Паршаковская средняя общеобразовательная школа – филиал Муниципального Бюджетного
Общеобразовательного Учреждения «Верх – Язьвинская средняя общеобразовательная школа»
Рабочая программа
учебного курса по ХИМИИ
для
8
класса
2021 – 2022 учебный год
2 часа в неделю
Учитель:
Кречетова И.В.
высшей категории
1. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе документов:
- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования по биологии,
утвержденный приказом Министерства образования РФ № 1089 от 05.03.2004г. (с изменениями и дополнениями);
- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном процессе в образовательных учреждениях (с
изменениями);
- Образовательная программа основного общего образования МБОУ «Паршаковская СОШ»,
- Авторская программа курса химии для учащихся 8-11 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень) О. С. Габриелян – М.: Дрофа, 2008.
Инвариантная часть учебного плана отводит на изучение химии в 8 классе 2 часа. Таким образом, программа рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю).
Цели и задачи курса:
Изучение химии на базовом уровне на ступени основного общего образования в 8 классе
направлено на достижение следующих целей:
- формирование основ химического знания – важнейших фактов, понятий, химических законов и теорий, языка науки, доступных учащимся обобщений мировоззренческого характера;
- развитие умений наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в лаборатории, на производстве, в повседневной жизни;
- формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми при выполнении несложных химических опытов и в повседневной жизни;
- развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного
поведения в быту и трудовой деятельности;
- формирование умений сравнивать, вычленять существенное, устанавливать причинноследственные связи, делать обобщения, самостоятельно применять, пополнять и систематизировать знания;
- приобретение обучающимися ключевых навыков (ключевых компетенций), имеющих
универсальное значение для различных видов деятельности: решение проблем, принятия
решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков
измерений, сотрудничества.
Задачи:
- Сформировать знание основных понятий и законов химии.
- Учить наблюдать, объяснять и применять полученные знания на практике, соблюдая правила техники безопасности.
- Воспитывать общечеловеческую культуру, экологическое мышление.
Изменения, внесенные в учебную программу и их обоснование:
1. Контрольные работы (по 1 ч) завершают изучение разделов: «Атомы химических
элементов», «Простые вещества», «Соединения химических элементов», «Изменения, происходящие с веществами», «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
2. Практические работы из темы № 5 и № 7 введены в изучаемые ранее темы в виде
обобщения и закрепления изученного материала экспериментально. Добавлены две практические работы «Получение кислорода», «Получение водорода» для практического закрепления знаний о типах химических реакций.
3. Уменьшено число часов на изучение темы «Атомы химических элементов» с 10 часов до 7 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о
строении атомов».
4.При выполнении творческих работ формируется умение определять адекватные способы решения учебной задачи на основе заданных алгоритмов, комбинировать известные
алгоритмы деятельности в ситуациях, не предполагающих стандартного применения одного
из них, мотивированно отказываться от образца деятельности, искать оригинальные решения. Обучающиеся должны научиться представлять результаты индивидуальной и групповой
познавательной деятельности в форме исследовательского проекта, публичной презентации.
Реализация календарно-тематического плана обеспечивает освоение общеучебных умений и
компетенций в рамках информационно-коммуникативной деятельности.
Основные способы поурочной проверки и оценки результатов обучения: устные зачёты,
проверочные работы, интерактивные задания, тестовый контроль, практические и лабораторные работы.
В 8 классе предусмотрено шесть текущих контрольных работ по изучению глав:
Контрольная работа 1: «Строение атома и вещества».
Контрольная работа 2: «Простые вещества».
Контрольная работа 3: «Соединения химических элементов».
Контрольная работа 4: «Изменения, происходящие с веществами».
Контрольная работа 5: «Растворы».
Итоговая контрольная работа в форме теста.
2. Требования к уровню подготовки обучающихся 8 класса
В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен:
Знать/понимать
- важнейшие химические понятия - вещество, физическое тело, химический элемент, атом,
молекула, химическая реакция, знаки первых 20 химических элементов; определение химической формулы вещества, формулировку закона постоянства состава вещества;
- основные законы химии - основные положения атомно-молекулярного учения; понимать
его значение.
