Практикум по химии для 8-11 классов

МИНИСТЕРСТВО КУЛЬТУРЫ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Санкт-Петербургский государственный академический художественный
лицей им. Б.В. Иогансона при Российской академии художеств
Практикум
по химии
для 8-11 классов
СОДЕРЖАНИЕ
Практикум по неорганической химии 8 класс
1. Пояснительная записка
2. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете
3. Инструкционные карты для практических работ по химии:
Практическая работа № 1 «Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Практическая работа № 2. «Очистка загрязненной поваренной соли»
Практическая работа №3. «Получение и собирание кислорода, изучение его
свойств»
Практическая работа № 4. «Получение и собирание водорода, изучение его
свойств»
Практическая работа №5. «Приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества»
Практическая работа №6. «Решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Практикум по неорганической химии 9 класс
Практическая работа № 1. «Решение экспериментальных задач»
Практическая работа № 2 по теме «Получение соляной кислоты, изучение
её свойств»
Практическая работа № 3 по теме «Получение аммиака, изучение его
свойств»
Практическая работа № 4 по теме "Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонат-ион"
Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие неметаллы и их соединения»
Практическая работа № 6 по теме "Жёсткость воды и методы её
устранения"
Практическая работа № 7. Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»
Практикум по органической химии 10 класс
Практическая работа № 1. «Получение этилена и изучение его свойств»
Практическая работа № 2. «Свойства раствора уксусной кислоты»
Практикум по неорганической химии 11 класс
Практическая работа № 1. «Влияние различных факторов на скорость
химической реакции»
Практическая работа № 2. "Решение экспериментальных задач по теме
«Металлы»"
Практическая работа № 3. «Решение экспериментальных задач по теме
"Неметаллы"»
4. Справочные материалы.
• Таблица растворимости кислот, солей и щелочей
• Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
• Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды
Тюрина З. И.- учитель химии Художественного лицея им. Б.В. Иогансона
при Российской Академии Искусств
В пособии представлены практические работы по химии (8-11 классы)
по программе линии О. С. Габриелян.
Даны инструкции по порядку и правилам выполнения и оформления работ.
Пособие предназначено для учителей средней школы.
Пояснительная записка
Современная жизнь требует от любого человека элементарной
химической грамотности для безопасного обращения с современными
материалами и средствами бытовой химии. Знакомство с химическими
веществами, их свойствами позволяет шире воспринимать окружающий
мир, делает человека грамотным в этой области. Химия, как учебная
дисциплина, наиболее тесно связана с физикой и математикой.
Для освоения курса химии необходимо знать физические законы, а
также правильно выполнять математические расчеты при решении задач.
Желаю всем успехов в изучении учебной дисциплины «химия» - интересной
и необходимой в жизни каждого человека науки.
Преподавание основ химии в школе не может осуществляться без
организации школьного химического эксперимента.
Химический эксперимент – источник знания о веществе и химической
реакции – активизирует познавательную деятельность, воспитывает
устойчивый интерес к предмету, создает условия для формирования
исследовательских умений, развивает творческие способности учащихся.
Практические занятия проводят в конце изучения темы с целью
закрепления знаний, формирования практических умений и
совершенствования уже имеющихся умений учащихся. Материал данного
пособия содержит руководства практическим работам по курсу химии 8-9
классов применительно к учебникам, линии Габриелян О.С. , утвержденным
Министерством образования и науки РФ.
На практических занятиях учащиеся проводят опыты самостоятельно,
пользуясь инструкцией. Описано как грамотно организовать химический
эксперимент, какие опыты включить в работу, как оформлять итоги работы
и делать выводы.
Каждая работа содержит подробное описание (цель работы,
оборудование и реактивы, порядок выполнения и оформления работы), это
поможет учителю подготовиться к уроку, правильно организовать работу
учащихся. Образцы оформления всех работ представлены в виде таблицы.
Такая структура оформления работы приучает учащихся к аккуратности,
четкости и грамотному изложению материала.
Прежде чем приступить к практическим работам, необходимо провести
инструктаж по правилам техники безопасности при работе в кабинете химии
с тем, чтобы избежать возможных травм.
Практикум по неорганической химии 8 класс
Практическая работа № 1
по теме: «Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы
обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами»
Инструктаж по технике безопасности.
Цель работы: Познакомиться с устройством и основными приемами обращения с
лабораторным оборудованием.
Оборудование: Штатив, спиртовка, лабораторная посуда.
