ПРИЛОЖЕНИЕ 4.12.
К ОПОП (ППССЗ)
по специальности
35.02.16 Эксплуатация и ремонт
сельскохозяйственной техники и
оборудования
Контрольно-оценочные средства
по дисциплине
Химия
программы подготовки специалистов среднего звена
для специальности 35.02.16 Эксплуатация и ремонт сельскохозяйственной техники
и оборудования
на базе основного общего образования
СОГЛАСОВАНО
зам. директора по учебно-производственной
работе
___________________С.Г. Панферова
«29»_декабря_2018 г.
_______________ /_________________/
«_______»_____________2019 г.
Комплект контрольно-оценочных средств по
учебной дисциплине разработан в соответствии с
требованиями ФГОС среднего общего
образования,
утверждённого приказом
Министерства образования и науки РФ № 413 от
«17» мая 2012г., с изменениями и дополнениями
от 29 декабря 2014г.
_______________ /_________________/
«_______»_____________2020 г.
ОДОБРЕНО на заседании методической
комиссии
ОДОБРЕНО педагогическим советом лицея
Протокол №_4_, дата «29»_декабря_2018 г.
Председатель комиссии _____/БикбаеваА.А/ Протокол №_4_ от «29»_декабря_2018 г.
Протокол №__, дата «___»________2019 г.
Председатель комиссии ________/________/
Протокол №___ от «_____» __________2019 г.
Протокол №___ от «_____» __________2020 г.
Протокол №__, дата «___»________2020 г.
Председатель комиссии ________/________/
Составитель(и) (автор):
Рецензенты:
Внутренний
Внешний
Бикбаева Алла Алексеевна, преподаватель общеобразовательных
дисциплин ГБПОУ СО «Хвалынский агропромышленный лицей»
Содержание
1
Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
4
2
Результаты освоения учебной дисциплины, подлежащие проверке
5
3
Оценка освоения учебной дисциплины
7
4
Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины
12
5
Литература
28
1.
1.1.
Паспорт комплекта контрольно-оценочных средств
Область применения
Контрольно-оценочные средства (КОС) предназначены для контроля и оценки
образовательных достижений обучающихся, освоивших программу учебной дисциплины
«ХИМИЯ»
КОС включают контрольные материалы для проведения промежуточной аттестации и
итоговой в форме дифференцированного зачета.
1.2. Система контроля и оценки освоения программы учебной дисциплины
1.2.1. Контроль и оценка знаний и умений осуществляется с использованием следующих
форм и методов: устный опрос, практическая работа, контрольная работа,
дифференцированный зачет.
2. РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ,
ПОДЛЕЖАЩИЕ ПРОВЕРКЕ
2.1. Результаты освоения базового курса химии должны отражать:
1) сформированность представлений о месте химии в современной научной картине мира;
понимание роли химии в формировании кругозора и функциональной грамотности
человека для решения практических задач;
2) владение основополагающими химическими понятиями, теориями, законами и
закономерностями; уверенное пользование химической терминологией и символикой;
3) владение основными методами научного познания, используемыми в химии:
наблюдение, описание, измерение, эксперимент; умение обрабатывать, объяснять
результаты проведенных опытов и делать выводы; готовность и способность применять
методы познания при решении практических задач;
4) сформированность умения давать количественные оценки и проводить расчеты по
химическим формулам и уравнениям;
5) владение правилами техники безопасности при использовании химических веществ;
6) сформированность собственной позиции по отношению к химической информации,
получаемой из разных источников.
3. Оценка освоения учебной дисциплины:
3.1. Формы и методы оценивания
Формой аттестации по учебной дисциплине является дифференцированный зачет, а
также выполнение практических и контрольных работ и учет посещаемости учебных
занятий и участия студента во всех видах и формах оценивания пройденного материала на
основе накопительной системы.
Предметом оценки служат умения и знания, предусмотренные ФГОС по
дисциплине, направленные на формирование общих и профессиональных компетенций.
Программой предусмотрена традиционная система оценивания знаний, умений на
основе пятибалльной шкалы.
Критерии оценок по химии
Преподаватель оценивает знания и умения учащихся с учетом их индивидуальных
особенностей.
Критерии устных ответов
Оценка "5" ставится, если учащийся:
1) Показывает глубокое и полное знание и понимание всего объёма программного
материала; полное понимание сущности рассматриваемых понятий, явлений и
закономерностей, теорий, взаимосвязей;
2) Умеет составить полный и правильный ответ на основе изученного материала;
выделять главные положения, самостоятельно подтверждать ответ конкретными
примерами, фактами; самостоятельно и аргументировано делать анализ, обобщения,
выводы. Устанавливать межпредметные (на основе ранее приобретенных знаний) и
внутрипредметные связи, творчески применять полученные знания в незнакомой
ситуации. Последовательно, чётко, связно, обоснованно и безошибочно излагать учебный
материал; давать ответ в логической последовательности с использованием принятой
терминологии; делать собственные выводы; формулировать точное определение и
истолкование основных понятий, законов, теорий; при ответе не повторять дословно текст
учебника; излагать материал литературным языком; правильно и обстоятельно отвечать
на дополнительные вопросы учителя. Самостоятельно и рационально использовать
наглядные пособия, справочные материалы, учебник, дополнительную литературу,
первоисточники; применять систему условных обозначений при ведении записей,
сопровождающих ответ; использование для доказательства выводов из наблюдений и
опытов;
3) Самостоятельно, уверенно и безошибочно применяет полученные знания в решении
проблем на творческом уровне; допускает не более одного недочёта, который легко
исправляет по требованию учителя; имеет необходимые навыки работы с приборами,
чертежами, схемами и графиками, сопутствующими ответу; записи, сопровождающие
ответ, соответствуют требованиям.
