«Оценка качества знаний» (зачет как форма контроля качества знаний учащихся) Из опыта работы учителя химии Н.С. Мироновой Лимит времени у учителя на уроке ограничен, поэтому он вынужден выбирать такие методы контроля, которые позволяют экономить время (зачет) Зачёт - это оценочная характеристика совокупности знаний, умений и навыков учащихся, полученных при изучении темы Главной целью зачетной системы является повышение качества обучения Поэтому, при планировании системы зачетов на учебный год, в первую очередь берутся те темы, которые особенно важны для усвоения знаний, чтобы дальше успешно учиться. При проведении зачётов практикуется дифференцированный подход к учащимся, учитываются индивидуальные особенности и возможности. Система зачетов по химии в 8 классе Зачеты можно вводить уже в 8 классе, когда начинается формирование основных химических понятий и предметных умений по следующей системе: • терминологические зачеты (устные и письменные) они предполагают первичное закрепление материала, большое значение имеют для оценки качества первоначальных химических понятий • мини-зачеты (важны для усвоения тех знаний, которые необходимо усвоить, чтобы дальше успешно учиться, включают 1 или 2 элемента предстоящего тематического зачета) • итоговые (в конце прохождения темы) Система зачетов по химии в 8 классе Перед изучением новой темы учащимся предлагается блок вопросов, на которые они должны знать ответ. При объяснении учебного материал, внимание акцентируется на содержании ответов на эти вопросы. В тетрадях по мере прохождения темы делаются соответствующие записи. • • • В результате учащиеся ориентируются в том, что они должны прочитать в учебнике, а что в тетради, что запомнить, повторяют и закрепляют знания главного. Таким образом достигается многократность повторения учебного материала без особых затрат времени, а также лучшее понимание изучаемого, развивается внимание учеников и их познавательная активность Каждый ученик может в течение четверти улучшить свои зачётные отметки, пересдав зачёт по теме. Итоговая оценка за усвоение материала за четверть и за год выставляется после анализа всех зачётных оценок. Система зачетов по химии в 8 классе • Курс химии О.С. Габриеляна 8 класса предполагает 4 тематических зачета по следующим темам: «Первоначальные химические понятия», «Кислород. Оксиды. Горение», «Основные классы неорганических веществ», «Периодический закон Д. И. Менделеева. Строение атома» • Использование такой системы зачетов показывает, что если ученик систематически занимается изучением материала темы, то ему сдать тематический зачет легко. • Отдельные учащиеся 1 группы успешности помогают учителю принимать зачет у остальных учащихся. Зачеты по химии в 9 классе • Предполагают проверку знаний по химии с опорой на знания, полученные учащимися в 8 классе, изучается фактический материал – химия элементов. • Два больших раздела «Металлы» и «Неметаллы», каждый из которых включает в себя несколько тем. • Практикуются уроки – зачеты по темам. Урок-зачет по химии в 9-м классе по теме "Азот и его соединения" Тип урока: Урок контроля знаний Оборудование: - индивидуальные карты для каждого ученика - презентация учителя Индивидуальная карта учащегося Зачет по теме «АЗОТ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ» Вариант №1. Фамилия, класс Задание №1 Распределить, какие из свойств - принадлежат азоту, а какие – аммиаку? Данные с номерами свойств занести в таблицу. 1. Не имеет запаха. 2. Имеет запах. 3. Горит в кислороде. Азот Аммиак 4. Взаимодействует с кислотами с образованием солей. 5. В молекуле между атомами ковалентная неполярная связь. 6. В молекуле между атомами ковалентная полярная связь. 7. В воздухе не горит. 8. Степень окисления азота -3. 9. Мало растворим в воде. 10. Водный раствор имеет щелочную среду Задание №2 Соотнести формулы и названия веществ. 