Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Мурзинская средняя общеобразовательная школа»
Апастовского муниципального района Республики Татарстан
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
_________/Г.Ф. Шайдуллина /
Протокол № 1 от «31» августа 2016 г.
«Согласовано»
Заместитель директора УВР
___________/А.В.Сиразиева/
от « 31» августа 2016 г.
«Утверждаю»
Директор
___________/Р.А.Бадертдинов/
Введена в действие приказом
№ 47 от « 1 » сентября 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии 8 класс
ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ
2 часа в неделю, всего 70 часов
Составила: Шайдуллина Гульназ Фаритовна
учитель химии высшей квалификационной категории
Утверждено.
Протокол педагогического совета
№ 1 от « 31 » августа 2016 г.
2016 – 2017 учебный год
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:
- приказа МО и Н РФ (от 05.03.2004 № 1089) «Об утверждении федерального компонента государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования»;
- приказа МО и Н РФ от 23.06.2015 № 609 «О внесении изменений в федеральный компонент государственных образовательных стандартов
начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Министерства образования Р оссийской
Федерации от 5 марта 2004 года N 1089»
Основной образовательной программы основного общего образования муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Мурзинская средняя общеобразовательная школа» Апастовского муниципального района Республики Татарстан, реализующего Федеральный
компонент государственного стандарта основного общего
Учебного плана муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения «Мурзинская средняя общеобразовательная школа»
Апастовского муниципального района Республики Татарстан на 2016 – 2017 учебный год (утвержденного решением педагогического совета
(Протокол №1, от 31 августа 2016 года и приказом МБОУ «Мурзинская СОШ» от 1 сентября 2016г, №47).
Общая характеристика учебного предмета
Рабочая программа составлена на основе Примерные программы по химии для основного (полного) общего образования (составители Э.Д. Днепров
и А.Г.Аркадьев М. Дрофа, 2007); разработана по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана, Химия – 8, Москва «Просвещение», 2007г.
Цели обучения:
•
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
•
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических
формул веществ и уравнений химических реакций;
•
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного
приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
•
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
•
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, в сельском хозяйстве и на
производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей
среде.
Задачи обучения:
•
формирование основ химических знаний; важнейших фактов, понятий, законов и теорий, языка науки, доступных обобщений
мировоззренческого характера;
•
развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве и в повседневной жизни;
•
формирование умений безопасного обращения с веществами, используемых для выполнения несложных химических опытов в повседневной
жизни;
•
выработку у учащихся понимания общественной потребности в развитии химии, а также формирование отношения к химии как возможной
области будущей практической деятельности;
•
развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование гуманистических отношений и
экологически целесообразного поведения в быту и трудовой деятельности.
•
формирование экологического мышления, убежденности в необходимости охраны окружающей среды.
В результате изучения химии в 8 классе ученик должен
знать/понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая
связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных
подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и
особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций,
валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного
обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы
Д.И.Менделеева, уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-сульфат-, карбонат-ионов;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе; количества вещества,
объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.
Место учебного предмета в учебном плане
Данная рабочая программа рассчитана на 70 часов в год из расчета 2 часа в неделю.
Из них: контрольных работ - 7, практических работ- 6, лабораторных опытов – 12, демонстраций – 16.
Продолжительность учебного времени в 8 классе – 35учебных недель.
Освоение программы по химии в 8 классе заканчивается промежуточной аттестацией в форме годовой оценки.
Содержание учебного предмета
Распределение тем по разделам
№
Название раздела
Количество часов
1
2
3
4
5
Первоначальные химические понятия
Кислород. Горение. Оксиды
Водород. Кислоты. Соли
Вода. Растворы. Основания
Обобщение сведений об основных
классах неорганических веществ
Периодический закон и периодическая
система химических элементов
Д.И.Менделеева.
Строение вещества. Химическая связь
всего
23
8
7
8
7
Количество
контрольных
1
1
1
1
1
10
1
7
70
1
7
6
7
Тема 1. Первоначальные химические понятия (23ч)
Предмет химии. Вещества и их свойства. Правила ТБ при работе в химической лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Чистые
вещества и смеси. Способы разделения смесей. Физические и химические явления. Химические реакции и их признаки. Микрочастицы вещества:
атомы и молекулы. Простые и сложные вещества. Химические элементы. Знаки химических элементов.
Относительная атомная масса химического элемента. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы бинарных соединений.
Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по формуле вещества. Валентность химических элементов. Определение валентности
элементов по формулам их соединений. Составление формул по валентностям элементов. Атомно-молекулярное учение. Закон сохранения массы
веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций.
Количество вещества. Моль. Молярная масса вещества. Молярный объем газа. Вычисления по формулам. Вычисления по химическим уравнениям.
Демонстрации Кристаллические решетки веществ. Опыт для демонстрации закона сохранения массы веществ. Горение серы, фосфора и водорода.
Показ веществ количеством вещества 1 моль.
Лабораторные опыты Вещества и тела. Чистые вещества и смеси. Способы их разделения. Физические и химические явления. Простые и сложные
вещества. Реакции разложения и замещения.
Практические работы
№1 Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила ТБ работы в химической лаборатории. Очистка загрязненной поваренной соли.
Контрольная работа №1.
Тема 2. Кислород. Горение. Оксиды(8 ч)
Кислород как химический элемент и простое вещество.
Химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода.
Оксиды. Окисление. Горение. Состав воздуха. Тепловой эффект химических реакций. Вычисления по термохимическим уравнениям.
Демонстрации Получение кислорода. Реакции горения, разложения.
Определение состава воздуха.
Лабораторные опыты Изучение физических свойств оксидов.
Практические работы №2 Получение кислорода и изучение его химических свойств. Контрольная работа №2
Тема 3. Водород. Кислоты. Соли (6 ч+1ч)
Водород как химический элемент и простое вещество. Химические свойства, применение водорода. Состав кислот. Соли. Общие свойства кислот.
Демонстрации Получение водорода. Восстановление меди водородом.
Лабораторные опыты Химические свойства кислот.
Практические работы №3 Экспериментальное решение задач.
Контрольная работа №3
Тема 4. Вода. Растворы. Основания (8 ч)
Вода-растворитель. Растворы. Массовая доля растворенного вещества.
Химические свойства воды. Основания. Щелочи. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации.
Демонстрации Приготовление растворов и взвесей. Химические свойства воды.
Лабораторные опыты Изучение физических и химических свойств оснований.
Практические работы
№4 Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества. Контрольная работа №4
Тема 5. Обобщение сведений об основных классах неорганических веществ (6 ч+1ч р.)
Классификация неорганических веществ. Генетическая связь между классами веществ. Классификация оксидов. Классификация кислот.
Классификация оснований. Классификация солей.
Демонстрации Свойства оксидов. Свойства кислот. Свойства оснований. Свойства солей.
Практические работы №5 Важнейшие классы неорганических веществ.
Контрольная работа №5
Тема 6. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева (10 ч)
Классификация химических элементов. Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическая система химических элементов. Физический смысл
порядкового номера элемента. Строение атома. Изотопы. Состав атомных ядер. Строение электронных оболочек атомов. Сущность периодичности.
Периодический закон в свете учения о строении атома. Характеристика химического элемента по положению в периодической системе и по
строению атома. Значение периодического закона Д.И.Менделеева.
Лабораторные опыты Взаимодействие гидроксида цинка с кислотами и щелочами.
Контрольная работа №6. Тема 7. Строение вещества. Химическая связь (6 ч+1ч р.)
Электроотрицательность атомов. Ковалентная связь и ее виды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток. Степень
окисления атома. Окислительно-восстановительные реакции.
Демонстрации модели кристаллических решеток. Контрольная работа №7
Календарно-тематическое планирование
№
уро
ка
Тема урока
Календарные сроки
П
I
1.
Первоначальные химические
понятия
Вводный инструктаж по ТБ.
Предмет химии. Вещества и их
свойства. Л.опыт №1
«Вещества и тела»
Основные виды учебной
деятельности
Форма
контроля
Домашние
задания
Ф
Знать определение науки химии
2.09
§ 1, схема №1
упр1-3,.4, 5
с.13
Уметь
давать
характеристику
физическим свойствам вещества
Правила работы с лабораторным
оборудованием. Правила ТБ. Прак.
раб №1.
«Изучение строение пламени,
лабораторный штатив, спиртовка»
Чистые вещества и смеси.
Прак. раб. №2 «Очистка
поваренной соли». Демонстр.№ 1
Вещества и смеси.
Л.опыт №2
«Чистые вещества и смеси»
Физические и химические явления.
Л.опыты
№ 3,4 «Физические и химичес кие
явления»
6.09
Знать отличие химического вещества от
смеси.
Уметь обращаться с хим. посудой и
реактивами и знать правила ТБ
Выучить
правил по ТБ
9.09
Знать правила обращения с химическим
оборудованием.
