Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике

Образовательный проект Школково
Физика с Виталичем
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Содержание
О правилах выставления баллов
По каким правилам оценивается Ваш ответ? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Что должно включать Ваше решение? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2
2
4
Часто встречающиеся ошибки
Ошибки, относящиеся к вычислению работы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Примеры реальных работ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Рекомендации . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Ошибки, относящиеся к анализу изменения внутренней энергии . . . . . . . . . . . . .
Виды формулы для внутренней энергии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Пример реальной работы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Вопрос стрелочек . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Ошибка, относящаяся к знаку количества теплоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5
5
6
7
8
8
9
9
9
Особенности задач на термодинамику с графиками
Пример задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Пример задачи . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Пример обоснования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Пример: . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Случай «нестандартных» координат . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Пример обоснования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
10
10
10
11
12
12
13
Изопроцессы. Коротко о главном
13
Пример обоснования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14
Чек-лист
Можно ✓ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Нельзя ✘ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Важно ! . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
15
15
15
15
Типичные ошибки
Неверно записанные формулы газовых законов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Неверное использование формулы для работы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Неверное описание изменения внутренней энергии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Упущена формула для изменения внутренней энергии . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Неверная запись ответа: Q > 0 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
Рекомендации ! . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
23
23
23
23
23
23
24
1
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
О правилах выставления баллов
По каким правилам оценивается Ваш ответ?
Обратите внимание на диаграмму, приведенную ниже: эксперты ЕГЭ выставляют оценку за выполнение качественной задачи №21, руководствуясь ей.
Важно!
Будьте уверены, если Ваш способ решения правильный, его оценят, даже если он отличается от авторской логики решения.
В сложных случаях решает главный эксперт, который имеет полное право руководствоваться знаниями за пределами кодификатора и спецификаций ЕГЭ.
av_ege
2
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Критерии оценивания выполнения задания
Приведено полное правильное решение, включающее правильный ответ (в данном случае: формулируется ответ) и полное верное объяснение (в данном случае: приводится ссылка на возможное решение) с прямым указанием наблюдаемых явлений и законов (в данном случае: перечисляются явления и законы)
Дан правильный ответ, и приведено объяснение, но в решении имеется один или
несколько из следующих недостатков.
Баллы
3
2
В объяснении не указано или не используется одно из физических явлений,
свойств, определений или один из законов (формул), необходимых для полного
верного объяснения. (Утверждение, лежащее в основе объяснения, не подкреплено соответствующим законом, свойством, явлением, определением и т.п.)
И (ИЛИ)
Указаны все необходимые для объяснения явления и законы, закономерности,
но в них содержится один логический недочёт.
И (ИЛИ)
В решении имеются лишние записи, не входящие в решение (возможно, неверные), которые не отделены от решения и не зачёркнуты.
И (ИЛИ)
В решении имеется неточность в указании на одно из физических явлений,
свойств, определений, законов (формул), необходимых для полного верного объяснения
Представлено решение, соответствующее одному из следующих случаев.
1
Дан правильный ответ на вопрос задания, и приведено объяснение, но в нём не
указаны два явления или физических закона, необходимых для полного верного
объяснения.
ИЛИ
Указаны все необходимые для объяснения явления и законы, закономерности, но
имеющиеся рассуждения, направленные на получение ответа на вопрос задания,
не доведены до конца.
ИЛИ
Указаны все необходимые для объяснения явления и законы, закономерности,
но имеющиеся рассуждения, приводящие к ответу, содержат ошибки.
ИЛИ
Указаны не все необходимые для объяснения явления и законы, закономерности,
но имеются верные рассуждения, направленные на решение задачи
Все случаи решения, которые не соответствуют вышеуказанным критериям выставления оценок в 1, 2, 3 балла
av_ege
0
3
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Что должно включать Ваше решение?
Ответ должен содержать все пункты, перечисленные ниже:
Правильный ответ
Это ключевое требование: если правильного ответа нет, Вы рискуете получить либо
0 баллов либо 1 балл.
Законы и формулы
Все утверждения в ходе решения должны подкрепляться существующими физическими
законами и соответствующими формулами.
Объяснение
В решении обязательно должны присутствовать слова, которые его поясняют.
Рисунок или схема
Этот пункт опционален. Рисунок или схема должны присутствовать в решении только
если это требуется в условии.
