государственное бюджетное
профессиональное
образовательное учреждение
Ростовской области
«Зимовниковский педагогический колледж»
Сборник
практических работ
по химии
Преподаватель химии
Федосеева М.Ю.
п. Зимовники
2019 г.
2.
ОН
|
С
НС // \ СН
|
||
НС
СН
\\ /
СН
+ 3 Br2 ->
ОН
|
С
Br С / \ С Br
|
|
3 Н Br
НС
СН
\ /
С Br
Для метаналя
Реакция окисления – Качественная р-я
Н- С=О + Ag2О -> Н – С =О + 2Ag
\Н
\ОН
окисление Си(ОН)2
Н - С=О + Си (ОН)2 -> Н – С =О +
\Н
\ОН
2Си ОН + Н2О
2Си ОН + Н2О ->Си2О + Н2О
Этанол,
бутанол,
муравьиная,
уксусная,
серная
кислоты.
Картофель,
хлеб,
раствор I2
Из данных веществ получите четыре
различных эфира.
СН3СООH + Н - О С2Н5 -> СН3СО-О- С2Н5
СН3СООH + Н - О С4Н9 -> СН3СО - О – С4Н9 +
Н2О
НСООH + Н - О С2Н5 -> НСО - О - С2Н5 + Н2О
НСООH + Н - О С4Н9 ->Н2О + НСО - О – С4Н9
1.
Опытным путем докажем,
что картофель и белый хлеб
содержат крахмал.
На срез картофеля и кусочек
белого хлеба капнем раствор I2,
наблюдаем окрашивание в
синий цвет. => присутствует
крахмал.
12
Практическая работа №1
«Качественное определение
С, Н, и CL в органических соединениях»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, определять наличие Н, С,
CL, в органических соединениях. Научится соблюдать правила
техники безопасности при работе в кабинете химии.
Оборудование, Ход работы, наблюдения
Выводы
реактивы
СиО, парафин, 1.
В пробирку
СиSО4,
поместим 1 г. СиО и 2 г.
пробирки,
парафина. Нагреем,
газоотводная
встряхнем, перемешаем
трубка, штатив в-ва. Закрепим
горизонтально в штативе,
на край положим
безводный СиSО4.
Изменение
Пробирку закроим
окраски
пробкой с газоотводной
безводного
трубкой, конец которой
сульфата меди
опустим в пробирку с
Свидетельствует
известковой водой.
о том, что в
Содержимое нагреем.
состав парафина
С6Н14 + 19СиО -> 6СО2 + входит водород.
7Н2О + 19Си
Наблюдаем посинение
Помутнение
безводного сульфата
известковой воды
меди.
говорит о
СиSО4 + Н2О -> СиSО4 * наличии в составе
n Н2О
парафина атомов
углерода.
1
Медная
проволока,
СCL4
Известковая вода
помутнела
Са(ОН)2 + СО2 = Са СО3 |
+ Н2О
2. Медную проволоку
прокалить и опустить в
раствор СCL4 и вновь
поместить в пламя свечи,
которое окрасится в
зеленый цвет, т.к. атомы
Си соединяясь с атомами
CL образует СиСL2 =>
зеленый цвет
Окрашивание
пламени в
зеленый цвет
говорит о том,
что в состав
парафина входят
атомы СL
Практическая работа №2
«Получение этилена и опыты с ним»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, получать этилен. Научится
соблюдать правила техники безопасности при работе в
кабинете химии.
Оборудование,
Ход работы,
Выводы
реактивы
наблюдения
С2Н5ОН -3 мл,
1.
Собрали прибор
Н2SО4 конц.- 9 мл. для получения этилена. Образующийся
Бромная вода,
В пробирку налили
газ – этилен,
КМnО4 пробирки, смесь С2Н5ОН -3 мл,
т.к. он
газоотводная
Н2SО4 конц.- 9 мл.
взаимодейству
трубка, штатив с
начали нагревать
ет с бромной
зажимом,
водой и р-ром
2.
2
Практическая работа №6.
«Решение экспериментальных задач
на распознавание органических веществ»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, распознавать органические
вещества и проводить реакции характеризующие их свойства.
Научится соблюдать правила техники безопасности при работе
в кабинете химии.
Оборудование
Ход работы, наблюдения
Выводы
реактивы
Выделение Н2
Пробирки,
1.Распознаем вещества
свидетельствует
штативы,
о том, что
этанол и глицерин.
