Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
города Новосибирска
«Лицей №22 «Надежда Сибири»
Корпус 22: г. Новосибирск, ул. Советская, 63, тел. 222-35-15, e-mail: [email protected]
Корпус 99: г. Новосибирск, ул. Чаплыгина, 59, тел. 223-74-15, e-mail: [email protected]
РАССМОТРЕНО
СОГЛАСОВАНО
на заседании кафедры естественно-
Заместитель директора
научных дисциплин
_________________ М.В. Прохорова
протокол № _____ от _________________ от 31.08.2022
И.В. Киселева
ФИО руководителя кафедры
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
учебный предмет «Химия»
10-11 классы
(уровень среднего общего образования)
Разработчик:
Пухнярская И.Ю.
учитель химии высшей квалификационной категории
Новосибирск, 2022
Рабочая программа по химии на уровне среднего общего образования подготовлена на
основе Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования;
Концепции преподавания учебного предмета «Химия» в образовательных организациях
Российской Федерации, реализующих основные общеобразовательные программы (утверждена
Решением Коллегии Министерства просвещения России, протокол от 03.12.2019 № ПК-4вн);
Примерной программы воспитания, с учётом распределённых по классам проверяемых требований
к результатам освоения Основной образовательной программы среднего общего образования.
1. Пояснительная записка
Цели и задачи изучения учебного предмета.
1. Формирование умения видеть и понимать ценность образования, значимость химического знания
для каждого человека, независимо от его профессиональной деятельности.
2. Формирование умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь
с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей, формулировать и
обосновывать собственную позицию.
3. Формирование целостного представления о мире и роли химии в создании современной
естественнонаучной картины мира; умения объяснять объекты и процессы окружающей
действительности (природной, социальной, культурной, технической среды), используя для этого
химические знания.
4. Приобретение опыта разнообразной деятельности, опыта познания и самопознания; ключевых
навыков, имеющих универсальное значение для различных видов деятельности (навыков решения
проблем, принятия решений, поиска, анализа и обработки информации, коммуникативных навыков,
навыков измерений, навыков сотрудничества, навыков безопасного обращения с веществами в
повседневной жизни).
Особенности классов
Программа ориентирована на ребят с высокой мотивацией в обучении, приобретении более
глубоких знаний по химии, которые будут необходимы им для дальнейшего обучения
(медицинский, медико-технологический, химико-биологический профиль).
Изучение химии в 10 и 11 классах построено по линейной схеме. В 10 классе излагается
материал органической химии, а в 11 классе – неорганическая химия. Последние главы учебника 11
класса знакомят школьников с применением химии в окружающей жизни и на службе обществу.
Рабочая программа является модифицированной, так как часть тем из курса 10 класса
изучаются в отдельных курсах химии, например, «Теоретические основы химии» и «Решение
расчетных задач по химии». К ним относятся такие темы, как «Строение атома», «Периодический
закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Химическая связь»,
«Классификация химических реакций», «Важнейшие классы неорганических веществ»,
«Растворы», «Гидролиз солей», «Решение задач по органической химии».
Место предмета в учебном плане лицея
Рабочая программа предмета «Химия» относится к предметной области «Естественные
науки». В соответствии с учебным планом МАОУ «Лицей № 22 «Надежда Сибири» на изучение
предмета «Химия» выделено по 4 часа в неделю в 10 и 11 классах (обязательная часть).
Учебный год
2022/2023
2023/2024
Количество часов
10Б
144
144
11Б, 11И
136
136
К тематическому планированию применяется модульный принцип построения
образовательной программы, что позволяет выстраивать индивидуальную образовательную
парадигму и обеспечивать саморазвитие при индивидуальном темпе работы с учебным материалом,
контроль и самоконтроль знаний.
Реализация программы воспитания в уроках учебного предмета
Одним из важных разделов программы воспитания Лицея №22 является модуль «Школьный
урок». Реализация воспитательного потенциала урока предполагает следующее:
установление доверительных отношений между учителем и его учениками, способствующих
позитивному восприятию учащимися требований и просьб учителя, привлечению их
внимания к обсуждаемой на уроке информации, активизации их познавательной
деятельности;
побуждение школьников соблюдать на уроке общепринятые нормы поведения, правила
общения со старшими (учителями) и сверстниками (школьниками), принципы учебной
дисциплины и самоорганизации;
привлечение внимания школьников к ценностному аспекту изучаемых на уроках явлений,
организация их работы с получаемой на уроке социально значимой информацией –
инициирование ее обсуждения, высказывания учащимися своего мнения по ее поводу,
выработки своего к ней отношения;
использование воспитательных возможностей содержания учебного предмета через
демонстрацию детям примеров ответственного, гражданского поведения, проявления
человеколюбия и добросердечности, через подбор соответствующих текстов для чтения,
задач для решения, проблемных ситуаций для обсуждения в классе;
применение на уроке интерактивных форм работы учащихся: интеллектуальных игр,
стимулирующих познавательную мотивацию школьников; дискуссий, которые дают
учащимся возможность приобрести опыт ведения конструктивного диалога; групповой
работы или работы в парах, которые учат школьников командной работе и взаимодействию
с другими детьми;
организация шефства мотивированных и эрудированных учащихся над их неуспевающими
одноклассниками, дающего школьникам социально значимый опыт сотрудничества и
взаимной помощи;
инициирование и поддержка исследовательской деятельности школьников в рамках
реализации ими индивидуальных и групповых исследовательских проектов, что даст
школьникам возможность приобрести навык самостоятельного решения теоретической
проблемы, навык генерирования и оформления собственных идей, навык уважительного
отношения к чужим идеям, оформленным в работах других исследователей, навык
публичного выступления перед аудиторией, аргументирования и отстаивания своей точки
зрения.
Используемые образовательные технологии, в том числе дистанционные
Обучение химии может осуществляться с использованием дистанционных образовательных
технологий (далее ДОТ), которое предполагает как самостоятельное прохождение учебного
материала учеником, так и с помощью сопровождения учителя. При применении ДОТ
используются платформы: облачная платформа для проведения видео-уроков, вебинаров Zoom,
Skype, образовательные сервисы Google Classroom.
При реализации рабочей программы могут быть использованы материалы для подготовки к
профилям олимпиады КД НТИ и стандартов Ворлдскиллс Россия.
Информация о промежуточной аттестации
Промежуточная аттестация осуществляется по окончании учебного модуля с целью
проверки степени и качества усвоения материала по результатам изучения тематических модулей и
проводится в форме письменных аттестационных работ.
Текущий контроль осуществляются с целью проверки степени и качества усвоения
материала в ходе его изучения в следующих формах: самостоятельных, проверочных, практических
работ.
Текущий контроль и промежуточная аттестация осуществляются в соответствии с
«Положением об осуществлении текущего контроля успеваемости и промежуточной аттестации
обучающихся, их формах, периодичности и порядке проведения муниципального автономного
общеобразовательного учреждения города Новосибирска «Лицей № 22 «Надежда Сибири»
(протокол педагогического совета №1 от 29.08.2022).
Итоговая аттестация проводится в соответствии с законодательством РФ.
Промежуточная аттестация
по химии в 10 классе
№
модуль
ной
МР № 1
Название модуля
Количеств
о часов в
модуле
20
Номер
урока ПА
МР № 3
Основные понятия органической
химии. Предельные углеводороды
Непредельные углеводороды (алкены
и алкины)
Алкадиены и арены
МР № 4
Спирты и фенолы
12
72
МР № 5
Карбонильные соединения
16
88
МР № 6
Карбоновые кислоты и их
функциональные производные
Азотсодержащие органические
вещества
Углеводы и ВМС
20
108
16
124
20
138
МР № 2
МР № 7
МР № 8
20
20
40
20
60
Форма ПА
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Промежуточная аттестация
по химии в 11 классе
№
модуль
ной
МР № 1
Водород. Галогены
МР № 2
Халькогены
16
36
МР № 3
Пниктогены
24
60
МР № 4
Подгруппа углерода
20
80
МР № 5
Щелочные и щелочноземельные
металлы. Алюминий
Металлы побочных подгрупп
18
98
22
120
МР № 6
Название модуля
Количеств
о часов в
модуле
20
Номер
урока ПА
20
Форма ПА
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
Аттестационн
ая работа
2. Личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного
предмета
Личностные результаты
10 класс
Ученик научится:
- осознавать единство и целостность окружающего мира, возможности его познаваемости и
объяснимости на основе достижений науки;
- оценивать поведение с точки зрения химической безопасности (тексты и задания) и жизненные
ситуации с точки зрения безопасного образа жизни и сохранения здоровья;
- оценивать экологический риск взаимоотношений человека и природы.
- формировать экологическое мышление: умение оценивать свою деятельность и поступки других
людей с точки зрения сохранения окружающей среды - гаранта жизни и благополучия людей на
Земле;
- осознавать современное многообразие типов мировоззрения, общественных, религиозных,
атеистических, культурных традиций, которые определяют разные объяснения происходящего в
мире;
- учиться признавать противоречивость и незавершенность своих взглядов на мир, возможность их
изменения.
11 класс
Ученик научится:
- использовать свои взгляды на мир для объяснения различных ситуаций, решения возникающих
проблем и извлечения жизненных уроков;
- осознавать свои интересы, находить и изучать в учебниках по разным предметам материал (из
максимума), имеющий отношение к своим интересам;
- использовать свои интересы для выбора индивидуальной образовательной траектории,
потенциальной будущей профессии и соответствующего профильного образования;
- приобретать опыт участия в делах, приносящих пользу людям;
- учиться самостоятельно противостоять ситуациям, провоцирующим на поступки, которые
угрожают безопасности и здоровью;
- учиться убеждать других людей в необходимости овладения стратегией рационального
природопользования;
- использовать экологическое мышление для выбора стратегии собственного поведения в качестве
одной из ценностных установок.
Метапредметные результаты
Регулятивные универсальные учебные действия
10 класс
Ученик научится:
- самостоятельно обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности, выбирать тему проекта;
- выдвигать версии решения проблемы, осознавать конечный результат, выбирать из предложенных
и искать самостоятельно средства достижения цели;
Ученик получит возможность научиться:
- составлять (индивидуально или в группе) план решения проблемы (выполнения проекта);
- работая по плану, сверять свои действия с целью и, при необходимости, исправлять ошибки
самостоятельно.
11 класс
Ученик научится:
- оценивать последствия достижения поставленной цели в деятельности, собственной жизни и
жизни окружающих людей;
- в диалоге с учителем совершенствовать самостоятельно выработанные критерии оценки;
подбирать к каждой проблеме (задаче) адекватную ей теоретическую модель;
- работая по предложенному и самостоятельно составленному плану, использовать наряду с
основными и дополнительные средства (справочная литература, сложные приборы, компьютер);
Ученик получит возможность научиться:
- планировать свою индивидуальную образовательную траекторию;
- свободно пользоваться выработанными критериями оценки и самооценки, исходя из цели и
имеющихся критериев, различая результат и способы действий;
- уметь оценить степень успешности своей индивидуальной образовательной деятельности.
- выбирать путь достижения цели, планировать решение поставленных задач, оптимизируя
материальные и нематериальные затраты;
- организовывать эффективный поиск ресурсов, необходимых для достижения поставленной цели;
- сопоставлять полученный результат деятельности с поставленной заранее целью.
Коммуникативные универсальные учебные действия
10 класс
Ученик научится:
- самостоятельно организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т.д.);
- отстаивая свою точку зрения, приводить аргументы, подтверждая их фактами;
- представлять публично результаты индивидуальной и групповой деятельности, как перед
знакомой, так и перед незнакомой аудиторией
Ученик получит возможность научиться:
- в дискуссии уметь выдвигать контраргументы, перефразировать свою мысль (владение
механизмом эквивалентных замен).
- распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной фазы.
- смотреть на ситуацию с иной позиции и договариваться с людьми иных позиций;
- воспринимать критические замечания как ресурс собственного развития;
- точно и емко формулировать как критические, так и одобрительные замечания в адрес других
людей в рамках деловой и образовательной коммуникации.
11 класс
Ученик научится:
- критично относиться к своему мнению, с достоинством признавать ошибочность своего мнения
(если оно таково) и корректировать его;
- понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство
(аргументы), факты и т.д.;
Ученик получит возможность научиться:
- осуществлять деловую коммуникацию как со сверстниками, так и со взрослыми (как внутри
образовательной организации, так и за ее пределами), подбирать партнеров для деловой
коммуникации исходя из соображений результативности взаимодействия, а не личных симпатий;
- при осуществлении групповой работы быть как руководителем, так и членом команды в разных
ролях (генератор идей, критик, исполнитель, выступающий, эксперт и т.д.);
- координировать и выполнять работу в условиях реального, виртуального и комбинированного
взаимодействия;
- развернуто, логично и точно излагать свою точку зрения с использованием адекватных (устных и
письменных) языковых средств;
- распознавать конфликтогенные ситуации и предотвращать конфликты до их активной фазы,
выстраивать деловую и образовательную коммуникацию, избегая личностных оценочных
суждений.
Познавательные универсальные учебные действия
10 класс
Ученик научится:
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать факты и явления, выявлять причины и
следствия простых явлений;
- осуществлять сравнение, классификацию, самостоятельно выбирая основания и критерии для
указанных логических операций;
- строить классификацию на основе дихотомического деления (на основе отрицания);
- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
Ученик получит возможность научиться:
- создавать схематические модели с выделением существенных характеристик объекта;
- составлять тезисы, различные виды планов (простых, сложных и т.п.);
- преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
- вычитывать все уровни текстовой информации.
11 класс
Ученик научится:
- анализировать, сравнивать, классифицировать и обобщать понятия: давать определение понятиям
на основе изученного на различных предметах учебного материала, осуществлять логическую
операцию установления родовидовых отношений, обобщать понятия – осуществлять логическую
операцию перехода от понятия с меньшим объемом к понятию с большим объемом;
- строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;
- создавать модели с выделением существенных характеристик объекта, преобразовывать модели с
целью выявления общих законов, определяющих данную предметную область;
- представлять информацию в виде конспектов, таблиц, схем, графиков;
- преобразовывать информацию из одного вида в другой и выбирать удобную для себя форму
фиксации и представления информации;
- понимая позицию другого, различать в его речи: мнение (точку зрения), доказательство
(аргументы), факты и т.д.;
Ученик получит возможность научиться:
- искать и находить обобщенные способы решения задач, в том числе, осуществлять развернутый
информационный поиск и ставить на его основе новые (учебные и познавательные) задачи;
- критически оценивать и интерпретировать информацию с разных позиций, распознавать и
фиксировать противоречия в информационных источниках;
- использовать различные модельно-схематические средства для представления существенных
связей и отношений, а также противоречий, выявленных в информационных источниках;
- находить и приводить критические аргументы в отношении действий и суждений другого;
спокойно и разумно относиться к критическим замечаниям в отношении собственного суждения,
рассматривать их как ресурс собственного развития;
- выходить за рамки учебного предмета и осуществлять целенаправленный поиск возможностей для
широкого переноса средств и способов действия;
- выстраивать индивидуальную образовательную траекторию, учитывая ограничения со стороны
других участников и ресурсные ограничения;
- менять и удерживать разные позиции в познавательной деятельности.
