Муниципальное общеобразовательное учреждение
Воробьевицкая средняя общеобразовательная школа
Вохомского района Костромской области
Методическая разработка уроков по химии в технологии модульного обучения
по теме «Подгруппа кислорода»
9 класс
Разработала: Дворецкая Светлана Александровна–
учитель химии
п. Воробьёвица
1
Методические рекомендации к проектированию уроков в технологии модульного обучения.
Модульное обучение – это одна из педагогических технологий, которая, по сути, является личностно-ориентированной. Она
позволяет одновременно оптимизировать учебный процесс, обеспечить его целостность в реализации целей обучения, развития
познавательной и личностной сферы учащихся.
Модульное обучение позволяет построить урок по современной схеме: создание мотивации → организация обучения → организация
рефлексии → контроль, чтобы в итоге сформировать у выпускников способность самостоятельно получать знания, потребность в
самообразовании.
При использовании данной технологии нет необходимости заставлять учащихся слушать учителя, насильно “вести за руку” при
выполнении упражнений и решении задач. Модуль обеспечивает развитие у ученика интеллекта, самостоятельности, коллективизма,
склонностей умения управлять учебно-познавательной деятельностью.
Уроки в модульной технологии ориентированы на активную учебную деятельность учеников, освоение приемов которой
способствует быстрому и качественному усвоению содержания учебного материала.
В основе подхода к отбору учебного материала и его содержания лежит четкое определение целей познавательной деятельности
школьника на каждом этапе обучения при планировании изучения той или иной темы нужно прорабатывать весь учебный материал. После
этого необходимо структурировать учебное содержание соответственно целям на определенные блоки. На основе этих блоков
формулируется комплексная дидактическая цель (КДЦ). Из нее выделяют интегрирующие дидактические цели (ИДЦ) для каждого
отдельного блока (урока). Блок состоит из отдельных учебных элементов (УЭ), каждый из которых имеет свою частную дидактическую
цель. Совокупность решения этих целей и обеспечивает достижение комплексной дидактической цели.
Составлению модуля занятия может помочь следующий алгоритм:
1. Определение места модульного урока в теме.
2. Формулировка темы урока.
3. Определение и формулировка цели урока, в данном случае эта цель – интегрирующая, и конечных результатов обучения.
4. Подбор необходимого фактического материала.
5. Отбор методов и форм преподавания и контроля.
6. Определение способов учебной деятельности учащихся.
7. Разбивка учебного содержания на отдельные логически завершённые учебные элементы (УЭ) и определение частной дидактической цели
каждого из них.
Каждый учебный элемент – это шаг к достижению интегрирующей цели урока, без овладения содержанием которого цель не будет
достигнута. Учебных элементов не должно быть очень много (максимальное количество – 7), но обязательны следующие:
УЭ-0 –интегрирующую цель по достижению результатов обучения;
УЭ-1 – Входной контроль. Подготовка к работе. Это может быть: устная беседа, тест (но очень короткий), графический диктант,
УЭ-2 - Новая информация: 1)лекция;2)фильм, беседа и др.
2
У.Э – 3 Выходной контроль Отработка материала (или закрепление, либо контрольная и практическая работа (задания на повторение,
объясни чего-либо), экспериментальный контроль (очень маленькие задания, на самую суть урока, т.е. главное (и проверяется тут же)
У.Э. 4 Итоги урока. Рефлексия (оценку себя, своей работы с учётом оценки окружающих).
Обязательно возвращение к цели урока и проверить, достигли мы ее или нет.
У.Э.5 Домашнее задание: выбери (они расписаны учителем) Творческое задание: нарисуй или напиши и т.д.
На каждый урок в технологии модульного обучения ученику выдается технологическая карта с инструкцией. В технологической
карте пошагово описан ход всего урока по достижению интегрирующей цели урока: прописаны вопросы, задания, тесты, эксперимент,
которые он должен выполнить. Таким образом, при использовании модульной технологии обучения, реализуется принцип уровневой
дифференциации, что дает возможность учащимся усваивать не только стандарт государственного образования, но и продвигаться на более
высокий уровень обученности. Пример технологической карты для учащегося представлен мною в разработке в пятом уроке
«Экспериментальное решение задач»
Следует обратить внимание на разнообразие форм заданий для самостоятельной работы учащихся, которые должны предполагать
различные виды познавательной деятельности: ответы на вопросы (устно и письменно), заполнение таблиц, тестовые задания, работу с
рисунками, как по учебнику, так и в дополнительной литературе; конспектирование учебного материала и др.