Оценка "4" ставится, если учащийся:
1) Показывает знания всего изученного программного материала. Даёт полный и
правильный ответ на основе изученных теорий; незначительные ошибки и недочёты при
воспроизведении изученного материала, определения понятий дал неполные, небольшие
неточности при использовании научных терминов или в выводах и обобщениях из
наблюдений и опытов; материал излагает в определенной логической последовательности,
при этом допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочетов и может их
исправить самостоятельно при требовании или при небольшой помощи преподавателя; в
основном усвоил учебный материал; подтверждает ответ конкретными примерами;
правильно отвечает на дополнительные вопросы учителя.
2) Умеет самостоятельно выделять главные положения в изученном материале; на
основании фактов и примеров обобщать, делать выводы, устанавливать
внутрипредметные связи. Применять полученные знания на практике в видоизменённой
ситуации, соблюдать основные правила культуры устной речи и сопровождающей
письменной, использовать научные термины;
3) Не обладает достаточным навыком работы со справочной литературой, учебником,
первоисточниками (правильно ориентируется, но работает медленно). Допускает
негрубые нарушения правил оформления письменных работ.
Оценка "3" ставится, если учащийся:
1. усвоил основное содержание учебного материала, имеет пробелы в усвоении материала,
не препятствующие дальнейшему усвоению программного материала;
2. материал излагает несистематизированно, фрагментарно, не всегда последовательно;
3. показывает недостаточную сформированность отдельных знаний и умений; выводы и
обобщения аргументирует слабо, допускает в них ошибки.
4. допустил ошибки и неточности в использовании научной терминологии, определения
понятий дал недостаточно четкие;
5. не использовал в качестве доказательства выводы и обобщения из наблюдений, фактов,
опытов или допустил ошибки при их изложении;
6. испытывает затруднения в применении знаний, необходимых для решения задач
различных типов, при объяснении конкретных явлений на основе теорий и законов, или в
подтверждении конкретных примеров практического применения теорий;
7. отвечает неполно на вопросы учителя (упуская и основное), или воспроизводит
содержание текста учебника, но недостаточно понимает отдельные положения, имеющие
важное значение в этом тексте;
8) обнаруживает недостаточное понимание отдельных положений при воспроизведении
текста учебника (записей, первоисточников) или отвечает неполно на вопросы учителя,
допуская одну-две грубые ошибки.
Оценка "2" ставится, если учащийся:
1. не усвоил и не раскрыл основное содержание материала;
2. не делает выводов и обобщений.
3. не знает и не понимает значительную или основную часть программного материала в
пределах поставленных вопросов;
4. или имеет слабо сформированные и неполные знания и не умеет применять их к
решению конкретных вопросов и задач по образцу;
5) или при ответе (на один вопрос) допускает более двух грубых ошибок, которые не
может исправить даже при помощи учителя.
Оценка "1" ставится, если учащийся:
1) не может ответить ни на один из поставленных вопросов;
2) полностью не усвоил материал.
Примечание.
По окончанию устного ответа учащегося педагогом даётся краткий анализ ответа,
объявляется мотивированная оценка.
Оценка самостоятельных письменных и контрольных работ.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1. выполнил работу без ошибок и недочетов;
2) допустил не более одного недочета.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил работу полностью, но допустил в ней:
1. не более одной негрубой ошибки и одного недочета;
2. или не более двух недочетов.
Оценка "3" ставится, если ученик правильно выполнил не менее половины работы или
допустил:
1. не более двух грубых ошибок;
2. или не более одной грубой и одной негрубой ошибки и одного недочета;
3. или не более двух-трех негрубых ошибок;
4. или одной негрубой ошибки и трех недочетов;
5) или при отсутствии ошибок, но при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. допустил число ошибок и недочетов превосходящее норму, при которой может быть
выставлена оценка "3";
2. или если правильно выполнил менее половины работы.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. не приступал к выполнению работы;
2. или правильно выполнил не более 10 % всех заданий.
Примечание.
1) Учитель имеет право поставить ученику оценку выше той, которая предусмотрена
нормами, если учеником оригинально выполнена работа.
2) Оценки с анализом доводятся до сведения учащихся, как правило, на последующем
уроке, предусматривается работа над ошибками, устранение пробелов.
Оценка выполнения практических (лабораторных) работ, опытов по предметам.
Оценка "5" ставится, если ученик:
1) правильно определил цель опыта;
2) выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности
проведения опытов и измерений;
3) самостоятельно и рационально выбрал и подготовил для опыта необходимое
оборудование, все опыты провел в условиях и режимах, обеспечивающих получение
результатов и выводов с наибольшей точностью;
4) научно грамотно, логично описал наблюдения и сформулировал выводы из опыта. В
представленном отчете правильно и аккуратно выполнил все записи, таблицы, рисунки,
чертежи, графики, вычисления и сделал выводы;
5) правильно выполнил анализ погрешностей (9-11 классы).
6) проявляет организационно-трудовые умения (поддерживает чистоту рабочего места и
порядок на столе, экономно использует расходные материалы).
7) эксперимент осуществляет по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
материалами и оборудованием.
Оценка "4" ставится, если ученик выполнил требования к оценке "5", но:
1. опыт проводил в условиях, не обеспечивающих достаточной точности измерений;
2. или было допущено два-три недочета;
3. или не более одной негрубой ошибки и одного недочета,
4. или эксперимент проведен не полностью;
5. или в описании наблюдений из опыта допустил неточности, выводы сделал неполные.
