Федеральное агентство по образованию
ГОУ ВПО Уральский государственный технический университет –УПИ
Второе начало термодинамики
Вопросы для программированного контроля по физике
Екатеринбург 2006
УДК 533 (075.8)
Составители Левин Е. С.
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ:
Вопросы для программированного контроля по физике/ Е.С. Левин,
Издание дополненное и переработанное. Екатеринбург: УГТУ, 2006, 42 с.
Приведены варианты заданий для проведения мини-контрольных
работ по физике в соответствии с действующей рабочей программой.
Предназначено для студентов всех форм обучения всех специальностей.
Подготовлено каф. физики
Рукопись редактирована и подготовлена к изданию
с помощью электронных настольных издательских систем
в Региональном Центре Новых Информационных Технологий УГТУ-УПИ
© ГОУ ВПО Уральский государственный
технический университет - УПИ, 2006
2
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
1.1 Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Равновесие термодинамическое состояние-это такое состояние
термодинамической системы, при котором все ее термодинамические
параметры остаются постоянными сколь угодно долго.
2. Термодинамический процесс-это любое изменение
термодинамического состояния системы.
4. Равновесный процесс-процесс, состоящий из ряда следующих друг за
другом равновесных состояний.
8. Обратимый процесс всегда является равновесным процессом.
1.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Означает ли факт односторонней направленности необратимых
процессов, что одни состояния системы более вероятны, чем другие?
2. Может ли состояние системы задаваться с макро- и
микроскопических точек зрения?
4. Верно ли, что макросостояние связано с заданием координат и с
скоростей всех частиц системы?
8. Верно ли, что макросостояние может быть реализовано многими
микросостояниями?
1.3. При каких процессах энтропия системы возрастает?
Укажите сумму номеров этих процессов.
1. Изобарическое нагревание газа.
2. Изохорическое охлаждение газа.
4. Изотермическое расширение газа.
1.4 . Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Энтропия-мера атомного (молекулярного) беспорядка в системе.
2. Количество тепла, подведенное к системе, затрачивается на
изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы
против внешних сил.
4. S= ln W
8. В адиабатически замкнутой системе энтропия при любом процессе не
может убывать.
1.5. Один моль гелия и один моль азота, находящиеся в закрытых сосудах,
нагрели от температуры Т1 до температуры Т2.
Верно ли, что……
1. … изменение энтропий этих газов не зависят от объемов сосудов?
2. … изменения энтропий этих газов не зависят от скорости нагрева?
4. … ∆ SN2 = ∆ SHe ?
3
8. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
1.6. Идеальная тепловая машина работает по циклу, изображенному на
рисунке. Верно ли, что…….
T
Т1
Т2
b
c
a
d
0
1 …на участке bc машина совершает
положительную работу?
2 …на участке cd работа не совершается?
4 …КПД цикла зависит от S2 и S1?
8 …КПД цикла зависит от T2 и Т1?
S1
S2 S
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ, 2006
4
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
2.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Термодинамическая система называется замкнутой (изолированной),
если она не обменивается с окружающими телами теплотой, работой
и веществом.
2. Адиабатически замкнутая система-это система, в которой отсутствует
теплообмен, но может совершаться работа.
4. Неравновесность процесса - признак его необратимости.
8. Все реальные процессы - равновесны.
2.2. На какие вопросы Вы ответите »да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что состояние системы с макроскопической точки зрения
определяется заданием термодинамических параметров для всех
участков системы?
2. Верно ли, что микросостояние связано с заданием координат и
скоростей всех частиц системы?
4. Может ли одно микросостояние реализоваться разным
макросостоянием?
8. Может ли одно макросостояние реализоваться многими
микросостояниями?
2.3. Укажите сумму номеров графиков, приведенных на рисунке,
соответствующих изохорическому нагреванию и изобарическому
расширению.
T
1
2
4
8
T0
0
S0
S
2.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Энтропия замкнутой системы стремится к максимуму.
2. Нельзя передать тепло от менее нагретого тела к более нагретому без
изменений в окружающих телах.
4. Для адиабатически замкнутой системы. ∆ S ≥ 0.
5
2.5. Изотермическое расширение одного моля азота проведено до удвоения
его объема. Точно такой же процесс при той же температуре
осуществлен для одного моля гелия. Верно ли, что…..
1. соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe зависят от скорости процессов
расширения?
2. соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe зависят от температуры?
4. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
8. … ∆ SN2 < ∆ SHe
На какие вопросы Вы ответили «нет»? Укажите сумму их номеров.
2.6. Для какого из циклов, состоящих из изотерм и адиабат, КПД
наибольший? Укажите его номер.
1. 1-2-5-4-1.
2. 1-2-8-7-1.
4. 4-5-8-7-4.
8. 3-5-8-6-3.
P
1
2
3
4
5
6
7
0
8
V
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
6
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
3.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Неравновесный процесс может быть изображен графически.
2. Равновесный процесс протекает бесконечно медленно.
4. Необратимый процесс всегда неравновесный.
8. Обратимый процесс всегда неравновесный.
3.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что фазовое пространство, занимаемое макроскопической с
системой, - это мысленное шестимерное пространство, по осям
которого откладываются координаты и проекции импульсов частиц
системы?
2. Верно ли, что фазовая ячейка- это часть фазового пространства?
4. Изменяется ли микросостояние, если одна из ее частиц перемещается
внутри фазовой ячейки?
