Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (базовый уровень) Вариант 1 Часть 1 А1. Электронная конфигурация 1s22s22р63s23p6 соответствует частице 1) Li+ 2) К0 3) Cа+2 4) Na+ А2. В порядке возрастания атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) Be, В, С, N 2) О, S, Se, Те 3) Rb, К, Na, Li 4) Mg, Al, Si, P A3. Путем соединения атомов одного и того же химического элемента образуется связь 1) ковалентная неполярная 2) ковалентная полярная 3) ионная 4) водородная А4. Кристаллическая решетка графита 1) Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А5. Кислотным и основным оксидом являются соответственно 1) ZnO и S03 2) С02 и А1203 3) Na20 и FeO 4) S02 и MgO А6. Верны ли следующие суждения о щелочных металлах? А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +1. Б. С галогенами они образуют соединения с ионной связью. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А7. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого. 1) NH3 2) H2S 3) НСl 4) SiH4 А8.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 3) температура реакции 2) измельчение железа 4) увеличение давления А9. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q сместится вправо при 1) повышении давления 3) повышении концентрации СО 2) понижении температуры 4) повышении температуры А10. Уравнению реакции Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20 соответствует сокращенное ионное уравнение 1) Н+ + ОН- = Н20 3) H2S04 + Zn2+ = ZnS04 + H20 2) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H20 4) Zn2+ + SO4 2-= ZnS04 Часть 2 В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. Ответы запишите в таблицу ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ СОЕДИНЕНИЯ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА A) Са ( ОС1) 2 Б) КС l O 3 B) Н С l O2 Г) FeCl 3 А Б 1) -1 2) +1 4) +5 В 3) +3 5) +2 Г В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ А) калий ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) расплавленного нитрата Б)алюминий В) медь аааааааааалюа Г) свинец аааfмагний 2) водного раствора гидроксида 3) расплава хлорида 4) расплавленного оксида 5) оксида в расплавленном криолите 6) водного раствора солей В3. Установите соответствие между названием соли и уравнением ее гидролиза по первой ступени. НАЗВАНИЕ СОЛИ A) сульфид натрия Б) гидросульфит натрия B) сульфит натрия Г) карбонат натрия УРАВНЕНИЕ ГИДРОЛИЗА 1) SO32─ +H2O↔HSO3 ─ +OH─ 2) CO32─ + H2O ↔HCO3 ─ +OH─ 3) HSO3─ +H2O↔ H2SO3 +OH─ 4) HCO3─ +H2O↔ H2CO3 +OH─ 5) S2─ +H2O ↔ HS─ +H+ В4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) Al2O3 +NaOH →сплавление Б) Al2O3 +NaOH+H2O→ В) Al2O3 +Na2CO3→cплавление Г) Al2O3 + HСl→ ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1)Na AlO2 2) Na AlO2+H2O 3) Na AlO2+CO2 4) Na [Al(OH)4] 5) AlCl3+H2O 6) AlCl3 + H2↑ Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4+ HCl +→ MnCl2 + …+… +… Определите окислитель и восстановитель. С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH3CHCl2 CH3CHO H2,кат.,t° X1 NH3,300°,кат. C2H5NH2 CO2+H2O X2 t° X3 C3. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (базовый уровень) Вариант 2 Часть 1 А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе 1) Si4+ 2) А13+ 3) Na+ 4) Cl А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса? 1) Na, Mg, Al, Si 2) F, O, N, С 3) P, S, CI, Ar 4) Li, Be, В, С 2) A3. Вещества только с ионной связью приведены в ряду: 1) F2, CC14, KC1 2) NaBr, Na20, KI 3) S02, P4, CaF2 4) H2S, Вг2, K2S A4. Кристаллическую структуру, подобную структуре алмаза, имеет 1) кремнезем Si02 2) оксид натрия Na20 3) оксид углерода(II) СО А5. К кислым солям относится 1) Са(НС03)2 А6.В схеме превращений FeCl2 веществом «Х2» является 1) FeO 2) Fe(OH)3 3) FeCl2 +NaOH 2)NaBr X1 +O2 ,+H2O 4) белый фосфор Р4 3) Na [Al(OH)4] 4) Са (ОН)Cl X2 4) FeCl3 A7. Какому типу реакции соответствует уравнение: Zn(OH)2 + H2S04 = ZnS04 + 2H20? 