ГОСУДАРСТВЕННАЯ
ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ
(В НОВОЙ ФОРМЕ) ПО
ХИМИИ ЗА КУРС
ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ
МОУ СОШ №4 Г. ТОМСКА
СОКОЛОВА О.В.
ЦЕЛИ ГИА
оценка качества
общеобразовательной подготовки
выпускников основной школы по
химии.
дифференциация их по
степени готовности к обучению в
профильных классах или в
учреждениях
начального и среднего
профессионального образования.
Документы, определяющие
содержание ГИА
Обязательный минимум содержания
основного общего образования по
химии (Приказ МО РФ № 1236 от
19.05.98 г.).
Федеральный компонент
государственных стандартов
основного общего и среднего
(полного) общего образования по
химии (Приказ МО РФ № 1089 от
05.03.2004 г.).
СТРУКТУРА ЭКЗАМЕНАЦИОННОЙ РАБОТЫ
ГИА - 2011
Вариант работы состоит из трёх частей и содержит 22
задания.
Часть 1 содержит 15 заданий с выбором ответа
(базового уровня сложности). Их обозначение в работе:
А1; А2; А3;… А15.
Часть 2 содержит 4 задания с кратким ответом
(повышенного уровня сложности). Их обозначение в
работе: В1; В2; В3, В4.
Часть 3 содержит 3 задания с развернутым ответом
(высокого уровня сложности). Их обозначения в работе:
С1, С2 и С3.
Доля заданий базового уровня – 68%
Доля заданий повышенного уровня – 18%
Доля заданий высокого уровня – 14%
ГРУППЫ ЗАДАНИЙ
Задания с выбором ответа проверяют на
базовом уровне усвоение значительного
количества элементов содержания,
предусмотренных стандартом образования.
В работе представлены две разновидности
заданий с выбором ответа.
В первом случае учащимся для выполнения
задания необходимо выбрать один из 4-х
вариантов ответа, удовлетворяющий условию
задания. Для этого необходимо
последовательно соотнести каждый из
предложенных ответов с условием задания.
Другая разновидность задания предполагает
наличие двух суждений, верность которых
следует оценить учащимся.
Задания с кратким ответом
направлены как на проверку усвоения
того же материала, что и задания с
выбором ответа, так и наиболее
трудно усваиваемых элементов
содержания курса химии основной
школы.
В экзаменационной работе 2011 г.
предложены два задания на выбор
нескольких правильных ответов из
предложенного перечня
(множественный выбор) и два задания
на установление соответствия
позиций, представленных в двух
множествах.
Задания с развернутым
ответом
наиболее сложные в экзаменационной работе
Эти задания проверяют усвоение учащимися
следующих элементов содержания: способы
получения и химические свойства различных
классов неорганических соединений,
взаимосвязь веществ различных классов,
количество вещества, молярный объем и
молярная масса вещества, массовая доля
растворенного вещества.
Выполнение заданий этого вида предполагает
наличие у учащихся комплексных умений:
объяснять обусловленность свойств и
способов получения веществ их составом и
строением; взаимосвязь неорганических
веществ;
проводить комбинированные расчеты по
химическим уравнениям.
Задания с развернутым
ответом
Не выходя за пределы «Обязательного
минимума содержания основного
общего образования по химии»,
задания с развернутым ответом
предусматривают одновременную
проверку усвоения элементов
содержания из содержательных
блоков: «Химическая реакция» и
«Методы познания веществ и
химических явлений».
Задания с развернутым
ответом
В 1-ом задании учащимся
необходимо составить уравнения
реакций, отражающих
взаимосвязь между веществами,
принадлежащими к различным
классам неорганических веществ
(цепочки превращений), записать
сокращённое ионное уравнение
одной из реакций.
Задания с развернутым
ответом
Дана схема превращений:
Mg(NO3)2 → X →MgO → MgCl2
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.
Для первого превращения составьте
сокращенное ионное уравнение
реакции.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки
ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций,
соответствующие схеме превращений:
1) Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2 + 2NaNO3
2) Mg(OH)2 = t°MgO + H2O
3) MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
Составлено сокращенное ионное уравнение
второго превращения:
4) 2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2
Критерии оценивания
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все
названные элементы.
