1.Планируемые результаты освоения курса.
По завершении курса химии на этапе основного общего образования
выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ,
выделяя их существенные признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом»,
«молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное
вещество», «валентность», «химическая реакция», используя знаковую
систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства
состава, атомно-молекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической
реакции при выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы
веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле
соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству,
объему, массе реагентов или продуктов реакции;
характеризовать физические и химические свойства простых
веществ: кислорода и водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород,
водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный
объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей
растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных
классов неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу
соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных
классов неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по
изменению окраски индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических
соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номеров группы и периода в периодической системе
Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств
элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на
основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и
особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д.И. Менделеева;
раскрывать
смысл
понятий:
«химическая
связь»,
«электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных
разными видами химических связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты»,
«неэлектролиты», «электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень
окисления» «восстановитель», «окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот,
щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и
реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции
обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав
различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и
свойствами неметаллов;
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических
свойств газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ
и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и
свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен,
метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота,
стеариновая кислота, олеиновая кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на
организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни
определять
возможность
протекания
реакций
некоторых
представителей органических веществ с кислородом, водородом, металлами,
основаниями, галогенами.
2.Содержание курса.
8 класс
Введение (4ч)
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент,
моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и
представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах,
простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль
отечественных ученых в становлении химической науки – работы М. В.
Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их
названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные
атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического
элемента в веществе на основе его формулы.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура:
малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Демонстрации. 1. Модели (шаростержневые и Стюарта-Бриглеба) различных
простых и сложных веществ. 2. Коллекция стеклянной химической посуды. 3.
Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. 4. Взаимодействие
мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.
Лабораторные опыты. 1. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и
растворов. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с
фильтровальной бумаги.
Тема 1. Атомы химических элементов (9ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса.
Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома – образование новых химических
элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома – образование изотопов. Современное
определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов
одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение
атомов – физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера
периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента,
образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических
и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных
соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой – образование
двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов неметаллов между собой – образование бинарных
соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь.
Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические
связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение
валентности по формуле бинарного соединения.
Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева (различные формы).
Лабораторные опыты.
Моделирование принципа действия сканирующего
микроскопа. Изготовление моделей молекул бинарных соединений. Изготовление
модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 2. Простые вещества (6ч)
Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые
вещества – металлы (железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий). Общие
физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов
– водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых
веществ – аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова.
Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность
этого понятия.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем
газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества –
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества,
миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и
красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы с количеством вещества 1
моль. Молярный объем газообразных веществ.
Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с
коллекцией неметаллов.
Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение
степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул
бинарных соединений, общий способ их названий.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр.
Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их
состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная
известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители
щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и
качественных реакциях.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот:
серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкала pH). Изменение
окраски индикаторов.
Соли как производные кислот и оснований, их состав и названия. Растворимость
солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и смесей. Их состав.
Массовая и объемная доли
использованием понятия «доля».
компонента
смеси.
Расчеты,
связанные
с
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели
кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотнощелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах. Универсальный
индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала pH.
Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией оксидов. 8. Ознакомление
со свойствами аммиака, выданного в ампуле. 9. Качественная реакция на
углекислый газ. 10. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 11.
Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 12. Ознакомление с
коллекцией солей. 13. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом
кристаллической решетки. Изготовление моделей кристаллических решеток. 14.
Ознакомление с образцом горной породы.
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12ч)
Понятие явлений, как изменений, происходящими с веществом.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, химические реакции.
Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света –
реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и
коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества,
массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного
вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество
дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или
содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций.
Катализаторы.
Ферменты.
Реакции
соединения.
Каталитические
и
некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения.
Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних
металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции
нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения –
электролиз воды. Реакции соединения – взаимодействие воды с оксидами металлов
и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой.
Понятие «гидроксиды». Реакции замещения – взаимодействие воды с металлами.
Реакции обмена – гидролиз веществ.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка
иода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия
душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических
явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение
полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной
кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение
пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или
моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.
Лабораторные опыты. 15. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 16.
Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5. Практикум 1. Простейшие операции с веществом (3ч)
Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными
приборами.
Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей
свечой, и их описание (домашний эксперимент).
Практическая работа. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).
Практическая работа. Признаки химических реакций.
Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение т его
массовой доли в растворе.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (18ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и
кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные,
ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и
сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.
Механизм диссоциации электролитов с различным характером связи. Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения
реакций. Реакции обмена, идущие до конца.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций.
Химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с металлами.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами
металлов. Взаимодействие кислот с основаниями – реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Химические свойства оснований.
Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с
оксидами неметаллов.
Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Химические свойства солей. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих
реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости
для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации. Химические свойства
оксидов.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных
классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.
Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом
электронного баланса.
Свойства простых веществ – металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение
окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной
кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и
сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 17. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата
серебра. 18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с
кислотами. 19. Взаимодействие кислот с основаниями. 20. Взаимодействие кислот
с оксидами металлов. 21. Взаимодействие кислот с металлами. 22. Взаимодействие
кислот с солями. 23. Взаимодействие щелочей с кислотами. 24. Взаимодействие
щелочей с оксидами неметаллов. 25. Взаимодействие щелочей с солями. 26.
Получение и свойства нерастворимых оснований. 27. Взаимодействие оснóвных
оксидов с кислотами. 28. Взаимодействие оснóвных оксидов с водой. 29.
Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. 30. Взаимодействие кислотных
оксидов с водой. 31. Взаимодействие солей с кислотами. 32. Взаимодействие солей
с щелочами. 33. Взаимодействие солей с солями. 34. Взаимодействие растворов
солей с металлами.
Тема 7. Практикум 2. Свойства растворов электролитов (2ч)
Практическая работа. Ионные реакции.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач.
Перечень практических работ.
Практическая работа №1.Правила техники безопасности при работе в
химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами.
Практическая работа №2 «Приготовление раствора сахара и определение т его
массовой доли в растворе».
Практическая работа №3.Ионные реакции.
Практическая работа №6. Решение экспериментальных задач.
Направления проектной деятельности обучающихся:
Информационные проекты: «Периодическая система химических элементов»,
«Металлы в жизни человека», «Физические и химические явления в природе».
