Кислоты: классификация и свойства

24.04.2026
1
24.04.2026
2
3
24.04.2026
а) Дождевая вода
(Слабый раствор Н2СО3, НNO3; c дождями ежегодно
выпадает на Землю ~100 млн тонн НNO3).
б) Кислоты в нашей пище
(Фрукты, овощи, молочные продукты, соусы,
приправы, лекарства).
в) Кислоты в природе
(Муравьи, крапива, гусеницы, жуки- стреляют
уксусной и серной кислотой; тысяченожки
испускают пары синильной кислоты; мухоморы,
лишайники, более 800 видов растений
вырабатывают синильную кислоту).
4
24.04.2026
г) функция кислот в природеразрушение горных пород и создание почвы.
д) Роль кислот в человеческом организме
(Кислоты- витамины, соли фосфорной кислотыстроительный материал костей, зубов, ногтей;
соляная кислота- в желудке выполняет
пищеварительную и бактерицидную функции).
Общее число существующих кислот велико, его
трудно определить даже приблизительно.
Наибольшее значение имеют 30-50 кислот
5
24.04.2026
Кислоты — это сложные
вещества, состоящие из
атомов водорода и
кислотного
остатка.
HnROm
24.04.2026
Соляная
HCl
Бромоводородная HBr
Иодоводородная HI
Плавиковая
HF
Азотная
HNO3
Азотистая
HNO2
ортофосфорная H3PO4
метафосфорная HPO3
Сероводородная H2S
Сернистая
H2SO3
Серная
H2SO4
Угольная
H2CO3
Кремневая
H2SiO3
6
хлороводородная
бромоводородная
иодоводородная
фтороводородная
нитратная
нитритная
ортофосфатная
метафосфатная
сульфидная
сульфитная
сульфатная
карбонатная
силикатная
7
24.04.2026
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
8
24.04.2026
твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус.
Например, многим плодам придают кислый
вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда
названия кислот:
яблочная
муравьиная
лимонная
щавелевая
9
24.04.2026
КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.
1. По содержанию кислорода
HF
HCl
HI
HBr
H2 S
бескислородные
Кислородсодержащие
HNO3 H2SO4
H2CO3 H3PO4
10
24.04.2026
2. По количеству атомов водорода
одноосновные
HCl
HNO3
двухосновные
H2S
трёхосновные
H2SO4
H3PO4
11
24.04.2026
3. По растворимости в воде
нерастворимые
растворимые
H2SiO3
HNO3 H2SO4
H2S H3PO4
12
24.04.2026
4. По летучести
Летучими называют кислоты, молекулы
которых легко переходят в газообразное
состояние, т. е. испаряются
летучие
HCl , HNO3
H2 S
нелетучие
H2SO4
H2SiO3 H3PO4
13
24.04.2026
5. По устойчивости
Неустойчивые (нестабильные) кислоты: H2CO3
H2SO3 – разлагаются на газ и воду
стабильные
HCl, H3PO4
H2SO4
нестабильные
H2SO3, H2СO3
H2SiO3
Кремниевая кислота разлагается только
при нагревании
H2SiO3 → SiO2 + H2O
14
Помни!
H2CO3
H2SiO3
CO2
H
SO
2
3
H2O
SO2
H2O
H2S
Сила кислот уменьшается
Слабые
Cильные
HClO4, H2SO4, HCl , H2SO3, H2СO3, H2S, H2SiO3
HNO3
H3PO4
24.04.2026
15
24.04.2026
1. Кислотный оксид + Н2О → кислота
SO3 + H2O → H2SO4
2. Водород + НеМе → кислота
Н2 + Cl2 → 2 HCl
3. Кислота + соль → соль* + кислота*
t
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl↑
16
24.04.2026
Едкое вещество—
кислота! Разрушает
и раздражает кожу,
слизистые
оболочки.
Попавшие на кожу капли
раствора кислоты
немедленно смойте
сильной струей холодной
воды, а затем
обработайте
поврежденную
поверхность 2%-м
раствором питьевой
соды.
1.Формула кислоты это:
а) NaOH
б) HCL
в) CuCL2 г) SO3
2 Кислота, применяющаяся в кулинарии:
а) серная б) лимонная в) соляная г) азотная
3. Кислородсодержащая кислота:
а) HCl б)HF в) HNO3 г)HI
4. Двухосновная кислота:
а) HNO3 б) HCl в) Н2S О4
5. Степень окисления хлора в соляной кислоте
(НCl):
а) -2 б) -1 в) +2 г) +3
18
24.04.2026
Индикатор
Окраска
индикатора в
нейтральной
среде
Окраска
индикатора в
щелочной
среде
Окраска
индикатора в
кислотной
среде
Лакмус
фиолетовая
синяя
красная
Фенолфталеин
бесцветная
малиновая
бесцветная
Метилоранж
оранжевая
жёлтая
Краснорозовая
Универсальный
Желтая
синяя
красная
24.04.2026
19
• 1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
вытесняют водород из кислот
кислота
Кроме HNO3
+
Ме0
до водорода
водород из кислот
не вытесняют
соль
+
Н2
Бекетов Николай Николаевич
Русский химик, академик
Петербургской Академии
наук. Основоположник
физической химии. В 1863 г.
составил вытеснительный
ряд металлов, который
называется по имени
ученого.
2. Взаимодействие с оксидами металлов МеО
(основными: Ме+1, +2, амфотерными: Ме+3,+4)
Оксид Ме
+
кислота
соль
+
вода
• 3. Взаимодействие с основаниями Ме(ОН)n
(р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
+
вода
• 4. Взаимодействие с солями
HNO3
H2SO4, HI, HBr, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
соль
+
кислота
соль
+
вода
Молочная кислот а
образует ся в мышцах
при физической
нагрузке
Соляная кислот а, находящаяся в
желудке, помогает перевариват ь
пищу