Уметь разделить смесь, используя
нужный способ разделения.
§ 2, схема 2,
упр.7-9 стр.13
13.09
§ 3,
упр.10,11,13
стр13
5
Микрочастицы вещества. Простые
и сложные вещества. Л.опыт №5
«Простые и сложные вещества»
16.09
Знать определение химич реакции,
признаки хим реакции.
Уметь проводить химические реакции с
использованием
лабораторного
оборудования
Знать определение микрочастиц,
простых и сложных веществ
6
Химический элемент
20.09
Знать определение химического
элемента и знаки.
§ 6,8 табл.2
2
3
4
§4,5,
упр 11
Схема 5 стр25
Уметь писать и произносить знаки
химических элементов.
Знать в каких единицах выражается
масса атомов хим-х элементов.
Уметь объяснять, что показывает
относительная атомная масса элемента.
Знать названия бинарных соединений
по формулам.
Уметь объяснять качественный и
количественный состав вещества по
химическ. формуле.
Уметь вычислять относит молекул
массу вещества.
Знать величину массовая доля элемента.
Уметь вычислять массовые доли
элементов в сложном веществе.
Знать определение валентности
элемента и валентности элементов.
Уметь составлять формулы бинарных
соединений по валентностям
химических элементов.
7
Относительная атомная масса
элемента
23.09
8
Закон постоянства состава
вещества. Химические формулы
бинарных соединений
Относительная молекулярная масса
вещества
27.09
9
Вычисления по формуле вещества
30.09
1011
Валентность химических элементов
12
Атомно - молекулярное учение.
Демонстр.
№ 2. Кристаллич. решетки
11.10
Знать основные положения атомномолекулярного учения.
§ 13, упр 9-12
Задача 2
13
Закон сохранения массы веществ.
Демонстр.№ 3 Опыт для
объяснения закона сохранения
массы веществ.
Химические уравнения. Демонстр.
№4, горение H2, P,S
14.10
§14, упр.2,3
с 47
Типы химических реакций.
Л.опыты №6,7
«Реакции разложения и замещения»
21.10
Знать формулировку закона и сущность
закона.
Уметь проводить вычисления,
используя закон.
Знать определение химического
уравнения.
Уметь составлять уравнения реакций,
расставлять коэффициенты
Знать типы химических реакций и
соблюдать правила ТБ при выполнении
лабораторных опытов.
14
15
4.10
7.10
18.10
§7
упр.16,17,18
§9,10
упр9,12,13 с.32
§ 10 упр.4,5
§ 11,12 табл. 3
упр.4-7
задача 1
Стр.37
§ 15, упр.4
стр47
§ 16, схема6,
упр 6 стр47
25.10
17
Количество вещества. Моль
Демонстр.№5 Показ веществ
количеством вещества 1 моль
(Контр за 1 четверть)
Молярная масса вещества
18
Вычисления по формуле
8.11
19
Молярный объем газов
11.11
20
Вычисления по химическим
уравнениям
Обобщение и систематизация
знаний по вычислениям
15.11
22
Повторение темы №1
22.11
23
Контрольная работа №1 по теме
«Первоначальные химические
понятия»
Кислород. Оксиды. Горение
Кислород – как химический
элемент и простое вещество.
Демонстр.№6
«Получение кислорода»
Химические свойства кислорода.
Применение кислорода.
Получение кислорода. Демонстр.
№7. Реакции горения, разложения
Оксиды. Горение сложных веществ.
25.11
16
21
II
1
2
3
28.10
18.11
29.12
2.12
6.12
Уметь работать с оборудованием
Знать определение количества
вещества, моля, числа Авогадро.
Уметь проводить вычисления.
§17
Задачи
Знать определение молярной массы.
Уметь проводить вычисления по
формуле.
Знать основных величин в расчетах.
Уметь решать задачи с использованием
этих величин.
Знать обозначение определения и
формулу.
Уметь проводить вычисления с
использованием молярного объема
газов.
Уметь проводить вычисления по
уравнениям реакций
Уметь проводить вычисления по
формулам и по уравнениям
§17 табл.4
Задачи
§44 задачи
§10 задачи 1,2
Повтое темы 1,
решить задачи
Подготов. к
контроль
работе
К. работа №1.
Знать биологическ. значение кислорода.
Уметь характеризовать химич элемент и
простое вещество
ГлаваII
§18,19,20
Знать физические и химические
свойства кислорода.
Уметь составлять уравнения реакций
горения.