Ход работы
1. Устройство штатива (нарисовать штатив, обозначить его составные части)
1. Чугунная подставка
2. Стержень
3. Муфта
4. Лапка
5. Кольцо
2.Устройство спиртовки (нарисовать спиртовку, обозначить её составные части)
1.Сосуд
1.Снять колпачок
2.Фитиль
2.Прроверить плотно ли прилегает
диск к отверстию сосуда
3.Металлическая
трубка с диском 3. Зажечь спиртовку горящей спичкой
(НЕЛЬЗЯ ЗАЖИГАТЬ СПИРТОВКУ
4.Колпачёк
ОТ ДРУГОЙ ГОРЯЩЕЙ
СПИРТОВКИ!)
4. Погасить спиртовку накрыв пламя
колпачком.
3.Посуда (нарисовать пробирки, колбы, химический стакан)
4.Фильтрование
1. приготовить фильтровальную бумагу;
2. смочить фильтровальную бумагу;
3. вложить в воронку;
4. жидкость наливают, по стеклянной палочке, направляя её на стенку воронки;
5. фильтрат, стекает по стенке стакана, а не в центр, чтобы не выплёскивался.
Найти в тексте определения фильтрата, осадка и процесса фильтрования.
Вывод:
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 2
по теме «Разделение смесей (на примере очистки поваренной соли)»
Инструктаж по технике безопасности
Цель работы: Научиться выделять вещества из смеси методом многоступенчатой
очистки, используя растворение, фильтрование и выпаривание.
Оборудование: смесь песка с солью, 2 стаканчика, стеклянная палочка, фильтр, воронка,
спички, спиртовка, зажим, чашка для выпаривания.
Ход работы
1. Отсыпьте немного загрязненной поваренной соли на лист бумаги и оставьте ее до
конца опыта в качестве исходного образца.
2. Растворите поваренную соль, загрязненную частицами песка, в воде. Перемешайте
содержимое стакана стеклянной палочкой.
3. Очистите полученный раствор поваренной соли от примесей песка фильтрованием.
Для этого изготовьте фильтр: лист фильтровальной бумаги шириной в 2 раза
больше диаметра воронки дважды сложите пополам, примерьте к воронке и
отрежьте по дуге так, чтоб край бумаги был на 0,5 см ниже края воронки.
Поместите фильтр в воронку, смочите водой и расправьте.
Фильтр должен плотно прилегать к стенкам воронки!
Воронку с фильтром вставьте в кольцо штатива. Конец воронки должен касаться
внутренней стенки стакана, в котором собирается отфильтрованный раствор
1. Получите очищенную поваренную соль выпариванием раствора. Вылейте фильтрат
в фарфоровую чашку, поставьте чашку с фильтратом на кольцо штатива. Зажгите
спиртовку (вспомните, как правильно это делать!), нагрейте чашку на пламени
спиртовки, перемешивая фильтрат до полного испарения воды.
2. Сравните полученную соль с исходным образцом.
3. Оформите таблицу .
Что делали
Что наблюдали
Выводы
1. Дополнительное задание. Составить план разделения смеси: а) речной песок,
бензин, соль; б) железные, медные опилки, сахарный песок.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 3.
по теме «Получение и собирание кислорода, изучение его свойств»
Цель работы: получить кислород разложением перманганата калия, собрать кислород
методом вытеснения воды и воздуха и изучить свойства кислорода.
Оборудование:

штатив лабораторный; спиртовка; четыре химических стакана; пробирка; пробка с
газоотводной трубкой; ложка для сжигания веществ;

спички; деревянная лучина; вата.
Вещества:

перманганат калия (твердый) KMnO4;С; Fe; S; . известковая вода - Са(ОН)2.
Меры предосторожности
Все вместе давайте вспомним правила техники безопасности.
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Помните! Пробирку прогревают, держа ее в наклонном положении, по всей длине двумятремя движениями в пламени спиртовки. При нагревании направляйте отверстие
пробирки в сторону от себя и соседей.
Тушите спиртовку только колпачком (а).
Запрещается зажигать одну спиртовку с помощью другой (б).
Запрещается передавать спиртовку в зажженном виде (в).
Запрещается пробовать вещество на вкус (г).
Работу проводить только над столом (д)
Ход работы:
Что делали
Что наблюдали
Рисунок
1.
Получение
кислорода
разложением
перманганата калия. Сбор кислорода методом
вытеснения воды.
Перманганат калия (КMnO4) поместите в сухую
пробирку. У отверстия пробирки положите
рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой
с
газоотводной
трубкой,
проверьте
на
герметичность. Конец газоотводной трубки
опустите в кристаллизатор с водой. Подогрейте
вещество в пробирке. Пробирку заполните водой.
Закройте
пробирку
большим
пальцем
и
переверните ее вверх дном. В таком положении
опустите руку с пробиркой в кристаллизатор с
водой. Подведите к концу газоотводной трубки
пробирку, не вынимая ее из воды.