Практико-информационный проект: « Охрана окружающей среды. Контроль
качества воды».
Распределение часов резервного времени.
1 час резервного времени использован в теме №7 «Практикум 2. Свойства
растворов электролитов».
9 класс
Глава I. Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции. 5ч.
Классификация неорганических веществ и их номенклатура Обобщение сведений
о химических реакциях. классификация химических реакций по различным
основаниям:
-по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;
- по тепловому эффекту;
- по направлению
-по изменению степени окисления элементов, образующих реагирующие вещества;
- по фазе;
- по использованию катализатора.
Понятие о скорости химической реакции. факторы, влияющие на скорость
химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Глава II. Химические реакции в растворах 10ч.
Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической
диссоциации. Химические свойства кислот как электролитов. Химические свойства
оснований как электролитов. Химические свойства солей как электролитов.
Гидролиз солей.
Практическая работа №1 Решение
«Электролитическая диссоциация».
экспериментальных
задач
по
теме
Демонстрации Зависимость скорости химической реакции от природы
реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих веществ ("кипящий
слой").Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих
веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. ферментативный катализ.
Ингибирование.
Лабораторные опыты. 1.Взаимодействие раствора аммиака с соляной кислотой.
2.Реакция нейтрализации . 3. Замещение железом меди в растворе сульфата меди
(II). 4. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих
веществ на примере взаимодействия кислот с металлами. 5. Зависимость скорости
химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере
взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 6.
Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения
реагирующих веществ. 7. Моделирование «кипящего слоя». 8. Зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере
взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты различной
температуры. 9. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV)
и каталазы. 10. Обнаружение каталазы в пищевых продуктах. 11. Ингибирование
взаимодействия кислот с цинком уротропином.
ГлаваIII. Неметаллы (27ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева, особенности строения атомов,
электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО.
Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия.
Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» и
«неметалл».
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества.
Основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме,
фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Практическая работа №2 «Изучение свойств соляной кислоты»
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Cероводород и
сульфиды.Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве.
Производство серной кислоты.
Практическая работа №3 «Изучение свойств серной кислоты»
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение,
свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение.
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные
удобрения.
Практическая работа №4 «Получение аммиака и изучение его свойств»
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение.
Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода,
поташ, их значение в природе и жизни человека. Углеводороды.
Кислородсодержащие органические соединения.
Практическая работа №5 Получение углекислого газа. Качественная реакция на
карбонат -ионы»
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной
промышленности. Получение важнейших химических соединений неметаллов.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов
с натрием, с алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их
солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание
концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление
серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее
оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов,
карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 19. Получение, собирание и распознавание водорода. 20.
Исследование поверхностного натяжения воды. 21. Растворение перманганата
калия или медного купороса в воде. 22. Гидратация обезвоженного сульфата меди
(II). 23. Изготовление гипсового отпечатка. 24. Ознакомление с коллекцией
бытовых фильтров и изучение инструкции домашнего бытового фильтра. 25.
Ознакомление с составом минеральной воды. 26. Качественная реакция на
галогенид - ионы. 27. Получение, собирание и распознавание кислорода. 28.
Горение серы на воздухе и в кислороде. 29. Свойства разбавленной серной кислоты.
30. Изучение свойств аммиака. 31. Распознавание солей аммония. 32. Свойства
разбавленной азотной кислоты. 33. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. 34. Распознавание фосфатов. 35. Горение угля в кислороде.
36.Получение, собирание и распознавание углекислого газа.37. Получение
угольной кислоты и изучение ее свойств. 38. Переход карбонатов в
гидрокарбонаты. 39. Разложение гидрокарбоната натрия. 40. Получение кремневой
кислоты и изучение ее свойств.
Тема 1. Металлы (15ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая
связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как
восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их
свойства и значение.
Общая характеристика элементов IА группы
Общая характеристика элементов главной подгруппы IIА группы. Строение атомов.
Щелочноземельные металлы – простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты,
нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Практическая работа №6
«Жесткость воды и способы ее устранения.».
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого
вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер.
Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его
соединений для природы и народного хозяйства.
Практическая работа №7 Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы
сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия
и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение
гидроксидов железа (II) и (III). качественные реакции на ионы железа(2и3).
Лабораторные опыты. 12. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами.
13. Ознакомление с рудами железа. 14. Окрашивание пламени солями щелочных
металлов. 15. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и
исследование его свойств. 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его
свойств. 17. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 18. Получение
гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Глава V.Основные классы органических соединений (4ч)
Углеводороды: состав, свойства, применение. Кислородсодержащие
органические соединения: спирты, альдегиды, карбоновые кислоты.
Азотсодержащие соединения: аминокислоты. Сложные эфиры. Жиры.
Глава VI. Химия и окружающая среда (1ч)
Химический состав планеты Земля. Охрана окружающей среды от химического
загрязнения.
Глава VII. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к ОГЭ. (9ч)
Глава VI: Основные классы органических соединений добавлена в рабочую
программу по химии согласно методическим рекомендациям о преподавании
химии в школах Краснодарского края в 2019-2020 учебном году.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и
группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах
и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение
периодического закона.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения
и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой
эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора;
направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на
нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического
равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты,
амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические
свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Заключительный урок -1 час.
Направления проектной деятельности обучающихся:
Информационные проекты: «Периодический закон и Периодическая система в
учебниках различных стран», «Роль металлов в истории человеческой цивилизации».
Исследовательские проекты: «.Исследование жесткости воды и способы её устранения»,
«Исследование туалетного мыла различных марок», «Определение роли качественных
реакций при определении и исследовании веществ и различных продуктов в сельском
хозяйстве».
Часы резервного времени использованы в темах: «Неметаллы»-1 час; «Обобщение
знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ» -1 час и на заключительный
урок –конференцию : защиту проектов по темам.
3.Тематическое планирование.
8 КЛАСС (68ч.)
Тема урока
1. Предмет химии.
2.Превращение веществ.
Кол-во
Характеристика основных видов деятельности
часов
обучающихся.
Введение - 4ч.
1
Определяют важнейшие понятия, такие как:
«простые и сложные вещества», «химический
элемент», «атом», «молекула», различают понятия
«вещество» и «тело», «простое вещество» и
1
«химический элемент». Определяют химические
формулы вещества, знаки первых 20 химических
3.Химическая символика.
4.Химические формулы.
элементов, формулируют закон постоянства состава.