Для закрепления и проверки изученного материала применяются задания разных уровней сложности. Учащиеся могут выбрать их по
своему усмотрению и желанию.
Смена видов деятельности, а также выполнение учащимися заданий различного уровня сложности делают урок более интересным,
устраняют психологическую нагрузку, позволяют ребятам максимально реализовать себя на уроке.
Роль учителя на уроке модульного обучения: управление работой учащихся, корректировка путей решения поставленных задач,
консультирование, помощь и поддержка учащихся.
В заключение модульного урока подводятся итоги работы, ребята делают выводы по всем заданиям учебных элементов темы и сдают
рабочие тетради на проверку.
Таким образом, данная структура способствует целостному восприятию темы, развивает учащихся, что позволяет сделать урок
здоровьесберегающим и повысить качество знаний обучаемых.
Оценив значение модульной технологии, где каждый учащийся работает самостоятельно, более глубоко усваивает учебный материал,
активно включается в учебно-познавательную деятельность, имеет возможность в наибольшей степени самореализоваться, что конечно
повышает мотивации к учению. Мною разработаны уроки химии по теме: "Подгруппа кислорода" в 9 классе. Уроки построены с
применением технологии модульного обучения, которая позволяет развить у детей самостоятельность в процессе обучения, повысить
интерес к предмету.
3
Тематическое планирование
Количество уроков
Темы уроков
1 урок.
Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия.
2 урок
Сера, строение молекул, физические и химические свойства.
3 урок
Соединения серы: сероводород, оксиды и гидроксиды серы.
4 урок
5 урок
6 урок
Серная кислота.
Практическое занятие. Экспериментальное решение задач по теме
Обобщение материала по теме “Подгруппа кислорода” (семинар).
Общие задачи темы
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
4.
5.
Образовательные:
Дать общую характеристику халькогенов по их положению в Периодической системе Д.И.Менделеева;
Повторить и обобщить знания по строению, физическим и химическим свойствам, получением кислорода. Познакомиться с
явлением аллотропия.
Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество» на примере серы.
Рассмотреть свойства важнейших соединений серы – сероводорода и ее солей, оксидов и гидроксидов серы.
Рассмотреть химические свойства серы и ее соединений.
Изучить физические свойства концентрированной серной кислоты и химические свойства разбавленной серной кислоты.
Познакомить учащихся с качественной реакцией на сульфат-ион. Дать понятие о кислых солях, познакомить со способами
распознавания серной кислоты и ее солей, продолжить формирование знаний учащихся об индикаторах и хим. связи на примере кислот.
Воспитательные:
Воспитание интереса к предмету, заботы о своем здоровье через соблюдение правил по ТБ.
Указать на значение серной кислоты в промышленности.
Экологическое воспитание на примере экологической проблемы кислотных дождей.
Развивающие:
Развивать умения устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ;
Составлять уравнения химических реакций, отражающие свойства серы и ее соединений в молекулярном, ионном виде и
рассматривать их с точки зрения окисления, восстановления.
Продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием, умений получения веществ
Доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной).
Развивать навыки обращения с кислотами, щелочами. Правила техники безопасности (ТБ) при работе с серной кислотой.
4
6.
Развивать логическое мышление, память, навыки наблюдения и анализа, способность сравнивать и сопоставлять, доказывать,
выделять главное, делать выводы.
Урок 1
Тема: «Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия».
Интегрирующие дидактические цели Дать общую характеристику халькогенов по их положению в Периодической системе
Д.И.Менделеева. Повторить и обобщить знания по строению, физическим и химическим свойствам, получением кислорода. Познакомиться
с явлением аллотропия.