Предметные результаты обучения
10 класс
Ученик научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и
в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными
науками;
– иллюстрировать на примерах становление и эволюцию органической химии как науки на
различных исторических этапах ее развития;
– анализировать состав, строение и свойства веществ, применяя положения основных
химических теорий: химического строения органических соединений А.М. Бутлерова, строения
атома, химической связи, электролитической диссоциации кислот и оснований; устанавливать
причинно-следственные связи между свойствами вещества и его составом и строением;
– применять правила систематической международной номенклатуры как средства
различения и идентификации веществ по их составу и строению;
– составлять молекулярные и структурные формулы органических веществ как носителей
информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу
соединений;
– характеризовать физические свойства органических веществ и устанавливать зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства
органических веществ изученных классов с целью их идентификации и объяснения области
применения;
– определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и
прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и
активности реагентов;
– устанавливать зависимость реакционной способности органических соединений от
характера взаимного влияния атомов в молекулах с целью прогнозирования продуктов реакции;
– устанавливать генетическую связь между классами органических веществ для обоснования
принципиальной возможности получения органических соединений заданного состава и строения;
– подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать
лабораторные и промышленные способы получения органических веществ;
– определять характер среды в результате гидролиза органических веществ и приводить
примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах
и промышленности;
– приводить
примеры
окислительно-восстановительных
реакций
в
природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– обосновывать практическое использование органических веществ и их реакций в
промышленности и быту;
– выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению органических веществ,
относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной
работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение
молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического
соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно
из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных
отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта
реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества;
– использовать методы научного познания: анализ, синтез, моделирование химических
процессов и явлений – при решении учебно-исследовательских задач по изучению свойств,
способов получения и распознавания органических веществ;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным
формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в
сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с
точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и
формирования собственной позиции;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе
проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и
перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий
современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья,
переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Ученик получит возможность научиться:
– формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о
химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в
химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
– самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил
безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
– интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью
современных физико-химических методов;
– характеризовать роль азотосодержащих гетероциклических соединений и нуклеиновых
кислот как важнейших биологически активных веществ;
– прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций,
лежащих в основе природных и производственных процессов.
11 класс
Ученик научится:
– раскрывать на примерах роль химии в формировании современной научной картины мира и
в практической деятельности человека, взаимосвязь между химией и другими естественными
науками;
– устанавливать причинно-следственные связи между строением атомов химических
элементов и периодическим изменением свойств химических элементов и их соединений в
соответствии с положением химических элементов в периодической системе;
– составлять молекулярные и структурные формулы неорганических веществ как носителей
информации о строении вещества, его свойствах и принадлежности к определенному классу
соединений;
– объяснять природу и способы образования химической связи: ковалентной (полярной,
неполярной), ионной, металлической, водородной – с целью определения химической активности
веществ;
– характеризовать физические свойства неорганических и устанавливать зависимость
физических свойств веществ от типа кристаллической решетки;
– характеризовать закономерности в изменении химических свойств простых веществ,
водородных соединений, высших оксидов и гидроксидов;
– приводить примеры химических реакций, раскрывающих характерные химические свойства
неорганических и органических веществ изученных классов с целью их идентификации и
объяснения области применения;
– определять механизм реакции в зависимости от условий проведения реакции и
прогнозировать возможность протекания химических реакций на основе типа химической связи и
активности реагентов;
– устанавливать зависимость скорости химической реакции и смещения химического
равновесия от различных факторов с целью определения оптимальных условий протекания
химических процессов;
– устанавливать генетическую связь между классами неорганических веществ для
обоснования принципиальной возможности получения неорганических соединений заданного
состава и строения;
– подбирать реагенты, условия и определять продукты реакций, позволяющих реализовать
лабораторные и промышленные способы получения важнейших неорганических и органических
веществ;
– определять характер среды в результате гидролиза неорганических веществ и приводить
примеры гидролиза веществ в повседневной жизни человека, биологических обменных процессах
и промышленности;
– приводить
примеры
окислительно-восстановительных
реакций
в
природе,
производственных процессах и жизнедеятельности организмов;
– обосновывать практическое использование неорганических веществ и их реакций в
промышленности и быту;
– выполнять химический эксперимент по распознаванию и получению неорганических,
относящихся к различным классам соединений, в соответствии с правилами и приемами безопасной
работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;
– проводить расчеты на основе химических формул и уравнений реакций: нахождение
молекулярной формулы органического вещества по его плотности и массовым долям элементов,
входящих в его состав, или по продуктам сгорания; расчеты массовой доли (массы) химического
соединения в смеси; расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно
из веществ дано в избытке (имеет примеси); расчеты массовой или объемной доли выхода продукта
реакции от теоретически возможного; расчеты теплового эффекта реакции; расчеты объемных
отношений газов при химических реакциях; расчеты массы (объема, количества вещества) продукта
реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного
вещества;
– владеть правилами безопасного обращения с едкими, горючими и токсичными веществами,
средствами бытовой химии;
– осуществлять поиск химической информации по названиям, идентификаторам, структурным
формулам веществ;
– критически оценивать и интерпретировать химическую информацию, содержащуюся в
сообщениях средств массовой информации, ресурсах Интернета, научно-популярных статьях с
точки зрения естественно-научной корректности в целях выявления ошибочных суждений и
формирования собственной позиции;
– устанавливать взаимосвязи между фактами и теорией, причиной и следствием при анализе
проблемных ситуаций и обосновании принимаемых решений на основе химических знаний;
– представлять пути решения глобальных проблем, стоящих перед человечеством, и
перспективных направлений развития химических технологий, в том числе технологий
современных материалов с различной функциональностью, возобновляемых источников сырья,
переработки и утилизации промышленных и бытовых отходов.
Ученик получит возможность научиться:
– формулировать цель исследования, выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о
химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в
химические реакции, о характере и продуктах различных химических реакций;
– самостоятельно планировать и проводить химические эксперименты с соблюдением правил
безопасной работы с веществами и лабораторным оборудованием;
– интерпретировать данные о составе и строении веществ, полученные с помощью
современных физико-химических методов;
– описывать состояние электрона в атоме на основе современных квантово-механических
представлений о строении атома для объяснения результатов спектрального анализа веществ;
– прогнозировать возможность протекания окислительно-восстановительных реакций,
лежащих в основе природных и производственных процессов.
3.
Содержание учебного предмета
10 класс
Основные понятия органической химии. Появление и развитие органической химии как
науки. Предмет органической химии. Место и значение органической химии в системе
естественных наук. Взаимосвязь неорганических и органических веществ.
Химическое строение как порядок соединения атомов в молекуле согласно их валентности.
Основные положения теории химического строения органических соединений А.М. Бутлерова.
Углеродный скелет органической молекулы. Кратность химической связи. Зависимость свойств
веществ от химического строения молекул. Изомерия и изомеры. Понятие о функциональной
группе. Принципы классификации органических соединений. Международная номенклатура и
принципы образования названий органических соединений.
Классификация и особенности органических реакций. Реакционные центры.
Первоначальные понятия о типах и механизмах органических реакций. Гомолитический и
гетеролитический разрыв ковалентной химической связи. Свободнорадикальный и ионный
механизмы реакции. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.
Демонстрации. Модели органических молекул. Конструирование шаростержневых моделей
молекул органических веществ.
Углеводороды
Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы метана. sp3-гибридизация
орбиталей атомов углерода. Гомологический ряд и общая формула алканов. Систематическая
номенклатура алканов и радикалов. Изомерия углеродного скелета. Физические свойства алканов.
Закономерности изменения физических свойств. Химические свойства алканов: галогенирование,
дегидрирование, термическое разложение, крекинг как способы получения важнейших соединений
в органическом синтезе. Горение алканов как один из основных источников тепла в
промышленности и быту. Изомеризация как способ получения высокосортного бензина. Механизм
реакции свободнорадикального замещения. Получение алканов. Реакция Вюрца. Нахождение в
природе и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул циклоалканов. Общая формула циклоалканов.
Номенклатура циклоалканов. Изомерия циклоалканов: углеродного скелета, межклассовая,
пространственная (цис-транс-изомерия). Специфика свойств циклоалканов с малым размером
цикла. Реакции присоединения и радикального замещения.
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы этилена. sp2-гибридизация
орбиталей атомов углерода. - и -связи. Гомологический ряд и общая формула алкенов.
Номенклатура алкенов. Изомерия алкенов: углеродного скелета, положения кратной связи,
пространственная (цис-транс-изомерия), межклассовая. Физические свойства алкенов. Реакции
электрофильного присоединения как способ получения функциональных производных
углеводородов. Правило Марковникова, его электронное обоснование. Реакции окисления и
полимеризации. Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического производства.
Промышленные и лабораторные способы получения алкенов. Правило Зайцева. Применение
алкенов.
Алкадиены. Классификация алкадиенов по взаимному расположению кратных связей в
молекуле. Особенности электронного и пространственного строения сопряженных алкадиенов.
Общая формула алкадиенов. Номенклатура и изомерия алкадиенов. Физические свойства
алкадиенов. Химические свойства алкадиенов: реакции присоединения (гидрирование,
галогенирование), горения и полимеризации. Вклад С.В. Лебедева в получение синтетического
каучука. Вулканизация каучука. Резина. Многообразие видов синтетических каучуков, их свойства
и применение. Получение алкадиенов.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы ацетилена. sp-гибридизация
орбиталей атомов углерода. Гомологический ряд и общая формула алкинов. Номенклатура.
Изомерия: углеродного скелета, положения кратной связи, межклассовая. Физические свойства
алкинов. Химические свойства алкинов: реакции присоединения как способ получения полимеров
и других полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как источник
высокотемпературного пламени для сварки и резки металлов. Получение ацетилена пиролизом
метана и карбидным методом. Применение ацетилена.
Арены. История открытия бензола. Современные представления об электронном и
пространственном строении бензола. Изомерия и номенклатура гомологов бензола. Общая формула
аренов. Физические свойства бензола. Химические свойства бензола: реакции электрофильного
замещения (нитрование, галогенирование) как способ получения химических средств защиты
растений; присоединения (гидрирование, галогенирование) как доказательство непредельного
характера бензола. Реакция горения. Получение бензола. Особенности химических свойств толуола.
Взаимное влияние атомов в молекуле толуола. Ориентационные эффекты заместителей.
Применение гомологов бензола.
Генетическая связь между различными классами углеводородов. Качественные реакции на
непредельные углеводороды.
Галогенопроизводные углеводородов. Электронное строение галогенопроизводных
углеводородов. Реакции замещения галогена на гидроксил, нитрогруппу, цианогруппу,
аминогруппу. Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора щелочи. Сравнение
реакционной способности алкил-, винил-, фенил- и бензилгалогенидов. Взаимодействие
дигалогеналканов с магнием и цинком. Понятие о металлоорганических соединениях.
Магнийорганические соединения. Реактив Гриньяра. Использование галогенопроизводных в быту,
технике и в синтезе.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный нефтяной газы, их состав и
использование. Нефть как смесь углеводородов. Состав нефти и ее переработка. Первичная и
вторичная переработка нефти. Перегонка нефти. Крекинг. Риформинг. Нефтепродукты. Октановое
число бензина. Альтернативные источники энергии.
Демонстрации. Составление моделей молекул алканов.
Практическая работа. Получение этилена и изучение его свойств.
Кислородсодержащие органические соединения.
Спирты. Классификация, номенклатура спиртов. Гомологический ряд и общая формула предельных
одноатомных спиртов. Изомерия. Физические свойства предельных одноатомных спиртов.
Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические
свойства: взаимодействие с натрием как способ установления наличия гидроксогруппы, с
галогеноводородами как способ получения растворителей, внутри- и межмолекулярная
дегидратация. Реакция горения: спирты как топливо. Получение этанола: реакция брожения
глюкозы, гидратация этилена. Применение метанола и этанола. Физиологическое действие
метанола и этанола на организм человека. Этиленгликоль и глицерин как представители
предельных многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные спирты и ее
применение для распознавания глицерина в составе косметических средств. Практическое
применение этиленгликоля и глицерина.
Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола.
Физические свойства фенола. Химические свойства (реакции с натрием, гидроксидом натрия,
бромом). Получение фенола. Применение фенола.
Альдегиды и кетоны. Классификация альдегидов и кетонов. Строение предельных
альдегидов. Электронное и пространственное строение карбонильной группы. Гомологический ряд,
общая формула, номенклатура и изомерия предельных альдегидов. Физические свойства
предельных альдегидов. Химические свойства предельных альдегидов: гидрирование;
качественные реакции на карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала», взаимодействие с
гидроксидом меди (II)) и их применение для обнаружения предельных альдегидов в промышленных
сточных водах. Получение предельных альдегидов: окисление спиртов, гидратация ацетилена
(реакция Кучерова). Токсичность альдегидов. Применение формальдегида и ацетальдегида. Ацетон
как представитель кетонов. Строение молекулы ацетона. Особенности реакции окисления ацетона.
Применение ацетона.
Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Строение
предельных одноосновных карбоновых кислот. Электронное и пространственное строение
карбоксильной группы. Гомологический ряд и общая формула предельных одноосновных
карбоновых кислот. Физические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот.
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот (реакции с металлами,
основными оксидами, основаниями и солями) как подтверждение сходства с неорганическими
кислотами. Реакция этерификации и ее обратимость. Влияние заместителей в углеводородном
радикале на силу карбоновых кислот. Особенности химических свойств муравьиной кислоты.
Получение предельных одноосновных карбоновых кислот: окисление алканов, алкенов, первичных
спиртов, альдегидов. Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная, уксусная и
бензойная. Высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты. Применение карбоновых
кислот.
Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров. Межклассовая изомерия с
карбоновыми кислотами. Способы получения сложных эфиров. Обратимость реакции
этерификации. Применение сложных эфиров в пищевой и парфюмерной промышленности.
Идентификация органических соединений. Генетическая связь между классами органических
соединений.
Демонстрации. Взаимодействие натрия с этанолом. Синтез сложного эфира.
Лабораторные опыты. Свойства глицерина. Свойства формалина.
Практические работы: Свойства одноатомных и многоатомных спиртов. Химические свойства
альдегидов. Получение уксусной кислоты и изучение ее свойств.
Азотсодержащие органические соединения.
Амины. Первичные, вторичные, третичные амины. Классификация аминов по типу
углеводородного радикала и числу аминогрупп в молекуле. Электронное и пространственное
строение предельных аминов. Физические свойства аминов. Амины как органические основания:
реакции с водой, кислотами. Реакция горения. Анилин как представитель ароматических аминов.
Строение анилина. Причины ослабления основных свойств анилина в сравнении с аминами
предельного ряда. Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами, бромной водой,
окисление. Получение аминов алкилированием аммиака и восстановлением нитропроизводных
углеводородов. Реакция Зинина. Применение аминов в фармацевтической промышленности.
Анилин как сырье для производства анилиновых красителей. Синтезы на основе анилина.
Биологически активные вещества.
Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот. Растительные и
животные жиры, их состав. Физические свойства жиров. Химические свойства жиров:
гидрирование, окисление. Гидролиз или омыление жиров как способ промышленного получения
солей высших карбоновых кислот. Применение жиров. Мыла как соли высших карбоновых кислот.
Моющие свойства мыла.
Углеводы. Классификация углеводов. Физические свойства и нахождение углеводов в
природе. Глюкоза как альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: ацилирование,
алкилирование, спиртовое и молочнокислое брожение. Экспериментальные доказательства
наличия альдегидной и спиртовых групп в глюкозе. Получение глюкозы. Фруктоза как изомер
глюкозы. Рибоза и дезоксирибоза. Важнейшие дисахариды (сахароза, лактоза, мальтоза), их
строение и физические свойства. Гидролиз сахарозы, лактозы, мальтозы. Крахмал и целлюлоза как
биологические полимеры. Химические свойства крахмала (гидролиз, качественная реакция с йодом
на крахмал и ее применение для обнаружения крахмала в продуктах питания). Химические
свойства целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров. Применение и биологическая роль
углеводов. Окисление углеводов – источник энергии живых организмов. Понятие об искусственных
волокнах на примере ацетатного волокна.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Строение аминокислот. Гомологический
ряд предельных аминокислот. Изомерия предельных аминокислот. Физические свойства
предельных аминокислот. Аминокислоты как амфотерные органические соединения. Синтез
пептидов. Пептидная связь. Биологическое значение α-аминокислот. Области применения
аминокислот. Белкикак природные биополимеры. Состав и строение белков. Основные
аминокислоты, образующие белки. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация,
качественные (цветные) реакции на белки. Превращения белков пищи в организме. Биологические
функции белков. Достижения в изучении строения и синтеза белков.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиррол и пиридин: электронное строение,
ароматический характер, различие в проявлении основных свойств. Нуклеиновые кислоты: состав
и строение. Строение нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль нуклеиновых
кислот в жизнедеятельности организмов.
Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды. Проблемы, связанные с
применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и факторы, разрушающие здоровье
(курение, употребление алкоголя, наркомания). Рациональное питание. Пищевые добавки. Основы
пищевой химии.
Химия в медицине. Разработка лекарств. Химические сенсоры.
Демонстрации. Растворимость углеводов в воде и этаноле.
Лабораторные опыты. Свойства глюкозы. Определение крахмала в продуктах питания. Жиры и их
свойства. Цветные реакции белков.
Практические работы: Гидролиз жиров. Гидролиз углеводов. Исследование свойств белков.
Решение экспериментальных задач на распознавание органических веществ. Решение
экспериментальных задач по теме «Генетическая связь между классами органических соединений».
Высокомолекулярные соединения. Основные понятия высокомолекулярных соединений: мономер,
полимер, структурное звено, степень полимеризации. Классификация полимеров. Основные
способы получения высокомолекулярных соединений: реакции полимеризации и поликонденсации.
Строение и структура полимеров. Зависимость свойств полимеров от строения молекул.
Термопластичные и термореактивные полимеры. Проводящие органические полимеры.
Композитные материалы. Перспективы использования композитных материалов. Классификация
волокон. Синтетические волокна. Полиэфирные и полиамидные волокна, их строение, свойства.
Практическое использование волокон. Синтетические пленки: изоляция для проводов, мембраны
для опреснения воды, защитные пленки для автомобилей, пластыри, хирургические повязки. Новые
технологии дальнейшего совершенствования полимерных материалов.
Демонстрации. Образцы пластиков. Коллекция волокон.
Лабораторные опыты. Отношение синтетических волокон к растворам кислот и щелочей.
Практическая работа: Распознавание пластмасс и волокон.
11 класс
Неметаллы. Водород. Получение, физические и химические свойства (реакции с металлами
и неметаллами, восстановление оксидов и солей). Гидриды. Топливные элементы.
Галогены. Общая характеристика элементов главной подгруппы VII группы. Физические свойства
простых веществ. Закономерности изменения окислительной активности галогенов в соответствии
с их положением в периодической таблице. Порядок вытеснения галогенов из растворов
галогенидов. Хлор – получение в промышленности и лаборатории, реакции с металлами и
неметаллами. Взаимодействие хлора с водой и растворами щелочей. Цепной механизм реакции
взаимодействия хлора с водородом. Обеззараживание питьевой воды хлором. Хранение и
транспортировка хлора. Кислородные соединения хлора. Гипохлориты, хлораты и перхлораты как
типичные окислители. Особенности химии фтора, брома и йода. Качественная реакция на йод.
Галогеноводороды – получение, кислотные и восстановительные свойства. Хлороводород.
Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее соли. Качественные реакции на
галогенид-ионы. Применение галогенов и их важнейших соединений.
Элементы подгруппы кислорода. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI
группы. Физические свойства простых веществ. Озон как аллотропная модификация кислорода.
Получение озона. Озонаторы. Озон как окислитель. Позитивная и негативная роль озона в
окружающей среде. Взаимодействие озона с алкенами. Сравнение свойств озона и кислорода. Вода
и пероксид водорода как водородные соединения кислорода – сравнение свойств. Пероксид
водорода как окислитель и восстановитель. Пероксиды металлов. Понятие об органических
пероксидах.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства серы (взаимодействие с
металлами, кислородом, водородом, растворами щелочей, кислотами-окислителями).
Взаимодействие серы с сульфитом натрия с образованием тиосульфата натрия. Сероводород –
получение, кислотные и восстановительные свойства. Сульфиды. Дисульфан. Понятие о
полисульфидах. Сернистый газ как кислотный оксид. Окислительные и восстановительные
свойства сернистого газа. Получение сернистого газа в промышленности и лаборатории.
Сернистая кислота и ее соли. Серный ангидрид. Серная кислота. Свойства
концентрированной и разбавленной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты
на сахар, металлы, неметаллы, сульфиды. Термическая устойчивость сульфатов. Кристаллогидраты
сульфатов метал лов. Качественная реакция на серную кислоту и ее соли.
Элементы подгруппы азота. Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы.
Физические свойства простых веществ.
Азот и его соединения. Строение молекулы азота. Физические и химические свойства азота.
Получение азота в промышленности и лаборатории. Нитриды. Аммиак – его получение, физические
и химические свойства. Основные свойства водных растворов аммиака. Аммиак как
восстановитель. Взаимодействие аммиака с активными металлами. Амид натрия, его свойства. Соли
аммония. Поведение солей аммония при нагревании. Качественная реакция на ион аммония.
Применение аммиака. Оксиды азота, их получение и свойства. Оксид азота (I). Окисление оксида
азота (II) кислородом. Димеризация оксида азота (IV). Азотистая кислота и ее соли. Нитриты как
окислители и восстановители. Азотная кислота – физические и химические свойства, получение.
Азотная кислота как окислитель (отношение азотной кислоты к металлам и неметаллам).
Зависимость продукта восстановления азотной кислоты от активности металла и концентрации
кислоты. Понятие о катионе нитрония. Особенность взаимодействия магния и марганца с
разбавленной азотной кислотой. Нитраты, их физические и химические свойства (окислительные
свойства и термическая устойчивость), применение.
Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Физические свойства фосфора. Химические
свойства фосфора (реакции с кислородом, галогенами, металлами, сложными веществамиокислителями, щелочами). Получение и применение фосфора. Хлориды фосфора. Фосфин.
Фосфиды. Фосфорный ангидрид. Ортофосфорная и метафосфорная кислоты и их соли.
Качественная реакция на ортофосфаты. Разложение ортофосфорной кислоты. Применение
фосфорной кислоты и ее солей. Биологическая роль фосфатов. Пирофосфорная кислота и
пирофосфаты. Оксид фосфора (III), фосфористая кислота и ее соли. Фосфорноватистая кислота и ее
соли.
Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.
Углерод. Аллотропия углерода. Сравнение строения и свойств графита и алмаза. Фуллерен как
новая молекулярная форма углерода. Уголь: химические свойства, получение и применение угля.
Карбиды. Гидролиз карбида кальция и карбида алюминия. Карбиды переходных металлов (железа,
хрома и др.) как сверхпрочные материалы. Синтез-газ как основа современной промышленности.
Оксиды углерода. Электронное строение молекулы угарного газа. Уголь и угарный газ как
восстановители. Реакция угарного газа с расплавами щелочей. Синтез формиатов. Образование
угарного газа при неполном сгорании угля. Биологическое действие угарного газа. Получение и
применение угарного газа. Углекислый газ: получение, химические свойства (взаимодействие
углекислого газа с водой, щелочами, магнием, пероксидами металлов). Электронное строение
углекислого газа. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и гидрокарбонаты: их поведение при
нагревании. Качественная реакция на карбонат-ион. Нахождение карбонатов магния и кальция в
природе: кораллы, жемчуг, известняки (известковые горы, карстовые пещеры, сталактиты и
сталагмиты).
Кремний. Физические и химические свойства кремния. Реакции с углем, кислородом,
хлором, магнием, растворами щелочей, сероводородом. Силан – водородное соединение кремния.
Силициды. Получение и применение кремния. Оксид кремния (IV), его строение, физические и
химические свойства, значение в природе и применение. Кремниевые кислоты и их соли. Гидролиз
силикатов. Силикатные минералы – основа земной коры. Алюмосиликаты.
Демонстрации. 1. Горение водорода. 2. Получение хлора (опыт в пробирке). 3. Окислительные
свойства раствора гипохлорита натрия. 4. Опыты с бромной водой. 5. Плавление серы. 6. Горение
серы в кислороде. 7. Взаимодействие железа с серой. 8. Горение сероводорода. 9. Осаждение
сульфидов. 10. Свойства сернистого газа. 11. Действие концентрированной серной кислоты на медь
и сахарозу. 12. Растворение аммиака в воде. 13. Основные свойства раствора аммиака. 14.
Каталитическое окисление аммиака. 15. Получение оксида азота (II) и его окисление на воздухе. 16.
Действие азотной кислоты на медь. 17. Горение фосфора в кислороде. 18. Превращение красного
фосфора вбелый и его свечение в темноте. 19. Взаимодействие фосфорного ангидрида с водой. 20.
Образцы графита, алмаза, кремния. 21. Горение угарного газа. 22. Тушение пламени углекислым
газом. 23. Разложение мрамора.
Лабораторные опыты. 1. Получение хлора и изучение его свойств. 2. Свойства хлорсодержащих
отбеливателей. 3. Свойства брома, йода и их солей. 4. Изучение свойств серной кислоты и ее солей.
5. Изучение свойств водного раствора аммиака. 6. Свойства солей аммония. 7. Качественная
реакция на карбонат-ион. 8. Испытание раствора силиката натрия индикатором. 9. Ознакомление с
образцами природных силикатов.
Практические работы: 1. Экспериментальное решение задач по теме «Галогены». 2.
Экспериментальное решение задач по теме «Халькогены». 3. Получение аммиака и изучение его
свойств. 4. Экспериментальное решение задач по теме «Элементы подгруппы азота».
Металлы. Общий обзор элементов – металлов. Свойства простых веществ-металлов.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлические кристаллические решетки. Сплавы.
Характеристика наиболее известных сплавов. Получение и применение металлов.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы. Свойства
щелочных металлов. Распознавание катионов лития, натрия и калия. Натрий и калий –
представители щелочных металлов. Характерные реакции натрия и калия. Получение щелочных
металлов. Оксиды и пероксиды натрия и калия. Соединения натрия и калия. Соли натрия, калия, их
значение в природе и жизни человека. Сода и едкий натр – важнейшие соединения натрия.
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. Общая характеристика элементов главной
подгруппы II группы. Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. Амфотерность оксида и
гидроксида бериллия. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов. Магний и кальций,
их общая характеристика на основе положения в Периодической системе элементов Д.И.
Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение
магния, кальция и их соединений. Соли магния и кальция, их значение в природе и жизни человека.
Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Распространенность в природе, физические и химические свойства (отношение
к кислороду, галогенам, растворам кислот и щелочей, алюмотермия). Производство алюминия.
Применение алюминия. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Соли алюминия. Полное
разложение водой солей алюминия со слабыми двухосновными кислотами. Алюминаты в твердом
виде и в растворе. Комплексные соединения алюминия.
Олово и свинец. Физические и химические свойства (реакции с кислородом, кислотами),
применение. Соли олова (II) и свинца (II). Свинцовый аккумулятор. Металлы побочных подгрупп.
Общая характеристика переходных металлов I – VIII групп. Особенности строения атомов
переходных металлов. Общие физические и химические свойства. Применение металлов.
Хром. Физические свойства хрома. Химические свойства хрома (отношение к водяному
пару, кислороду, хлору, растворам кислот). Получение и применение хрома. Соединения хрома.
Изменение окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов
хрома с ростом степени окисления. Амфотерные свойства оксида и гидроксида хрома (III).
Окисление солей хрома (III) в хроматы. Взаимные переходы хроматов и дихроматов. Хроматы и
дихроматы как окислители. Полное разложение водой солей хрома (III) со слабыми двухосновными
кислотами. Комплексные соединения хрома.
Марганец. Физические свойства марганца. Химические свойства марганца (отношение к
кислороду, хлору, растворам кислот). Получение и применение марганца. Оксид марганца (IV) как
окислитель и катализатор. Перманганат калия как окислитель. Оксид и гидроксид марганца (II):
получение и свойства. Соединения марганца (III). Манганат (VI) калия и манганат (V) калия, их
получение.
