Пояснительная записка
Рабочая программа курса химии для 8 – 9 классов составлена на основе следующих
нормативных документов: Федерального государственного образовательного стандарта
основного общего образования, утверждённого приказом МО и Н РФ от 17.12.2010 №1897
«Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного
общего образования», примерной основной образовательной программы основного общего
образования, одобренной решением федерального учебно-методического объединения по
общему образованию (протокол № 1/15 от 8 апреля 2015г.), авторской рабочей программы
по химии для 8 – 9 классов (Габриелян О. С. Химия. Рабочие программы. Предметная линия
учебников О.С. Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.А. Сладкова. 8 – 9 классы: учеб. пособие для
общеобразовательных организаций. – М.: Просвещение, 2019), Основной образовательной
программы основного общего образования ФГКОУ «Казанское суворовское военное
училище Министерства обороны Российской Федерации».
Целями обучения химии в основной школе являются:
1. формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его
профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать
оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с
определенной системой ценностей, формулировать и обосновывать собственную
позицию;
2. формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
3. приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и
самопознания; ключевых
навыков (ключевых
компетентностей), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия
решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков,
навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни.
Задачи обучения:
1. формирование у обучающихся химической картины мира как органической части его
целостной естественнонаучной картины;
2. развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей
обучающихся в процессе изучения ими химической науки и ее вклада в современный
научно-технический прогресс;
3. формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение,
конкретизация, сравнение и др.) в процессе познания системы важнейших понятий,
законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
4. воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии
является объективной необходимостью для безопасной работы с веществами и
материалами в быту и на производстве;
5. проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной
траектории: выбор профиля обучения в старшей школе.
Химия является частью предметной области «Естественнонаучные предметы».
Учебный план Казанского суворовского военного училища отводит 138 часов на изучение
химии на уровне основного общего образования в 8 – 9 классах, в том числе в 8 классе – 70
часов, в 9 классе – 68 часов, из расчета 2 учебных часа в неделю.
Информация об отличительных особенностях данной рабочей программы по
сравнению с авторской рабочей программой:
2
8 класс
Габриелян О. С. Химия.
Данная рабочая программа
Рабочие программы. 8 – 9
по химии
классы. – М.: Просвещение,
2019
70 часов
70 часов, из них 6 часов
резервное время
Тема «Начальные понятия и Тема 1. «Первоначальные
законы химии» – 20 часов
химические понятия» – 20
часов
Тема
«Важнейшие Тема 2. «Важнейшие
представители
представители
неорганических
веществ. неорганических веществ.
Количественные отношения Количественные отношения
в химии» – 18 часов
в химии» – 21 час
Тема «Основные классы Тема 3. «Основные классы
неорганических соединений» неорганических соединений»
– 10 часов
– 11 часов
Тема «Периодический закон
и периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение
атома» – 8 часов
Тема 4. «Периодический
закон и периодическая
система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Строение атома» – 7 часов
Тема «Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции»
– 8 часов
Резерв – 6 часов
Тема 5. «Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции»
– 8 часов
Тема 6. «Повторение
основных вопросов курса
химии 8 класса» – 3 часа
9 класс
Данная рабочая программа
по химии
Габриелян О. С. Химия.
Рабочие программы. 8 – 9
классы. – М.: Просвещение,
2019
70 часов, из них 4 часа
резервное время
Тема
«Повторение
и
обобщение
сведений
по
курсу 8 класса. Химические
реакции» – 5 часов
Тема «Химические реакции в
растворах» – 10 часов
Тема «Неметаллы и
соединения» – 25 часов
Обоснование
целесообразности внесения
данных изменений
За счет 3 часов резервного
времени.
За счет освободившегося 1
часа по теме «Периодический
закон
и
ПСХЭ
Д.И.
Менделеева»
За счет объединения уроков
«Открытие Д.И.
Менделеевым
Периодического закона» и
«Значение Периодического
закона».
Обоснование
целесообразности внесения
данных изменений
68 часов
Тема 1. «Повторение и
обобщение
сведений
по
курсу 8 класса. Химические
реакции» – 5 часов
Тема 2. «Химические
реакции в растворах» – 10
часов
их Тема 3. «Неметаллы и их За счет переноса 2-х часов в
соединения» – 24 часа
тему
«Первоначальные
сведения об органических
веществах».
За счет включения 1 часа
резервного
времени
на
3
практическую работу.
Тема
«Металлы
и
соединения» – 17 часов
их Тема 4. «Металлы и их
соединения» – 17 часов
Тема «Химия и окружающая Тема 5. «Химия и
среда» – 2 часа
окружающая среда» – 2 часа
Отсутствует
Тема 6. «Первоначальные За счет переноса 2-х часов из
сведения об органических темы «Неметаллы».
веществах» – 3 часа
За счет включения 1 часа
резервного времени
Тема «Обобщение знаний по Тема 7. «Обобщение знаний
химии за курс основной по химии за курс основной
школы.
Подготовка
к школы.
Подготовка
к
Основному
Основному
государственному экзамену» государственному экзамену»
– 7 часов
– 7 часов
Резерв – 4 часа
Данные изменения, внесенные в авторскую рабочую программу О.С. Габриеляна,
обосновываются тем, что выделение дополнительных часов происходило на темы курса
химии 8 – 9 классов, которые входят в перечень вопросов, проверяемых на основном
государственном экзамене по химии в 9 классе. А также были выделены часы на изучение
раздела «Первоначальные сведения об органических веществах», т.к. этот раздел
присутствует в примерной основной образовательной программе основного общего
образования.
При организации процесса обучения предполагается применение элементов
следующих педагогических технологий: технологии проблемно-развивающего обучения;
технологии уровневой дифференциации обучения; групповые технологии; технологии
интенсификации обучения на основе схемных и знаковых моделей учебного материала.
На уроках химии используются разнообразные формы работы с обучающимися:
фронтальная (опрос), групповая, индивидуальная.
Основными
методами
обучения
являются:
поисково-исследовательский,
объяснительно-иллюстративный, информационно-поисковый.
В процессе обучения используются разнообразные приемы, например, эвристический
– задаются трудные вопросы и с помощью наводящих вопросов приводят к ответу; прием
новизны – включение в содержание учебного материала интересных сведений, фактов,
исторических данных; прием «Пресс-конференция» основан на умении детей задавать
вопросы содержательного характера; прием «Привлекательная цель» или «Удивляй» основан
на повышении мотивации детей в начале урока, когда преподаватель находит такой угол
зрения, при котором обыденное становится удивительным.
Основной формой организации учебного процесса является урок. Кроме урока
проводятся такие виды учебных занятий, как практические занятия.
Практические работы проводятся в течение целого урока. Лабораторные опыты
включены в состав комбинированных уроков или проводятся при изучении нового
материала, это связано с дефицитом времени и большим объемом теоретического материала.
В качестве дополнительных форм организации образовательного процесса
используется система консультационной поддержки, индивидуальных занятий,
самостоятельная работа обучающихся с использованием современных информационных
технологий.