Важно!
В рисунке не забывайте учитывать наличие масштаба на графиках, данных в условии задачи.
av_ege
4
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Часто встречающиеся ошибки
Ошибки, относящиеся к вычислению работы
Для начала вспомним некоторые ключевые факты о работе.
Работа
Это выражение для работы
A = p∆V
можно использовать только для случая изобарного процесса (p = Const) и ни в каких
иных случаях.
Геометрический смысл работы
В остальных случаях, когда формула для работы не может быть использована, следует
обращаться к геометрическому смыслу работы:
Работа газа в произвольном процессе численно равна площади под графиком в координатах P V . Запись A = S неверная!
1
2
2
1
2
1
Важно!
При использовании геометрического смысла работы в аргументации опускать слово «численно» недопустимо.
av_ege
5
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Важно!
Обратите внимание, знак работы определяется по знаку изменения объема:
– Если ∆V > 0, то A > 0;
– Если ∆V < 0, то A < 0;
– Если ∆V = 0 (V = Const), то A = 0.
Примеры реальных работ
Ошибка в утверждении (пропущено слово «численно»)
(Лишняя запись) Работа газа ЧИСЛЕННО
равна площади под графиком.
В изохорном процессе работа и так по определению равна нулю. Слово «численно»
пропущено.
Ошибка в утверждении (формула A = p∆V неприменима)
(Ошибка в утверждении(формуле), лежащем в основе решения задачи)
Формулу элементарной работы (А=pΔV) можно использовать только для
изобарного процесса, в остальных случаях работа ЧИСЛЕННО равна
площади под графиком в PV координатах.
av_ege
6
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Ошибка в утверждении (работа не является пропорциональной объему)
(Ошибка в утверждении (формуле), лежащем в основе решения
задания) Работа не является пропорциональной объему,
поэтому данная запись не является верной. Правильно будет
записать: работа газа положительна, когда объём
увеличивается и отрицательна, когда объём уменьшается. В
изохорном процессе работа по определению равна нулю.
Работа не пропорциональна объему, поэтому данная запись не является верной.
Правильно будет записать: работа газа положительна, когда объём увеличивается,
и отрицательна, когда объём уменьшается. В изохорном процессе работа по определению равна нулю.
Рекомендации
Если в задании требуется только сравнить работы, то достаточно сравнить соответствующие площади на полученном графике и написать ответ в виде «большеменьше».
Если же в задании требуется определить, во сколько раз различаются работы, то
необходимо вычислить эти площади и найти их отношение.
av_ege
7
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Ошибки, относящиеся к анализу изменения внутренней энергии
Для начала вспомним, какие формулы для вычисления внутренней энергии термодинамической системы существуют в кодификаторе:
Виды формулы для внутренней энергии
3
3
3m
U = νRT = pV =
RT = νcV T
2
2
2µ
Важно!
Необходимо всегда писать формулу внутренней энергии, чтобы показать ее связь с
температурой. Отдельной записи пропорциональности U ∼ T недостаточно.
Важно!
В формуле для внутренней энергии не нужно показывать переход от pV к νRT, обе
формулы есть в кодификаторе!
Изменение физических величин, как правило, обозначается с помощью греческой буквы
«Дельта» ∆ (внутренняя энергия — не исключение).
Для записи изменения внутренней энергии термодинамической системы полезно воспользоваться таблицей, представленной ниже
Изобарный
процесс
Изохорный
процесс
Важно!
Знак дельты обозначает изменение величины, а изменение не может «увеличиваться», оно может быть либо положительным (∆U > 0), что означает рост внутренней
энергии, либо отрицательным (∆U < 0), что означает её убывание.
av_ege
8
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Пример реальной работы
Согласно предыдущему замечанию, представленная ниже запись является неверной.
Можно ✓
В данном случае правильными были бы записи:
∆U > 0 или U ↑
Нельзя ✘
А запись, приведенная ниже, является неверной:
∆U ↑
Вопрос стрелочек
Важно!
Стрыгин С. Е.: «. . . эксперты теперь обучены понимать, что означают эти стрелки . . . »,
но от Школково совет:
Если Вы используете стрелочки ↑↓ на ЕГЭ в бланках, то лучше словами продублировать
характер изменения (увеличивается, уменьшается).