Железо. Нахождение в природе. Значение железа для организма человека. Физические
свойства железа. Химические свойства железа (взаимодействие с кислородом, хлором, серой, углем,
водой, кислотами, растворами солей). Сплавы железа с углеродом. Получение и применение железа.
Соединения железа. Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств
гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III). Соли железа (II) и железа (III). Методы перевода
солей железа (II) в соли железа (III) и обратно. Полное разложение водой солей железа (III) со
слабыми двухосновными кислотами. Окислительные свойства соединений железа (III) в реакциях с
восстановителями (иодидом, сероводородом и медью). Цианидные комплексы железа.
Качественные реакции на ионы железа (II) и (III). Ферриты, их получение и применение.
Медь. Нахождение в природе. Биологическая роль. Физические и химические свойства
(взаимодействие с кислородом, хлором, серой, кислотами-окислителями, хлоридом железа (III)).
Взаимодействие меди с концентрированными соляной, бромоводородной и йодоводородной
кислотами без доступа воздуха. Получение и применение меди. Оксид и гидроксид меди (II). Соли
меди (II). Медный купорос. Аммиакаты меди(I) и меди (II). Получение оксида меди(I)
восстановлением гидроксида меди (II) глюкозой. Получение хлорида и иодида меди(I).
Цинк. Физические и химические свойства (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой,
водой, растворами кислот и щелочей). Получение и применение цинка. Амфотерность оксида и
гидроксида цинка. Важнейшие соли цинка.
Демонстрации. 1. Коллекция металлов. 2. Коллекция минералов и руд. 3. Коллекция «Железо и его
сплавы». 4. Окрашивание пламени солями щелочных и щелочноземельных металлов. 5.
Взаимодействие натрия с водой. 6. Взаимодействие кальция с водой. 7. Коллекция «Алюминий». 8.
Плавление алюминия. 9. Взаимодействие алюминия со щелочью. 10. Алюмотермия. 11.
Взаимодействие хрома с соляной кислотой без доступа воздуха. 12. Осаждение гидроксида хрома
(III) и окисление его пероксидом водорода. 13. Разложение дихромата аммония. 14. Разложение
пероксида водорода под действием диоксида марганца. 15. Осаждение гидроксида железа (II) и
окисление его на воздухе. 16. Выделение серебра из его солей действием меди.
Лабораторные опыты. 1. Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов. 2.
Ознакомление с минералами и важнейшими соединениями щелочных металлов. 3. Свойства
соединений щелочных металлов. 4. Окраска пламени солями щелочноземельных металлов. 14.
Свойства магния и его соединений. 15. Свойства соединений кальция. 16. Жесткость воды. 17.
Свойства алюминия. 18. Свойства соединений алюминия. 19. Свойства олова, свинца и их
соединений. 20. Свойства соединений хрома. 21. Свойства марганца и его соединений. 22. Изучение
минералов железа. 23. Свойства железа. 24. Свойства меди, ее сплавов и соединений. 25. Свойства
цинка и его соединений.
Практические работы: 1. Экспериментальное решение задач по теме «Металлы главных подгрупп».
2. Получение медного купороса. 3. Экспериментальное решение задач по теме «Металлы побочных
подгрупп». 4. Получение соли Мора.
Химическая технология. Основные принципы химической технологии. Общие
представления о промышленных способах получения химических веществ. Производство серной
кислоты контактным способом. Химизм процесса. Сырье для производства серной кислоты.
Технологическая схема процесса, процессы и аппараты. Механизм каталитического действия
оксида ванадия(V). Производство аммиака. Химизм процесса. Определение оптимальных условий
проведения реакции. Принцип циркуляции и его реализация в технологической схеме.
Металлургия. Черная металлургия. Производство чугуна. Доменный процесс (сырье, устройство
доменной печи, химизм процесса). Производство стали в мартеновской печи. Производство стали в
кислородном конвертере и в электропечах. Прямой метод получения железа из руды. Цветная
металлургия. Химия и экология: химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Экология и проблема охраны окружающей среды. «Зеленая» химия.
Демонстрации. 1. Сырье для производства серной кислоты. 2. Модель кипящего слоя. 3. Железная
руда. 4. Образцы сплавов железа.
Химия в повседневной жизни. Химия пищи. Рациональное питание. Пищевые добавки.
Пищевые добавки, их классификация. Запрещенные и разрешенные пищевые добавки. Основы
пищевой химии. Химия в медицине. Понятие о фармацевтической химии и фармакологии.
Лекарственные средства, их классификация. Противомикробные средства (сульфаниламидные
препараты и антибиотики). Анальгетики (аспирин, анальгин, парацетамол, наркотические
анальгетики). Антигистаминные препараты. Вяжущие средства. Гормоны и гормональные
препараты. Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов. Вредные привычки и
факторы, разрушающие здоровье (избыточное потребление жирной пищи, курение, употребление
алкоголя, наркомания).
Химия в повседневной жизни: Косметические и парфюмерные средства. Бытовая химия.
Понятие о поверхностно-активных веществах. Моющие и чистящие средства. Отбеливающие
средства. Правила безопасной работы с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами
бытовой химии. Пигменты и краски. Принципы окрашивания тканей.
Демонстрации. 1. Пищевые красители. 2. Крашение тканей. 3. Отбеливание тканей. 4. Коллекция
средств защиты растений. 5. Керамические материалы. 6. Цветные стекла. 7. Примеры работы с
химическими базами данных.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с моющими средствами. 2. Клеи. 3. Знакомство с
минеральными удобрениями и изучение их свойств.
Химия на службе общества. Химия в строительстве. Гипс. Известь. Цемент, бетон. Клеи.
Подбор оптимальных строительных материалов в практической деятельности человека. Химия в
сельском хозяйстве. Минеральные и органические удобрения. Средства защиты растений.
Пестициды: инсектициды, гербициды и фунгициды. Репелленты.
Неорганические материалы. Стекло, его виды. Силикатная промышленность. Традиционные и
современные керамические материалы. Сверхпроводящая керамика. Понятие о керметах,
материалах с высокой твердостью.
Химия в современной науке. Особенности современной науки. Профессия химика.
Методология научного исследования. Методы научного познания в химии. Субъект и объект
научного познания. Постановка проблемы. Сбор информации и накопление фактов. Гипотеза и ее
экспериментальная проверка. Теоретическое объяснение полученных результатов. Индукция и
дедукция. Экспериментальная проверка полученных теоретических выводов с целью
распространения их на более широкий круг объектов. Химический анализ, синтез, моделирование
химических процессов и явлений как метода научного познания. Наноструктуры. Введение в
проектную деятельность. Проект. Типы и виды проектов, этапы реализации проекта. Особенности
разработки проектов (постановка целей, подбор методик, работа с литературными источниками,
оформление и защита проекта). Источники химической информации.
4.
Тематическое планирование
10 класс
Перечень и название разделов и тем курса по
модулям – тематически завершенным
содержательным разделам
Количество
часов
Практические и
лабораторные работы,
творческие и практические
задания, экскурсии и другие
формы занятий,
используемые при обучении
Модуль 1. Основные понятия органической химии. Предельные углеводороды (20 ч)
Предмет и значение органической химии.
1
семинар
Причины многообразия органических
соединений
Электронное строение и химические связи атома
1
семинар
углерода
Основные положения теории химического
1
практические задания
строения органических соединений А.М.
Бутлерова
Структурная теория органических соединений
1
лабораторная работа
Электронные эффекты в молекулах органических
1
практические задания
соединений
Основные классы органических соединений.
1
практические задания
Гомологические ряды
Номенклатура органических соединений
1
практические задания
Особенности и классификация органических
1
практические задания
реакций
Алканы. Строение, номенклатура, изомерия,
1
лабораторная работа
физические свойства
Химические свойства алканов
2
практические задания
Получение и применение алканов
1
практические задания
Решение задач и выполнение упражнений
2
практические задания
Циклоалканы
2
практические задания
Галогенопроизводные углеводородов
1
практические задания
Обобщение и систематизация знаний по темам
2
консультация
модуля: «Основные понятия органической химии.
Предельные углеводороды»
Аттестационная работа по модулю № 1:
1
модульная работа
«Основные понятия органической химии.
Предельные углеводороды»
Модуль 2. Непредельные углеводороды (алкены и алкины) (20 ч)
Алкены. Строение, номенклатура, изомерия,
2
практические задания
физические свойства
Химические свойства алкенов
4
практические задания
Получение и применение алкенов
1
практические задания
Окислительно-восстановительные реакции в
3
практические задания
органической химии
Решение задач и выполнение упражнений по теме
1
практические задания
«Алкены»
Практическая работа № 1. «Получение этилена и
1
практическая работа
изучение его свойств»
Алкины. Строение, номенклатура, изомерия,
1
практические задания
физические свойства
Химические свойства алкинов
2
практические задания
Получение и применение алкинов
1
практические задания
Решение задач и выполнение упражнений по теме
2
практические задания
«Алкины»
Обобщение и систематизация знаний по темам
1
консультация
модуля
Аттестационная работа по модулю № 2: «Алкены
1
модульная работа
и алкины»
Модуль 3. Алкадиены и арены (20 ч)
Алкадиены. Строение, номенклатура, изомерия,
1
практические задания
физические свойства
Химические свойства алкадиенов
1
практические задания
Получение и применение алкадиенов
1
практические задания
Полимеризация. Каучук. Резина
1
лабораторная работа
Ароматические углеводороды. Строение
2
практические задания
бензольного кольца, номенклатура, изомерия,
физические свойства
Химические свойства бензола и его гомологов
3
практические задания
Получение и применение аренов
1
практические задания
Решение задач и выполнение упражнений
2
практические задания
Природные источники углеводородов. Первичная
1
практические задания
переработка углеводородного сырья
Глубокая переработка нефти. Крекинг,
1
лабораторная работа
риформинг
Генетическая связь между различными классами
3
практические задания
углеводородов
Обобщающее повторение по темам модуля:
2
консультация
Аттестационная работа по модулю № 3:
1
модульная работа
«Алкадиены и арены»
Модуль 4. Спирты и фенолы (12ч)
Спирты. Классификация, строение,
1
практические задания
номенклатура, изомерия, физические свойства
Химические свойства и методы получения
2
лабораторная работа
одноатомных спиртов
Многоатомные спирты
2
лабораторная работа
Практическая работа № 2. «Свойства
1
практическая работа
одноатомных и многоатомных спиртов»
Фенолы. Классификация, строение,
1
практические задания
номенклатура, изомерия, физические свойства
Химические свойства и методы получения
2
практические задания
фенолов
Обобщение и систематизация знаний по темам:
2
консультация
«Спирты и фенолы»
Аттестационная работа по модулю № 3: «Спирты
1
модульная работа
и фенолы»
Модуль 5. Карбонильные соединения (16 ч)
Альдегиды: номенклатура, изомерия, физические
1
практические задания
свойства
Химические свойства альдегидов
4
лабораторная работа
практические задания
Получение и применение альдегидов
1
практические задания
Практическая работа № 3. «Химические свойства
1
практическая работа
альдегидов»
Решение задач и выполнение упражнений по
1
практические задания
теме: «Альдегиды»
Кетоны: номенклатура, изомерия, физические
1
практические задания
свойства
Химические свойства кетонов
2
практические задания
Получение и применение кетонов
1
практические задания
Решение задач и выполнение упражнений по
1
практические задания
теме: «Кетоны»
Обобщение и систематизация знаний по темам
2
консультация
модуля: «Карбонильные соединения»
Аттестационная работа по модулю № 5:
1
модульная работа
«Карбонильные соединения»
Модуль 6. Карбоновые кислоты и их функциональные производные (20 ч)
Карбоновые кислоты: классификация,
2
практические задания
номенклатура, физические свойства
Химические свойства карбоновых кислот
2
лабораторная работа
Методы получение и применение карбоновых
2
практические задания
кислот
Практическая работа № 4. «Получение уксусной
2
Практическая работа
кислоты и изучение ее свойств»
Многообразие карбоновых кислот: непредельные
1
практические задания
карбоновые кислоты
Функциональные производные карбоновых
1
практические задания
кислот: амиды
Галогенангидриды и ангидриды
1
практические задания
Жиры: классификация, состав, свойства,
2
практические задания
получение
Практическая работа № 5. Гидролиз жиров
1
практическая работа
Решение задач и выполнение упражнений
2
Генетическая взаимосвязь между классами
1
практические задания
органических соединений
Обобщающий урок по теме «Карбоновые
2
консультация
кислоты и их функциональные производные»
Аттестационная работа по модулю № 6:
1
модульная работа
«Карбоновые кислоты и их функциональные
производные»
Модуль 7. Азотсодержащие органические вещества (16 ч)
Нитросоединения
1
практические задания
Амины: классификация, номенклатура,
1
практические задания
физические свойства
Химические свойства аминов
2
практические задания
Методы получение и применение аминов
1
Гетероциклические соединения. Шестичленные
1
практические задания
гетероциклы
Аминокислоты
2
практические задания
Белки
2
практические задания
Практическая работа № 6. «Исследование свойств
2
практическая работа
белков»
Структура нуклеиновых кислот. Биологическая
1
практические задания
роль нуклеиновых кислот
Обобщающее повторение по теме:
2
консультация
«Азотсодержащие органические вещества»
Аттестационная работа по модулю № 7:
1
модульная работа
«Азотсодержащие органические вещества»
Модуль 8. Углеводы и ВМС (20 ч)
Общая характеристика углеводов
1
практические задания
Строение моносахаридов. Линейные и
2
практические задания
циклические структуры
Химические свойства моносахаридов
2
практические задания
Дисахариды
2
лабораторная работа
Полисахариды
1
практические задания
Практическая работа № 7. «Гидролиз углеводов»
2
практическая работа
Решение задач и выполнение упражнений по теме
2
практические задания
«Углеводы»
Обобщающее повторение по темам модуля:
1
консультация
«Углеводы и ВМС»
Аттестационная работа по модулю № 8:
1
модульная работа
«Углеводы и ВМС»
Полимеры. Полимерные материалы
1
лабораторная работа
Практическая работа № 8. «Распознавание
1
практическая работа
пластмасс и волокон»
Практическая работа № 9. «Решение
2
практическая работа
экспериментальных задач на распознавание
органических веществ»
Практическая работа № 10. «Решение
2
практическая работа
экспериментальных задач по теме «Генетическая
связь между классами органических соединений»
11 класс
Перечень и название разделов и тем курса по
модулям – тематически завершенным
содержательным разделам
Количество
часов
Практические и
лабораторные работы,
творческие и практические
задания, экскурсии и другие
формы занятий,
используемые при
обучении.
