МБОУ «Вечерняя (сменная) общеобразовательная школа № 30»
Система контрольных и зачетных работ по химии
для обучающихся 9 классов
заочной формы обучения
1.Введение
Процесс преподавания химии в вечерней школе имеет свои особенности,
обусловленные самой формой обучения. Основное общее образование обучающиеся
получают по заочной форме обучения. Учебный год длится 36 учебные недели. Химия
изучается один год обучения 1 час в неделю.
В целях обеспечения единства образовательного пространства в вечерних школах
работают по тем же программам, что и в дневных школах (преподавание химии по
программе О.С. Габриеляна).
Специфика обучения в вечерней школе предполагает, что учащиеся не всегда
присутствуют на занятиях (ввиду условий труда и прочих причин), но получить оценку за
полугодие и учебный год они могут, сдав все необходимые зачеты и выполнив
контрольные работы.
Таким образом, возникает настоятельная необходимость наличия системы
контролирующих заданий, позволяющих определить уровень знания ученика по данной
теме и оценить эти знания.
Требованиями к образовательному процессу в вечерней школе определено
обязательное выделение в учебном материале каждого года обучения больших блоков, по
каждому из которых проводится зачетная и контрольная работа.
В методической литературе имеется много тестов, заданий для контрольных работ
по химии. Однако они не могут быть использованы учителем вечерней школы, так как не
учитывают специфику планирования учебного материала и процесса обучения в вечерней
школе.
Предлагаемый комплект контролирующих заданий по химии состоит из девяти
зачетных и девяти контрольных работ, охватывающих содержание всего курса химии по
программе О. С. Габриеляна. Каждая из работ в двух вариантах, уровень заданий
общеобразовательный.
Задания для зачетов содержат, в основном, теоретические вопросы темы. Задания
составлены в тестовой форме (для приучения учащихся к тестовому контролю). Некоторые
вопросы тестов заимствованы из известных методических пособий по химии; многие
задания оригинальны.
Приведены также вопросы на ответы тестов и примерные критерии оценок, исходя
из следующих параметров:
% правильных ответов
50 – 70
71 – 85
Более 86
Оценка
3
4
5
Проверка логики изложения учебного материала, способности химически грамотно
выражать свои мысли осуществляется при выполнении контрольной работы. Задания для
контрольных работ включают цепочки превращений на знание способов получения,
химических свойств и номенклатуры веществ, написание формул гомологов и изомеров
органических веществ, расчетные задачи.
Контрольная работа
Повторение курса химии 8 класс.
Дано вещество – NаСl
1. Назовите вещество
2. К какому классу соединений относится?
3. К какой категории веществ оно относится: простое или сложное?
4. В каком агрегатном состоянии находится: жидкое, твёрдое или газообразное?
5. Дайте характеристику каждого химического элемента в этом веществе: положение в
периодической системе Д.И.Менделеева; число электронов, протонов, нейтронов; строение
атома.
6. Укажите степени окисления химических элементов.
7. Рассчитайте молекулярную массу вещества.
8. Рассчитайте массовую долю химических элементов в соединении.
9. С какими из перечисленных веществ: нитрат серебра, гидроксид натрия, серная
кислота, магний, оксид магния будет взаимодействовать данное вещество. Запишите
уравнения возможных химических реакций. Укажите тип химических реакций.
10. К натрию массой 46г добавили соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося
водорода в результате реакции при нормальных условиях.
КОНТРОЛЬНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ по теме «Металлы»
В – 1.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома магния:
а) 1S² 2S² б) 1S² 2S² 2р в) 1S² 2S² 2р²
г) 1S² 2S² 2р 3S²
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов
главной подгруппы II группы Периодической системы:
а) nS б) nS² np в) nS² г) nS² np²
3. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) алюминий б) кремний в) магний г) натрий
4. Тип химической связи в простом веществе литий:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) металлическая г) ковалентная неполярная
5. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) калий б) кальций в) скандий г) магний
6. С разбавленной серной кислотой не реагирует:
а) калий б) кальций в) медь г) магний
7. Ряд, в котором все вещества реагируют с цинком:
а) НСl, NаОН, Н2SО4 б) КОН, НgО, Н3РО4
в) СаО, НСl, НNО3
г) Н2, О2, СО2
Часть В. Задания со свободным ответом.