Формы, способы, средства проверки и оценки образовательных результатов по химии
в 8 – 9 классах определяются в соответствии с Положением о формах, периодичности,
4
порядке текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации обучающихся
ФГКОУ «Казанское суворовское военное училище МО РФ».
Формы проверки и оценки образовательных результатов: текущий и итоговый
контроль. Текущие контрольные работы проводятся после изучения основных тем
программы, а итоговый контроль в конце учебного года.
Способы проверки и оценки образовательных результатов: фронтальный опрос,
индивидуальная работа у доски, индивидуальная работа по карточкам, проверочная работа,
химический диктант, тестовый контроль, в том числе с компьютерной поддержкой,
практические работы и лабораторные опыты, контрольные работы.
В связи с тем, что лабораторные опыты обучающиеся выполняют фронтально и
сущность опытов выясняется на уроке, оценки за их описание выставлять всем обучающимся
не следует. Оценку обучающемуся можно выставить при его активном участии в
обсуждении материала, быстром выполнении опытов, правильном их анализе. Поэтому
лабораторные опыты по химии оцениваются выборочно.
Основная задача практических работ по химии, проводимых в конце изучения тем, закрепление знаний и практических умений обучающихся. Практические работы с
использованием инструкций, а также отчет по их выполнению обучающиеся делают
индивидуально. Поэтому практические работы оцениваются у всех обучающихся.
Средствами проверки образовательных результатов являются дидактические
карточки, инструктивные карточки для практических работ, лабораторных опытов; тексты
тестовых, контрольных работ.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе.
Планируемые результаты освоения учебного предмета
Изучение химии в основной школе планирует достижение личностных,
метапредметных и предметных результатов.
1. Личностные результаты.
формирование целостной естественно-научной картины мира, неотъемлемой частью
которой является химическая картина мира;
формирование ответственного отношения к познанию химии, готовности и способности
обучающихся к саморазвитию и самообразованию на основе изученных фактов, законов и
теорий химии, осознанного выбора и построение индивидуальной образовательной
траектории;
освоение социальных норм, правил поведения, ролей и форм социальной жизни в
социуме, природе и частной жизни на основе экологической культуры и безопасного
обращения с веществами и материалами;
формирование коммуникативной компетентности в общении со сверстниками и
взрослыми
в
процессе
образовательной,
общественно
полезной,
учебноисследовательской, творческой и других видов деятельности, связанных с химией.
2. Метапредметные результаты.
Метапредметные результаты включают освоенные обучающимися межпредметные
понятия и универсальные учебные действия (регулятивные, познавательные,
коммуникативные).
Перечень ключевых межпредметных понятий, встречающихся в курсе химии:
система; факт; закономерность; анализ; синтез; сравнение; функция; проблема; схема;
процесс; цель; часть – целое; элемент; номенклатура; классификация; явление; наблюдение;
метод; опыт; модель; ядро; алгоритм; теория; признаки; измерение; мир; патриотизм;
здоровье.
Метапредметными результатами освоения выпускниками основной школы
программы по химии являются:
умение генерировать идеи и определять средства, необходимые для их реализации;
умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и
применять их на практике;
5
владение универсальными естественно-научными способами деятельности – наблюдение,
измерение, эксперимент, учебное исследование, применение основных методов познания
(системно-информационный анализ, моделирование) для изучения различных сторон
окружающей действительности;
использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и
синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных
связей, поиск аналогов;
формирование и развитие экологического мышления, умение применять его в
познавательной, коммуникативной, социальной практике и профессиональной
ориентации;
использование различных источников для получения химической информации.
3. Предметные результаты.
Предметные результаты приводятся в блоках «Выпускник научится» и «Выпускник
получит возможность научиться».
Планируемые результаты, отнесенные к блоку «Выпускник научится», включают круг
учебных задач, построенных на опорном учебном материале, овладение которыми
принципиально необходимо для успешного обучения и социализации и которые могут быть
освоены всеми обучающимися. Достижение планируемых результатов, отнесенных к блоку
«Выпускник научится», выносится на итоговое оценивание, которое может осуществляться
как в ходе обучения, так и в конце обучения, в том числе в форме государственной итоговой
аттестации.
В блоке «Выпускник получит возможность научиться» приводятся планируемые
результаты, характеризующие систему учебных действий в отношении знаний, умений,
навыков, расширяющих и углубляющих понимание опорного учебного материала. Уровень
достижений, соответствующий планируемым результатам этого блока, могут
продемонстрировать отдельные мотивированные и способные обучающиеся.
Выпускник научится:
характеризовать основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент;
описывать свойства твердых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные
признаки;
раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический
элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», «химическая
реакция», используя знаковую систему химии;
раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, атомномолекулярной теории;
различать химические и физические явления;
называть химические элементы;
определять состав веществ по их формулам;
определять валентность атома элемента в соединениях;
определять тип химических реакций;
называть признаки и условия протекания химических реакций;
выявлять признаки, свидетельствующие о протекании химической реакции при
выполнении химического опыта;
составлять формулы бинарных соединений;
составлять уравнения химических реакций;
соблюдать правила безопасной работы при проведении опытов;
пользоваться лабораторным оборудованием и посудой;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения;
вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов
или продуктов реакции;
6
характеризовать физические и химические свойства простых веществ: кислорода и
водорода;
получать, собирать кислород и водород;
распознавать опытным путем газообразные вещества: кислород, водород;
раскрывать смысл закона Авогадро;
раскрывать смысл понятий «тепловой эффект реакции», «молярный объем»;
характеризовать физические и химические свойства воды;
раскрывать смысл понятия «раствор»;
вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе;
приготовлять растворы с определенной массовой долей растворенного вещества;
называть соединения изученных классов неорганических веществ;
характеризовать физические и химические свойства основных классов неорганических
веществ: оксидов, кислот, оснований, солей;
определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства изученных классов
неорганических веществ;
распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски
индикатора;
характеризовать взаимосвязь между классами неорганических соединений;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева;
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента,
номеров группы и периода в периодической системе Д.И. Менделеева;
объяснять закономерности изменения строения атомов, свойств элементов в пределах
малых периодов и главных подгрупп;
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
составлять схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.
Менделеева;
раскрывать смысл понятий: «химическая связь», «электроотрицательность»;
характеризовать зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической
решетки;
определять вид химической связи в неорганических соединениях;
изображать схемы строения молекул веществ, образованных разными видами химических
связей;
раскрывать смысл понятий «ион», «катион», «анион», «электролиты», «неэлектролиты»,
«электролитическая диссоциация», «окислитель», «степень окисления» «восстановитель»,
«окисление», «восстановление»;
определять степень окисления атома элемента в соединении;
раскрывать смысл теории электролитической диссоциации;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
объяснять сущность процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена;
составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакции обмена;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ;
определять окислитель и восстановитель;
составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;
называть факторы, влияющие на скорость химической реакции;
классифицировать химические реакции по различным признакам;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами неметаллов;
7
проводить опыты по получению, собиранию и изучению химических свойств
газообразных веществ: углекислого газа, аммиака;
распознавать опытным путем газообразные вещества: углекислый газ и аммиак;
характеризовать взаимосвязь между составом, строением и свойствами металлов;
называть органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, метанол, этанол,
глицерин, уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая кислота, олеиновая
кислота, глюкоза;
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
определять возможность протекания реакций некоторых представителей органических
веществ с кислородом, водородом, металлами, основаниями, галогенами.
