Управление образования администрации города Чебоксары Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение «Лицей №44» города Чебоксары Чувашской Республики СОГЛАСОВАНА Заместитель директора _____________Е.Н.Иванова «____» ______________2014 г. УТВЕРЖДЕНА Директор ________________Л.В.Кузьмина Приказ №___________________ «____» _________________2014 г. РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «Химия» 9 а, б, в классы 2014-2015 учебный год Автор – составитель Александрова Екатерина Ивановна, учитель химии МБОУ «Лицей №44» г.Чебоксары РАССМОТРЕНА И ПРИНЯТА на заседании ШМО учителей истории, обществознания, географии, биологии, химии и МХК протокол ___№1___ «28» _августа_ 2014г. Чебоксары, 2014 г. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Исходными документами для составления рабочей программы учебного курса по химии для 9 класса явились: Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего образования, (Утвержден приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 17 декабря 2010 г. № 1897) Примерная программа основного общего образования по химии (составленная на основе Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте общего образования второго поколения) Программы курса химии для учащихся 8-9 классов общеобразовательных учреждений ( автор В.В. Еремин, А.А. Дроздов, Н.Е.Кузьменко, В.В.Лунин М.:ОНИКС 21век, 2003) Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях, реализующих программы общего образования в 2014-2015 учебном году. Рабочая программа рассчитана на 66 учебных часов. В ней предусмотрено проведение 5 контрольных и 5 практических работ. В содержании курса 9 класса вначале обобщенно раскрыты сведения о свойствах классов веществ – неметаллов и краткий курс органической химии. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Рабочая программа ориентирована на использование учебника: В.В.Еремина, А.А.Дроздова, Н.Е. Кузьменко, В.В.Лунина Химия 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2005. – 267с. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ В результате изучений данного предмета в 9 классе учащиеся должны знать, понимать химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций; важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление; основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон; уметь называть: химические элементы, соединения изученных классов; объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена; характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ; определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена; составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы; вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами и материалами; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека; критической оценки информации о веществах, используемых в быту; приготовления растворов заданной концентрации. СОДЕРЖАНИЕ ТЕМ УЧЕБНОГО КУРСА ТЕМА1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии. (12 часов) Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение. Лабораторный опыт. 1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Расчеты по химическим формулам – нахождение массовой доли элемента в соединении. Вывод формулы соединения. Моль – единица количества вещества. Расчеты по уравнениям реакций. Задачи на "избыток-недостаток". Выход химической реакции. Определение выхода. Закон Авогадро. Молярный объем идеального газа. Абсолютная и относительная плотность газов. Расчетные задачи. Вычисление массовой доли химического элемента в соединении по химической формуле. Вычисление массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из реагентов или продуктов. Вычисление по химических уравнениям массы одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. Вычисление по химическим уравнениям объема газа по известной массе, количеству вещества или объему одного из регентов или продуктов. Расчеты объемных отношений газов в реакциях. Демонстрационные опыты Показ некоторых соединений количеством вещества 1 моль. Демонстрация молярного объема идеального газа. ТЕМА 2. Химическая реакция. (14 часов) Теория электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Диссоциация кислот, солей и оснований. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Ион гидроксония. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Реакции ионного обмена и условия их протекания. Гидролиз солей. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Процессы окислениявосстановления. Составление электронного баланса. Типичные окислители и восстановители. Принцип действия химических источников тока. Электролиз. Тепловой эффект химической реакции. Скорость химических реакций. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ, температуры и давления. Катализаторы. Лабораторные опыты Проведение реакций обмена в растворах электролитов. Определение кислотности среды растворов различных солей. Качественные реакции на катионы и анионы. Практические работы Экспериментальное решение задач по теме "Электролитическая диссоциация". Демонстрационные опыты. Электропроводность воды и водных растворов различных соединений. Разложение дихромата аммония. Разложение воды электрическим током. Экзотермические и эндотермические реакции. Зависимость скорости растворения металла в соляной кислоте от природы металла, площади поверхности, концентрации и температуры. ТЕМА 3. Химия неметаллов. (34 часа) Галогены – элементы главной подгруппы VII группы. Общая характеристика подгруппы. Возможные степени окисления. Особенности фтора. Хлор – распространенность в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Хлороводород. Соляная кислота. Кислородсодержащие кислоты хлора. Бертолетова соль. Бром. Иод. Качественная реакция на галогенид-ионы. Подгруппа кислорода. Общая характеристика подгруппы. Понятие об аллотропии. Озон – аллотропная модификация кислорода. Его получение, окислительные свойства и применение. Проблема сохранения озонового слоя. Пероксид водорода. Сера – нахождение в природе, аллотропия, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Оксид серы (VI) (серный ангидрид) и серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Получение и применение серной кислоты (без технологической схемы). Подгруппа азота. Общая характеристика подгруппы. Азот – нахождение в природе, валентные возможности атома азота. Азот как простое вещество. Физические и химические свойства, получение, применение. Проблема связывания атмосферного азота. Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства, получение (без технологической схемы) и применение. Понятие о водородной связи. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота. Получение, физические и химические свойства, реакция с металлами. Получение и применение азотной кислоты. Нитраты. Круговорот азота. Фосфор. Полиморфизм фосфора. Получение и применение красного фосфора. Оксид фосфора (V) (фосфорный ангидрид) и фосфорные кислоты. Минеральные удобрения. Подгруппа углерода. Общая характеристика. Углерод – аллотропные модификации. Адсорбция. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект и его последствия. Кремний. Оксид кремния (IV), кремниевая кислота и силикаты. Полупроводниковые материалы – основа современной электроники. Коллоидные растворы. Стекло. Керамика. Цемент и бетон. Лабораторные опыты Изучение свойств соляной кислоты. Знакомство с отбеливающими средствами. Порядок вытеснения одного галогена другим из растворов галогенидов. Знакомство с образцами серы и сульфидов металлов. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. Распознавание сульфитов. Разложение хлорида аммония. Свойства ортофосфорной кислоты и ее солей. Знакомство с образцами минеральных удобрений. Ознакомление со свойствами карбонатов и гидрокарбонатов. Качественная реакция на карбонат-ион. Свойства кремниевой кислоты и растворов силикатов. Ознакомление с образцами природных силикатов. Практические работы Получение хлороводорода и растворение его в воде. Получение аммиака и растворение его в воде. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов. Демонстрационные опыты Получение хлора и изучение свойств хлорной воды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Окислительные свойства бертолетовой соли. Реакция соединения серы и железа. Действие концентрированной серной кислоты на медь и сахарозу Обугливание лучинки концентрированной серной кислотой. Горение сероводорода. Получение и свойства озона. Получение сернистого газа. Качественная реакция на сернистый газ. Растворение аммиака в воде. Аммиачный фонтан. Получение аммиака из хлорида аммония и его взаимодействие с хлороводородом. Взаимодействие меди с разбавленной и концентрированной азотной кислотой. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV). Превращение красного фосфора в белый. Свечение белого фосфора в темноте. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. Поглощение активированным углем газов и веществ, растворенных в воде. Знакомство с кристаллическими решетками графита и алмаза. ТЕМА 4. Основы органической химии (4 часа). Многообразие органических веществ и их классификация. Углеводороды и их практическое значение. Природные источники углеводородов. Виды углеводородного топлива и экологические последствия его использования. Этиловый спирт и уксусная кислота как примеры кислородсодержащих органических соединений. Понятие о биохимии. Жиры. Углеводы (глюкоза, крахмал, целлюлоза). Белки. Лабораторные работы Знакомство с нефтью, каменным углем и продуктами их переработки (работа с коллекциями). Химические свойства уксусной кислоты. Определение крахмала в продуктах питания. Демонстрационные опыты Физические и химические свойства гексана. Получение и свойства этилена. ТЕМА 5. Общие свойства металлов (5 часов) Положение металлов в Периодической системе. Строение атомов металлов. Понятие о металлической связи. Способы получения металлов. Понятие о металлургии. Общая характеристика свойств металлов на примере натрия, кальция, алюминия и железа. Ряд напряжений металлов. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий). Значение металлов в народном хозяйстве. Понятие о коррозии. Лабораторные опыты Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями) Растворение железа и цинка в соляной кислоте. Вытеснение одного металла другим из раствора соли. Демонстрационные опыты Взаимодействие натрия и кальция с водой. Восстановление оксида железа(III) алюминием. "Сатурново дерево" (взаимодействие цинка с раствором нитрата свинца). Коррозия железа. Учебно-методический комплект 1. 2. 3. 4. 5. 6. В.В.Еремин, А.А.Дроздов, Н.Е.Кузьменко. Химия. 9 класс. М.:ОНИКС, 2005. Л.Ю. Аликберова. Занимательная химия. М., «АСТ-ПРЕСС», 2002 Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 89 классов: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2004. – 79 с. Е.А. Еремина, В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. Справочник школьника по химии. 8-11 класс. М., «Дрофа», 1997 В.В. Еремин, Н.Е. Кузьменко. 2500 задач по химии с решениями. М., «Экзамен», 2005. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, В.А.Попков. Начала химии, учебник. М., «Экзамен», 2005. Тематическое планирование уроков химии в 9 классе (В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко.) № урока 1-2 3-4 5-8 9-10 Тема урока Впервые Химический эксперимент Планируемые результаты обучения вводимые понятия Повторение основных вопросов курса 8 класса ( 12 часов) Периодический закон и Знать определение периодического закона, периодическая система периода, группы, физический смысл Д.И.Менделеева в свете порядкового номера, номера периода и строения атомов группы. Уметь давать характеристику одного элемента по положению в ПС и строению атома, сравнительную характеристику двух элементов, расположенных в одном периоде или в одной группе, главной подгруппе. Химическая связь. Строение Знать определение связи, ковалентной вещества. Кристаллические (полярной и неполярной), ионной, решетки. кристаллической решетки, виды кристаллических решеток. Уметь определять типы химической связи в простых и сложных веществах, записывать схемы их образования; определять тип кристаллической решетки и предсказывать по нему физические свойства веществ. Основные классы Знать определения основных классов неорганических соединений: соединений, их классификацию, их состав и кислоты, основания, оксиды, свойства. соли. Состав и свойства. Уметь записывать уравнения химических реакций, показывающие химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей. Решение задач. Моль. Умение решать задачи. Выводить Молярная масса. Вывод простейшие и истинные формулы веществ. простейшей формулы вещества. Расчеты по уравнениям реакций. 11 Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. 12 Контрольная работа №1 1 (13) 2 (14) 3 (15) 4 (16) Молярный объём газа. Закон Авогадро. Относительная плотность газа. Глава 2: Теория электролитической диссоциации (9 часов) Электролиты и Электролит и Демонстрации: испытание Знать определение электролитов и неэлектролиты. неэлектролит, веществ и их растворов на неэлектролитов, электролитической Электролитическая электролитическ электрическую проводимость. диссоциации; основные положения диссоциация веществ с ионной ая диссоциация, современной ТЭД, роль русских ученых в ее и ковалентной полярной ион гидроксония создании. связью. Основные положения Уметь объяснять механизм ТЭД. электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью; доказывать основные положения ТЭД. Тепловые явления при Катионы, Знать определение кислот, оснований, солей растворении. Диссоциация анионы, в свете ТЭД, определение кристаллогидратов. кислот, щелочей, солей. ступенчатая Уметь записывать уравнения диссоциации диссоциация, кислот, оснований, солей, объяснять кристаллогидрат тепловые явления, происходящие при ы. растворении различных веществ. Степень электролитической Степень ЭД. Демонстрации: сравнение Знать определение степени ЭД, сильных и диссоциации. Сильные и Сильные и электрической проводимости слабых электролитов. Знать, что свойства слабые электролиты. слабые концентрированных и растворов электролитов определяются электролиты разбавленных