Учебный
Деятельность учеников
Деятельность учителя
Время
элемент
Каждый ученик читает про себя цель, ставит перед собой конкретную задачу,
Мотивирует деятельность
УЭ -0
выполнение которой он будет отслеживать для себя в течение всего урока
учащихся на осознание
1 -2
Записывает дату и тему в тетрадь
цели урока. Акцентирует
мин.
внимание на работе с
тетрадью.
Цель: через повторение учебного материала подготовиться к работе по новому
Проводит фронтальный
5 мин
У.Э.1 Входной
модулю. Ответить на вопросы модуля и дополнительные вопросы учителя
опрос учащихся по
контроль
1. Определить положение неметаллов в периодической системе элементов
вопросам модуля и по
Д.И.Менделеева
необходимости задает
2. Как изменяются свойства элементов и их соединений в периодах и группах
дополнительные и
наводящие вопросы,
добивается полных
развернутых ответов от
учащихся. Фиксирует
ответы учащихся в своем
журнале
Задание 1 Работать индивидуально в рабочей тетради Прочитать в учебнике
Контролирует,
У.Э. 2 Новая
Химия.
9
кл.
О.С.Габриеляна
§
20
с.91
«Строение
и
свойства
атомов»
и
активизирует работу
20 мин
информация
заполнить таблицу
учащихся, дает разъяснения
в случае необходимости
Обращает внимание
учащихся на самые
актуальные моменты в
5
Летучего
во ородного
соединения
Высшего
гидроксида
Высшего оксида
Строение электронных
оболочек
Состав атома
Символ
1. Положение элементов VI А группы в периодической системе химических
элементов Д.И.Менделеева
Формулы
О
S
Se
Te
Задание 2 Работать индивидуально в рабочей тетради Прочитать в учебнике
Химия. 9 кл. О.С.Габриеляна § 15 с.73-74 и заполнить таблицу Аллотропия
кислорода
«Сравнительная характеристика аллотропных видоизменений кислорода»
Признаки сравнения Кислород
Озон
Сходство
Качественный состав
Физические свойства
Химические свойств
Различие
Количественный
состав
Физические свойства
Биологические
свойства
6
данном учебном элементе.
Выборочно проверяет
работы.
Нахождение в природе
Получение
У.Э.3. Выходной. Взаимопроверка. Оцените работу своего соседа.
А. Работая в парах постарайтесь устно ответить на вопросы 1-4.
контроль
1. Назовите элементы подгруппы кислорода.
2. Как сказывается увеличение радиуса атома на изменении неметаллических
свойств?
3. Как изменяется электроотрицательность химических элементов подгруппы
кислорода?
4. На основе теории строения атомов, поясните, почему кислород является более
сильным окислителем, чем сера?
Б. Выполните задание письменно в тетрадях
5. Составить реакции взаимодействия кислорода с металлами (Li, Na, Al), c
неметаллами (C,S,H2,N2)
Еще раз прочитать цель урока и ответить на вопрос
У.Э. 4
Что общего у всех элементов VI А группы в периодической системе химических
Подведение
элементов Д.И.Менделеева?
итогов
Обсуждают результаты по модулю.
Озвучивают свои оценки.
Выставляют оценки в дневник.
У.Э.5. Домашнее
задание.
Рефлексия
Что нового я узнал сегодня на уроке?
Работа с дневником § 20. Упр. 4-6 с.96. Учебник Химия. 9 кл. О.С.Габриеляна
7
Организует деятельность
учащихся.
Проводит фронтальный
опрос учащихся по
вопросам модуля.
Комментирует ответы
учащихся.
Анализирует ответы
учащихся.
Выставляет итоговые
оценки в классный журнал.
Дает на дом модули тем
ученикам, кто плохо
справился с работой на
уроке
Комментирует домашнее
задание.
13 мин
5 мин.
1мин.
Урок №2.
Тема: «Сера, строение молекул, физические и химические свойства».
Интегрирующие цели: Закрепить понятия «химический элемент», «простое вещество» на примере серы.
Продолжить развитие умений устанавливать причинно-следственные связи между строением и свойствами веществ, составлять уравнения
реакций, отражающие свойства серы и рассматривать их с точки зрения окисления, восстановления
Оборудование: образцы серы и ее природных соединений.
