Государственное бюджетное профессиональное образовательное учреждение
«Кропоткинский медицинский колледж»
министерства здравоохранения Краснодарского края
(ГБПОУ «Кропоткинский медицинский колледж»)
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА
УРОКА
Дисциплина:
Тема: «Предельные углеводороды»
Специальность: 34.02.01 Сестринское дело
Курс: 1
Семестр: I
Составил преподаватель: Корниенко Юлия Юрьевна
ст. Выселки
2020 год
Рассмотрено
Председатель ЦК
«Общеобразовательные дисциплины»
_________ Г.В. Черникова
«___»__________2020 г.
Утверждаю
Зам. директора по УМР
_________В. Г. Гиренко
«___»__________2020 г.
Согласовано
Заведующий методическим
отделом
__________Н.В Марковская
«___»___________2020 г.
СОДЕРЖАНИЕ:
I. Основная часть:
1.1 Выписка из протокола заседания ЦК.
1.2 Выписка из Федерального государственного образовательного стандарта
1.3 Выписка из рабочей программы.
1.4 Рецензия на методическую разработку.
1.5 Пояснительная записка.
1.6 Мотивация темы.
1.7 Методические цели занятия.
1.8 Педагогические цели занятия.
1.9 Методы и приемы организации учебного процесса.
1.10 Внутренняя интеграция занятия.
1.11 Межпредметная интеграция занятия.
1.12 Хронологическая карта лекционного занятия.
1.13 Технологическая карта лекционного занятия.
1.14 Средства обучения.
1.15 Средства контроля.
1.16 Литература:
- для преподавателя;
- для студентов.
II. Методические указания:
2.1 Методические указания для студентов.
2.2 Задание для самоподготовки студентов к занятию по дисциплине «Химия».
2.3 Задания для самоподготовки студентов к уроку.
III. Приложения:
3.1. Предмет и задачи органической химии. Теория строения органических
соединений (тест).
3.2. Эталон ответа на тесты.
3.3. Задание 1.По формуле дать ответы на вопросы. Задание 2. Изомерия и
номенклатура.
3.4. Задание 3. Составить названия веществ. Задание 4.«Проведи линию».
3.5. Ответы на задания 1-4.
3.6. Кроссворд на тему: «Предельные углеводороды – алканы».
3.7. Понятие о предельных углеводородах. Номенклатура и изомерия алканов.
3.8. Физические и химические свойства алканов. Применение алканов.
3.9. Характеристика способов получения алканов .
3.10. Итоговый контроль знаний.
3.11. Эталон ответов к итоговому контролю знаний.
I. Основная часть
1.1 Выписка
из протокола № __ заседания ЦК «Общеобразовательные дисциплины»
от «___» ____________ 2020 г.
Слушали: преподавателя Корниенко Ю.Ю. по вопросу представления
методической разработки для проведения открытого урока по дисциплине
«Химия». Тема: «Предельные углеводороды». Специальность 34.02.01
Сестринское дело базовая подготовка, 1 курс, I семестр.
Постановили: предложенная методическая разработка для проведения
открытого урок по дисциплине «Химия» по теме: «Предельные углеводороды»
соответствует предъявленным требованиям.
Председатель ЦК «Общеобразовательные дисциплины»_______Г.В. Черникова
1.2 Выписка из Федерального государственного образовательного
стандарта
Программа общеобразовательной учебной дисциплины «Химия»
предназначена для изучения химии в профессиональных образовательных
организациях, реализующих образовательную программу среднего общего
образования в пределах освоения основной профессиональной образовательной
программы СПО (ОПОП СПО) на базе основного общего образования при
подготовке квалифицированных специалистов среднего звена.
Содержание программы СПО «Химия» соответствует ФГОС и направлено
на достижение следующих целей:
• формирование умения оценивать значимость химического знания для каждого
человека;
• формирование целостного представления о мире и роли химии в создании
современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей деятельности: природной, социальной, культурной,
технической среды, используя для этого химические знания;
• развитие умений различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы,
видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой
ценностей, формулировать и обосновывать собственную позицию;
• приобретение опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания;
ключевых навыков, имеющих универсальное значение для различных видов
деятельности (навыков решения проблем, принятия решений, поиска, анализа и
обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений,
сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни).
1.3 Выписка из рабочей программы
ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
Химия — это наука о веществах, их составе и строении, свойствах и
превращениях, значении химических веществ, материалов и процессов в
практической деятельности человека.
Содержание общеобразовательной учебной дисциплины «Химия»
направлено на усвоение обучающимися основных понятий, законов и теорий
химии; овладение умениями наблюдать химические явления, проводить
химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул
веществ и уравнений химических реакций.
В процессе изучения химии у обучающихся развиваются познавательные
интересы и интеллектуальные способности, потребности в самостоятельном
приобретения знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными
проблемами, воспитывается бережное отношения к природе, понимание
здорового образа жизни, необходимости предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью и окружающей среде. Они осваивают приемы грамотного,
безопасного использования химических веществ и материалов, применяемых в
быту, сельском хозяйстве и на производстве.
Реализация дедуктивного подхода к изучению химии способствует
развитию таких логических операций мышления, как анализ и синтез,
обобщение и конкретизация, сравнение и аналогия, систематизация и
классификация и др.
При освоении специальностей СПО естественно-научного профиля
профессионального образования химия изучается на базовом уровне ФГОС
среднего общего образования.
В содержании учебной дисциплины для естественно-научного профиля
профессионально значимый компонент не выделен, так как все его содержание
является профильноориентированным и носит профессионально значимый
характер.
В процессе изучения химии теоретические сведения дополняются
демонстрациями и практическими занятиями. Значительное место отводится
химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у
обучающихся специальные предметные умения: работать с веществами,
выполнять простые химические опыты, учить безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами, материалами и процессами в быту и на
производстве.
Изучение общеобразовательной учебной дисциплины «Химия»
завершаетсяподведением итогов в форме дифференцированного зачета в рамках
промежуточнойаттестации студентов в процессе освоения ОПОП СПО на базе
основного общего образования с получением среднего общего образования
(ППКРС, ППССЗ).
РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
Освоение содержания учебной дисциплины «Химия» обеспечивает
достижение студентами следующих результатов:
личностных:
- чувство гордости и уважения к истории и достижениям отечественной
химической науки; химически грамотное поведение в профессиональной
деятельности и в быту при обращении с химическими веществами, материалами
и процессами;
- готовность к продолжению образования и повышения квалификации в
избранной профессиональной деятельности и объективное осознание роли
химических компетенций в этом;
- умение использовать достижения современной химической науки и
химических технологий для повышения собственного интеллектуального
развития в выбранной профессиональной деятельности;
метапредметных:
- использование различных видов познавательной деятельности и
основных интеллектуальных операций (постановки задачи, формулирования
гипотез, анализа и синтеза, сравнения, обобщения, систематизации, выявления
причинно-следственных связей, поиска аналогов, формулирования выводов) для
решения поставленной задачи, применение основных методов познания
(наблюдения, научного эксперимента) для изучения различных сторон
химических объектов и процессов, с которыми возникает необходимость
сталкиваться в профессиональной сфере;
- использование различных источников для получения химической
информации, умение оценить ее достоверность для достижения хороших
результатов в профессиональной сфере;
предметных:
-сформированность собственной позиции по отношению к химической
информации, получаемой из разных источников
- сформированность представлений о месте химии в современной научной
картине мира; понимание роли химии в формировании кругозора и
функциональной грамотности человека для решения практических задач;
- владение основополагающими химическими понятиями, теориями,
законами и закономерностями; уверенное пользование химической
терминологией и символикой;
- владение основными методами научного познания, используемыми в
химии: наблюдением, описанием, измерением, экспериментом; умение
обрабатывать, объяснять результаты проведенных опытов и делать выводы;
готовность и способность применять методы познания при решении
практических задач;
- сформированность умения давать количественные оценки и производить
расчеты по химическим формулам и уравнениям;
- владение
правилами техники безопасности при использовании
химических веществ.
СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
РАЗДЕЛ 2. ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 2.2 Предельные углеводороды.
Содержание учебного материала:
Гомологический ряд алканов. Понятие об углеводородах. Особенности
строения предельных углеводородов. Алканы как представители предельных
углеводородов.
Электронное и пространственное строение молекулы метана и других
алканов. Гомологический ряд и изомерия парафинов. Нормальное и
разветвленное строение углеродной цепи. Номенклатура алканов и алкильных
заместителей. Физические свойства алканов. Алканы в природе.
Химические свойства алканов. Реакции SR-типа: галогенирование (работы
Н. Н. Семенова), нитрование по Коновалову. Механизм реакции хлорирования
алка- нов. Реакции дегидрирования, горения, каталитического окисления
алканов. Крекинг алканов, различные виды крекинга, применение в
промышленности. Пиролиз и конверсия метана, изомеризация алканов.
Применение и способы получения алканов. Области применения алканов.
Промышленные способы получения алканов: получение из природных
источников, крекинг парафинов, получение синтетического бензина,
газификация угля, гидрирование алканов. Лабораторные способы получения
алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование, гидролиз карбида алюминия.
Циклоалканы. Гомологический ряд и номенклатура циклоалканов, их
общая формула. Понятие о напряжении цикла. Изомерия циклоалканов:
межклассовая, углеродного скелета, геометрическая. Получение и физические
свойства циклоалканов. Химические свойства циклоалканов. Специфика
свойств циклоалканов с малым размером цикла. Реакции присоединения и
радикального замещения.
Самостоятельная работа обучающихся:
Выполнение упражнений по составлению формул и номенклатуре
алканов, по выполнению цепочек превращений. Решение задач по
установлению формулы вещества.
Практическое занятие:
Модели молекул метана, других алканов.
Гомологические ряды предельных углеводородов. Химические свойства,
применение и значение в жизни человека.
1.4 Рецензия на методическую разработку
1.4 РЕЦЕНЗИЯ
на методическую разработку открытого урока
по теме «Предельные углеводороды»
по дисциплине «Химия» преподавателя Выселковского филиала
ГБПОУ «Кропоткинский медицинский колледж»
Корниенко Юлии Юрьевны
Методическая разработка составлена в соответствии с требованиями
программы общеобразовательной учебной дисциплины «Химия» для
профессиональных
образовательных
организаций,
реализующих
образовательную программу среднего общего образования.
Содержание
методической
разработки
отвечает
требованиям
Федерального государственного образовательного стандарта и может быть
рекомендовано для использования в учебном процессе средних медицинских
образовательных учреждениях.
Содержание методической разработки систематизировано и включает в
себя пояснительную записку, мотивацию темы, методические и педагогические
цели занятия, методы и приёмы организации учебного процесса,
внутрипредметную и межпредметную интеграции занятия, хронологическую и
технологическую карты практического занятия, средства обучения и контроля,
список литературы для преподавателя и студентов.
Методическая разработка предусматривает работу студентов с
предоставленной информацией, организацию самостоятельной деятельности,
умение работать в коллективе, умение анализировать, систематизировать
полученные знания.
Методическая разработка позволяет преподавателю добиться эффективного
усвоения материала за счёт качественного материального оснащения
лекционного занятия, ориентирует студентов на чёткость выполнения заданий,
усвоение материала по данной теме.
Содержание
методической
разработки
отвечает
требованиям
Федерального государственного образовательного стандарта и может быть
рекомендовано для использования в учебном процессе средних медицинских
образовательных учреждений.
Председатель ЦК «Общеобразовательные дисциплины»
ГБПОУ «Кропоткинский медицинский колледж» ________ Черникова Г.В.
1.5 Пояснительная записка
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Данная методическая разработка составлена для проведения открытого
урока по теме «Предельные углеводороды» по дисциплине «Химия» для
обучающихся 1 курса по специальности 34.02.01 Сестринское дело и
соответствует требованиям, предъявляемым к выпускнику Федеральным
государственным образовательным стандартом среднего профессионального
образования.
Занятие «Предельные углеводороды» входит в раздел учебной
дисциплины Химия: «Органическая химия». Комбинированный урок построен
на основе использования методов развивающего обучения. Содержание урока
соответствует требованиям программы, а структура занятия его содержанию и
поставленным целям.
В течение занятия, обучающиеся закрепляют изученный материал, находят
необходимую информацию, выполняют различные виды деятельности. На
занятии закрепляются знания по предельным углеводородам, выполняются
упражнения по составлению формул и номенклатуре алканов и циклоалканов, по
выполнению цепочек перехода.
В ходе занятия задания направлены на формирование логических умений
анализировать, сравнивать, обобщать, делать выводы, проводить самоконтроль.
Во время занятия используются различные виды учебной деятельности: работа с
терминами, текстом учебника, дополнительной литературой. Процесс обучения
связан с использованием компьютера.
Занятие направлено на решения задач личностного развития обучающихся,
обеспечивает их продвижение в развитии и усвоении знаний.
Содержание методической разработки соответствует требованиям,
предъявляемым к содержанию и уровню подготовки студентов по дисциплине
«Химия» и соответствует общим требованиям, предъявляемым к методическим
разработкам.
Материал методической разработки чётко систематизирован и включает
в себя пояснительную записку, мотивацию темы, методические и
педагогические цели занятия, методы и приёмы организации учебного
процесса, внутрипредметную и межпредметную интеграции занятия,
хронологическую и технологическую карты практического занятия,
методические указания для студентов, средства обучения и контроля, список
литературы для преподавателя и студентов.
1.6 Мотивация темы
МОТИВАЦИЯ
Тема «Предельные углеводороды» рассматриваются на двух занятиях. На
предыдущих занятиях были изучены: теория строения органических
соединений; классификация органических соединений; основы номенклатуры
органических веществ; понятие об строении и свойствах органических веществ;
понятие функциональной группы; типы химических связей в органических
соединениях и способы их разрыва; классификация реакций в органической
химии; современные представления о химическом строении органических
веществ.
На основе полученных знаний целесообразно изучить понятие об
углеводородах, понятие о предельных и непредельных углеводородах,
гомологический ряд алканов и циклоалканов, их физические и химические
свойства, применение и способы получения.
Предельные углеводороды находят очень широкое применение в
промышленности. Они являются доступным и достаточно дешёвым топливом,
сырьём для получения большого количества важнейших соединений.
Производные алканов широко используются в медицине. Вот лишь некоторые
из них. Вазелин – это препарат, известный каждому с детства. Он пригодится для
того, чтобы поставить банки, смазать наконечник клизмы, а иногда и просто
помазать раздраженный участок кожи. Парафин (смесь твеpдых алканов С19С35), используется в медицине для ванн, компрессов и аппликаций. Хлорэтан
используется для местного обезболивания.
Знание основных классов органических веществ, их свойств,
особенностей применения позволит расширить кругозор, приобрести новые
знания о возможностях их использования в медицине, поможет медицинскому
работнику организовывать собственную деятельность для эффективного
выполнения профессиональных задач.