Знать состав оксидов и способы их
§21 упр5-7
стр60
задачи1,2
М § 13 упр
ЛО№8 Изучение свойств оксидов
4
Состав воздуха. Защита воздуха.
Демонстр. №8
«Состав воздуха»
5
Тепловой эффект химических
13.12
реакций. Расчеты по т/х уравнениям
6
Повторение темы 2
16.12
7
Контрольная работа №2 по теме:
Кислород. Оксиды. Горение
20.12
8
Практическая работа №3
«Получение кислорода.
Химические свойства кислорода»
23.12
III
Водород. Кислоты. Соли.
Водород как химический элемент и
простое вещество. Демонстр.№9
«Получение водорода»
Физические и химические свойства
водорода. Применение и получение
водорода. Демонстр №10
«Восстановление водородом»
Состав кислот. Соли. Общие
свойства кислот. Л. опыт №9 «Хим.
свойства кислот».
1
2
3-4
5
Обобщение знаний по теме 3
9.12
получения.
Уметь составлять уравнения реакций
окисления сложных веществ.
Знать состав воздуха.
2,3,5 §20
Знать определения экзо-эндотермических реакций.
Уметь проводить расчеты по т\х
уравнениям.
§ 23 упр12
задачи1,2
§ 22 упр1-7
Подготовиться
к контроль.
работе
К. работа №2
Знать и соблюдать правила ТБ при
проведении опытов
Уметь собирать прибор для получения
газов.
Знать значение водорода в природе.
Уметь охарактеризовать химический
элемент и простое вещество водород.
Знать свойства водорода и способы его
получения.
Уметь составлять уравнение реакций
характерные для Н2.
Знать названия и формулы кислот и их
солей.
уметь составлять уравнения реакций
кислот.
Подготов.к
практич. аботе
стр 70
§25,26. упр 5-7
Стр76-77
§27 упр. 9,10
§32 табл13
упр1,2,8
стр104
Осуществить
«Водород. Кислоты. Соли»
6
Практическая работа №4
Экспериментальное решение задач
7
Контрольная работа №3 по теме:
«Водород. Кислоты. Соли»
Вода. Растворы. Основания
Вода – растворитель. Растворы.
Вода –источник жизни. Демонстр.
№11 «Приготовление растворов и
взвесей»
Массовая доля растворенного
вещества
IV
1
2
3
4
Приготовление растворов с
определенной массовой долей
растворенного вещества.
Практическая работа№5
«Приготовление растворов»
Химические свойства воды.
Демонстр. №12 хим- ие свойства
воды
превращения.
Подготовиться
к прак. работе
Подготов. к
контроль.
работе
Знать химические свойства веществ
Уметь практически распознавать
неорганические вещества
К. работа №3
Знать значение воды в природе
Уметь характеризовать воду, как
универсальный растворитель
§ 28, упр. 1-6
Знать, что показывает массовая доля
растворенного вещества.
Уметь проводить расчеты при
приготовлении растворов.
Знать правила ТБ при выполнении
практикума.
Уметь на практике готовить растворы с
определенной массовой долей.
§ 28 , зад.1-4
Знать химические свойства воды.
Уметь составлять уравнение реакций
характерны для воды.
М §17
Р§29 схема 9
упр6.
М § 17 зад
1,2,4
§31 упр2,3
стр99
§31 табл11
упр5
5
Основания. Щелочи. Лаб.опыт
№10 изучение свойств оснований
Знать свойства оснований.
Уметь составлять уравнения реакций
нейтрализации.
6
Знать химические свойства оснований.
Уметь составлять уравнения реакций
для оснований.
7
Химические свойства оснований.
Реакция нейтрализации. Л.опыт
№11 Изучение свойств оснований.
Обобщение знаний по теме №4
8
Контрольная работа №4 по теме:
Стр88
Подготовиться
к к. работе
К. работа №4
«Вода. Растворы. Основания»
Обобщение сведений об основных
классах неорганических
соединений
Классификация неорганических
веществ. Генетическая связь
Классификация и свойства оксидов.
Демонстр. №13 физ. свойства
оксидов
Классификация и свойства кислот
Классификация и свойства
оснований. Демонстр.
№14. Химические свойства кислот
и оснований
Классификация и свойства солей.
Демонстр.
№15. Свойства солей
Знать классификацию неорганических
веществ.
Уметь осуществлять превращения.
Глава V §30
схемы 11,12
упр6 табл8
Знать классификацию кислот и
оснований.
Уметь составлять уравнения реакций.