Учебный
Деятельность учеников
Деятельность учителя
Время
элемент
Прочитать про себя цель урока, поставив перед собой конкретную
Мотивирует деятельность учащихся
У.Э.0
задачу, выполнение, которой он будет отслеживать для себя в течение
на осознание цели урока.
1мин.
Знакомство со
всего урока.
структурой
модуля
Проводит фронтальный опрос
У.Э.1 Входной
Цель: через повторение учебного материала о свойствах и аллотропии
учащихся по вопросам модуля и по
контроль
кислорода подготовьтесь к работе по новому модулю.
необходимости задает
Ответить устно на вопросы:
дополнительные и наводящие
1. Назовите основные физические свойства кислорода
вопросы, добивается полных
7 мин.
2. С чем связана аллотропия кислорода?
развернутых
ответов
от
учащихся.
3. Как получают кислород в промышленности и лаборатории?
Отмечает ответы учащихся в своем
4. Определите степень окисления серы в соединениях
журнале.
А) H2S
Б) H2SO3
В) H2SO4
Г) S
1 Задание. Работая в парах изучите характеристику серы по учебнику
Контролирует, направляет,
У.Э. 2 Новая
с.96-99 § 21 (Химия. 9 класс О.С.Габриеляна) и составьте опорный
активизирует работу учащихся.
информация
конспект на основе плана:
Следит за самостоятельностью
учащихся на данном этапе урока
Химический элемент
1. Положение в Периодической системе химических элементов
Стимулирует работу учащихся
Д.И.Менделеева
2. Строение атома
20мин
Простое вещество
1.
Физические свойства
2.
Химические свойства
8
3.
4.
5.
У.Э. 3 Выходной
контроль
У.Э.4.
Подведение
итогов
У.Э.5. Домашнее
задание
Получение
Нахождение в природе
Получение
Задание 2. При изучении статьи “Сера в природе” выполните
лабораторный опыт (работа в паре)“Ознакомление с образцами серы и
её природных соединений”, согласно инструкции.
Выполнить работу в рабочих тетрадях и осуществить взаимопроверку.
1. Запишите уравнения реакций взаимодействия серы с
А) кислородом;
Б) водородом.
Рассмотрите их сточки зрения окисления, восстановления.
2. Выполните упр. 2 с.99 (Химия. 9 класс О.С.Габриеляна)
Цель: подведение итогов урока.
- Еще раз прочитать цель урока и ответить на вопрос при каких реакциях
сера проявляет окислительные, а при каких восстановительные свойства?
Сделать выводы
- Достигли вы цели урока?
- В какой степени?
- Какие затруднения возникали у вас при работе на уроке? Почему?
Рефлексия
- Оцените свои знания и работу на уроке
«Отлично»
Хорошо»
Удовлетворительно
§21, рабочая тетрадь: стр.90-92
Контролирует ход выполнения
работы, дает консультации по
оцениванию работы.
Стимулирует работу учащихся на
уроке
10
мин
Направляет деятельность учащихся.
Анализирует ответы учащихся.
Учитель выставляет их в свой
журнал и комментирует, говорит о
своих наблюдениях и
объективности оценок.
6 мин.
1 мин.
9
Урок №3 .
Тема “ Соединения серы: сероводород, оксиды и гидроксиды серы”.
Интегрирующая цель: Ознакомиться со свойствами важнейших соединений серы – сероводорода и ее солей, оксидов и гидроксидов.
Оборудование: Образцы сульфидов, сульфитов, сульфатов металлов,
Учебный
Деятельность учеников
Деятельность учителя
Время
элемент
Прочитать про себя цель урока, поставив перед собой конкретную задачу.
Мотивирует деятельность
У.Э.0.
Выполнение, которой он будет отслеживать для себя в течение всего урока.
учащихся на осознание цели
1 мин.
урока.
У.Э.1.
Цель: через повторение учебного материала о физических и химических Проводит Экспресс – опрос,
комментирует ответы учащихся
Входной
свойствах серы подготовьтесь к работе по новому модулю.