Модуль 1. Водород. Галогены (20 ч)
Классификация простых веществ. Водород
1
практические задания
Вода
2
практические задания
Пероксид водорода и его производные
2
лабораторная работа
Галогены
2
практические задания
Хлор
2
практические задания
Кислородные соединения хлора
2
практические задания
Хлороводород. Соляная кислота
2
практические задания
Фтор, бром, йод и их соединения
2
лабораторная работа
Практическая работа № 1. Решение
2
практическая работа
экспериментальных задач по теме «Галогены»
Решение задач и выполнение упражнений по
2
консультация
темам модуля: «Водород. Галогены»
Аттестационная работа по модулю № 1:
1
модульная работа
«Водород. Галогены»
Модуль 2. Халькогены (16 ч)
Халькогены
2
практические задания
Кислород
1
практические задания
Озон – аллотропная модификация кислорода
1
практические задания
Сера
2
практические задания
Сероводород. Сульфиды
2
практические задания
Сернистый газ
1
практические задания
Серный ангидрид и серная кислота
2
практические задания
Практическая работа № 2. Решение
2
практическая работа
экспериментальных задач по теме: «Халькогены»
Решение задач и выполнение упражнений по
2
практические задания
темам модуля: «Халькогены»
Аттестационная работа по модулю № 2:
1
модульная работа
«Халькогены»
Модуль 3. Пниктогены (24 ч)
Элементы подгруппы азота
2
практические задания
Азот
2
практические задания
Аммиак и соли аммония
2
лабораторная работа
Практическая работа № 3. «Получение аммиака и
2
практическая работа
изучение его свойств»
Оксиды азота
2
практические задания
Азотная кислота и ее соли
3
практические задания
Фосфор
2
практические задания
Фосфорный ангидрид и фосфорные кислоты
4
практические задания
Практическая работа № 4. Решение
2
практическая работа
экспериментальных задач по теме «Элементы
подгруппы азота»
Решение задач и выполнение упражнений по
2
практические задания
темам модуля: «Элементы подгруппы азота»
Аттестационная работа по модулю № 3:
1
модульная работа
«Пниктогены»
Модуль 4. Подгруппа углерода (20 ч)
Элементы подгруппы углерода
2
практические задания
Углерод
2
практические задания
Оксиды углерода
2
практические задания
Угольная кислота и ее соли
2
лабораторная работа
Кремний
2
практические задания
Силан. Силициды
2
практические задания
Кремниевые кислоты и их соли
2
лабораторная работа
Силикатная промышленность
1
практические задания
Решение задач и выполнение упражнений
2
практические задания
Обобщающее повторение по темам модуля:
2
консультация
«Подгруппа углерода»
Аттестационная работа по модулю № 4:
1
модульная работа
«Подгруппа углерода»
Модуль 5. Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий (18 ч)
Свойства и методы получения металлов. Сплавы
1
практические задания
Общая характеристика щелочных металлов
1
практические задания
Натрий и калий
1
практические задания
Соединения натрия и калия
1
лабораторная работа
Общая характеристика элементов главной
1
практические задания
подгруппы II группы
Магний и его соединения
1
лабораторная работа
Кальций и его соединения
1
лабораторная работа
Жесткость воды и способы ее устранения
1
лабораторная работа
Решение задач и упражнений по теме:
1
практические задания
«Щелочные и щелочноземельные металлы»
Алюминий – химический элемент и простое
1
практические задания
вещество
Соединения алюминия
2
практические задания
Производство алюминия
1
практические задания
Олово и свинец
2
практические задания
Обобщающее повторение по темам модуля:
2
консультация
«Щелочные и щелочноземельные металлы.
Алюминий»
Аттестационная работа по модулю № 5:
1
модульная работа
«Щелочные и щелочноземельные металлы.
Алюминий»
Модуль 6. Металлы побочных подгрупп (22 ч)
Общая характеристика переходных металлов
1
практические задания
Хром
2
практические задания
Соединения хрома. Зависимость кислотно2
практические задания
основных и окислительно-восстановительных
свойств от степени окисления металла
Амфотерные свойства оксида и гидроксида хрома
1
лабораторная работа
(III)
Хроматы и дихроматы
1
лабораторная работа
Комплексные соединения хрома
1
практические задания
Марганец, физические и химические свойства
1
Получение и применение марганца
1
Соединения марганца
1
Манганаты и перманганаты
1
Железо как химический элемент
1
Железо – простое вещество
1
Соединения железа
2
Цинк
2
Медь
1
Обобщающее повторение по темам модуля:
2
«Металлы побочных подгрупп»
Аттестационная работа по модулю № 6:
1
«Металлы побочных подгрупп»
Раздел: Химия и жизнь (16 ч)
Химическое загрязнение окружающей среды.
2
«Зеленая химия»
Бытовая химия. Пигменты и краски
1
Химия в строительстве
1
Химия в сельском хозяйстве
1
Неорганические материалы
1
Химия в современной науке
2
Практическая работа № 5. Решение
2
экспериментальных задач по теме: «Металлы
главных подгрупп»
Практическая работа № 6. «Получение медного
2
купороса. Получение железного купороса»
Практическая работа № 7. Решение
2
экспериментальных задач по теме «Металлы
побочных подгрупп»
Практическая работа № 8. «Получение соли
2
Мора»
лабораторная работа
практические задания
практические задания
практические задания
практические задания
практические задания
лабораторная работа
лабораторная работа
лабораторная работа
консультация
модульная работа
практические задания
практические задания
практические задания
практические задания
практические задания
практические задания
практическая работа
практическая работа
практическая работа
практическая работа
5. Тематическая карта модулей
Предмет: химия
Класс: 10б
Модуль 1: Основные понятия органической химии. Предельные углеводороды (20 часов)
Содержание модуля
Перечень
практических
работ
Появление и развитие органической химии как науки. Предмет КИМ №1
органической химии. Место и значение органической химии в
системе естественных наук. Взаимосвязь неорганических и
органических веществ.
Основные
положения
теории
химического
строения
органических соединений А.М. Бутлерова. Углеродный скелет
органической молекулы. Кратность химической связи. Изомерия
и изомеры. Понятие о функциональной группе. Принципы
классификации органических соединений. Международная
номенклатура и принципы образования названий органических
соединений.
Классификация и особенности органических реакций.
Реакционные центры. Первоначальные понятия о типах и
механизмах органических реакций. Виды разрыва ковалентной
химической связи. Понятие о нуклеофиле и электрофиле.
Алканы. Электронное и пространственное строение молекулы
метана. sp3-гибридизация орбиталей атомов
углерода.
Гомологический ряд и общая формула алканов. Систематическая
номенклатура алканов и радикалов. Изомерия. Физические
свойств.
Химические
свойства:
галогенирование,
дегидрирование, термическое разложение, крекинг. Горение.
Изомеризация. Механизм реакции свободнорадикального
замещения. Получение алканов. Реакция Вюрца. Нахождение в
природе и применение алканов.
Циклоалканы. Строение молекул. Номенклатура. Изомерия.
Специфика свойств циклоалканов с малым размером цикла.
Реакции присоединения и радикального замещения.
Галогенопроизводные углеводородов. Электронное строение
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Объясняют химические
понятия: вещества
молекулярного и
немолекулярного строения,
валентность. Дают
формулировку теории
строения органических
соединений А.М. Бутлерова.
Сравнивают понятия:
изомерия, изомеры,
гомология, гомологи. Дают
названия органическим
веществам по разным видам
номенклатур, составляют
структурные формулы
органических веществ.
Дают определения
химических понятий:
углеродный скелет,
функциональная группа;
гомология, структурная и
пространственная изомерия.
Определяют: изомеры и
гомологи, называют
номенклатуру алканов,
циклоалканов,
галогенпроизводных
углеводородов. Составляют
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс.
§13-27
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
галогенопроизводных углеводородов. Реакции замещения.
Действие на галогенпроизводные водного и спиртового раствора
щелочи. Взаимодействие дигалогеналканов с магнием и цинком.
Магнийорганические
соединения.
Реактив
Гриньяра.
Использование галогенопроизводных в быту, технике и в синтезе.
структурные формулы
алканови их изомеров.
Записывают механизмы
реакции, уравнения
химических реакций.
Модуль 2: Непредельные углеводороды (алкены и алкины) (20 часов)
Содержание модуля
Алкены. Электронное и пространственное строение молекулы
этилена. sp2-гибридизация орбиталей атомов углерода. - и связи. Гомологический ряд и общая формула. Номенклатура.
Изомерия. Физические свойства. Реакции электрофильного
присоединения как способ получения функциональных
производных углеводородов. Правило Марковникова, его
электронное обоснование. Реакции окисления и полимеризации.
Полиэтилен как крупнотоннажный продукт химического
производства. Промышленные и лабораторные способы
получения алкенов. Правило Зайцева. Применение алкенов.
Алкины. Электронное и пространственное строение молекулы
ацетилена. sp-гибридизация орбиталей атомов углерода.
Гомологический ряд и общая формула. Номенклатура. Изомерия.
Физические
свойства.
Химические
свойства:
реакции
присоединения как способ получения полимеров и других
полезных продуктов. Реакции замещения. Горение ацетилена как
источник высокотемпературного пламени для сварки и резки
металлов. Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным
методом. Применение ацетилена.
Перечень
практических
работ
Практическая
работа: «Получение
этилена и изучение
его свойств»
КИМ №2
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Характеризуют строение,
свойства алкенов, алкинов.
Объясняют зависимость
реакционной способности
алкенов, алкинов от
строения их молекул. Дают
названия алкенам, алкинам.
Записывают механизмы
реакции, уравнения
химических реакций
(качественные реакции).
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§28-30, 33-35
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Модуль 3: Алкадиены и арены (20 часов)
Содержание модуля
Перечень
практических
работ
Алкадиены. Классификация алкадиенов по взаимному КИМ №3
расположению кратных связей в молекуле. Особенности
электронного и пространственного строения сопряженных
алкадиенов. Общая формула. Номенклатура и изомерия.
Физические
свойства.
Химические
свойства:
реакции
присоединения (гидрирование, галогенирование), горения и
полимеризации. Вклад С.В. Лебедева в получение синтетического
каучука. Вулканизация каучука. Резина. Многообразие видов
синтетических каучуков, их свойства и применение. Получение
алкадиенов.
Арены. История открытия бензола. Современные представления
об электронном и пространственном строении бензола. Изомерия
и номенклатура гомологов бензола. Общая формула аренов.
Физические свойства бензола. Химические свойства бензола:
реакции
электрофильного
замещения
(нитрование,
галогенирование);
присоединения
(гидрирование,
галогенирование). Реакция горения. Получение бензола.
Особенности химических свойств толуола. Взаимное влияние
атомов в молекуле толуола. Ориентационные эффекты
заместителей. Применение гомологов бензола.
Генетическая связь между различными классами углеводородов.
Качественные реакции на непредельные углеводороды.
Природные источники углеводородов. Природный и попутный
нефтяной газы, их состав и использование. Нефть как смесь
углеводородов. Состав нефти и ее переработка. Первичная и
вторичная переработка нефти. Перегонка нефти. Крекинг.
Риформинг. Нефтепродукты. Октановое число бензина.
Альтернативные источники энергии.
Характеризуют строение,
свойства алкадиенов.
Объясняют зависимость
реакционной способности
алкадиенов от строения их
молекул. Дают названия
алкадиенам и аренам.
Сравнивают строение,
свойства бензола и его
гомологов. Определяют
принадлежность вещества к
определенному классу
соединений. Пишут
структурные формулы,
уравнения реакций, решают
типовые задания.
Сравнивают состав и
свойства природного газа
как основного топлива,с
нефтью и каменным углем.
Записывают механизмы
реакции, уравнения
реакций, решают расчетные
задачи, записывают
качественные реакции на
алканы, алкены, алкины,
арены.
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§31-32, 36-41
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Модуль 4: Спирты и фенолы (12 часов)
Содержание модуля
Перечень
практических
работ
Спирты. Классификация, номенклатура. Гомологический ряд и
общая формула предельных одноатомных спиртов. Изомерия.
Физические свойства предельных одноатомных спиртов.
Водородная связь между молекулами и ее влияние на физические
свойства спиртов. Химические свойства: взаимодействие с
натрием, с галогеноводородами, внутри- и межмолекулярная
дегидратация. Реакция горения: спирты как топливо. Получение
этанола: реакция брожения глюкозы, гидратация этилена.
Применение метанола и этанола. Физиологическое действие
метанола и этанола на организм человека.
Этиленгликоль и глицерин как представители предельных
многоатомных спиртов. Качественная реакция на многоатомные
спирты и ее применение для распознавания глицерина в составе
косметических средств. Практическое применение этиленгликоля
и глицерина.
Фенол. Строение молекулы фенола. Взаимное влияние атомов в
молекуле фенола. Физические свойства фенола. Химические
свойства (реакции с натрием, гидроксидом натрия, бромом).
Получение фенола. Применение фенола.
Практическая
работа. Свойства
одноатомных и
многоатомных
спиртов.
КИМ №4
Формулируют химические
понятия: функциональная
группа спиртов.
Сравнивают вещества,
объясняют физиологическое
действие на организм
метанола и этанола.
Называют спирты и фенолы
по «тривиальной» и
международной
номенклатуре. Определяют
принадлежность веществ к
классу спиртов. Объясняют
взаимное влияние атомов в
молекуле. Составляют
структурные формулы
спиртов, химические
реакции с участием спиртов.
Записывают механизмы
реакции, уравнения
химических реакций
(качественные реакции).
Перечень
практических работ
Практическая работа:
«Химические свойства
альдегидов»
КИМ №5
Планируемые предметные
результаты
Называют альдегиды и кетоны
по «тривиальной» и
международной номенклатуре.
Определяют принадлежность
веществ к классу альдегидов и
кетонов. Объясняют взаимное
влияние атомов в молекуле.
Составляют цепочки
взаимопревращений
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§43-46
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Модуль 5: Карбонильные соединения (16 часов)
Содержание модуля
Альдегиды и кетоны. Классификация альдегидов и кетонов.
Строение предельных альдегидов. Электронное и
пространственное
строение
карбонильной
группы.