Когда кислород вытеснит воду из пробирки,
закройте ее пробкой и выньте из воды. Выньте
газоотводную трубку из кристаллизатора, не
прекращая нагревать пробирку с КMnО4.
2.
Получение
кислорода
разложением
перманганата калия. Сбор кислорода методом
вытеснения воздуха.
Продолжая нагревать пробирку с КMnО4.
Газоотводную трубку опустите в стакан, не
касаясь дна, на расстоянии 2–3 мм, как на рисунке.
Проверьте наличие газа тлеющей лучинкой
(угольком). Соберите полученный кислород в
колбу для проведения следующих опытов. Колбу
закройте пробкой.
3. Доказательство получения кислорода при
помощи тлеющей лучинке
Опустите тлеющую
кислородом.
лучинку
в
колбу
с
4. Взаимодействие с простыми веществами:
горение серы.
Сера горит ярким синим пламенем.
Наберите в ложечку для сжигания веществ
немного серы и нагреем на пламени спиртовки.
Сера горит, но на воздухе горение почти
незаметно. Опустите горящую серу в колбу с
кислородом.
Ответьте на вопросы:
1. Опишите физические свойства кислорода.
2. Какими способами можно собирать кислород? Ответ обоснуйте.
3. Вынимая газоотводную трубку из кристаллизатора, нельзя прекращать нагревать
пробирку с КMnО4. Если этого не сделать, то воду перебросит в горячую пробирку.
Почему?
4. Зачем около горлышка пробирки с КMnО4 кладут кусочек ваты?
5. Запишите уравнение реакции получение кислорода разложением перманганата
калия.
6. Как можно доказать, что в колбе собран кислород?
7. Какие вещества вступают в реакцию с кислородом? Какие продукты реакции
получаются?
Вывод: в ходе практической работы я лабораторным способом получил(а) кислород
разложением перманганата калия (соблюдая правила технике безопасности), собрал(а)
кислород методом вытеснения воды и воздуха и изучил(а) свойства кислорода.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа №4
по теме «Получение, собирание и распознавание водорода»".
Цель работы: формировать практические умения и навыки проведения химического
эксперимента с соблюдением правил ТБ и ОТ; получить водород взаимодействием цинка
с соляной кислотой, собрать водород методом вытеснения воздуха, проверить водород на
чистоту и изучить свойства водорода.
Оборудование и реактивы: штатив для пробирок, 2 пробирки и пробка с газоотводной
трубкой, стакан с водой на 100-150 мл, лабораторный штатив с лапкой, защитные очки,
воронка для залива кислоты, стеклянная пластинка, пробирка с гранулами цинка, пузырек
с 10%-ной соляной кислотой, спиртовка, спички, тигельные щипцы.
Меры предосторожности
Все вместе давайте вспомним правила техники безопасности.
Осторожно обращайтесь с химическим оборудованием!
Помните! Пробирку прогревают, держа ее в наклонном положении, по всей длине двумятремя движениями в пламени спиртовки. При нагревании направляйте отверстие
пробирки в сторону от себя и соседей.
Тушите спиртовку только колпачком (а).
Запрещается зажигать одну спиртовку с помощью другой (б).
Запрещается передавать спиртовку в зажженном виде (в).
Запрещается пробовать вещество на вкус (г).
Работу проводить только над столом (д)
Ход
Что делали
1. Сборка прибора
для получения
водорода
Что наблюдали
Рисунок
работы
Объяснения и выводы
Водород в лаборатории можно получить
Взаимодействием цинка с соляной кислотой
……….
2. Собираем водород
методом вытеснения
воздуха
В пробирке
происходит…
Пробирку для сбора водорода следует
держать … дном, потому что…
3. Доказательство
наличия водорода в
пробирке с помощью
тлеющей лучинки
Тлеющая
лучинка…
Водород … поддерживает … горение
4. Закончите
уравнения реакции
Н2 + О2 =
Fe2O3 + H2 =
Н2О=
MnO +H2 =
FeO +H2 =
5. Взаимодействие
оксида меди (II) с
водородом
Появление
металлической
меди и капелек
воды
CuO + H2 =
Рис. Получение водорода.
Вывод:
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 5
«Приготовление растворов с определённой
массовой долей растворённого вещества»
Цель работы: научиться приготовлять растворы с заданной массовой долей
растворенного вещества, уметь производить необходимые расчеты.
Оборудование: технические весы с разновесами, химический стакан, мерный цилиндр,
ложечка для сыпучих веществ, стеклянная палочка, склянка под приготовленный раствор,
фильтр. бумага. Реактивы: поваренная соль — NaCl, дистиллированная вода – Н2О.
Перед взвешиванием проверьте техническое состояние весов.
Перед началом работы проверьте, находятся ли весы в равновесии, если нет, уравновесьте
их с помощью бумаги.