§31,32упр6,7
стр99 упр7
стр104 зад3
Знать классификацию и свойства солей
§33 упр2,3,5
стр112 сх17
4-5
Обобщение знаний по теме №5
Решение задач на избыток
Уметь осуществлять превращения по
схемам, решать задачи на избыток
6
Практическая работа №6 «Классы
неорганических веществ».
Практическая работа №6
«Важнейшие классы неорганических соединений»»
Уметь решать экспериментальные
задачи
Упр9,10
стр112 задачи
Подготовиться
к контрольной работе
Подготовиться
к практической работе
V
1
2
3
7
VI
Контрольная работа №5 по теме:
Обобщение сведений об основных
классах неорганических соединений
Периодический закон и
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева
К. работа №5.
Знать классифика-цию хим элементов
Уметь доказывать амфотерность
соединений.
34,зад 2,4
cхема 18
1
2
3
Классификация химических
элементов. Л. опыт №12
«Взаимодействие с раство-рами
кислот и щелочей»
Периодический закон Д.И.
Менделеева
Периодическая система химических
элементов
4
Физический смысл порядкового
номера химического элемента.
Строение атома.
5
Состав атомных ядер изотопы
6
Строение электронных оболочек
атомов. Сущность периодичности
7
Периодический закон в свете
теории строения атома.
8
Характеристика хим элемента.
Главная подгруппа по положению в
периодической системе и по
строению атома
9
Значение периодического закона
Д.И. Менделеева
10
Контрольная работа №6 по теме:
Знать формулировку периодического
закона
Знать структуру периодической
системы, основные законо-мерности
Уметь характеризовать положение
элемента в периодической системе
Знать, что порядковый № хим элемента
равен заряду ядра атома.
Уметь определять заряд ядра,
охарактеризовать строение атома.
Знать строение ядра.
§35 упр1-3
Р §36
§37
Строение
атомов
Знать сущность периодичности.
Уметь составлять электронные
формулы атомов и их графическое
изображение.
Знать современную формулировку
периодического закона.
Электрон-ные
конфигурации
атомов
Повторе-ние
Структура
периодической
системы и
строение
атома
Охарактеризов
ать химических элементов
§39 прочитать
Знать характеристику химического
элемента.
Уметь давать характеристику
химическому элементу по положению в
периодической системе.
Знать значение периодического закона
Подготовиться
к контрольной работе
К. работа №6
«Периодический закон и
VII
1
периодическая система
химических элементов
Д.И.Менделеева»
Химическая связь. Строение
вещества.
Электроотрицательность атомов.
Ковалентная связь и ее виды.
Знать ЭО атомов.
Механизм образования ковалентной
связи.
Уметь составлять электронные схемы
образования молекул.
§ 40, 41 упр.15.Стр145
2
Ионная связь. Металлическая связь
Знать механизмы образования связей
§ 41 упр. 7
3
Типы кристаллических решеток
веществ. Демонстр. №16. «Типы
кристал-лических решеток
Степень окисления атома
Знать типы кристаллических решеток
веществ
§ 42 упр 1-4
Знать степень окисления атома.
Уметь определять степень окисления
атомов в соединениях
Знать ОВР.
Уметь составлять уравнения ОВР
методом электронного баланса.
§ 43 упр5,6
стр152
4
5
Окислительно – восстановительные
реакции
6
Итоговая контрольная работа №7
7
Повторение, обобщение и
закрепление пройденного
материала.
§ 43 упр7
задачи1,2
стр152
Итоговая
контрольная
работа №7
повторить
Критерии и нормы оценок учебной деятельности учащихся
В основу критериев оценки учебной деятельности учащихся положены объективность и единый подход. При 5 – балльной оценке для всех
установлены общедидактические критерии.
Оценка “5” ставится в случае:
1. Знания, понимания, глубины усвоения обучающимся всего объёма программного материала.
2. Умения выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
межпредметные и внутрипредметные связи, творчески применяет полученные знания в незнакомой ситуации.
3. Отсутствие ошибок и недочётов при воспроизведении изученного материала, при устных ответах устранение отдельных неточностей с помощью
дополнительных вопросов учителя, соблюдение культуры письменной и устной речи, правил оформления письменных работ.
Оценка “4”:
1. Знание всего изученного программного материала.
2. Умений выделять главные положения в изученном материале, на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи, применять полученные знания на практике.
3. Незначительные (негрубые) ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.