- важнейшие химические понятия: протоны, нейтроны, электроны, ионы, изотопы, химическая связь, электроотрицатльность, кристаллические решетки, аморфные вещества;
- особенности строения атома, состав ядра, определение понятий: протоны, нейтроны, электроны, изотопы;
- сущность и значение периодического закона химических элементов Д.И. Менделеева - положение щелочных металлов, галогенов в ПСМ, их свойства.
- особенности строения ПС.
- важнейшие химические понятия: аллотропия, моль, молярная масса, молярный объем, постоянная Авогадро;
- сущность и значение Закона Авогадро;
- относительность понятий «металлические» и «неметаллические» свойства.
- важнейшие химические понятия: химическая связь, степень окисления, кристаллические
решетки, аморфные вещества, формулы кислот; классификацию веществ; способы разделения смесей.
- важнейшие химические понятия: химическая реакция, тепловой эффект реакции, типы химических реакций, химические уравнения, реагенты, продукты реакции, коэффициент, химическую символику, уравнения химических реакций;
- основные законы химии: закон сохранения массы веществ;
- классификацию химических реакций;
- признаки протекания химических реакций;
- сущность понятия «тепловой эффект химической реакции», классификацию химических
реакций
- важнейшие химические понятия: растворимость, растворы, гидраты и кристаллогидраты,
ион, электролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, генетическая связь;
- классификацию веществ по растворимости;
- основные положения ТЭД;
- механизм электролитической диссоциации;
- сильные и слабые электролиты;
- реакции ионного обмена;
- условия протекания реакций ионного обмена до конца;
- окислительно-восстановительные реакции
уметь
- отличать физические явления от химических реакций;
- называть химические элементы по их символам;
- называть признаки химических реакций;
- определять качественный и количественный состав вещества по их формулам и принадлежность к простым или сложным веществам;
- распознавать простые и сложные вещества;
- вычислять относительную молекулярную массу веществ;
-вычислять массовую долю химического элемента по формуле вещества;
- характеризовать химический элемент по его положению в П.С.
- классифицировать вещества по составу на простые и сложные.
- объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и
периода;
- составлять схемы строения атомов первых 20 элементов П.С. Д.И.М:
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов;
- характеризовать щелочные металлы как химические элементы, обосновывать их свойства
как типичных металлов;
- характеризовать галогены как химические элементы, обосновывать их свойства как типичных неметаллов;
- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях.
- характеризовать химические элементы металлы и неметаллы по таблице Д.И. Менделеева;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ.
- вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе
или объему;
- использовать постоянную Авогадро;
- вычислять относительную плотность газов.
- определять степень окисления элементов в соединениях;
- называть бинарные соединения, основания, кислоты, соли;
- определять принадлежность веществ к определенному классу;
- составлять формулы бинарных соединений, оснований, кислот и солей по степени окисления;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- определять тип вещества (кристаллическое или аморфное);
- производить расчеты с использованием понятий: массовая доля вещества в смеси, объемная
доля компонента газовой смеси, примеси;
- называть признаки и условия осуществления химических реакций;
- объяснять отличие химических явлений от физических;
- определять типы химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов (расставлять коэффициенты в
уравнениях х.р. на основе закона сохранения массы веществ);
- прогнозировать возможность протекания реакций между металлом и раствором кислот.
- применять закон сохранения массы веществ для решении задач по уравнениям химических
реакций;
- следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным оборудованием;
- определять реагенты и продукты реакции;
- вычислять количество (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших или
полученных веществ;
- характеризовать химические свойства воды;
- составлять уравнения диссоциации кислот, щелочей, солей;
- составлять уравнения реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде;
-определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- делать классификацию кислот, оснований, солей, оксидов;
- характеризовать химические свойства кислот, оснований, солей, оксидов в свете ТЭД;
- объяснять сущность реакций ионного обмена;
- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей;
- называть соединения изученных классов;
- определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса;
- составлять генетические ряды металлов и неметаллов;
- использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека другие
живые организмы;
- безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
- критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
3. Содержание рабочей программы
Введение – 7 часов
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях. Понятие о химическом
элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль
химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных
ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий.
Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная
массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые
и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как
справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по
его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по
его формуле.
Практическая работа № 1 Правила техники безопасности при работе в химическом
кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.