8. Изменяется ли микросостояние, если частица переходит в другую
ячейку?
3.3. При каких процессах энтропия системы возрастает?
Укажите сумму номеров этих процессов.
1. Изобарическое охлаждение газа.
2. Равновесное адиабатическое сжатие идеального газа.
4. Изотермическое расширение газа.
8. Изохорическое нагревание газа.
3.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Единственным результатом любой совокупности процессов не может
быть только переход тепла от менее нагретого тела к более нагретому.
2. Наиболее вероятным направлением изменения энтропии замкнутой
неравновесной системы является ее возрастание.
4. Для адиабатически замкнутой системы
8. Невозможен периодический процесс, единственным и конечным
результатом которого было бы превращение внутренней энергии в
механическую.
3.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечное
давление оказалось равным начальному, а абсолютная температура
возросла вдвое. Такой же процесс осуществлен для одного моля гелия.
Верно ли, что…….
1. … ∆ SN2 и ∆ SHe не зависят от пути перехода из начального состояния
в конечное?
2. … ∆ SN2 и ∆ SHe не зависят от скорости расширения?
7
4. … ∆ SN2 и ∆ SHe зависят от числа степеней свободы молекул этих
газов?
8. … ∆ SN2 и ∆ SHe Зависят от давления газов, при котором происходило
их нагревание?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
3.6. Каков КПД идеальной тепловой машины, работающей по циклу парно,
нагреватель и холодильник которые имеют температуры 100 и 20
1. 4%
2. 15.5%
4. 21.5%
8. 80%
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
8
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
4.1. Укажите сумму правильных утверждений.
1. Равновесный процесс-это абстрактный процесс, состоящий из ряда
следующих друг за другом равновесных состояний.
2. Обратимый процесс-это такой равновесный процесс, при совершении
которого системой сначала в прямом, а затем в обратном
направлениях в исходное состояние возвращаются как сама система,
так и все внешние тела, с которыми она взаимодействовала.
4. Необратимый процесс всегда равновесный.
8. Необратимый процесс-это процесс, который в обратном направлении
самопроизвольно протекать не может.
4.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Изменяется ли микросостояние, если частицы из разных фазовых
ячеек меняются местами?
2. Изменяется ли макросостояние, если частицы из разных фазовых
ячеек меняются местами?
4. Верно ли, что изменение положения частицы в пределах одной ячейки
не приводит к изменению микросостояния?
8. Верно ли, что разные макросостояния имеют различную
термодинамическую вероятность?
4.3. При каких процессах энтропия системы убывает?
Укажите сумму номеров этих процессов.
1. Изотермическое сжатие газа.
2. Изохорическое нагревание газа.
4. Обратимое адиабатическое расширение газа.
8. Изобарическое охлаждение газа.
4.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Энтропия -скалярная физическая величина, характеризующая
состояние системы, приращение которой при обратимом процессе
равно количеству приведенного тепла, полученному системой в этом
процессе.
2. На круговом процессе система не может совершать работу без
подвода энергии из вне или совершать работу, большую, чем
подводимая из вне энергия.
4. Невозможно периодически действующее устройство, которое
превращало бы тепло в работу полностью.
8. Невозможно периодически действующее устройство, которое
совершало бы работу большую, чем подводимое тепло.
9
4.5. Один моль гелия и один моль азота, находящиеся в закрытых сосудах,
нагрели от температуры Т1 до температуры Т2.
Верно ли, что……..
1. … изменения энтропий этих газов зависят от скорости
нагрева?
2. … изменения энтропий этих газов зависят от объемов сосудов?
4. … ∆ SN2 < ∆ SHe
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
4.6. Для какого из циклов, изображенных на рисунке, КПД наибольший?
Укажите его номер.
1. 2-3-6-5-2.
2. 2-3-8-7-2.
4. 1-3-6-4-1.
8. 1-2-5-4-1.
T
1
2
3
5
6
7
8
4
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
10
S
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
5.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Необратимый процесс-это такой неравновесный процесс, по
завершении которого систему нельзя вернуть в исходное состояние
без изменений в окружающих телах.
2. Неравновесность процесса - причина его необратимости.
4. Необратимый процесс протекает бесконечно медленно.
8. Необратимый процесс- это такой процесс, который в обратном
направлении самопроизвольно протекать не может.
5.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что состояние, определяемое тем, сколько и какие именно
частицы находятся в каждой ячейке, называется микросостоянием?
2. Верно ли, что состояние, определяемое только тем, сколько частиц
находится в каждой фазовой ячейке, называется макросостоянием?
4. Изменится ли макросостояние, если две частицы из разных фазовых
ячеек поменяются местами?
8. Изменится ли при этом термодинамическая вероятность этого
макросостояния?
5.3. Система может перейти из состояния 0 в состояния 1, 2, 3, 4
(см. рисунок).
Возрастет ли энтропия системы при ее переходе из
состояния 0……
1. … в состояние 1?
2. … в состояние 2?
4. … в состояние 3?
8. … в состояние 4?
На какой вопрос Вы ответите «да»? Укажите его номер.
P
1
3 PV=const
2
0
4 PVγ=const
V
11
5.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Невозможно периодически действующее устройство, которое
превращало бы тепло в работу полностью
2. В адиабатически замкнутой системе энтропия при любом не может
возрастать.