Не кладите вещество на чашу весов! Когда взвесите лист бумаги, запишите его вес.
На лист бумаги насыпьте хлорид натрия при помощи шпателя или химической ложки.
Прибавьте вес бумаги к массе соли. Аккуратно пересыпьте в химический стакан.
По окончании взвешивания протрите весы.
Мерные цилиндры - стеклянные сосуды с нанесенными на наружной стенке делениями,
указывающими объем в миллилитрах. Мерная посуда градуирована в миллилитрах (мл)
или литрах (л) (1 мл соответствует 1 см3; 1 л = 1 дм3).
Чтобы правильно отмерить измерительным цилиндром необходимый объем воды, её
наливают так, чтобы нижний край мениска находился на уровне необходимого деления
цилиндра.
При измерении объемов необходимо, чтобы глаз наблюдателя находился на одной
горизонтальной линии с нижним мениском жидкости. Нижний мениск жидкости должен
быть на одном уровне с меткой.
Ход работы:
Вариант 1.
Приготовить 25 г 4 %-ного раствора поваренной соли.
Вариант 2. Приготовить 20 г 5 %-ного раствора поваренной соли.
Массовая доля растворённого вещества — это отношение массы растворённого
вещества к массе раствора, выраженное в процентах:
ω=mв−ваmр−ра⋅100%ω=mр−раmв−ва⋅100%,
где ω — массовая доля растворённого вещества;
mв−ва — масса растворённого вещества;
mр−ра — масса раствора.
1.
Расчёт массы вещества и воды
Определите массу раствора, который необходимо приготовить.
Рассчитайте массу растворённого вещества по формуле:
mв−ва=ω⋅mр−ра100%mв−ва=100%ω⋅mр−ра
Вычислите массу воды:
mводы= mр−ра−mв−ва
2. Приготовление раствора
Взвесьте на весах рассчитанную массу вещества.
Перенесите вещество в химический стакан.
Отмерьте с помощью мерного цилиндра необходимый объём воды.
Добавьте воду к веществу в стакане.
Перемешайте раствор стеклянной палочкой до полного растворения вещества.
Пример расчёта
Приготовить 200 г раствора с массовой долей NaCl 10%.
2. Расчёт массы NaCl:
mNaCl=10%⋅200 г100%=20 г mNaCl=100%10%⋅200 г=20 г
3. Расчёт массы воды:
mводы=200 г−20 г=180 г mводы=200 г−20 г=180 г
Оформление результатов
2. Запишите в тетрадь:
Цель работы
Оборудование и реактивы
Формулы для расчётов
Результаты расчётов
Ход работы
Вывод
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа №6
Решение экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических соединений»
Вариант-2
Цель работы: закрепить знания о свойствах и взаимопревращений неорганических
веществ Оборудование: лоток с реактивами.
Ход работы
1.Заполните таблицу
Название вещества
Индикатор лакмус
Серная кислота
Гидроксид калия
Хлорид калия
2.Составьте уравнения химических реакций
А) сульфат меди + гидроксид калия =
Б) гидроксид меди + соляная кислот а=
3.С какими из веществ будет реагировать соляная кислота: медь, гидроксид калия ,
хлорид железо, железо, карбонат кальция, серная кислота. Составьте уравнения
химических реакций
4.Вывод
Вариант-1
Цель: закрепить знания о свойствах и взаимопревращений неорганических веществ
Оборудование: лоток с реактивами.
Ход работы
1.Заполните таблицу
Название вещества
Индикатор метилоранж
Соляная кислота
Гидроксид натрия
Хлорид натрия
2. Составьте уравнения химических реакций
А) сульфат магния+ гидроксид натрия =
Б) гидроксид магния + фосфорная кислота=
3.С какими из веществ будет реагировать азотная кислота: медь, гидроксид натрия,
хлорид железо, железо, карбонат кальция, серная кислота. Составьте уравнения
химических реакций
4. Вывод
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практикум по неорганической химии 9 класс
Практическая работа № 1
Решение экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация»
Цель работы: на практике закрепить знания по теме «Электролитическая
диссоциация».
Оборудование: лоток с реактивами
Ход урока
Решение экспериментальных задач.
1. Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированной серной кислоты и опустите в нее
кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном
виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является
окислителем.
2. В шести пробирках дан раствор хлорид магния. В каждую из пробирок последовательно
прилейте следующие растворы: а) гидроксида натрия; б) сульфата калия; в) карбоната
натрия; г) нитрата цинка; д) ортофосфата калия; е) сульфида натрия. Составьте уравнения
реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.