Записи Const использовать можно.
Ошибка, относящаяся к знаку количества теплоты
Важно!
Знак количества теплоты нельзя определять по температуре. Знак количества теплоты всегда определяем через первое начало термодинамики:
Q = A + ∆U
av_ege
9
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Особенности задач на термодинамику с графиками
Сценарий 1: График может быть представлен в схематичном виде. В этом случае можно
говорить просто про изменение величин: уменьшается, увеличивается, не изменяется.
Пример задачи
На диаграмме V −T (см. рисунок) показан процесс изменения состояния идеального
одноатомного газа в сосуде под поршнем. Объясните, как меняется давление газа по
мере его перехода из состояния 1 в состояние 2, а затем в состояние 3.
V
1
2
3
0
T
Куда более содержательным является второй сценарий. Поговорим о нём подробнее.
Сценарий 2: Если в условии дан масштаб, то в процессе рассуждений необходимо описывать, во сколько раз меняются искомые параметры, а не ограничиваться только указанием этого на графике в ответе.
Пример задачи
На рисунке приведена зависимость внутренней энергии U постоянного количества
молей идеального одноатомного газа от его объёма V в процессе 1-2-3.
Объясните, как на участках 1–2 и 2–3 изменяются температура T и давление газа p.
Объясните, получает или отдаёт газ количество теплоты на участках 1–2 и 2–3.
Постройте график этого процесса в переменных P − V (P – давление газа, V – объем газа). Точка, соответствующая состоянию 1, уже отмечена на рис. 2. Построение
объясните, опираясь на законы молекулярной физики.
Укажите, какие закономерности Вы использовали для объяснения.
3
1
2
0
0
Рис. 1
av_ege
1
Рис. 2
10
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Что можно использовать при обосновании построений?
Газовые законы
В случае использования газовых законов нужно записывать соответствующий закон (формулу) для каждого участка графика и не ошибаться в названиях законов (если они используются).
Важно!
Названия газовых законов (фамилии) писать не обязательно. Лучше не делать этого
вовсе, чтобы не увеличивать риск потери баллов.
Тем не менее, оба обоснования одинаково применимы на экзамене:
«По газовому закону для изотермического процесса P V = Const . . . »
«По закону Бойля-Мариотта P V = Const . . . »
Уравнение Менделеева - Клапейрона
В этом случае достаточно один раз записать соответствующую формулу и обязательно
указать, какие параметры не изменяются (как правило, количество вещества тоже не меняется в ходе процесса — это также необходимо указывать).
Важно!
Для изопроцессов (аналогичных участку 2−3 на рис. 1 в примере) необходимо отдельно обосновать, что график процесса представляет собой прямую, проходящую через
начало координат. Более того, необходимо явно написать, как это обстоятельство позволяет однозначно идентифицировать изопроцесс и применить соответствующий газовый закон.
Пример обоснования
Требуется обосновать, что участок 1 − 2 на приведенном ниже графике отвечает изохорному процессу.
2
1
3
Из графика видно, что отрезок прямой 1 − 2 проходит через начало координат. Значит,
давление прямо пропорционально температуре.
Из уравнения Менделеева-Клапейрона pV = νRT при постоянном количестве вещества ν = Const следует, что процесс изохорный.
av_ege
11
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Важно!
Будьте внимательны: если написать
«на графике изображена прямая, значит процесс изохорный» - обоснование не засчитают.
Важно!
В случае, если в качестве ответа ожидается график: целесообразно (особенно, когда
в качестве графика Вы получаете гиперболу) чётко прописывать в обосновании вид
полученного графика. К сожалению, не всегда в ответе эксперт может четко увидеть,
какая конкретно кривая у Вас получилась, и соответствует ли она верному ответу.
Пример:
Обратимся к процессу 1 − 2 − 3, представленному в предыдущем примере обоснования. Рассмотрим участок 2 − 3 :
Так как в процессе 2−3 температура остаётся неизменной T = Const, то из уравнения
Менделеева-Клапейрона pV = Const ⇒ график p(V ) — гипербола.
Полный график процесса 1 − 2 − 3, перестроенный в координатах p − V , выглядит
следующим образом:
2
1
3
Случай «нестандартных» координат
Важно!