Выпускник получит возможность научиться:
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на
основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере
и продуктах различных химических реакций;
характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинноследственные связи между данными характеристиками вещества;
составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращенным ионным
уравнениям;
прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные
свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности превращений
неорганических веществ различных классов;
выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о результатах воздействия различных
факторов на изменение скорости химической реакции;
использовать приобретенные знания для экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
использовать приобретенные ключевые компетенции при выполнении проектов и учебноисследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознавания
веществ;
объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах;
критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в
средствах массовой информации;
осознавать значение теоретических знаний по химии для практической деятельности
человека;
создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач; понимать
необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию
лекарств, средств бытовой химии и др.
Содержание предмета
В таблице приведено соответствие разделов примерной основной образовательной
программы основного общего образования и тем данной рабочей программы по химии.
Раздел примерной
основной
образовательной
программы основного
общего образования
Первоначальные
химические понятия.
Содержание разделов примерной
основной образовательной
программы основного общего
образования
Тема в данной рабочей
программе
8 класс
Предмет химии. Тела и вещества. Первоначальные химические
Основные
методы
познания: понятия
наблюдение, измерение, эксперимент.
8
Кислород. Водород.
Вода. Растворы.
Основные классы
неорганических
соединений.
Физические и химические явления.
Атом.
Молекула.
Химический
элемент. Знаки химических элементов.
Простые
и
сложные
вещества.
Химические
формулы.
Индексы.
Относительная
атомная
и
молекулярная массы. Массовая доля
химического элемента в соединении.
Валентность. Чистые вещества и
смеси. Способы разделения смесей.
Закон постоянства состава вещества.
Закон сохранения массы веществ.
Химические
уравнения.
Коэффициенты. Условия и признаки
протекания химических реакций.
Моль – единица количества вещества. Важнейшие представители
Молярная масса.
неорганических веществ.
Количественные отношения
в химии
Понятие об экзо- и эндотермических Первоначальные химические
реакциях.
понятия
Закон Авогадро. Молярный объем Важнейшие представители
газов. Тепловой эффект химических неорганических
веществ.
реакций.
Кислород – химический Количественные отношения
элемент и простое вещество. Озон. в химии
Состав
воздуха.
Физические
и
химические
свойства
кислорода.
Получение и применение кислорода.
Водород – химический элемент и
простое вещество. Физические и
химические
свойства
водорода.
Получение водорода в лаборатории.
Получение
водорода
в
промышленности.
Применение
водорода. Качественные реакции на
газообразные вещества (кислород,
водород). Объемные отношения газов
при химических реакциях.
Растворы. Растворимость веществ в Важнейшие представители
воде. Вода в природе. Круговорот неорганических веществ.
воды в природе. Физические и Количественные отношения
химические
свойства
воды. в химии
Концентрация растворов. Массовая
доля растворенного вещества в
растворе.
Оксиды. Номенклатура. Физические Важнейшие представители
свойства
оксидов.
Основания. неорганических веществ.
Номенклатура. Физические свойства Количественные отношения
оснований. Кислоты. Номенклатура. в химии
Физические
свойства
кислот.
Изменение окраски индикаторов в
различных
средах.
Соли.
9
Строение атома.
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение веществ.
Химическая связь.
Химические реакции.
Номенклатура. Физические свойства
солей. Индикаторы.
Оксиды. Классификация. Химические
свойства оксидов. Получение и
применение
оксидов.
Основания.
Классификация.
Получение
оснований.
Химические
свойства
оснований. Реакция нейтрализации.
Кислоты. Классификация. Получение
и применение кислот. Химические
свойства
кислот.
Соли.
Классификация.
Получение
и
применение
солей.
Химические
свойства солей. Генетическая связь
между
классами
неорганических
соединений.
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева. Строение
атома: ядро, энергетический уровень.
Состав
ядра
атома:
протоны,
нейтроны. Изотопы. Периодический
закон Д.И. Менделеева. Физический
смысл атомного (порядкового) номера
химического элемента, номера группы
и периода периодической системы.
Строение энергетических уровней
атомов
первых
20
химических
элементов периодической системы
Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств
атомов химических элементов и их
соединений на основе положения в
периодической
системе
Д.И.
Менделеева
и
строения
атома.
Значение Периодического закона Д.И.
Менделеева.
Электроотрицательность
атомов
химических элементов. Ковалентная
химическая связь: неполярная и
полярная.
Ионная
связь.
Металлическая
связь.
Типы
кристаллических решеток (атомная,
молекулярная,
ионная,
металлическая).
Зависимость
физических свойств веществ от типа
кристаллической решетки.
Основные
классы
неорганических соединений
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов Д.И.
Менделеева. Строение атома
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
Классификация химических реакций Первоначальные химические
по различным признакам: числу и понятия
составу исходных и полученных
веществ; поглощению или выделению
энергии.
10
Типы расчетных задач
Степень
окисления. Определение
степени окисления атомов химических
элементов в соединениях. Окислитель.
Восстановитель.
Сущность
ОВР
(окислительно-восстановительных
реакций). Классификация химических
реакций по различным признакам:
изменению степеней окисления атомов
химических элементов.
1. Вычисление
массовой
доли
химического элемента по формуле
соединения.
Установление простейшей формулы
вещества
по
массовым
долям
химических элементов.
2. Вычисления
по
химическим
уравнениям
количества,
объема,
массы вещества по количеству,
объему,
массе
реагентов
или
продуктов реакции.
3. Расчет массовой доли растворенного
вещества в растворе.
Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции
Первоначальные химические
понятия
Важнейшие представители
неорганических веществ.
Количественные отношения
в химии
Важнейшие представители
неорганических веществ.
Количественные отношения
в химии
Примерные темы
Лабораторное оборудование и приемы Первоначальные химические
практических работ
обращения с ним. Правила безопасной понятия
работы в химической лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной Первоначальные химические
соли (аналог работы «Анализ почвы») понятия
Признаки протекания химических Первоначальные химические
реакций.
понятия
Приготовление
растворов
с Важнейшие представители
определенной
массовой
долей неорганических веществ.
растворенного вещества.
Количественные отношения
в химии
Решение экспериментальных задач по Основные классы
теме
«Основные
классы неорганических соединений
неорганических соединений».
Получение кислорода и изучение его Важнейшие представители
свойств.
неорганических веществ.
Количественные отношения
в химии
Получение водорода и изучение его Важнейшие представители
свойств.