1.7 Методическая цель занятия
МЕТОДИЧЕСКАЯ ЦЕЛЬ
Добиться эффективного усвоения материала за счет:
обеспечения качественного учебно-методического оснащения процесса
обучения и воспитания;
повышения познавательного интереса студентов путем активизации
непроизвольных процессов памяти при использовании аудиовизуальной
техники в процессе обучения;
Проведение самостоятельной работы с использованием элементов
самоконтроля;
привлечения внимания к необходимости развития ответственного
отношения к своему здоровью;
использование методики деятельностного подхода в обучении:
приобретение знаний и умений через самостоятельную деятельность с
применением схем ориентировочной основы действий.
1.8ЦЕЛИ ЗАНЯТИЯ:
1. Обучающие:
-сформировать знания о классе углеводородов, гомологическом ряде алканов,
строении, номенклатуре, изомерии, химических свойствах алканов, получении
алканов, применении.
-сформировать умения определять изомеры и гомологи предельных
углеводородов.
2. Развивающие:
- развивать мышление, умения сравнивать и анализировать, применять
полученную информацию в практике.
- развивать потребности в творческой самореализации, самообразовании;
организации рабочего времени на занятии;
- формировать качества ума (сообразительность, гибкость критичность,
самостоятельность, экономичность);
- развивать познавательные процессы (внимание, воображение, память,
восприятие);
- развивать мыслительные навыки (вычленение, сличение, анализ, синтез,
конкретизация, систематизация);
- формировать познавательные умения (умения задавать вопросы,
формулировать проблему, доказывать, делать выводы, применять знания);
- формировать умения и навыки учебного труда (работать с книгой, найти
нужный материал, составить план работы, ответить на поставленные вопросы);
- развивать умения применять знания на практике (строить замысел работы,
планировать свою деятельность);
- анализировать и оценивать результаты своих действий.
3. Воспитательные:
- воспитывать аккуратность и внимательность при решении и оформлении
задач;
- воспитывать стремление к совершенствованию знаний.
- развивать требовательность к себе и товарищам, добросовестное отношение к
выполняемому заданию;
- развивать привычку быть добропорядочным в различных ситуациях;
- воспитывать положительное отношение к знаниям;
- воспитывать привычку своевременно: о выполнения любой нужной работы;
- воспитывать ответственность за свои действия и поступки;
- воспитывать профессиональную, информационную культуру и др.
1.9 Диагностика целей обучения
ТАБЛИЦА ДИАГНОСТИКИ ЦЕЛЕЙ ОБУЧЕНИЯ
к практическому занятию по теме:
«Основы учения о наследственности и изменчивости»
№
п/п
Дидактический элемент
Уровни
Уровни
новизны
усвоения
1. Понятие об углеводородах
1знаний
2
+
3
1
+
+
+
3.
Алканы как представители предельных
углеводородов
Гомологический ряд алканов
+
+
4.
Химические свойства алканов
+
+
5.
Области применения алканов
+
+
6.
Способы получения алканов
+
+
7.
Циклоалканы как представители предельных
углеводородов
+
+
8.
Решение задач по установлению формулы
вещества, цепочки превращений
+
+
2.
Уровни усвоения знаний:
1 - понятие, представление;
2- устойчивые знания, умения;
3- навыки.
Уровни новизны:
1- ранее изученный материал;
2- частично новые знания;
3- полностью новый материал.
2
3
1.9 Методы и приемы организации учебного процесса
Методы обучения:
По внешним признакам деятельности преподавателя и студентов:
- беседа;
- работа с учебником;
- решение задач.
Логический подход:
- индуктивный;
- дедуктивный;
- аналитический.
По источнику получения знаний:
наглядные:
- Тесты (выполняют задания на закрепление и на применение изученного);
- Работа у доски;
- Мультимедийная презентация;
- схемы.
Словесные:
- беседа;
- самостоятельная работа с источниками информации (учебник, интернет –
ресурсы, приложения).
По степени активности познавательной деятельности студентов:
репродуктивные:
- закрепление;
- повторение;
- обобщение;
- систематизация ранее изученного материала.
Частично-поисковые:
- выполнение заданий по карточкам;
- работа по приложениям.
1.10 Внутренняя интеграция занятия
(Карта внутрипредметных связей)
Предшествующие связи
1.Темы: «Предмет
органической химии».
2. «Теория строения
органических
соединений».
3. «Полимеры».
Сопутствующие связи
Опережающие связи
1.Темы:
«Гомологический ряд
алканов».
2.«Химические и
физические свойства
алканов».
1.Темы: «Этиленовые и
диеновые
углеводороды».
3. «Получение и
применение алканов».
3. «Природные
источники
углеводородов».
2. «Ацетиленовые
углеводороды».
1.11 Межпредметная интеграция занятия
Биология
Фармакология
Тема:
«Предельные
углеводороды»
Физика
Математика
1.12 Хронологическая карта лекционного занятия.
СТРУКТУРА И ХРОНОКАРТА КОМБИНИРОВАННОГО УРОКА
№
Структура
Время
1. Организационный момент
1-2 мин
2. Сообщения темы и плана, постановка целей, мотивация
занятия
3-4 мин
3. Контроль знаний
15-20 мин
4. Работа по расширению и систематизации знаний
(изложение нового материала)
5. Закрепление и обобщение нового материала
6. Подведение итогов занятия, выставление оценок
7. Домашнее задание
45-50 мин
8. Заключительная часть. Организационный момент
1-2 мин
10-15
4-5 мин
1-2 мин
Деятельность
студента
Методическое обоснование
1-2
Преподаватель
приветствует группу,
обращает внимание на
готовность аудитории к
занятию, внешний вид
студентов. Отмечает
отсутствующих.
Назначает дежурных.
Определяется план
эвакуации при ЧС.
Студенты
приветствуют
преподавателя,
внимательно
слушают,
занимают рабочие
места.
3-4
№ Структура
Преподаватель сообщает
студентам тему, план,
цели занятия, проводит
мотивацию темы,
актуализацию опорных
знаний. Отмечает
значение данного занятия
при изучении
дисциплины и в будущей
практической
деятельности студентов.
Студенты
слушают
преподавателя,
осмысливают
план занятия,
ставят перед
собой цели.
Записывают в
тетради дату,
тему, план, цели
занятия.
Организует и
дисциплинирует студентов.
Воспитывает аккуратность,
ответственность,
требовательность к себе,
товарищам, самоконтроль.
Создаёт рабочую обстановку:
настраивает на
целенаправленную
деятельность, активизирует
внимание.
Создает рабочую обстановку:
а) Настраивает на
целенаправленную
деятельность
б) Активизирует внимание
в) Формирует
познавательный интерес к
учебной деятельности.
1.Входной контроль:
Индивидуальная работа
(Приложение № 1)
Преподаватель раздает
тесты (Приложение 2 –
ответ)
2. Работа у доски. (4
человека). Дают
характеристику
предельным
углеводородам отвечая на
вопросы.
Студенты
осмысливают
вопросы в
карточках,
отвечают на
поставленные
вопросы
письменно. У
доски слушают и
осмысливают
ответы
товарищей,
исправляют и
дополняют ответы
друг друга.
Время (мин.)
Деятельность
преподавателя
14-20
1.12 Технологическая карта урока
«Предельные углеводороды»
1.
Организация
занятия.
2.
Сообщение
темы и плана,
постановка
целей,
мотивация
занятия.
3.
Контроль
знаний
С целью: Проверки
исходного уровня знаний.