Часто графики процессов даны в нестандартных координатах, таких как плотность,
концентрация, внутренняя энергия, среднеквадратичная энергия и тд. В этих случаях всегда можно найти зависимость от привычных нам параметров (давление, объем,
температура) и перестроить графики.
В случае нестандартных координат всегда необходимо писать дополнительную формулу
(словесная запись не подходит), которая связывает эту (нестандартную) величину с соответствующим термодинамическим параметром.
В таких задачах недостаточно сразу указать на изопроцесс! Необходимо привести пояснения: можно исходить из соответствующего газового закона или уравнения Менделеева Клапейрона с указанием прямой пропорциональности.
av_ege
12
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Пример обоснования
В качестве примера обоснования рассмотрим участок 1 − 2 графика ниже.
p
3
1
2
0
Пояснение для этой задачи будет выглядеть следующим образом:
На участке 1–2 плотность газа увеличивается прямо пропорционально (или график процесса лежит на прямой, проходящей через начало координат) его давлению, значит,
ρRT
согласно уравнению Менделеева – Клапейрона p = µ происходит изотермическое
сжатие газа.
Изопроцессы. Коротко о главном
Процессы, в которых количество вещества не изменяется, а также остается постоянным
один из параметров, называются изопроцессами.
Важно!
Обратите внимание, при работе с изопроцессами необходимо доказывать утверждения типа:
« Чем «выше» изотерма, тем более высокая температура ей соответствует и аналогичные, отвечающие другим изопроцессам. . . . »
Важно!
p
V
V
0
Чем «выше»
изотерма
жо оказыват
av_ege
p
T
0
Чем «ближе»
к оси Т
жо оказыват
T
0
Чем «ближе»
к оси Т
жо оказыват
13
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Пример обоснования
Рассмотрим возможное обоснование для изобарного процесса.
Запишем уравнение Менделеева-Клапейрона:
pV = νRT ⇒ V (T ) =
νR
T
p
Из графика видно, что отрезок прямой проходит через начало координат. Значит объем
прямо пропорционален температуре.
V (T ) = α · T, α =
νR
, ν = Const
p
Прямая, отвечающая значению давления p2 , находится над прямой, отвечающей p1 . Иными
словами, α2 > α1 . Запишем соответствующее неравенство
α2 > α1 ⇒
νR νR
1
1
>
⇒
>
⇒ p1 > p2
p2
p1
p2
p1
av_ege
14
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Чек-лист
Можно ✓
Использовать стрелочки;
Использовать уравнение Менделеева-Клапейрона везде и НЕ использовать газовые
законы;
НЕ писать фамилии ученых в газовых законах (достаточно указать название
процесса).
Нельзя ✘
В координатах p − T на графике отрезок прямой, проходящий через начало координат ⇒ изохора без объяснений;
В координатах V − T на графике отрезок прямой, проходящий через начало координат ⇒ изобара без объяснений;
Пропускать слово «численно» при поиске работы газа через площадь;
Определять знак количества теплоты Q по температуре T ;
Использовать формулу A = p∆V для НЕ изобарного процесса.
Важно !
Ответ на задачу должен быть чётко прописан;
Если в задаче изначально задан масштаб, график необходимо строить с масштабом;
В нестандартных координатах (ρ, U, . . . ) — записывайте формулу связи с стандартными координатами p, V, T ;
∆U — это изменение (положительное или отрицательное), нельзя писать «изменение внутренней энергии увеличивается».
Необходимо писать «Если Q > 0, то газ получает количество теплоты. . . ». Одной
записью Q > 0 ограничиваться нельзя.
av_ege
15
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Задача 21 #175210
Один моль одноатомного идеального газа участвует в процессе 1–2–3–4,
график которого изображён на рисунке в координатах V-T, где V — объём
газа, T — абсолютная температура газа. Опираясь на законы молекулярной
физики и термодинамики, объясните, получает ли газ или отдаёт
положительное количество теплоты в процессах 1–2–3–4.
Решение
Обозначения и название
используемых законов.
елательно введение
новых величин
либо в тексте решения,
либо на рисунке.
Ж
Запишем первое начало термодинамики:
Q= U+A
(1)
где Q – количество теплоты, A – работа газа, U – изменение внутренней
энергии.
