Конспект урока по химии в 8 классе «Оксиды, их классификация и химические свойства» Цель урока: 1 продолжить формирование понятия оксидов; давать названия на примере формулировки определения оксидов; по молекулярным формулам вещества. 2. продолжить формирование классификации оксидов ,исходя из физических свойств оксидов. 3.научить классифицировать оксиды на основе химических свойств.. 4. изучение типичных реакций оксидов на основе их классификации. Образовательные задачи: - обеспечить в ходе урока усвоение понятия «оксиды», - обеспечить в ходе урока усвоение знаний классификации оксидов ,исходя из химических свойств. - обеспечить формирование умения работать в группе, вести дискуссию по теме; - обеспечить обобщение изученного материала и закрепление знаний по теме. Развивающие задачи: - развитие умения применять новые знания на практике; - умение обнаруживать отличительные и сходные признаки; - формирование умения анализировать, сопоставлять, и обобщать знания по теме. Воспитательные задачи: - воспитание осознанной потребности в знаниях; - совершенствовать умение выслушивать мнение каждого члена коллектива, делать самостоятельные выводы; - развитие любознательности; - совершенствование учебных умений, навыков, развитие любви к предмету и к науке; - формирование культуры речи. Тип урока: урок изучения нового материала на основе предыдущих, и применения новых знаний на практике. Метод: комбинированный (словесно – наглядно – практический). Структура урока: 1.Организационный момент. 2.Постановка задачи. Вещества очень разнообразны. По определенным признакам их объединяют в группы, то есть классифицируют. Сегодня мы с вами продолжим знакомство с классом оксидов, с их классификацией на основе их химических свойств. Повторение пройденного материала Вопросы ( фронтально): 1).Дать понятие «оксиды» ( Оксиды - это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород ). 2).Назвать известные оксиды ( Вода, углекислый газ, негашеная известь…) 3).В каких агрегатных состояниях встречаются оксиды (жидкие, твердые, газы) 3. Обсуждение нового материала. Обсуждение ведем по этапам: 1)Классификация оксидов по их химическим свойствам ( солеобразующие и несолеобразующие)2) Классификация солеобразующих оксидов ( основные и кислотные) 3) Знакомство с типичными реакциями основных оксидов 4) Знакомство с типичными реакциями кислотных оксидов5) Подведение итогов урока ХОД УРОКА: 1этап. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ПО ИХ ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ. Учитель: Определение « Несолеобразующие - не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.» Это оксид азота(1), оксид азота(11), оксид углерода(11). Запишите их формулы, какое имеют название ? Учитель: Солеобразующие – взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют соли. Это все остальные. Делятся на кислотные и основные. Вопрос учащимся: Назовите известные вам…. 2этап. Классификация солеобразующих оксидов № 2 Учитель: Солеобразующие оксиды различают на… Определение « Основные оксиды –это такие оксиды, которым соответствуют основания. Это оксиды металлов главных подгрупп 1 и 2 группы ПСХЭ. Вопрос учащимся: Назовите эти оксиды… Учитель: Основные оксиды встречаются только в твердом агрегатном состоянии. Задание учащимся у доски : Исходя из определения запишите и назовите основания Cu O---------- Cu (OH)2 Cu2O---------- Cu OH Na2O ---------- Na OH Ca O ---------- Ca (OH)2 Al2O3 ---------------- Al (OH)3 Mg O-----------Mg (OH)2 Fe O ----------- Fe (OH)2 Fe2O3 ----------- Fe (OH)3 3этап.Знакомство с типичными реакциями основных оксидов. Учитель: Теперь познакомимся с типичными химическими свойствами основных оксидов Допишите уравнения и определите тип реакции: 1.Основный оксид + кислота = соль + вода (р-ция обмена) 3Na2O +2H3PO4 = 2Na3PO4 +3H2O CuO = 2HNO3 = Cu(NO3)2 +H2O ( опыт) 2.Основный оксид +кислотный оксид = соль (р-ция соединения) Ca O + N2O5 = Ca(NO3)2 MgO + SiO2 = MgSiO3 3.Основный оксид + вода = щёлочь (р-ция соединения) K2O + H2O = 2 KOH CaO + H2O = Ca (OH)2 (Условие—основание должно быть растворимым , т. е. щелочь) CuO + H2O = реакция не идет , т.к. нерастворимое основание Cu(OH)2 ( смотрите таблицу растворимости) Учитель: Переходим к кислотным оксидам Определение « Кислотные оксиды –это такие оксиды, которым соответствуют кислоты». Это оксиды неметаллов. Оксиды металлов большим значением с.о. (хром +6, марганец +7…) Встречаются в твердом, жидком и виде газов Вопрос учащимся : Назовите эти оксиды…. Задания учащимся у доски: Исходя из определения запишите и назовите кислоты: N2O5 -----------------------------HNO3 SO3 -----------------------------H2SO4 SiO2----------------------------- H2SiO3 CO2 ----------------------------- H2CO3 P2O5 -----------------------------H3PO4 N2O ----------------------------- нет CO ------------------------------ нет 4этап. Знакомство с типичными реакциями кислотных оксидов. Учитель: Переходим к знакомству с типичными реакциями кислотных оксидов Допишите уравнения и определите тип реакции : 1.Кислотный оксид + основание = соль + вода ( р - ция обмена) SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + H2O N2O5 + Ca (OH) 2 = Ca(NO3)2 +H2O 2.Кислотный оксид + основный оксид = соль ( р - ция соединения) K2O + SO3 = K2SO4 Ca O + CO2 = CaCO3 3.Кислотный оксид + вода = кислота ( р - ция соединения) P2O5 + 3H2O = 2 H3PO4 Si O2 + H2O = реакция не идет, т.к. кислотный оксид нерастворим. 5этап. Подведение итогов урока 1.Обсуждение таблицы. 2.Закрепление- выполняем задания №№ 1,2 стр.221 п.40 6этап. Рефлексия Что мы знали? Что нового узнали? Какие затруднения испытали? 7этап.Домашнее задание П.23,Выполнить задания№№4,5 стр.221