4. Всякая система, предоставленная сама себе, стремится перейти в
наиболее вероятное макросостояние.
8. Наиболее вероятным ходом изменения энтропии замкнутой
неравновесной системы является ее возрастание.
5.5. Изотермическое расширение одного моля азота проведено до удвоения
объема. Точно такой же процесс при той же температуре осуществлен
для моля гелия.
Верно ли, что…
1. … изменения энтропий газов зависит от отношения V1/V2 ?
2. … изменения энтропий газов зависит от отношения P1/P2 ?
4. … соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe зависит от температуры?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
5.6. На рисунке изображены циклы, состоящие из изотерм и адиабат. Какие
соотношения для КПД η циклов записаны правильно? Укажите сумму
их номеров.
1. η 3-4-8-7-3 = η 3-6-10-7-3
2. η 3-5-9-7-3 = η 4-5-9-8-4
4. η 1-2-9-8-1 > η 4-5-9-8-4
8. η 3-6-10-7-3 < η 4-5-9-8-4
P
1
2
3
4
5
6
7
8
0
9
10
V
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
12
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
6.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Для необратимого процесса характерна конечная скорость протекания.
2. Обратимый процесс протекает бесконечно медленно.
4. Обратимый процесс может быть представлен графически.
8. Необратимый процесс всегда равновесный.
6.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что состояние системы с заданным распределением частиц
по ячейкам соответствующего пространства безотносительно к их
номерам называется макросостоянием?
2. Верно ли, что микросостояние- это возможно распределение
нумерованных частиц системы по ячейкам?
4. Характеризуются ли разные макросостояния разными
термодинамическими вероятностями?
8. Развивается ли необратимый процесс в замкнутой макроскопической
системе в направлении повышения термодинамической вероятности?
6.3. При каких процессах энтропия системы убывает?
Укажите сумму номеров этих процессов.
1. Равновесие адиабатическое расширение идеального газа.
2. Обратимое адиабатическое сжатие газа.
4. Изохорическое охлаждение газа.
6.4. Какие утверждения не могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Невозможно периодическое устройство, которое превращало бы тепло
в работу полностью.
2. S=k ln W
4. Энтропия- функция состояния термодинамической системы.
8. Для адиабатически замкнутой системы
6.5. Объемы одного моля гелия азота увеличены вдвое.
Укажите сумму номеров вопросов, на которые Вы ответите »да».
1. Зависит ли соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe от условий расширения
каждого из газов (от того, проходил ли процесс при T=const или при
P=const)?
2. Может ли оказаться, что ∆ SHe = ∆ SN2 ?
4. Возможно ли неравенство ∆ SHe < ∆ SN2 ?
13
6.6. Идеальная тепловая машина работает по циклу, изображенному на
рисунке. Верно ли, что…….
T
a
b
T1
d
c
0
S1
S2
1. … на участке cd машина совершает
отрицательную работу?
2. … на участке ав машина совершает
отрицательную работу?
4. … процесс da соответствует
адиабатическому расширению?
8. … процесс вс соответствует
адиабатическому расширению?
T2
S
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
14
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
7.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Для направленного процесса характерно то, что энергия
упорядоченного движения в замкнутой системе самопроизвольно
переходит в энергию хаотического теплового движения.
2. Все идеальные процессы в газах обратимы.
4. Необратимый процесс является неравновесным.
8. Все реальные процессы - равновесны.
7.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что в силу хаотичности теплового движения частиц
системы все ее микросостояния равновероятны?
1. Верно ли, что равновесное макросостояние реализуется наибольшим
числом микросостояний?
4. Соответствует ли равномерное распределение молекул газа по объему
наибольшей термодинамической вероятности этого макросостояния?
8. Одинаковы ли термодинамические вероятности различных
макроскопических состояний одной и той же системы?
7.3. Система может перейти из состояния 0 в состояния 1,2,3,4 (см. рисунок).
При каких процессах энтропия системы уменьшиться?
Укажите сумму их номеров.
P
4
1. 0 → 1.
2. 0 → 2.
4. 0 → 3.
8. 0 → 4.
0
3 PV=const
1
0
2 PVγ=const
V
7.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Отношение работы, совершаемой системой, к количеству тепла,
полученному ею на круговом процессе, одинаково для всех систем и
всех круговых процессов.
2. Энтропия замкнутой системы стремится к минимуму.
4. S= k ln w.
1. Термодинамическая вероятность состояния системы зависит от числа
частиц, составляющих систему.
15
7.5. Один моль азота и один моль кислорода, находящиеся в закрытых
сосудах, нагрели от температуры Т1 до температуры Т2.
Верно ли, что……..
1. … ∆ SN2 > ∆ SO2 ?
2. … ∆ SN2 < ∆ SO2 ?
4. … ∆ SN2 = ∆ SO2 ?
8. … изменения энтропий этих газов зависят от Т2/Т1?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
7.6. Для какого из циклов, состоящих из изотерм и адиабат, КПД
наименьший? Укажите его номер.
1. 1-2-5-4-1.
2. 1-2-8-7-1.
4. 1-2-11-10-1.
8. 2-3-9-8-2.
P
1
2
4
3
5
8
7
6
9
10
11
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
16
V
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
8.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Все реальные процессы - обратимы.
2. Обратимый процесс всегда направленный.
4. Обратимый процесс всегда равновесный.
8. Обратимый процесс может быть изображен графически.
