Кислород
12.12.2024
1
История открытия кислорода
Карл Вильгельм
Шееле
Антуан Лоран
Лавуазье
1743-1794
1742-1786
12.12.2024
2
Открытие фотосинтеза
Джозеф Пристли
1733-1804
12.12.2024
3
Кислород как элемент.
1. Элемент кислород находится в VI группе, главной
подгруппе, II периоде, порядковый номер №8,
Ar = 16.
2. Строение атома:
8О ) )
26
1S2S2 2P4
Степень окисления в соединениях -2
(в пероксидах -1).
3. Входит в состав оксидов, оснований, солей,
кислот, органических веществ, в том числе
живых организмов.
12.12.2024
4
Распространение.
Формы существования.
Входит в состав соединений земной коры (49% от ее массы)
Образует два простых вещества – кислород и озон
Состав воздуха:
О2 – 21 %
N2 – 78%;
Ar – 0,94%
CO2 – 0,03%,
остальное приходится на пары воды, примеси.
12.12.2024
5
Кислород-простое вещество
Физические свойства:
Газ, немного тяжелее воздуха
Без цвета и запаха
Мало растворим в воде
(3 мл в 100мл воды при 200 С)
Температура сжижения (кипения)
-1830 С
Температура плавления = -2180 С
12.12.2024
6
Способы получения кислорода.
В природе образуется в процессе фотосинтеза:
6Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6
В промышленности:
1. Фракционная перегонка жидкого воздуха. Воздух
сжижают при температуре -200 °С и затем
медленно нагревают. При достижении температуры
-183 °С из жидкого воздуха улетучивается
кислород.
2. Электролиз воды.
Ежегодно во всем мире получают свыше
80 млн. т кислорода
12.12.2024
7
Способы получения кислорода.
В лабораториипутем разложения некоторых сложных веществ
при нагревании:
12.12.2024
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2Н2О2 → 2Н2О + О2
2NaNO3 → 2NaNO2 + О2
2KClO3 → 2KCl + 3О2
8
Способы собирания кислорода
Вытеснением воздуха
12.12.2024
Вытеснением воды
9
Химические свойства кислорода
в реакциях является окислителем
поддерживает процессы горения
(в кислороде горят большинство
простых и сложных веществ)
поддерживает процессы дыхания и
гниения (медленное окисления)
12.12.2024
10
Условия возникновения горения:
1. Контакт веществ с
кислородом
2. Нагревание веществ до
температуры воспламенения
Как погасить горящую древесину?
Загоревшуюся на человеке
одежду?
Горящую на поверхности воды
нефть?
12.12.2024
11
Составьте уравнения химических
реакций:
Это полезно знать:
Продуктами
горения простых и
сложных веществ
почти всегда
являются оксиды
элементов, из
которых состоят
вещества.
12.12.2024
Ca + O2 →
Li + O2 →
Al + O2 →
S + O2 →
P + O2 →
H2S + O2 →
CH4 + O2 →
C3H8 + O2 →
12
Применение кислорода:
12.12.2024
В медицине (кислородные подушки,
барокамеры)
В промышленности (доменный процесс;
сварка и резка металлов)
В авиации (при высотных полётах лётчиков
снабжают специальными приборами с
кислородом)
Кислородом в баллонах снабжают
подводные лодки, аквалангистов, пожарных
Во взрывном деле (горение рыхлого
горючего материала, пропитанного жидким
кислородом, сопровождается взрывом)
Жидкий кислород применяют в космических
ракетах в качестве окислителя топлива
В пищевой промышленностипищевая добавка Е 948 (кислородные
коктейли)
13