неорганических веществ.
Количественные отношения
в химии
Раздел примерной
Содержание разделов примерной
Тема в данной рабочей
основной
основной образовательной
программе
образовательной
программы основного общего
программы основного
образования
общего образования
9 класс
11
Строение
веществ. Понятие о водородной связи.
Химическая связь.
Химические реакции.
Понятие о скорости химической
реакции. Факторы, влияющие на
скорость
химической
реакции.
Понятие о катализаторе.
Электролитическая
диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Реакции ионного
обмена. Условия протекания реакций
ионного обмена. Электролитическая
диссоциация кислот, щелочей и солей.
Неметаллы IV – VII Положение
неметаллов
в
групп и их соединения. периодической системе химических
элементов Д.И. Менделеева. Общие
свойства
неметаллов.
Галогены:
физические и химические свойства.
Соединения галогенов: хлороводород,
хлороводородная кислота и ее соли.
Сера: физические и химические
свойства.
Соединения
серы:
сероводород, сульфиды, оксиды серы.
Серная, сернистая и сероводородная
кислоты и их соли. Азот: физические и
химические свойства. Аммиак. Соли
аммония. Оксиды азота. Азотная
кислота
и
ее
соли.
Фосфор:
физические и химические свойства.
Соединения фосфора: оксид фосфора
(V), ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод: физические и химические
свойства. Аллотропия углерода: алмаз,
графит,
карбин,
фуллерены.
Соединения
углерода:
оксиды
углерода (II) и (IV), угольная кислота
и ее соли. Кремний и его соединения.
Металлы
и
их Положение металлов в периодической
соединения.
системе химических элементов Д.И.
Менделеева. Металлы в природе и
общие способы их получения. Общие
физические свойства металлов. Общие
химические
свойства
металлов:
реакции с неметаллами, кислотами,
солями.
Электрохимический
ряд
напряжений металлов. Щелочные
металлы
и
их
соединения.
Щелочноземельные металлы и их
соединения.
Алюминий.
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
Железо.
Соединения
железа и их свойства: оксиды,
гидроксиды и соли железа (II и III).
12
Неметаллы и их соединения
Повторение и обобщение
сведений по курсу 8 класса.
Химические реакции
Химические
растворах
реакции
Неметаллы и их соединения
Металлы и их соединения
в
Основные
классы Проблема безопасного использования
неорганических
веществ и химических реакций в
соединений.
повседневной жизни. Токсичные,
горючие и взрывоопасные вещества.
Бытовая химическая грамотность.
Первоначальные
Первоначальные сведения о строении
сведения
об органических веществ. Углеводороды:
органических
метан, этан, этилен. Источники
веществах.
углеводородов: природный газ, нефть,
уголь.
Кислородсодержащие
соединения: спирты (метанол, этанол,
глицерин),
карбоновые
кислоты
(уксусная кислота, аминоуксусная
кислота, стеариновая и олеиновая
кислоты).
Биологически
важные
вещества: жиры, глюкоза, белки.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Примерные
темы Реакции ионного обмена.
практических работ
Качественные реакции на ионы в
растворе.
Получение аммиака и изучение его
свойств.
Получение
углекислого
газа
и
изучение его свойств.
Решение экспериментальных задач по
теме «Неметаллы IV – VII групп и их
соединений».
Решение экспериментальных задач по
теме «Металлы и их соединения».
Неметаллы и их соединения.
Металлы и их соединения.
Первоначальные сведения об
органических веществах.
Первоначальные сведения об
органических веществах.
Химические
реакции
растворах
Неметаллы. Металлы.
Неметаллы и их соединения
Неметаллы и их соединения
Неметаллы и их соединения
Металлы и их соединения
8 класс
Тема 1. «Первоначальные химические понятия» (20 часов)
Предмет химии. Химия как часть естествознания. Роль химии в жизни современного
общества. Хемофилия и хемофобия. Краткие сведения из истории возникновения и развития
химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки – работы М.В.
Ломоносова, А.М. Бутлерова, Д.И. Менделеева. Источники химической информации:
химическая литература, Интернет; получение информации, ее анализ и представление
результатов.
Тела и вещества. Свойства веществ. Эталонные физические свойства веществ.
Материалы и материаловедение. Основные методы познания: наблюдение, измерение,
эксперимент, моделирование. Модели материальные и знаковые или символьные.
Газы. Жидкости. Твердые вещества. Взаимные переходы между агрегатными
состояниями вещества: возгонка (сублимация) и десублимация; конденсация и испарение;
кристаллизация и плавление.
Превращения веществ. Физические и химические явления. Отличие химических
реакций от физических явлений. Понятие явлений, связанных с изменениями,
происходящими с веществом. Явления, связанные с изменением кристаллического строения
вещества при постоянном его составе,— физические явления. Физические явления в химии:
дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и
центрифугирование. Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические
13
в
реакции. Реагенты и продукты реакции. Признаки и условия протекания химических
реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и
эндотермических реакциях.
Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Химические уравнения.
Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты
по химическим уравнениям. Коэффициенты в уравнениях химических реакций, как
отношения количеств веществ, вступающих и образующихся в результате химической
реакции.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.
Гомогенные и гетерогенные смеси. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Очистка
веществ. Способы разделения смесей: перегонка, или дистилляция, отстаивание,
фильтрование, кристаллизация или выпаривание. Хроматография. Применение этих
способов в лабораторной практике, на производстве и в быту.
Основные положения атомно-молекулярного учения. Атом. Молекула. Химический
элемент и формы его существования: свободные атомы, простые и сложные вещества.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ —
аллотропия. Аллотропные модификации кислорода. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Информация, которую несут химические
формулы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического
элемента в соединении.
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие
для получения сведений о химических элементах.
Валентность химических элементов. Химические элементы с постоянной и
переменной валентностью. Составление формул бинарных соединений по валентности и
определение валентности атомов химических элементов по формулам бинарных соединений.
Нахождение валентности по формуле бинарного соединения. Закон постоянства состава
вещества.
Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий. Бинарные
соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их
формул. Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их
состав и названия. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Классификация химических реакций по составу и числу реагентов и продуктов. Типы
химических реакций. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Реакция
разложения. Катализаторы и катализ.
Расчетные задачи:
№1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.
Демонстрации:
Коллекция материалов и изделий из них.
Модели, используемые на уроках физики, биологии и географии.
Объемные и шаростержневые модели некоторых химических веществ.
Модели кристаллических решеток.
Собирание прибора для получения газа и проверка его на герметичность.
Возгонка сухого льда, йода или нафталина.
Агрегатные состояния воды.
Разделение двух несмешивающихся жидкостей с помощью делительной воронки.
Дистиллятор и его работа.
Установка для фильтрования и ее работа.
14
Установка для выпаривания и ее работа.
Коллекция бытовых приборов для фильтрования воздуха.
Разделение красящего вещества фломастера с помощью бумажной хроматографии.
Модели аллотропных модификаций углерода и серы.
Получение озона.