3. Даны растворы: а) карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной
кислоты; в) хлорида цинка и азотной кислоты; г) сульфита натрия и серной кислоты; д)
сульфата меди(II) и азотной кислоты. Слейте попарно эти растворы, немного нагрейте,
осторожно понюхайте и определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему.
Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном
виде.
4. Осуществите реакции, схемы которых даны:
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций.
Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной
формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительновосстановительные
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку
Практическая работа №2
«Получение соляной кислоты, изучение ее свойств»
Цель работы : получить соляную кислоту, изучить ее свойства, научиться
распознавать соляную кислоту и ее соли.
Оборудование: штатив с пробирками, реактивы: растворы HCl, фенолфталеина, лакмуса,
NaOH, Na2CO3, AgNO3, NaCl; твердые магний, медь, СаО.
Правила техники безопасности:
- работа со стеклянной посудой;
- работа с кислотами и щелочами;
- правила нагревания.
Ход работы
І. Выполните опыты.
Получение соляной кислоты
В пробирку поместите кристаллический хлорид натрия, добавьте концентрированную
серную кислоту, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, смесь нагрейте. Что
наблюдаете. Напишите уравнения реакций.
Изучение свойств соляной кислоты.
Опыт № 1. В пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты и добавьте немного лакмуса. Что
наблюдаете? Напишите диссоциацию соляной кислоты.
Опыт № 2. В одну пробирку поместите порошок магния, а в другую кусочек меди. В обе
пробирки добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите
соответствующие уравнения реакции.
Опыт № 3. В пробирку насыпьте немного оксида кальция и добавьте соляной кислоты.
Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции.
Опыт № 4. В пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли
фенолфталеина. Что наблюдаете? К этому раствору добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Что
наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и
сокращенном ионном виде.
Опыт № 5. В пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия и добавьте 1-2 мл соляной
кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в
молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Опыт № 6. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.
В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты и хлорида натрия. Добавьте в каждую
из них по 1-2 мл нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение
реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 3
«Получение аммиака, изучение его свойств»
Цель работы: научиться получить аммиак и изучить свойства этого газа и его водного
раствора — гидроксида аммония.
Оборудование: лабораторный штатив, пробирки, пробка с газоотводной трубкой,
спиртовка, спички, стакан с водой, вата.
Реактивы: кристаллический Ca(OH)2 и NH4Cl, раствор НСl и фенолфталеина,
универсальный индикатор, хлорид алюминия.
I . Выполните опыты.
Получение
Аммиак получают нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония. Аммиак
собирают в пробирку-приёмник методом вытеснения воздуха. Сухая пробирка-приёмник
находится вверх дном, так как аммиак легче воздуха.
Уравнение реакции: Ca(OH)2 + NH4Cl = CaCl2 + NH3↑ + H2O
Свойства
Растворение аммиака в воде. Продукт взаимодействия аммиака с водой — гидроксид
аммония. Этот вывод подтверждается посинением красной лакмусовой бумаги и розовым
цветом раствора фенолфталеина.
Нагревание раствора аммиака с фенолфталином. В пробирке гидроксид аммония,
добавляют фенолфталеин. При нагревании окраска раствора меняется на малиновую,
затем исчезает.
Взаимодействие гидроксида аммония с раствором соли. В пробирку наливают раствор
хлорида алюминия, добавляют раствор гидроксида аммония. Выпадает белый
студенистый осадок.
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали . Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Вывод
Практическая работа № 4
"Получение углекислого газа. Качественная реакция на карбонат-ион"
Цель работы: получить углекислый газ и изучить его свойства
Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, прибор, состоящий из колбы на 100 мл и
пробки с газоотводной трубкой, стакан на 100 мл, кусок бумаги, спиртовка, держатель для
пробирок, лучинка, две пробирки,
Реактивы: известковая вода.
Ход работы
I . Выполните опыты.
Получение
Углекислый газ (CO2) можно получить несколькими способами:
1. В лаборатории: Взаимодействие карбонатов с кислотами:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Разложение гидрокарбонатов:
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
2. В промышленности:
Обжиг известняка:
CaCO3=CaO+CO2↑CaCO3→CaO+CO2↑
В колбу кладут кусочки мрамора (или насыпают порошок мела) и заливают 10%-м
раствором соляной кислоты.
Заполняют углекислым газом химический стакан. Для этого опускают конец
газоотводной трубки на дно стакана . Чтобы углекислый газ не смешивался с воздухом,
отверстие стакана закрывают листом бумаги, в котором делают отверстие для
газоотводной трубки.
Свойства
При помощи зажжённой лучинки убеждаются в том, что пробирки заполнены
углекислым газом. Приливают 1 мл известковой воды (раствор гидроксида кальция).
Какое вещество выпадает в осадок? Напишите уравнение химической реакции.