Тема 2. Атомы химических элементов (7 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение
понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического
элемента. Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов №1-20
периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов:
физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического
элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в
периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования
ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая
связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 3. Простые вещества (6 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций,
магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода,
фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль,
миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы
газообразных веществ. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема 4. Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и
кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная,
соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы
кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для
веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного
вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей, дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа № 2 Очистка загрязненной поваренной соли.
Практическая работа № 3 Приготовление раствора сахара и определение массовой
доли его в растворе.
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (13ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с
изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические
явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки
и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением
света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции
по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием
понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей
растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его
использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и
растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в
растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами.
Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества
вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта
реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна
масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений; а) плавление парафина; б) растворение перманганата калия; в) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания.
Примеры химических явлений: а) горение магния; б) взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е)
разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами;
з)разложение пероксида водорода.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или
горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение
углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида
меди (II) железом.
Практическая работа № 4 Получение кислорода и изучение его свойств.
Практическая работа № 5 Получение водорода и изучение его свойств.
Практическая работа № 6 Признаки химических реакций.
Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (20 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых
веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение
растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных
представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории
электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических
свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия
протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических
веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление
и восстановление. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или
серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10.
Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II)). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практическая работа № 7 Ионные уравнения
Практическая работа № 8 Условия протекания химических реакций до конца
Практическая работа № 9 Свойства кислот и оснований,
Практическая работа № 10 Свойства оксидов и солей.
Практическая работа № 11 Решение экспериментальных задач
Тема 7. Шеренга великих химиков (2 ч)
Ученые средних веков. Ученые 18 – 19 веков. Ученые 20 века.
4. Тематическое планирование
№ Наименование темы
п/п
Всего
часов
Из них
Практические работы
Контрольные
работы
1.
Введение
7
2.
Тема 2.
Атомы химических элементов
Тема 3. Простые вещества
Тема 4.
Соединение химических элементов
Тема 5.
Изменения, происходящие с
веществами.
7
К.р. №1
6
12
К.р. №2
К. р. № 3
3.
4.
5.
13
6.
Тема 6.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
19
7.
Шеренга великих химиков
3
Итоговая контрольная работа
Резервное время
Итого
1
2
70
№1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
№2. Наблюдение за горящей свечой.
№3. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.
№4.Получение кислорода
№5 Получение водорода
№ 6 Признаки химических реакций.
№ 7 Признаки реакций
№ 8 Условия протекания химических реакций между растворами
электролитов.
№9.Свойства кислот, оснований.
№10.Свойства оксидов и солей
№11. Решение экспериментальных
задач.
К.р. №4
К.р. №5
К.р.№6
11
6
Календарно – тематическое планирование по химии 8 класс (70 часов)
№
Тема урока
Изучаемые вопросы
Примечание
Задание
дом
на Сроки
Введение. Предмет химии. (7 часов)
1.
2
3
4
5
6
7
8
Предмет химии. Вещества. Вводный инструктаж по охране труда и
технике безопасности
на уроках химии.
Превращения веществ.
Роль химии в нашей
жизни
Что изучает химия. Простые и сложные веще- Коллекция предме- § 1, № 4 пре- 1 неделя сенства. Свойства веществ. Химический элемент и тов, диск «вирту- зентации
тября
формы его существования
альная
лаборатория»
Химические явления, отличие их от физиче- Д. взаимодействие
ских. Достижения химии и их правильное ис- кислоты и мела, гопользование. Экологические проблемы химии. рение свечи, кипение воды.
Химия в центре есте- Наблюдение как ведущий метод изучения есте- Презентация
ствознания.
ственного мира. Эксперимент в естествознании.
Периодическая система Структура П.С. периодическая таблица как Периодическая табхимических элементов справочное пособие о свойствах химических лица, диск «Базовая
элементов. Знаки химических элементов.
химия»
Химические формулы. Химическая формула, запись и чтение. Индекс Видеокассета «ХиОтносительная атомная и коэффициент. Масса атомов и молекул.