Записывают
химические
формулы
веществ.
Знакомятся с правилами техники безопасности при
работе в химической лаборатории.
1
Описывать и сравнивать предметы изучения
естественнонаучных дисциплин, в том числе химии.
Различают химические реакции от физических
явлений. Используют приобретённые знания для
безопасного
обращения
с
веществами
и
материалами, экологически грамотного поведения в
окружающей среде, оценки влияния химического
загрязнения окружающей среды на организм
человека.
Определяют положение химического элемента в
Периодической системе. Называют химические
элементы. Определяют состав веществ по
химической формуле, принадлежность к простым и
сложным веществам. Вычисляют массовую долю
химического элемента по формуле соединения.
Тема 1. Атомы химических элементов - 9ч
1
5.Атомы как форма существования
химических элементов.
1
6.Электроны.
1
Определяют
понятия:
«химический
«химическая
связь»,
«ион»,
элемент»,
«ионная
связь»,
«металлическая связь»,
формулировку Периодического закона.
Объясняют физический смысл атомного
7.Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева и строение атомов.
1
8.Понятие об ионной связи.
1
(порядкового) номера химического элемента,
номера группы и периода, составляют схемы
строения атомов первых 20 элементов ПСХЭ Д.И.
Менделеева, закономерности изменения свойств
элементов в пределах малых периодов и главных
9.Ковалентная неполярная
химическая связь.
подгрупп. Характеризуют химические элементы ( от
1
Н до Са) на основе их положения в ПСХЭ и
особенностей строения их атомов. Определяют типы
10.Ковалентная полярная связь.
1
химических связей в соединениях:
«ионная химическая связь», «ковалентная связь»,
«ковалентная неполярная и ковалентная полярная
11.Понятие о металлической
связи.
1
связь», «электроотрицательность».
Устанавливают причинно- следственные
связи
12.Обобщение и закрепление
изученного материала.
1
13.Контрольная работа № 1 по
теме "Атомы химических
элементов".
1
между составом вещества и видом химической
связи.
Получают информацию по химии из различных
источников, анализируют её.
Тема 2. Простые вещества - 6ч.
14.Важнейшие простые веществаметаллы.
1
15.Важнейшие простые веществанеметаллы.
1
16.Количество вещества. Моль.
Молярная масса.
1
17.Молярный объём газообразных
веществ.
1
18.Расчеты с использованием
понятий "количество вещества",
"молярная масса".
1
19.Обобщение и систематизация
знаний по теме "Простые
вещества".
1
Характеризуют связь между строением и
свойствами металлов, положение металлов в
периодической системе; строение атомов металлов.
Используют приобретенные знания для критической
оценки информации о металлах, используемых в
быту.
Объясняют строение атомов неметаллов,
физические свойства неметаллов- простых веществ,
относительность понятий: « металлические» и
«неметаллические» свойства. Характеризуют
положение неметаллов в Периодической системе,
объясняют аллотропию неметаллов на примере
модификаций кислорода, фосфора, углерода.
Определяют понятия: «моль»,
«молярная масса», «постоянная Авогадро».
Производят расчеты количества вещества, молярной
массы, молярного объема газов, постоянной
Авогадро.
Вычисляют молярные массы веществ по их
химическим формулам, количеству вещества,
объему, массе реагентов или продуктов реакции.
Определяют понятия «доля», «массовая доля
растворённого вещества», «объёмная доля»;
составляют схемы взаимосвязей физических
величин с использованием понятия «доля».
Производят расчеты количества вещества, молярной
массы, молярного объема газов.
Тема 3. Соединения химических элементов- 14 ч.
20.Степень окисления.
1
21.Составление формул бинарных
соединений, общий способ их
названий.
1
Определяют степень окисления, название некоторых
бинарных соединений (хлоридов, сульфидов,
нитридов и др.)
Используют алгоритм составления формул
бинарных веществ.
Находят степень окисления по формуле вещества и
составляют формулы бинарных соединений по
степени окисления.
22.Бинарные соединения металлов
и неметаллов: оксиды, хлориды,
сульфиды.
1
Называют бинарные соединения, составляют
формулы бинарных соединений,
производят расчеты по формулам.
Различают формулы оксидов металлов и
неметаллов.
Определяют основания, их номенклатуру; свойства
важнейших щелочей, их использование и правила
безопасности при работе с ними.
Составляют
формулы оснований по степени окисления, дают
названия и классификацию; качественно
определяют растворы щелочей.
Определяют кислоты, их номенклатуру и
классификацию; понятие «основность»;
дают характеристику по предложенному плану;
составляют химические формулы кислот по
соответствующим кислотным оксидам; качественно
определять растворы кислот.
Определяют соли, их номенклатуру и
классификацию; составляют химические формулы
солей, пользуясь таблицей растворимости; дают
названия солям по соответствующим кислотным
остаткам; классифицируют сложные вещества по их
принадлежности к различным классам.
23.Основания их состав и
названия.
1
24.Кислоты, их состав и названия.
1
25.Соли как производные кислот и
оснований.
2
27.Аморфные и кристаллические
вещества.
1
28.Чистые вещества и смеси.
1
29.Массовая и объёмная доли
компонента смеси.
1
30.Расчеты, связанные с
использованием понятия "доля".
1
31.Проверочная работа по теме
"Соединения химических
элементов".
32.Обобщение и систематизация
знаний по теме "Соединения
химических элементов".
1
Анализируют полученную информацию.
Выполняют тестовые задания.
1
Обобщают и закрепляют полученную информацию,
готовятся к контрольной работе.
Характеризуют особенности трёх агрегатных
состояний веществ; типы кристаллических решёток
и влияния их структуры на физические свойства
веществ, закон постоянства состава веществ.
Определяют различие аморфной и кристаллической
структуры веществ.
Характеризуют и предсказывают свойства веществ
по структуре и типу строения.
Различают чистых веществ и смеси; зависимость
способов разделения смесей от физических свойств
их компонентов.
Изучают основные
способы разделения различных типов смесей.
Определяют способ разделения предложенной
смеси.
Определяют понятия: «доля», «массовая доля
растворённого вещества», «объёмная доля»; схемы
взаимосвязей физических величин с использованием
понятия «доля». Производят расчёты на нахождение
массовой доли вещества.
33.Контрольная работа № 2 по
Выполняют контрольную работу по изученной теме.
1
теме"Соединения химических
элементов".
Тема 4. Изменения, происходящие с веществами -12ч
34.Понятие явлений как
изменений, происходящих с
веществом.