Оценка "3" ставится, если ученик:
1. правильно определил цель опыта; работу выполняет правильно не менее чем
наполовину, однако объём выполненной части таков, что позволяет получить правильные
результаты и выводы по основным, принципиально важным задачам работы;
2. или подбор оборудования, объектов, материалов, а также работы по началу опыта
провел с помощью учителя; или в ходе проведения опыта и измерений были допущены
ошибки в описании наблюдений, формулировании выводов;
3. опыт проводился в нерациональных условиях, что привело к получению результатов с
большей погрешностью; или в отчёте были допущены в общей сложности не более двух
ошибок (в записях единиц, измерениях, в вычислениях, графиках, таблицах, схемах,
анализе погрешностей и т.д.) не принципиального для данной работы характера, но
повлиявших на результат выполнения; или не выполнен совсем или выполнен неверно
анализ погрешностей (9-11 класс);
4. допускает грубую ошибку в ходе эксперимента (в объяснении, в оформлении работы, в
соблюдении правил техники безопасности при работе с материалами и оборудованием),
которая исправляется по требованию учителя.
Оценка "2" ставится, если ученик:
1. не определил самостоятельно цель опыта; выполнил работу не полностью, не
подготовил нужное оборудование и объем выполненной части работы не позволяет
сделать правильных выводов;
2. или опыты, измерения, вычисления, наблюдения производились неправильно;
3. или в ходе работы и в отчете обнаружились в совокупности все недостатки, отмеченные
в требованиях к оценке "3";
4. допускает две (и более) грубые ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с
веществами и оборудованием, которые не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка "1" ставится, если ученик:
1. полностью не сумел начать и оформить опыт; не выполняет работу; показывает
отсутствие экспериментальных умений; не соблюдал или грубо нарушал требования
безопасности труда.
4. Типовые задания для оценки освоения учебной дисциплины
4.1.Вопросы для входного контроля для учащихся 1 курса по вариантам:
1 вариант
1. Записать химические символы элементов: кальций, барий, фосфор, калий, хлор, магний,
фтор, цинк, кислород.
2. Из перечня веществ выпишите отдельно простые вещества, сложные вещества, смеси:
ртуть, соляная кислота, мел, воздух, сульфат меди, кислород, оксид натрия, нефть,
алюминий, сахар, едкий натр, сера.
3. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы кислот, оснований, оксидов, солей.
Дать названия веществам:
Гидроксид калия, серная кислота, оксид азота (5),сульфат бария , гидроксид железа (3),
оксид кальция (2), хлорид магния, оксид железа (3), соляная кислота, карбонат кальция.
2 вариант
1. Записать химические символы элементов: водород, углерод, сера, фосфор, алюминий,
железо, азот, медь, натрий, фтор.
2. Из перечня веществ выпишите отдельно простые вещества, сложные вещества, смеси:
серебро, хлорид натрия, почва, гидроксид бария, водород, сера, углекислый газ, уксусная
кислота, йод, морская вода, азотная кислота, углерод, серебро.
3. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы кислот, оснований, оксидов, солей.
Дать названия веществам:
Гидроксид натрия, азотная кислота, оксид меди (2),сульфат железа (2), гидроксид меди,
оксид серы (4), хлорид бария, гидроксид алюминия, фосфорная кислота, оксид фосфора
(5).
4.2. Рубежный контроль. 1 курс.
Контрольная работа по химии № 1.
ВАРИАНТ № 1
1.Дайте характеристику элемента №30.
2. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакций и определите тип
химической реакции:
a)Fe+Cl2→FeCl3
б)Cr2O3+H2→Cr+H2O
в)NH3→N2+H2
г)KOH+FeSO4→Fe(OH)2+K2SO4
3.Осуществить превращение:
P→P2O5→HPO3
Na→NaOH→NaCl→Na
4. Определить тип химической связи в соединениях:
O2; NH3; KCl; Ba; H2; NaOH; Na2O
5. Скольким молям соответствует 315г азотной кислоты?
ВАРИАНТ № 2
1.Дайте характеристику элемента №35.
2. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакций и определите тип
химической реакции:
а) Al+Br2→AlBr3
б) SO3→SO2+O2
в) Fe2O3+H2→Fe+H2O
г) NaOH+CuSO4→Cu(OH)2+Na2SO4
3.Осуществить превращения:
Cu→CuO→CuCl2
Cu(OH)2
4. Определить тип химической связи в соединениях:
Cl2; HBr; NaNO3; KOH; K2O; PH3; SO2;
5.Какова масса 5 моль аммиака?
Вариант 3:
1.Дайте характеристику элемента № 34.
2. Расставьте коэффициенты в приведенных ниже уравнениях реакций и определите тип
химической реакции:
NH4NO3→N2O+H2O
Fe2O3+Al→Fe+Al2O2
H2+Cl2→NaCl
Na2O+HCl→NaCl+H2O
3. Осуществить превращения:
NaOH→Al(OH)3→AlCl3→AgCl
4. Определить тип химической связи в соединениях:
NaF; H2O; Ag; Br2; CCl4; NH4Cl; CaCl2
5. Какова масса 3 моль углекислого газа?
Вариант 4:
1.Дайте характеристику элемента №33
2. Расставьте коэффициент в приведенных ниже уравнениях реакций и определите тип
химической реакции:
KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
NaCl+H2SO4→Na2SO4+HCl
S02+O2→SO3
3. Осуществить превращения:
FeCl3→Fe(OH)3→FeCl3→AgCl
4. Определить тип химической связи в соединениях:
BaCl2; Hj; C; BaCO3; N2O5; NH3; Na
5. Скольким молям соответствует 310г оксида натрия?
4.3. Рубежный контроль. 1 курс.
Контрольная работа № 2
Ответы на вопросы теста по вариантам.
Тесты по теме «Строение атома»
ВАРИАНТ 1.
1.Чему равно массовое число атома?