контроль
Ответить устно на вопросы:
Выборочно проверяет работу
1- Опишите физические свойства серы. Сколько модификаций серы?
6 мин.
2- Назовите важнейшие минералы серы. Где применяются соединения серы? учащихся и фиксирует оценки в
журнале
Дифференцированно в тетрадях выполнить задание 3 или 4
3. Составьте уравнения реакций серы с: водородом, кислородом, натрием. В
каких случаях сера вступает как окислитель, а в каких как восстановитель?
4- Выполнить в учебнике упр. 3 на с.99 (Химия. 9 класс О.С.Габриеляна)
Задание 1 Изучите характеристику сероводорода по учебнику (Химия. 9
Контролирует и направляет работу
У.Э. 2 Новая
класс
О.С.Габриеляна
§
22
с.100)
и
составьте
конспект
по
плану:
учащихся, акцентирует внимание
информация
1. Сероводород
на актуальные вопросы в теме.
Следит за самостоятельностью
Физические свойства
учащихся на данном этапе урока
Действие сероводорода на организм человека
Нахождение сероводорода в природе.
Химические свойства:
Сероводородная кислота проявляет все общие свойства кислот. Вспомните
общие свойства кислот и составьте уравнения реакций сероводородной
25
кислоты с:
мин
а) с металлами
б) с основными и амфотерными оксидами
в) с основаниями
10
г) с солями
2. Задание Работая в парах изучить оксиды и гидроксиды серы и сравнить
соединения серы.(Химия. 9 кл.О.С.Габриеляна § 22 с.101) и данные
оформить в таблицу
2. Сравнительная характеристика SO2 и SO3; H2SO3 и H2SO4
SO2
SO3
оксиды
Физические свойства
Химические свойства с: H2O
Na2O
NaOH
Способы получения
Кислоты (гидроксиды)
У.Э.3.
Выходной
контроль
H2SO3
H2SO4
Химические свойства с:
Na2O
NaOH
Na2CO3
Ответить на вопросы и в тетради записать уравнения возможных
реакций.
1. Каков характер высших оксидов элементов подгруппы кислорода?
2. Как практически доказать, что водный раствор оксида серы (VI) имеет
кислотный характер?
3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид серы (IV): вода,
гидроксид кальция, хлорид натрия, оксид магния, гидроксид меди (II), оксид
углерода (IV)? Запишите уравнения возможных реакций.
У.Э.4.
Подведение
итогов
Рефлексия.
Прочитать цель урока. Достигли ли вы её? В какой степени? Какие вопросы
вызвали наибольшее затруднение? Оцените свою работу на уроке по
пятибалльной системе.
У.Э.5.
Домашнее
задание
§22, рабочая тетрадь: стр.91-96,
Контролирует работу учащихся
Анализирует и комментирует
ответы учащихся.
Выставляет отметки в журнал,
обращает внимание на ошибки,
допущенными учащимися,
говорит о своих наблюдениях и
объективности оценок
7мин.
5 мин.
1 мин.
11
Урок №4 .
Тема “Серная кислота”.
Интегрирующая цель Рассмотреть и уметь доказывать свойства серной кислоты (разбавленной и концентрированной)
Получение серной кислоты в промышленности. Применение серной кислоты и ее солей. Познакомиться с качественной реакцией на сульфат-ион; знать правила
техники безопасности (ТБ) при работе с серной кислотой.
Уметь записывать уравнения химических реакций в молекулярном, ионном виде и с точки зрения окислительно-восстановительных процессов.
Оборудование и реактивы для проведения лабораторного опыта: растворы сульфата натрия, сульфата цинка, разбавленный раствор
серной кислоты, цинк, раствор хлорида бария.
Учебный
Деятельность учеников
Деятельность учителя
Время
элемент
Прочитать про себя цель урока, поставив перед собой конкретную
Мотивирует деятельность учащихся на
У.Э.0
задачу. Выполнение, которой он будет отслеживать для себя в
осознание цели урока.
1 мин.
течение всего урока.