1) обмена 2) соединения 3) разложения 4) замещения А8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(ТВ) + 2H+ → Mg2+ + H2(r) необходимо 1) добавить несколько кусочков магния 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов магния А9. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в системе 1) 2SO2 (г) +O2(г) ↔ 2SO3(г) 2) 2HI(г) ↔H2((г) +I2(г) 3) CO(г) +H2O(г) ↔CO2(г) +H2(г) 4) N2(г) +O2(г) ↔2NO(г) А10. Наиболее слабым электролитом является 1) HI 2) НС1 3) НВг 4) HF 2) Часть 2 В1Установите соответствие участвующим в данной реакции. между УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ А 2NO + 2Н2 = N2 + 2Н20 ) 2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + Н2 Б )В Н2 + 2Na = 2NaH )Г 4NH3 + 6N0 =5N2 + 6H20 ОКИСЛИТЕЛЬ 1) H2 2) NO 3) N2 4) NH3 А Б В Г уравнением реакции и веществом-окислителем, В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ A) натрий Б) медь B) серебро Г) алюминий А Б ЭЛЕКТРОЛИЗ 1 ) водного раствора солей 2) водного раствора гидроксида 3) расплава поваренной соли 4) расплавленного оксида 5) оксида в расплавленном криолите 6) расплавленного нитрата В Г В3. Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА A) сульфат цинка Б) нитрат рубидия B) фторид калия Г) гидрофосфат натрия СРЕДА РАСТВОРА 1) щелочная 2) нейтральная 3) кислотная В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА A) С02 + Н20 → Б) С02 + СаО → B) С02 + Са(ОН)2(изб.) → Г) С02(изб.) + Са(ОН)2 → ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1)СаС03 5) СО + Н2 2) СаС03 + Н20 6) Н2С03 3) Са(НС03)2 4) Са(НС03)2+ Н20 Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: KMnO4+ HNO2 +…→ MnSO4 + HNO3 +…+… Определите окислитель и восстановитель. С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CH3-CH2-CHO Сu(OH)2,t Х1 +Сl2,hν X2 NaOH спирт Х3 СН3ОН,Н+ Х4 полимеризация Х5 С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (базовый уровень) Вариант 3 Часть 1 А1. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц: 1) Na+ и Аr 2) S2- и Аr 3) F- и Ne 4) Mg2+ и S А2. Химический элемент, формула высшего оксида которого R207, имеет электронную конфигурацию атома: 1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s1 3) 1s22s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p5 A3. Соединение с ионной связью образуется при взаимодействии 1) СН4 и 02 2) NH3 и HCI 3) С2Н6и HN03 4) S03 и Н20 А4. Азот проявляет одинаковую степень окисления в каждом из двух соединений: 1) NH3, N203 2) HN02, Li3N 3) Mg3N2, NH3 4) NH3, HN02 A5. Кристаллическая решетка оксида углерода(IV) 1) ионная 2) молекулярная 3) металлическая 4) атомная А6. Какие из приведенных утверждений верны? А. Оснoвным оксидам соответствуют основания. Б. Оснoвные оксиды образуют только металлы. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны А7. В ряду элементов: азот → кислород→ фтор увеличивается 1) атомный радиус 3) число S-электронов в атоме 2) число неспаренных электронов в атоме 4) электроотрицательность A8. С наибольшей скоростью при обычных условиях протекает реакция 1) 2Ва + 02 → 2ВаО 2) Ва2+ + С032 →ВаС03↓ 3) Ва + 2Н+ →Ва2+ + Н2 4) Ва + S →BaS А9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе 1) H 2(г) +S (г) ↔ H2S(г) + Q 2) 2SO 2 (г) +O2 (г) ↔ 2SO 3(г) + Q 3) 2NH 3 (г) ↔ N 2(г) +3H 2(г) – Q 4) 2HCl (г) ↔ H 2 + Cl 2 (г) - Q А10. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе 1) хлорида алюминия 2) нитрата алюминия 3) ортофосфата калия 4) ортофосфорной кислоты Часть 2 В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. В1. Установите соответствие между формулой вещества соответствующему классу (группе) неорганических соединений. