Рабочая программа по химии для мастера ЖКХ

МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ
КРАСНОЯРСКОГО КРАЯ
Краевое государственное бюджетное образовательное учреждение
начального профессионального образования
«Профессиональное училище №21»
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебной дисциплины «Химия»
для профессии
хозяйства
270802.13
Мастер жилищно-коммунального
г. Красноярск, 2013
ОДОБРЕНА методической комиссией
общеобразовательных дисциплин
протокол № ____
от____ _______________ 2013г.
Составлена в соответствии с ФГОС
среднего (полного) общего образования,
утвержденного приказом Минобрнауки
России от 17.05.2012г № 413 на
основании
примерной
программы
учебной дисциплины «Химия» для
профессий
начального
профессионального
образования
и
специальностей
среднего
профессионального
образования,
одобренной ФГУ «ФИРО» Минобрнауки
России, 2008
Председатель м/к:
___________ Т.П.Астанина
Зам. директора по УПР
___________ В.М.Евсеева
Разработчик:
преподаватель химии и биологии
КГБОУ НПО «ПУ №21»
___________ С.С. шамова
СОДЕРЖАНИЕ
№
п/п
Наименование
стр.
1.
ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
4
2.
СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
6
3.
4.
ПЕРЕЧЕНЬ ПРАКТИЧЕСКИХ И ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ
ТЕМАТИЧЕСКИЙ
ПЛАН
И
СОДЕРЖАНИЕ
УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
7
8
5.
УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ
ДИСЦИПЛИНЫ
УЧЕБНОЙ
10
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
11
6.
РАБОЧЕЙ
ПРОГРАММЫ
1. ПАСПОРТ РАБОЧЕЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
«Химия»
1.1. Область применения программы
Программа по химии предназначена для изучения химии в учреждениях среднего
профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего
(полного) общего образования, при подготовке квалифицированных рабочих.
При освоении профессии 270802.13 Мастер жилищно-коммунального хозяйства
химия изучается как базовая дисциплина в объеме 99 часов.
1.2. Место дисциплины в структуре основной профессиональной образовательной
программы: дисциплина входит в общеобразовательный цикл.
1.3. Цели и задачи дисциплины – требования к результатам освоения дисциплины:
Личностные результаты:
Программа ориентирована на достижение следующих целей:
освоения знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
овладения умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных
химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии
современных технологий и получении новых материалов;
развития познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
самостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных
источников информации, в том числе и компьютерных;
воспитания убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,
необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и
окружающей среде;
применения полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических
задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью
человека и окружающей среде.
Курс химии направлен на решение задачи интеграции знаний учащихся по
неорганической и органической химии с целью формирования у них единой химической
картины мира. Ведущая идея курса – единство неорганической и органической химии на
основе общности их понятий, законов и теорий, а также на основе общих подходов к
классификации органических и неорганических веществ и закономерностям протекания
химических реакций между ними.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он
дает возможность формировать у учащихся умения работать с веществами, выполнять
простые химические опыты, учит их безопасному и экологически грамотному
обращению с химикатами в быту и на производстве.
Логика и структура курса позволяют использовать в обучении логические операции
мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.
Основу программы по химии составляет базисный компонент, обеспечивающий
необходимую общеобразовательную подготовку. Вторым важнейшим компонентом курса
химии
является
профильный
компонент,
который
учитывает
особенности
профессиональной подготовки специалистов данной профессии. Его значение состоит в
том, чтобы приблизить содержание курса химии к потребностям учащихся, повысить
положительные мотивации к изучению данного предмета и за счет этого сделать
профессиональную подготовку более эффективной.
Наряду и одновременно с реализацией основных целей общего образования
программой предусмотрено создание теоретической базы специальной профессиональной
подготовки учащихся.
В программе небольшое количество учебного времени отводится на устранение
пробелов в профессионально значимых знаниях учащихся за школьный курс, учащимся
необходимо повторить основные понятия химии, которые изучались в школе.
Курс четко разделен на две части: общую и неорганическую химию, и органическую
химию.