8.2. На какие вопросы о свойствах термодинамической вероятности W Вы
ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Является ли W однозначной функцией состояния системы?
2. Зависит ли W равновесной системы от предшествующих состояний?
4. Является ли W аддитивной величиной?
8. Достигает ли максимального значения W при равновесии?
8.3. При каких процессах энтропия системы не изменяется?
Укажите сумму номеров этих процессов.
1. Изохорическое охлаждение идеального газа.
2. Равновесное адиабатическое сжатие идеального газа.
4. Изотермическое сжатие газа.
8. Обратимое адиабатическое расширение газа.
8.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Количество тепла, полученное системой при круговом процессе,
равно работе, совершенной системой против внешних сил.
2. Всякая система, предоставленная самой себе, стремится перейти в
наиболее вероятное макросостояние.
4. Наиболее вероятным ходом изменения энтропии замкнутой
неравновесной системы является ее возрастание.
8. На круговом процессе система не может совершить работу большую,
чем подводимая извне энергия.
8.5. Изотермическое расширение одного моля азота проведено до удвоения
объема. Такое же увеличение объема при той же температуре
осуществлено для моля гелия.
Верно ли, что……
1. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
2. … ∆ SN2 < ∆ SHe ?
4. … ∆ SN2 = ∆ SHe ?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
17
8.6. На рисунке приведен цикл Карно, совершаемый идеальной тепловой
машиной. Верно ли, что…
T
1. … площадь 1256-тепло,
полученное системой?
1
2
2. … площадь 3465-тепло, отданное
T1
системой?
dS
4. … площадь 1234-работа,
совершаемая системой?
4
3
T2
8. … площадь узкой заштрихованной
плоскости T1 dS=δQ1 приведенное
тепло, полученное системой?
0
6
5
S
Укажите сумму номеров правильных ответов.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
18
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
9.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Объектом изучения термодинамики является термодинамическая
система.
2. Термодинамическая система называется замкнутой (изолированной),
если она не обменивается с внешними телами теплотой, работой и
веществом.
4. В замкнутой системе могут происходить только обратимые процессы.
8. Обратимый процесс может протекать самопроизвольно как в прямом,
так и в обратном направлениях.
9.2. На какие вопросы о свойствах энтропии Вы ответите «да»?
Укажите сумму их номеров.
1. Является ли энтропия однозначной функцией состояния?
2. Зависит ли энтропия от термодинамических параметров системы?
4. Зависит ли энтропия равновесной системы от ее предшествующих
состояний?
8. Является ли энтропия мерой степени молекулярного беспорядка в
системе?
9.3. Система может перейти из состояния 0 в состояния 1, 2, 3, 4 (см.
рисунок). При каких процессах энтропия системы не будет возрастать?
Укажите сумму их номеров.
P
1. 0 → 1.
2. 0 → 2.
4. 0 → 3.
8. 0 → 4.
4
0
3 PV=const
1
0
2 PVγ=const
V
9.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Равновесный процесс обратим.
2. Энтропия неравновесной замкнутой системы стремится к максимуму.
4. Энтропия – мера молекулярного беспорядка в системе.
8. Для адиабатически замкнутой системы ∆ S = < 0
19
9.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечное
давление оказалось равным начальному, а абсолютная температура
возросла вдвое. Такой же процесс осуществлен для одного моля гелия.
Верно ли, что…
1. … ∆ SN2 и ∆ SHe зависят от отношения температур Т2/т1?
2. … ∆ SN2 < ∆ SHe ?
4. … ∆ SN2 = ∆ SHe ?
8. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
На какие вопросы Вы ответили “да, верно”? Укажите сумму их номеров.
9.6. Для какого из циклов работы идеальной тепловой машины КПД
наименьший? Укажите его номер.
1. 2-3-10-11-2.
2. 2-3-9-8-2.
4. 1-3-9-7-1.
8. 1-3-6-4-1
T
0
.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
20
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
S
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
10.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Адиабатически замкнутая система-это система, в которой
отсутствует теплообмен, но может совершаться работа.
2. В любой системе могут протекать как равновесные, так и
неравновесные процессы.
4. В адиабатически замкнутой системе могут протекать только
обратимые процессы.
8. В реальных условиях неравновесные процессы протекают
бесконечно медленно.
10.2. На какие вопросы о термодинамической вероятности W Вы ответите
«да»? Укажите сумму их номеров.
1. Является ли W свойством системы?
2. Является ли W мультиплетной (мультипликативной) функцией?
4. Связана ли W с микроскопическими параметрами системы?
10.3. Ниже приведены графики изменения энтропии S со временем t для
четырех разных систем. Укажите сумму номеров рисунков,
соответствующих замкнутым системам.
1
2
4
8
S
0
S
t
0
S
t
0
S
t
0
10.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Всякая система самопроизвольно стремится перейти в наиболее
вероятное состояние.
2. δQ=du+pdV
4. Невозможно периодически действующее устройство, которое
совершало бы работу большую, чем подводимое к нему тепло.
8. При адиабатическом процессе энтропия уменьшается.
10.5. Один моль азота и один моль кислорода, находящиеся в закрытых
сосудах, нагревали от температуры Т1 до температуры Т2.
Верно ли, что….
1. … изменение энтропий газов зависит от отношения Т2/Т1?
21
t
2. … изменение энтропий газов не зависит от объемов сосудов?