По формуле внутренней энергии:
U = 23
R
T
(2)
ассмотрим процесс 1-2: так как температура постоянна, то внутренняя
энергия не меняется ( U = 0), так как объем уменьшается, то работа
газа будет отрицательной (A
< 0). Тогда по формуле (1) газ будет
отдавать тепло (Q < 0).
Рассмотрим процесс 2-3: так как температура увеличивается, то по
формуле (2) внутренняя энергия тоже увеличивается ( U
> 0), так как
объем увеличивается, то работа газа будет положительной (A > 0). Тогда,
по первому началу термодинамики, газ будет получать тепло в процессе
2-3 (Q
> 0).
Рассмотрим процесс 3-4: объем постоянен, процесс изохорный, значит
работа газа равна нулю (A = 0). Так как температура растет, то
изменение внутренней энергии будет положительным по формуле (2) ( U
> 0), и газ будет получать тепло по первому началу термодинамики (Q
> 0).
Р
1-2
1-2
1-2
2-3
2-3
2-3
3- 4
3- 4
3- 4
олученный ответ
необходимо выделить.
Для этого лучше всего
подходит слово «Ответ».
П
изика с италичем
О
твет: газ будет отдавать тепло в процессе 1-2 и получать в процессах
и 3-4.
2-3
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Задача 21 #177346
Постоянная масса разреженного азота участвует в процессах 1–2–3, график которого изображён на
рисунке в координатах p–n, где p – давление газа, n – концентрация молекул газа. Опираясь на законы
молекулярной физики, объясните, как изменяются в ходе процессов 1–2–3 абсолютная температура газа Т и плотность газа ρ.
Решение
Обозначения и название
используемых формул.
елательно введение
новых величин
либо в тексте ре ения,
либо на рисунке.
Ж
ш
заданиях на описание
изменения параметров,
не указанных на
графике как правило,
одна из координат – то
плотность,
концентрация или
средняя кинетическая
нергия движения
молекул, всегда
необходимо писать
дополнительную
формулу словесная
запись не подходит ,
которая связывает ту
величину с
соответствую им
термодинамическим
параметром.
В
э
э
(
)
э
Концентрация газа определяется соотношением
N
n =
V
где N – число молекул газа, V – занимаемый газом объём.
Плотность газа определяется соотношением
m = m0N = m0n
=
V
V
где m0 – масса одной молекулы газа.
Таким образом, плотность газа прямо пропорциональна концентрации его
молекул.
Согласно графику в процессе 1–2 концентрация молекул газа остаётся
постоянной, а в процессе 2–3 увеличивается. Следовательно, и плотность
газа в процессе 1–2 остаётся постоянной, а в процессе 2–3 увеличивается.
а ление газа связано с его абсолютной температурой и концентрацией его
молекул уравнением:
Д в
p = nkT
щ
процессе 1–2 концентрация молекул газа остаётся постоянной при
возрастающем давлении газа, следовательно, абсолютная температура газа
будет увеличиваться.
В
процессе 2–3 концентрация молекул газа увеличивается при постоянном
давлении, следовательно, абсолютная температура газа будет уменьшаться.
твет: плотность газа в процессе 1–2 остаётся постоянной
в процессе 2–3 увеличивается абсолютная температура газа в процессе 1–
2 увеличивается, а в процессе 2–3 умень ается.
В
О
ётко прописывайте
ответ на вопрос задачи.
Ч
изика с
В
италичем
,
;
ш
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Задача 21 #177488
Один моль гелия участвует в циклическом процессе 1–2–3–4–1, график которого изображён на рисунке в
координатах p–T, где p – давление газа, Т – абсолютная температура. Опираясь на законы молекулярной
физики и термодинамики, сравните модуль работы газа в процессах 2–3 и 3–4. Постройте график цикла в
координатах p–V, где р – давление газа, V – объём газа.
Решение
ля доказательства
изопроцесса, при
анализе графика, нельзя
делать заключение о
характере зависимости,
имея всего две точки.
Необходимо ссылаться
на пропорциональность
или на то, что график
проходит через начало
координат.
Д
Обозначения и название
используемых законов.
елесообразно
указывать вид графика.
Ц
сли в условии дан
масштаб, то необходимо
описывать, во сколько
раз меняются искомые
параметры, а не
ограничиваться только
указанием этого на
графике в ответе.