Таким образом, появляется возможность повысить интерес к химии и усилить
мотивы ее изучения за счет иллюстрации профессиональной значимости, поэтому курс
химии целесообразно построить следующим образом:
1. Общая и неорганическая химия
2. Органическая химия
Рабочая программа может быть реализована при использовании традиционной
технологии обучения, а также элементов других современных образовательных
технологий, передовых форм и методов обучения, таких, как проблемный метод,
развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний.
Контроль уровня знаний учащихся предусматривает проведение практических,
самостоятельных и контрольных работ.
Программой предусмотрена зачетная система оценивания знаний учащихся, которая
основана на применении разнообразных форм и методов проведения уроков: лекций,
семинаров, лабораторно-практических работ, интегрированных уроков, уроков-зачетов.
Для развития коммуникативных способностей и формирования ключевых
компетенций программа дает возможность применения интерактивного обучения как
специальной формы организации познавательной деятельности.
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение программы дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 146 часов, в том числе:
Обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося - 98 часов;
самостоятельной работы обучающегося - 48 часов.
2. СТРУКТУРА И СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Объем часов
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
в том числе:
практические занятия
лабораторные работы
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
Исследовательская работа
Работа с информационными источниками
Реферативная работа
Расчетно-графическая работа
Творческие задания
Подготовка презентационных материалов
Составление таблиц
Составление тезисов
Другие работы
Промежуточная аттестация в форме
дифференцированный зачет
147
98
4
2
49
10
4
6
6
4
-
Тематический план и содержание учебной дисциплины
1 КУРС 39 ЧАСОВ
Тема, раздел
Тема уроков
1.Введение
Количество
часов
1
Уровень усвоения
2
Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль
эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов
Раздел 1.
Общая и неорганическая
химия
Тема 1.1.
Основные
понятия и
законы
Содержание учебного материала
2.Основные понятия химии.
Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и
сложные вещества.
8
3
2
2
3-4.Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и
формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество
вещества.
5.Основные законы химии.
Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
веществ молекулярной структуры.
2
2
2
2
2
2
6. Закон Авогадро и следствия их него.
7.Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы,
8. определение массовой доли химических элементов в сложном веществе
Лабораторные работы
Практические занятия
9. Контрольная работа №1 по теме «Основные понятия и законы химии»
1
2
Тема 1.2. Периодический
закон и Периодическая
система химических
элементов Д.И.Менделеева
и строение атома
Самостоятельная работа обучающихся
Содержание учебного материала
10.Периодический закон Д.И.Менделеева.
Открытие Д.И. Менделеевым Периодического закона. Периодический закон
в формулировке Д.И. Менделеева.
6
1
11.Периодическая таблица химических элементов Д.И.Менделеева. Периодическая
2
2
2
2
2
1
2
2
3
таблица химических элементов – графическое отображение периодического
закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие),
группы (главная и побочная).
2
12-. характеристика элемента по его положению в таблице
13.Строение атома.
Атом – сложная частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная
оболочка. Изотопы.
14.Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
Особенности строения электронных оболочек атомов элементов больших
периодов (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s-, р- и dОрбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов.
Лабораторные работы
Практические занятия
15. Контрольная работа периодический закон и периодическая система
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева.
2. «Периодическому закону будущее не грозит разрушением…».
3. Синтез 114-го элемента – триумф российских физиков-ядерщиков.
4. Изотопы водорода.
5. Использование радиоактивных изотопов в технических целях.
6. Рентгеновское излучение и его использование в технике и медицине.
Тема 2.3.
Строение вещества
Содержание учебного материала
16.Ионная связь.
Катионы, их образование из атомов в результате процесса окисления.
Анионы, их образование из атомов в результате процесса восстановления.
Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет
электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку
заряда, наличию гидратной оболочки.
8
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
1
2
Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с ионным типом
кристаллической решетки.
17..Ковалентная связь .
Механизм образования ковалентной связи (обменный и донорноакцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и
неполярная связи. Кратность ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с
молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
18.Металлическая связь.
Металлическая кристаллическая решетка. Физические свойства металлов.
Химические свойства металлов.
19.Агрегатные состояния веществ и водородная связь.
Твердое, жидкое и газообразное состояния веществ. Переход вещества из
одного агрегатного состояния в другое. Водородная связь.
20.Чистые вещества и смеси.