Гомологический ряд, общая формула, номенклатура и
изомерия предельных альдегидов. Физические свойства
предельных альдегидов. Химические свойства предельных
альдегидов: гидрирование; качественные реакции на
карбонильную группу (реакция «серебряного зеркала»,
взаимодействие с гидроксидом меди (II)) и их применение
Ресурсы
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§47-48
https://media.foxford.ru/
для обнаружения предельных альдегидов в промышленных
сточных водах. Получение предельных альдегидов:
окисление спиртов, гидратация ацетилена (реакция
Кучерова).
Токсичность
альдегидов.
Применение
формальдегида и ацетальдегида.
Ацетон как представитель кетонов. Строение молекулы
ацетона. Физические и химические свойства кетонов.
Особенности реакции окисления. Применение.
органических веществ разных
https://resh.edu.ru/subject/29/
классов. Записывают
механизмы реакции, уравнения
химических реакций
(качественные реакции),
решают расчетные задачи.
Модуль 6: Карбоновые кислоты и их функциональные производные (20 часов)
Содержание модуля
Карбоновые кислоты. Классификация и номенклатура.
Строение предельных одноосновных карбоновых кислот.
Электронное и пространственное строение карбоксильной
группы. Гомологический ряд и общая формула предельных
одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства.
Химические свойства предельных одноосновных карбоновых
кислот (реакции с металлами, основными оксидами,
основаниями и солями). Реакция этерификации и ее
обратимость. Влияние заместителей в углеводородном
радикале на силу карбоновых кислот. Особенности
химических свойств муравьиной кислоты. Получение:
окисление алканов, алкенов, первичных спиртов, альдегидов.
Важнейшие представители карбоновых кислот: муравьиная,
уксусная и бензойная. Высшие предельные и непредельные
карбоновые кислоты. Применение карбоновых кислот.
Амиды, галогенандидриды и ангидриды. Строение и
номенклатура. Способы получения. Химические свойства.
Сложные эфиры. Строение и номенклатура сложных эфиров.
Межклассовая изомерия с карбоновыми кислотами. Способы
получения сложных эфиров. Обратимость реакции
этерификации. Применение сложных эфиров в пищевой и
парфюмерной промышленности.
Перечень
практических
работ
Практическая
работа: «Получение
уксусной кислоты и
изучение ее свойств.
Гидролиз жиров»
КИМ №6
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Формулируют химические
понятия: функциональная
группа карбоновых кислот.
Сравнивать вещества
карбоновые кислоты, их
строение, свойства,
номенклатуру, применение.
Называют карбоновые кислоты
по «тривиальной» и
международной номенклатуре.
Составляют цепочки
взаимопревращений
органических веществ разных
классов. Составляют формулы
жиров, химические уравнения
реакций. Сравнивают жиры
предельные и непредельные,
растительного и животного
происхождения. Объясняют
свойства жиров с точки зрения
их строения. Определяют
принадлежность веществ к
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§49-51,63
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Жиры как сложные эфиры глицерина и высших карбоновых
кислот. Растительные и животные жиры, их состав.
Физические свойства. Химические свойства: гидрирование,
окисление. Гидролиз или омыление жиров. Применение.
Мыла как соли высших карбоновых кислот. Моющие свойства
мыла.
Идентификация
органических
соединений.
Генетическая связь
между классами
органических
соединений.
классу амидов. Записывают
механизмы реакции, уравнения
химических реакций
(качественные реакции),
решают расчетные задачи.
Модуль 7: Азотсодержащие органические вещества (16 часов)
Содержание модуля
Амины. Первичные, вторичные, третичные амины.
Классификация аминов. Электронное и пространственное
строение предельных аминов. Физические свойства. Амины
как органические основания: реакции с водой, кислотами.
Реакция горения. Анилин как представитель ароматических
аминов. Строение анилина. Причины ослабления основных
свойств анилина в сравнении с аминами предельного ряда.
Химические свойства анилина: взаимодействие с кислотами,
бромной
водой,
окисление.
Получение
аминов
алкилированием
аммиака
и
восстановлением
нитропроизводных
углеводородов.
Реакция
Зинина.
Применение аминов в фармацевтической промышленности.
Анилин как сырье для производства анилиновых красителей.
Синтезы на основе анилина.
Азотсодержащие гетероциклические соединения. Пиррол,
пиридин, пиримидин и имидазол: электронное строение,
ароматический характер, различие в проявлении основных
свойств.
Аминокислоты и белки. Состав и номенклатура. Строение
аминокислот. Гомологический ряд. Физические свойства.
Аминокислоты как амфотерные органические соединения.
Синтез пептидов. Пептидная связь. Биологическое значение α-
Перечень
практических
работ
Практическая
работа.
Исследование
свойств белков.
КИМ №7
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Характеризуют состав аминов
и аминокислот, их
классификацию, физические и
химические свойства.
Определяют принадлежность
веществ к классу амины и
аминокислоты. Умеют писать
формулы первичных,
вторичных и третичных
аминов и сравнивать
реакционную способность.
Составляют уравнения
реакций. Решают
экспериментальные и
расчетные задачи.
Сравнивают состав,
классификацию белков.
Объясняют их структуру,
амфотерность свойств,
объясняют функции белков и
их значение для организмов.
Записывают формулы
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§52-54, 56-57, 64-68
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
аминокислот. Области применения аминокислот. Белкикак
природные биополимеры. Состав и строение белков.
Химические свойства белков: гидролиз, денатурация,
качественные (цветные) реакции на белки. Превращения
белков пищи в организме.
Нуклеиновые кислоты: состав и строение. Строение
нуклеотидов. Состав нуклеиновых кислот (ДНК, РНК). Роль
нуклеиновых кислот в жизнедеятельности организмов.
дипептидов, составлять
уравнения химических
реакций. Знают качественные
реакции на белки.
Модуль 8: Углеводы и ВМС (16 часов)
Содержание модуля
Углеводы. Классификация углеводов. Физические свойства и
нахождение в природе. Глюкоза как альдегидоспирт.
Химические свойства глюкозы: ацилирование, алкилирование,
спиртовое и молочнокислое брожение. Получение глюкозы.
Важнейшие дисахариды (сахароза, лактоза, мальтоза), их
строение и физические свойства. Гидролиз сахарозы, лактозы,
мальтозы. Крахмал и целлюлоза как биологические полимеры.
Химические свойства крахмала (гидролиз, качественная
реакция с йодом на крахмал и ее применение для обнаружения
крахмала в продуктах питания). Химические свойства
целлюлозы: гидролиз, образование сложных эфиров.
Применение и биологическая роль углеводов. Окисление
углеводов – источник энергии живых организмов. Понятие об
искусственных волокнах на примере ацетатного волокна.
Высокомолекулярные соединения. Основные понятия ВМС:
мономер,
полимер,
структурное
звено,
степень
полимеризации. Классификация полимеров. Основные
способы
получения:
реакции
полимеризации
и
поликонденсации. Строение и структура полимеров.
Зависимость свойств полимеров от строения молекул.
Термопластичные и термореактивные полимеры. Проводящие
органические
полимеры.
Композитные
материалы.
Перечень
практических
работ
Практическая
работа: «Гидролиз
углеводов».
«Распознавание
пластмасс и
волокон». «Решение
экспериментальных
задач на
распознавание
органических
веществ». «Решение
экспериментальных
задач по теме
«Генетическая связь
между классами
органических
соединений».
КИМ №8
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Характеризуют состав
углеводов, их классификацию,
физические и химические
свойства. Умеют записывать
формулы углеводов.
Составляют уравнения
реакций, решают
экспериментальные и
расчетные задачи.
Характеризуют физические и
химические свойства
полимеров и пластмасс.
Составляют уравнения
реакции их получения;
применение ВМС.
Записывают уравнения
реакций: полимеризации,
поликонденсации.
Определяют принадлежность
веществ к классу
синтетических полимеров.
Осуществляют качественные
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
10 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
§58-62,69-70
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Перспективы использования композитных материалов.
Классификация волокон. Новые технологии дальнейшего
совершенствования полимерных материалов.
реакции на полимеры и
синтетические волокна.
Технологическая карта модуля
11 класс
Модуль 1: Водород. Галогены (20 часов)
Содержание модуля
Водород. Получение, физические и химические свойства
(реакции с металлами и неметаллами, восстановление оксидов
и солей). Гидриды. Топливные элементы.
Галогены. Общая характеристика элементов главной
подгруппы VII группы. Физические свойства простых
веществ.
Закономерности
изменения
окислительной
активности галогенов в соответствии с их положением в
периодической таблице. Порядок вытеснения галогенов из
растворов галогенидов. Хлор – получение в промышленности
и лаборатории, реакции с металлами и неметаллами.
Взаимодействие хлора с водой и растворами щелочей.
Кислородные соединения хлора. Гипохлориты, хлораты и
перхлораты как типичные окислители.
Особенности химии фтора, брома и иода. Качественная
реакция на йод. Галогеноводороды – получение, кислотные и
восстановительные
свойства.
Хлороводород.
Галогеноводородные кислоты и их соли. Соляная кислота и ее
соли. Качественные реакции на галогенид-ионы. Применение
галогенов и их важнейших соединений.
Модуль 2: Халькогены (16 часов)
Перечень
практических работ
Практическая работа:
Экспериментальное
решение задач по теме
«Галогены».
КИМ №1
Планируемые предметные результаты
Ресурсы
Характеризуют положение неметаллов в
Периодической системе Д.И. Менделеева.
Объясняют причины аллотропии на
основе особенностей строения атомов и
кристаллических
решеток,
причины
инертности
благородных
газов
особенностями строения их атомов.
Объясняют кислотно-основные свойства
водородных соединений неметаллов
особенностями строения их атомов и
положения в ПСХЭМ. Наблюдают и
описывают химический эксперимент.
Характеризуют строение атомов и
кристаллов и свойства галогенов и их
соединений в свете общего особенного и
единичного.
Устанавливают
закономерности
изменения
свойств
галогенов и их соединений в зависимости
от их положения в периодической
системе. Идентифицируют галогенидионы. Проводят, наблюдают и описывают
химический эксперимент.
В.В. Еремин,
Н.Е.
Кузьменко,
В.И. Теренин,
А.А. Дроздов,
В.В. Лунин.
Химия.
Углубленный
курс. 11 класс.
ООО
«Дрофа»,
2014.
УМК В.В.
Лунина
https://media.fo
xford.ru/
https://resh.edu
.ru/subject/29/
Содержание модуля
Элементы
подгруппы
кислорода.
Общая
характеристика элементов главной подгруппы VI
группы. Физические свойства простых веществ. Озон
как аллотропная модификация кислорода. Получение
озона. Озонаторы. Озон как окислитель. Позитивная и
негативная роль озона в окружающей среде.
Взаимодействие озона с алкенами. Сравнение свойств
озона и кислорода. Вода и пероксид водорода как
водородные соединения кислорода – сравнение
свойств. Пероксид водорода как окислитель и
восстановитель. Пероксиды металлов.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические
свойства серы (взаимодействие с металлами,
кислородом, водородом, растворами щелочей,
кислотами-окислителями). Взаимодействие серы с
сульфитом натрия с образованием тиосульфата натрия.
Сероводород
–
получение,
кислотные
и
восстановительные свойства. Сульфиды.
Сернистый газ как кислотный оксид. Окислительные и
восстановительные
свойства
сернистого
газа.
Получение сернистого газа в промышленности и
лаборатории.
Сернистая кислота и ее соли. Серный ангидрид.
Серная кислота.
Свойства концентрированной и разбавленной серной
кислоты. Действие концентрированной серной
кислоты на сахар, металлы, неметаллы, сульфиды.
Термическая устойчивость сульфатов.
Кристаллогидраты сульфатов металлов. Качественная
реакция на серную кислоту и ее соли.
Перечень
практических работ
Практическая работа
Экспериментальное
решение задач по
теме «Халькогены».
КИМ №2
Планируемые предметные
результаты
Характеризуют
аллотропию
кислорода, его свойства, получение и
применение озона и кислорода.
Раскрывают роль кислорода в
организации жизни на Земле и
интенсификации производственных
процессов. Характеризуют строение
атома,
аллотропию
серы,
прогнозируют
ее
свойства,
подтверждают
их
уравнениями
соответствующих
реакций.
Предлагают способы получение на
основе нахождения в природе.
Устанавливают зависимость между
областями применения серы и ее
свойствами. Характеризуют строение
молекулы
сероводорода
и
прогнозировать восстановительные
свойства,
подтверждают
их
уравнениями
соответствующих
реакций. Характеризуют оксиды серы
как типичные кислотные оксиды и
подтверждают эту характеристику
уравнениями
соответствующих
реакций. Описывают производство
серной кислоты на основе научных
принципов производства, принципа
ЛеШателье
и
требований
экологической
безопасности.
Характеризуют
состав,
классификационную принадлежность
и
свойства
разбавленной
и
концентрированной серной кислоты в
Ресурсы
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
11 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
свете ТЭД и ОВР. Идентифицируют
сульфид-, сульфит- и сульфатанионы. Проводят, наблюдают и
описывают химический эксперимент.
Модуль 3: Пниктогены (24 часов)
Содержание модуля
Элементы подгруппы азота. Общая характеристика элементов
главной подгруппы V группы. Физические свойства простых
веществ.
Азот и его соединения. Строение молекулы азота. Физические и
химические свойства азота. Получение азота в промышленности и
лаборатории. Нитриды. Аммиак – его получение, физические и
химические свойства. Основные свойства водных растворов аммиака.
Аммиак как восстановитель. Взаимодействие аммиака с активными
металлами.
Соли аммония. Поведение солей аммония при нагревании.
Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака. Оксиды
азота, их получение и свойства. Оксид азота (I). Окисление оксида
азота (II)кислородом. Димеризация оксида азота (IV). Азотистая
кислота и ее соли. Нитриты как окислители и восстановители.
Азотная кислота – физические и химические свойства, получение.
Азотная кислота как окислитель (отношение азотной кислоты к
металлам и неметаллам). Зависимость продукта восстановления
азотной кислоты от активности металла и концентрации кислоты.
Понятие о катионе нитрония. Особенность взаимодействия магния и
марганца с разбавленной азотной кислотой. Нитраты, их физические
и химические свойства (окислительные свойства и термическая
устойчивость), применение.
Фосфор и его соединения. Аллотропия фосфора. Физические
свойства фосфора. Химические свойства фосфора (реакции с
кислородом, галогенами, металлами, сложными веществамиокислителями, щелочами). Получение и применение фосфора.
Хлориды фосфора. Фосфин. Фосфиды. Фосфорный ангидрид.
Перечень
практических работ
Практическая работа:
Получение аммиака и
изучение его свойств.
