ОТВЕТЫ (8 класс)
заданий отборочного этапа
областной олимпиады по химии (2017-2018уч.г.)
Тестовые задания
(за каждый правильный ответ =1 балл, всего=20 баллов)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
Г
В
Б
А
В
Б
Б
А
А
Б
Г
В
Б
А
Б
Г
В
В
Г
Б
Задачи
Предполагаемое решение
Баллы
№1. Фома Аквинский
1. Фтор – элемент, который содержится в зубной эмали и костях
человека
2. Озон – аллотропная модификация кислорода
За
3. Магний – элемент участвует более чем в 300 биохимических каждый
реакциях в организме человека, необходим для поддержания правильный
ответ =
сердечного ритма
4. Азот – название этого элемента не соответствует его роли в живой
1балл
природе
5. Алюминий –металл, который в середине 18 в. ценился дороже золота
6. Кислород – газ, который выделяется в результате фотосинтеза
7. Воздух – природная смесь, основным компонентом которой является
азот
8. Иридий – этот элемент образует с платиной очень прочный и
неокисляемый сплав, из него изготовлен эталон килограмма
9. Нефть – природная смесь, которую называют «чёрное золото»
10. Серебро – элемент, который алхимики изображали в виде
огнедышащего дракона
11. Кюрий – этот элемент получил своё название в честь Пьера и Марии
Склодовской
12. Индий – мягкий металл, своим названием обязан синему красителю
13. Йод – элемент, который участвует в образовании гормонов
щитовидной железы
Всего
13 б.
№2.
1) Так как объём сосуда во всех случаях одинаков,
значит и количества газов равны.
2б.
n(Н2) = 1,6 : 2 = 0,8 (моль); n(СО2) = 0,8 (моль);
m (СО2) = 0,8 × 44 = 35,2 (г);
2) М(газа) = 13,6 : 0,8 = 17 г/моль – это аммиак
2б.
3) N2 + 3H2 → 2NH3;
4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O;
3б.
kt
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
Всего
7 б.
№3. а) Составление семи уравнений реакций по предложенной схеме
7б.
б) Уравнение (1) рассмотреть как окислительно-восстановительную
реакцию, расставить степени окисления атомов всех элементов, указать
переход электронов.
в) В реакциях (3), (4) составить полные и сокращённые ионные
уравнения
1б.
Всего
№4. Масса исходной смеси карбонатов – 119,1 г, масса смеси
сульфатов – 151,5 г. Масса смеси изменяется за счёт того, что карбонатионы заменяются на сульфат-ионы, что в расчёте на 1 моль составит:
М(SO4) - M(CO3) = 96 – 60 = 36 (г), а в нашем случае:
на х моль смеси разница составит: 151,5 – 119,1 = 32,4 (г);
х = 32,4 : 36 = 0,9 (моль).
x
x
y
y
Уравнения реакций или схемы: СаCO3 → СаSO4;
ВаCO3 → ВаSO4;
x + y = 0,9; 100x + 197y = 119,1;
решая пропорцию, получим: х = 0,6 моль; у = 0,3 моль;
m(СаСО3) = 0,6 × 100 = 60 (г); m(ВаСО3) = 0,3 × 197 = 59,1 (г);
w(СаСО3) = 60 : 119,1 = 0,5038 (50,38%);
w(ВаСО3) = 59,1 : 119,1 = 0,4962 (49,62%)
Всего
№5. 4Li (А) + O2 (Б) → 2Li2O (Х);
Li2O + Н2О → 2LiOН;
О2 + Э (В) → ЭО2 (У);
ЭО2 + Н2О → Н2ЭО3
Li2O + ЭО2 → Li2ЭО3
0,1489 = Э : (Э + 62); Э = 32 г/моль – это сера (А)
по 1б.
10 б.
6б.
2б.
2б.
2б.
12 б.
5б.
3б.
Всего
8 б.