Понятие о смеси веществ. Гомогенные и гетерогенные смеси. Состав
смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси, массовая доля примесей.
21.Дисперсные системы.
Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и дисперсионная среда.
Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных системах.
Тема 1.4.
Вода. Растворы.
Электролитическая
диссоциация.
22.Решение задач на определение состава смесей.
Лабораторные работы
Практические занятия
23. Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Грубодисперсные системы, их классификация и использование в
профессиональной деятельности.
2. Косметические гели.
3. Плазма – четвертое состояние вещества.
4. Аморфные вещества в природе, технике, быту.
5. Охрана окружающей среды от химического загрязнения.
6. Количественные характеристики загрязнения окружающей среды.
7. Применение твердого и газообразного оксида углерода(IV).
8. Защита озонового экрана от химического загрязнения
Содержание учебного материала
24.Вода как растворитель. Растворимость веществ. 2. Свойства воды
1
1
8
4
1
2
25.Массовая доля растворенного вещества
26.Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными
типами химической связи. .Гидратированные и негидратированные ионы.
Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
1
1
2
2
27.Кислоты, основания и соли как электролиты
Лабораторные работы
Практические занятия
Контрольная работа
1
-
2
3
2
3
Тема 2.5. Классификация
неорганических
соединений и их свойства
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Растворы вокруг нас.
2. Вода как реагент и как среда для химического процесса.
3. Типы растворов.
4. Жизнь и деятельность С. Аррениуса.
5. Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической
диссоциации.
6. Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.
Содержание учебного материала
28.Кислоты и их свойства.
Кислоты как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации.
6
7
1
2
29.Основания и их свойства.
Основания как электролиты, их классификация по различным признакам.
Химические свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные
способы получения оснований.
1
2
30Соли и их свойства.
Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные.
1
2
1
1
2
2
Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с
металлами. Основные способы получения кислоты.
Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации.
Способы получения солей.
31.Гидролиз солей
32.Оксиды и их свойства
Солеобразующие и несолеобразующие оксиды. Основные, амфотерные и
кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени окисления
образующего его металла.
Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Лабораторные работы
33.Практические занятия:
Тема2.6. Химические
реакции
№1 «Идентификация неорганических веществ»
34.Контрольная работа по теме «Классификация неорганических
соединений и их свойства»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Серная кислота – «хлеб химической промышленности».
2. Использование минеральных кислот на предприятиях различного
профиля.
3. Оксиды и соли как строительные материалы.
4. История гипса.
5. Поваренная соль как химическое сырье.
6. Многоликий карбонат кальция: в природе, в промышленности, в быту.
Содержание учебного материала
35.Классификация химических реакций
Реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Каталитические
реакции. Обратимые и необратимые реакции. Гомогенные и гетерогенные
реакции.
1
3
1
2
6
3
2
1
2
1
2
.Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических
реакций. Термохимические уравнения
36.Окислительно-восстановительные реакции.
Степень окисления. Окислитель и восстановление. Восстановитель и
окисление.
.Метод электронного баланса для составления уравнений окислительновосстановительных реакций.
Лабораторные работы
-
Тема 1.7.
Металлы и неметаллы
Практические занятия
Контрольная работа
Самостоятельная работа обучающихся
Содержание учебного материала
37.Металлы.
Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства металлов.
Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.2.
Общие способы получения металлов. Понятие о металлургии.
Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные
и цветные.
3
1
2
38.Неметаллы.
1
2
1
3
9
2
3
Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.
. Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости
от их положения в ряду электроотрицательности.
Лабораторные работы: 0накомление с коллекцией металлы
Практические занятия:
39 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы»
Контрольная работа №4 по разделу 1 «Общая и неорганическая химия»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Роль металлов в истории человеческой цивилизации.
2. История отечественной черной металлургии.
3. История отечественной цветной металлургии.
4. Современное металлургическое производство.
5. Специальности, связанные с обработкой металлов.
6. Роль металлов и сплавов в научно-техническом прогрессе.
7. Коррозия металлов и способы защиты от коррозии.
8. Инертные или благородные газы.
9. Рождающие соли – галогены.
10. История шведской спички.
11. Химия металлов в моей профессиональной деятельности.
12. Химия неметаллов в моей профессиональной деятельности.