а) числу протонов в атоме
б) числу нейтронов в атоме
в) числу нуклонов в атоме
г) числу электронов в атоме
2. Чему равно число нейтронов в атоме 31 15 Р?
а) 31
б) 16
в) 15
г) 46
3. Какое квантовое число характеризует направление электронного облака в
пространстве?
а) n
б) l
в) ml
г) ms
4. Какие значения принимает магнитное квантовое число для орбиталей d-подуровня?
а) 0, 1, 2
б) 2, 1,0, +1, +2
в) 1, 0, +1
г) 1, 2, 3
5. Чему равно число орбиталей на ƒ-подуровне?
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
6. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 4s24p5?
а) 35Br
б) 7N
в) 33As
г) 23V
7. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента?
а) числом протонов
б) числом нейтронов
в) числом электронов
г) зарядом ядра
8. Чему равно массовое число азота 7N, который содержит 8 нейтронов?
а) 14
б) 15
в) 16
г) 17
9. Какую общую формулу имеет основание?
а) Ме(ОН)у
б) Н2(Ас)
в) Эm Оn
г) Мех (Ас)у
10. Какой из оксидов является амфотерным?
а) ZnО
б) SiО2
в) SiО
г) Nа2О
11. Какое из оснований является двухкислотным?
а) КОН
б) Вi(ОН)3
в) NН4ОН
г) Sn (ОН)2
12. Какая из кислот является двухосновной?
а) НNО2
б) НВ2
в) Н2СО3
г) Н3ВО3
13. Химическую связь между ионами называют:
а) анионкатионной
б) ионизированной
в) ионной
г) вродородной
14. Коллоидный раствор отличается от истинного раствора:
а) концентрацией
б) плотностью
в) размерами частиц растворенного вещества
г) способами приготовления
15.С какими из следующих веществ может реагировать оксид серы (VI)?
а) NaCI
б) Na2O
в) HNO3
г) HCI
16. У химических элементов главных подгрупп одинаковы:
а) строение внешнего энергетического уровня
б) валентность
в) химические свойства
г) степень окисления в оксидах
17. Какова среда раствора, если рН > 7?
а)нейтральная
б) кислая
в) щелочная
18. Какие частицы являются катионами?
а)Na +
б) S-2
в) NO3
г) Ba+2
19. Физический смысл номера периода в периодической системе состоит в том,
что:
а) он определяет сходные физико-химические свойства элементов данного
периода
б) металлические свойства слева направо ослабевают
в) число электронных уровней в атомах равно номеру периода
г) свойства элементов периодически повторяются
20. Число изотопов водорода известных науке равно:
а) 5
б) 2
в) 4
г) 3
ВАРИАНТ 2
1. Чему равно число нейтронов в атоме 35 17 Сl?
а) 35
б) 18
в) 17
г) 46
2. Какое квантовое число характеризует форму электронного облака в пространстве?
а) n
б) l
в) ml
г) ms
3. Чему равно число орбиталей на d-подуровне?
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
4.Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя: 3s23p5?
а) 35Br
б) 7N
в) 33As
г) 17 Сl
5. . Чему равно массовое число кислорода 8 О, который содержит 8 нейтронов?
а) 14
б) 15
в) 16
г) 17
6. Какой из кислот соответствует название «сернистая кислота»?
а) Н2S
б) Н2S2О3
в) Н2SО3
г) Н2SО4
7. Какой соли соответствует название «карбонат висмута III»?
а) ВiОНСО3
б) Вi2 (CО3)3
в) Вi (НСО3)3
г) [Вi (ОН2)] CО
8. Какой из оксидов является кислотным?
а) ZnО
б) SiО2
в) SiО
г) Nа2О
9. Какое из оснований является однокислотным?
а) КОН
б) Вi(ОН)3
в) NН4ОН
г) Sn (ОН)2
10. Какая из кислот является трехосновной?
а) НNО2
б) НВ2
в) Н2СО3
г) Н3ВО3
.
Какая
кислота
образуется
при взаимодействии оксида фосфора (III) с водой?
11
а) H3PO4
б) H2SO4
в) HPO3
г) H3PO3
12. С какими металлами может взаимодействовать раствор хлорида меди (II)?
а) Zn
б) Hg
в) Fe
г) Ag
13. При взаимодействии, каких двух веществ, происходит реакция
нейтрализации?
а) NaCI+AgNO3
б) BaCI2+H2O
в) NaOH+HNO3
г) BaCI2+H2SO4
14. С какими из следующих веществ может взаимодействовать оксид цинка?
а) H2O
б) KOH
в) H2SO4
г) AI2(SO4)3
15. Какую окраску приобретает лакмус в нейтральной среде?
а) малиновую
б) синюю
в) красную
г) фиолетовую
16. Какие из следующих солей не подвергаются гидролизу?
а) PbNO3
в) AI2(SO4)3
б) KNO3
г) Pb2CO3
17. Какова среда раствора, если рН < 7?
а)нейтральная
в) щелочная
б) кислая
18. Какие из следующих электролитов при диссоциации образуют гидроксидные
ионы?
а)H2SO4
б) AI(OH)2CI
в) Ca(HCO3)2
г) Sn(OH)2
19. Мельчащей химически неделимой частицей вещества является:
а) молекула
в) атом
б) ион
г) химический элемент
20. Количество вещества – это:
а) порция вещества, измеренная в молях
б) число структурных частиц, равное 6 1023
в) масса вещества
г) навеска вещества
ВАРИАНТ № 3
2
4
1. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:…3s 3р ?
а) 6С
б) 14Si
в) 16S
г) 24Сr
2. Чему равно число нейтронов в атоме 6429 Сu?
а) 29
б) 64
в) 35
г) 14
3. Какое квантовое число характеризует энергию электронов, степень его удаления от
ядра?