4. … ∆ SN2 = ∆ SO2 ?
8. … ∆ SN2 >∆ SO2 ?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их
номеров.
10.6. На рисунке изображены циклы работы идеальной тепловой машины.
Какие соотношения для КПД записаны правильно?
Укажите сумму их номеров.
T
1. η 1-2-12-11-1 = η мах
2. η 3-4-8-7-3 = η 5-6-10-9-5
4. η 1-2-5-4-1 > η 4-5-9-8-4
8. η 1-2-5-4-1 ≠ η 8-9-12-11-8
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
22
2
12
S
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
11.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Диффузия газов является необратимым процессом.
2. Изопроцессы - обратимы.
4. Самопроизвольный процесс передачи тепла от горячего тепла к
холодному – необратим.
8. Расширение газа в пустоту – необратимо.
11.2. На какие вопросы о свойствах энтропии Вы ответите «да»?
Укажите сумму их номеров.
1. Является ли энтропия свойством системы?
2. Является ли энтропия аддитивной величиной?
4. Верно ли, что при всяком самопроизвольном неравновесном
процессе в замкнутой системе энтропия возрастает?
8. Верно ли, что энтропия – величина статистическая?
11.3. Система может переходить из состояния 0 в состояния 1,2 и обратно
(см. рисунок). Укажите номер процесса, соответствующего
равновесному адиабатическому сжатию системы.
T
1. 0 → 1.
2. 1 → 0.
4. 0 → 2.
8. 2 → 0.
1
2
0
0
S
11.4. Какие утверждения не могут служить формулировкой второго начала т
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Любая тепловая машина имеет источник тепла – нагреватель.
2. Для любой термодинамической системы S=k ln W.
4. Всегда ds=δQобр/Т
8. Энтропия замкнутой системы стремится к максимуму.
23
11.5. Изотермическое расширение одного моля азота проведено до удвоения
объема. Такое же увеличение объема при той же температуре
осуществлено для одного моля гелия.
Верно ли, что …
1. … ∆ SN2 зависит от отношения объемов V2/V1?
2. … ∆ SHe зависит от отношения давлений Р1/Р2?
4. … ∆ SN2 не зависит от температуры процесса?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»?
Укажите сумму их номеров.
11.6. Идеальная тепловая машина работает по циклу, изображенному на
рисунке. Верно ли, что…
T
a
b
T1
d
c
0
S1
S2
1. … КПД зависит от S2 и S1?
2. … КПД зависит от Т2 и Т1?
4. … процесс bс соответствует
адиабатическому расширению?
8. … на участке da машина совершает
отрицательную работу?
T2
S
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
24
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике,2006
12.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Бесконечно медленное адиабатическое расширение газа – обратимо.
2. Изотермическое расширение идеального газа – необратимо.
4. Радиоактивный распад – необратим.
8. Процесс теплопроводности газов – необратим.
12.3. На какие вопросы о свойствах термодинамической вероятности W Вы о
ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Возможны ли статистические флюктуации W относительно
максимального значения этой величины?
2. Является ли W аддитивной величиной?
4. Является ли W однозначной функцией состояния системы?
12.4. Система может перейти из состояния 0 в состояния 1,2,3,4 (см.
рисунок). При каких процессах энтропия системы возрастает? Укажите
сумму их номеров.
P
1. 0 → 1.
PV γ =co nst
3
2. 0 → 2.
2
4. 0 → 3.
8. 0 → 4.
1
PV=co nst
4
0
V
12.5. Какие утверждения не могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Единственным результатом любой совокупности процессов не может
быть только переход тепла от менее нагретого тела к более
нагретому.
2. Энтропия – функция состояния системы.
4. Энтропия системы, состоящей из невзаимодействующих частей,
равна сумме энтропий отдельных частей.
8. При любом процессе
12.6. Объемы одного моля гелия и одного моля азота увеличены вдвое.
Укажите сумму номеров вопросов, на которые Вы ответите «да».
1. Верно ли, что при Т = const ∆ SHe = ∆ SN2 ?
2. Верно ли, что при Р = const ∆ SHe < ∆ SN2 ?
4. Может ли оказаться, что ∆ SHe = ∆ SN2 = 0 ?
8. Возможно ли неравенство ∆ SHe > ∆ SN2 > 0 ?
25
12.6. Для какого из циклов, состоящих из изотерм и адиабат, КПД
наибольший? Укажите его номер.
1. 1-2-5-4-1.
2. 2-3-6-5-2.
4. 2-3-8-7-2.
8. 2-3-10-9-2.
P
1
2
3
4
6
5
8
7
9
0
10
V
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
26
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
13.1. Укажите сумму номеров правильны утверждений .
При обратимом процессе…
1. … любое промежуточное состояние системы является
равновесными.
2. … энтропия системы изменяется.
4. … температура системы не изменяется.
8. … параметры системы изменяются медленно.
13.2. На какие вопросы о термодинамической вероятности W вы ответите
«да»? Укажите сумму этих номеров.
1. Верно ли, что из возможных макросостояний изолированной
системы равновесным будет то, для которого W максимальна?
2. Зависит ли W от предшествующих состояний?
4. Верно ли, что S=kluW ?
8. Верно ли, что W указывает на степень беспорядка в системе?
13.3. Система может переходить из состояния 0 в состояние 1,2 и обратно
(см. рисунок). Укажите номер процесса, соответствующего
равновесному адиабатическому расширению системы.