Выявления слабых мест в
изучении темы. Выявления
готовности студентов к
работе. Развитие умения
теоретические знания
применять на практике.
5.
Закрепление и
обобщение
нового
материала
45-50
Работа по
расширению и
систематизаци
и знаний
(изложение
нового
материала)
10-15
4.
1. Вступительное слово
преподавателя. Знакомит
обучающихся с
основными вопросами
урока:
- понятие о предельных
водородах;
- номенклатура и
изомерия алканов.
- физические и
химические свойства
алканов.
- применение алканов.
(Приложение 7-8)
2. Организуется работа в
группах по 5 человек.
Работая с учебником и
слайдами презентации,
необходимо выполнить
задания.
1. -Выполнить задания
(Приложения3-5)
-Решить кроссворд
(Приложение 6)
2. Обменяйтесь
информацией между
группами.
3. Дайте характеристику
способам получения
предельных
углеводородов.
(Приложение 9)
Сообщает о времени,
отводимом для
выполнения заданий.
Поясняет, как
необходимо работать.
После выполнения
заданий.
1. Проводит фронтальный
опрос - тест по новому
материалу. (Приложение
10-11)
2.Останавливается на
вопросах, которые
вызывают затруднения,
если есть такие.
3.Ведёт контроль над
выполнением
упражнений, помогает
исправлять ошибки, если
они есть.
Студенты
слушают
преподавателя,
осмысливают
сказанное и
записывают в
тетрадь.
Письменно
выполняют
задание,
указанное в
приложениях. По
окончанию
работы студенты
сдают свои
ответы.
Обобщение, систематизация
имеющихся знаний.
Повышение познавательного
интереса к изучаемой
дисциплине, активизация
учебной деятельности,
творческого мышления.
Наглядное обучение.
Развитие зрительной памяти.
Активизация познавательной
активности обучающихся,
при использовании игровых
моментов обучения.
Воспитание ответственного
отношения к работе.
Обучающиеся в
группе
составляют
вопросы и
оформляют
записи в тетрадь.
Задают вопросы
по теме, если они
возникают.
Каждый
обучающийся
готовит
распространённый
ответ по
изученному
материалу.
Подготавливает,
зачитывает вслух
задание,
аргументировано
излагает ответ.
1. Внимательно
слушают задания.
2. Записывают в
тетрадях.
3. Активно
участвуют в
играх.
4. По очереди
комментируют и
поясняют
мультимедийные
слайды.
1. Обобщение и
систематизация
теоретических знаний.
2.Привитие умения
применять знания на
практике.
3.Развитие внимания,
наблюдательности,
сосредоточенности
4.Развитие аналитического
мышления.
5. Воспитание усидчивости,
трудолюбия, аккуратности,
терпеливости,
сознательности,
Бережного отношения к
рабочему месту.
Домашнее
задание с
методической
установкой
8.
Заключительн
ая часть.
Организацион
ный момент.
4-5
7.
1-2
Подведение
итогов
занятия,
выставление
оценок
1-2
6.
1. Преподаватель
отмечает, все ли студенты
в равной степени
справились с заданиями.
2. Подчеркивает
положительные и
отрицательные стороны
деятельности студентов.
3. Отмечает лучшие
ответы, говорит, кому
необходимо обратить
больше внимания на
подготовку.
4. Преподаватель
определяет степень
достижения целей, задач
занятия.
5. Оценивает активность
каждого студента.
Преподаватель
предлагает записать
домашнее задание:
называет тему,
литературу, источники,
страницы учебников.
ОИ 1 п. 4.1-4.3
ДИ 1 п. 23.2
ИР 1-6
Даёт методические
указания по выполнению
домашнего задания. Даёт
задание для
самостоятельной работы
студентов. Написать
рефераты по
предложенным темам.
Преподаватель объявляет,
что занятие
заканчивается.
Напоминает
обучающимся убрать
рабочие места.
Напоминает дежурным их
обязанности.
Студенты
слушают
преподавателя,
обращают
внимание на
замечания
преподавателя,
оценивают
(вместе с
преподавателем)
свою работу,
работу товарищей.
Развитие умения
анализировать свои ошибки,
работу своих товарищей,
умения находить пути
исправления ошибок. С
целью стимулировать
интерес к учёбе и умения
выслушивать критику.
Студенты
записывают
домашнее
задание, слушают
методические
указания,
записывают
литературу,
страницы.
Берут темы и
контрольные
вопросы для
написания
рефератов.
С целью: лучшей
организации подготовки
домашнего задания,
воспитания ответственного,
добросовестного, отношения
к выполнению домашнего
задания, развития поисковых
умений и умения выделять
главное в учебном материале.
Студенты
убирают рабочие
места, покидают
учебную
аудиторию.
Дежурные
убирают
аудиторию,
передают
дидактический
материал
преподавателю.
С целью: Развития чувства
ответственности за
порученное дело, привития
привычки к чистоте и
порядку на рабочем месте.
1.14 Средства обучения.
Средства обучения
1. Рабочая программа.
2. Календарно – тематический план.
3. Методическая разработка комбинированного урока.
4. Технические: блок информации: мультимедийная презентация по теме
«индивидуальное развитие человека».
5. Использование иллюстраций - фотографий на занятии.
6. Самостоятельная работа обучающихся с учебником и другой литературой,
интернет – ресурсами (для усвоения доступных новых знаний с развитием
познавательной деятельности, включающая умственные и физические действия).
-чтение текста и подготовка письменного ответа на вопросы;
-составление схем по теме урока;
-работа с программированным материалом (мультимедиа).
7. Дидактический материал: демонстрационный (мультимедиа), раздаточный –
тесты.
Литература.
9 . Интернет – ресурсы.
1.15 Средства контроля.
Средства контроля
1.Текущий контроль: Индивидуальная работа (по тестам) Приложение № 1
2. Групповой контроль в форме фронтального опроса.
3. Комбинированный контроль: работа с учебником и работа у доски.
4. Самоконтроль.
Методы контроля:
1. Устный - индивидуальный, фронтальный (с целью проверки степени овладения
различными приёмами анализа, логического мышления, выявление слабых мест в
прохождении темы).
2. Письменный: самостоятельная работа всей группы по учебнику и другим
источникам информации (с целью формирования ответственности и сознательности
к выполнению задания)
3. Поурочный балл (с целью создания постоянного напряжения в ожидании
выставления итоговой оценки урока).
1.16 Литература:
Для преподавателя:
Основная литература:
1.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод.
пособие. — М., 2012.
2.Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
профиля (электронное приложение).
Дополнительная литература:
1.Ерохин Ю. М. Химия. — М., ИЦ «Академия», 2014.
2.Химия 10кл. Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа,2010
3.Химия 11кл Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа.2010
4.ЭБС «Консультант студента» [Электронный ресурс], Химия: учебник / А. В. Бабков,
Т. И.Барабанова, В. А. Попков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2015.URL:
http://www.medcollegelib.ru
5.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных
образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М.,
2017
6.Габриелян О.С. и др. Химия. Практикум: учеб. пособие для студентов
профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и
специальности СПО. -М., 2017
7.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.пособие для
студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих
профессии и специальности СПО. - М., 2017
Для студентов:
Основная литература:
1.Габриелян О.С. Химия - М., ИЦ «Академия», 2019
Дополнительная Литература:
1.Ерохин Ю. М. Химия. — М., ИЦ «Академия», 2014.
