Вступительная контрольная работа по химии 8-11 класс

Вступительная контрольная работа для обучающихся,
рекомендованных к зачислению на выездную образовательную смену
биолого-химического направления
ГОАОУ «Центр поддержки одаренных детей «Стратегия»
1. В самом начале вступительной контрольной работы должны быть указаны:
− фамилия, имя и отчество, школа и класс учащегося;
− название предмета, по которому пишется вступительная контрольная
работа;
2. Вступительная контрольная работа может быть оформлена в текстовом
редакторе MS Word, написана от руки разборчивым подчерком и
отсканирована либо сфотографирована (файл(ы) формата JPG, JPEG или
PDF). Работа должна быть хорошо читаема, чтобы преподаватель при
распечатке смог ее проверить.
3. Задания вступительной контрольной работы перепечатывать или
переписывать на бланк ответов не нужно. Нужно указать номер задачи и
представить развернутое решение и ответ. Если задания даны в тестовой
форме, то необходимо указать номер задания и правильный вариант или
варианты решения.
ХИМИЯ 8 - 9 классы
1. В периодической системе есть девять элементов, названия которых в
русском языке являются существительными «не мужского рода». Для
каждого их этих элементов ниже приведены характерные реакции, в которых
они зашифрованы буквой «Э». Определите элементы для каждой реакции:
1) 2Н2Э + ЭО2 → 3Э + 2Н2О;
2) ЭCl3 + KI → ЭCl2 + KCl +1/2 I2;
3) ЭNO3 + KCl → ЭCl↓ + KNO3;
4) Э + 3HNO3конц.+ 4HClконц. → H[ЭCl4] + 3NO2 +3H2O;
5) ЭCl2 + 4NH3 →[Э(NH3)4]Cl2 (синий);
Э(катализатор),800°С
6) 4NH3 + 5O2→
300°C
4NO + 6H2O;
400°C
7) 2Э + O2→
2ЭO → Э + O2;
8) ЭCl2 + Cl2 → ЭCl4;
9) Э2O3 + 4 HNO3(конц). + (х-2) Н2О → Э2О5·х Н2О + 4NO2
2. Известны соединения, которые содержат ионы O2 и O22 . Эти ионы могут
образоваться из молекул кислорода в ходе химических реакций, указанных
на схеме:
O2  O2  O22 .
Вопросы:
1. Укажите над стрелками вид процессов (окисление или восстановление).
2. Укажите формулы соединений, содержащих указанные ионы.
3. Только одна из трех частиц является диамагнитной. Укажите эту частицу.
3.Какую массу соли Мора (NH4)2Fe(SO4)26H2O надо растворить в воде
массой 608 г для получения раствора с массовой долей сульфата железа
15,2%? Какие ионы присутствуют в полученном растворе? Приведите
ионные уравнения качественных реакций, с помощью которых они могут
быть обнаружены.
4. Дана цепочка превращений:
NaHSO4 → Na2SO4 → BaSO4 → BaS → H2S → NaHS
Вопросы:
1. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения
2. Укажите условия проведения реакций.
5.
Старшеклассник,
участник
химического
кружка,
для
исследовательской работы приготовил раствор, добавив в колбу с надписью
«Дистиллированная вода» и содержащую 500 мл воды 30 г химически
чистого КОН. Раствор слегка нагрелся, и школьник оставил его остывать на
столе, закрыв предварительно пробкой, чтобы перелить затем в склянку с
соответствующей этикеткой, однако, отвлёкся и забыл это сделать. После
того, как школьник покинул лабораторию, лаборант решил приготовить 5%
раствор соляной кислоты для практической работы, в которой
демонстрируется изменение окраски раствора в зависимости от кислотности
среды с помощью индикатора, взяв для этого 200 г раствора из колбы,
полагая, что это дистиллированная вода и необходимое количество
концентрированной НС1 с массовой долей 36,5% и плотностью 1,18 г/мл.
Ответьте на следующие вопросы:
а) Почему происходит изменение температуры при образовании
первого раствора?
б) Какой объём раствора концентрированной соляной кислоты взял
лаборант?
в) Получился ли опыт при выполнении практической работы с таким
раствором? Ответ подтвердите, установив состав получившегося раствора.
ХИМИЯ 10 класс
1.Сравните попарно взаимодействие водного раствора сульфида натрия
с растворами следующих веществ: а) концентрированная и разбавленная
серная кислота; б) хлориды висмута и алюминия; в) сульфата железа (II) и
сульфата железа (III); г) элементарные хлор и йод; д) углекислый и
сернистый газы. Все реагенты в избытке по отношению к исходному.
Реакции проводят с каждым реагентом раздельно.
2. Смесь оксидов углерода занимает объем 1,68 л (н.у.) и содержит 8,73
∙ 10 электронов. Вычислите объемные доли газов в смеси.
23
3. В 50 мл 85%-ной фосфорной кислоты (плотность 1,7 г/мл)
растворили твердый продукт реакции горения фосфора в кислороде. В
результате концентрация кислоты повысилась до 0,926. Найдите массу
сожженного фосфора.
4. Смесь меди и безводного нитрата меди (II) прокалили на воздухе,
при этом масса смеси не изменилась. Рассчитайте массовую долю меди в
смеси.
5. Напишите уравнения реакций, позволяющие
следующие превращения:
KI KBr Br2 KBrO3KBrKCl
осуществить
ХИМИЯ 11 класс
1. В порции кристаллогидрата ацетата калия содержится 3,612 ∙ 1023
атомов углерода и 1,084 ∙ 1024 атомов водорода. Выведите формулу
кристаллогидрата и найдите число атомов кислорода в этой порции
кристаллогидрата.
2. Напишите химические уравнения, соответствующие следующей
схеме:
Al
Al4C3
X1
hмоль Cl2
X2
C2H6
Ni, t0
X3
3. Предложите формулы пяти соединений, в состав которых входят
только ионы с электронной конфигурацией 1s22s22p63s23p63d104s24p6.
4. Смешали 115 г раствора гидросульфата аммония с массовой долей
соли 10% и 50 г раствора аммиака с массовой долей 5%. Определите
массовые доли веществ в образовавшемся растворе.
5. Определите строение вещества состава С8Н8О3, если известно, что
оно хорошо растворяется в воде и щелочи, образует сложные эфиры со
спиртами и кислотами, не дает окрашивания с хлорным железом, реагирует с
пятихлористым фосфором, образуя вещество, состава С8Н6ОСl2. Известно в
виде двух оптических изомеров. Запишите все уравнения реакций. Назовите
вещество всеми способами.