Экспериментальное
решение задач по теме
«Элементы
подгруппы азота».
КИМ №3
Планируемые предметные
результаты
Характеризуют строение атомов и
кристаллов азота, его физические и
химические свойства, получение и
применение.
Характеризуют
строение молекулы аммиака, его
получение,
собирание
и
распознавание, а также свойства в
свете ОВР и образования катиона
аммония.
Описывают
фракционную перегонку воздуха.
Характеризуют оксиды азота на
основе
отнесения
их
к
безразличным или кислотным
оксидам. Идентифицируют их.
Характеризуют
состав,
классификационную
принадлежность
и
свойства
разбавленной
и
концентрированной
азотной
кислоты в свете ТЭД и ОВР.
Описывают способы получения
оксидов азота и азотной кислоты.
Характеризуют строение атома,
аллотропию, свойства, получение и
применение фосфора. Сравнивают
красный
и
белый
фосфор.
Устанавливают взаимосвязь между
Ресурсы
В.В. Еремин,
Н.Е.
Кузьменко,
В.И. Теренин,
А.А. Дроздов,
В.В. Лунин.
Химия.
Углубленный
курс. 11 класс.
ООО
«Дрофа»,
2014.
УМК В.В.
Лунина
https://media.fo
xford.ru/
https://resh.edu
.ru/subject/29/
Ортофосфорная и метафосфорная кислоты и их соли. Качественная
реакция на ортофосфаты. Разложение ортофосфорной кислоты.
Применение фосфорной кислоты и ее солей. Биологическая роль
фосфатов. Оксид фосфора (III), фосфористая кислота и ее соли.
Фосфорноватистая кислота и ее соли.
свойствами
фосфора
и
его
применением. Описывают способы
получения
ортофосфорной
кислоты из природного сырья и
подтверждают
процессами,
принятыми
на
производстве.
Идентифицируют фосфат-анион.
Наблюдают
и
описывают
химический эксперимент.
Модуль 4: Подгруппа углерода (20 часов)
Содержание модуля
Перечень
практических
работ
Подгруппа углерода. Общая характеристика элементов КИМ №4
главной подгруппы IV группы.
Углерод. Аллотропия углерода. Сравнение строения и
свойств графита и алмаза. Фуллерен как новая молекулярная
форма углерода. Уголь: химические свойства, получение и
применение угля. Карбиды. Гидролиз карбида кальция и
карбида алюминия. Карбиды переходных металлов (железа,
хрома и др.) как сверхпрочные материалы. Синтез-газ как
основа современной промышленности. Оксиды углерода.
Электронное строение молекулы угарного газа. Уголь и
угарный газ как восстановители. Реакция угарного газа с
расплавами щелочей. Синтез формиатов. Образование
угарного газа при неполном сгорании угля. Биологическое
действие угарного газа. Получение и применение угарного
газа. Углекислый газ: получение, химические свойства
(взаимодействие углекислого газа с водой, щелочами,
магнием, пероксидами металлов). Электронное строение
углекислого газа. Угольная кислота и ее соли. Карбонаты и
гидрокарбонаты:
их
поведение
при
нагревании.
Качественная реакция на карбонат-ион. Нахождение
карбонатов магния и кальция в природе: кораллы, жемчуг,
Планируемые предметные
результаты
Ресурсы
Характеризуют строение атома,
аллотропию и свойства углерода.
Устанавливают
зависимость
между
типом
гибридизации
орбиталей,
аллотропных
модификаций углерода и их
свойствами.
Характеризуют
получение, свойства и применение
оксидов углерода и угольной
кислоты.
Записывают
пути
превращения
карбонатов
в
гидрокарбонаты
и
обратно.
Идентифицируют углекислый газ
и карбонат-анион. Описывают
химический
эксперимент.
Характеризуют строение атома,
аллотропию и свойства, получение
и применение кремния.
Характеризуют
получение,
свойства и применение оксида
кремния (IV) и кремниевой
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
11 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
известняки (известковые горы, карстовые пещеры,
сталактиты и сталагмиты).
Кремний. Физические и химические свойства кремния.
Реакции с углем, кислородом, хлором, магнием, растворами
щелочей, сероводородом. Силан – водородное соединение
кремния. Силициды. Получение и применение кремния.
Оксид кремния (IV), его строение, физические и химические
свойства, значение в природе и применение. Кремниевые
кислоты и их соли. Гидролиз силикатов. Силикатные
минералы – основа земной коры. Алюмосиликаты.
кислоты. Описывают основные
производства
силикатной
промышленности.
Описывают
химический эксперимент
Модуль 5: Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий (18 часов)
Содержание модуля
Общий обзор элементов – металлов. Свойства простых
веществ-металлов. Электрохимический ряд напряжений
металлов. Металлические кристаллические решетки.
Сплавы. Характеристика наиболее известных сплавов.
Получение и применение металлов.
Щелочные металлы. Общая характеристика элементов
главной подгруппы I группы. Свойства щелочных металлов.
Распознавание катионов лития, натрия и калия. Натрий и
калий – представители щелочных металлов. Характерные
реакции натрия и калия. Получение щелочных металлов.
Оксиды и пероксиды натрия и калия. Соединения натрия и
калия. Соли натрия, калия, их значение в природе и жизни
человека. Сода и едкий натр – важнейшие соединения
натрия.
Бериллий, магний, щелочноземельные металлы. Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Бериллий,
магний,
щелочноземельные
металлы.
Амфотерность оксида и гидроксида бериллия. Окраска
пламени солями щелочноземельных металлов. Магний и
кальций, их общая характеристика на основе положения в
Перечень
практических
работ
Практическая работа
Экспериментальное
решение задач по
теме «Щелочные и
щелочноземельные
металлы.
Алюминий».
КИМ №5
Планируемые предметные результаты
Ресурсы
Характеризуют металлы на основе их
положения в периодической системе и
особенностей строения их атомов. Объясняют
закономерности изменения свойств металлов
по периоду и в А-группах. Исследуют
свойства изучаемых веществ.
Характеризуют положение металлов в
периодической системе Д.И. Менделеева.
Характеризуют общие химические свойства
металлов, как восстановителей на основе
строения их атомов и положения в
электрохимическом
ряду
напряжений
металлов. Различают общее, особенное и
единичное в свойствах конкретных металлов и
их групп. Иллюстрируют свои выводы и
аргументы уравнениями химических реакций
и рассмотрением их в свете ТЭД и ОВР.
Характеризуют щелочные металлы и их
соединения на основе положения в
Периодической системе элементов Д.И.
В.В. Еремин,
Н.Е.
Кузьменко,
В.И. Теренин,
А.А. Дроздов,
В.В. Лунин.
Химия.
Углубленный
курс. 11 класс.
ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В.
Лунина
https://media.fox
ford.ru/
https://resh.edu.r
u/subject/29/
Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Получение, физические и химические
свойства, применение магния, кальция и их соединений.
Соли магния и кальция, их значение в природе и жизни
человека. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Распространенность в природе, физические и
химические свойства (отношение к кислороду, галогенам,
растворам кислот и щелочей, алюмотермия). Производство
алюминия. Применение алюминия. Амфотерность оксида и
гидроксида алюминия. Соли алюминия. Полное разложение
водой солей алюминия со слабыми двухосновными
кислотами. Алюминаты в твердом виде и в растворе.
Комплексные соединения алюминия. Олово и свинец.
Физические и химические свойства (реакции с кислородом,
кислотами), применение. Соли олова (II) и свинца (II).
Менделеева и строения атомов в свете общего,
особенного и единичного. Идентифицируют
щелочные металлы и их соединения.
Характеризуют металлы IIB группы и их
соединения на основе положения в
периодической системе элементов Д.И.
Менделеева и строения атомов в свете общего,
особенного и единичного. Идентифицируют
щелочноземельные металлы и их соединения.
Характеризуют алюминий и его соединения
на основе строения атома, общих свойств
металлов и особенных свойств алюминия и
амфотерности его оксида и гидроксида.
Записывают уравнения химических реакций.
Изучают физические и химические свойства.
Модуль 6: Металлы побочных подгрупп (22 часов)
Содержание модуля
Металлы побочных подгрупп. Общая характеристика
переходных металлов I–VIII групп. Особенности
строения атомов переходных металлов. Общие
физические и химические свойства. Применение
металлов.
Хром. Физические свойства хрома. Химические
свойства хрома (отношение к водяному пару,
кислороду, хлору, растворам кислот). Получение и
применение хрома. Соединения хрома. Изменение
окислительно-восстановительных
и
кислотноосновных свойств оксидов и гидроксидов хрома с
ростом степени окисления. Амфотерные свойства
оксида и гидроксида хрома (III). Окисление солей
хрома (III) в хроматы. Взаимные переходы хроматов
и дихроматов. Хроматы и дихроматы как окислители.
Перечень
практических
работ
Практическая
работа.
Экспериментальное
решение задач по
теме
«Металлы
побочных
подгрупп».
КИМ №6
Планируемые предметные результаты
Ресурсы
Характеризуют
металлы
побочных
подгрупп
по
их
положению
в
Периодической системе элементов Д.И.
Менделеева
и
строению
атомов.
Характеризуют хром и его соединения на
основе строения атома, общих свойств
металлов и особенных свойств хрома,
амфотерность его оксида и гидроксида
(III) и кислотных свойств оксида и
гидроксидов (VI). Идентифицируют
хромати
бихромат-ионы.
Устанавливают
зависимость
между
кислотно-основными
свойствами
оксидов и гидроксидов хрома и
значением степени окисления.
В.В. Еремин, Н.Е.
Кузьменко, В.И. Теренин,
А.А. Дроздов, В.В. Лунин.
Химия. Углубленный курс.
11 класс. ООО «Дрофа»,
2014.
УМК В.В. Лунина
https://media.foxford.ru/
https://resh.edu.ru/subject/29/
Полное разложение водой солей хрома (III) со
слабыми двухосновными кислотами. Комплексные
соединения хрома.
Марганец.
Физические
свойства
марганца.
Химические свойства марганца (отношение к
кислороду, хлору, растворам кислот). Получение и
применение марганца. Оксид марганца (IV) как
окислитель и катализатор. Перманганат калия как
окислитель. Оксид и гидроксид марганца (II):
получение и свойства. Соединения марганца (III).
Манганат (VI) калия и манганат (V) калия, их
получение.
Железо. Нахождение в природе. Значение железа для
организма человека. Физические свойства железа.
Химические свойства железа (взаимодействие с
кислородом, хлором, серой, углем, водой, кислотами,
растворами солей). Сплавы железа с углеродом.
Получение и применение железа. Соединения
железа.
Сравнение
кислотно-основных
и
окислительно-восстановительных
свойств
гидроксида железа (II) и гидроксида железа (III).
Соли железа (II) и железа (III). Методы перевода
солей железа (II) в соли железа (III)и обратно. Полное
разложение водой солей железа (III) со слабыми
двухосновными кислотами. Окислительные свойства
соединений
железа
(III)
в
реакциях
с
восстановителями (иодидом, сероводородом и
медью).
Цианидные
комплексы
железа.
Качественные реакции на ионы железа (II) и (III).
Ферриты, их получение и применение.
Медь. Нахождение в природе. Биологическая роль.
Физические и химические свойства (взаимодействие
с
кислородом,
хлором,
серой,
кислотамиокислителями,
хлоридом
железа
(III)).
Взаимодействие меди с концентрированными
соляной, бромоводородной и иодоводородной
Характеризуют
марганец
и
его
соединения на основе строения атома,
общих свойств металлов и особенных
свойств марганец, его оксидов и
гидроксидов.
Устанавливают
зависимость
между
продуктами
восстановления перманганата калия и
средой раствора. Записывают уравнения
химических реакций.
Характеризуют
металлы
побочных
подгрупп
по
их
положению
в
Периодической системе элементов Д.И.
Менделеева и строению атомов.
Характеризуют
строение
атома,
получение, применение и свойства
железа и важнейших его соединений.
Записывают уравнения химических
реакций, решают задачи.
Характеризуют
строение
атомов,
получение, применение и свойства меди
и важнейших ее соединений. Записывают
уравнения химических реакций, решают
задачи.
Характеризуют цинк и его соединения на
основе строения атома, общих свойств
металлов и особенных свойств цинка и
амфотерности его оксида и гидроксида.
Проводят, наблюдают и описывают
химический эксперимент. Записывают
уравнения химических реакций.
кислотами без доступа воздуха. Получение и
применение меди. Оксид и гидроксид меди (II). Соли
меди (II). Медный купорос. Аммиакаты меди (I) и
меди
(II).
Получение
оксида
меди
(I)
восстановлением гидроксида меди (II) глюкозой.
Получение хлорида и иодида меди (I).
Цинк. Физические и химические свойства
(взаимодействие с галогенами, кислородом, серой,
водой, растворами кислот и щелочей). Получение и
применение цинка. Амфотерность оксида и
гидроксида цинка. Важнейшие соли цинка.
6. Приложения к программе
Материально-техническое обеспечение образовательного процесса:
- приборы, наборы химической посуды с принадлежностями;
- химические реактивы;
- натуральные объекты;
- модели и макеты;
- экранно-звуковые средства обучения;
- технические средства обучения;
- печатные средства обучения.
Контрольно-измерительные материалы
10 класс
Модуль 1. «Основные понятия органической химии. Предельные углеводороды»
Часть А
1. Диметилпропан относится к классу углеводородов, общая формула которого
1) CnH2n+2
2) CnH2n -2
3) CnH2n
4) CnH2n+1
2. Гомологом этана является
1) С2Н4
2) СН3- CH2 - CH2 - СН3
3) С3Н4
4) С6Н12
3. Гомологом С7H16 является
1) 2- метилгексан
2) 3- метилоктен
3) 3- метилгексан
4) октан
4. Какой вид изомерии характерен для алканов:
1) положения двойной связи
2) углеродного скелета
3) пространственная
4) межклассовая
5. Число σ-связей в молекуле хлорметана
1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
6. Валентный угол в молекулах алканов составляет
1) 109028
2) 1800
0
3) 120
4) 10405
7. В уравнении полного сгорания пентана коэффициент перед формулой кислорода равен
1) 5
2) 6
3) 8
4) 9
8. Пропан взаимодействует с:
1) бромом
2) хлороводородом
3) водородом
4) гидроксидом натрия (р-р)
Часть Б
1. Установите соответствие между формулой вещества и его названием:
Структурная формула Название вещества
СН3
|
а) 2 – метилпентан
1) СН3 –C – СН3
б) пропан
|
в) бутан
СН3
г) 2,2 - диметилпропан
2) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
д) гептан
3) СН3 – (СH2)5 – СН3
е) гексан
4) СН3 – СН – СН2 – СН2 – СН3
|
СН3
1
2
3
4
2. К свойствам метана относятся:
а) хорошая растворимость в воде
б) высокая температура кипения
в) горючесть
г) электропроводность
д) взрывоопасность при смешивании с кислородом
е) способность к термическому разложению при нагревании
Ответ: _____________________
ЧАСТЬ С
1. Осуществите превращение
СН4 → CH3Cl → C3H8 → C3H6
2. Напишите структурные формулы трёх изомеров и трех гомологов вещества, молекулярная
формула которого C7H16. Назовите вещества по систематической номенклатуре.
