11 класс
РЕШЕНИЯ
ЗАДАНИЕ 1.
А)
H2O; P2O5; Al; O2; Na; H2; O3; CO2; Na3N; C; FeCl3; N2; K2S; SiO2;
Б)
А это CH4
Б это H2
В это He
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
2H2 + O2 = 2H2O
В)
2Mg + O2 = 2MgO
3Mg + O3 = 3MgO
Mg + Cl2 = MgCl2
2Mg + CO2 = 2MgO + C
Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
допустима запись с образованием оксида магния
ЗАДАНИЕ 2.
А)
Решение
1) Ca3P2 + 6HCl = 3СаСl2 + 2PH3
X1 - PH3
2) PH3 + 2O2 = H3PO4
X2 - H3PO4
3) H3PO4 + NaOHнед = NaH2PO4 (Na2HPO4) + H2O
X3 - NaH2PO4 или Na2HPO4
4) NaH2PO4 + 2NaOHизб = Na3PO4 + 2Н2O X4 - Na3PO4
5) 2Na3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3 (PO4)2 + 6 NaOH
Б) Решение
Вещество G, которое легко полимеризуется и используется для
производства органического стекла – это метилметакрилат; Его получают в
промышленности из ацетона и синильной кислоты (ацетонитрильный
способ).
Перейти от этана к уксусной кислоте можно несколькими способами :
Например, 1 способ:
С2Н6 + Сl2 → C2H5Cl + HCl, далее 2 C2H5Cl + 2 Na → C4H10 + 2 NaCl (
реакция Вюрца );
при окислении бутана получают уксусную кислоту.
2 способ: реакция дегидрирования этана до ацетилена
С2Н6 → С2Н2 + 2 Н2,
далее реакция гидратации ацетилена (реакция Кучерова), приводящая к
уксусному альдегиду, который легко окисляется до уксусной кислоты.
ЗАДАНИЕ 3.
С НСl из всех компонентов смеси реагирует только анилин:
С6Н5NH2 + HCl → [С6Н5NH3]Cl ↓
Следовательно, масса анилина = 26 ∙ 93 / 129,5 = 18,67 г ( где
Манилина=93 г/моль, Мсоли=129,5 г/моль).
Массовая доля анилина в смеси равна 18,67 / 50 ∙ 100 % = 37,3 % .
В фильтрате остались бензол и фенол, из представленных веществ с
NaOH реагирует только фенол, а бензол, как более легкое и
несмещивающееся с водой вещество образует верхний слой. Масса бензола
соответственно равна 17,7 ∙ 0,88 = 15,576 г, а массовая доля его составляет
15,576 / 50 ∙ 100 % ≈ 31,2 % .
Массовая доля фенола = 100 % - 37,3 % - 31,2 % =31,5 %
ЗАДАНИЕ 4.
Решение.
n (Al(NO3)3= (158,19мл ∙ 0,1∙ 1,081 г/мл) / 213 г/моль = 0,08 моль,
n (NaOH) = (210,8 мл ∙ 0,033 ∙ 1,035 г/мл) / 40 г/моль = 0,18 моль.
Для полного осаждения алюминия в виде гидроксида:
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaNO3
Из реакции следует, что n (Al(NO3)3) : n (NаOH) = 1 : 3
В данном случае Al(NO3)3 в избытке, расчет по NaOH:
n (Al(NO3)3 израсход.= 0,18:3=0,06 моль
n (Al(NO3)3 остав..=0,08-0,06=0,02 моль
m (Al(NO3)3 остав..= 0,02∙213 г/моль= 4,26г
m (Al(OH)3= 0,06моль∙ 78 г/моль= 4,68 г
m(NaNO3) = 0,06моль∙3∙85г/моль=15,3г
m(раствора) = 158,19.1,081 + 210,80.1,035 – 4,68 = 384,5 г
w(NaNO3) = 15,3г∙100% /384,5г= 3,98%
w(Al(NO3)3)= 4,26г∙100% /384,5г = 1,12%
ЗАДАНИЕ 5.
Решение.
В фильтрате присутствует хлорид-ион, он образуется в результате
диссоциации хлорида натрия. (Это примечание необходимо для получения
максимального балла при решении этой задачи.) Предположим, что сульфат
натрия взят в избытке (возможен другой подход).
Молярная масса
Было, моль
Прореагировало,
моль
Осталось/Образов.,
моль
142
Na2SO4
х
y
x–y
+
208
BaCl2
y
y
233
= BaSO4↓
0
0
y
58,5
+ 2NaCl
0
2y
233.3y = 142x–142y + 117y;
699y = 142x – 142y + 117y
724y = 142x
y =0,2x
.
mисх.см. = 142x + 0,2 208x = 142x + 41,6x = 183,6x
w (Na2SO4) = 14200x/183,6x = 77,3%
w (BaCl2) = 4160x /183,6x = 22,7%
ЗАДАНИЕ 6.
Решение.
Молярная масса соответствующего циклического углеводорода равна
2,41 г/л ∙ 22,4 л/моль = 54 г/моль.
Масса углерода в веществе будет составлять 54 ∙ 0,889 = 48 ( т. е. в
соединении 4 атома углерода )
Исходя из молярной массы углеводорода приходим к выводу, что
формула соединения С4Н6.
Этой формуле будут соответствовать следующие соединения:
циклобутен, 1-метилциклопропен, 2-метилциклопропен. Этой формуле
соответствуют и другие изомеры классов алкинов и алкадиенов, но в условие
задачи ясно прописано углеводород циклический.