8. Что представляет собой сплав – латунь, где его применяют.
9. Запишите уравнения реакций взаимодействия металла цинка с кислородом,
хлором, серой, соляной кислотой, хлоридом ртути.
10.Рассчитайте
массу
металла,
который
можно
получить
пирометаллургическим способом из 144 г красного железняка (оксида
железа(III)).
КОНТРОЛЬНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ по теме «Металлы»
В – 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.
1. Электронная формула атома лития:
а) 1S² 2S б) 1S² 2S²
в) 1S² 2S² 2р²
г) 1S² 2S² 2р 3S²
2. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов щелочных
металлов:
а) nS б) nS² np в) nS² г) nS² np²
3. Элемент с наименее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) алюминий б) кремний в) магний г) натрий
4. Тип химической связи в простом веществе натрий:
а) ионная
б) ковалентная полярная
в) металлическая г) ковалентная неполярная
5. Наиболее энергично реагирует с водой:
а) барий б) кальций в) стронций г) магний
6. С соляной кислотой не реагирует:
а) калий б) алюминий в) серебро г) магний
7. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:
а) НСl, СО2, СО б) Сl2 , СиСl2 , НСl в) SìО2, НСl, S
г) Н2, О2, СаО
Часть В. Задания со свободным ответом.
8. Что представляет собой сплав – мельхиор, где его применяют.
9. Запишите уравнения реакций взаимодействия металла магния с кислородом,
бромом, серой, соляной кислотой, сульфатом меди.
10.Рассчитайте
массу
металла,
который
можно
получить
пирометаллургическим способом из 80 г магнитного железняка Fe3O4.
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д.И.Менделеева.
В – 1.
1. Дайте характеристику химических элементов магния и серы по плану
положение элемента в ПС
строение атома
число электронов, протонов, нейтронов
формулы оксида и гидроксида, их характер
формула летучего водородного соединения
2. Напишите уравнения химических реакций
1 оксида и гидроксида магния с соляной кислотой
2 оксида и гидроксида серы (серной кислоты) с гидроксидом натрия.
Металлы.
1. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия веществ:
хлора, воды и соляной кислоты с металлами натрий и цинк.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме:
Аl → Аl2О3 → АlСl3 → Аl (ОН)3 → Аl (NО3)3
Назовите исходные соединения.
3. Задача. При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты
выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода
продукта реакции.
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической
системе Д.И.Менделеева.
В – 2.
1. Дайте характеристику химических элементов натрия и фосфора по плану
положение элемента в ПС
строение атома
число электронов, протонов, нейтронов
формулы оксида и гидроксида, их характер
формула летучего водородного соединения
2. Напишите уравнения химических реакций
3 оксида и гидроксида натрия с серной кислотой
4 оксида и гидроксида фосфора (фосфорной кислоты) с гидроксидом магния.
Металлы.
1. Напишите уравнения возможных реакций взаимодействия веществ:
хлора, воды и соляной кислоты с металлами литий и медь.
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения по схеме:
Са → СаО → Са (ОН)2 → Са (NО3)2 → Са3 (РО4)2
Назовите исходные соединения.
3. Задача. При взаимодействии 23 г натрия с водой выделилось 8,96 л
водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода продукта реакции.
Контрольные работы по химии
Вариант1.
1. Напишите уравнение реакции между растворами нитрата железа ( III) и гидроксида калия в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2. Напишите уравнения следующих превращений:
Р→ Р 2 О 5 → Н 3РО 4 → Ag 3 PO4 → C а 3 ( РО 4 ) 2.
3. При нагревании нитрита аммония образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.),
который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода
азота равна 89%.
4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
М nO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O
Вариант 2.