мия 8 класс»
и молекулярная массы. Самостоятельная работа «Определение молекулярной массы вещества»
Практическая работа № Правила техники безопасности
Составление отчета
1
Практическая работа № Наблюдения за горящей свечой
Составление отчета
2
Атомы химических элементов (7 часов)
§ 2, 3 значение 1 неделя сенвыписать
тября
Провести домашний эксперимент
и
оформить его,
§ 4, знаки
учить
2 неделя сентября
§ 5,№ 8
Написать эссе
3 неделя сентября
Основные сведения о Доказательства сложности строения атомов. Диск «Атом и моле- § 6, 7, вопросы
строение атомов. Изо- Опыты Резерфода. Планетарная модель атомов. кула»
2 неделя сентября
3 неделя 09
4 неделя 09
4 неделя сентября
топы
Состав атомных ядер изотопы как разновидность атомов одного и того же элемента. Зачет
по знакам
Электронная оболочка атома, электронные
слои, энергетические уровни. Строение электронных оболочек малых периодов. Завершенный и незавершенный энергетический уровень.
Орбиталь, электронные формулы атомов. Самостоятельная работа «Строение атома»
Ионы. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионных соединений. Изменение свойств в
периодах и группах.
9
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов
10
Изменение числа элекДиск «Базовая хитронов на внешнем
мия»
энергетическом уровне
атомов
химических
элементов.
Ковалентная неполярная Схемы образования двухатомных молекул (Н2, Презентация
химическая связь.
Cl2, S2, N2). Электронные и структурные формулы. Кратность химической связи.
Ковалентная полярная Схема образования двухатомных молекул Диск «Неорганичесвязь
сложных веществ. Структурные формулы. По- ская химия»
нятие об ЭО и ковалентной связи.
Взаимодействие ато- Понятие о металлической связи. Строение кри- Кристаллическая
мов металлов между сталлов натрия.
решётка
собой – образование
металлической связи.
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Атомы химических
элементов»
Контрольная
работа
№1 по теме «Атомы
химических
элементов»
Простые вещества (6 часов)
11
12
13
14
15
Периодическая таб- § 8, №2
лица
1 неделя октяября
§ 9, № 2
1 неделя
тября
ок-
§ 10, № 4
2 неделя
тября
ок-
§ 11 сравнительная характеристика
§ 12 Составление
моделей
молекул
2 неделя
тября
ок-
3 неделя
тября
ок-
3 неделя 10
16
17
18
19
20
21
Простые вещества ме- Положение металлов в ПС. Металлическая Коллекции метал- § 13, сообщеталлы
связь. Физические свойства металлов.
лов. презентации
ние или презентация
Простые вещества – Физические свойства неметаллов. Химические Коллекция неметал- § 14, № 3, сонеметаллы. Аллотро- формулы понятие аллотропии на примере мо- лов.
общения или
пия.
дификаций элемента кислорода
презентация
Количество вещества
Количество вещества и его единицы. ПостоянВещества количе§ 15, № 3
ная Авогадро. Расчёт молярных масс по форму- ством 1 моль
ле.
Молярный объём газов Понятие о молярном объёме
§ 16,№ 2, в
Самостоятельная работа определение количества вещества
Простые вещества. Ко- Обобщение и систематизация знаний. Решение
§ 13 – 16
личество вещества
задач и упражнений
Контрольная работа
«Простые вещества»
4 неделя
тября
ок-
4 неделя
тября
ок-
5 неделя
тября
ок-
2 неделя ноября
3 неделя ноября
3 неделя ноября
Соединения химических элементов ( 12 часов)
22
23
24
25
Степень
окисления. Понятие о степени окисления. Определение
Бинарные соединения
степени окисления атомов элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений. Представители .
Оксиды
Составление формул. Названия. Характеристика
представителей.
Вода
Характеристика по плану вещества самостоятельная работа Описание вещества по плану
Основания
Состав, названия, классификация. Представители. Индикаторы. Качественные реакции.
26
Кислоты
27
Соли
Видеокассета «Хи- § 17. № 5
мия 8 класс»
Образцы оксидов. § 18, № 5
Презентация
презентация
Характеристика вещества
Образцы щелочей. § 19, № 4
Изменение окраски
индикаторов. Диск
Состав, названия, классификация кислот пред- Образцы
кислот. § 20, формулы
ставители.
