Олимпиада по химии 7 класс
Тестовые вопросы
Часть 1 (5 баллов)
Вопросы 1-5 теста предполагают выбор одного правильного ответа из предложенных.
1.
2.
3.
4.
1. В химической лаборатории разрешается:
пить кофе;
пить воду из-под крана;
выполнять указания преподавателя;
складывать верхнюю одежду в лабораторные шкафы и на подоконники.
1.
2.
3.
4.
2. Опыты с концентрированными кислотами, щелочами, бромом следует проводить:
в коридоре;
в вытяжном шкафу;
на лабораторном столе;
на улице.
1.
2.
3.
4.
3. Опыты с легковоспламеняющимися жидкостями необходимо проводить:
вблизи огня на лабораторном столе;
вдали от огня на лабораторном столе;
вблизи огня в вытяжном шкафу;
вдали от огня в вытяжном шкафу.
1.
2.
3.
4.
4. При поломке ртутного термометра проводят следующие меры:
собирают ртуть с помощью резиновой груши в банку с водой;
собирают ртуть руками и выбрасывают в раковину;
собирают ртуть с помощью пылесоса и вытряхивают мешок на улице;
собирают ртуть с помощью веника и совка в мусорное ведро.
1.
2.
3.
4.
5. Нагревание проводят в лабораторной посуде:
из толстостенного стекла;
простого тонкостенного стекла;
термостойкого тонкостенного стекла;
стекла с трещинами.
Часть 2 (10 баллов).
Вопросы теста предполагают выбор нескольких правильных ответов из предложенных.
1.
2.
3.
4.
1. В химической лаборатории запрещается:
проводить опыты в грязной лабораторной посуде;
пробовать на вкус химические вещества;
осторожно нюхать газ, направляя его движением руки;
убирать рассыпанные на рабочем месте реактивы.
1.
2.
3.
4.
2. При работе с металлическими натрием и калием нельзя:
брать куски металла руками;
резать металл сухим ножом;
допускать контакт с водой;
хранить металл под слоем керосина.
1.
2.
3.
4.
3. При попадании на кожу концентрированной кислоты следует:
обожженное место промыть водой;
наложить повязку, смоченную 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия;
наложить повязку, смоченную 2%-ным раствором уксусной кислоты;
наложить повязку, смоченную 96%-ным этиловым спиртом.
1.
2.
3.
4.
4. При попадании на кожу концентрированной щелочи следует:
обожженное место промыть водой;
наложить повязку, смоченную 2%-ным раствором гидрокарбоната натрия;
наложить повязку, смоченную 2%-ным раствором уксусной кислоты;
наложить повязку, смоченную 96%-ным этиловым спиртом.
5.Верхняя зона пламени:
1. неяркая, не горячая
2. самая яркая, самая горячая
3. менее яркая, самая горячая
4. самая яркая, не горячая
Часть 3 (15 баллов).
Вопросы 17-20 теста предполагают выбор одного правильного ответа из предложенных.
рис.1
рис. 2.
рис. 3.
17. На рис. 1. изображена спиртовка. Какой цифрой обозначен фитиль?
а. 1; б. 2; в. 3; г. 4.
18. На рис. 2. изображен лабораторный штатив. Какой цифрой обозначена лапка?
а. 1; б. 2; в. 3; г. 5.
19. На рис. 3. изображена лабораторная посуда. Какой цифрой обозначена круглодонная
колба?
а. 2; б. 3; в. 4; г. 7;
20. На рис. 3. изображена лабораторная посуда. Какой цифрой обозначен фарфоровый
тигель?
а. 7; б. 8; в. 9; г. 10.
Часть 4 (20 баллов). Вопрос с развернутым ответом.
Каково значение химии в жизни современного человека?
Олимпиада по химии 8 класс
Часть А (10 баллов). Тестовые вопросы
1. Сколько элементов, простые вещества которых неметаллы, представлены сегодня в
периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева?
А) 12
Б) 22
В) 44
Г) 89
2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли?
А) Со — кобальт
Б) Те — теллур
В) Sе — селен
Г) U — уран
3. Какой элемент назван в честь мифического героя, укравшего огонь у богов?
А) Та — тантал
Б) Тh — торий
В) Nb — ниобий
Г) Pm — прометий
4. К чистым веществам относится:
А) уксус
Б) дистиллированная вода
В) воздух
Г) молоко
5. Является веществом:
А) капля росы
Б) медная монета
В) кусочек мела
Г) ртуть
6. Одинаковую относительную массу имеют вещества ,формулы которых:
А) CuSO4 и CuS
Б) CuS и CuO
Б) CuO и Cu 2S
Г) CuSO4 и Cu 2S
7. Массовая доля серы в серной кислоте H2S04 равна:
А) 2,04%
Б) 65,31%
В) 32,65%
Г) 3,2%
8. Какое из перечисленных веществ самое соленое?