1. Напишите уравнение реакции между растворами карбоната натрия и азотной кислоты в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2. Напишите уравнения следующих превращений:
N2 → NH3 → (NH4 )3PO4 → NH3 → NO.
3. Вычислите объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6
л аммиака, если объемная доля выхода продукта равна 90%.
4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
P + HNO3 + H2О→ H3PO4 + NO
Вариант 3.
1. Напишите уравнение реакции между растворами хлорида бария и сульфата натрия в
молекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2. Напишите уравнения следующих превращений:
CH4 → CO2 → Na2 CO3 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 .
3. Азотную кислоту получили реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной
серной кислотой. Вычислите массу полученной азотной кислоты из 20,2 г нитрата калия, если
массовая доля выхода кислоты была 0,98.
4. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и
восстановитель:
Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NO + H2O.
Контрольная работа по теме «Азот и его соединения»
Вариант 1.
1. Запишите электронную и структурную формулу простого вещества – азот.
Укажите вид химической связи в молекуле азота.
2. Напишите уравнение реакции каталитического окисления аммиака.
Рассмотрите его в свете ОВР (окислительно-восстановительной реакции).
Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
3. Допишите схему реакции:
СиО + NН3 → N2↑ + Си + …
Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения: NО2 → НNО3 → NаNО3
5. Вычислите, какой оъём аммиака (н.у.) потребуется для получения 6,3 г
азотной кислоты.
Вариант 2.
1. Запишите электронную и структурную формулу аммиака. Укажите вид
химической связи.
2. Напишите уравнение реакции горения аммиака. Рассмотрите его в свете ОВР
(окислительно-восстановительной реакции). Составьте электронный баланс.
Укажите окислитель и восстановитель.
3. Допишите схему реакции:
Мg + НNО3 (разб.) → … + NО2↑ + …
Составьте электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель.
4. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
превращения: N2 → NН3 → NО→ NО2
5. 10 г оксида магния обработали раствором азотной кислоты. Какая масса соли
образовалась?
Материал по химии
в рамках итоговой аттестации обучающихся
за курс основной общей школы
1.Каким образом можно определить число энергетических уровней по
периодической таблице Д.И.Менделеева для атома любого химического элемента?
а) по номеру группы
б) по номеру периода
в) по номеру ряда
г) по порядковому номеру
2. Каким образом можно определить число валентных электронов по периодической
таблице Д.И.Менделеева для атома любого химического элемента?
а) по номеру группы
б) по номеру периода
в) по номеру ряда
г) по порядковому номеру
3. Сколько энергетических уровней в атоме хрома?
а) 6
б) 5
в) 4
г) 3
4. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме
мышьяка?
а) 6
б) 5
в) 4
г) 3
5. Высшую степень окисления сера проявляет в соединении
а) Al2S3
б) H2S
в) SO3
г) NaHSO3
6. Между атомами металлов и неметаллов образуется химическая связь
а) металлическая
б) ионная
в) ковалентная
г) водородная
7.Металлические свойства усиливаются в ряду элементов
а) натрий → магний → алюминий
б) литий → натрий → калий
в) барий → кальций → магний
г) калий → натрий → литий
8.Какое из перечисленных веществ взаимодействует с углеродом?
а) Al
б) H2O
в) N2
г) НСl
9.При взаимодействии каких веществ образуется серная кислота?
а) серы и кислорода
б) сульфита цинка и соляной кислоты
в) серы и воды
г) оксида серы(VI) и воды
10.Степень окисления азота не может быть равна
а) + 1
б) – 3
в) + 4
г) + 5
д) + 7
11.Каким способом получают аммиак в лаборатории?
а) соединение азота с водородом
б) восстановлением оксидов азота водородом
в) разложением солей аммония
г) взаимодействием солей аммония с гидроксидом кальция
12. Какое из перечисленных веществ не реагирует с оксидом углерода(IV)?
а) НСl
б) NaОH
в) МgО
г) Мg
13.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения. Назовите вещества.
FeS → H2S → SO2 → K2SO3 → K2SO4
14.Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), который образуется при
взаимодействии 50 г карбоната кальция с соляной кислотой.