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА A) CsOH Б) МпО В) Сг203 Г) K4[Fe(CN)6] А и его принадлежностью КЛАСС (ГРУППА) НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИИ 1) амфотерный оксид 2) основный оксид 3) соль 4) щелочь 5) амфотерный гидроксид Б В Г В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. А) хром 1) водного раствора солей Б) серебро 2) водного раствора гидроксида В) литий 3) расплава соли Г) барий 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите. В3.Установите соответствие между составом соли и типом ее гидролиза. к А)BeSO4 1) по катиону Б)KNO2 2) по аниону В)Pb(NO3)2 3) по катиону и по аниону Г)CuCl2 В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. A) Mg (OH)2 + HNO2 → 1) MgSO4 + H2 Б) Mg (OH)2+ HNO3 → 2) MgSO4 + H2О B) Mg (OH)2+H2SO4 → 3)MgSO3 + H2 Г) Mg (OH)2+ H2SO3 4) MgSO3 + H2О → 5) Mg(NO2)2 + H2О 6) Mg(NO3)2 + H2О Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PbO2 + HCl → PbCl2 + …+… Определите окислитель и восстановитель. С2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Метан →хлорметан →этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан Укажите условия их проведения C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ногр раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). . Итоговая контрольная работа по химии 11 класс (базовый уровень) Вариант 4 Часть 1 А1. Электронная конфигурация 1s22s22р63s23p6 соответствует частице 1)Li+ 2) К0 3) Cs+ 4) S2А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: 1) Be, В, С, N 2) К, Na, Li , Rb 3) О, S, Se, Те 4) P, Si, Al, Mg A3. В молекуле сероводорода химическая связь 1) Ионная 2) ковалентная полярная 3)ковалентная неполярная 4) водородная А4. Степень окисления серы в соединении FeS04 равна 1) -1 2) +6 3) 0 4) +4 А5. Кристаллическая решетка кварца 1) Ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая А6. Кислотным и амфотерным оксидом являются соответственно 1) S02 и MgO 2) А1203 и С02 3) Na20 и FeO 4) S03 и ZnO А7. Верны ли следующие суждения о щелочноземельных металлах? А. Во всех соединениях они имеют степень окисления +2. Б. Встречаются в природе в свободном виде. 1) верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны А8. Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого. 1) NH3 2) H2S 3) НСl 4) SiH4 А9.На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты 2) температура реакции 3) измельчение железа 4) увеличение давления А10. Химическое равновесие в системе СО2(г) + С(тв)=2СО(г)-Q сместится влево при 1) понижении давления 2) повышении концентрации СО2 3) понижении температуры 4) повышении температуры Часть 2 В заданиях В1—В4 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. В1.Установите соответствие между формулой соединения и значением степени окисления хлора в нем. ФОРМУЛА СТЕПЕНЬ СОЕДИНЕНИЯ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА C) Ва (ОС1) 2 Б) К С l O 4 D) Н С l O3 Г) Fe C l 2 А 1) +2 2) +1 3) +7 4) +5 Б В 5)-1 Г В2. Установите соответствие между металлом и способом его электролитического получения. МЕТАЛЛ А) натрий Б)алюминий В) медь Г) свинец ЭЛЕКТРОЛИЗ 1) расплавленного нитрата 2) водного раствора гидроксида 3) расплава хлорида 4) расплавленного оксида 5) раствора оксида в расплавленном криолите 6) водного раствора солей В3. Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза. НАЗВАНИЕ СОЛИ A) сульфат натрия Б) гидросульфит натрия B) сульфид натрия Г) карбонат алюминия ТИП ГИДРОЛИЗА 1) по аниону 2) по катиону 3) по аниону и по катиону 4) не подвергается гидролизу В4.