Рабочий лист по азотной кислоте и нитратам

Рабочий лист по теме «Азотная кислота и ее соли
Задание 1: Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
а) HNO3 + CaCl2 =
б) HNO3 + NaOH =
в) НNO3 + SO2 =
г)HNO3 + K2SiO3 =
д)HNO3 конц + Cu =
Нитраты” - в переводе с греч. означает “селитра”. КNO3, NaNO3, Са(NO3)2, NН4 NO3 называются
селитрами.
NaNO3 – чилийская селитра
KNO3 – индийская селитра
Ca(NO3)2 – норвежская селитра
1. Химические свойства нитратов общие с другими солями
Задание 2: напишите уравнения реакций и расставьте коэффициенты
Уравнения реакций
Растворимость в воде KNO3 =
1
(диссоциация)
Взаимодействие с
Ba(NO3)2 + H2SO4=
2
кислотами
3
Взаимодействие со
щелочами
Cu(NO3)2 + NaOH=
Взаимодействие с
AqNO3 + NaCL =
солями
Взаимодействие с
Fe
+
CuSO4=
5
металлами
2. Особые свойства нитратов
Соли азотной кислоты обладают особыми свойствами. Они разлагаются при нагревании по следующей
схеме:
4
Однако, разложение нитрата аммония (аммиачной селитры) идет так: NH4NO3= N2O + 2H2O
Задание 3: используя электрохимический ряд напряжений металлов, напишите уравнения
разложения следующих солей:
1) 2KNO3 =
2) Ca(NO3)2 =
3) 2Zn(NO3)2 =
4) Hg(NO3)2 =
Задание 4: выберите правильный ответ
1. Как называются соли азотной кислоты: а) сульфаты; б) нитраты; в) хлориды.
2. При разложении нитратов образуется газ: а) водород; б) азот; в) кислород.
3. К солям азотной кислоты относится: а) нитрат бария; б) карбонат кальция;
в) сульфат меди.
4. Соли азотной кислоты по отношению к воде:
а) растворимые вещества; б) нерастворимые вещества; в) малорастворимые вещества.
5. При разложении аммиачной селитры не образуется: а) кислород; б) оксид азота(I); в) оксид
азота(IV).
6. Специфические свойства нитратов – это:
а) реакция с металлами; б) разложение при нагревании; в) обменная реакция с кислотами.