Проводит фронтальный опрос учащихся
У.Э.1 Входной
Ответить на вопросы и оценить свои ответы.
- Что такое сероводородная вода? Отчего она мутнеет?
по вопросам модуля и по
контроль
- Каковы химические свойства сероводорода? Может ли сероводород необходимости задает дополнительные
проявлять окислительные свойства?
и наводящие вопросы, добивается
- Каковы химические свойства сернистого газа?
полных развернутых ответов от
- Какие химические свойства оксида серы (VI)?
учащихся.
7мин.
Отмечает ответы учащихся в журнале.
Задание1.
Изучая
статью,
используя
§22
учебника
(стр.101-106)
на
Контролирует и направляет работу
У.Э. 2 Новая
отдельном листе составьте конспект по плану:
учащихся. Следит за
информация
1. Состав и строение молекул серной кислоты.
самостоятельностью учащихся на
- химические формулы (молекулярная, структурная, электронная);
данном этапе урока
- виды химической связи;
- относительная молекулярная масса.
25мин
2. Физические и химические свойства серной кислоты.
- общие с другими кислотами;
- специфические (свойства концентрированной серной кислоты)
3. Способы получения.
4. Применение.
12
Задание 2 Производство серной кислоты разобрать с
использованием схемы 25 на с.103 (Химия. 9 класс О.С.Габриеляна)
План рассмотрения
1.
Выбор сырья
2.
Cтадии производства серной кислоты
S
FeS2
→ SO2 → SO3 → H2SO4
H2S
1.
2.
3.
4.
5.
6.
У.Э.3.
Практическая
часть
У.Э 4.
Подведение
итогов
Отслеживает работу учащихся.
Консультирует учащихся в случае
необходимости.
Задание 3. Каждую стадию рассмотреть по плану:
Уравнение реакции, лежащее в основе данной стадии.
Физико-химическая характеристика реакции (ответить на
вопросы: какая реакция: обратимая или необратимая;
экзотермическая или эндотермическая; гомогенная или гетерогенная,
каталитическая или некаталитическая)
Выбор оптимальных условий для проведения реакции
Устройство и работа основных аппаратов для данной стадии
(рис.26. с.105 (Химия. 9 класс О.С.Габриеляна)
Основные технологические принципы, применяемые в данном
производстве.
Рабочие профессии.
Работая в паре выполнить лабораторный опыт .“Распознавание
Консультирует учащихся по ходу
сульфат-ионов в растворе”.(см. инструкцию). Оцените правильность выполнения работы, Обращает
выполнения
внимание на соблюдение учащимися
техники безопасности при проведении
опытов
Рефлексия
Анализирует ответы учащихся.
Прочитать цель урока. Достигли ли вы её? В какой степени? Какие
Учитель выставляет их в журнал и
вопросы вызвали наибольшее затруднение? Оцените свою работу на комментирует, говорит о своих
уроке по пятибалльной системе.
наблюдениях и объективности оценок.
13
7мин.
6 мин.
У.Э.5. Домашнее
задание
§22, схема-конспект, упр.3 стр.107. письменно (если есть время
можно выполнить на уроке).
1 мин
Урок 5. Практическое занятие. Экспериментальное решение задач по теме «Подгруппа кислорода»
Интегрирующая цель: Продолжить формирование умений и навыков при работе с лабораторным оборудованием, умений получения
веществ
- Развитие навыков наблюдения и анализа.
- Воспитание интереса к предмету, заботы о своем здоровье через соблюдение правил по ТБ.
Оборудование: набор реактивов, планшетка для проведения опытов с малым кол-вом веществ, пронумерованные пробирки с реактивами.
Учебный
Учебный материал
Руководство по усвоению учебного
элемент
материала
У.Э.1.
Вы уже знаете, как можно вещества в лаборатории. Сегодня вы должны
Запишите в тетради для практических
проделать это самостоятельно. Прежде чем приступить к работе
работ тему работы, оборудование,
внимательно изучи инструкцию на стр.146-147 учебника Химия-9, О.С.
реактивы.
Габриеляна.
Внимательно изучите инструкцию по соблюдению правил по ТБ при
В тетради сделайте запись: «С правилами
проведении опытов.