Портреты Й.Я Берцелиуса, Д.И. Менделеева, М.В. Ломоносова, А.Л. Лавуазье.
Короткопериодный и длиннопериодный варианты Периодической системы Д.И.
Менделеева.
Конструирование шаростержневых моделей молекул.
Аппарат Киппа.
Разложение бихромата аммония.
Горение серы и магниевой ленты.
Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы веществ.
Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком.
Получение гидроксида меди (II) и его разложение при нагревании.
Лабораторные опыты:
№1. Ознакомление с коллекцией лабораторной посуды.
№2. Проверка прибора для получения газов на герметичность.
№3. Ознакомление с минералами, образующими гранит
№4. Приготовление гетерогенной смеси порошков серы и железа и их разделение.
№5. Взаимодействие растворов хлоридов и йодидов калия с раствором нитрата серебра.
№6. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с серной кислотой.
№7. Взаимодействие раствора соды с кислотой.
№8. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щелочи и
кислоты.
№9. Проверка закона сохранения массы веществ на примере взаимодействия щелочи и соли
железа (III).
№10. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV).
№11. Замещение железом меди в медном купоросе.
Практические работы:
№1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
№2. Анализ почвы (аналог работы «Очистка загрязненной поваренной соли»).
№3. Признаки протекания химических реакций.
Тема 2. «Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные
отношения в химии» (21 час)
Состав воздуха. Понятие об объемной доле (φ) компонента природной газовой смеси
– воздуха.
Важнейшие простые вещества неметаллы, образованные атомами кислорода,
водорода. Молекулы простых веществ неметаллов — водорода, кислорода.
Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Физические и химические
свойства кислорода (взаимодействие с металлами, неметаллами и сложными веществами).
Получение и применение кислорода. Качественные реакции на газообразные вещества
(кислород). Круговорот кислорода в природе. Горение. Тепловой эффект химических
реакций.
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода.
Водород – химический элемент и простое вещество. Получение водорода в лаборатории.
Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Качественные реакции на
газообразные вещества (водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.
15
Вода. Гидросфера. Вода в природе. Строение молекулы. Понятие о водородной связи
и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства
воды. Взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Круговорот воды в природе.
Очистка воды. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная
вода, ее получение и применение. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с
водой. Понятие «гидроксиды».
Оксиды металлов и неметаллов. Представители оксидов: вода, углекислый газ,
негашеная известь. Физические свойства оксидов.
Основные классы неорганических соединений. Основания. Номенклатура.
Физические свойства оснований. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей:
гидроксиды натрия, калия и кальция.
Кислоты. Номенклатура. Физические свойства кислот. Классификация кислот.
Представители кислот: серная, соляная, азотная.
Соли. Номенклатура. Физические свойства солей. Растворимость солей в воде.
Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Понятие об индикаторах и качественных реакциях. Понятие о шкале кислотности
(шкала pH). Кислотно-основные индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных
средах.
Число Авогадро. Закон Авогадро. Количество вещества. Моль – единица количества
вещества. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Относительная
плотность одного газа по другому. Кратные единицы измерения количества вещества —
миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и
киломолярный объемы газообразных веществ.
Растворы. Растворимость веществ в воде. Растворение как физико-химический
процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные
и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием
понятия «доля». Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в
растворе.
Расчетные задачи:
№2. Расчет объема компонента газовой смеси по его объемной доле и наоборот.
№3. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса»,
«молярный объем газов», «число Авогадро».
№4. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по
количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.
№5. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.
№6. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде
раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации:
Определение содержания кислорода в воздухе.
Получение кислорода разложением перманганата калия и пероксида водорода.
Собирание газов методом вытеснения воздуха и воды.
Распознавание кислорода.
Горение магния, железа, угля, серы и фосфора в кислороде.
Коллекция оксидов.
Получение, собирание и распознавание водорода.
Горение водорода.
Взаимодействие водорода с оксидом меди (II).
Коллекция минеральных кислот.
16
Правило разбавления серной кислоты.
Шкала pH.
Кислотно-щелочные индикаторы, изменение их окраски в различных средах.
Коллекция солей.
Таблица растворимости оснований, кислот и солей в воде.
Некоторые металлы, неметаллы и соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газообразных веществ.
Коллекция оснований.
Лабораторные опыты:
№12. Помутнение известковой воды при пропускании углекислого газа.
№13. Получение водорода взаимодействием цинка и соляной кислоты.
№14. Распознавание кислот индикаторами.
№15. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
№16. Ознакомление с препаратами домашней или школьной аптечки – растворами
пероксида водорода, спиртовой настойки йода и нашатырного спирта.
Практические работы:
№4. Получение, собирание и распознавание кислорода.
№5. Получение, собирание и распознавание водорода.
№6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.
Тема 3. «Основные классы неорганических соединений» (11 часов)
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах. Получение и
применение оксидов.
Основания, их классификация. Химические свойства оснований. Взаимодействие
оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов. Реакция
нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований. Получение оснований.
Кислоты, их классификация. Химические свойства кислот. Взаимодействие кислот с
металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации.
Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для
характеристики химических свойств кислот. Получение и применение кислот. Индикаторы.
Соли. Классификация солей. Средние соли. Взаимодействие солей с металлами,
кислотами, щелочами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями.
Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Получение и применение солей.
Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности
протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из
растворов их солей другими металлами.
Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
Расчетные задачи:
№7. Расчеты по уравнению химической реакции, когда исходное вещество содержит
определенную долю примесей.
Лабораторные опыты:
№17. Взаимодействие оксида кальция с водой.
№18. Помутнение известковой воды.
№19. Реакция нейтрализации.
№20. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с кислотой.
№21. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании.
№22. Взаимодействие кислот с металлами.
№23. Взаимодействие кислот с солями.
№24. Ознакомление с коллекцией солей.
17
№25. Взаимодействие сульфата меди (II) с железом.
№26. Взаимодействие с солями.
№27. Генетическая связь на примере соединений меди.
Практические работы:
№7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».
Тема 4. «Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева. Строение атома» (7 часов)
Естественные семейства химических элементов: щелочные и щелочноземельные
металлы, галогены, инертные (благородные) газы. Положение металлов и неметаллов в
Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Понятие о переходных
элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Комплексные соли.
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона и создание им Периодической
системы химических элементов.
Атом как форма существования химических элементов. Основные сведения о
строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.
Планетарная модель строения атома.
Строение атома: ядро, электронная оболочка. Состав ядра атома: протоны, нейтроны.
Изотопы. Современное определение понятия химический элемент. Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента. Заряд атомного ядра, массовое число и
относительная атомная масса. Электронная оболочка атома. Электронные слои атомов
элементов малых периодов. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Микромир. Электроны. Строение энергетических уровней атомов первых 20
химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Понятие о завершенном
электронном уровне. Физический смысл порядкового (атомного) номера химического
элемента, номера группы (для элементов А-групп) и периода периодической системы.
Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов
химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И.
Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.