Е
Рисунок обязательно
нужен, если это чётко
прописано в условии
задачи.
За неправильный
рисунок снимают баллы,
даже если он был не нужен по условию.
изика с италичем
Поскольку работа газа в термодинамике численно равна площади фигуры
под графиком в координатах p–V, где р – давление газа, V – объём газа,
перестроим график цикла в этих координатах.
Процесс 1–2 является изохорным, так как при = const в нём, согласно графику в условии, TP = const. В этом процессе, судя по графику, абсолютная температура газа и его давление увеличились в 3 раза.
Процесс 2–3 является изобарным, в координатах p–V его графиком является
горизонтальная прямая. При = const согласно закону Гей–Люссака V = const увеличение абсолютной температуры газа в 2 раза приведёт T
к увеличению в 2 раза его объёма.
Процесс 3–4 является изотермическим, в координатах p–V при = const
его графиком является гипербола. Согласно закону Бойля – Мариотта pV = const уменьшение давления в 3 раза приведет к увеличению в 3 раза
объёма газа.
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Все преобразования
должны быть логичны
и последовательны.
Не допускается пропуск
важных переходов.
ри описании работы
газа через график
обязательно нужно
указывать, что работа
численно равна
площади под графиком
в соответствующих
координатах. П
потребление
выражения «работа
равна площади» будет
сочтено за ошибку, а
приравнивание букве S
за равенство работы
перемещению.
У
тко прописывайте
ответ на вопрос задачи.
Чё
изика с Виталичем
В процессе 4–1 газ изобарно вернулся в исходное состояние (см. рисунок).
Из графика видно, что работа газа в процессе 2–3 равна
A23 = 3p0(2V0 - V0) = 3p0V0
А работа газа в процессе 3–4 численно равна площади под гиперболой 3–4
A34 > p0(6V0 - 2V0) = 4p0V0
Ответ: модуль работы газа в процессе 2–3 меньше работы в процессе 3–4
A23 < A34.
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Задача 21 #177160
1 моль разреженного аргона участвует в процессе, график которого изображён на рисунке в координатах
p – ρ, где p – давление газа, ρ – плотность газа. Определите, получает газ теплоту или отдаёт в процессах
1–2 и 2–3. Ответ поясните, опираясь на законы молекулярной физики и термодинамики.
В заданиях на описание
изменения параметров,
не указанных на
графике всегда
необходимо писать
дополнительную
формулу, которая
связывает эту величину
с соответствующим
термодинамическим
параметром.
Обозначения и название
используемых формул.
Желательно введение
новых величин
либо в тексте решения,
либо на рисунке.
Для доказательства
изопроцесса, при
анализе графика, нельзя
делать заключение о
характере зависимости,
имея всего две точки.
Необходимо ссылаться
на пропорциональность
или на то, что график
проходит через начало
координат.
Чтобы определить
получает или отдаёт газ
теплоту, необходимо
записать первое начало
термодинамики.
После описания того,
что происходит с
изменением внутренней
энергии и работой газа
можно сделать вывод о
теплоте.
Решение
По первому закону термодинамики количество теплоты, которое газ
получает, равно сумме изменения его внутренней энергии U и работы
газа A:
Q= U+A
Плотность газа
= m
V
где m – масса газа, V – его объём.
Поскольку аргон – одноатомный газ, его внутренняя энергия определяется
соотношением
U = 23 RT
где – количество вещества. По условию задачи = cosnt и,
следовательно, m = const.
На участке 1–2 плотность газа увеличивается прямо пропорционально его
давлению, значит, согласно уравнению Менделеева – Клапейрона происходит
изотермическое сжатие газа
RT
p= μ
Объём уменьшается, газ сжимают, следовательно, работа газа
отрицательна: А < 0. Внутренняя энергия газа остаётся неизменной:
U = 0. По первому закону термодинамики Q < 0.
В этом процессе газ отдаёт положительное количество теплоты в
окружающую среду.
изика с Виталичем
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Так как на участке 2–3 плотность газа уменьшается при постоянном
давлении (изобарный процесс), его объём увеличивается, значит, газ
расширяется, он совершает положительную работу: А > 0.
тобы определить
получает или отдаёт газ
теплоту, необходимо
записать первое начало
термодинамики.