Изменение окраски
индикатора. Диск
Состав и названия солей. Растворимость. Пред- Образцы
солей. § 21, формулы
ставители.
Диск «Н. химия»
4 неделя ноября
4 неделя ноября
5 неделя ноября
5 неделя ноября
1 неделя
кабря
де-
2 неделя
кабря
де-
28
29
30
31
32
33
Кристаллические
шётки.
ре- Аморфные и кристаллические вещества. Типы Модели
решёток,
решёток. Закон постоянства вещества.
диск
«Строение
атома»
Чистые вещества и Понятие о чистом веществе и смесях, их отлиОбразцы смесей.
смеси
чиях. Примеры смесей. Очистка смесей
Способы разделения
смесей
Зачет по составлению формул сложных веществ
Массовая и объёмная Понятие о доли компонента. Вычисление доли
доля компонента
компонента в смеси и расчёт массы или объёма
вещества в смеси.
Практическая работа Приготовление раствора сахара
Составить отчёт
№3
Классы
неорганиче- Обобщение и систематизация знаний. Решение
ских соединений
задач и упражнений
Контрольная работа
«Соединения химических элементов»
§ 22, вопросы
2 неделя
кабря
де-
§ 23, домашний 3 неделя
эксперимент
кабря
де-
§ 24, № 3
3 неделя
кабря
де-
4 неделя
кабря
§17 – 24
4 неделя
Творческое за- кабря
дание
5 неделя
кабря
дедеде-
Изменения, происходящие с веществами (13 часов)
34
35
36
37
38
Физические явления в Физические и химические явления признаки Демонстрация опыхимии.
Химические протекания реакций. Реакции горения. Экзо- и тов, показывающих
реакции
эндотермические реакции
разные признаки
реакции
Закон сохранения мас- Количественная сторона химических реакций. Диск «Неорганичесы веществ. Химиче- Составление уравнений химических реакций.
ская химия»
ское уравнении.
Расчёты по химиче- Решение задач и упражнений
ским уравнениям
Реакции разложения и Сущность реакций разложения и соединения
Д. опытов разложесоединения
ния и соединения
веществ
§ 25, 26, до- 2 неделя января
машний эксперимент
Кислород
Состав, строение, свойства, нахождение в при- Видеофильм «Кис-
§ 27, № 3
3 неделя января
§ 28 № 3
3 неделя января
§ 29, 30 № 2
4 неделя января
Характеристи-
4 неделя января
39
40
роде, значение и применение.
Самостоятельная работа описание вещества
работа Получение кислорода и изучение его свойств
Практическая
№4
Реакции замещения и Сущность реакций замещения и обмена
обмена
лород»
Составление отчета
Водород
42
Практическая
№5
Типы химических ре- Электролиз. Фотолиз. Гидроксиды – основные и Д. опытов с водой
акций на примере кислотные. Условия взаимодействия оксидов
свойств воды
металлов с водой. Гидролиз. Зачет по уравнениям
Практическая работа Признаки химической реакции
Составление отчета
№6
Химические реакции
Обобщение и систематизация знаний
Рассказ «Реакции
вокруг нас»
Контрольная работа
«Изменения, происходящие с веществами»
44
45
46
47
48
49
5 неделя января
Д. опытов реакций
§ 31,32 № 4
замещения и обмена Примеры реакций
Состав, строение, свойства, нахождение в при- Видеофильм «ВоХарактеристироде, значение и применение.
дород»
ка вещества по
Самостоятельная работа составление уравнений
плану
работа Получение водорода и изучение его свойств
Составление отчета
41
43
ка вещества по
плану
§ 33 №1(г, д,е)
1 неделя февраля
2 неделя февраля
2 неделя февраля
3 неделя февраля
3 неделя февраля
§ 27 -33
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. (20 часов)
Растворение как физи- Растворы. Гидраты. Тепловые явления при рас- Д. опыты по раство- § 34 №7.
ко-химический
про- творении. Насыщенные, ненасыщенные и пере- римости веществ
цесс. Растворимость. насыщенные растворы.
Типы растворов.