а) n
б) l
в) ml
г) ms
4. Чему равно число орбиталей на р-подуровне?
а) 1
б) 3
в) 5
г) 7
5. Атомы, какого элемента имеют электронную конфигурацию внешнего слоя:
4s 4p5?
а) 35Br
б) 7N
в) 33As
г) 23V
2
6. Суспензия представляет собой:
а) смесь твердого и жидкого веществ
б) раствор твердого вещества в жидком растворителе
в) лекарственное средство
г) коллоидный раствор
7. Какие из следующих веществ растворяются в воде?
а) AIPO4
в) AgNO3
б) Zn(NO3)2
г) CuS
8. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 50г раствора с массовой
долей
(в ва) = 10%?
а) 10г
б) 20г
в) 5г
г) 40г
9. Физический смысл порядкового номера химического элемента в том, что он
определяет:
а) положение элемента в периодической системе
б) число протонов в ядре атома
в) число энергетических уровней
г) число нейтронов в атоме
10. Какие частицы являются анионами?
а) Fe3+
б) OH-
в) PO43+
г) Mn2+
11. Какие электролиты являются сильными?
а) HI
б) KOH
в) H2S
г) H3PO4
12. Каким из следующих элементов могут соответствовать ионы с зарядом 2?
а) Ca
б) O
в) Fe
г) Sn
13. Сколько ионов образуется при диссоциации молекулы (NH4)2SO4?
а) 2
б) 9
в) 3
г) 4
14. Какие электролиты в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде
ионов:
а) СаСО3
б) HI
в) CaI2
г) CO2
15. Какие вещества образуют при диссоциации ионы Mn2+?
а) KMnO4
б) MnCI2
в) Na2MnO4
г) MnO2
16. Какие из следующих электролитов являются слабыми?
а) H2SO4
б) NaCI
в) AI(NO3)3
г) H3PO4
17. Сколько ионов образуется при диссоциации двух молекул FeCI3?
а) 4
б) 10
в) 8
г) 5
18. Какие вещества в ионном уравнении следующей реакции записываются в виде
молекул:
а) H2S
б) Pb(NO3)2
в) PbS
г) HNO3
19. Металлические свойства химических элементов с точки зрения
обусловлены:
а) способностью атома отдавать электроны
б) способностью реагировать с неметаллами
в) величиной электроотрицательности
г) строением кристаллической решетки
20.. У химических элементов в пределах периода слева направо усиливаются:
а) металлический блеск
б) электропроводность
в) окислительные свойства
г) относительная плотность
химии
ВАРИАНТ № 4
1. Изотопы химического элемента отличаются друг от друга:
а) по числу нейтронов
б) по числу электронов
в) по числу протонов
г) по положению в периодической системе
2. Какой газ выделяется при взаимодействии разбавленной серной кислоты с железом?
а) H2S
б) H2
в) SO2
г) SO3
3. С какими из следующих веществ может реагировать оксид азота (V)?
а) CaCI2
в) H2SO4
б) H2O
г) HCI
4. С какими металлами может взаимодействовать раствор нитрата свинца (II)?
а) Hg
б) Cu
в) Au
г) Al
5. Отстаивание применяют при разделении смеси, если компоненты обладают:
а) различной плотностью
б) различной растворимостью
в) различной окраской
г) различным агрегатным состоянием
6. Выпаривание применяют для выделения веществ и смесей, если компоненты
обладают:
а) различной плотностью
б) различным агрегатным состоянием
в) различной растворимостью
г) различной температурой кипения
7. Химическое понятие «моль» показывает:
а) число атомов вещества
б) число молекул вещества
в) количество вещества
г) молекулярную массу вещества
8. Многие химические элементы образуют несколько простых веществ, обладающих
различными свойствами. Это явление называют:
а) полиморфизмом
б) гомологией
в) многомерностью
г) аллотропией
9. Закон постоянства состава открыл ученый:
а) Дж. Пристли
б) Ж.Л. Пруст
в) К. Шееле
г) Дж. Дальтон
10. В основе современной квалификации химических элементов лежит:
а) валентность
б) строение атома
в) атомная масса
г) число протонов в ядре атома
11. Ковалентная связь осуществляется за счет:
а) электронных облаков
б) валентных электронов
в) двух общих электронов, или электронной пары
г) электростатических сил притяжения
12. Химические соединения с ионной связью называют ионными или:
а) ковалентными
б) электролитами
в) электростатическими
г) гетерополярными
13. Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называют:
а) кристаллогидратами
б) гидратами
в) гидрированными
г) сольватами
14. Эмульсия представляет собой:
а) жидкий раствор
б) смесь нерастворимых друг в друге жидких веществ
в) раствор яичного белка
г) средство для стирки
15. Какова среда водного раствора хлорида натрия?
а) нейтральная
б) соленая
в) кислая
г) щелочная
16. Какой цвет приобретает лакмус в водной среде карбоната калия?
а) красный
б) зеленый
в) синий
г) бесцветный
17. Примером окислительно-восстановительной реакции является:
а) разложение известняка
б) разложение азотной кислоты
в) нейтрализация азотной кислоты
г) взаимодействие известняка с азотной кислотой
18. Фтор – это самый:
а) активный неметалл
б) прочный элемент
в) сильный окислитель
г) электроотрицательный элемент
19. У химических элементов главных подгрупп с увеличением атомного номера
усиливаются:
а) металлические свойства
б) неметаллические свойства
в) химическая активность
г) растворимость в воде
20. Амфотерными свойствами не обладает:
а) ZnO
б) Zn(OH)2
в) Al2O3
г) Cu2O
4.4. Итоговая контрольная работа за 1 семестр.