1
35.Явления, связанные с
изменением состава вещества химические реакции.
1
36.Химические уравнения.
1
37.Расчеты по химическим
уравнениям.
1
38.Расчеты с использованием
понятия "доля".
1
39.Реакции разложения.
1
40.Реакции соединения.
1
41.Реакции замещения.
1
42.Реакции обмена.
1
Определяют сущность физических явлений,
связанных с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе. Приводят и
объясняют примеры физических явлений
Определяют сущность химических явлений в
отличии от физических;
- классифицируют химические реакции по
тепловому эффекту процесса.
Описывают условия и признаки различных
химических процессов; объясняют
демонстрируемые процессы, различают физические
и химические явления.
Определяют химические понятия:
«химическая реакция», «закон сохранения массы
веществ», классифицируют экзотермические и
эндотермические реакции.
Составляют уравнения химических реакций.
Определяют понятия «доля», «массовая доля
растворённого вещества», «объёмная доля»;
выполняют схемы взаимосвязей физических
величин с использованием понятия «доля».
Вычисляют количество вещества, массу или объем
по количеству вещества, объему или массе
реагентов или продуктов реакции, производят
вычисления по термохимическому уравнению.
Определяют реакции соединения и разложения их
различие.
Вырабатывают представление об обратимости
химических процессов, каталитических и
некаталитических процессах.
Составляют и записывают уравнения реакций
соединения по предложенным схемам, производят
по ним расчёты.
Определяют реакции замещения, их отличие от реакций
разложения и соединения.
Составляют уравнения реакций замещения по
предложенным схемам; - производят расчёты по
уравнения реакций замещения.
Определяют реакции обмена, их отличие от других типов
реакций; особенности реакции нейтрализации как
частный случай реакций обмена.
классифицируют химические реакции по разным
признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ, поглощению или выделению энергии;
составляют
уравнения
реакций
обмена
по
предложенным схемам.
43.Типы химических реакций на
примере свойств воды.
1
44.Обобщение и систематизация
знаний по теме "Изменения,
происходящие с веществами".
1
Характеризуют химические свойства воды.
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующих химические свойства воды и
определять их тип.
Производят вычисления по химическим уравнениям
массы, количества вещества, объема по известной
массе или количеству вещества одного из
вступающих в реакцию веществ или продуктов
реакции.
Выполняют контрольную работу по изученной теме.
45.Контрольная работа № 3 по
1
теме «Изменения, происходящие с
веществами".
Тема 5. Практикум 1."Простейшие операции с веществом -3ч.
46.Практическая работа № 1.
"Правила техники безопасности
при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с
лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами".
1
Определяют основные правила работы и
безопасности в школьной лаборатории; знакомятся с
использованием лабораторной посудой и
оборудованием.
Характеризуют физические и химические явления
при нагревании.
Формулируют цели и правила работы;
- строго следуют инструкции;
- фиксируют наблюдения в процессе эксперимента,
последовательно описывая все действия.
47.Практическая работа № 2
"Признаки химических реакций"
48.Практическая работа № 3.
"Приготовление раствора сахара и
определение массовой доли его в
растворе".
1
Объясняют наблюдаемые явления, обсуждают
применение полученных знаний на практике.
49.Растворение как физикохимический процесс.
1
50.Понятие об электролитической
диссоциации.
1
Выполняют важнейшие лабораторные операции:
взвешивание, отбор проб твердых и жидких
веществ;- готовят растворы заданной концентрации.
Используют приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни
для приготовления растворов заданной
концентрации.
Тема 6. "Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов"- 18 ч.
1
Определяют понятия о растворах и растворении с
точки зрения физико-химической теории;
- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах
взаимодействия растворённого вещества и
растворителя.
Классифицируют растворы и их определения.
Вырабатывают умения пользоваться таблицей
растворимости, давать классификацию веществ по
растворимости.
Определяют процессы диссоциации, электролитов и
неэлектролитов, степени диссоциации, механизм
диссоциации веществ с разным типом связи,
о сильных электролитах, слабых электролитах,
процессах гидратации, ионизации и ассоциации.
Классифицируют вещества по степени
диссоциации, используя таблицу растворимости.
51.Ионные уравнения реакции.
1
Определяют сущность ионных уравнений реакций,
реакций нейтрализации,
- отличие ионных реакций от молекулярных;
алгоритм составления ионных уравнений,
- особенности процессов, идущих «до конца» и условия
их протекания. Составляют ионные уравнения по
молекулярным и полные ионные и молекулярные
уравнения по сокращённым ионным.
52.Кислоты, их классификация.
1
53.Химические свойства кислот
1
54.Основания, их классификация.
1
Делают определение кислот и оснований с точки
зрения ТЭД;
Выполняют схему общих химических свойств
кислот и оснований, обусловленных наличием
катиона водорода и гидроксогрупп.
Классифицируют кислоты и основания по разным
признакам.
Используют таблицу растворимости для
характеристики химических свойств кислот и
55.Химические свойства
оснований.
56.Соли, их диссоциация и
свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
1
оснований.
Учатся пользоваться рядом напряжения металлов.
Вырабатывают представление о«кислой среде» и
« щелочной среде» растворов.
57.Химические свойства солей.
1
58.Обобщение сведений об
оксидах, их классификация.
1
59.Химические свойства оксидов.
1
60.Генетические ряды металла и
неметалла.
1
61.Генетическая связь между
классами неорганических веществ.
1
62.Окислительновосстановительные реакции.
1
63.Составление уравнений
окислительно-восстановительных
реакций методом электронного
баланса.
64.Проверочная работа по теме
"Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов".
1
1
1
Узнают и называют соли. Характеризуют их
химические свойства.
Дают определение солей как электролитов, их
диссоциацию. Объясняют и записывают уравнения
реакций химических свойств солей в молекулярном
и ионном виде.
Классифицируют оксиды.
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства основных и кислотных
оксидов. Вырабатывают навыки узнавать и называть
кислотные и основные оксиды, характеризовать их
химические свойства.
Вырабатывают умение осуществлять переходы в
генетических рядах металлов и неметаллов с
помощью уравнений реакций.
Производят расчеты по уравнениям реакций,
характеризуют свойства основных классов
соединений, осуществляют переходы в
генетических рядах с помощью уравнений реакций.
Вырабатывают умение определять окислительновосстановительные реакции, степень окисления по
химическим формулам.