S
1. 0 → 1
2. 1 → 0
4. 0 → 2
8. 2 → 0
2
1
0
0
V
13.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Для некругового процесса Q-A=const.
2. Невозможен периодический процесс, единственным и конечным
результатом которого было бы превращение внутренней энергии в
механическую.
4. δQ=dU+pdV.
8. Энтропия чистого конденсированного тела при абсолютном нуле
температур равна нулю.
27
13.5. Какие графики в идеальном газе, приведенные на рисунке,
соответствуют уменьшению давления газа? Укажите сумму их
номеров.
S
1
2
3
4
0
ln T
13.6. Для какого из циклов работы идеальной тепловой машины КПД
наибольший? Укажите его номер.
T
1. 1-2-5-4-1
2. 1-3-6-4-1
1
2
3
3. 1-2-8-7-1
4. 2-3-6-5-2
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
28
4
5
7
8
6
S
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
14.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
При осуществлении в незамкнутой системе обратимого процесса…
1. … не может иметь места теплообмен между системой и
окружающими телами.
2. … система не может совершать работы над внешними телами.
4. … любое промежуточное состояние системы – равномерное.
8. … система самопроизвольно может переходить из одного состояния
в другое.
14.2. На какие вопросы об энтропии Вы ответите «да»?
Укажите сумму их номеров.
1. Однозначно ли связана энтропия с термодинамической
вероятностью?
2. Существует ли прибор для измерения энтропии?
4. Зависит ли энтропия от термодинамических параметров системы?
14.3. Система может переходить из состояния 1, 2 и обратно (см. рисунок).
Укажите
номер
рисунка,
соответствующего
равновесному
адиабатическому расширению системы.
1. 0 → 1
2. 1→ 0
4. 0 → 2
8. 2 → 0
T
1
2
0
0
S
14.4. Какое утверждение не может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров?
1. Отношение работы, совершенной системой, к количеству тепла,
полученному ею на круговом процессе, одинаково для всех систем и
для круговых процессов.
2. Невозможен периодический процесс, единственным и конечным
результатом которого было бы превращение внутренней энергии в
механическую.
8. Наиболее вероятным ходом изменения энтропии замкнутой
неравновесной системы является ее возрастание?
29
14.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечная
температура оказалась равной начальной, а объем возрос вдвое. Точно
такое же увеличение объема осуществлено для одного моля гелия.
Верно ли, что….
1 … соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe и не зависит от
скорости расширения?
2. … соотношение между ∆ SN2 и ∆ SHe и не зависит от
температуры?
4. … ∆ SN2 > ∆ SHe
На какие вопросы Вы ответили “да, верно”? Укажите сумму их
номеров.
14.6 Каков КПД тепловой машины, если за один цикл рабочее тело получает
от нагревателя 103 кДж тепла и совершает работу 102 кДж? Укажите
номер правильного ответа.
1. 15 %
2. 5 %
4. 10 %
8. 12,5 %
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
30
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
15.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
При осуществлении в системе обратимого процесса…
1. … в конечном результате не происходит никаких изменений в
окружающих телах.
2. … энтропия системы, каким бы ни был этот процесс, остается
постоянной.
4. … параметры системы могут изменяться.
8. … система самопроизвольно может переходить из одного состояния
в другое.
15.2. На какие вопросы об энтропии Вы ответите “да”? Укажите сумму их
номеров?
1. Может ли энтропия характеризовать неравновесное состояние
системы?
2. Зависит ли энтропия данного состояния системы от
термодинамической вероятности этого сотояния?
4. Верно ли, что энтропия в СИ измеряется в Дж\К?
8. Применимо ли понятие энтропии к двум молекуле?
15.3. Система может перейти из состояния 0 в состояние 1, 2, 3, 4 (см.
рисунок). При каком процессе энтропия системы убывает? Укажите
номер этого процесса.
P
1. 0 → 1.
PV=const 3
2. 0 → 2.
2
4. 0 → 3.
8. 0 → 4.
1
PV=const
0
4
V
15.4. Какие утверждения не могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Для адиабатического замкнутой системы дельта S>=0.
2. На круговом процессе система не может совершать работу без
подвода энергии извне.
4. На круговом процессе система не может совершать работу
большую, чем подводимая извне энергия.
8. Для любой системы dS=dQобр/Т
31
15.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечное
давление оказалось равным начальному, а абсолютная температура
возросла вдвое. Такой же процесс осуществлен для одного моля гелия.
Верно ли, что…
1. … ∆ SN2 зависит от числа степеней свободы молекулы N2 ?
2. … ∆ SHe зависит от числа степеней свободы молекулы He?
4. … ∆ SN2 зависит от отношения температур Т 2 /Т1 ?
8. … ∆ SHe зависит от отношения температур V2/V1?
На какие вопросы Вы ответили “да, верно”?
Укажите сумму их номеров.
15.6. На рисунке изображены циклы, состоящие из изотерм и адиабат. Какие
соотношения для КПД η циклов записаны правильно? Укажите сумму
их номеров.
1. η 3-6-10-7-3 = η 3-4-8-7-3
2. η 1-2-12-11-1 > η 1-2-5-4-1
4. η 4-5-9-8-4 = η 5-6-10-9-5
8. η 4-5-12-11-4 < η 3-4-8-7-3
P
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
32
12
V
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
16.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
При осуществлении в системе обратимого процесса…
1. … параметры системы изменяются бесконечно медленно.