Контрольная работа № 3
Вариант № 1
1. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию гидроксид кальция:
а) оксид углерода ( ) б) азотная кислота в) гидроксид калия
г) оксид железа ( ) д) сульфат алюминия ( ).
Напишите ионные уравнения возможных реакций.
2. Из перечня веществ выпишете отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Дайте им названия:
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
4. Какое количество серы израсходуется для получения оксида серы ( ) объемом 112л?
5. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами:
хлоридом железа ( ) и гидроксидом калия.
6. Напишите ионное уравнение реакции гидролиза
фосфата аммония.
Вариант № 2
1. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию
соляная кислота: а) цинк б) оксид магния ( ) в) гидроксид магния г) оксид углерода ( ) д)
нитрат серебра е) гидроксид железа ( )?
Напишите ионные уравнения возможных реакций.
2. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Дайте им названия:
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
4. Какой объем хлора прореагировал с бромидом калия, если при этом образовался бром
массой 24г?
5. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами:
нитратом бария ( ) и серной кислотой.
6. Напишите ионное уравнение реакции гидролиза
фосфата натрия ( ).
Вариант № 3
1. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию
гидроксид бария: а) серная кислота б) оксид углерода ( )
в) гидроксид калия г) сульфат натрия д) оксид магния ( )?
Напишите ионные уравнения возможных реакций.
2. Из перечня веществ выпишете отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Дайте им названия:
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
4. Какие объемы ( при н.у.) оксида серы ( ) и кислорода потребуются для получения
оксида серы ( ), массой 400г?
5. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами:
хлоридом меди ( ) и гидроксидом натрия( ).
6. Напишите ионное уравнение реакции гидролиза
нитрата цинка ( ).
Вариант № 4
1. С какими из перечисленных веществ может вступить в реакцию ортофосфорная
кислота, если даны: а) кальций б) соляная кислота в) фосфат кальция ( ) г) оксид серы (
) д) карбонат натрия.
Напишите ионные уравнения возможных реакций.
2. Из перечня веществ выпишете отдельно формулы оксидов, кислот, оснований, солей.
Дайте им названия:
3. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
4. Для получения хлорида аммония взяли 11,2л аммиака и 11,4л хлороводорода (при н.у.).
Сколько грамм продукта реакции образовалось?
5. Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций между веществами:
карбонатом натрия и гидроксидом кальция ( ).
6. Напишите ионное уравнение реакции гидролиза
нитрата алюминия ( ).
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
4.5.Рубежный контроль по теме «Углеводороды».
Типовые задания для тестирования
1вариант
1. Вещества с общей формулой СnH2n-2 могут относиться к классу:
а) алканов
в) алкинов
б) алкенов
г) аренов
2. Гомологами являются вещества, формулы которых:
а) CH≡CH и CH≡C-CH3
в)
О
б) CH3-CH3 и CH2=CH2
г)CH3Cl и CH2Cl2
3. Атомы углерода в состоянии Sp- гибридизации имеются в молекуле:
4.
а) этана
в) этина
б) этена
г) толуола
Формулы алкена:
а) C2H4
в) C2H2
б) C8H18
5.
6.
7.
г) C6H6
Реакция полимеризации возможна:
а) для бутана
в) для хлорэтана
б) для буталиена-1,3
г) для этилбензола
Укажите формулу ароматического углеводорода
а) C2H6
в) C12H26
б) C8H16
г) C6H5-CH3
Допишите уравнение реакции и определите её название:
CH4+Cl свет→
а) галогенирование
в) гидрирование
б) гидрогалогенирование
8.
9.
г) дегалогенирование
Атомы углерода в Sp2- гибридом состоянии содержатся в молекуле
а) Аренов
в) циклоалканов
б) алкинов
г) алканов
Промышленной процесс переработки нефти называется:
а) ректификация
в)коксование
б) электролиз
г)конверсия
10. Ацетилен количеством вещества 1 моль может присоединить водород объемом
(н.д.)
а) 11,2
в)33,6
б) 22,4
г)44,8
11. двойная связь имеется в молекулах.
а) циклоалканов
б) алкенов
в) алкинов
г) алканов
12. Для алканов характерны реакции:
а) полимеризации
в) замещения
б) присоединения
г)гидролиза
13. Допишите уравнение реакции и определите ее название:
n ( CH2= CH2) →
а) замещение
в) конденсация
б)разложение
г) полимеризация
14. Алкан, у которого нет изомеров:
а) пропан
б) бутан
в) гексан
г) пентан
2 вариант.
1. Вещества с общий формулой CnH2 n относятся к классу:
а) алканов
в) алкинов
б) алкенов
г) аренов
2. Гомологами являются:
а) метан и хлор метан
в) этилен и ацетилен
б) этен и пропен
г) бензол и гексан
3. π -связь отсутствует в молекуле:
а) этана C2Н4
в)этина С2Н2
б)этена С2Н4
г)бутадиена 1,3
4. Формула алкана:
а) С2Н4
в) С12Н26
б) С8Н16
г)С6Н6
5. Вещества, из которого получают ацетилен:
а) карбид кальция
в) углерод
в) карбонат кальция
г) гидроксид кальция.
6. Для алканов характерна изомерия:
а) положения функциональной группы
б) углеродного скелета
в) положения кратной связи
г) геометрическая
7. Допишите уравнение реакции и определите её название:
СН2=СН-СН3+НCL→
а) галогенирование
б) гидрогалогенирование
в) гидрирование
г) дегидрогалогенирование.