Определяют понятия: «окислитель»,
«восстановитель», «окисление», «восстановление»;
Вырабатывают алгоритм составления ОВР методом
электронного баланса.
Характеризуют свойства простых веществ металлов
и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.
Определяют степень окисления элемента в
65.Обобщение и систематизация
знаний по теме "Растворение.
Растворы. Свойства растворов
электролитов".
1
соединении, тип химической реакции по изменению
степени окисления химических элементов,
расставляют коэффициенты в окислительно –
восстановительных реакциях методом электронного
баланса.
Вырабатывают навыки использования таблицы
растворимости. Составляют уравнения
электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей. Составляют уравнения реакций ионного
обмена. Определяют возможность протекания
реакций ионного обмена. Составляют уравнения
реакций, характеризующих химические свойства
кислот, оснований, оксидов и солей в молекулярном
и ионном виде. Составляют уравнения реакций,
характеризующие химические свойства и
генетическую связь основных классов
неорганических соединений в молекулярном и
ионном виде. Определяют окислители и
восстановители , расставляют коэффициенты в
окислительно – восстановительных реакциях
методом электронного баланса.
Выполняют контрольную работу по изученной теме.
66.Контрольная работа № 4 по
1
теме "Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов".
Тема 7.Практикум № 2."Свойства растворов электролитов"- 2ч
67.Практическая работа № 4
"Ионные реакции"
1
Определяют сущность ионных уравнений реакций,
реакций нейтрализации.
Выясняют отличие ионных реакций от молекулярных;
составляют алгоритм составления ионных уравнений.
68.Практическая работа № 5
"Решение экспериментальных
задач".
1
Обобщают знания о важнейшие химических
реакциях и законах химии.
Тематическое планирование курса химии 9 класс (68ч)
р
уро
Тематическое планирование уроков химии в 9 классе.
(УМК Габриелян О.С.)
Тема урока
Коли
Характеристика основных видов деятельности
чество
обучающихся
часов
Обобщение знаний по курсу 8 класса. Химические реакции. 5ч.
1.Классификация
1 Характеризуют химические элементы 1-3 периодов по их
положению в Периодической системе, принадлежность веществ
1.1 химических соединений
к определённому классу соединений. Называют соединения
1
2.
2.Классификация
химических реакций по
числу и составу реагентов и
1
изученных классов. Составляют схемы строения атомов первых
20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева.
Наблюдают и описывают реакции между веществами.
Объясняют, что такое химическая реакция. Классифицируют
химические реакции по различным признакам. Составляют
молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения
образующихся веществ.
3.
4.
3.Классификация
химических реакций по
тепловому эффекту, по
обратимости, по изменению
степеней окисления.
4.Скорость химических
реакций, Зависимость
скорости реакции от
природы веществ,
температуры.
5.Катализаторы и катализ
реакций.
1
Характеризуют термохимические реакции. Характеризуют
окислительно-восстановительные реакции, окислитель,
восстановитель. Определяют отличие окислительновосстановительной реакции от реакций обмена.
Записывают уравнения ОВР с помощью электронного баланса.
1
Объясняют, что такое скорость химической реакции.
Устанавливают причинно-следственные связи влияния
некоторых факторов на скорость химических реакций.
1
Объясняют, что такое катализатор. Наблюдают и описывают
реакции между веществами .Самостоятельно проводят опыты,
подтверждающие влияние катализаторов на скорость
химической реакции.
5.
Глава II Химические реакции в растворах 10ч.
6.Электролитическая
диссоциация.
1
1
8.
7.Основные положения
теории электролитической
диссоциации
8.Химические свойства
кислот как электролитов
9.Химические свойства
кислот как электролитов
1
9.
10.Химические свойства
10. оснований как электролитов
1
11.Химические свойства
11. солей как электролитов
1
12.Гидролиз солей.
1
6.
7.
1
Характеризуют химические свойства кислот в свете ТЭД и
описывают ионными уравнениями. Составляют полные и
сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с
химической посудой, растворами кислот и щелочей.
Характеризуют химические свойства кислот в свете ТЭД и
описывают ионными уравнениями. Составляют полные и
сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с
химической посудой, растворами кислот и щелочей.
Характеризуют химические свойства оснований в свете ТЭД и
описывают ионными уравнениями. Составляют полные и
сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с
химической посудой, растворами кислот и щелочей.
Характеризуют химические свойства солей в свете ТЭД и
описывают ионными уравнениями. Составляют полные и
сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с
химической посудой, растворами кислот и щелочей.
Объясняют понятие «гидролиз» как реакции ионного обмена
между водой и веществом, приводящие к разложению.
Выполняют тестовую проверочную работу, решают задачи.
1
Выполняют практическую работу.
1
1
13.Обобщение знаний по
главеII. Решение задач.
14.Практическая работа
14 №1. Решение
экспериментальных задач
по теме
«Электролитическая
диссоциация»
Определяют процессы диссоциации электролитов и
неэлектролитов, степени диссоциации, механизм диссоциации
веществ с разным типом связи.
Объясняют основные положения ТЭД. Составляют
молекулярные, полные ионные и сокращенные уравнения
реакций.
3.
15.Контрольная работа №1
15 по теме «Химические
реакции в растворах».
1
Выполняют контрольную работу
Глава III. Неметаллы и их соединения 27ч.
16.Общая характеристика
неметаллов.
1
17.Общая характеристика
элементов VIIA – группыгалогенов.
1
18.Соединения галогенов.
1
19.Практическая работа
19 №2 Изучение свойств
соляной кислоты.
1
20.Решение расчетных
20. задач
21.Халькогены. Сера.
21
1
1
1
18
1
Называют химические элементы-неметаллы по их символам.
Объясняют закономерности изменения свойств неметаллов в
пределах малых периодов и главных подгрупп.
Характеризуют неметаллы малых периодов на основе их
положения в периодической системе химических элементов
Д.И.Менделеева; особенности строения атомов неметаллов;
связь между составом, строением (кристаллические решётки) и
свойствами неметаллов – простых веществ.
Определяют тип химической связи в соединениях неметаллов.
Объясняют закономерности изменения свойств галогенов в
пределах главной подгруппы.
Характеризуют особенности строения атомов галогенов;
физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с
металлами, водородом, растворами солей галогенов.
Определяют степень окисления галогенов в соединениях; тип
химической связи в соединениях галогенов.
Составляют уравнения химических реакций, характеризующие
свойства галогенов.