растворов содержанием в растворе определенных уксусной кислоты; движение ионов. ионов в электрическом поле. Уметь определять в водных растворах наличие катионов водорода и анионов ОНгруппы, предсказывать по ним свойства вещества, сравнивать по строению и свойствам ионы и атомы Реакции ионного обмена Реакции ионного ЛО: 1)реакция обмена между Знать определение реакции ионного обмена, обмена. растворами электролитов; 2) условия, при которых реакции ионного Молекулярное качественная реакция на обмена идут до конца 5 (17) 6 (18) полное и сокращенное ионные уравнения. Обратимые и необратимые реакции. Упражнения в написании Избыток одного полных и сокращенных из реагирующих ионных уравнений. Расчеты по веществ уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке Окислительновосстановительные реакции 7 (19) Химические свойства кислот, щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей. 8 (20) Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД» 9 (21) Контрольная работа №2: «ТЭД» хлорид-ион. Уметь составлять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения необратимых реакций, объяснять их сущность в свете ТЭД. Уметь выполнять ЛО по проведению реакций ионного обмена, делать выводы. Уметь записывать ионные уравнения (полные и сокращенные); определять с помощью расчета вещество, донное в избытке и вычислять массу продукта реакции (объем или количество вещества) по данным исходных веществ Гидролиз солей. Демонстрации: определение Четыре типа реакции среды в растворах солей. Средние и разных солей кислые соли Практическая работа №1 Знать определение ОВР, окислитель, восстановитель. Уметь определять ОВР, составлять схему электронного баланса. Знать определение кислот, щелочей, гидролиза солей. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства кислот, щелочей, оснований и солей в молекулярном, ионном, окислительно- восстановительном виде; записывать уравнения реакций гидролиза полного и сокращенного ионного. Уметь самостоятельно проводить опыты, используя предложенные растворы, описывать результаты наблюдений реакций ионного обмена, определять реакцию среды у предложенных солей, записывать уравнения реакций гидролиза; получать соли из предложенных веществ, делать выводы. Глава 3: Окислительно – восстановительные реакции (5 часов) 1-2 (22- ОкислительноСтепень окисления. Уметь определять степень окисления по 23) восстановительные реакции. Окислитель. формуле и составлять формулы по известной Типичные окислители и Восстановитель. степени окисления. Записывать восстановители. Окисление. окислительно-восстановительные реакции, Восстановление. составлять схему электронного баланса. 3-4 (24- Химические источники тока. Электролиз. Знать определение электролиза, области 25) Электролиз расплавов и Гальванические применения его в промышленности. растворов. элементы. Уметь записывать схемы электролиза расплавов и растворов солей. 5 (26) Повторение главы 3. Глава 4: Галогены (6 часов) 1 (27) Положение галогенов в Демонстрация плаката периодической системе и «Физические свойства строение их атомов. галогенов» 2 (28) Хлор. Физические и ЛО: распознавание соляной химические свойства, кислоты, хлоридов, бромидов, получение и применение. иодидов и йода. 3 (29) Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. 4 (30) Фтор. Бром. Иод и их соединения. 5 (31) Сравнительная характеристика Практическая работа №2. галогенов. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены». 6 (32) Подведение итогов главы 4 1 (33) Общая характеристика подгруппы кислорода Глава 5: Подгруппа кислорода - халькогены (10 часов) Аллотропия, Знать определение аллотропии и аллотропные аллотропных видоизменений, причины видоизменения аллотропии. Уметь давать характеристику главной подгруппы 1V группы по плану, исходя из 2 (34) 3 (35) Озон – аллотропная модификация кислорода. Перикись водорода. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания 4-5 (36- Сера, строение молекул, 37) физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. 6 (38) Химическое равновесие. Условия его смещения. 7 (39) Серная кислота, состав, строение, физические и химические свойства, применение Скорость химической реакции, катализ Флотация Демонстрации: опыты, выясняющие зависимость скорости хим. реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры. ЛО: изучение влияния условий на скорость хим. реакции. Демонстрации: взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом. ЛО: ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. Хим.