Итого 39 ч.
2 курс 59 часов
Раздел 1. Органическая химия
Тема 1.1.
Основные понятия
органической химии и теория
строения органических
соединений
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА, ЛАБОРАТОРНЫЕ И
ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ
Содержание учебного материала
1.Предмет органической химии
Природные, искусственные и синтетические органические вещества.
Сравнение органических веществ с неорганическими.
ОБЪЕМ ЧАСОВ
7
2
УРОВЕНЬ
УСВОЕНИЯ
2
2
2.Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекулы по валентности.
Теория строения органических соединений
3.Основные положения теории химического строения. Изомерия и изомеры.
2
2
2
Классификация органических соединений
5.Классификация веществ по строению углеродного скелета и наличию
функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала номенклатуры
IUPAC
6.Классификация реакций в органической химии
Реакции присоединения (гидрирования, галогенирования,
гидрогалогенирования, гидратации). Реакции отщепления (дегидрирования,
дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции замещения. Реакции
изомеризации.
1
2
1
2
Лабораторные работы
-
4.Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Тема 2.2. Углеводороды и их
природные источники
Практические занятия
7.Контрольная работа по теме «Основные понятия органической химии и
теория строения органических соединений»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Краткие сведения по истории возникновения и развития органической
химии.
2. Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова.
3. Витализм и его крах.
4. Роль отечественных ученых в становлении и развитии мировой
органической химии.
5. Современные представления о теории химического строения.
Содержание учебного материала
8.Алканы :гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
9.Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение,
разложение, дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
10.Алкены
Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией
полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов.
1
5
2
3
13
2
2
2
2
2
11.Химические свойства этилена: горение, качественные реакции
(обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация,
полимеризация. Применение этилена на основе свойств.
12.Диены и каучук
Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными связями.
Сопряженные диены.
2
2
2
13.Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной
воды и полимеризация в каучуки. Натуральный и синтетические каучуки.
Резина
14.Алкины Ацетилен.
2
2
2
15. Химические свойства ацетилена: горение, обесцвечивание бромной воды,
присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на
основе свойств. Межклассовая изомерия с алкадиенами.
16.Арены
17. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств.
18-19.Природные источники углеводородов .
Природный газ: состав, применение в качестве топлива.Нефть. Состав и
переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты
2
2
2
2
2
Лабораторные работы:1. Ознакомление с коллекцией « Нефть и продукты ее
преработки»
2. получение и свойства ацетилена
Практические занятия
20. Контрольная работа №6 по теме «Углеводороды и их природные
источники»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Экологические аспекты использования углеводородного сырья.
2. Экономические аспекты международного сотрудничества по
использованию углеводородного сырья.
3. История открытия и разработки газовых и нефтяных месторождений в
Российской Федерации.
4. Химия углеводородного сырья и моя будущая профессия.
5. Углеводородное топливо, его виды и назначение.
6. Синтетические каучуки: история, многообразие и перспективы.
7. Резинотехническое производство и его роль в научно-техническом
прогрессе.
8. Сварочное производство и роль химии углеводородов в ней.
9. Нефть и ее транспортировка как основа взаимовыгодного
международного сотрудничества.
10. Ароматические углеводороды как сырье для производства
-
1
6
2
3
Тема 1.3.
Кислородосодержащие
органические соединения
пестицидов.
Содержание учебного материала
21.Спирты.
Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных
одноатомных спиртах.
19
3
2
1
2
2
2
22.Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование
простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на
основе свойств.
23 Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
24.Глицерин как представитель многоатомных спиртов
Качественная реакция на многоатомные спирты. Применение глицерина.
25.Фенол.
Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в
молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой.
2
26.Применение фенола на основе свойств.
27.Альдегиды.
2
Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.
Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту,
восстановление в соответствующий спирт.
2
2
28.Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Применение формальдегида на основе его свойств
29.Карбоновые кислоты
Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как функциональная.
3
2
Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот.
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов.
2
30.Химические свойства уксусной кислоты: общие свойства с минеральными
кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на
основе свойств.
2
31Высшие жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
32.Сложные эфир.
Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в
природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
1
2
33.Жиры как сложные эфиры .
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров.
2
2
2
35.Углеводы.
Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
1
2
36.Глюкоза
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, спиртовое брожение. Применение глюкозы на
основе свойств.
2
2
34. Химические свойства жиров: гидролиз и гидрирование жидких жиров.
Применение жиров на основе свойств. Мыла.
2
37. Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о
реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза  полисахарид.
Лабораторные работы: свойства глицерина
-
38. Практические занятия
«Идентификация органических соединений»
39.Контрольная работа №7 по теме «Кислородосодержащие органические
соединения»
1
3
1
2
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1. Углеводы и их роль в живой природе.
2. Строение глюкозы: история развития представлений и современные
воззрения.
3. Развитие сахарной промышленности в России.
4. Роль углеводов в моей будущей профессиональной деятельности.
5. Метанол: хемофилия и хемофобия.
6. Этанол: величайшее благо и страшное зло.
7. Алкоголизм и его профилактика.
8. Многоатомные спирты и моя будущая профессиональная
деятельность.
9. Формальдегид как основа получения веществ и материалов для моей
профессиональной деятельности.
10. Муравьиная кислота в природе, науке и производстве.
11. История уксуса.
12. Сложные эфиры и их значение в природе, быту и производстве.
13. Жиры как продукт питания и химическое сырье.
14. Замена жиров в технике непищевым сырьем.
15. Нехватка продовольствия как глобальная проблема человечества и
пути ее решения.
16. Мыла: прошлое, настоящее, будущее.
17. Средства гигиены на основе кислородсодержащих органических
соединений.
18. Синтетические моющие средства (СМС): достоинства и недостатки.
8
3
Тема 2.4. Азотсодержащие
органические соединения.
Полимеры.
Содержание учебного материала
40.Амины.
Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура.
10
2
2
2
42.Аминокислоты.
Аминокислоты как амфотерные дифункциональные органические
соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе
свойств
1
2
43-44.Белки.
2
2
2
2
2
47.Волокна .Волокна, их классификация. Получение волокон. Отдельные
представители химических волокон.
1
2
Лабораторные работы
48. Практические занятия: «Распознавание пластмасс и волокон»
49. Контрольная работа №8 по разделу 2 «Органическая химия»
Самостоятельная работа обучающихся (написание сообщений):
1
1
6
3
2
3
41.Анилин, как органическое основание. Получение анилина из
нитробензола. Применение анилина на основе свойств.
Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические
функции белков.
45.Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
46. Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и
поликонденсации. Термопластичные и термореактивные пластмассы.
Представители пластмасс.
1. Аммиак и амины – бескислородные основания.
2. Анилиновые красители: история, производство, перспектива.
3. Аминокислоты – амфотерные органические соединения.
4. Аминокислоты – «кирпичики» белковых молекул.
5. Синтетические волокна на аминокислотной основе.
6. «Жизнь это способ существования белковых тел…»
7. Структуры белка и его деструктурирование.
8. Биологические функции белков.
9. Белковая основа иммунитета.
10. СПИД и его профилактика.
11. Дефицит белка в пищевых продуктах и его преодоление в рамках
глобальной продовольственной программы.
12. Химия и биология нуклеиновых кислот.
Раздел 1.
Общая и неорганическая химия
Тема 2.1. Основные понятия и
законы
повторение
8
Содержание учебного материала
50.Основные понятия химии.
Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент. Аллотропия. Простые и
сложные вещества.
7
2
2
2
51..Качественный и количественный состав веществ. Химические знаки и
формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество
вещества.
52.Основные законы химии.
Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон постоянства состава
веществ молекулярной структуры.
53. Закон Авогадро и следствия их него.
2
2
2
54.Решение задач на нахождение относительной молекулярной массы,
55-57. определение массовой доли химических элементов в сложном
веществе
Лабораторные работы
Практические занятия
58-59. диффиренцированный зачет
Самостоятельная работа обучающихся
2
2
-
Итого 59 ч.
Для характеристики уровня освоения учебного материала используются следующие обозначения:
1. – ознакомительный (узнавание ранее изученных объектов, свойств);
2. – репродуктивный (выполнение деятельности по образцу, инструкции или под руководством)
3. – продуктивный (планирование и самостоятельное выполнение деятельности, решение проблемных задач
2
2
2
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению:
Реализация программы дисциплины требует наличия учебного кабинета Истории.