Получают возможность использовать приобретённые знания в
практической деятельности и повседневной жизни для
безопасного обращения с хлором
Составляют формулы галогеноводородов, галогеноводородных
кислот.
Называют соединения галогенов по их химических формулам.
Характеризуют химические свойства соляной кислоты;
Составляют химические формулы галогеноводородов и галогенидов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
соляной кислоты и хлоридов. Получают возможность
использовать приобретённые знания в практической
деятельности и повседневной жизни для: критической оценки
информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и
поваренной соли.
Распознают опытным путём соляную кислоту среди растворов
веществ других классов; хлорид-ион среди других ионов.
Изучают ее свойства.
Работают в парах. Вычисляют массу и объем продуктов
химических реакций.
Определяют химическую символику: формулы оксида серы (IV)
и оксида серы (VI).
Объясняют строение атома серы по её положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева,
закономерности изменения свойств элементов (кислорода и
серы) в пределах главной подгруппы.
Характеризуют физические и химические свойства серы
(взаимодействие с металлами, кислородом, водородом) в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Определяют тип химической связи в соединениях серы; степень
окисления атома серы в соединениях.
Составляю уравнения химических реакций, характеризующие
22.Сероводород.
22 Сульфиды.
23.Кислородные
23 соединения серы
1
1
24.Практическая работа
24 №3 Изучение свойств
серной кислоты.
25.Обобщение знаний по
25 изученному материалу.
Решение расчетных задач
26.Контрольная работа
26 №2 по теме
«Халькогены. Сера и ее
соединения».
27.Общая характеристика
27 элементов VA- группы.
Азот.
1
28.Аммиак. Соли
28 аммония.
1
свойства серы. Получают возможность использовать
приобретённые знания в практической деятельности и
повседневной жизни для:
экологически грамотного поведения (для удаления и
обезвреживания разлитой ртути).
Объясняют строение сероводорода и солей сероводородной
кислоты, качественную реакцию на сульфид – ион.
Называют серную кислоту и сульфаты по их химическим
формулам.
Характеризуют физические свойства концентрированной серной
кислоты;
химические свойства серной кислоты в свете теории
электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакций.
народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;
Определяют принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в
сульфатах;
Составляют химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
разбавленной серной кислоты;уравнения химических реакций,
характеризующие свойства концентрированной серной кислоты
(взаимодействие с медью).
Определяют принадлежность серной кислоты и её солей к соответствующим классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления серы в серной кислоте и в
сульфатах;
Составляют химические формулы сульфатов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
разбавленной серной кислоты; уравнения химических реакций,
характеризующие свойства концентрированной серной кислоты
(взаимодействие с медью).
Закрепляют знания о халькогенах, сере и ее соединениях.
Решают расчетные задачи
1
Выполняют контрольную работу
1
Объясняют строение атома азота по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.
Характеризуют физические свойства азота;
химические свойства азота как простого вещества в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Определяют тип химической связи в молекуле азота и в его соединениях; степень окисления атома азота в соединениях.
Составляют уравнения химических реакций, характеризующие
свойства азота.
Называют аммиак по его химической формуле.
Характеризуют физические и химические свойства аммиака.
Определяют тип химической связи в молекуле аммиака;
валентность и степень окисления атома азота в аммиаке.
Составляют уравнения химических реакций, характеризующие
свойства аммиака (взаимодействие с водой, кислотами и
кислородом).
Распознают опытным путём: аммиак среди других газов.
Получают возможность использовать приобретённые знания в
практической деятельности и повседневной жизни для
критической оценки информации о применении аммиака в быту
(нашатырный спирт).
Проводят опыты по получению аммиака, собирают его и
изучают физические и химические свойства.
29.Практическая работа
29 №4 Получение аммиака
и изучение его свойств.
1
30.Кислородные
30 соединения азота
1
Характеризуют состав, физические и химические свойства
оксидов азота. Характеризуют физические свойства азотной
кислоты; химические свойства азотной кислоты в свете теории
электролитической диссоциации и окислительновосстановительных реакций; химические свойства солей азотной
кислоты (разложение при нагревании); народнохозяйственное
значение азотной кислоты.
Определяют принадлежность азотной кислоты к соответствующему классу неорганических соединений; валентность и степень
окисления азота в азотной кислоте.
Составляют уравнения химических реакций, характеризующие
свойства разбавленной азотной кислоты;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);
химические формулы нитратов;
уравнения химических реакций, характеризующие свойства
нитратов.
Распознают опытным путём азотную кислоту среди растворов
веществ других классов.
31.Фосфор и его
31 соединения
1
Характеризуют химические свойства фосфора
(взаимодействие с металлами, кислородом) в свете
представлений об окислительно-восстановительных реакциях.
Определяют строение атома фосфора по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; закономерности изменения свойств элементов
(азота и фосфора) в пределах главной подгруппы; тип
химической связи в соединениях фосфора; степень
окисления атома фосфора в соединениях.
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующие свойства фосфора. Называют оксид
фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их
химическим формулам.
Характеризуют химические свойства оксида фосфора (V),
ортофосфорной кислоты в свете теории электролитической
диссоциации; народнохозяйственное значение фосфатов.
Определяют принадлежность оксида фосфора (V),
ортофосфорной кислоты и её солей к соответствующим
классам неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде
фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах.
Составляют химические формулы фосфатов; уравнения
химических реакций, характеризующие свойства оксида
32.Общая характеристика
32. элементов IVA группы.
Углерод.
1
33.Кислородные
33 соединения углерода
1
34.Практическая работа
34 №5 Получение
углекислого газа.
Качественная реакция
на карбонат-ион
35.Углеводороды
35
1
36.Кислородсодержащие
36 органические соединения
1
1
фосфора (V) как типичного кислотного оксида; составляют
уравнения химических реакций, характеризующие
свойства ортофосфорной кислоты.
Характеризуют химические свойства углерода
(взаимодействие с металлами, оксидами металлов,
водородом, кислородом) в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях.
Определяют строение атома углерода по его положению в
периодической системе химических элементов Д.И.
Менделеева; тип химической связи в соединениях
углерода; степень окисления атома углерода в
соединениях.
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующие свойства углерода.
Называют оксиды углерода по их химическим формулам.
Характеризуют физические свойства оксидов
углерода, ;химические свойства оксида углерода (IV) (как
типичного кислотного оксида).
Определяют принадлежность оксидов углерода к
определённому классу соединений; степень окисления
атома углерода и тип химической связи в оксидах.
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующие свойства оксида углерода (IV).