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
Правильно записано 1 уравнение реакции.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Задания с развернутым
ответом
Дана схема превращений:
Cu(OH)2 → CuO → X → Cu
Напишите молекулярные уравнения
реакций, с помощью которых можно
осуществить указанные превращения.
Для второго превращения составьте
сокращенное ионное уравнение
реакции.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки
ответа, не искажающие его смысла)
Написаны уравнения реакций,
соответствующие схеме превращений:
1) Cu(OH)2 t° = CuO + H2O
2) CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
3) Fe + CuCl2 = Cu+ FeCl2
Составлено сокращенное ионное уравнение
для второго превращения:
4) CuO +2H+ = Cu2+ +H2O
Задания с развернутым
ответом
Второе задание – комбинированная
задача, в основе которой два типа
расчетов: вычисления массовой доли
растворенного вещества в растворе и
вычисление количества вещества,
массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из
реагентов или продуктов реакции.
Комбинированная задача
Для решения задачи необходимо
составить уравнение реакции, по
которому в ней осуществляются
расчеты, определить массу и
количество известного растворенного
вещества и ответить на вопрос задачи,
найдя массу или объем искомого
вещества. В 2011 году вопрос задачи
изменился – вычислить массовую долю
вещества.
Комбинированная задача
Через 350 г раствора серной
кислоты с массовой долей 7%
пропустили аммиак до
образования сульфата аммония.
Вычислите объем (н. у.)
вступившего в реакцию газа.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не
искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции:
2NH3 +H2SO4= (NH4)2SO4
2) Рассчитана масса и количество вещества серной
кислоты, содержащейся в растворе:
m (H2SO4) = m(p-pа) • ω/100 = 350 • 0,07 = 24,5 г
n (H2SO4)=m(H2SO4)/ M (H2SO4)=24,5 : 98 = 0,25
моль
3) Определен объем аммиака, вступившего в
реакцию:
по уравнению реакции n (NH3) = 2n (H2SO4)= 0,5
моль
V (NH3) = n (NH3) • Vm = 0,5 • 22,4 = 11,2 л
Критерии оценивания
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все
названные элементы.
Правильно записаны 1-й и 2-й элементы из
названных выше.
Правильно записан один из названных выше
элементов (1-й или 2-й).
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Комбинированная задача
К 170 г раствора с массовой долей
нитрата серебра 3% добавили избыток
раствора хлорида алюминия.
Вычислите массу образовавшегося
осадка.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не
искажающие его смысл)
1) Составлено уравнение реакции:
3AgNO3 +AlCl 3 = 3AgCl + Al(NO3)3
2) Рассчитана масса и количество вещества нитрата
серебра, содержащейся в растворе:
m (AgNO3) = m(p-pа) • ω/100 = 170 • 0,03 = 5,1 г
n (AgNO3)=m(AgNO3)/ M (AgNO3)=5,1 : 170 = 0,03
моль
3) Определена масса образовавшегося осадка:
по уравнению реакции n (AgCl) = n (AgNO3)= 0,03
моль
m (NH3) = n (AgCl) • M = 0,03 • 143,5 = 4,3г
Комбинированная задача
В целях объективной оценки
предложенного способа решения
задачи эксперту необходимо
проверить
правильность промежуточных
действий, расчетов, результатов,
которые использовались для
получения итогового ответа.
Задания с развернутым
ответом
В третьем задании
проверяются умения учащихся
составлять уравнения реакций
по описанным в условии
признакам протекания
химических реакций.
Задания с развернутым
ответом
В пробирке имеется смесь растворов
карбоната натрия и сульфата калия. К
её содержимому прилили избыток
раствора соляной кислоты и
прокипятили. В остывшую пробирку
добавили раствор хлорида бария.
Напишите молекулярные уравнения и
укажите признаки реакций.
Элементы ответа
(допускаются иные формулировки ответа, не
искажающие его смысл)
Составлены уравнения реакций и
указаны признаки реакций:
1) Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl+CO2 +H2O
2) K2SO4+ BaCl2 = 2KCl + BaSO4
3) Сначала наблюдается выделение
CO2, а затем – образование белого
осадка BaSO4.
Критерии оценивания
Критерии оценивания
Баллы
Ответ правильный и полный, включает
все названные элементы.