2.Химия 10кл. Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа,2010
3.Химия 11кл Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа.2010
4.ЭБС «Консультант студента» [Электронный ресурс], Химия: учебник / А. В. Бабков,
Т. И.Барабанова, В. А. Попков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2015.URL:
http://www.medcollegelib.ru
5.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных
образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М.,
2017
6.Габриелян О.С. и др. Химия. Практикум: учеб. пособие для студентов
профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и
специальности СПО. -М., 2017
7.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.пособие для
студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих
профессии и специальности СПО. - М., 2017
Самостоятельная внеаудиторная работа обучающихся:
1.Подготовить доклад по теме: «Применение алканов и циклоалканов».
2.Выполнение упражнений по составлению формул и номенклатуре алканов, по
выполнению цепочек переходов.
II. Методические указания:
2.1 Методические указания для студентов.
Методические
указания
студентам
к
уроку
по
дисциплине
«Химия»
Тема: «Предельные углеводороды».
Место проведения: Выселковский филиал ГБПОУ «Кропоткинский медицинский
колледж».
Продолжительность: 90 минут.
Актуальность темы: Изучение темы «Предельные углеводороды», является
необходимым компонентом для обеспечения химической базы для дальнейшего
изучения профессиональных дисциплин. Знание основных классов органических
веществ, их свойств, особенностей применения позволит расширить кругозор,
приобрести новые знания о возможностях их использования в медицине, поможет
медицинскому работнику организовывать собственную деятельность для
эффективного выполнения профессиональных задач.
Все это позволяет говорить, что данная тема является актуальной и востребованной.
Цели занятия:
Студент должен знать:
-номенклатуру предельных углеводородов;
-строить изомеры алканов по формуле;
-физические свойства алканов;
- химические свойства алканов;
- способы получения алканов;
- применение алканов.
Студент должен уметь:
Дать характеристику предельным углеводородам.
Дать представление о номенклатуре и изомерии алканов.
Составлять химические реакции свойственные алканам.
Строить структурные формулы по названию алканов.
Вопросы для самоподготовки:
1. Что такое предельные углеводороды?
2. Назовите виды номенклатуры?
3. Что такое изомерия и изомеры?
4. Какие виды изомерии свойственны алканам?
5. Физические свойства алканов?
6. Назовите в какие химические реакции вступают алканы и почему? Приведите
примеры реакций.
7. Назовите способы получения алканов и напишите реакции.
8. Применение алканов?
Объем работы по расширению и систематизации знаний.
1. Индивидуальная работа (тест) Приложение № 1
2. Работа с заданиями в группах по Приложениям № 3-7
3. Построение схемы «Химические свойства алканов» и переписывание её в тетрадь.
Самостоятельная внеаудиторная работа студентов:
1. Самостоятельная работа с учебником.
Закрепление изученного материала
Фронтальный тестовый опрос по новому материалу (Приложение 10-11)
Литература:
Основная
литература:
1.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод.
пособие. — М., 2012.
2.Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
профиля (электронное приложение).
Дополнительная
1.Ерохин Ю. М. Химия. — М., ИЦ «Академия», 2014.
литература:
2.Химия 10кл. Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа,2010
3.Химия 11кл Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа.2010
4.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных
образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М.,
2017
2.2 Задание для самоподготовки студентов к занятию по дисциплине
«Химия».
Тема: «Предельные углеводороды».
Уважаемые студенты!
Данный урок занятие на тему «Предельные углеводороды» является
актуальным, т. к. является необходимым компонентом для обеспечения химической
базы для дальнейшего изучения профессиональных дисциплин. Знания, полученные
при изучении данной темы важны для понимания основных классов органических
веществ, их свойств, особенностей применения позволит расширить кругозор,
приобрести новые знания о возможностях их использования в медицине
На этом занятии вы должны, расширить, обобщить, систематизировать,
полученные ранее знания.
Для успешной подготовки к занятию, предлагаю вам воспользоваться
данными рекомендациями. Желаю успеха!
1. Для успешной подготовки к занятию вам необходимо использовать
предложенную преподавателем литературу.
2. Повторить типы химических реакций в органической химии.
3. Повторить виды изомерии.
4. Повторить виды номенклатуры органических соединений.
Подготовку к занятию осуществляйте по предложенному ниже плану, по каждому
разделу ответьте на вопросы для самоконтроля:
№
п/п
Разделы для
самоподготовки
Источники
информации
Вопросы для самоконтроля
1.
Предмет
органической
химии. Теория
строения
органических
соединений.
2.
Предельные
углеводороды.
1.Габриелян
О.С., Лысова
Г.Г.
Химия:
книга
для
преподавателя:
учеб.-метод.
пособие. — М.,
2012.
2.Габриелян
О.С. и др.
Химия
для
профессий
и
специальностей
технического
профиля
(электронное
приложение).
1. Теория строения органических
соединений А.М.Бутлерова.
2. Классификация органических
соединений.
3. Основы номенклатуры
органических соединений.
4. Типы химических связей в
органических соединениях и способы
их разрыва
5. Классификация химических рекций
в оргпнической химии.
1. Гомологический ряд алканов.
2.Химические свойства алканов.
3.Физические свойства алканов.
4.Применение и способы получения
алканов.
5. Циклоалканы.
Основная литература:
1.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия: книга для преподавателя: учеб.-метод.
пособие. — М., 2012.
2.Габриелян О.С. и др. Химия для профессий и специальностей технического
профиля
(электронное
приложение)
Дополнительная литература:
1.Ерохин Ю. М. Химия. — М., ИЦ «Академия», 2014.
2.Химия 10кл. Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа,2010
3.Химия 11кл Профильный уровень / Габриелян О.С.-.М. Дрофа.2010
4.ЭБС «Консультант студента» [Электронный ресурс], Химия: учебник / А. В. Бабков,
Т. И.Барабанова, В. А. Попков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2015.URL:
http://www.medcollegelib.ru
5.Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: учебник для студентов профессиональных
образовательных организаций, осваивающих профессии и специальности СПО. - М.,
2017
6.Габриелян О.С. и др. Химия. Практикум: учеб. пособие для студентов
профессиональных образовательных организаций, осваивающих профессии и
специальности СПО. -М., 2017
7.Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Тесты, задачи и упражнения: учеб.пособие для
студентов профессиональных образовательных организаций, осваивающих
профессии и специальности СПО. - М., 2017
III. Приложения (средства контроля, дидактический материал):
3.1. Предмет и задачи органической химии. Теория строения органических
соединений (тест).
3.2. Эталон ответа на тесты.
3.3. Задание 1.По формуле дать ответы на вопросы. Задание 2. Изомерия и
номенклатура.
3.4. Задание 3. Составить названия веществ. Задание 4.«Проведи линию».
3.5. Ответы на задания 1-4.
3.6. Кроссворд на тему: «Предельные углеводороды – алканы».
3.7. Понятие о предельных углеводородах. Номенклатура и изомерия алканов.
3.8. Физические и химические свойства алканов. Применение алканов.
3.9. Характеристика способов получения алканов .
3.10. Итоговый контроль знаний.
3.11. Эталон ответов к итоговому контролю знаний.
Приложение № 1
ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ.
Вариант 1.