Распознают опытным путём углекислый газ среди других
газов.
Получают возможность использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной жизни
для безопасного обращения с оксидом углерода (II).
Получают, собирают и распознают опытным путем
углекислый газ среди других газов. Проводят
качественную реакцию на карбонат – ион.
Называют метан и этан по их химическим формулам.
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами метана и этана;химические свойства метана
(горение), этана (горение и дегидрирование).
Определяют принадлежность метана и этана к предельным
углеводородам.
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства метана и этана (горение,
дегидрирование).
Получают возможность использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной жизни
для безопасного обращения с метаном (природным газом).
Называют спирты (метанол, этанол, глицерин) по их
химическим формулам.Характеризуют связь между
составом и свойствами спиртов;
химические свойства метанола и этанола (горение).
Определяют принадлежность метанола, этанола и
глицерина к классу спиртов.
37.Решение расчетных
37 задач.
38.Кремний и его
38 соединения
1
39.Силикатная
39 промышленность
1
Отрабатывают умение решать задачи на определение
молекулярной формулы органического вещества
Называют оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её
соли по их химическим формулам.
Характеризуют химические свойства оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты в свете теории электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов
Характеризуют химические свойства оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты в свете теории электролитической
диссоциации;
народнохозяйственное значение силикатов;
Определяют принадлежность оксида кремния (IV),
кремниевой кислоты и её солей к определённым классам
неорганических соединений;
валентность и степень окисления атома кремния в оксиде
кремния (IV), кремниевой кислоте и в силикатах.
Составляют химические формулы силикатов;
уравнения химических реакций, характеризующие
свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремниевой
кислоты
Объясняют промышленные способы получения
неметаллов: выделение из природных объектов,
восстановление из минералов, окисление природных
соединений.
Объясняют стадии промышленного производства серной
кислоты, аммиака
1
40.Получение неметаллов
1
41.Получение важнейших
41 химических соединений
неметаллов
42.Контрольная работа
42 №3 по темам
«Элементы IV А и VA –
групп и их соединения»
1
40
Выполняют контрольную работу.
1
Глава IV.Металлы и их соединения. 15ч.
43.Общая характеристика
43 металлов
1
44.Химические свойства
44 металлов
1
Характеризуют положение металлов в периодической
системе химических элементов Д.И.Менделеева и
особенности строения их атомов; различают формы
существования металлов: элементы или простые
вещества.
Устанавливают причинно-следственные связи между
строением атома, видом химической связи, типом
кристаллической решетки металлов -простых веществ и
соединений.
Характеризуют: химические свойства металлов; общие
физические
свойства
металлов;
связь
между
физическими свойствами и строением металлов
(металлическая связь, металлическая кристаллическая
решётка
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства металлов в свете представлений об
окислительно-восстановительных реакциях и их поло-
жения в электрохимическом ряду напряжений
(взаимодействие с неметаллами, кислотами и солями).
45.Общая характеристика
45 элементов IA-группы
46.Решение расчетных задач.
1
1
46
Называют соединения щелочных металлов (оксиды,
гидроксиды, соли);
Объясняют
закономерности
изменения
свойств
щелочных металлов в пределах главной подгруппы;
сходства и различия в строении атомов щелочных
металлов.
Характеризуют щелочные металлы (литий, натрий,
калий) по их положению в периодической системе
химических элементов Д.И.Менделеева; связь между
составом, строением и свойствами щелочных металлов.
Составляют
уравнения
химических
реакций,
характеризующие свойства щелочных металлов, их
оксидов и гидроксидов.
Получают возможность использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной
жизни: NaCI – консервант пищевых продуктов.
Решают задачи на определение массы исходных
веществ, продуктов реакции.
Называют соединения щелочноземельных металлов
(оксиды, гидроксиды, соли).Объясняют закономерности
изменения свойств щелочноземельных металлов в
пределах главной подгруппы; сходства и различия в
строении атомов щелочноземельных металлов.
Характеризуют щелочноземельные металлы по их
положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева; связь между составом,
строением и свойствами щелочноземельных металлов.
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующие свойства щелочноземельных
металлов, их оксидов и гидроксидов.
Объясняют понятие «жесткость воды», ее химическую
природу, виды.
47.Общая характеристика
47 элементов IIA-группы.
1
48.Жесткость воды и
48 способы ее устранения
1
49.Практическая работа
49 №6
Жесткость воды и способы
ее устранения
1
Практически решают вопрос по устранению жесткости
воды.
50.Алюминий и его
50 соединения
1
Называют соединения алюминия по их химическим
формулам. Характеризуют
алюминий по его
положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева; физические и химические
свойства алюминия Составляют уравнения химических
реакций,
характеризующие
свойства
алюминия.
Объясняют двойственный характер оксида и гидроксида
51.Железо и его соединения
1
52.Практическая работа
52 №7 Решение
экспериментальных задач
по теме «Металлы»
53.Решение расчетных задач
53 на выход продукта реакции
54.Коррозия металлов и
54 способы защиты от нее.
1
55.Металлы в природе.
55 Понятие о металлургии.
1
51
1
1
алюминия. Устанавливают зависимость областей
применения алюминия и его сплавов от свойств
Называют соединения железа по их химическим
формулам.
Характеризуют особенности строения атома железа по
его положению в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева; физические и химические
свойства железа, оксидов железа (II) и (III);области
применения железа;
Составляют
уравнения
химических
реакций,
характеризующие свойства железа – простого вещества,
оксидов железа (II) и (III).
Применяют теоретические знания о свойствах металлов
на практике, проводя опыты по осуществлению цепочки
превращений, получении и распознавании соединений
металлов.
Производят вычисления практического выхода продукта
реакции от теоретически возможного.
Объясняют, что такое коррозия. Сравнивают
химическую и электрохимическую коррозию.
Иллюстрируют понятия "коррозия", "химическая
коррозия", "электрохимическая коррозия" примерами.
Характеризуют способы защиты металлов от коррозии.
Объясняют возможность существования металлов в
природе в свободном виде. Определяют способы
получения металлов из природного сырья. Сравнивают
разные виды металлургии.
Решают задачи на вычисление массы компонентов
смеси.
56.Решение расчетных задач
1
56 на вычисление массы
компонентов смеси.
1 Выполняют контрольную работу.
57.Контрольная работа №4
57 по теме «Металлы и их
соединения»
ГлаваV. Краткие сведения об органических соединениях. 4 часа.