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ A) КHCO3+ KOH→ Б) KHCO3 + HCl → B) K2CO3 + HNO3 → Г) K2CO3 + Ba Cl2 → 1) KNO3 + CO2 + H2O 2) KCl + Na 2 CO3 3) K2CO3 + H2O 4) KCl +H2O + CO2 5) BaCO3 +KCl Часть 3 С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: Р + HN03 → NO2 + …+… Определите окислитель и восстановитель. C2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: CH3-CH2-CH2-OH H2SO4, 180°C X1 HCl X2 NaOH,H2O X3 X1 KMnO4, H2O,0° X4 C3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка. Критерии оценивания и ответы 0-11 баллов - «2» 12-17 баллов – «3» 18-23 балла – «4» 24-30 баллов - «5» (0-39%) (40%-59%) (60%-79%) (8 0%-100%) Вариан т А 1 А 2 А 3 А 4 А5 А6 А7 А8 А9 I 3 2 1 3 4 3 3 4 4 II 4 2 2 1 1 2 1 2 III 2 4 2 3 2 3 4 IV 4 1 2 2 3 4 Баллы 1 1 1 1 1 1 А В1 В2 В3 В4 С1 С2 С3 2 2431 3566 5312 2435 2,1125г . 1 4 2412 3115 3211 6123 3,7% 2 3 4 4213 1133 1211 5624 1 1 4 3 2345 3566 4113 3415 278 мл 0,48г 1 1 1 1 2 2 2 2 10 3 5 4 I вариант С1. 2KMnO4+ 16HCl +→2 MnCl2 +2KCl + 5Cl2+ +8H2O уравнено уравнение, составлен электронный баланс, определены окислитель (KMnO4) и восстановитель (HCl ) - 3 балла C3. Определите массу Mg3N2, полностью подвергшегося разложению водой, если для солеобразования с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,02 г/мл. 1)Mg3N2+6Н2О= 3Mg(OH)2 + 2NH3 NH3+HCl=NH4Cl Mg(OH)2+ 2HCl= MgCl2+ 2Н2О 2)m(HCl)= 150 *0, 04*1,02 =6,12 (г) n(HCl)=6,12/36,5=0,17 моль 3)n(Mg3N2)= х моль =>n(Mg(OH)2)=3xмоль n1(HCl)=6 х моль n (NH3)= 2х моль => n2(HCl)= 2хмоль n1+ n2=n 2 х+ 6х=0,17 => х=0,021125 n(Mg3N2)= 0,021125моль m(Mg3N2)= 0,021125*100=2,1125 г II вариант C1. 2KMnO4+ 5HNO2 + 3 H2SO4→ 2MnSO4 + 5HNO3 + K2SO4 + 3H2O 4 балла С3. Газообразный аммиак, выделившийся при кипячении 160 г 7%-ного раствора гидроксида калия с 9,0 г хлорида аммония, растворили в 75 г воды. Определите массовую долю аммиака в полученном растворе. NH4Cl+KOH=NH3 +H2O +KCl m(KOH)=160*0,07=11,2 (г) n(KOH)=11,2:56=0,2моль n( NH4Cl)=9:53,5=0,17 моль в недостатке NH3 +H2O= NH3 *H2O ω (NH3)=0,17*17: (75+0,17*17)=2,89:77,89=0,037 или 3,7% III вариант C1. PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2+ 2H2O C3. Рассчитайте, какой объем 10%-ного раствора хлороводорода плотностью 1,05 г/мл пойдет на полную нейтрализацию гадроксида кальция, образовавшегося при гидролизе карбида кальция, если выделившийся при гидролизе газ занял объем 8,96 л (н.у.). CaC2+2H2O=Ca(OH)2 + C2H2 Ca(OH)2 + 2HCl= CaCl2 +2H2O V(HCl)=292:1,05=278 мл n(C2H2)= 8,96:22,4=0,4моль n(HCl)=0,8 m(HCl)=0,8*36,5=29,2 m(HCl)р-р= 29,2:0,1=292(г) IV вариант C1.Р + 5HN03 →5 NO2 + H2O + H3P04 С3. Сероводород, выделившийся при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 1,44 г магния , пропустили через160 г 1,5 % -ного раствора брома. Определите массу выпавшего при этом осадка. 4Mg +5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O H2S+Br2=2HBr+S n(Mg)=1,44:24=0,06 моль => n(H2S)=0,06:4=0,015моль n(H2S)= n(Br2)= n(S )= 00,015 моль => m (S)= 0,015моль* 32г/моль=0,48г m(Br2)=160*0,015=2,4(г) ; n(Br2)=2,4:160=0,015 моль С2.I вариант 1) CH3CHCl2 + 2KOH CH3CHO + 2KCl + H2O 2) CH3CHO + H2 → к а т . , t ∘ CH3CH2OH 3) C2H5OH + NH3 → 300 ∘ , к а т . C2H5NH2 + H2O 4) C2H5NH2 + CO2 + H2O [C2H5NH3]HCO3 (допустимо образование [C2H5NH3]2CO3) 5) [C2H5NH3]HCO3 → t ∘ C2H5NH2 + CO2 + H2O С2 II вариант NH3р-р 1) CH3-CH2-CHO+Ag2O 2) 3) 4) 5) = CH3-CH2-COOH + 2Ag CH3-CH2-COOH+Cl2 = CH2Cl -CH2-COOH+HCl CH2Cl -CH2-COOH+NaOH спирт CH2= CH-COOH + NaCl +H2O CH2= CH-COOH +CH3OH → CH2= CH-COOCH3+ H2O n (CH2= CH-COOCH3) → - CH2-CHCOOCH3 n С2 III вариант Метан →Х1→этан →этилен→ этандиол →1,2 дихлорэтан 1) CH4 + Cl2 →CH3Cl+ HCl 2) 2CH3Cl+2Na → CH3 - CH3+2NaCl 3) CH3 - CH3→ (Pt, t ∘) CH2=CH2 +H2 4) 3CH2=CH2 +2KMnO4 +4H2O→ 3CH2(ОН)-CH2(ОН) +2MnO2 +2KOH 5) CH2(ОН)-CH2(ОН) +2HCl→ CH2(Cl)-CH2(Cl) +2H2O С2 IV вариант CH3-CH2-CH2-OH H2SO4,180°C X1 HCl X2 NaOH,H2O X3 X1 KMnO4, H2O,0° X4 1) CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH2+H2O 2) CH2=CH2+ HCl →CH3-CH2Cl 3) CH3-CH2Cl+ NaOH → CH3-CH2OH+NaCl 4) CH3-CH2-CH2-OH → CH2=CH2+H2O 5) 3CH2=CH2 +2KMnO4 +4H2O→ 3CH2(ОН)-CH2(ОН) +2MnO2 +2KOH