2. … параметры системы не изменяются.
4. … энтропия системы остается постоянной, каким бы ни был этот
процесс.
16.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что существует прибор для непосредственного измерения
энтропии.
2. Верно ли, что энтропия - однозначная функция состояния системы,
прямо
пропорциональная
логарифму
термодинамической
вероятности W?
4. Является ли энтропия свойством системы?
8. Равно ли нулю изменение энтропии при необратимом
адиабатическом процессе?
16.3. Система может переходить из состояния 0 в состояние 1, 2 и обратно
(см. рисунок). Укажите номер процесса, соответствующего
изотермическому расширению системы.
T
1. 0 → 1
2. 1 → 0
1
4. 0 → 2
2
8. 2 → 0
0
0
S
16.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Наиболее вероятным ходом изменения энтропии замкнутой
неравновесной термодинамической системы является ее
возрастание.
2. Энтропия незамкнутой системы всегда возрастает.
4. Энтропия прямо пропорциональна логарифму термодинамической
вероятности состояния системы.
8. На круговом процессе система не может совершать работу
большую, чем подводимая извне энергия.
33
16.5. Одинаковое число молей гелия и водорода, находящиеся в закрытых
сосудах, нагреваются от температуры Т1 до температуры Т2.
1. … ∆ SHe = ∆ SN2
2. … ∆ SHe > ∆ SN2
4. … ∆ SHe < ∆ SN2
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их
номеров.
16.6. Идеальная тепловая машина работает по циклу, изображенному на
рисунке. Верно ли, что …
T
1. … площадь 1256 соответствует
количеству тепла, полученному от
1
2
нагревателя?
2. … площадь 1234 соответствует
полезной работе, совершенной
рабочим телом?
4
3
4. … процесс 1-2 соответствует
изотермическому расширению
рабочего тела?
0
6
5
S
8. … процесс 2-3 соответствует
адиабатическому расширению
рабочего тела?
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
34
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
17.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
При осуществлении в замкнутой системе необратимого процесса…
1. … параметры системы не изменяются.
2. … энтропия системы возрастает.
4. … все промежуточные состояния неравновесные.
8. … в обратном направлении процесс протекать не может.
17.2. Систему привели в неравновесное состояние и изолировали. На какие
вопросы Вы ответили «да»? Укажите сумму их номеров.
(Флюктуациями в системе пренебречь).
1. Возможно ли уменьшение энтропии системы?
2. Возможно ли увеличение энтропии системы?
4. Будет ли изменяться термодинамическое состояние системы?
8. Будет ли уменьшаться термодинамическая вероятность системы?
17.3. Система может переходить из состояния 0 в состояние 1, 2 и обратно
(см. рисунок). Укажите номер процесса, соответствующего
равновесному адиабатическому сжатию системы.
S
1. 0 → 1
2. 1 → 0
2
4. 0 → 2
1
8. 2 → 0
0
0
V
17.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. В адиабатичеки замкнутой системе энтропия при любом процессе не
может убывать.
2. Приращение энтропии всегда равно интегралу от приведенного
количества тепла.
4. Изменение энтропии при равновесном изотермическом процессе
прямо пропорционально количеству подведенного тепла.
8. Энтропия замкнутой системы стремится к минимуму.
35
17.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечная
температура оказалась равной начальной, а объем возрос вдвое. Точно
такое же увеличение объема осуществлено для моля гелия.
Верно ли, что…
1. … ∆ SN2 < ∆ SHe
2. … ∆ SN2 > ∆ SHe
4. … ∆ SN2 = ∆ SHe
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их
номеров.
17.6. На рисунке изображены циклы, состоящие из изотерм и адиабат. Для
какого из циклов КПД наименьший? Укажите его номер.
P
1. 1-2-8-7-1.
1
2. 2-3-11-10-2.
2
4. 2-3-9-8-2.
4
3
8. 2-3-6-5-2.
5
7
6
8
9
10
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
36
11
V
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
18.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Термодинамический процесс – это любое изменение
термодинамического состояния системы.
2. Обратимый процесс всегда является равновесным.
4. Возрастание энтропии изолированной системы – признак того, что в
ней протекает необратимый процесс.
8. Все реальные процессы необратимы.
18.2. Изолированная система самопроизвольно пришла из состояния 1 в
состояние 2. На какие вопросы Вы ответите «да»?
Укажите сумму их номеров. (Флюктуациями в системе пренебречь).
1. Обязательно ли энтропия системы возрастала?
2. Обязательно ли термодинамическая вероятность возрастала?
4. Зависит ли изменение энтропии от W промежуточных состояний?
18.3. Система может перейти из состояния 0 в состояния 1, 2, 3, 4 (см.
рисунок). При каких процессах энтропия системы не будет возрастать?
Укажите сумму их номеров.
P
1. 0 → 1.
PVγ =const 3
2. 0 → 2.
2
4. 0 → 3.
8. 0 → 4.
1
PV=const
4
0
0
V
18.4. Какие утверждения не могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Количество тепла, полученное системой при круговом процессе,
равно работе, совершенной системой против внешних сил.
2. Для любой термодинамической системы S = k ln W
4. Наиболее вероятным ходом изменения энтропии замкнутой
неравномерной системы является ее возрастание.