После описания того,
что происходит с
изменением внутренней
энергии и работой газа
можно сделать вывод о
теплоте.
Ч
т о прописывайте
ответ на вопрос задачи.
Чё к
изи
а с италичем
к
В этом процессе при постоянном давлении согласно уравнению Менделеева
– Клапейрона температура газа также возрастает, т.е. его внутренняя
энергия увеличивается: U > 0.
p=
RT
μ
Значит, Q > 0, и газ в этом процессе получает положительное количество
теплоты.
твет: процессе 1–2 газ отдаёт положительное количество теплоты, а в процессе 2–3 получает.
О
Оформление задачи № 21 — Качественная задача на МКТ
Задача 21 #177188
На VТ-диаграмме показано, как изменялись объём и абсолютная
температура некоторого постоянного количества одноатомного
разреженного газа при его переходе из начального состояния 1
в состояние 4. Как при этом изменялись давление газа р и его внутренняя
энергия U на каждом из трёх участков 1–2, 2–3, 3–4 (увеличивались,
уменьшались или же оставались постоянными)? Ответ поясните, указав,
какие физические явления и законы Вы использовали для объяснения.
Решение
Обозначения и название
используемых законов.
Из уравнения Клапейрона – Менделеева pV = RT следует, что на участке 1–2 процесс является изобарным, поскольку график процесса 1–2
V
лежит на прямой, проходящей через начало координат ( T = const, = const); следовательно, давление газа остаётся постоянным.
ля доказательства
изопроцесса, при
анализе графика, нельзя
делать заключение о
характере зависимости,
имея всего две точки.
Необходимо ссылаться
на пропорциональность
или на то, что график
проходит через начало
координат.
Д
а участке 2–3 процесс является изохорным, V = const, = const. Так как
абсолютная температура газа увеличивается, значит, и давление газа
увеличивается.
Н
а участке 3–4 процесс является изотермическим ( T = const, = const).
Объём газа увеличивается, значит, давление газа уменьшается.
Н
ля объяснения можно
также использовать:
Д
- Газовые законы:
соответствующий закон
(формулу) записать для
каждого участка
графика. Важно не
ошибаться в названиях
законов. 3
ри этом внутренняя энергия газа U = 2 RT при = const на участках
1–2 и 2–3 увеличивалась, так как абсолютная температура газа
увеличивалась, а на участке 3–4 не изменялась (абсолютная температура
на этом участке является постоянной величиной).
П
- Уравн-е Клапейрона–
записать
соответствующую
формулу один раз и
обязательно указать,
какие параметры не
изменяются.
Менделеева:
Ответ: давление газа на участке 1–2 не изменялось, на участке 2–3
увеличивалось, на участке 3–4 уменьшалось; внутренняя энергия газа на
участках 1–2 и 2–3 увеличивалась, на участке 3–4 не изменялась.
ётко прописывайте
ответ на вопрос задачи.
Ч
изика с Виталичем
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Типичные ошибки
Неверно записанные формулы газовых законов
Неверное использование формулы для работы
Нельзя ✘
Запись, приведенная ниже, является неверной:
T = const; A = p∆V
Можно ✓
Вместо этого необходимо писать T = const; V увеличивается ⇒ Aгаза > 0
Неверное описание изменения внутренней энергии
Запись «∆U увеличивается/уменьшается» недопустима.Вместо этого необходимо писать U
увеличивается; ∆U > 0
Упущена формула для изменения внутренней энергии
Несмотря на то, что вывод правильный, формула для внутренней энергии через температуру не написана, поэтому запись неверна
Необходимо было четко указать формулу, связывающую внутреннюю энергию и температуру:
3
U = νRT
2
Неверная запись ответа: Q > 0
Вместо такой записи необходимо писать:
«Q > 0 ⇒ газ получает количество теплоты. . . »
av_ege
23
Правила оформления №21 | ЕГЭ 2026 по физике
Рекомендации !
Чтобы избежать ошибок при выполнении номера 21, соблюдайте следующие рекомендации:
Четко формулируйте ответ;
Обосновывайте ответ опираясь на физические законы и формулы;
Не допускайте ошибок при записи законов и формул; необходимо пользоваться
лишь теми формулами, которые есть в кодификаторе.
av_ege
24