Оценка “3” (уровень представлений, сочетающихся с элементами научных понятий):
1. Знание и усвоение материала на уровне минимальных требований программы, затруднение при самостоятельном воспроизведении,
необходимость незначительной помощи преподавателя.
2. Умение работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на видоизменённые вопросы.
3. Наличие грубой ошибки, нескольких негрубых при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных работ.
Оценка “2”:
1. Знание и усвоение материала на уровне ниже минимальных требований программы, отдельные представления об изученном материале.
2. Отсутствие умений работать на уровне воспроизведения, затруднения при ответах на стандартные вопросы.
3. Наличие нескольких грубых ошибок, большого числа негрубых при воспроизведении изученного материала, правил оформления письменных
работ.
Устный ответ.
Оценка “5” ставится, если ученик:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного материала; полное понимание сущности рассматриваемых
понятий, явлений и закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала; выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ
конкретными примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения, выводы. Устанавливать межпредметные (на
основе ранее приобретенных знаний) и внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой ситуации.
Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный материал; давать ответ в логической последовательности с
использованием принятой терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и истолкование основных понятий,
законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать на
дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать наглядные пособия, справочные материалы, учебник,
дополнительную литературу, первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей, сопровождающих ответ;
использование для доказательства выводов из наблюдений и опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении проблем на творческом уровне; допускает не более одного
недочёта, который легко исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами, чертежами, схемами и графиками,
сопутствующими ответу; записи, сопровождающие ответ, соответствуют требованиям.
Оценка “4” ставится, если ученик:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные
ошибки и недочёты при воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие неточности при использовании
научных терминов или в выводах и обобщениях из наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности, при
этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их исправить самостоятельно при требовании или при небольшой
помощи преподавателя; в основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами; правильно отвечает на
дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на основании фактов и примеров обобщать, делать выводы,
устанавливать внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой ситуации, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником, первоисточниками (правильно ориентируется, но работает
медленно). Допускает негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка “3” ставится, если ученик:
1)усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала, не препятствующие дальнейшему усвоению
программного материала;
2)материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
3)допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения понятий дал недостаточно четкие;
не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов, опытов или допустил ошибки при их изложении;
испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе
теорий и законов, или в подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные
положения, имеющие важное значение в этом тексте;
обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает
неполно на вопросы учителя, допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка “2” ставится, если ученик:
1)не усвоил и не раскрыл основное содержание материала; не делает выводов и обобщений;
2)не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в пределах поставленных вопросов;
3) имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к решению конкретных вопросов и задач по образцу или при ответе (на
один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при помощи учителя.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка “5” ставится, если ученик:
выполнил работу без ошибок и недочетов; допустил не более одного недочета.
Оценка “4” ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
не более одной негрубой ошибки и одного недочета; или не более двух недочетов.
Оценка “3” ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или допустил: не более двух грубых ошибок;
или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета; или не более двух-трех негрубых ошибок;
или одной негрубой ошибки и трех недочетов; или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка “2” ставится, если ученик: допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть выставлена оценка “3”;
или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка выполнения практических работ по предмету.
Оценка “5” ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое оборудование, все опыты провел в условиях и режимах,
обеспечивающих получение результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все
записи, таблицы, рисунки, чертежи, графики, вычисления и сделал выводы.
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и порядок на столе, экономно использует расходные
материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с материалами и оборудованием.
Оценка “4” ставится, если ученик выполнил требования к оценке “5”, но:
1)опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений; 2)было допущено два-три недочета;
3) не более одной негрубой ошибки и одного недочета, 4)эксперимент проведен не полностью; 5) в описании наблюдений из опыта допустил
неточности, выводы сделал неполные.
Оценка “3” ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет
получить правильные результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2) или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и
измерений были допущены ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3)опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с большей погрешностью; или в отчёте были допущены в
общей сложности не более двух ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах и т.д.) не принципиального для
данной работы характера, но повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно анализ погрешностей (9-11
класс);
4) допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
материалами и оборудованием), которая исправляется по требованию учителя.
Оценка “2” ставится, если ученик:
1). не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не подготовил нужное оборудование и объем выполненной части
работы не позволяет сделать правильных выводов;
2) или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3) или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные в требованиях к оценке “3”;
4) допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности
при работе с веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Примечание.
1. В тех случаях, когда учащийся показал оригинальный и наиболее рациональный подход к выполнению работы и в процессе работы, но не избежал
тех или иных недостатков, оценка за выполнение работы по усмотрению учителя может быть повышена по сравнению с указанными выше нормами.
2. Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем уроке.
3. Оценка тестовых работ.
От 0-17 баллов –«2» (0-34%)
18-30 баллов- «3» (36-60%)
31-43 балла- «4» (62-86%)
44-50-«5» (88-100%)
Литература
1. Основной учебник: Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман «Просвещение» 2007 г. «Химия –8 класс»
2. Альтернативные учебники:
1.Е.Е. Минченков, Л.А. Цветков, Л.С. Зознобина «Химия-8класс»
3.Дополнительная литература: 1. «Дидактические материалы по неорганической химии». А.М. Радецкий 8-9 класс
2. Тесты по основным разделам школьного курса. КИМ- 8класс
3. Контрольные и проверочные работы по хим. 8-9кл М.П.Зуева, Н. Гара
4. Решение задач по химии 8-11 кл И.Г. Хомченко
5. Э.Д.Днепров, А.Г.Аркадьев. Сборник нормативных документов. Химия. М.: Дрофа, 2007.
Сайты:
http://lib.inorg.chem.msu.ru/tutorials – Материалы по общей химии для учащихся химико-биологических классов: основные понятия химии, строение
атома, химическая связь.
http://www.hemi.nsu.ru – Основы химии. Электронный учебник.
http://www.chem.km.ru/ – Мир химии. (Образовательный сайт, содержащий теоретические сведения по различным разделам химии, материалы
олимпиад, справочные таблицы).
http://chemistry.ru. – Опорные конспекты по химии для школьников 8–11 классов.
http://ege.edu.ru – Портал ЕГЭ.
www.fipi.ru – Федеральный институт педагогических измерений.
Сообщество учителей химии, полезные ссылки, ЦОР http://www edutatar.ru
http://www.interneturok.ru.
Итоговая контрольная работа в 8 классе по химии
Вариант 1
При выполнении заданий с выбором ответа 1–8 укажите номер правильного ответа.
1. Формула вещества, содержащего два атома фосфора в молекуле
1) H3PO4
2) Na2HPO4
3) KH2PO2
4) Р2O5
2. К химическим явлениям относится процесс
1) появления удушливого газа при сжигании серы
2) размягчение стекла при нагревании
3) выпадение кристаллов сахара из сиропа при хранении
4) появление света при электрическом разряде
3. Чистыми являются оба вещества пары
1) чернила и сахар 2) воздух и кислород
3) сахар и кислород 4) чернила и воздух
4. Смесь воды и растительного масла можно разделить с помощью
прибора, изображенного на рисунке
1) 2) 3) 4)
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Среди перечисленных веществ, формулы которых:
простыми являются:
А. H2S Б. P4 В. H2O Г. CO2 Д. O3
1) АВГ 2) ВГД 3) БД 4) ВГ
6. Такую же валентность, как в аммиаке NH3, азот имеет в соединении
1) NO 2) N2O3
3) N2O 4) N2O5
7. Реакцией соединения является
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) MgCO3 = MgO + CO2
3) CН4 = С + 2H2
4) Cu(OH)2 = CuO + H2O
8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Al + Cl2→AlCl3
Коэффициент перед формулой хлора равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В заданиях 9–10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами
9. Установите соответствие между описанием модели и её обозначением:
для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую
позицию из второго столбца, обозначенную цифрой.
ОПИСАНИЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ
А) 3 атома водорода
Б) 3 молекулы водорода
В) молекула водорода
1) H2
2) 3H
3) 3H2
4) H
Ответ:
АБВ
10. Установите соответствие между формулой вещества и его
относительной молекулярной массой: для каждой позиции из первого
столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца,
обозначенную цифрой.
ФОРМУЛА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА
А) SO2
Б) СuO
В) H3РO4
Г) H2SO4
1) 98
2) 80
3) 64
Ответ:
АБВГ
В задании 11 выберите верные ответы. Напишите выбранные
цифры .
11. Выберите утверждения, которые справедливы для сложного вещества:
1) состоит из нескольких химических элементов
2) содержит примеси
3) состоит из нескольких разновидностей молекул
4) образует непрозрачные кристаллы
5) нельзя разделить на составляющие физическими методами
Ответ:
В задании 12 установите правильную последовательность
действий. Запишите в таблицу соответствующие им буквы.
12. Из предложенного перечня действий выберите те, которые необходимо
провести при разделении смеси сахара и древесных опилок.