8. Четыре атома углерода в молекуле содержит:
а) пентан
в) бутадиен 1,3
б) пропин
г)циклогексан
9. Природный газ содержит главным образом:
а) водород
в) бутан
б) пропан
г) метан
10. Для полного сгорания 10л этана потребуется кислород объёмом:
а) 25л
в) 35л
б) 30л
г) 40л
11. Вещества, с общей формулой СnH2n+2 относятся к классу:
а) алканов
в) алкинов
б) алкенов
г) аренов
12. Изомерами являются вещества, формулы которых:
а) СН3-СН3 и СН3-СН2 –СН3
б) СН3-СН=СН2 и СН2=СН-СН3
в) С5Н12 и С6Н14
г) НС≡С-СН2-СН3 и CH3=CH-CH3
13. Атомы углерода в этилене находятся в состоянии гибридизации:
а) SP
в) SP2
3
б) SP
г) SP4
14. Бутадиен-1,3 содержит:
а) одну двойную связь
б) две двойные связи
в) одну тройную связь
г) две тройные связи.
3 вариант.
1. Вещества с общей формулой СnH2∙ n – 6 относятся к классу:
а) алканов
б) алкенов
в) алкинов
г) аренов
2. Гамологами являются вещества, формулы которых:
а) CH3-CH2-CH3 и CH3-(CH2)2-CH3
б) CH≡C-CH3
и CH2=CH2
в) CH2-CH2
CH2 – CH2
И
\ /
│
│
CH2
CH2 – CH2
г) CH2=CH-CH2-CH3 и CH2=CH2
3. Укажите формулу, которая может соответствовать ацетиленовому углеводороду:
а) C2H6
б) C8H14
в) C12H24
г) C6H6
4. Реакция полимеризации возможна:
а) для бутана
б) для бутадина-1,3
в) для хлорэтана
г) для этилбензола
5. Водный раствор перманганата калия обеспечивает:
а) гексан
б) 2-3-дилитилбутан
в) пропен
г) толуол
6. Гомологом н-пентана является вещество, формула которого:
а) CH3-CH2CH3
б) CH2=CH2
в)
О
Г) CH2=CH-CH3
7. Реакция дегидратации возможна:
а) для бутана
б) для бутадиена-1,3
8. Алкан, у которого нет изомеров:
а) пропан
б) бутан
в) для хлорэтена
г) для этанола
в) гексан
г) пентан
9. Основную часть природного газа составляют углеводороды:
а) предельные
б) бутан
в) ацетиленовые
г) ароматические
10. Для получения 22,4 л ацетилена (н.у) потребуется карбид кальция массой:
а) 32г
б) 96г
в) 50г
г) 64г
11. Для алкенов характерны реакции:
а) горения
б) присоединения
в) замещения
г) полимеризации
12. Допишите уравнение реакции и определите её название
HC=CH2+H2O→
а) окисление
б) присоединение
в) гидритация
г) полимеризация
13. С какими из перечисленных веществ может реагировать этилен:
а) с водородом
б) с хлором
в) с хлороводородом
г) с азотной кислотой
14. Укажите формулы предельных углеводородов:
а) C2H6
б) C2H2
в) C5H12
г)C4H6
4 вариант.
1. Вещества с общей формулой CnH2∙ n +2 относятся к классу:
а) алканов
б) алкенов
в) алкинов
г) аренов
2. Гомологами являются вещества, формулы которых:
а) CH2=CH-CH=CH2 и CH2=CH-CH3
б) CH3-CH=CH2
и CH2=CH2
в)
О
Г) CH3-CH3
и
C-CH3
О
и
CH2=CH-CH3
3. Укажите формулу, которая может соответствовать этиленовому углеводороду:
а) C3H8
б) C6H12
в) C6H6
г) C4H8
4. Допишите уравнения реакции и определите её название:
CH2=CH2+[O]+H2O+КМnO4→
а) гидратация
б) окисление
в) гидрирование
г) восстановление
5. Атомы углерода в sp2 гибридном состоянии имеются в молекуле:
а) пентена
б) пентана
в) пентина
г) циклопентана
6. Природный каучук по химическому строению представляет собой:
а) полибутадиен
б) транс – поллизопрен
в) полипропилен
г) цис – поллизопрен
7. Из 7,8г бензола получено 8,61г нитробензола. Выход продукта реакции составил:
а) 70%
б) 65%
в) 80%
г) 78%
8. Формула радикала:
а) C2H2
б) C2H6
в) C2H4
г) C2H5
9. Лишнее название класса углеводородов:
а) предельные
б) насыщенные
в) алканы
г) олефины
10. Валентный угол между осями двух Sp2 гибридных орбиталей составляют:
а) 109◦28
б) 120◦
в) 90◦
г) 180◦
11. Допишите уравнение реакции и определите её название:
кат. t◦
HC≡CH+H2O→
а) окисление
б) гидрирование
в) гидратация
г) горения
12. Для аренов характерны реакции:
а) замещения
б) присоединения
в) полимеризации
г) горения
13. Изомером бутина-1 является:
а) бутан
б) циклобутан
в) бутадиен-1,3
г) 2-метилпропен
14. Выпишите формулы радикалов:
а) C3H4
б) C3H7
б) C2H5
в)C2H6
4.6. Тесты по теме: «Кислородсодержащие органические вещества»
Вариант 1
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
А) Cn H2nO
Б) Cn H2n+1 OH
В) Cn H2n+2 O
Г) Cn H2n-2 O
2. К предельным одноатомным спиртам относятся следующие вещества:
А) CH3 COOH
Г) C5 H11 OH
Б) C3 H7 OH
3. С какими из перечисленных веществ может реагировать метиловый спирт:
А) натрий
Б) вода
В) оксид меди (2)
Г) уксусная кислота
4. При попадании в организм от 5 до 10 мл какого спирта наступает паралич зрения, а
доза в 30 мл к более вызывает смерти?