исходное
асбестовая
1. 2С2Н5ОН + 2 Nа -> 2
вещество
сетка, сухое
С2Н5ОNа + Н2
этиловый спирт,
горючее,
образование ярко
Этилат натрия
синего раствора
газоотводные 2.
глицерата меди
трубки.
СН2 – ОН НО
СН2 – О
говорит о том,
|
\
|
Си
что исходное
1. Этанол,
СН - ОН +
Си -> СН2 – О
+ 2Н2О
вещество
глицерин, Na, |
/
|
глицерин
СН2 – ОН НО
СН2 – ОН
Cи(ОН)2
Глицерат меди
Ярко синий
2. Фенол,
метаналь, Na,
Вr2, Ag2О,
Си(ОН)2
2. Проведем опыты,
доказывающие свойства фенола
и метаналя
Для фенола:
2 С6Н5 - ОН + 2Nа -> 2 С6Н5 - О – Nа + Н2
Фенолят натрия
10
уксусная
кислота
Этанол
Н2SО4
Пробирки
газоотводная
трубка,
штатив с
зажимом,
спиртовка
Получение этилового
эфира уксусной
кислоты
Поместим в пробирку
1-2мл.
концентрированной
уксусной кислоты и
столько же этанола и
прибавим 0,5 мл конц.
Серной кислоты.
Смесь веществ
перемешаем и
осторожно нагреем, не
доводя до кипения.
Охладим содержимое
пробирки и выльем в
другую пробирку с
водой.
О
H2SO4
СН3С// + НО – С2Н5
\ О-Н
О
Н2О + СН3- С//
\О –С2Н5
В виде жирной пленки
эфир собирается над слоем
воды
10
Образовавше
еся вещество
– этиловый
эфир
уксусной
кислоты, что
можно
определить
по пленке над
водой и
запаху.
На группу:
t Н2SO4
2 штатива
С2Н5ОН --------- Н2О
1 пробирка – смесь + Н2С =СН2
2 пробирка – Вr2 3. Выделяющийся этилен
3 пробирка –
пропустили через
КМnО4
бромную воду, она
Асбестовая сетка
обесцветилась
горючее.
Н2С =СН2 +Br2 ->
С Н2Br - СН2Br
1, 2 дибромэтан
4.
5. Пропустили этилен
через р-р. КМnО4 р-р
обесцветился.
КМnО4
Н2С =СН2 +О+ Н2О--->
НО-С Н2 - СН2-ОН
этиленгликоль
6. С2Н4 +О2 ->2СО2+2Н2О
КМnО4,
обесцвечивая
их за счет
наличия в
молекуле
двойной связи,
поэтому он и
горит ярче чем
метан.
Практическая работа №3.
«Синтез бромэтана из спирта»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, получать бромэтан
из спирта. Научится соблюдать правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Оборудование,
Ход работы,
реактивы
наблюдения
КВr или NaBr - 1. Смесь этилового
5 г.
спирта и
3
Выводы
Образуется
С2Н5ОН \
концентрированной
бромэтан.
10 серной кислоты поместить Серная
мл
в колбу, которую закрыть кислота
Н2SО4 к /
пробкой с холодильником. необходи
вода,
2. Трубку холодильника ма для
Колбы,
опустить в колбу с
получени
газоотводная холодной водой или
я
трубка,
льдом.
бромовод
штативы с
3. смесь нагреть на
орода из
зажимом,
водяной бане или на
бромида
спиртовка
сетке.
натрия,
4. Следить за
т.к. в
На группу:
конденсацией паров в
реакцию
2 - штатива
холодильнике и
со
1–
образовании под водой в спиртом
газоотводная приемнике тяжелой
вступает
трубка, смесь жидкости.
именно
2 колбы
5. Сначала отставить
бромовод
Асбестовая
приемник, затем
ород.
сетка, сухое
прекратить нагревание.
горючее.
6. Отфильтровать
полученную жидкость
через делительную
воронку.
7. Н2SO4 + 2NaBr =>
Na2SO4 +2HBr
4
смесью в колбе с
горячей водой
Н – С =О + Аg2О ->
\О-Н
Н – О - С = О + 2Аg
\О-Н
Практическая работа №5.
«Синтез этилового эфира
уксусной кислоты»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, получать этиловый
эфир уксусной кислоты. Научится соблюдать правила
техники безопасности при работе в кабинете химии.
Оборудование,
реактивы
Ход работы,
наблюдения
9
Выводы
кислоты.
Пробирки закроим
пробками с трубками –
холодильниками. Смесь
осторожно нагреем.