1. NO А) нитрат аммония 2. NH3 Б) сульфат аммония 3. NH4NO3 В) оксид азота (II) 4. NH4HSO4 Г) гидросульфат аммония 5. NO2 Д) оксид азота (V) Е) оксид азота (IV) Ж) аммиак Задание №3 Написать уравнения реакций для следующих превращений. N2 NO NO2 HNO3 NO2 Задание№4 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. C + HNO3 = CO2 + NO2 + H2O Задание №5 Найди 4 ошибки в этом тексте и подчеркни ошибки. Затем запиши этот текст правильно. При нагревании нитраты разлагаются. Реакция разложения у нитратов разных металлов протекают одинаково. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH4NO2 = N2O + H2O Растворы нитратов определяют при помощи меди без нагревания. Твердые нитраты бросают в огонь, и если не происходит яркой вспышки, это нитрат. «Урок-зачёт по теме:«Азот и его соединения» (презентация учителя) Курс химии 9 класса О.С. Габриеляна (из опыта работы учителя химии Н.С. Мироновой) Вариант 1. Задание 1 Распределить, какие из свойств принадлежат азоту, а какие аммиаку? Данные с номерами свойств занести в таблицу. Задание 1 Азот Аммиак 1, 5, 7, 9 2, 3, 4, 6, 8, 10 10 баллов Задание 2 Соотнесите формулу и название вещества 1 В 2 Ж 3 А 5 баллов 4 Б 5 Е Задание 3 Осуществить превращения: N2 NO NO2 HNO3 NO2 1.При высокой температуре кислород взаимодействует с азотом: N2 + O2 = 2NO Задание 3 2. Оксид азота (II)окисляется до оксида азота (IV) 2NO + O2 = 2NO2 3. Оксид азота (IV) поглощается водой с образованием азотной кислоты 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Задание 3 4. Концентрированная азотная кислота под действием света или при нагревании разлагается: 4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2 4 балла Задание 4 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. С + HNO3 = CO2+ NO2 + H2O Задание 4 0 +5 +4 0 – 4e +4 окисляется, но восстановитель восстанавливается, но окислитель +4 С+ 4 HNO3=CO2+ 4 NO2 + 2 H2O 1 C +5 +1e 4 N C +4 N 5 баллов Задание 5 1. Одинаково 2. NH4NO2 3. Без нагревания 4. Не происходит При нагревании нитраты разлагаются. Реакция разложения у нитратов разных металлов протекают по - разному. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH4NO3 = N2O + H2O Растворы нитратов определяют при помощи меди при нагревании. Твердые нитраты бросают в огонь, и если происходит яркая вспышка, это нитрат. Подводим итоги: 30 – 26 баллов - «5» 25 – 20 баллов – «4» 19 – 15 баллов – «3» Вариант 2 Задание1 Распределить, какие из свойств принадлежат азоту, а какие аммиаку? Данные с номерами свойств занести в таблицу. Задание 1 Азот Аммиак 3, 5, 6, 9, 10 1, 2, 4, 7, 8 10 баллов Задание 2 Соотнесите формулу и название вещества 1 Д 2 В 3 А 5 баллов 4 Г 5 Е Задание 3 Осуществить превращения: NO NO2 HNO3 NaNO3 NaNO2 Задание 3 1. Оксид азота (II)окисляется до оксида азота (IV) 2NO + O2 = 2NO2 2. Оксид азота (IV) поглощается водой с образованием азотной кислоты 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Задание 3. 3.Азотная кислота нейтрализуется щелочью натрия HNO3 + NaOH =NaNO3 + H2O 4. При нагревании нитрат натрия переходит в нитрит натрия 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 4 балла Задание 4 Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель. S + HNO3 = H2SO4+ NO2 + H2O Задание 4 0 +5 +6 0 – 6e +6 окисляется, но восстановитель +4 восстанавливается, но окислитель +4 S+ 6 HNO3=H2SO4+ 6 NO2 + 2H2O 1 S +5 +1e 6 N S N 5 баллов Задание 5 1. Одинаково 2. NH4NO2 3. Нагревания 4. Не происходит При нагревании нитраты разлагаются. Реакция разложения у нитратов разных металлов протекают по - разному. Своеобразно протекает только процесс термического разложения нитрата аммония: NH4NO3 = N2O + H2O Растворы нитратов определяют при помощи меди при нагревании. Твердые нитраты бросают в огонь, и если происходит яркая вспышка, это нитрат. Подводим итоги: 30 – 26 баллов - «5» 25 – 20 баллов – «4» 19 – 15 баллов – «3» Подводим итоги: Зачеты по химии в 10 классе В 10 класс практически каждой общеобразовательной школы приходят учащиеся, различающиеся не