Периодическая система как естественнонаучная классификация химических
элементов. Табличная форма представления классификации химических элементов.
Структура таблицы «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева».
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева.
Демонстрации:
Различные формы таблиц периодической системы.
Моделирование построения ПСХЭ Д.И. Менделеева.
Модели атомов химических элементов.
Модели атомов элементов 1 – 3го периодов.
Лабораторные опыты:
№28. Получение амфотерного гидроксида и исследование его свойств.
Тема 5. «Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции» (8
часов)
Химическая связь. Электроотрицательность атомов химических элементов.
Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о валентности как свойстве
атомов образовывать ковалентные химические связи. Диполь.
Ионная связь. Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома
химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы,
образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и
неметаллических свойств в периодах и группах. Понятие о формульной единице вещества.
Металлическая связь.
18
Образование бинарных соединений. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов элементов неметаллов между собой — образование двухатомных
молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы. Единая природа
химических связей.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.
Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в
соединениях. Валентность, степень окисления, заряд иона.
Окислительно-восстановительные реакции. Определение степеней окисления для
элементов, образующих вещества разных классов. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
методом электронного баланса. Сущность ОВР (окислительно – восстановительных
реакций). Классификация химических реакций по различным признакам: изменению
степеней окисления атомов химических элементов.
Демонстрации:
Видеофрагменты и слайды «Ионная химическая связь».
Коллекция веществ с ионной химической связью.
Модели ионных кристаллических решеток.
Видеофрагменты и слайды «Ковалентная химическая связь».
Коллекция веществ молекулярного и атомного строения.
Модели молекулярных и атомных кристаллических решеток.
Видеофрагменты и слайды «Металлическая химическая связь».
Коллекция «Металлы и сплавы».
Лабораторные опыты:
№29. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.
Тема 6. «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса» (3 часа)
Классификация неорганических соединений. Простые и сложные вещества. Металлы
и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и
гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация
и общие химические свойства.
Классификация химических реакций по различным признакам.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома.
Виды химических связей и типы кристаллических решеток.
9 класс
Тема 1. «Повторение и обобщение сведений по курсу 8 класса. Химические
реакции» (5 часов)
Классификация неорганических веществ и их номенклатура. Бинарные соединения.
Оксиды солеобразующие и несолеобразующие. Гидроксиды: основания, амфотерные,
кислоты. Средние, кислые, основные соли.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу
исходных и полученных веществ; поглощению или выделению энергии, обратимые и
необратимые реакции.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете
окислительно-восстановительных реакций.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой
эффект», «направление», «изменение степеней окисления элементов, образующих
реагирующие вещества», «фаза», «использование катализатора».
19
Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость
химической реакции. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты. Ферменты.
Каталитические и некаталитические реакции.
Демонстрации:
Ознакомление с коллекцией металлов и неметаллов.
Ознакомление с коллекцией оксидов, кислот и солей.
Зависимость скорости химической реакции: 1) от природы реагирующих веществ; 2) от
концентрации реагирующих веществ; 3) от площади соприкосновения реагирующих
веществ («кипящий слой»); 4) от температуры реагирующих веществ.
Лабораторные опыты:
№1. Взаимодействие аммиака и хлороводорода.
№2. Реакция нейтрализации.
№3. Наблюдение теплового эффекта реакции нейтрализации.
№4. Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди (II).
№5. Разложение пероксида водорода с помощью каталазы картофеля.
№6. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на
примере взаимодействия растворов тиосульфата натрия и хлорида бария, тиосульфата натрия
и соляной кислоты.
№7. Зависимость скорости химической реакции от природы металлов при их взаимодействии
с раствором соляной кислоты.
№8. Зависимость скорости химической реакции от природы кислоты при взаимодействии их
с железом.
№9. Зависимость скорости реакции от температуры.
№10. Зависимость скорости химической реакции от концентрации.
№11. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих
веществ.
№12. Зависимость скорости химической реакции от катализатора.
Тема 2. «Химические реакции в растворах» (10 часов)
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Ионы.
Катионы и анионы. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Классификация ионов
и их свойства. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Ионные (полные и сокращенные)
уравнения реакций. Химический смысл сокращенных уравнений. Условия протекания
реакций обмена в растворах до конца. Реакции нейтрализации.
Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Молекулярные и ионные уравнения реакций. Диссоциация оснований и их свойства в свете
теории электролитической диссоциации. Диссоциация солей и свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической
диссоциации и окисления-восстановления.
Гидролиз, как обменное взаимодействие солей с водой. Гидролиз соли сильного
основания и слабой кислоты. Гидролиз соли слабого основания и сильной кислоты. Шкала
рН.
Расчетные задачи:
№1. Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой (объемной) долей выхода
продукта реакции от теоретически возможного.
Демонстрации:
Испытание веществ и их растворов на электропроводность.
Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации.
Движение окрашенных ионов в электрическом поле.
20
Определение характера среды в растворах солей.
Лабораторные опыты:
№13. Диссоциация слабых электролитов на примере уксусной кислоты.
№14. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
№15. Реакция нейтрализации раствора щелочи различными кислотами.
№16. Получение гидроксида меди (II) и его взаимодействие с различными кислотами.
№17. Взаимодействие сильных кислот с оксидом меди (II).
№18 - №20. Взаимодействие кислот с металлами.
№21. Качественная реакция на карбонат-ион.
№22. Получение осадка кремниевой кислоты.
№23. Качественная реакция на хлорид-ион или сульфат-ион.
№24. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
№25. Взаимодействие щелочей с углекислым газом.
№26. Качественная реакция на катион аммония.
№27. Получение гидроксида меди (II) и его разложение.
№28. Взаимодействие карбонатов с кислотами.
№29. Получение гидроксида железа (III).
№30. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).
Практические работы:
№1. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация. Реакции
ионного обмена».
Тема 3. «Неметаллы и их соединения» (24 часа)
Общая характеристика неметаллов на основе их положения в периодической системе.
Закономерности изменения физических и химических свойств неметаллов — простых
веществ, их водородных соединений, высших оксидов и кислородсодержащих кислот на
примере элементов второго и третьего периодов.
Общая
характеристика
неметаллов:
особенности
строения
атомов,
электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое
строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.
Относительность понятий «металл» и «неметалл».
Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических
элементов: галогены. Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества
и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и
иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве. Галогены: физические и
химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее
соли. Галогеноводороды и соответствующие им кислоты: плавиковая, соляная,
бромоводородная, иодоводородная.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Сера. Строение атома, аллотропия,
свойства и применение ромбической серы. Сера: физические и химические свойства.
Соединения серы: сероводород, сульфиды. Люминофоры. Оксиды серы (IV) и (VI), их
получение, свойства и применение. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной
кислоты. Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы.
Общая характеристика элементов VА-группы. Азот. Строение атома и молекулы,
свойства простого вещества. Азот: физические и химические свойства. Азот в природе и его
биологическая роль. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Аммиачная вода,
нашатырный спирт, гидрат аммиака. Донорно-акцепторный механизм образования катиона
аммония. Качественная реакция на катион аммония. Соли аммония, их свойства и
применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Фосфор: физические и химические свойства. Основные соединения: фосфиды,
21
фосфин, оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.