1. Органическая химия изучает
A) Комплексные соединения
B) Соединения углерода и их превращения
C) Соединения азота и их превращения
D) Окислительно-восстановительные процессы
2. Геометрическая (пространственная) изомерия - это
A) Положение функциональной группы в молекуле C) Взаимоположение функциональных групп
B) Положение углеродной цепи в пространстве
D) Положение кратной связи в молекуле
3. Длина С - С связи:
A) 0,134 нм
C) 0,105 нм
B) 0,140 нм
D) 0,154 нм
4.Многообразие органических соединений обусловлено
A) Окислительно-восстановительными свойствами углерода
B) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи
C) Способностью образовывать различные функциональные группы
D) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи
5. Русский ученый, впервые получивший каучук
A) Фаворский
B) Маковников
C) Бутлеров
D) Лебедев
6. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования
побочных продуктов называется
A) Реакцией замещения
B) Реакцией гидратации
C) Реакцией полимеризации
D) Реакцией гидрирования
7. Изомеры отличаются друг от друга:
A) Химическим строением
B) Числом атомов углерода и водорода
C) Качественным и количественным составом D) Общей формулой гомологического ряда
8. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков
A) 1200
B) 1050
C) 1090 28’
D) 1800
9. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи
A) Анионы B) Радикалы C) Катионы D) Атомы
10.Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют
A) Изотопами B) Полимерами C) Изомерами D) Гомологами
11. Ученый, создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии
A) Павлов И.П. B) Берцелиус И.Я. C) Бутлеров А.М. D) Бородин А.П.
12. Теорию строения белковой молекулы в 1888 г. предложил:
A) Н. Зинин B) Д. Уотсон C) Л. Полинг D) Ф. Крик
13. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, строению, отличающиеся на группу
СН2 называют
A) Изотопами B) Углеводородами C) Гомологами D) Изомерами
14. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,
называют
A)Функциональной группой B) Гомологической разностью C) Полимером D) Радикалом
15. В отличие от неорганических веществ большинство органических соединений:
A) тугоплавки B) легкоплавки C) нелетучи D) электролиты
16.Не относится к источникам углеводородов:
A) каменный уголь B) гранит C) природный газ D) нефть
ПРЕДМЕТ И ЗАДАЧИ ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ. ТЕОРИЯ СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ.
Вариант 2.
1. Частицы с неспаренными электронами, образующиеся при разрыве ковалентной связи
A) Анионы B) Радикалы C) Катионы D) Атомы
2.Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют
A) Изотопами B) Полимерами C) Изомерами D) Гомологами
3. Ученый, создавший теорию строения органических веществ, основу современной химии
A) Павлов И.П. B) Берцелиус И.Я. C) Бутлеров А.М. D) Бородин А.П.
4. Теорию строения белковой молекулы в 1888 г. предложил:
A) Н. Зинин B) Д. Уотсон C) Л. Полинг D) Ф. Крик
5. Соединения, сходные по химическим свойствам, составу, строению, отличающиеся на группу
СН2 называют
A) Изотопами B) Углеводородами C) Гомологами D) Изомерами
6. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ,
называют
A)Функциональной группой B) Гомологической разностью C) Полимером D) Радикалом
7. В отличие от неорганических веществ большинство органических соединений:
A) тугоплавки B) легкоплавки C) нелетучи D) электролиты
8.Не относится к источникам углеводородов:
A) каменный уголь B) гранит C) природный газ D) нефть
9. Органическая химия изучает
A) Комплексные соединения
B) Соединения углерода и их превращения
C) Соединения азота и их превращения
D) Окислительно-восстановительные процессы
10. Геометрическая (пространственная) изомерия - это
A) Положение функциональной группы в молекуле C) Взаимоположение функциональных групп
B) Положение углеродной цепи в пространстве
D) Положение кратной связи в молекуле
11. Длина С - С связи:
A) 0,134 нм
C) 0,105 нм
B) 0,140 нм
D) 0,154 нм
12.Многообразие органических соединений обусловлено
A) Окислительно-восстановительными свойствами углерода
B) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи
C) Способностью образовывать различные функциональные группы
D) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи
13. Русский ученый, впервые получивший каучук
A) Фаворский
B) Маковников
C) Бутлеров
D) Лебедев
14. Процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные без образования
побочных продуктов называется
A) Реакцией замещения
B) Реакцией гидратации
C) Реакцией полимеризации
D) Реакцией гидрирования
15. Изомеры отличаются друг от друга:
A) Химическим строением
B) Числом атомов углерода и водорода
C) Качественным и количественным составом D) Общей формулой гомологического ряда
16. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков
A) 1200
B) 1050
C) 1090 28’
D) 1800
Приложение №2
Эталон ответов на тесты.
Вариант 1.
Вариант 2.
1. B
2. B
3. D
4. B
5. D
6. C
7. A
8. A
9. B
10. C
11. C
12. C
13. C
14. A
15. B
16. B
1. B
2. C
3. C
4. C
5. C
6. A
7. B
8. B
9. B
10. B
11. D
12. B
13. D
14. C
15. A
16. A
Приложение №3
Задание 1.
По формуле дать ответы на вопросы:
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
2) СН3 – СН2 – СН3
3) СН3– СН3
- Какими формулами представлены вещества?
- Что показывает структурная формула?
- Что такое общая формула?
- Запишите общие формулы веществ.
- Обозначьте количество атомов углерода «n» и выведите общую формулу
алканов.
- Дайте определение алканам.
Задание 2.
Изомерия и номенклатура.
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 –СН3
2) СН3 – СН – СН2–СН3
|
СН3
3) ) СН3 – СН – СН3
4) СН3 – СН2 – СН2–СН3
|
СН3
СН3
|
5) СН3 – С – СН3
|
СН3
Определить и записать в тетрадь:
- В чем сходство изомеров?
- Каковы отличия изомеров?
- Сколько веществ в данных формулах
Приложение №4
Задание 3
Составить названия веществ.
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – СН3
|
|
СН3 С2Н5
2) СН3 – СН – СН – СН2 – СН2 – СН3
|
|
СН3 СН3
3) СН3 – СН – СН – СН2 – СН3
|
|
СН3 С2Н5
4) СН3 – СН – СН – СН – СН3
|
|
|
СН3 СН3 СН3
5)
СН3
|
СН3 – С – СН3
|
СН3
Задание 4.
«Проведи линию»
В двух столбцах даны формулы алканов и их названия по
номенклатуре ИЮПАК. Соедините линией каждую формулу с
соответствующим ей названием предельного уг леводорода.
Приложение №5
Ответы к Заданию №1.
-Структурными.
-Порядок расположения атомов.
- Хими́ческая фо́рмула — условное обозначение химического состава и структуры
соединений с помощью символов химических элементов, числовых и вспомогательных
знаков (скобок, тире и т. п.).
- С5Н12, С3Н8 , С2Н6
- СnН2n +2
- Алканы - это вещества, состоящие из углерода и водорода с одинарными
(простыми) связями между атомами углерода.
Ответы к Заданию №2.
- изомеры состоят из одинакового количества атомов углерода и водорода;
- отличаются они расположением атомов;
- находя общие формулы веществ, приходят к выводу, что в графических формулах
2 вещества.
Ответы к Заданию №3.
1) 2- метил - 3 - этилгексан
2) 2,3 - диметилгексан
3) 2- метил - 3 - этилпентан
4) 1,2,3-триметилпентан
5) 2,2-диметилпропан
Ответы к Заданию №4.
Приложение №6
«Кроссворд»
По верт икали: 1. Одно из названий пре дельных углеводородов.
По горизонт али: 2. Алкан, имеющий молекулярную формулу С 3 Н 8 . 3.
Простейший представитель предельных углеводородов.
4. Французский химик, чье имя носит реакция галогенопроизводных
предельных углеводородов с металлическим натрием.
5. Геометрическая фигура, которую напоминает пространственное
строение молекулы мета на.
6. Тривиальное название трихлорметана.
7. Название радикала С 2 Н 5 .
