Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, бесцвет , резкий
запах.
Хорошо растворимы в
воде.
Например, в 1 объеме воды
при О°С растворяется до 507
объемов хлороводорода и
612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.
12.12.2024
2
Видео-опыт
! При растворении хлороводорода в воде
образуется соляная кислота.
http://www.youtube.com/watch?v=_pPDa-1bKBY
12.12.2024
3
Водным растворам галогеноводородов присущи
все свойства кислот.
HF – HCl – HBr – HI
Сила кислот возрастает
что объясняется
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межъядерного расстояния.
12.12.2024
5
Фтороводородная кислота
Название «плавиковая кислота» происходит
от плавикового шпата, из которого получают
фтороводород. Соли плавиковой кислоты
называют фторидами, все растворимые в воде
фториды очень токсичны (в больших количествах).
Плавиковая кислота ядовита. Возможны острые и
хронические отравления с изменением крови
и кроветворных органов, органов пищеварительной
системы, отёк лёгких.
Плавиковая кислота — кислота довольно слабая
(средней силы) (константа диссоциации 6,8⋅10−4,
степень диссоциации 0,1 н. раствора 9 %), однако
она разъедает стекло и другие силикатные
материалы, поэтому плавиковую кислоту хранят и
транспортируют в полиэтиленовой таре.
SiO2+ HF SiF4 + H2O
Химические свойства
Реагирует со многими металлами с образованием
фторидов (свинец не растворяется в плавиковой
кислоте, так как на его поверхности образуется
нерастворимый фторид
PbF2; платина, палладий и золото также не
растворяются), не действует на парафин, который
используют при хранении этой кислоты.
Получение и применение HF
CaF2 +H2SO4= HF+ CaSO4
Применение: 1. Алюминиевая промышленность.
2. Травления силикатного стекла (например — нанесение
надписей — для этого стекло покрывают парафином, прорезая
отверстия для травления) и кремния в полупроводниковой
промышленности. В составе травильных, полировальных смесей,
растворов для электрохимической обработки нержавеющей
стали и специальных сплавов.
3.Получение фторидов, кремнефторидов и борфторидов,
фторорганических соединений, синтетических смазочных
масел и пластических масс.
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)
= HCl(г) + NaHSO4
12.12.2024
10
Физические свойства:
бесцветная жидкость;
дымит на воздухе.
Химические свойства:
Задание: составьте
соответствующие
уравнения реакций в
молекулярном
12.12.2024
11
Письменно в тетради
1. Взаимодействие (в/д) с металлами, стоящими в
ряду напряжений до Н
2. В/д с оксидами: а) основным б) амфотерным
3. В/д с основанием
а) щелочью б) нерастворимым основанием
4. Взаимодействие с амфотерным гидроксидом
5. В/д с солью: признак реакции а) образование
осадка б) образование газа
12.12.2024
13
Для доказательства наличия F- можно
использовать реакцию и ионами Са2+, так как
выпадает осадок CaF2↓.
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓
Ca2+,
Cl-
Na+, Cl-
Na+
F-
12.12.2024
CaF2↓
Выпадает
белый
осадок
14