ТБ ознакомлен(а) и поставьте подпись.
Начертите таблицу.
Название Наблюдение,
Вывод
опыта
рисунок,
уравнение хим.
реакции
У.Э 2.
Выполнение
практической
работы
Задача 1. Проведите реакции, подтверждающие, что в состав серной
кислоты входят катионы водорода и сульфат–анионы.
Задача 2. В две ячейки внесите по 1 кусочку цинка. В одну прилейте 3-5
капель разбавленной серной кислоты, а в другую конц. серной кислоты. Что
замечаете?
Задача 3 Вам выданы три пронумерованных пробирки с бесцветными
растворами. определите в какой из них находится соляная кислота, серная
кислота и гидроксид натрия.
Задача 4 Исходя из оксида меди (II), получите раствор сульфата меди и
14
В случае возникновения вопросов, обсудите
их с учителем.
Соблюдайте осторожность при работе с
серной кислотой и со спиртовкой при
выпаривании веществ
Занесите результаты опытов в таблицу.
Напишите уравнения проведенных
реакций.Какой вывод можно сделать о
взаимодействии цинка с разбавленной и
У.Э. 3
Подведение
итогов
выделите из него кристаллический медный купорос.
Приведи в порядок рабочее место. Сдай отчет по работе учителю на
проверку.
концентрированной серной кислотой.
Урок № 6. Тема: “Подгруппа кислорода” (семинар).
Интегрирующая цель: Отработать умения и навыки: составлять схемы строения атомов серы и кислорода; составлять уравнения реакций,
отражающие свойства серы и её оксидов, серной кислоты, записывать уравнения реакций в молекулярном ионном и окислительновосстановительном виде; составлять план распознавания веществ; определять сульфат-ион; решать задачи, если одно из реагирующих
веществ дано в избытке
В процессе работы против каждого пункта в знаниях и умениях отмечайте:
Что усвоили (“+”), что – нет (“-”), в чём сомневаетесь (“…?”).
Учебный
Деятельность учеников
Деятельность учителя
Время
элемент
У.Э.0.
Прочитать про себя цель урока, поставив перед собой конкретную задачу.
Мотивирует деятельность
Выполнение, которой он будет отслеживать для себя в течение всего урока.
учащихся на осознание цели
урока.
1 мин.
У.Э.1.
Проводит проверку знаний
Проверить первичное усвоение знаний. Ответить на вопросы устно
Первичное
Задание 1. Назовите элементы подгруппы кислорода.
учащихся по вопросам модуля и
усвоение
2. Как сказывается увеличение радиуса атома на изменении неметаллических
по необходимости задает
знаний.
свойств?
дополнительные и наводящие
3. Как изменяется электроотрицательность химических элементов подгруппы
вопросы, добивается полных
кислорода?
развернутых ответов от
7 мин.
4. На основе теории строения атомов, поясните, почему кислород является
учащихся.
более сильным окислителем, чем сера?
Задание 1. Устно ответить
Какое из приведённых веществ может проявлять как окислительные, так и
Следит за самостоятельностью
восстановительные свойства.
учащихся при выполнении
А) H2S Б) H2SO3 В) H2SO4
Г) K2SO4
работы.
Ответ аргументируйте.
10
Консультирует по оцениванию
мин
2.Выполнить задание письменно и провести взаимопроверку
работы.
Запишите уравнения реакций взаимодействия серы с
Выборочно выставляет оценки в
А) кислородом;
свой журнал.
Б) алюминием. Рассмотрите их сточки зрения окисления, восстановления.
15
У.Э.2
Комплексное
применение
знаний,
умений и
навыков.
У.Э.3
Закрепление
изученного
материала.
У.Э.4
Подведение
итогов.
Самооценка.
У.Э.5
Вспомни особенности взаимодействия сложных веществ с кислородом.
Используя эталоны ответов, проверьте выполнение работы в паре.
Составить уравнения химических реакций. Провести взаимооценка.
1. Каков характер высших оксидов элементов подгруппы кислорода?
2. Как практически доказать, что водный раствор оксида серы (VI) имеет
кислотный характер?
3. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид серы (IV): вода,
гидроксид кальция, хлорид натрия, оксид магния, гидроксид меди (II), оксид
углерода (IV)? Запишите уравнения возможных реакций.
4. Определите, в каких группах реакции практически осуществимы:
А) Cu + H2SO4 (разб) ; KOH + H2SO4
Б) CuO + H2SO4; Ca(OH)2 + H2SO4
В) CO2 + H2SO4(разб); KCl + H2SO4
Г) CaCO3 + H2SO4; Al + H2SO4
Запишите уравнения возможных реакций, реакцию обмена в ионном виде.
5. Запишите уравнения реакций взаимодействия конц. H2SO4 с медью.
Рассмотрите его с точки зрения окисления, восстановления.
Работая в парах, выполнить практическое задание.
Провести взаимооценка.
1. Предложите способы подтверждения качественного состава серной кислоты.
2. Составьте план распознавания веществ: хлорида натрия, сульфата натрия и
хлорида меди (II).
Задание Реши любую задачу на выбор.
Задача 1 (I уровень).
Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии раствора,
содержащего сульфат натрия массой 2,84 г с раствором, содержащим хлорид
бария массой 2,08 г.
Задача 2 (II уровень).
Какая масса соли образуется при растворении 1,95 г. цинка в 100 г раствора
серной кислоты с массовой долей 6,86%? Каковы массовые доли веществ в
образовавшемся растворе?
Рефлексия
16
Контролирует деятельность
учащихся.
Анализирует ответы учащихся.
Учитель выставляет их в журнал и
комментирует, говорит о своих
11
наблюдениях и объективности
мин
оценок.
Оказывает консультативную
помощь, напоминает правила
техники безопасности и правило
выполнения.
Дает рекомендации, следит за
ходом выполнения, оказывает
помощь учащимся.
Дает разъяснения в случае
необходимости.
По своему желанию может
выборочно проверить работы.
6 мин.
9 мин.
- Чем тебе понравился урок?
- Что было сложного для тебя на уроке?
- Что на уроке усвоено хорошо?
Результативность использования технологии модульного обучения.
Уроки с использованием модульной технологии позволяют мне развивать у детей самостоятельность в процессе обучения, повысить
интерес к предмету. Данная технология экономна во времени, которого, как правило, катастрофически не хватает на уроке.
Использование технологии модульного обучения существенно отразилось на успеваемости детей. Учащиеся лучше справляются с
проверочными и контрольными работами, у них сформированы навыки само- и взаимоконтроля, умение самостоятельно планировать
собственную деятельность, более глубоко усваивают учебный материал, активно включаются в учебно-познавательную деятельность, у них
высокая мотивация к учению.
За пять лет повысилось качество знаний по предмету химия от 66 до 86%, а успеваемость в классах составляет 100%. Ежегодно
учащиеся школы выбирают предмет химию при сдаче итоговой аттестации. Результаты экзаменов (ЕГЭ) составляют не менее 56 баллов.
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.
1. Бардин К.В. Как научить детей учиться. М.,Просвещение 1987г.
2. Беспалько В.П. Слагаемые педагогической технологии. М.,Педагогика, 1989г.
3. Гузеев В.В. Основы образовательной технологии: дидактический инструментарий. Библиотека журнала “Директор школы”, №4. 2006 г.
4. Гузеев В.В. Поколения образовательных технологий: “Традиционные методики”, Модульно-блочные и цельноблочные технологии. Ж.:
Химия в школе. №9 – 2003 г.
5. Давыдов В. В. Проблемы развивающего обучения. – М., 1986.
6. Кабанова-Меллер Е.Н. Учебная деятельность и развивающее образование. – М., 1981.
7. Козлович Ю.П. Модульная технология: изучение полисахаридов. Ж. Химия в школе. №3. 2004 г.
8. Маркова А.К., Матис Т.А., Орлов А.Б. Формирование мотивации учения М., Просвещение, 1990г.
17
9. Поспелов Н.Н., Поспелов И.Н. Формирование мыслительных операций у старшеклассников. – М., 1989.
18