равновесие. Прямая и обратная реакция. Принцип ЛеШателье. ЛО: распознавание сульфатиона в растворе положения в ПС и строения атома; сравнивать простые вещества кислород и озон, указывать причину их сходства и отличия. Уметь сравнивать простые вещества кислород и озон, указывать причину их сходства и отличия. Знать определение скорости хим. реакции; зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ, от площади соприкосновения, от концентрации веществ, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость хим. реакции, решать задачи. Знать понятия флотации, аллотропные видоизменения серы, причину их образования, физические свойства серы, области применения серы. Уметь доказывать химические свойства серы, составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов. Знать определение хим. равновесия, понятия прямой и обратной реакций, определение принципа Ле-Шателье. Уметь объяснять на примерах условия смещения равновесия в зависимости от условий хим. реакций. Знать строение и свойства серной кислоты; области ее применения, качественную реакцию на сульфат-ион. Уметь доказывать свойства серной кислоты 8(40) Производство серной кислоты контактным способом (3 стадии производства). Охрана окружающей среды 9 (41) Решение экспериментальных задач по главе «Подгруппа кислорода» 10 (42) Обобщение знаний по главе №3,4,5. Контрольная работа № 3 по главам 3,4,5. 1 (43) Общая характеристика элементов 5 группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота. Общие научные принципы производства. Практическая работа №3 (разбавленной и концентрированной): записывать уравнения хим.реакций в молекулярном, ионном и окислительновосстановительном виде Знать химизм производства серной кислоты, условия их осуществления, общие научные принципы, лежащие в основе этого производства, устройства и работу аппаратов по производству серной кислоты. Знать основные профессии сернокислотного производства, перспективы развития данного производства; условия охраны труда и защиты окружающей среды. Уметь разъяснять на примере данного производства условия, влияющие на скорость реакции, смещение хим. равновесия. Уметь объяснять значение серной кислоты для развития народного хозяйства. Уметь выполнять экспериментальные задачи по определению веществ, доказывать наличие в растворе сульфат-иона, предполагать признаки химических реакций, проверять их экспериментально, делать самостоятельно выводы на основе наблюдений. Уметь применять знания и умения, полученные при изучении данной темы, решать задачи на тепловой эффект и скорость хим. реакции. Глава 6: Элементы подгруппы азота (10 часов) Знать физ. и хим. свойства азота. Уметь давать характеристику подгруппы азота по плану, исходя из положения в ПС и строению атомов; уметь доказывать хим. свойства азота – составлять уравнения хим. 2 (44) Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства Ион аммония Демонстрации: 1) растворение аммиака в воде; 2) получение хлорида аммония 3 (45) Производство аммиака, его применение. Соли аммония. 4 (46) Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Практическая работа №4 5-6 (47-48) Азотная кислота, строение, свойства, применение. Соли аммония, нитраты. Производство азотной кислоты. Круговорот азота. Демонстрации: свойства азотной кислоты (взаимодействие с медью) ЛО: взаимодействие солей аммония со щелочами. Демонстрации: качественная реакция на нитраты (сухие и растворы) реакций. Знать строение молекулы аммиака (тип связи, тип кристаллической решетки), физ. и хим. свойства. Уметь доказывать хим. свойства аммиака: записывать уравнения реакций аммиака с кислородом, водой и кислотами. Знать историю вопроса о производстве аммиака, основные области его применения, устройство и работу установки по производству аммиака. Уметь составлять уравнения хим. реакции, лежащей в основе производства аммиака, объяснять закономерности ее протекания. Знать лабораторный способ получения аммиака и метод его определения. Уметь практически получать аммиак и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с аммиаком, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы Знать строение, свойства, применение азотной кислоты, особые свойства азотной кислоты (взаимодействие с Ме). Уметь доказывать общие и особые свойства азотной кислоты, записывать уравнения хим. реакций. Знать состав, строение, свойства и применение солей аммония и нитратов. Уметь доказывать общие свойства солей на примере солей аммония и нитратов и особые свойства; записывать уравнения хим. реакций в молекулярном, ионном, окислительновосстановительном виде. Знать основные стадии производства азотной 7 (49) Фосфор и его соединения, характеристика их. Гидрофосфат – ион, дигидрофосфат – ион. 8 (50) Соли фосфорной кислоты. Минеральные удобрения. Минеральные удобрения: простые и сложные 9 (51) Обобщение и повторение основных вопросов по теме: «Подгруппа азота» Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота» Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» 10(52) 1 (53) Общая характеристика подгруппы углерода ЛР: ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями Практическая работа №5 Глава 7: Углерод и кремний (5 часов) Адсорбция Лекция Демонстрации: 1) поглощение кислоты, перспективы развития, круговорот азота в природе. Уметь записывать уравнения хим. реакций, лежащих в основе производства азотной кислоты, объяснять закономерности их протекания. Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать строение и свойства соединений фосфора (оксида, кислот и солей). Уметь доказывать хим. свойства фосфора и его соединений, записывать уравнения хим. реакций. Знать классификацию минеральных удобрений, условия их хранения, рационального использования, время внесения, особенности их влияния на растения. Уметь записывать состав и получение основных видов азотных и фосфорных удобрений. Уметь применять знания и умения, полученные при изучении главы 4. Уметь доказывать опытным путем состав изученных веществ, проводить реакции между веществами в растворе, получать новые вещества из имеющихся реактивов, проводить наблюдения, делать выводы. Знать общую характеристику элементов 1V группы главной подгруппы; знать Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Химические свойства углерода. Адсорбция. углем растворенных веществ и газов; 2) восстановление меди и оксида меди (11) углем 2(54) Оксиды углерода и кремния, состав, строение, свойства, применение Газогенератор генераторный газ, газификация твердого топлива 3(55) Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты, силикаты. Круговорот углерода в природе. Карбонат – ион. 4(56) 5(57) Промежуточная аттестация Получение углекислого газа и Демонстрации: 1) получение оксида углерода (1V) и взаимодействие его с водой, растворами щелочей; 2) изучение устройства и принципа действия огнетушителя на модели ЛО: 1) ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов; 2) качественная реакция на карбонат – ион; 3) ознакомление с образцами природных силикатов Практическая работа №6 характеристику простых веществ, образованных этими элементами, их состав, свойства, характер соединений. Знать характеристику химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении, понятие адсорбции, применение углерода и кремния. Уметь сравнивать по строению атомов, по строению простых веществ (тип связи, кристаллической решетки), физ. и хим. свойства углерода и кремния. Уметь записывать уравнения хим. реакций, характеризующие хим. свойства углерода и кремния. Иметь представление об аллотропных видоизменениях углерода, причине их образования. Знать состав, строение, свойства, применение оксидов углерода (11 и 1V) и кремния. Уметь доказывать хим. Свойства оксидов углерода (11 и 1V) и кремния, записывать уравнения хим. Реакций. Знать состав, строение, свойства и применения угольной и кремниевой кислот и их солей; знать качественную реакцию на карбонат – ион; круговорот углерода в природе. Уметь доказывать хим.свойства угольной и кремниевой кислот и их солей, записывать уравнения реакций. Знать лабораторный способ получения изучение его свойств углекислого газа и метод его определения. Уметь практически получать углекислый газ и доказывать опытным путем его наличие; проводить опыты с углекислым газом, записывать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, делать выводы Глава 8: Основы органической химии (4 часа) 1(58) 2(59) 3(60) 4(61) Многообразие и классификация органических веществ Углеводороды. Их практическое значение. Кислородсодержащие органические соединения. Примеры. Понятие о биохимии 1-2 (62- Общая характеристика 63) металлов. Физические и химические свойства. Получение металлов. Сплавы. 3 (64) 4(65) Повторение и обобщение материала по главе 9. 5 (66) Контрольная работа №5 Глава 9: Общие свойства металлов (5 часов) Металлическая Демонстрации: образцы Знать понятие металлическая связь, связь, металлов, модели металлическая кристаллическая решетка, металлическая кристаллических решеток способы получения металлов. кристаллическая металлов; взаимодействие Уметь давать общую характеристику Ме по решетка. металлов с неметаллами и положению в ПС и строению атомов; уметь Сплавы. водой. ЛО: рассмотрение объяснять физ.свойства металлов. Уметь образцов металлов доказывать хим.свойства Ме, записывать уравнения реакций Уметь давать сравнительную характеристику элементов металлов, указывая причину сходства и отличия. Календарно-тематическое планирование уроков химии в 9 классе на 2014-2015 учебный год № урока 1-2 3-4 5-8 9-10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22-23 24-25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 Тема урока 9а 9б 9в Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева в свете строения атомов Химическая связь. Строение вещества. Кристаллические решетки. Основные классы неорганических соединений: кислоты, основания, оксиды, соли. Состав и свойства. 