8. Для любого процесса SQ = dU + pdV
18.5. Объем одного моля гелия и одного моля азота увеличены вдвое.
Укажите сумму номеров вопросов, на которые Вы ответили «да».
1. Верно ли, что Р=const ∆ SN2 > ∆ SHe
2. Верно ли, что T=const ∆ SN2 > ∆ SHe
4. Зависит ли ∆ SN2 от скорости расширения?
37
18.6. Термодинамическая система работает по циклы, изображенному на
рисунке. Верно ли , что …
T
1. … КПД η =Т2-Т1/Т2 ?
2. … на участке ab работа не
a
b
совершается?
T2
4. … на участке cd внутренняя
энергия рабочего тела убывает?
T1
8. … участок da соответствует
d
c
адиабатическому сжатию газа?
0
S1
S2
S
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их номеров.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
38
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
19.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
При осуществлении в системе необратимого процесса …
1. … температура системы понижается.
2. … параметры системы изменяются с конечной скоростью.
4. … энтропия системы не изменяется.
8. … энтропия системы убывает.
19.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
1. Верно ли, что чем больше термодинамическая вероятность данного
макросостояния системы, тем больше беспорядок в системе?
2. Верно ли, что энтропия достигает максимума при равновесии?
4. Можно ли изменение энтропии вычислить с помощью интеграла
приведенных теплот?
8. Существуют ли приборы для непосредственного определения
термодинамической вероятности состояния системы?
19.3. Система может переходить из состояния 0 в состояния 1, 2 и обратно
(см. рисунок). Укажите номер процесса, соответствующего
равновесному адиабатическому сжатию системы.
S
1. 0 → 1.
2. 1 → 0.
0
1
4. 0 → 2.
8. 2 → 0.
2
0
P
19.4. Какое утверждение может служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите его номер.
1. Разность Q12 - A12 на некруговом процессе не зависит от того, по
какому пути система переходит из состояния 1 в состояние 2.
2. На круговом процессе система не может совершать работу без
подвода энергии извне.
4. Невозможен процесс, единственным и конечным результатом
которого была бы передача тепла от менее нагретого тела к более
нагретому.
8. Для тепловых процессов применим закон сохранения и
превращение энергии.
39
19.5. Равное число молей азота и гелия, находящихся в закрытых сосудах,
нагреваются от температуры Т1 до температуры Т2.
Верно ли, что…
1. … ∆ SN2 = ∆ SHe ?
2. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
4. … ∆ SN2 < ∆ SHe ?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их
номеров.
19.6.
T
Идеальный газ совершает
обратимые процессы 1 и 2.
Сравните:
а) количества теплоты Q1 и Q2,
полученные газом;
б) работы А1 и А2, совершенные
газом. Укажите номер
правильного ответа на оба
вопроса.
6. Q1 < Q2, А1 = А2.
7. Q1 > Q2, А1 > А2.
8. Q1 > Q2, А1 < А2.
9. Q1 > Q2, А1 = А2.
B
1
2
A
0
S
1. Q1 = Q2, А1 > А2.
2. Q1 = Q2, А1 < А2.
3. Q1 = Q2, А1 = А2.
4. Q1 < Q2, А1 > А2.
5. Q1 < Q2, А1 < А2.
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
40
ВТОРОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
Вопросы для программированного контроля по физике, 2006
20.1. Укажите сумму номеров правильных утверждений.
1. Обратимый процесс – физическая абстракция.
2. Необратимый процесс всегда неравновесный.
4. При обратимом процессе энтропия не изменяется.
8. Необратимый процесс протекает с конечной скоростью.
20.2. На какие вопросы Вы ответите «да»? Укажите сумму их номеров.
Верно ли, что …
1. … существует два метода расчета энтропии и ее изменений:
статистический и термодинамический?
2. … энтропия – мера молекулярного беспорядка в системе?
4. … энтропия скалярная физическая величина, характеризующая
состояние термодинамической системы, приращение которой при
обратимом процессе равно количеству приведенного тепла,
полученному системой в этом процессе?
8. … S = k ln W?
20.3. Каким графикам в идеальном газе, приведенным на рисунке,
соответствует уменьшение объема? Укажите сумму их номеров.
S
4
2
3
4
0
ln T
20.4. Какие утверждения могут служить формулировкой второго начала
термодинамики? Укажите сумму их номеров.
1. Количества тепла, подведенного к системе, затрачивается на
изменение внутренней энергии системы и на совершение системой
работы над внешними телами.
2. Для любой системы S = k ln W
4. Теплота не может без потерь перейти в работу.
41
20.5. Расширение одного моля азота осуществлено так, что его конечное
давление оказалось равным начальному, а абсолютная температура
возросла вдвое. Такой же процесс осуществлен для одного моля гелия.
1. … ∆ SN2 = ∆ SHe ?
2. … ∆ SN2 ≠ ∆ SHe ?
4. … ∆ SN2 > ∆ SHe ?
На какие вопросы Вы ответили «да, верно»? Укажите сумму их
номеров.
20.6. Для какого из циклов работы идеальной тепловой машины КПД
наименьший? Укажите его номер.
T
1. 1-2-4-3-1.
1
2
2. 3-4-6-5-3.
4. 5-6-8-7-5.
3
4
8. 1-2-8-7-1.
0
Составил Левин Е. С.
© УГТУ-УПИ 2006
42
5
6
7
8
S