В пробирку с осадком карбоната кальция помещают конец газоотводной трубки и
пропускают углекислый газ до тех пор, пока весь осадок не растворится. Какое вещество
находится в растворе? После этого нагревают раствор в пробирке до кипения. Написать в
тетрадь уравнения реакций.
Качественная реакция на карбонат-ион
Качественная реакция на карбонат- ион основана на выделении углекислого газа при
взаимодействии с ткислотами. Написать уравнение химической реакции
Признаки реакции: Характерное шипение
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Вывод
Практическая работа № 5.
Решение экспериментальных задач
«Важнейшие неметаллы и их соединения»
Цель работы: закрепить знания по теме «Неметаллы», научиться решать
экспериментальные задачи на распознавание и доказательство качественного состава
вещества, а также соблюдать правила техники безопасности.
Оборудование и реактивы: растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната
натрия, хлорида аммония, нитрата серебра, хлорида кальция, штатив с пробирками
Ход работы
I. Инструктаж по ТБ
II. Выполнение работы
Задача № 1. Осуществить реакцию по схеме Ca2+ + CO32– = CaCO3↓
Что делали
Что наблюдали
К раствору хлорида
кальция приливаю раствор
карбоната натрия
Происходит
помутнение раствора
Уравнения реакций. Вывод
Задача № 2. Докажите качественный состав соли CuCl2
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций. Вывод
К исследуемому раствору
приливаю раствор щелочи
Ощущается запах
аммиака
К исследуемому раствору
приливаю раствор нитрата
серебра
Выпадает белый
осадок
Задача № 3. Распознавание растворов Na2SiO3, Na2CO3
Что делали
Что наблюдали
В пробирки приливаем
раствор соляной кислоты
В одной из пробирок
выпадает
гелеобразный осадок
Уравнения реакций. Вывод
Выделяются пузырьки
газа
Задача № 4. Осуществить превращения CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2
Что делали
Что наблюдали
К раствору сульфата меди
(II) добавляю щелочь
Образуется синий
осадок
К полученному осадку
добавляю соляную
кислоту
Осадок
растворяется
Уравнения реакций. Вывод
III. Вывод
Практическая работа №6
«Жёсткость воды и методы её устранения»
Цель работы — научиться устранять жёсткость воды.
Оборудование: штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, спиртовка, спички,
известковая вода (прозрачный раствор Ca(OH)2), растворы соляной кислоты (HCl), мыла,
хлорида кальция (CaCl2), соды (Na2CO3).
Ход работы
I . Выполните опыты.
Получение
Получение «жёсткой» воды. В пробирку помещают кусочки карбоната кальция (CaCO3),
приливают 2–3 мл раствора соляной кислоты, закрывают пробкой с газоотводной трубкой.
Наблюдается выделение газа (углекислого газа) и растворение карбоната кальция.
Свойства
Пропускание газа через известковую воду. Конец газоотводной трубки опускают в
пробирку с 2 мл известковой воды. Известковая вода мутнеет, так как углекислый газ
реагирует с гидроксидом кальция, образуя нерастворимый карбонат кальция.
Устранение временной жёсткости кипячением. Пробирку с «жёсткой» водой нагревают
в пламени спиртовки. Наблюдается появление белого осадка из-за термического
разложения карбоната кальция.
Устранение жёсткости добавлением соды. В пробирку с «жёсткой» водой добавляют 1
мл раствора карбоната натрия (Na2CO3). Наблюдается образование белого осадка
карбоната кальция.
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдаюли Уравнения реакций. Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Вывод
Практическая работа № 7.
Решение экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их соединения»
Цель работы: научиться опытным путем распознавать соединения металлов.
Оборудование и реактивы: пробирки, подставка под пробирки, индикаторная бумага,
реактивы (серная кислота, гидроксид калия, хлорид натрия, нитрат алюминия, хлорид железа (III),
сульфат натрия, нитрат бария, карбонат натрия).
Ход работы.
I . Выполните опыты.
Опыт №1
В пробирки налейте по 1 мл раствора каждой выданной соли: хлорида натрия, нитрата
алюминия, хлорида железа (III). Распознайте выданные соли
Опыт №2
В пробирки налейте по 1 мл раствора каждой выданной соли: нитрата бария, сульфата
натрия, карбоната натрия. Распознайте выданные соли.
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций. Вывод
(молекулярные, ионные)
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали . Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Вывод
Практикум по органической химии 10 класс
Практическая работа № 1
Получение этилена и изучение его свойств.
Цель работы : научиться получать в лаборатории этилен; изучить физические и
химические свойства этилена.
Оборудование: пробирки, пробка с газоотводной трубкой, штатив, спиртовая горелка,
спички.
Реактивы: C2H5OH, H2SO4(конц.), песок, KMnO4.