А) N2
Б) NaCl
В) H2O
Г) С2Н5ОН
9.Сложными являются вещества пары:
А) сера и алюминий
Б) вода и метан
В) озон и хлороводород
Г) аммиак и азот
10. К химическим явлениям относится:
А) плавление парафина
Б) растворение спирта в воде
В) выпаривание раствора соли
Г) изменение окраски индикатора
Часть Б (10 баллов). Решение задач
Задача 1. Восстановите пропуски в уравнениях реакций
1. 4P + … → 2P2O5
2. 2H2S + 3… → 2H2O + 2SO2
3. C2H2 + 5O2 → 4 …+ 2H2O
4. …+3O2 → CO2 + 2SO2
Задача 2. Азот образует с кислородом пять оксидов. Массовые доли азота в них
соответственно равны: 63,6%; 46,7%; 30,4%; 36,8%; 25,9%. Определите формулы оксидов.
баллов)
Часть В (30 баллов). Открытые вопросы
Вопрос 1
Какие химические элементы названы в честь стран? Приведите не менее четырех
названий. Укажите количество протонов и нейтронов, содержащихся в ядрах атомов,
названных вами элементах.
Вопрос 2
Вы входите в малознакомую квартиру, которая затемнена. Электричество отключено, но
есть две лампы: газовая и керосиновая. Что Вы зажжете в первую очередь?
Дополнительный вопрос: где еще применяется газ (предположите, какой) и керосин?
Вопрос 3
Юный химик смешал вместе пять жидкостей: бензин, воду, ртуть, спирт, растительное
масло. Поместив смесь в делительную воронку, он увидел, что смесь разделилась на три
слоя. Опишите состав каждого из слоев сверху вниз. Ответ аргументируйте.
Олимпиада по химии 9 класс
Часть А (10 баллов). Тестовые вопросы.
1. Наибольшую молекулярную массу имеет:
А) BaCl2
Б) ВаS04
В) Ва3(Р04)2
Г) Ва3Р2
2. Трехэлементное вещество — это …
А) серная кислота
Б) негашеная известь (оксид кальция)
В) хлорид железа (III)
Г) медный купорос.
З. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции (СuОН)2С03 + НС1 =
СuС12 + С02 + …
А) 10
Б) 11
В) 12
Г) 9
4. Укажите соединения с ковалентной полярной и ионной связью.
А) хлор и фторид лития
Б) вода и хлорид магния
В) оксид серы и вода
Г) литий и оксид калия
5. Для какого вещества характерна водородная связь?
А) этана
Б) этанола
В) диметилового эфира
Г) метилацетата
6. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа 40 К
А) р = 20, n=19
Б) р = 40, n = 19
В) р= 19, n = 21
Г) р = 21, n=19
7. Реакция, в результате которой выпадает осадок
А) КОН + НС1
Б) К2С03 + Н2S04
В) Cu(OH)2 +HNO3
Г) Nа2S + Рb(N03)2
8. Массовая доля кислорода наибольшая в соединении:
А) сульфат калия
Б) сульфит калия
В) фосфат калия
Г) карбонат калия
9. В молекулярном уравнении реакции Ba(OH)2 + Ba(H2PO4)2 —> средняя соль + …
сумма коэффициентов равна:
А) 4
Б) 6
В) 8
Г) 10
10. Масса (в граммах) сернистого ангидрида, занимающего объем при нормальных
условиях 7 л, равна:
А) 20
Б) 25
В) 10
Г) 13,75
Часть Б (10 баллов). Решение задач
Задача 1
25 г цинкового порошка поместили в 100 г раствора нитрата серебра. Через некоторое
время порошок отфильтровали, высушили и взвесили; масса порошка составила 26,51 г.
Определите массовую концентрацию нитрата цинка в растворе.
Задача 2
50 г смеси карбонатов бария и натрия растворили в избытке соляной кислоты. Добавление
к полученному в результате реакций раствору избытка раствора сульфата натрия
приводит к выпадению 46,6 г осадка.
Напишите уравнения протекающих реакций и определите массовые доли (в %)
карбонатов в смеси.
Часть В (30 баллов). Открытые вопросы
Вопрос 1
При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата
металла (III). Определите металл.
Вопрос 2
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие
превращения:
1
2
3
4
5
6
Li → Li3N → LiOH → Li2CO3 → LiCl → LiNO3 → Li NO2
К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.
Вопрос 3
Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают
мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В
получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что
относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху
приблизительно равна 1,52. Назовите вещество. Приведите уравнения реакций,
характеризующих его свойства. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.
Олимпиада по химии 10 класс
Часть А (10 баллов). Тестовые вопросы
1. Несколько аллотропных модификаций образует каждое вещество в паре:
а) хлор и кислород; б) азот и углерод; в) сера и магний; г) фосфор и сера.