3
Правильно записаны 2 уравнения
реакций
2
Правильно записано 1 уравнение
реакции
1
Все элементы ответа записаны
неверно.
0
Максимальный балл
3
СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ
Часть А оценивается 1 баллом.
Часть В верное выполнение заданий В1–
В4 оценивается 1–2 баллами.
Задания В1–В2 считаются выполненными
верно, если в каждом из них правильно
выбраны два варианта ответа. За
неполный ответ – правильно назван 1 из
2-х ответов или названы 3 ответа, из
которых два верные, выставляется
1 балл.
Остальные варианты ответов считаются
неверными и оцениваются 0 баллов
СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ
Задания В3–В4 считаются
выполненными верно, если правильно
установлены 3 соответствия. Частично
верным считается ответ, в котором
установлены 2 соответствия из 3, он
оценивается 1 баллом. Остальные
варианты считаются неверным ответом
и оцениваются 0 баллов.
СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ
Полученные учащимися баллы за
выполнение всех заданий
суммируются.
Итоговая оценка выпускника основной
школы определяется по 5-балльной
шкале.
Шкала пересчета первичного
балла за выполнение
экзаменационной работы в
отметку по пятибалльной
шкале
Отметка по
пятибалльной
шкале
«2»
«3»
«4»
«5»
Общий балл
0-8
9 – 17
18-26
27 -33
Результаты экзамена могут быть
использованы при приёме учащихся в
профильные классы средней школы.
Показателем при отборе в
профильный класс может быть нижняя
граница в 23 балла.
Изменения в КИМах
В Части А число заданий уменьшено до 15, а в
Часть В добавлено еще одно задание. Общее
число заданий в варианте равно 22.
Сокращение числа заданий в Части А
достигнуто в результате перегруппировки
проверяемых элементов содержания и переноса
одного из проверяемых элементов в Часть В. Так,
например, элементы содержания «Химическая
реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Химические уравнения.
Сохранение массы веществ при химических
реакциях» и «Классификация химических
реакций по различным признакам» в 2011 году
будут проверяться одним заданием.
Изменения в КИМах
Элемент содержания
«Первоначальные сведения об
органических веществах» в 2011 году
будет проверяться заданием В2
повышенного уровня сложности.
Свойства различных классов/групп
неорганических веществ,
проверявшиеся в 2010 году заданиями
В2 и В4, в 2011 году будут проверяться
одним заданием – В4.
Изменения в КИМах
В Часть С добавлено еще одно задание,
направленное на проверку
умения составлять уравнения реакций
в соответствии с описанием процессов,
происходящих с веществами,
предложенными в условии задания.
Памятка для экспертов
Проверка экзаменационных работ учащихся
по предмету осуществляется на основе
системы оценивания, разработанной
Федеральной предметной комиссией.
Экспертам необходимо обратить внимание
на наличие в системах оценивания по
предметам указаний на возможность иного
верного решения или ответа, который
должен оцениваться, как и те, что
повторяют логику примерного ответа в
критериях оценивания заданий.
Памятка для экспертов
Если ответ экзаменуемого отличается
от варианта, предложенного в
рекомендациях по оцениванию,
эксперт должен оценить, понял ли
экзаменуемый суть задания или
поставленного вопроса и в какой
степени продемонстрировал свою
способность выполнить данное
задание или ответить на данный
вопрос.
Памятка для экспертов
Эксперту не рекомендуется снижать баллы
за какие-либо недочеты в ответе ученика,
которые, по мнению эксперта, не отвечают
идеальному ответу.
При проверке и оценке экзаменационных
работ не учитываются особенности почерка
и наличие грамматических ошибок в
работах учащихся, если они не искажают
сути ответа.
Методическая помощь
сайт ФИПИ (www.fipi.ru):
- документы, определяющие структуру и
содержание КИМ для государственной (итоговой)
аттестации по химии выпускников IX классов (в
новойформе) 2011 г. (кодификатор элементов
содержания, спецификация и демонстрационный
вариант КИМ);
- учебно-методические материалы для членов и
председателей региональных предметных
комиссий по проверке выполнения заданий с
развернутым ответом экзаменационных работ
выпускников IX классов 2011 г.
- перечень учебных изданий, разработанных
специалистами ФИПИ
СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