СН3СООH + Н - О С2Н5 ->
Н2О +
СН3СО - О - С2Н5
СН3СООH + Н-О С5Н11 ->
СН3СО - О – С5Н11 + Н2О
нитрат серебра
1.
Окисление
раствор аммиака муравьиной кислоты.
муравьиная
Оксидом серебра (I)
кислота, колба В чистую пробирку нальем
спиртовка
2 мл.
свежеприготовленного
раствора нитрата серебра,
добавим немного
разбавленного раствора
аммиака, до растворения
появившегося осадка.
Затем добавим несколько
капель муравьиной
кислоты и нагреем
пробирку со
8
C2H5OH + HBr =>H-OH
+ C2H5 Br
Практическая работа №4.
«Получение и свойства карбоновых кислот»
ЗАДАЧИ: Научиться практически, получать бромэтан
из спирта. Научится соблюдать правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Реакция
серебряного
зеркала
характерна
только для
муравьиной
кислоты, т.к. у
нее есть
альдегидная
карбонильная
группа, которая
подвергается
окислению в
реакции с рром оксида
Оборудование,
Ход работы,
реактивы
наблюдения
ацетат натрия 2. Получение
Н2SО4 р-р
уксусной кислоты
(1:1) и (1:5)
Поместим в пробирку
пробирки,
2-3 г. ацетата натрия и
газоотводная прибавим 1,5 – 2 мл
трубка,
конц. серной кислоты.
штатив с
Пробирку закроим
зажимом,
газоотводной трубкой,
спиртовка.
конец которой опустим
в другую пробирку.
Смесь нагреваем пока в
пробирке-приемнике не
соберется 1,5 мл
жидкости.
5
Выводы
Образовавше
еся вещество
– уксусная
кислота, что
можно
определить
по запаху.
2СН3СООNa + H2SO4 ->
Ацетат натрия
2СН3СООH + Na2SO4
Уксусная кислота
уксусная
кислота
Мg, Zn
пробирки
3. Взаимодействие
уксусной кислоты с
некоторыми Ме.
В две пробирки нальем
по 1 мл. уксусной
кислоты.
В одну пробирку
всыпаем немного Мg
В другую Zn
В первой пробирке
реакция идет активно,
во второй спокойнее
или при нагревании.
2СН3СООH + Мg ->
2 (СН3СОО)2Mg + H2
t
2СН3СООH + Zn ->
2 (СН3СОО)2 Zn + H2
И в ионном виде
Уксусная
кислота
хорошо
реагирует с
активными
Ме с
выделением
водорода,
хуже с менее
активными
Ме
уксусная
4. Взаимодействие
кислота
уксусной кислоты с
NaОН,
основаниями.
фенолфталеин Вольем в пробирку 1
пробирки
мл гидроксида натрия и
добавим несколько
капель р-ра
фенолфталеина.
Добавим раствор
уксусной кислоты.
Наблюдаем
обесцвечивание
раствора
СН3СООH + NaОН ->
СН3СООNa + НОН
5.
Взаимодействие
Уксусная
уксусной кислоты со
кислота
спиртами.
этанола
В две пробирки нальем по
изопентило
2 мл раствора уксусной
вый спирт
кислоты.
Н2SО4
В одну добавим 2 мл.
пробирки
этанола, в другую 2 мл.
газоотводная изопентилового спирта.
В обе пробирки осторожно
трубка,
добавим по 1 мл конц.
серной
7
6
Обесцвечива
ние раствора
свидетельств
ует о
прохождении
реакции
нейтрализаци
и.
При
взаимодейств
ии уксусной
кислоты со
спиртами
образуются
сложные
эфиры.
Практическая работа №7.
«Цветные реакции на белки»
ЗАДАЧИ: Научиться путем проведения качественных
реакций доказывать состав веществ, в данном случае –
белков. Научится соблюдать правила техники
безопасности при работе в кабинете химии.
Оборудование
реактивы
Белок,
NaОН,
CиSO4.
Белок,
конц. НNO3
ВЫВОД
Ход работы, наблюдения
Выводы
Биуретовая реакция
Вольем в пробирку 2 -3 мл.
раствора белка и добавим
раствор NaОН и CиSO4.
Наблюдаем появление
красно фиолетовой
окраски
Ксантопротеиновая
реакция
В пробирку нальем 2-3 мл
белка и добавим
0,5 мл конц. НNO3
Наблюдаем окрашивание
белка в желтый цвет.
С помощью проведения
качественных реакций
можно определить
строение и состав
веществ.
Белки
содержат
пептидные
группы
13
В состав
белков
входят
остатки
ароматичес
ких кислот