58.Углеводороды
1
58
59.Кислородсодержащие
59 органические соединения
1
Называют метан и этан по их химическим формулам.
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами метана и этана;химические свойства метана
(горение), этана (горение и дегидрирование).
Определяют принадлежность метана и этана к
предельным углеводородам.
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства метана и этана (горение,
дегидрирование).
Получают возможность использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с метаном
(природным газом).
Называют уксусную и стеариновую кислоту по их
химическим формулам.
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами кислот;
60.Азотсодержащие
60 органические соединения
1
61.Сложные эфиры. Жиры.
1
61
химические свойства уксусной кислоты (общие с
другими кислотами).
Определяют принадлежность уксусной и стеариновой
кислот к определённому классу органических
соединений.
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства уксусной кислоты (общие с
другими кислотами).
Получают возможность использовать приобретённые
знания в практической деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения с уксусной кислотой.
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами аминокислот; химические свойства глицина
(общие с другими кислотами).
Называют амины и аминокислоты по их химическим
формулам.
Определяют принадлежность аминов, аминокислот и
белков к определённому классу органических
соединений.
Составляют уравнения реакций, характеризующие
химические свойства аминокислот).
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами сложных эфиров. Называют сложные эфиры
по их химическим формулам. Составляют уравнения
гидролиза эфиров
Глава VI. Химия и окружающая среда. 1ч.
62.Химический состав
62 планеты Земля. Охрана
окружающей среды от
химического загрязнения.
63.Периодический закон и
63. Периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева.
64.Виды химических связей
64 и типы кристаллических
решеток.
65.Генетические ряды
65 металла, неметалла и
Объясняют химический состав планеты Земля.
Выступают с сообщениями о глобальных экологических
проблемах: кислотные дожди, парниковый эффект,
разрушение озонового слоя. Объясняют роль «зеленой
химии» как инновационном, направленном на
сохранение окружающей среды.
Глава VII. Обобщение знаний по химии за курс основной
школы. Подготовка к Основному государственному
экзамену (ОГЭ). 6ч.
1 Повторяют химические понятия: «химический элемент»,
«атом»; основные законы химии: Периодический закон.
Называют химические элементы по их символам.
Объясняют физический смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента, номеров группы и
периода, к которым элемент принадлежит в
периодической системе Д.И.Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в
пределах малых периодов главных подгрупп.
1 Повторяют химические понятия:
«атом», «молекула», «ион», «химическая связь».
Характеризуют связь между составом, строением и
свойствами веществ.
Определяют тип химической связи в соединениях.
1 Характеризуют особенности строения атомов по их
положению в периодической системе химических
1
переходного элемента.
66.Классификация
66 химических реакций по
различным признакам.
1
67.Основы неорганической
67 химии
1
68.Заключительный урок.
68 Основы неорганической
химии
1
элементов Д.И.Менделеева;
физические и химические свойства металла, неметалла и
переходного элемента; области применения элементов и
их соединений;
Составляют уравнения химических реакций,
характеризующие свойства железа – простого вещества,
оксидов железа (II) и (III).
Повторяют уравнения химических реакций,
классификацию реакций.
Определяют типы химических реакций; возможность
протекания реакций ионного обмена.
Составляют уравнения химических реакций.
Повторят химические понятия:«вещество»,
«классификация веществ», «электролит» и «
неэлектролит», «окислитель» и «восстановитель».
Называют соединения изученных классов.
Объясняют сущность реакций ионного обмена.
Характеризуют химические свойства простых веществ и
основных классов неорганических соединений.
Выполняют тестовую работу, задания КИМ ОГЭ по
химии.
Аннотация к рабочей программе по химии 8-9 класс
Рабочая программа учебного предмета «Химия» на уровне основного общего
образования составлена на основе:
-требований федерального государственного образовательного стандарта
общего образования;
- примерной основной образовательной программы основного общего
образования (одобрено федеральным учебно-методическим объединением по
общему образованию протокол заседания от 8 апреля 2015 г. № 1/15, п.п. 2.2.).
- примерной программы основного общего образования по химии; требований
к оснащению образовательного процесса в соответствии с содержательным
наполнением учебных предметов ФГОС;
- авторской программы О.С. Габриеляна, соответствующей Федеральному
Государственному образовательному стандарту основного общего образования
и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации
(О.С.Габриелян Программа курса химии для 8 - 9 классов общеобразовательных
учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2018г.).
Цели реализации программы: достижение учащимися результатов изучения
учебного предмета «Химия» в соответствии с требованиями, утвержденными
Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего
образования.
Задачами реализации программы учебного предмета являются:
- формирование первоначальных систематизированных представлений о
веществах, их превращениях и практическом применении; овладение
понятийным аппаратом и символическим языком химии;
- осознание объективной значимости основ химической науки как области
современного естествознания, химических превращений неорганических и
органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы;
- углубление представлений о материальном единстве мира;
- овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и
объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками
безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни;
умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в
целях сохранения здоровья и окружающей среды;
- формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире,
объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и
строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;-
приобретение опыта использования различных методов изучения веществ:
наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических
экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;
- формирование представлений о значении химической науки в решении
современных экологических проблем, в том числе в предотвращении
техногенных и экологических катастроф.
В системе естественнонаучного образования химия как учебный предмет
занимает важное место в познании законов природы, формировании научной
картины мира, создании основы химических знаний, необходимых для
повседневной жизни, навыков здорового и безопасного для человека и
окружающей его среды образа жизни, а также в воспитании экологической
культуры. Программа включает в себя основы неорганической и органической
химии. Главной идеей программы является создание базового комплекса
опорных знаний по химии, выраженных в форме, соответствующей возрасту
учащихся. В содержании данного курса представлены основополагающие
химические теоретические знания, включающие изучение состава и строения
веществ, зависимости их свойств от строения, прогнозирование свойств веществ,
исследование закономерностей химических превращений и путей управления
ими в целях получения веществ и материалов. В изучении курса значительная
роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и
лабораторных работ, описанию результатов ученического эксперимента,
соблюдению норм и правил безопасной работы в химической лаборатории.
Реализация данной программы в процессе обучения позволит учащимся усвоить
ключевые химические компетенции и понять роль и значение химии среди
других наук о природе. В учебном плане на освоение учебного предмета
«Химия» на уровне основного общего образования отводится 136 часов из
расчета: 68 часов – 8 класс, 68 часов – 9 класс