Оборудование учебного кабинета:
- посадочные места по количеству обучающихся;
- рабочее место преподавателя;
- комплект атласов по истории Современной России;
- комплект учебников и пособий
Технические средства обучения:
- компьютер с лицензионным программным обеспечением и
мультимедиапроектор, проектор;
- телевизор;
- DVD;
- видеотека;
- раздаточный материал.
3.2. Информационное обеспечение обучения
Перечень рекомендуемых учебных изданий, Интернет-ресурсов, дополнительной
литературы.
Учебные пособия:
Основная
Габриелян
О.С.
Химия.
общеобразоват.учреждений. - М., 2005.
Габриелян
О.С.
Химия.
общеобразоват.учреждений. - М., 2006.
10
класс.
Базовый
уровень:
учеб.для
11
класс.
Базовый
уровень:
учеб.для
Дополнительная
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. - М., 1987.
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие /
О.С.Габриелян, Г.Г.Лысова — М., 2006.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 10 класс / О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов — М., 2004.
Габриелян О.С. Настольная книга учителя химии: 11 класс: в 2 ч. / О.С.
Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская — М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и
упражнениях.-М.,2003.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. Практикум по общей, неорганической и
органической химии: учеб. пособие. - М., 2003.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ.проф.учеб.заведений / О.С. Габриелян,
И.Г. Остроумов.- М., 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник. - М., 2004. Габриелян О.С.
Химия. 10 класс. Профильный уровень. 10-е изд., стер. - М.: Дрофа, 2009. - 320 с.
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия для преподавателя: методическое пособие. М., 2004.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. - М., 2004.
Титова И.М. Химия и искусство. - М., 2007.
Титов И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10-11
классов общеобразовательных учрежденийю — М., 2007.
Чернобельская Г.М. Методика обучения химии в средней школе. - М., 2003.
Интернет – источники
1. http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2836.html-«Химик», сайт о химии (органическая
химия, неорганическая химия)
2. http://www.chemistry.ssu.samara.ru/ — Интерактивный мультимедиа учебник
(органическая химия)
3. http://school-collection.edu.ru/ - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов
4. http://him.1september.ru/ - электронная версия газеты "Химия" приложение к "1 сентября"
5. http://pedsovet.org/ - Педсовет.org. Живое пространство образования. Интернет-ресурс
содержит теоретические и практические материалы для проведения уроков, внеклассных
мероприятий
6. http://www.uroki.net/ - UROKI.NET. На страницах этого сайта Вы найдете поурочное и
тематическое планирование, открытые уроки, сценарии школьных праздников классные часы,
методические разработки, конспекты уроков, лабораторные, контрольные работы и множество
других материалов
7. http://festival.1september.ru/subjects/4/ - Фестиваль педагогических идей "Открытый урок".
Разработки уроков по химии
8. http://som.fsio.ru/subject.asp?id=10000755 - Сетевое объединение методистов – это сайт,
предназначенный для методической поддержки учителей-предметников. В нем размещаются
различные материалы по химии: методические разработки уроков, лабораторные работы,
тесты и контрольные работы, олимпиады, видеоопыты, химические задачи, интернет-учебники
по химии и многое другое
9. http://www.alhimik.ru/ - АЛХИМИК. Электронный журнал для преподавателей, школьников и
студентов, изучающих химию. Включает методические рекомендации для учителей химии,
справочники, биографии великих химиков, разделы "Веселая химия", "Химия на каждый день"
и много другой интересной и полезной информации
10. http://www.chemistry.narod.ru/ - Мир химии. Содержит химические справочники, историю
создания и развития периодической системы элементов (ссылка "Музей"), описание
химических опытов с различными элементами, сведения из основных областей химии
(ограническая, агрохимия, геохимия, экохимия, аналитическая химия, фотохимия,
термохимия, нефтехимия), раздел химических новостей, ссылки на полезные ресурсы
Интернета и т.д.
11. http://hemi.wallst.ru/ - Химия. Образовательный сайт для школьников и студентов.
Электронный учебник по химии для средней школы, пригодный для использования как в
обычных, так и в специализированных классах, а также для повторения материала в
выпускном классе
12.Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 1.
1. Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 2.
2. Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 3.
3. Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 4.
4. Школьный химический эксперимент. Органическая химия. Часть 5.
5. Химия – 8. Видеокурс по базовому уровню обучения.
1.
КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ
УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения дисциплины осуществляется преподавателем в
процессе проведения практических занятий и лабораторных работ, тестирования, а также
выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов, исследований.
Результаты обучения
Формы и методы контроля и оценки
результатов обучения
Предметные результаты:
 оценка результатов выполнения
знать / понимать
практических работ;
• важнейшие химические понятия:
 устная проверка;
вещество, химический элемент, атом,
молекула,
относительные атомная и  письменная проверка, тестовый контроль
молекулярная массы, ион, аллотропия,
изотопы,
химическая
связь,
электроотрицательность,
валентность,
степень окисления, моль, молярная масса,
молярный объем, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и
восстановитель, окисление и восстановление,
тепловой
эффект
реакции,
скорость
химической реакции, катализ, химическое
равновесие,
углеродный
скелет,
функциональная
группа,
изомерия,
гомология;

основные
законы
химии:
сохранения
массы
веществ,
постоянства
состава
вещества,
Периодический
закон
Д.И.Менделеева;
 основные
теории
химии:
химической связи, электролитической
диссоциации, строения органических и
неорганических соединений;
важнейшие вещества и материалы:
основные металлы и сплавы; серная,
соляная, азотная и уксусная кислоты;
благородные газы, водород, кислород,
галогены, щелочные металлы; основные,
кислотные и амфотерные оксиды и
гидроксиды, щелочи, углекислый и
угарный газы, сернистый газ, аммиак,
вода, природный газ, метан, этан, этилен,
ацетилен, хлорид натрия, карбонат и
гидрокарбонат натрия, карбонат и фосфат
кальция,
бензол,
метанол,
этанол,
сложные
эфиры,
жиры,
мыла,
моносахариды (глюкоза), дисахариды
(сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза),
анилин,
аминокислоты,
белки, искусственные и синтетические
волокна, каучуки, пластмассы
 устная проверка
 тестирование
называть изученные вещества по  защита реферата (компьютерной
презентации)
«тривиальной» или международной
уметь

номенклатуре;

определять: валентность и степень
окисления химических элементов,
тип
химической
связи
в
соединениях, заряд иона, характер
среды
в
водных
растворах
неорганических
соединений,
окислитель
и
восстановитель,
принадлежность
веществ
к
различным классам органических
соединений;

характеризовать: элементы малых
периодов по их положению в
периодической
системе
Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов,
основных классов неорганических и
органических соединений; строение
и химические свойства изученных
органических соединений;

объяснять:
зависимость
свойств
веществ от их состава и строения;
природу химической связи (ионной,
ковалентной,
металлической),
зависимость скорости химической
реакции и положения химического
равновесия от различных факторов;

выполнять
химический
эксперимент: по распознаванию
важнейших
неорганических
и
органических веществ;
проводить: самостоятельный поиск
химической
информации
с
использованием
различных
источников
(научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать
компьютерные
технологии
для
обработки и передачи химической
информации и ее представления в
различных формах;



связывать: изученный материал со
своей
профессиональной
деятельностью;
решать:
расчетные
задачи
по
химическим
формулам
и
уравнениям;
 оценка результатов выполнения
использовать приобретенные знания и
практических работ
умения в практической деятельности и  тестирование
повседневной жизни :
 объяснения
химических
явлений,
происходящих в природе, быту и на
производстве;
 определения возможности протекания
химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
 экологически грамотного поведения в
окружающей среде;
 оценки
влияния
химического
загрязнения окружающей среды на
организм
человека и другие живые
организмы;
 безопасного обращения с горючими и
токсичными веществами,
 лабораторным оборудованием;
 приготовления растворов заданной
концентрации
в
быту
и
на
производстве;
 критической оценки достоверности
химической
информации,
поступающей из разных источников.
владение
навыками
проектной - защита реферата (компьютерной
деятельности
реконструкции
с презентации)
привлечением различных источников;
сформированность умений вести диалог,
обосновывать свою точку зрения в
дискуссии
 устная проверка