А) бутиловый спирт
Б) этиловый спирт
В) метиловый спирт
Г) пропиловый спирт
5. Какой вид изомерии не характерен для спиртов:
А) углеродного скелета
Б) Пространственная
В) изомерия положения кратной связи
Г) положения функциональной группы
6. Гомологами являются вещества, формулы которых:
А) CH3-CH2-CH2-OH и CH3-OH
Б) CH3-CH2-OH и C6H5-OH
В) CH3-CH2-C, OH=O
Г) С6H6 и C6H5OH
7. Изомерами являются вещества:
А) CH3-CH2-CH2-OH и CH3-CH2-OH
Б) CH3-CH2-CH2-OH и CH3-CH-CH2-OH
׀
CH3
В) CH3-CH2-CH2-C, H=O и CH3-CH-C, H=O
׀
CH3
Г) CH3-CH2-C, H=O и CH3-C, H=O
8. Допишите уравнение реакции и определите её название:
H H
׀ ׀
t>140C
H-C-C-H →
׀ ׀
H OH
А) галогенирование
Б) гидролиз
В) дегидрирование
Г) дегидратация
9) 2,4- диметилпентанол -3 имеет молекулярную формулу:
А) CH3-CH-CH-CH-CH3
I I I
CH3 OH CH3
CH3
I
Б) CH2-CH-C-CH3
I I
CH3 OH
OH
I
B) CH3-CH-CH2-C-CH3
I
I
CH3
CH3
10.Спирт, у которого нет изомеров:
А) C2H5OH
Б) C5H11OH
B) C4H9 OH
Г) С6H13OH
11, Допишите уравнение реакции и определите ее название:
А) реакция гидрирования
Б) гидролиза
В) окисления
Г) восстановления
12. для альдегидов не характерна реакция:
А) окисления
Б) присоединения H2
В) горения
Г) « Серебряного зеркала»
Вариант II
1) Общая формула предельных одноосновных кислот:
А) Cn H2n C
Б) Cn H2n+1 COOH
В) Cn H2n-2-2O
Г) Cn H2*n+1 OH
2) К предельным одноосновным кислотам относятся следующие вещества:
А) C5H11COOH
Б) C5H11OH
В) CH3COH
Г) C7H15COOH
3) К каким из перечисленных веществ может реагировать пропионовая кислота:
А) Mg ( магний)
Б) формальдегид
В) Mg (OH)2
Г) С2H5OH
4) Муравьиная кислота содержится:
А) в лимонах
Б) в выделениях муравьёв
В) в крапиве
Г) в яблоках
5) Какой вид изомерии характерен для предельных одноосновных кислот:
А) Изомерия положения
функциональной группы
Б) Пространственная
В) Изомерия краткой связи
Г) Углеродного скелета
6) Гомологами являются вещества:
А) CH3-CH2-CH2-C-OH, =0и CH3-COH, =0
Б) CH3-CH2-CH3-OH и CH3-CH2-COH, =0
В) CH3-CH2-COOH и CH3COH
Г) CH3-CH2-OH и CH3-CH2-CH3
7) Изомерами являются вещества:
А) CH3CH2-CH2-C-OH, =0 и CH3-CH2CH2-CH2-C-OH, =0
Б) CH3-CH2-CH2-C-OH, =0 и CH3-CH2CH-C-H, =0
/CH3
В)CH3-CH2-C-H-H, =0 и CH3-CH2-CHC-H, =0
/CH3
Г)CH3-CH2-C-H, =0 и CH3-CH2-CH2-COH, =0
8) Допишите уравнение реакции и определите ее название: CH3-CH2-C-OH, =0 + HOCH3 H2SO4 ?
А) галогенирование
Б) гидрирование
В) этерификации
Г) гидролиз
9)3,3,4- триметил, 4-хлоргексановал кислота имеет молекулярную формулу:
10)Альдегид, у которого нет изомеров:
11)Допишите уравнение реакции и определите ее название:
A) гидролиз
Б) дегидратация
В) гидрирование
Г) окисление
ЛИТЕРАТУРА
Основные источники:
Для обучающихся
Для студентов
1. Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г.
Остроумов. – М., ИЦ «Академия», 2017.
Для преподавателей
Габриелян О. С., Лысова Г. Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб. пособие для
студ.учреждений сред. проф. образования. — М., 2016.
Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и
естественно-научного профилей: учебник для студ. учреждений сред. проф. образования.
—М., 2015.
Ерохин Ю. М. Химия: Задачи и упражнения: учеб. пособие для студ. учреждений сред.
проф. образования. — М., 2017.
Ерохин Ю.М. Сборник тестовых заданий по химии: учеб. пособие для студ. учреждений
сред. проф. образования. — М., 2016.
Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического профиля. Электронный учебно-методический комплекс. — М., 2017.
Сладков С. А., Остроумов И. Г., Габриелян О. С., Лукьянова Н. Н. Химия для профессий
и специальностей технического профиля. Электронное приложение (электронное учебное
издание) для студ. учреждений сред. проф. образования. — М., 2016.
Федеральный закон от 29.11.2012 № 273-ФЗ «Об образовании в Российской Федерации».
Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 «Об утверждении
федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного) общего
образования».
Приказ Министерства образования и науки РФ от 29.12.2014 № 1645 «О внесении изменений в Приказ Министерства образования и науки РФ от 17.05.2012 № 413 “Об утвержде
нии федерального государственного образовательного стандарта среднего (полного)
общего образования”».
Интернет-ресурсы
www. pvg. mk. ru (олимпиада «Покори Воробьевы горы»).
www. hemi. wallst. ru (Образовательный сайт для школьников «Химия»).
www. alhimikov. net (Образовательный сайт для школьников).
www. chem. msu. su (Электронная библиотека по химии).
www. enauki. ru (интернет-издание для учителей «Естественные науки»).
28