Ход работы
С правилами техники безопасности ознакомлен(а) и обязуюсь их выполнять
№
п/п
Название
опыта
Описание опыта, рисунок
1.
Получение
этилена.
В пробирку налили 1 мл
этилового спирта и осторожно
добавьте 6—9 мл
концентрированной серной
кислоты. Затем всыпали немного
прокаленного песка (чтобы
предотвратить толчки жидкости
при кипении). Закрыли пробирку
пробкой с газоотводной трубкой,
закрепили ее в штативе и
осторожно нагрели содержимое
пробирки.
2.
Изучение
свойств
этилена.
В пробирку налили 2-3 мл
разбавленного раствора KMnO4,
поодкисленного серной кислотой,
и пропустили через него газ.
Выделяющиеся газ первой
Наблюдения и уравнения реакций
пробирки подожгли.
Выделяющиеся газ первой
пробирки подожгли.
Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали . Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Домашнее задание: Записать образец решения задачи в тетрадь
Какой из гомологов этена имеет
плотность по воздуху 1,45?
Какой из гомологов пропена
имеет плотность по водороду 14?
Ответ: D(возд.) = Mr (алкена)/Mr
(воздуха);
Ответ: D(Н2) = Mr (алкена)/Mr (Н2);
Mr (алкена) = D(возд.)* Mr (воздуха);
Mr (алкена) = D(Н2)* Mr (Н2);
Mr (алкена) = 1,45*29 = 42.
Mr (алкена) = 14*2 = 28.
Пропен Н2С=СН-СН3
Этен СН2=СН2
Практическая работа № 2.
«Свойства раствора уксусной кислоты»
Цель работы : закрепить знания о свойствах одноосновных карбоновых кислот на
примере уксусной кислоты, совершенствовать умения в написании уравнений реакций.
Оборудование: Чистые пробирки, ложечка, держатель для пробирок. спиртовка,
спички.
Реактивы: Раствор уксусной кислоты, гранулы цинка, магния, раствор гидроксида
натрия, индикатор фенолфталеин, раствор метилового оранжевого.
Инструктаж по правилам техники безопасности при работе в кабинете химии.
Ход работы
Опыт 1. Взаимодействие с индикатором. В пробирку с уксусной кислотой добавляют
раствор метилового оранжевого — как изменилась окраска раствора, о чём это
свидетельствует.
Опыт 2. Взаимодействие с металлами. В пробирку с раствором уксусной кислоты
помещают 2 гранулы цинка — что наблюдается, какой газ выделяется. Записать
соответствующее уравнение химической реакции, называют продукты, указывают тип
реакции.
Опыт 3. Взаимодействие с основаниями. В пробирку с гидроксидом натрия добавляют 2
капли фенолфталеина, который под действием щелочи приобретает малиновую окраску.
После добавления кислоты в эту же пробирку окраска исчезает — произошла реакция
между щелочью и уксусной кислотой. Записать соответствующее уравнение химической
реакции, называют продукты, указывают тип реакции.
Опыт 4. Взаимодействие со спиртами. В пробирку с 2 мл уксусной кислоты добавляют 2
мл изоамилового спирта и осторожно приливают 1 мл концентрированной серной
кислоты. Пробирку закрывают пробкой с трубкой-холодильником, смесь осторожно
подогревают на водяной бане. После охлаждения добавляют к содержимому пробирки
несколько миллилитров воды — при этом образуются маслянистые капли нерастворимого
в воде изоамилового эфира уксусной кислоты с характерным запахом грушевой эссенции.
Опыт 5. Взаимодействие уксусной кислоты с солями слабых неорганических кислот
Проведите реакцию с карбонатом натрия и силикатом натрия.
Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практикум по неорганической химии 11 класс
Практическая работа № 1.
«Влияние различных факторов на скорость химической реакции»
Цель работы: рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической
реакции.
Оборудование и реактивы: пробирки, спиртовка, держатель, штатив для пробирок,
цинк, магний, железо: гранулы и порошок, растворы серной (1:5, 1:10) и соляной кислоты,
пероксид водорода, оксид марганца (IV), оксид меди (II).
Ход работы
Инструктаж по техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Ø Многие вещества при попадании на кожу могут вызвать ожоги. Никогда не берите
вещества руками.
Ø Некоторые вещества имеют неприятный запах, а их пары могут вызвать отравление.
Не подносите близко к лицу открытую склянку.
Ø В химической лаборатории не пробуют на вкус даже известные вещества, они могут
содержать примеси, ядовитые для человека.
Ø Кислоты – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.
Ø Если кислота или щёлочь попала на кожу, её надо немедленно промыть большим
количеством проточной воды.