8. Тип реакций, наиболее характерных для алканов.
9. Агре гатное состояние первых четырех представителей алканов при
обычных условиях.
О т в е т ы.
По верт икали: 1. Парафины.
По горизонт али: 2. Пропан. 3. Метан. 4. Вюрц. 5. Тетраэдр.
6. Хлороформ. 7. Этил.
8. Замещение. 9. Газы.
Приложение №7
Алканы – это предельные углеводороды, содержащие только одинарные связи между
атомами С–С в молекуле, т.е. содержащие максимальное количество водорода.
Гомологический ряд алканов
Все алканы — вещества, схожие по физическим и химическим свойствам, и
отличающиеся на одну или несколько групп –СН2– друг от друга. Такие вещества
называются гомологами, а ряд веществ, являющихся гомологами,
называют гомологическим рядом.
Самый первый представитель гомологического ряда алканов – метан CH4. , или Н–
СH2–H.
Продолжить гомологический ряд можно, последовательно добавляя группу –СН2– в
углеводородную цепь алкана.
Название алкана
Формула алкана
Метан
CH4
Этан
C2H6
Пропан
C3H8
Бутан
C4H10
Пентан
C5H12
Гексан
C6H14
Гептан
C7H16
Октан
C8H18
Нонан
C9H20
Декан
C10H22
Общая формула гомологического ряда алканов CnH2n+2.
Первые четыре члена гомологического ряда алканов – газы, C5–C17 – жидкости,
начиная с C18 – твердые вещества.
Все алканы легче воды, не растворимы в воде и не смешиваются с ней.
Строение алканов
В молекулах алканов встречаются химические связи C–H и С–С.
Связь C–H ковалентная слабополярная, связь С–С – ковалентная неполярная. Это
одинарные σ-связи. Атомы углерода в алканах образуют по четыре σ-связи.
Следовательно, гибридизация атомов углерода в молекулах алканов – sp3:
При образовании связи С–С происходит перекрывание sp3-гибридных орбиталей
атомов углерода:
При образовании связи С–H происходит перекрывание sp3-гибридной орбитали атома
углерода и s-орбитали атома водорода:
Четыре sp3-гибридные орбитали атома углерода взаимно отталкиваются, и
располагаются в пространстве так, чтобы угол между орбиталями
был максимально возможным.
Поэтому четыре гибридные орбитали углерода в алканах направлены в пространстве
под углом 109о 28′ друг к другу:
Это соответствует тетраэдрическому строению молекулы.
Например, в молекуле метана CH4 атомы водорода располагаются в
пространстве в вершинах тетраэдра, центром которого является атом углерода
Молекулам линейных алканов с большим числом атомов углерода
соответствует зигзагообразное расположение атомов углерода.
Наример, пространственное строение н-бутана — зигзагообразное
Изомерия алканов
Структурная изомерия
Для алканов характерна структурная изомерия – изомерия углеродного скелета.
Структурные изомеры — это соединения с одинаковым составом, которые
отличаются порядком связывания атомов в молекуле, т.е. строением молекул.
Изомеры углеродного скелета отличаются строением углеродного скелета.
Например.
Для н-бутана (алкана с линейной цепью) существует изомер с
разветвленным углеродным скелетом – изобутан
Бутан
Изобутан
С увеличением числа атомов углерода в молекуле увеличивается количество изомеров,
соответствующих данной формуле.
Количество изомеров в ряду алканов:
Молекулярная формула
Число структурных изомеров
CH4
1
C2H6
1
C3H8
1
C4H10
2
C5H12
3
C6H14
5
C7H16
9
C8H18
18
C9H20
35
C10H22
75
Оптическая изомерия
Если атом углерода в молекуле связан с четырьмя различными заместителями (атомами
или атомными группами), например:
то возможно существование двух соединений с одинаковой структурой, но различным
пространственным строением.Молекулы таких соединений относятся друг к другу, как
зеркальные изображение и предмет. При этом никаким вращением нельзя получить
одну молекулу из другой.
Номенклатура алканов
В названиях алканов используется суффикс -АН.
Например, алкан имеет название 2-метилпропан.
Для простейших алканов (метан, этан, пропан, бутан и изобутан)
используют тривиальные названия. Начиная с пятиатомного углероводорода, в
названии неразветвленных (нормальных) алканов используют корень, который
показывает число атомов углерода в молекуле, и добавляют соответствующий
суффикс (для алканов – ан, для алкенов – ен, и т.д.).
Название разветвленных алканов строится по следующим правилам:
1. Выбирают главную углеродную цепь. При этом считают, что углеводородные
радикалы, которые не входят в главной цепь, являются в ней заместителями. При
этом главная цепь должна быть самой длинной. Например, в молекуле на рисунке
главной является цепь, отмеченная на рисунке а:
а
б
Главная цепь должна быть самой разветвленной.
Например, в молекуле, изображенной на рисунках а и б, выделены цепи с одинаковым
числом атомов углерода. Но главной будет цепь, изображенная на рисунке а, т.к. от нее
отходит 2 заместителя, а от цепи на рисунке б – только один:
а
б
2. Нумеруют атомы углерода в главной цепи так, чтобы атомы углерода, которые
соединены с заместителями, получили минимальные возможные номера. Причем
нумерацию следует начинать с более близкого к старшей группе конца цепи.
3. Называют все радикалы, указывая впереди цифры, которые обозначают их
расположение в главной цепи.
Например, 2-метилпропан:
Для одинаковых заместителей эти цифры указывают через запятую, при этом
количество одинаковых заместителей обозначается
приставками ди- (два), три- (три), тетра- (четыре), пента- (пять) и т.д.
Например, 2,2-диметилпропан или 2,2,3-триметилпентан.
4. Названия заместителей со всеми приставками и цифрами располагают в
алфавитном порядке.
Например: 2,2-диметил-3-этилпентан.
5. Называют главную углеродную цепь, т.е. соответствующий нормальный алкан.
Например, название молекулы на рисунке:
2,2,4-триметил-4-этилгексан
Приложение №8
Физические свойства
С увеличением числа углеродных атомов в молекуле алкана (с ростом молекулярной
массы) в гомологическом ряду наблюдается закономерное изменение физических
свойств гомологов (переход количества в качество): повышаются температуры
кипения и плавления, увеличивается плотность. Алканы от СН4 до С4Н10 – газы, от
С5Н12 до С17Н36 – жидкости, далее – твердые вещества. С увеличением
относительных молекулярных масс предельных углеводородов закономерно
повышаются их температуры кипения и плавления.
Химические свойства
Для алканов характерны следующие типы химических реакций: замещение атомов
водорода; дегидрирование; крекинг; окисление.
1) Замещение атомов водорода:
А) Реакция галогенирования:
CH4 +Cl2 CH3Cl + HCl
Б) Реакция нитрования (Коновалова):
CH4 + HNO3 CH3-NO2 + H2O + Q
В) Реакция сульфирования:
CH4 + H2SO4 CH3-SO3 H + H2O
2) Реакция изомеризации:
бутан изобутан
3) Реакция с водяным паром:
CH4 + H2O CO + 3H2
4) Реакция дегидрирования:
2СН4 НС=СН + 3Н2
5) Реакция окисления:
CH4 + 2O2 Н-C=O + 2H2O
6) Горение метана:
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
Применение алканов.