03.09 08.09 10.09 15.09 17.09 22.09 24.09 29.09 01.10 06.10 08.10 03.09 08.09 10.09 15.09 17.09 22.09 24.09 29.09 01.10 06.10 08.10 03.09 08.09 10.09 15.09 17.09 22.09 24.09 29.09 01.10 06.10 08.10 13.10 15.10 13.10 15.10 13.10 15.10 20.10 20.10 20.10 22.10 22.10 22.10 27.10 29.10 27.10 29.10 27.10 29.10 10.11 12.11 10.11 12.11 10.11 12.11 17.11 19.11 24.11 26.11 01.12 03.12 08.12 10.12 17.11 19.11 24.11 26.11 01.12 03.12 08.12 10.12 17.11 19.11 24.11 26.11 01.12 03.12 08.12 10.12 15.21 15.21 15.21 17.12 22.12 24.12 17.12 22.12 24.12 17.12 22.12 24.12 29.12 12.01 14.01 29.12 12.01 14.01 29.12 12.01 14.01 Решение задач. Моль. Молярная масса. Вывод простейшей формулы вещества. Расчеты по уравнениям реакций. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Объемные отношения газов при химических реакциях. Контрольная работа №1 Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Основные положения ТЭД. Тепловые явления при растворении. Диссоциация кислот, щелочей, солей. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений. Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке Окислительно-восстановительные реакции Химические свойства кислот, щелочей, нерастворимых оснований, амфотерных гидроксидов, солей в свете ТЭД. Гидролиз солей. Решение экспериментальных задач по теме: «ТЭД» Контрольная работа №2: «ТЭД» Окислительно-восстановительные реакции. Типичные окислители и восстановители. Химические источники тока. Электролиз расплавов и растворов. Повторение главы 3. Положение галогенов в периодической системе и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства, получение и применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли. Фтор. Бром. Иод и их соединения. Сравнительная характеристика галогенов. Решение экспериментальных задач по теме «Галогены». Подведение итогов главы 4 Общая характеристика подгруппы кислорода Озон – аллотропная модификация кислорода. Перикись водорода. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания Сера, строение молекул, физические и химические свойства. Сероводород. Сульфиды. Сернистый газ. Химическое равновесие. Условия его смещения. Серная кислота, состав, строение, физические и химические свойства, применение Производство серной кислоты контактным способом (3 стадии производства). Охрана окружающей среды Решение экспериментальных задач по главе «Подгруппа кислорода» Обобщение знаний по главе №3,4,5. Контрольная работа № 3 по главам 3,4,5. Общая характеристика элементов 5 группы главной подгруппы. Физические и химические свойства азота. Аммиак. Строение молекулы, физические и химические свойства Производство аммиака, его применение. Соли аммония. Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака. Азотная кислота, строение, свойства, применение. Соли аммония, нитраты. 19.01 19.01 19.01 21.01 26.01 28.01 02.02 21.01 26.01 28.01 02.02 21.01 26.01 28.01 02.02 04.02 04.02 04.02 09.02 09.02 09.02 11.02 11.02 11.02 16.02 16.02 16.02 18.02 18.02 18.02 25.02 02.03 25.02 02.03 25.02 02.03 04.03 04.03 04.03 09.03 11.03 16.03 18.03 09.03 11.03 16.03 18.03 09.03 11.03 16.03 18.03 06.04 08.04 06.04 08.04 06.04 08.04 13.04 13.04 13.04 15.04 15.04 15.04 64-65 Производство азотной кислоты. Круговорот азота. Фосфор и его соединения, характеристика их. Соли фосфорной кислоты. Минеральные удобрения. Обобщение и повторение основных вопросов по теме: «Подгруппа азота» Контрольная работа №4 по теме: «Подгруппа азота» Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» Общая характеристика подгруппы углерода Характеристика химических элементов и простых веществ углерода и кремния в сравнении. Химические свойства углерода. Адсорбция. Оксиды углерода и кремния, состав, строение, свойства, применение Угольная и кремниевая кислоты. Карбонаты, силикаты. Круговорот углерода в природе. Промежуточная аттестация ПР. Получение углекислого газа и изучение его свойств Многообразие и классификация органических веществ Углеводороды. Их практическое значение. Кислородсодержащие органические соединения Понятие о биохимии Общая характеристика металлов. Физические и химические свойства. Получение металлов. Сплавы. Повторение и обобщение материала по главе 9. 66 Контрольная работа №5 20.04 22.04 27.04 29.04 04.05 06.05 11.05 13.05 18.05 20.05 25.05 20.04 22.04 27.04 29.04 04.05 06.05 11.05 13.05 18.05 20.05 25.05 20.04 22.04 27.04 29.04 04.05 06.05 11.05 13.05 18.05 20.05 25.05 35 36-37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62-63