2. Ион, имеющий в своем составе 18 электронов и 16 протонов, обладает зарядом, равным:
а) + 18; б) - 18; в) + 2; г) – 2.
3. Степень окисления хрома в ионе Cr2O72- равна:
а) +2; б) +4; в) +6; г) +7.
4. Прочность связи в ряду молекул F2, O2, N2 увеличивается, потому что:
а) увеличивается валентный угол; б) увеличивается радиус атомов;
в) увеличивается число связей в молекуле; г) уменьшается электроотрицательность
атомов.
5. Углеводород состава С5Н10 может быть гомологом:
а) этана; б) пентина-1; в) 2-метилбутена -2; г) циклогексана.
6. В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2
взаимодействуют:
а) CuSO4 и Mg(OH)2; б) CuSO3 и NaOH; в) CuSO4 и Ba(OH)2; г) CuCl2 и Ba(OH)2.
7. Наибольшую плотность (н.у.) имеет:
а) бутан; б) бромоводород; в) пентан; г) сероводород.
8. В кристаллогидрате Na2CO3*n H2O массовая доля безводной соли составляет 31,7%.
Значение n равно:
а) 5; б) 7; в) 10; г) 12.
9. При растворении в виде оксида Mn2O7 образуется:
а) соль; б) кислота; в) оксид; г) основание.
10. Элемент образует оксид Э2О5, его водородное соединение содержит 3,85% водорода.
Этим элементом является:
а) Р; б) V; в) As; г) Sb.
Часть Б (10 баллов). Решение задач
Задача №1. В заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря находятся богатейшие запасы
минерала мирабилита – кристаллогидрата сульфата натрия. Каждый год в конце ноября,
когда температура воды падает до 6 °С, вода оказывается насыщенной сульфатом натрия,
и мирабилит начинает выделяться в виде бесцветных кристаллов, оседающих на дно
залива и на его берегах. Эти кристаллы содержат в своем составе соль и воду.
Для определения формулы мирабилита растворили 3,22 г минерала в воде. К полученному
раствору прилили избыток раствора хлорида бария. Выпавший осадок был отфильтрован,
промыт и взвешен. Его масса оказалась равной 2,33 г.
А) На основе химического анализа определите формулу минерала мирабилита. Запишите
уравнение реакции.
Б) Назовите полученный кристаллогидрат по систематической номенклатуре.
В) Рассчитайте число атомов водорода в порции кристаллогидрата химическим
количеством 2 моль.
Задача №4. При действии избытка воды на сплав натрия и калия общей массой 0,85 г
выделилось 336 см3 газа.
А) Найти массовые доли металлов в смеси.
Б) Сколько атомов натрия приходится на один атом калия в этом сплаве?
Часть В (30 баллов)
1.Составьте уравнения следующих химических превращений:
1) Al2(SO4)3→ Al(OH)3 → Al2O3→AlCl3 → Al(OH)3 → Al(OH)2Cl
2) SiO2 → CO2 → O2 → X → H2 → Y → NO. Определите неизвестные вещества.
2. Напишите структурные формулы следующих алканов: а) 2,3-диметилпентан; б) Зметил-3-этилпентан; в) 2,3,4-триметил-З-изопропилгексан; г) 2,2,4,6-тетраметилгептан;
д) 2-метил-3,3-диэтилоктан.
3. Назовите предельные углеводороды:
4.
Известно, что кости и зубная эмаль человека состоят из органической фракции, в основно
м представленной белком, коллагеном, и неорганической фракции – так называемого
«костного минерала», представляющего собой основную соль, содержащую 39,89%
кальция, 41,41% кислорода и 18,50% еще одного
химического элемента Х (по массе). Гидроксигруппы этой соли обеспечивают эффективн
ую связь костного минерала с матрицей коллагена. Определите эмпирическую формулу
костного минерала, назовите его по правилам химической номенклатуры.
Твердость костного минерала составляет 5 единиц по шкалетвердости Мооса.
Каким веществам, имеющим совершенно одинаковый качественный состав, в
шкале Мооса соответствует твердость в 1 единицу и в 10 единиц?
5.
Простейшая органическая кислота (муравьиная, HC(O)OH)впервые была получе
на в 1671 году англичанином Джоном Реем перегонкой
красных
муравьев,
откуда и получила свое название. При укусе муравей впрыскивает под кожу
водный
раствор,
содержащий 50% (по объему) муравьиной кислоты. Обычный рыжий муравей F
ormica
rufa может
впрыснуть
около
6,0•10-3 см3 такого
раствора;
как правило муравей не расходует всю муравьиную кислоту за один укус входе
такой
«инъекции»,
расходуя
80%
всех
своих
запасов
HC(O)OH. Какой объем муравьиной кислоты (в расчете на чистую кислоту) сод
ержится в одном среднестатистическом муравье? Сколькомуравьев нужно было
подвергнуть перегонке, чтобы получить 1 литр чистой муравьиной кислоты?