только способностями к обучению, но и уровнем знаний. Кроме того, лишь некоторые из них будут сдавать ЕГЭ по химии. Остальных же интересует только отметка по предмету в аттестате зрелости. Если предъявлять к ним одни и те же требования, то процесс обучения станет для многих из них не только сложным, но и неинтересным. При изучении нового материала по органической химии в 10 классе я использую лекции, семинарские занятия. В основе их содержания - подача материала блоками. На каждом уроке нацеливаю учащихся на достижение конкретных результатов при изучении темы. Веду текущий учет знаний учащихся, но главный итог их работы тематический зачет. Каждый зачет составляется, в основном, в виде тестов с выбором ответа, но не исключаются и традиционные задания (вопросы, цепочки превращений, расчетные задачи и т. д.). Готовятся обычно три, четыре варианта, включающие обязательную и дополнительную части. Зачет по химии в 10 классе по разделу «Кислородсодержащие органические вещества» (обязательная и дополнительная части) Обязательная часть 1. Бензол, фенол, гексен можно определить при помощи группы реактивов а) щелочь, лакмус, йодная вода б) растворы щелочи, перманганата калия, соляная кислота в) раствор хлорида железа(Ш), бромная вода, нитрующая смесь 2. Наличие альдегидной группы можно доказать с помощью а) аммиачного раствора оксида серебра(1) б) бромной воды в) раствора щелочи г) раствора гидроксида меди(П) 3. Карбоновые кислоты можно классифицировать как а) одноосновные и многоосновные б) одноатомные и многоатомные в) низшие, высшие и предельные 4. Получение уксусного альдегида по реакции Кучерова отражает схема а) С2Н5ОН -> СН3СОН + Н20 б) С2Н5ОН -> СН3СОН + Н2 в) С2Н2 + Н20 ± СН3СОН г) С2Н2 + [О] -> СН3СОН 5. Сложные эфиры отличаются от простых а) составом б) строением молекул в) свойствами Подтвердите ответ конкретными примерами. 6. Осуществите превращения: С2Н, ± СН3СН2ОН -> СН3СООН -> СН3СООСН3. 7. Какие виды изомерии характерны для кислородсодержащих органических соединений? 8. Объясните, почему спирты не проводят электрический ток, не изменяют реакцию среды. 9. Попадание мыла на слизистую оболочку глаз вызывает раздражение, так как в результате гидролиза мыла образуется щелочь. Составьте уравнение реакции гидролиза. 10. Определите массу фенолята калия, который можно получить из 20 г фенола и 20 г гидроксида калия. Дополнительная часть 1. Изобразите электронную формулу фенола. Укажите стрелками сдвиг электронной плотности в молекуле. Объясните, чем вызвано проявление фенолом слабых кислотных свойств. 2. Для каких веществ, формулы которых приведены ниже, характерно образование межмолекулярной ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ: Как это сказывается на их свойствах? С6Н6, С6Н5ОН, С6Н14, НО-СН2-СН2-ОН, НСООН Критерии оценивания: Каждое задание обязательной части оценивается одним баллом, дополнительной двумя Набрав 8 баллов, учащийся получает «зачет» Если выполнено 9 заданий обязательной части (9 баллов) и одно дополнительной (2 балла) оценка «4» Для получения отметки «5» учащийся должен справиться со всеми заданиями (10 баллов + 4 балла). Плюсы зачетной системы Предстоящий зачет многих побуждает с большей отдачей заниматься на уроках и дома, тем более что при выставлении оценок за четверть разовые оценки по сравнению с зачетными имеют меньшее значение. Зачет дает возможность в полной мере выявить пробелы в знаниях, он позволяет фундаментально и несколько раз «прокрутить» изученный материал. Благодаря большому числу вариантов можно индивидуализировать и дифференцировать работу с учащимися. Каждый ученик имеет шанс справиться с работой на отметку не ниже чем «3». Оценка выставляется гласно (по заранее известному критерию) и объективно. Результативность работы по зачетной системе • повышение качества обучения • повышение ответственного отношения к учебе • развитие способностей учащихся: умственных, интеллектуальных, творческих