Инсектициды.
Общая характеристика элементов IVА-группы. Углерод. Строение атома, аллотропия,
свойства модификаций, применение. Углерод: физические и химические свойства.
Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Аморфный углерод: сажа,
активированный уголь. Адсорбция. Коксохимическое производство и его продукция.
Карбиды. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Угольная кислота и ее
соли: карбонаты и гидрокарбонаты. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе
и жизни человека. Техническая и пищевая сода.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.
Силициды и силан. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение
соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Производство стекла и цемента. Продукты силикатной промышленности: оптическое
волокно, керамика, фарфор, фаянс.
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Неметаллы в природе. Фракционная перегонка жидкого воздуха как способ получения
кислорода, азота, аргона. Получение фосфора, кремния, хлора, йода. Электролиз растворов.
Получение серной кислоты: сырьё, химизм, технологическая схема, метод кипящего
слоя, принцип теплообмена, противотока и циркуляции. Олеум. Производство аммиака:
сырье, химизм, технологическая схема.
Расчетные задачи:
№2. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в
избытке.
Демонстрации:
Коллекция неметаллов.
Модели кристаллических решеток неметаллов: атомные и молекулярные.
Горение неметаллов – простых веществ: серы, фосфора, древесного угля.
Образцы галогенов - простых веществ.
Взаимодействие галогенов с натрием, с алюминием.
Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Коллекция сульфидных руд.
Качественная реакция на сульфид-ион.
Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.
Обугливание органических веществ концентрированной серной кислотой.
Диаграмма «Состав воздуха»
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Разложение нитрата калия и горение древесного уголька в нем.
Горение фосфора на воздухе и в кислороде.
Поглощение углем растворенных веществ или газов.
Устройство противогаза.
Восстановление меди из ее оксида углем.
Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния.
Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов.
Образцы стекла, керамики, цемента.
Модели аппаратов для производства серной кислоты.
Модель кипящего слоя.
Видеофрагменты и слайды «Производство серной кислоты».
Видеофрагменты и слайды «Производство аммиака».
Лабораторные опыты:
22
№31. Распознавание галогенид-ионов.
№32. Качественные реакции на сульфат-ионы.
№33. Качественные реакции на катион аммония.
№34. Химические свойства азотной кислоты, как электролита.
№35. Качественные реакции на фосфат-ион.
№36. Получение и свойства угольной кислоты.
№37. Качественная реакция на карбонат-ион.
№38. Пропускание углекислого газа через раствор силиката натрия.
Практические работы:
№2. Изучение свойств соляной кислоты.
№3. Изучение свойств серной кислоты.
№4. Получение аммиака и изучение его свойств. Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппа азота».
№5. Получение углекислого газа и изучение его свойств. Экспериментальные задачи по
теме: «Подгруппа углерода».
№6. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их
соединений». Качественные реакции на ионы в растворе.
Тема 4. «Металлы и их соединения» (17 часов)
Общая характеристика металлов на основе их положения в периодической системе.
Закономерности изменения физических и химических свойств металлов — простых веществ,
их оксидов и гидроксидов на примере элементов второго и третьего периодов.
Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы черные и цветные, их свойства и значение. Общие
химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Первоначальные представления о естественных семействах (группах) химических
элементов: щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в
природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы - простые
вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов - оксиды, гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов.
Щелочноземельные
металлы
простые
вещества.
Важнейшие
соединения
щелочноземельных металлов - оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты,
сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Карбонаты и
гидрокарбонаты кальция.
Жесткость воды: временная и постоянная. Способы устранения временной жесткости.
Способы устранения постоянной жесткости. Иониты.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Важнейшие соли алюминия (хлорид,
сульфат). Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.
Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). Генетические
ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и
народного хозяйства.
Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной
жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Коррозия химическая и электрохимическая. Защита металлов от коррозии.
Металлы в природе: в свободном виде и в виде соединений. Понятие о металлургии.
Черная и цветная металлургия. Пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия.
Доменный процесс. Переработка чугуна в сталь. Электролиз расплавов.
23
Демонстрации:
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов.
Образцы сплавов.
Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой.
Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой и азотной кислотой
(разбавленной и концентрированной).
Окраска пламени соединениями щелочных, щелочноземельных металлов.
Гашение извести водой.
Устранение временной жесткости кипячением и добавкой соды.
Устранение постоянной жесткости добавкой соды.
Иониты и принцип их действия (видеофрагмент).
Получение амфотерного гидроксида алюминия и исследование его свойств.
Результаты длительного эксперимента по изучению коррозии стальных изделий в
зависимости от условий процессов.
Видеофрагменты «Производство чугуна и стали», «Изделия из чугуна и стали»,
«Производство алюминия».
Лабораторные опыты:
№39. Взаимодействие железа с раствором сульфата меди (II).
№40. Получение известковой воды и опыты с ней.
№41. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
№42. Качественные реакции на катионы железа.
Практические работы:
№7. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения». Качественные
реакции на ионы в растворе.
Тема 5. «Химия и окружающая среда» (2 часа)
Химическая организация живой и неживой природы. Строение Земли: химический
состав ядра, мантии и земной коры. Литосфера и ее химический состав. Минералы. Руды.
Осадочные породы. Полезные ископаемые. Химический состав гидросферы, атмосферы.
Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.
Источники химического загрязнения окружающей среды. Глобальные экологические
проблемы человечества: парниковый эффект, кислотные дожди, озоновые дыры.
Международное сотрудничество в области охраны окружающей среды от химического
загрязнения. «Зеленая химия».
Демонстрации:
Видеофрагменты и слайды «Строение Земли и ее химический состав».
Коллекция минералов и горных пород.
Видеофрагменты и слайды «Глобальные экологические проблемы человечества».
Лабораторные опыты:
№43. Изучение гранита.
Тема 6. «Первоначальные сведения об органических веществах» (3 часа)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Причины многообразия
органических соединений. Теория химического строения органических соединений А.М.
Бутлерова. Структурные формулы. Значение органической химии.
Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть,
уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые
кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты).
Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Физиологическое действие на
24
организм метанола и этанола. Химическое загрязнение окружающей среды и его
последствия.
Демонстрация:
Модели молекул органических соединений.
Образцы различных изделий из полиэтилена.
Образцы этанола и глицерина.
Качественная реакция на многоатомные спирты.
Взаимодействие уксусной кислоты с металлами, оксидами металлов, основаниями и
солями.
Тема 7. «Обобщение знаний по химии за курс основной школы» (7 часов)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И.
Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы.
Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона. Виды
химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств
веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав
реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект;
изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление
протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость
химических реакций и способы смещения химического равновесия. Простые и сложные
вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного
металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их
состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической
диссоциации.
Тематический план
№
п/п
Наименование
отдельных разделов,
тем
Количест
во
учебных
часов
1
Тема 1.
