Конспект объясняющего модуля.
Щелочноземельные металлы.
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов их применение.
К щелочноземельным металлам относят кальций, стронций, барий, радий.
Происхождение этого названия связано с тем, что их оксиды по терминологии
алхимиков «земли», взаимодействуя с водой образуют щелочи.
Щелочноземельные металлы вместе с бериллием и магнием образуют II группу
главную подгруппу в периодической системе химических элементов им. Д.И. Менделеева.
На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочноземельных металлов, как и у
бериллия и магния, два s- электрона. Степень окисления в соединениях у всех металлов
второй группы +2.
Щелочноземельные металлы серебристо-белого цвета, твердость значительно
выше, чем у щелочных металлов. Радий – радиоактивный металл. Во влажном воздухе
щелочноземельные металлы быстро покрываются налетом, состоящим из оксидов,
карбонатов, нитридов. Поэтому/, как и щелочные металлы, в лаборатории хранят под
слоем керосина или в запаянных ампулах.
Щелочноземельные металлы сильные восстановители и взаимодействуют с
простыми и сложными веществами. Щелочноземельные металлы и их соединения
окрашивают пламя: кальций – в коричнево-красный, стронций – в ярко-красный, барий –
в желто-зеленый цвета.
Оксиды щелочноземельных металлов – твердые белые вещества. По химическим
свойствам - типичные основные оксиды. Взаимодействуют с водой; с кислотными
оксидами; с кислотами.
Гидроксиды щелочноземельных металлов твердые вещества белого цвета типичные растворимые основания.
Познакомимся с гидроксидом кальция – широко используемым в народном
хозяйстве. Гидроксид кальция называют по-разному в зависимости от способа получения.
Гашеную известь получают взаимодействием негашеной извести - оксида кальция – с
водой. Добавив к гашеной извести воду и хорошо перемешав, получим известковое
молоко. После отстаивания и фильтрования известкового молока получают прозрачный
раствор известковой воды. Известковая вода – сильный электролит.
Сильно щелочная среда известкового молока обладает обеззараживающим действием. Это
свойство используют для обработки стен хранилищ, стволов деревьев.
Взаимодействие с кислотным оксидом – углекислым газом лежит в основе приготовления
строительных смесей на основе гашеной извести. Являясь типичным основанием
гидроксид кальция взаимодействует с кислотами. Это свойство используют для
понижения кислотности почв используют гидроксид кальция.
Для растворимых оснований характерно взаимодействие с хлором. Это свойство
используется для получения хлорной извести.
Среди солей щелочноземельных металлов абсолютный лидер в применении карбонат кальция.В природе он встречается в виде известняка, мела и мрамора. Являясь
солью слабой угольной кислоты карбоната кальция используют в медицине, например,
для снижения повышенной кислотности желудка. Мраморные скульптуры являются
достоянием многих музеев и парков. Мрамор как отделочный материал используется в
строительстве. Среди солей кальция широкое применение находит гипс. Различают:
природный гипс, жженый гипс, безводный, алебастр, который получают нагреванием
природного гипса. Используют гипс в строительстве, медицине, при изготовлении
художественных изделий. Широкое применение находят соединения стронция и бария.
Соединения стронция используют:в радиоэлектронике, металлургии, при изготовлении
эмалей,в пиротехнике для получения красных огней.Соединения бария используют в
сельском хозяйстве в качестве инсектицида, в пиротехнике, рентгенотехнике .и других
областях.
