050202 (4 курс)
1
Вопросы к зачету по химии.
1. Основные стехиометрические законы, их современная трактовка. Стехиометрические и
нестехиометрические соединения. Химический эквивалент.
2. Строение электронных оболочек атомов. Волновая теория строения атома. Двойственная
природа электрона. Квантовые числа. Принцип заполнения электронами атомных орбиталей.
3. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Валентность,
степень окисления. Изменение свойств элементов и их соединений в зависимости от
структуры электронных оболочек.
4. Свойства взаимодействующих атомов: эффективный радиус, ионизационный потенциал,
сродство к электрону. Электроотрицательность. Химическая связь. Основные характеристики химической связи: длина связи, энергия, валентный угол. Полярность связи. Современные методы описания химической связи.
5. Основные типы химической связи. Ковалентная связь. Ионная связь. Свойства веществ с
ковалентной и ионной связями. Донорно-акцепторная связь.
6. Внутри и межмолекулярная водородная связь. Металлическая связь. Металлическое состояние и его особенности. Проводники, непроводники и изоляторы.
7. Межмолекулярные взаимодействия: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Агрегатные состояния. Классы и номенклатуры химических веществ.
8. Энергетика химических процессов. Внутренняя энергия и энтальпия. Экзо- и эндотермические реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Понятие об энтропии.
Направление химической реакции. Энергия Гиббса.
9. Скорость химической реакции. Константа скорости. Закон действия масс. Зависимость
скорости реакции от температуры.
10. Понятие об энергии активации. Принципиальная обратимость химических реакций.
Практически необратимые реакции. Молекулярные, ионные, радикальные, цепные реакции. Многостадийность химических реакций.
11. Химическое равновесие. Константы химического равновесия. Принцип ле-Шателье.
12. Растворимость веществ. Растворители. Химическая теория растворов Д.И.Менделеева.
Физическая теория растворов.
13. Законы Рауля, Генри. Криоскопия и эбулиоскопия. Осмотическое давление растворов.
Закон Вант - Гоффа.
14. Современные представления о растворах электролитов. Кислоты и основания. Амфотерные электролиты. Сильные и слабые электролиты. Гидратация ионов. Понятие об активности и коэффициентах активности ионов.
15. Константа ионизации. Ионное произведение воды. рН растворов.
16. Гидролиз. Роль гидролиза в живом организме. Представления о механизмах реакций гидролиза солей. Буферные смеси.
17. Степень окисления. Окислительно - восстановительные потенциалы. Окислительно - восстановительные реакции. Методы подбора коэффициентов окислительно - восстановительных реакций.
18. Электродные процессы. Электродный потенциал. Ряд напряжений. Уравнение Нернста.
Электролиз.
19. Общая характеристика (положение в периодической таблице, строение и размеры атомов,
физические и химические свойства, степень окисления, распространенность в природе)
непереходных элементов (металлов и неметаллов).
20. Общая характеристика (положение в периодической таблице, строение и размеры атомов,
физические и химические свойства, степень окисления, распространенность в природе)
d-элементов.
050202 (4 курс)
2
Литература
Общая химия. Под ред. Е.М. Соколовской. М., Изд. МГУ, 1989.
Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Химия. 1988.
Угай Я.Л. Общая химия. М.: Высшая школа. 1985.
Ахметов Н.С. Неорганическая химия. М., 1988.
М.Х.Карапетьянц, С.И.Дракин. Общая и неорганическая химия. М., Химия, 1994.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., 1985.
Я.А.Угай. Общая химия. М.: Высшая школа, 1984.
А.М.Романцева, З.Л.Лещинская, В.А.Суханова. Сборник задач и упражнения по общей химии. М.: Высшая
школа, 1985.
9. Васильева З.Г., Грановская А.А. Лабораторные работы по общей и неорганической химии. М.: Химия.
1979.
10. Виттинг Л.М., Резницкий Л.П. Задачи и упражнения по общей химии. М., 1985.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