Метан используется в основном в качестве дешевого топлива. При горении он
дает почти бесцветное пламя. Из метана получают ценные химические продукты:
метанол, синтез-газ, формальдегид, ацетилен, различные хлорпроизводные. Этан
используется при синтезе этилена. Пропан в смеси с бутаном используется в качестве
топлива. Средние члены гомологического ряда используют как горючее для
двигателей (бензин, керосин), а также в качестве растворителей. Высшие алканы –
топливо для дизельных двигателей, смазочные масла и сырье для производства
моющих средств.
Жидкие углеводоpоды составляют значительную долю в моторных и
ракетных топливах и используются в качестве растворителей.
Большое промышленное значение имеет окисление высших предельных
углеводородов – парафинов с числом углеродных атомов 20-25. Этим путем
получают синтетические жирные кислоты с различной длиной цепи, которые
используются для производства мыл, различных моющих средств, смазочных
материалов, лаков и эмалей.
Вазелиновое масло (смесь жидких углеводоpодов с числом атомов углерода до
15) — пpозpачная жидкость без запаха и вкуса, используется в медицине,
паpфюмеpии и косметике.
Вазелин (смесь жидких и твеpдых пpедельных углеводоpодов с числом
углеpодных атомов до 25) пpименяется для пpиготовления мазей, используемых в
медицине.
Паpафин (смесь твеpдых углеводоpодов С19-С35) — белая твеpдая масса без
запаха и вкуса (tпл = 50-70°C) — пpименяется для изготовления свечей, пpопитки
спичек и упаковочной бумаги, для тепловых пpоцедуp в медицине и т.д.
В современной нефтехимической промышленности предельные улеводороды
являются базой для получения разнообразных органических соединений, важным
сырьем в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков,
синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.
Нормальные предельные углеводороды средней молекулярной массы
используются как питательный субстрат в микробиологическом синтезе белка из
нефти.
Большое значение имеют галогенопроизводные алканов, которые
используются как растворители, хладоагенты и сырье для дальнейших синтезов.
Приложение №9
Получение алканов.
Алканы выделяют из природных источников (природный и попутный газы,нефть,
каменный уголь).
Используются также синтетические методы.
1. Крекинг нефти (промышленный способ)
CnH2n+2 CmH2m+2 + Cn-mH2(n-m)
алкан
алкен
При крекинге алканы получаются вместе с непредельными соединениями
(алкенами). Этот способ важен тем, что при разрыве молекул высших алканов
получается очень ценное сырье для органического синтеза: пропан, бутан,
изобутан, изопентан и др.
2. Гидpиpование непpедельных углеводоpодов:
H2
2H2
CnH2n CnH2n+2 CnH2n-2
алкены
алканы
алкины
3. Газификация твердого топлива (при повышенной температуре и
давлении, катализатор Ni):
С + 2Н2 СН4
4. Из синтез-газа (СО + Н2) получают смесь алканов:
nCO + (2n+1)H2 CnH2n+2 + nH2O
5. Синтез более сложных алканов из галогенопpоизводных с меньшим числом
атомов углеpода:
2CH3Cl + 2Na CH3CH3 + 2NaCl
(синтез Вюpца)
хлорметан
этан
6. Из солей карбоновых кислот:
сплавление со щелочью (реакция Дюма)
t
CH3COONa + NaOH
CH4 + Na2CO3
ацетат натрия
7. Разложение карбидов металлов водой:
Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4
Приложение 10
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
ВАРИАНТ 1.
Вопрос 1.Алканы - это углеводороды, которые имеют:
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
двойную связь
тройную связь
одинарную связь
ароматическую связь
Вопрос 2. Общая формула алканов:
Варианты ответов
1.
2.
3.
CnH2n
CnHn+2
CnH2n+2
Вопрос 3. Укажите название радикала - C2H5:
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
метил
этан
этил
пропил
Вопрос 4. Дайте название углеводороду: CH3−CH2−CH3
Вопрос 5.Тип гибридизации в молекуле этана:
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
s2p
sp
sp3
sp2
Вопрос 6. Строение молекулы этана в пространстве:
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
линейное
тетраэдрическое
плоскостное
угловое
Вопрос 7. Какое из перечисленных веществ относится к предельным
углеводородам?
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
C7H12
C9H20
C5H8
C2H4
Вопрос 8. Соотнесите предельные углеводороды с их формулами:
Варианты ответов
1.
2.
3.
4.
5.
гептан
этан
бутан
декан
пропан
А. С2Н6
Б. С10Н22
В. С7Н16
Г. С3Н8
Д. С4Н10
Вопрос 9. Какой предельный углеводород называют "болотным газом"?
Варианты ответов
1.
2.
3.
бутан
метан
нонан
Вопрос 10. Какой продукт получается при гидролизе карбида алюминия?
Варианты ответов
1.
2.
3.
метан
этан
ацетилен
Вопрос 11. Как называется реакция отщепления водорода?
Варианты ответов
1.
2.
3.
гидрирование
дегидратация
дегидрирование
Вопрос 12. Формула продукта реакции Al4C3+H2O→4Al(OH)3+? И какова сумма
коэффициентов в уравнении.
Варианты ответов
1.
2.
3.
CH4 и 20
СH4 и 19
С2H2 и 20
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
ВАРИАНТ 2.
Вопрос 1. Тип гибридизации в молекуле этана:
Варианты ответов
5.
6.
7.
8.
s2p
sp
sp3
sp2
Вопрос 2. Строение молекулы этана в пространстве:
Варианты ответов
5.
6.
7.
8.
линейное
тетраэдрическое
плоскостное
угловое
Вопрос 3. Какое из перечисленных веществ относится к предельным
углеводородам?
Варианты ответов
5.
6.
7.
8.
C7H12
C9H20
C5H8
C2H4
Вопрос 4. Как называется реакция отщепления водорода?
Варианты ответов
4.
5.
6.
гидрирование
дегидратация
дегидрирование
Вопрос 5. Формула продукта реакции Al4C3+H2O→4Al(OH)3+? И какова сумма
коэффициентов в уравнении.
Варианты ответов
4.
5.
6.
CH4 и 20
СH4 и 19
С2H2 и 20
Вопрос 6.Алканы - это углеводороды, которые имеют:
Варианты ответов
5.
двойную связь
6.
7.
8.
тройную связь
одинарную связь
ароматическую связь
Вопрос 7. Общая формула алканов:
Варианты ответов
4.
5.
6.
CnH2n
CnHn+2
CnH2n+2
Вопрос 8. Укажите название радикала - C2H5:
Варианты ответов
5.
6.
7.
8.
метил
этан
этил
пропил
Вопрос 9. Дайте название углеводороду: CH3−CH2−CH3
Вопрос 10. Соотнесите предельные углеводороды с их формулами:
Варианты ответов
гептан
7. этан
8. бутан
9. декан
10. пропан
6.
А. С2Н6
Б. С10Н22
В. С7Н16
Г. С3Н8
Д. С4Н10
Вопрос 11. Какой предельный углеводород называют "болотным газом"?
Варианты ответов
4.
5.
6.
бутан
метан
нонан
Вопрос 12. Какой продукт получается при гидролизе карбида алюминия?
Варианты ответов
4.
5.
6.
метан
этан
ацетилен
Приложение №11
Эталон ответов на тесты.
ПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
Вариант 1.
Вариант 2.
1. 3
2. 2
3. 3
4. пропан
5. 3
6. 2
7. 2
8. 1-в,2-а,3-д,4-б,5-г
9. 1
10. 2
11. 3
12. 2
1. 3
2. 2
3. 2
4. 3
5. 2
6. 3
7. 2
8. 3
9. пропан
10.1-в,2-а,3-д,4-б,5-г
11. 1
12. 2