Расположите выбранные действия в верном порядке. Запишите буквы,
которыми обозначены действия, в правильной последовательности в
таблицу.
А) растворение в воде
Б) выпаривание
В) фильтрование
Г) перегонка
Д) отстаивание
Ответ:
Для ответов на задания 13, 14 используйте отдельный лист.
Запишите сначала номер задания (13 или 14), а затем
развёрнутый ответ к нему.
13. Вычислите массовую долю серы (в %) в халькопирите CuFeS2
14. Сернистый газ в большом количестве выделяется во время извержений
вулканов. Все живое, встречающееся на пути распространения этого
газа, погибает от удушья.
Используя рисунки, отражающие состав молекулы данного вещества,
определите соотношение числа атомов в молекуле и выведите формулу
сернистого газа.
Вариант 2
При выполнении заданий с выбором ответа 1–8 укажите номера верных ответов.
1. Формула вещества, содержащего два атома серы в молекуле
1) H2SO3
2) SOCl2
3) H2S2O3
4) H2S
2. К химическим явлениям относится процесс
1) затвердевания и изменения цвета белка при варке яйца
2) затвердевание углекислого газа при охлаждении
3) размягчение парафина при нагревании
4) появление света при включении электрической лампочки
3. Чистыми являются оба вещества пары
1) нефть и поваренная соль 2) морская вода и углекислый газ
3) сахар и углекислый газ 4) нефть и углекислый газ
4. Поваренную соль из раствора можно выделить с помощью прибора,
изображенного на рисунке
1) 2) 3) 4)
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
5. Среди перечисленных веществ, формулы которых:
сложными являются
А. CO Б. N2 В. H2O Г. CO2 Д. O3
1) АВГ 2) БД 3) АГ 4) БВГ
6. Такую же валентность, как и в хлороводороде HCl, хлор имеет в
соединении
1) Cl2O7
2) Cl2O3
3) Cl2O 4) Cl2O7
7. Реакцией разложения является
1) 2C + O2 = 2CO 2) 4P + 5O2 = 2P2O5
3) CН4 = С + 2H2
4) H2 + Cl2 = 2HCl
8. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Fe + O2→ FeO.
Коэффициент перед формулой кислорода равен
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
В заданиях 9–10 к каждому элементу первого столбца подберите
соответствующий элемент второго и запишите в таблицу
выбранные цифры под соответствующими буквами.
9. Установите соответствие между описанием модели и её обозначением:
для каждой позиции из первого столбца выберите соответствующую
позицию из второго столбца, обозначенную цифрой. Запишите в
таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ОПИСАНИЕ ОБОЗНАЧЕНИЕ
А) 2 молекулы хлора
Б) 2 атомa хлора
В) молекула хлора
1) Cl2
2) 2Cl
3) 2Cl2
4) Cl
Ответ:
АБВ
10. Установите соответствие между формулой вещества и его
относительной молекулярной массой: для каждой позиции из первого
столбца выберите соответствующую позицию из второго столбца,
обозначенную цифрой. Запишите в таблицу выбранные цифры под
соответствующими буквами.
ФОРМУЛА ОТНОСИТЕЛЬНАЯ
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА
А) O2
Б) KOH
В) Na2O
Г) SiH4
1) 32
2) 62
3) 56
Ответ:
АБВГ
В задании 11 выберите верные ответы. Обведите выбранные
цифры .
11. Выберите утверждения, которые справедливы для простого вещества:
1) состоит из атомов одного химического элемента
2) не содержит примеси
3) состоит из нескольких разновидностей молекул
4) является газообразным
5) имеет постоянный состав
Ответ:
В задании 12 установите правильную последовательность
действий. Запишите в таблицу соответствующие им буквы
12. Из предложенного перечня действий выберите те, которые необходимо
провести при разделении смеси соли и речного песка. Расположите
выбранные действия в верном порядке. Запишите буквы, которыми
обозначены действия, в правильной последовательности в таблицу.
А) перегонка
Б) выпаривание
В) растворение в воде
Г) действие магнитом
Д) фильтрование
Ответ:
Для ответов на задания 13, 14 используйте отдельный лист.
Запишите сначала номер задания (13 или 14), а затем
развёрнутый ответ к нему.
13. Вычислите массовую долю серы (в %) в борните Cu5FeS4.
14. Метан является главной составной частью природного газа. Образуется
при медленном разложении растительных остатков на дне болот, за что
получил название «болотный газ».
Используя рисунки, отражающие состав молекулы данного вещества,
определите соотношение числа атомов в молекуле и выведите формулу
метана.