Ø Если зажечь спиртовку сразу же после снятия колпачка, загорается плёнка спирта на
горлышке спиртовки как раз на том месте, где колпачок прилегает к горлышку. Пламя
проникает под диск с трубкой, и пары спирта внутри резервуара загораются. Может
произойти взрыв и выброс диска вместе с фитилём. Чтобы избежать этого, приподнимите
на несколько секунд диск с фитилём для удаления паров. Если случится воспламенение
паров, быстро отставьте в сторону предметы и позовите учителя.
Ø Зажигать спиртовку только спичками, гасить крышкой или колпачком, накрывая
сверху.
Ø Запрещается передавать зажжённую спиртовку и зажигать одну спиртовку от другой.
Ø При нагревании вещества в пробирке её необходимо сначала прогреть, отверстие
пробирки во время нагревания должно быть направлено от себя и соседа.
Ø Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и
незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду,
имеющую трещины и отбитые края.
Ø Пробирку закрепляют в держателе так, чтобы от горлышка пробирки до держателя
было расстояние 1 – 1, 5 см.
Ø Опыты проводить с таким количеством веществ, которые указаны в методическом
руководстве по проведению каждого опыта.
Ø Без разрешения учителя, ничего на столах не трогать.
Ø Во время проведения эксперимента или оформлении отчёта соблюдайте тишину.
I . Выполните опыты.
Опыт № 1. Влияние природы реагирующих веществ. В три пробирки налить по 2 мл
раствора соляной кислоты, положить в первую — кусочек магния, во вторую — гранулу
цинка, в третью — кусочек железа. Наблюдать скорость трёх реакций, какая из них самая
быстрая и почему.
Опыт № 2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки, наклонив
их, опустить по грануле цинка, осторожно прилить растворы серной кислоты: в первую —
1:5, во вторую — 1:10. В какой из пробирок реакция идёт быстрее.
Опыт №3. Влияние площади соприкосновения реагирующих веществ. В одну
пробирку насыпать немного порошка железа, в другую — положить железную скрепку, и
в обе пробирки прилить по 2 мл разбавленной соляной кислоты (1:2). В какой из пробирок
реакция идёт быстрее, почему.
Опыт №4. Влияние температуры. В две пробирки поместить немного чёрного порошка
оксида меди (II), прилить в обе пробирки раствор серной кислоты, одну из пробирок
нагреть. В какой из пробирок реакция идёт быстрее, почему.
Опыт№5. Влияние катализатора. В две пробирки налить по 2 мл пероксида водорода, в
одну из пробирок добавить несколько кристалликов оксида марганца (IV). В какой из
пробирок реакция идёт быстрее, почему.
II. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 2.
"Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»"
Цель работы : закрепить знания о химических свойствах металлов и их соединений
путём решения экспериментальных задач.
Оборудование: Штатив для пробирок, пробирки.
Реактивы: Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, фосфата
натрия, сульфата цинка, хлорида железа (III), гидроксида железа (III), нитрата железа
(III).
Инструктаж по техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Ход работы
I . Выполните опыты.
Опыт №1 Используя необходимые реактивы и оборудование, выполнить превращения
FeCl₃ → Fe(OH)₃ → Fe(NO₃)₃.
Опыт № 2. определите растворы солей, растворы которых находятся в
пронумерованных пробирках: CaCl₂, FeCl₂, ZnSO₄. Для распознавания соединений
используют гидроксид натрия.
II. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Практическая работа № 3.
«Решение экспериментальных задач по теме "Неметаллы"»
Цель работы: закрепление знаний по теме «Неметаллы», умений практически
осуществлять последовательные превращения веществ.
Оборудование и реактивы: штатив с пробирками, растворы серной кислоты,
гидроксида натрия, сульфата меди (II), хлорида натрия, карбоната натрия, фосфата
натрия, нитрата серебра, силикат натрия, сульфат натрия, хлорид аммония, хлорид
бария
Инструктаж по техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Ход работы
I . Выполните опыты.
Задание 1: провести реакцию между растворами сульфата натрия и нитрата бария,
хлорида натрия и нитрата серебра (I), описать признаки реакций, указать анионы,
входящие в состав полученных осадков.
Задание 2: провести реакции, доказывающие качественный состав хлорида аммония,
серной кислоты.
Задание 3: определить с помощью качественных реакций выданные в пронумерованных
пробирках растворы фосфата калия и карбоната калия, силиката натрия и сульфата
натрия.
Задание 4: опытным путём определить, в какой из пробирок находится каждое из
минеральных удобрений: кальциевая селитра, сульфат аммония, хлорид калия, поташ.
II. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делали. Что наблюдали. Уравнения реакций. Вывод
Запишите общий вывод по цели.
Приведите рабочее место в порядок. Сдайте тетради на проверку.
Справочные материалы.