«Первоначальные
химические понятия»
20
2
Тема 2. «Важнейшие
представители
неорганических
веществ.
Количественные
отношения в химии»
21
Количество контрольных
(лабораторных, практических и т.п.) работ с
указанием видов работ
Наименование
Колработ
во
работ
8 класс
Практическая работа №1. Лабораторное
1
оборудование и приемы обращения с
ним. Правила безопасной работы в
химической лаборатории.
Практическая работа №2. Анализ почвы
1
(аналог работы «Очистка загрязненной
поваренной соли»).
1
Практическая работа №3. Признаки
протекания химических реакций.
1
Контрольная работа №1 по теме
«Первоначальные химические понятия».
Практическая работа №4. Получение,
1
собирание и распознавание кислорода.
Практическая работа №5. Получение,
1
собирание и распознавание водорода.
Практическая работа №6. Приготовление
1
растворов с определенной массовой
долей растворенного вещества.
25
3
4
5
6
1
2
3
Тема 3. «Основные
классы неорганических
соединений»
Тема 4.
«Периодический закон
и периодическая
система химических
элементов Д.И.
Менделеева. Строение
атома»
Тема 5. «Химическая
связь. Окислительновосстановительные
реакции»
Тема 6. «Повторение
основных вопросов
курса химии 8 класса»
Итого
Тема 1. «Повторение и
обобщение сведений по
курсу 8 класса.
Химические реакции»
Тема 2. «Химические
реакции в растворах»
Тема 3. «Неметаллы и
их соединения»
11
Контрольная работа №2 по теме
«Важнейшие
представители
неорганических
веществ.
Количественные отношения в химии».
Практическая работа №7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные
классы
неорганических
соединений».
Контрольная работа №3 по теме
«Основные
классы
неорганических
соединений».
1
Итоговая контрольная работа по химии за
курс 8 класса.
1
Практические работы
Контрольные работы
9 класс
7
4
Практическая работа №1. Решение
экспериментальных задач по теме
«Электролитическая
диссоциация.
Реакции ионного обмена».
Контрольная работа №1 по теме
«Химические реакции в растворах»
Практическая работа №2. Изучение
свойств соляной кислоты.
Практическая работа №3. Изучение
свойств серной кислоты.
Практическая работа №4. Получение
аммиака и изучение его свойств.
Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппа азота».
Практическая работа №5. Получение
углекислого газа и изучение его свойств.
Экспериментальные задачи по теме:
«Подгруппа углерода».
Практическая работа №6. Решение
экспериментальных задач по теме
1
1
1
7
8
3
70
5
10
24
26
1
1
1
1
1
1
4
5
6
7
Тема 4. «Металлы и их
соединения»
Тема 5. «Химия и
окружающая среда»
Тема 6.
«Первоначальные
сведения об
органических
веществах»
Тема 7. «Обобщение
знаний по химии за
курс основной школы»
Итого
17
«Неметаллы IV – VII групп и их
соединений». Качественные реакции на
ионы в растворе.
Контрольная работа №2 по теме
«Неметаллы и их соединения»
Практическая работа №7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Металлы
и
их
соединения».
Качественные реакции на ионы в
растворе.
Контрольная работа №3 по теме
«Металлы и их соединения»
1
1
1
2
3
7
Итоговая контрольная работа за курс
химии 9 класса.
1
68
Практические работы
Контрольные работы
7
4
27
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
1.
2.
3.
1.
2.
3.
4.
1.
2.
3.
Перечень учебно-методического и материально-технического обеспечения
образовательной деятельности
Материалы учебно-методического комплекта:
Габриелян О.С. Химия. 8 класс. – М.: Просвещение, 2019.
Габриелян О. С. Химия. Рабочие программы. Предметная линия учебников О.С.
Габриеляна, И.Г. Остроумова, С.А. Сладкова. 8 – 9 классы: учеб. пособие для
общеобразовательных организаций. – М.: Просвещение, 2019
Дудиева И.А. Химия. Диагностические работы для проведения промежуточной
аттестации. 9 класс / И.А. Дудиева. – М.: ВАКО, 2014. – 64с.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 8 класс / составитель Н.П. Троегубова. –
М.: ВАКО, 2011. – 112с.
Контрольно-измерительные материалы. Химия: 9 класс / составитель Е.Н. Стрельникова.
– М.: ВАКО, 2014. – 112с.
Примерная основная образовательная программа основного общего образования.
Радецкий, А.М. Химия. Дидактический материал. 8 – 9 классы: пособие для учителей
общеобразовательных организаций / А.М. Радецкий. – М.: Просвещение, 2014. – 127с.
Федеральный государственный образовательный стандарт основного общего
образования.
Рекомендуемые для преподавателя печатные, электронные источники, сайты:
http://festival.1september.ru /Фестиваль педагогических идей «Открытый урок»/
http://it-n.ru /Сеть творческих учителей/
http://nsportal.ru /Социальная сеть работников образования/
Рекомендуемая дополнительная литература для обучающихся:
Аликберова, Л.Ю.. Занимательная химия: Книга для учащихся, учителей и родителей /
Л.Ю. Аликберова. – М.: АСТ-ПРЕСС, 1999г. – 560с.
Кузьменко, Н.Е. 2500 задач по химии с решениями для поступающих в вузы / Н.Е.
Кузьменко, В.В. Еремин. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2002. – 640с.
Новошинский, И.И. Типы химических задач и способы их решения. 8 – 11 классы:
учебное пособие для общеобразовательных учреждений / И.И. Новошинский. – М.: ООО
«Издательский дом «ОНИКС 21 век», 2004. – 176с.
Хомченко, И.Г. Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы / И.Г. Хомченко, Г.П.
Хомченко. – М.: Новая Волна, 2002г. – 278с.
Информационно-техническая оснащенность учебного кабинета:
Компьютер и проектор.
Серия таблиц по неорганической химии. В процессе обучения химии используются
следующие таблицы постоянного экспонирования: «Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева», «Таблица растворимости кислот, оснований и солей»,
«Электрохимический ряд напряжений металлов».
Учебно-лабораторное оборудование:
3.1. Коллекции: Коллекция образцов металлов. Коллекция образцов неметаллов.
3.2. Модели кристаллических решеток.
3.3. Химическая лабораторная посуда, аппараты и приборы.
3.4. Наборы реактивов: 1С «Кислоты»; 1В «Кислоты»; 3 ВС «Щелочи»; 9ВС «Образцы
неорганических веществ»; 11С «Соли для демонстрационных опытов»; 12ВС
«Неорганические вещества для демонстрационных опытов»; 13ВС «Галогениды»; 14
ВС «Сульфаты, сульфиты, сульфиды»; 15ВС «Галогены»; 16ВС «Металлы, оксиды»;
17С «Нитраты»; 18С «Соединения хрома»; 19ВС «Соединения марганца»; 20 ВС
«Кислоты»; 21ВС «Неорганические вещества»; 22ВС «Индикаторы».
28