Электролитическая
Электролиты и неэлектролиты. Механизм дис- Испытание веществ § 35, опорный
диссоциация
социации веществ с разным типом связи. Сте- и их растворов на
конспект
пень диссоциации. Сильные и слабые электро- электропроводлиты
ностьДиск «Неорганическая химия»
Теория электролитиче- Основные положения теории. Ионы. Свойства Презентация
§ 36, № 5
ской диссоциации
ионов. Классификация ионов. Определения
4 неделя февраля
4 неделя февраля
5 неделя февраля
1 неделя марта
50
51
52
53
54
55
кислот, солей, оснований с позиции ТЭД
Ионные уравнения ре- Молекулярные, полные, сокращенные ионные Примеры реакций
акций
уравнения реакций.
идущих до конца
Практическая работа Ионные реакции
Составить отчет
№7
Кислоты, классифика- Свойства кислот. Реакция нейтрализации. Клас- Реакции, характерция и свойства
сификация кислот
ные для кислот.
Презентация
Практическая работа Условия протекания химических реакций до Составить отчет
№8
конца
Основания.
Классификация оснований. Свойства основа- Реакции, характерний.
ные для оснований.
Презентация
Практическая работа Свойства кислот, оснований
Составить отчет
№9
56
Оксиды.
Классификация. Свойства оксидов.
57
Соли.
Классификация и свойства солей
58
Практическая работа
№ 10
Генетическая
связь
между классами неорганических соединений
Свойства классов неорганических соединений
Контрольная работа
Окислительновосстановительные реакции
59
60
61
62
§ 37, № 5(в,г)
2 неделя марта
2 неделя марта
§38, № 6
3 неделя марта
3 неделя марта
§ 39, № 5
1 неделя апреля
2 неделя апреля
§40,№ 3
2 неделя апреля
§ 41,№4
3 неделя апреля
Свойства оксидов и солей
Свойства оксидов.
Презентация.
Свойства солей.
Презентация.
Составить отчет
Понятие о генетической связи и генетических
рядах металлов и неметаллов.
Осуществление переходов
§ 42, №4
4 неделя апреля
Обобщение и систематизация знаний
Создать презентацию «класс соединений»
§ 38 - 42
4 неделя апреля
§ 43, №7
5 неделя апреля
1 неделя мая
«Растворы»
Определение степеней окисления. Процессы
окисления и восстановления
Демонстрация опытов, диск «Неорганическая химия»
3 неделя апреля
63
Метод
электронного Метод электронного баланса. Составление
баланса
уравнений ОВР
Диск «Базовая химия»
64
Практическая работа Решение экспериментальных задач
№ 11
Уравнения ОВР
Обобщение и систематизация знаний. Решение
задач и упражнений
Составить отчет
65
66
Контрольная работа
ЛИЧНОСТНЫЕ:
1.Развивать способность к самооценке на основе критерия
успешности учебной деятельности;
2. Оценивание усваиваемого материала, исходя из ценностей,
обеспечивающее личностный
моральный выбор
67 - Ученые средних веков
69
Ученые 18 – 19 веков
Ученые 20 века
- 70
Резервное время
Растворы в моей
жизни – творческое
задание
Итоговая контрольная работа
Формируемые УУД
КОММУНИКАТИВНЫЕ:
ПОЗНАВАТЕЛЬНЫЕ:
1.Формировать умение
1.Формирование умения:
использовать речь для регуляции осуществлять сравнение и классвоего действия;
сификацию,
2.Адекватно использовать речевыбирая критерии для указанных
вые средства для решения
логических операций;
различных коммуникативных
строить логическое рассуждезадач, строить монологическое
ние
высказывание, владеть диалоги- 2.Выдвижение гипотез и их
ческой формой речи
обоснование, формулирование
3.Поиск и оценка альтернативпроблем и создание способов их
ных способов разрешения конрешения
фликта
Шеренга великих химиков (3 часа)
Повторение материала курса химии 8 класса – основных понятий, законов и теорий путём знакомства с деятельностью учёных, осуществивших их
открытие.
уравнения
2 неделя мая
2 неделя мая
Стр. 235 № 1
3 неделя мая
3 неделя мая
РЕГУЛЯТИВНЫЕ:
1.Развивать умение самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия
и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу
его реализации, так и в конце
действия.
2. Выделение и осознание того,
что уже усвоено и что подлежит
ещё усвоению, осознание качества и уровня усвоения.
4 и 5 неделя
мая
19