3. Выведите молекулярную формулу углеводорода, плотность которого при н.у равна 2,61 г/л, если
массовая доля углерода в нем равна 83,8%
Модуль 2. «Непредельные углеводороды (алкены и алкины)»
1. Общая формула алкинов:
А) СпН2п+2 ;
В) СпН2п-2 ;
Б) СпН2п ;
Г) СпН2п-6 ;
2. Реакция присоединения воды называется реакцией:
А) полимеризации;
В) гидрирования;
Б) гидратации;
Г) галогенирования;
3. Изомером вещества, формула которого СН ≡ С −СН2−СН3, является:
А) 2-метилбутен-2;
В) бутан;
Б) бутен-2;
Г) бутин-2;
4. Вещество, для которого характерна реакция замещения:
А) бутан;
В) бутин;
Б) бутен-2;
Г) бутадиен-1,3;
5. Какие из предложенных пар веществ являются изомерами?
Назовите вещества, укажите типы изомерии.
А) CH3 – C ≡ C – CH – CH2 и
CH3 – CH2 – C ≡ CH
|
|
CH3
C2H5
Б)
CH3
CH3
CH3
|
|
|
CH3 – C – CH – CH = CH3
и
CH3 – C = CH – C – CH3
|
|
|
CH3 CH3
CH3
В)
CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3
и
CH3 – CH – CH = CH – CH3
|
|
CH3
CH3
6.
Составьте уравнения реакций, назовите все вещества
А) CH3 – CH = CH2 + H2 →
Б) CH3 – C ≡ CH + H2O →
В) CH3 – CH = CH – CH2 + HBr →
Г) С6Н12 + O2 →
7. Чему равно число изомерных алкенов состава С5Н10? Составьте их формулы и назовите их.
8. Предложите способ распознания соединений: бутан, бутен – 1, пропин. Напишите уравнения
реакций.
9. Углекислый газ, полученный при сжигании 8,4 л этилена (н.у.), пропущен через 472 мл 6%-ного
раствора NaOH (плотность = 1,06 г / мл). Каков состав образующейся соли и какова ее массовая
доля в растворе?
10. Укажите формулу алкина, 5,6 л которого при н.у. имеют массу 10 г.
Модуль 3. «Алкадиены и арены»
Часть 1
1. Представителем гомологического ряда бензола является:
1) толуол
2) фенол
3) стирол
4) метанол
2. олуол является представителем гомологического ряда:
1) фенола
3) метанола
2) бензола
4) стирола
3. Какое из веществ не вступает в реакцию с раствором перманганата калия?
1) толуол
3) бензол
2) о - ксилол
4) п - ксилол
4. Гомологами являются:
1) этан и этилбензол
3) циклобензол и толуол
2) бензол и толуол
4) метилбензол и метанол
5. В какой из перечисленных реакций образуется бромбензол?
1) С6Н6 + Br2 ─hλ→
3) С6Н12 + Br2 ─hλ→
катализатор
2) С6Н6 + Br2 ─
4) С7Н8 + Br2 ─hλ→
6. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений
2,6 – дихлоргексан ─Na→ A ─Pt,300C→ B ─Br2→ C?
1) бромбенз
3) 2 - бромтолуол
2) 2,4,6 – трибромбензол
4) 2,4,6 – трибромтолуол
7. Электронные облака в бензольном кольце
1) SP - гибридизованы
3) SP3 - гибридизованы
2
2) SP - гибридизованы
4) не гибридизованы
8. Сколько существует изомерных триметилбензолов?
1) 4
2) 3
3) 2
4) 1
Часть 2
1. Ниже представлена схема превращений органических веществ 1 – 9.
А. Напишите уравнения реакций 1 – 9
Б. Укажите катализатор, обозначенный на схеме "kt = ?"
Модуль 4. «Спирты и фенолы»
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на установление соответствия
1. Формула фенола
А. С6Н5СН3 Б. С6Н3(СН3)3 В. С6Н4(СН3)2 Г. С6Н5ОН
2. Функциональная группа – ОН называется:
А.Карбонильной
В. Аминогруппой
Б. Гидроксильной
Г. Карбоксильной
3. Название вещества состава С8Н10О:
А. Метилфенол
Б. Пропилбензол
В. Этилфенол
Г. Метилэтилфенол
4. Гомолог бутанона:
А. Этаналь
Б. Бутаналь
В. Метаналь
Г. Пропанон
5. Вещество, которое нельзя распознать при помощи аммиачного раствора оксида серебра:
А. Ацетальдегид
Б. Муравьиная кислота
В. Ацетон
Г. Формальдегид
6. Формула вещества, не вступающего в реакцию с фенолом:
А. NaOH
Б. HCl
В. Na
Г. HNO3
7. Продукт межмолекулярной дегидратации этилового спирта:
А. СН3СНО
Б. С2Н4
В. С2Н5 – О – С2Н5
Г. С3Н5(ОН)3
8. Продукты каталитического окисления предельных первичных одноатомных спиртов:
А. Кетоны
Б. Простые эфиры
В. Альдегиды
Г. Сложные эфиры
9. Тип реакции, при помощи которой получают фенолформальдегидную смолу:
А. Полимеризация
Б. Этерификация
В. Поликонденсация
Г. Гидратация
10. Установите соответствие
Уравнение реакции:
Тип реакции:
1. С3Н7ОН → С3Н7 – О - С3Н7 + Н2О
А. Замещения
2. С6Н5ОН + 3Br2 → С6Н2Br3OH + 3HBr
Б.Окисления
3. СН3СНО + 2Cu(OH)2 → СН3СOOН + Cu2O + 2 H2O
В.Дегидратации
Г. Восстановления
Часть Б. Задания со свободным ответом
11. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
превращения по схеме:
Cl2,свет KOH(спирт),t
KMnO4,H2O
С3Н8 → Х1 →
(СН3)2СН- СН (СН3)2 → 2- хлор-2,3- диметилбутан → Х2 → Х3
Укажите условия их осуществления.
12. По термохимическому уравнению 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2 + 4Н2О + 474 кДж
Рассчитайте количество теплоты, выделившейся при сгорании 128 г метанола.
Модуль 5. «Карбонильные соединения»
Часть А.
1. Гидроксильная и альдегидная группы
1) -OH
2) -COOH
3) -CHO
4) -CO5) -NO2
2. Общие формулы предельных одноатомных спиртов и альдегидов
1) CnH2nO2
2) CnH2n+2O
3) CnH2nO
4) CnH2n-2O
5) CnH2n+1O
3. Ближайшие гомологи метаналя и ацетона
1) этанол
2) пропаналь
3) метанол
4) ацетальдегид
5) бутанон
4. Изомерами пропаналя и бутанона являются
1) ацетальдегид
2) ацетон
3) 2-метилпропаналь
4) бутанол-1
5) 3-метилбутаналь
5. У кажите число изомерных альдегидов, имеющих формулу C5H10O, и число изомерных
кетонов, имеющих формулу C5H10O.
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
5) 6
6. У кажите названия следующих соединений:
СН3-С(СН3)2-СН2-СНО и СН3-СН(СН3)-СО-СН3
1) 2-метилпентаналь
2) 2,2-диметилбутаналь
3) 3,3-диметилбутаналь
4) 3-метилбутанон-2
5) 3,3-диметилпропанон-2
7. Альдегиды и кетоны образуются соответственно при действии CuO на
1) первичные спирты
2) вторичные спирты
3) третичные спирты
4) простые эфиры
5) карбоновые кислоты
8. Этаналь и пропанон образуются при нагревании в ходе пропускания через водный раствор
солей ртути
1) бутина-1
2) бутина-2
3) пропина
4) этина
5) этилена
9. Ацетальдегид образуется
1) при окислении этана
4) при гидратации этена
2) при окислении этена
3) при окислении этина
5) при гидратации этина
10. Ацетон образуется при окислении
1) фенола
2) кумола
3) пропанола-1
4) пропанола-2
5) этанола
Часть Б.
11. При полном сгорании органического вещества массой 27,0 г образовалось 30,24 л (при н. у.)
углекислого газа и 32,4 г воды. Установлено, что вещество реагирует с натрием, а при
взаимодействии с подкисленным раствором перманганата калия превращается в кетон. Установите
молекулярную формулу вещества, изобразите его структурную формулу и напишите уравнение
реакции с перманганатом калия и серной кислотой.
Модуль 6. «Карбоновые кислоты и их функциональные производные»
Часть А.
1. Общая формула сложных эфиров:
А. R –OH
Б. R – CHO
B. R1 – COOR2
Г. R1 – O – R2
2. Ряд формул веществ, относящихся к одному классу соединений:
А. СН3ОН, НСООН, СН3СНО
В. С15Н31СООН, НСООН, С2Н5СООН
Б. СН3СООСН3, С2Н5ОН, СН3СООН
Г. С6Н5ОН, НСНО, НСООН
3. Название солей пропановой кислоты:
А. Ацетаты
Б. Глицераты
В. Формиаты
Г. Пропионаты
4. Изомерами являются:
А. Стеариновая и олеиновая кислоты
В. Метанол и метаналь
Б. Этанол и метанол
Г. Уксусная кислота и метилформиат
5. Формула одноосновной предельной карбоновой кислоты, относительная плотность
паров которой по водороду равна 30:
А. НСООН
Б. СН3СООН
В. С2Н5СООН
Г. С3Н7СООН
6. Реакция, обратная реакции этерификации:
А. Дегидратация Б. Дегидрирование В. Гидрирование
Г. Гидролиз
7. Формулы веществ, взаимодействие которых соответствует сокращённому ионному
уравнению 2Н+ + СО32- = СО2 + Н2О:
А. (СН3СОО)2Са и H2SO4
B. НСООН и MgCO3
Б. Na2CO3 и HCl
Г. СаСО3 и HCl
8. Вещество Х в цепочке превращений:
алкен → Х → сложный эфир:
А. Алкан
Б. Альдегид
В. Одноатомный спирт
Г. Карбоновая кислота
9. Реактив для распознавания карбоновых кислот:
А. Перманганат калия
Б. Хлорид железа (III)
В. Бромная вода
Г. Лакмус
10. Уравнение реакции этерификации:
А. СН3СООСН3 + Н2О → СН3СООН + СН3ОН
Б. НСООН + КОН → НСООК + Н2О
В. СН3ОН + НОС2Н5 → СН3О С2Н5 + Н2О
Г. С3Н7СООН + С2Н5ОН → С3Н7СОО С2Н5 + Н2О
Часть Б.
11. Рассчитайте массу эфира, полученного при взаимодействии этанола массой 9,2 г с уксусной
кислотой массой 6 г. Выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
12. Определите формулы веществ Х, Y, Z в цепочке превращений:
+ CuO
+ Cu(OH)2, t
+ CH3OH
С2Н5ОН →
Х
→
Y →
Z.
Напишите уравнения реакций. Дайте названия веществ.
13. Почему мыло теряет моющие свойства при использовании его в кислотной среде?
Ответ подтвердите, написав уравнение реакции.
Модуль 7. «Азотсодержащие органические вещества»
Часть А.
1. Общая формула аминов предельного ряда:
А. R – CONH2 Б. R – NO2 B. C6H5 – NH2 Г. R – NH2
2. Признак, отличающий метиламин от анилина:
А. Агрегатное состояние В. Наличие разных функциональных групп
Б. Отношение к кислотам Г. Все ответы верны
3. Название вещества, формула которого
СН3 – СН – СООН
│
NH2
А. Аланин
В. 2 – аминопропановая кислота
Б. α – Аминопропионовая кислота
Г. Все ответы верны
4. Формула гомолога аминоуксусной кислоты:
А. СН2(NH2)COOH
B. C6H5NH2
Б. СH3СН(NH2)COOH
Г. СH3СН2СН2NH2
5. Свойства, характерные для аминов:
А. Кислотные
В. Амфотерные
Б. Основные
Г. Зависят от строения углеводородного радикала
6. Вещество, вступающее в реакцию с аминопропионовой кислотой:
А. Углекислый газ
Б. Бензол
В. Хлороводород
Г. Метаналь
7. Вещество с наиболее ярко выраженными основными свойствами:
А. Аммиак
Б Анилин
В. Метиламин
Г. Пропиламин
8. Реакция, характерная для белков:
А. Гидратации
Б. Гидрирования
В. Гидролиза
Г. Дегидрирования
9. Реактив, с помощью которого можно отличить фенол от анилина:
А. Раствор хлорида железа (III)
В. Бромная вода
Б. Раствор гидроксида натрия
Г. Соляная кислота
10. Структура белка, обусловленная последовательностью чередования
аминокислотных звеньев:
А. Первичная
Б. Вторичная
В. Третичная
Г. Четвертичная
Часть Б.
11. Составьте схему получения аминоуксусной кислоты из этана. Запишите уравнения реакций и
укажите условия их осуществления.
12. Перечислите факторы, вызывающие денатурацию белков. Ответ проиллюстрируйте
примерами из вашей повседневной жизни.
13. Установите молекулярную формулу предельного амина, если известно, что при сгорании его
образуется 5,28 г углекислого газа, 0,448 л азота (н.у.) и 3,24 г воды.
Модуль 8. «Углеводы и ВМС»
Часть А
1. Альдегидоспиртом является:
а) глюкоза; б) сахароза; в) крахмал; г) фруктоза.
2. Газообразным продуктом спиртового брожения глюкозы является:
а) CH4; б) CO2; в) O2; г) CO.
3. Реактивом на глюкозу является:
а) Br2; б) Cu(OH)2; в) KMnO4; г) HCl.
4. Реакцией на крахмал является его взаимодействие с:
а) Br2; б) Cu(OH)2; в) KMnO4; г) l2.
5. Дисахаридом является:
а) мальтоза; б) крахмал; в) рибоза; г) дезоксирибоза.
6. Конечным продуктом гидролиза крахмала является:
а) глюкоза; б) фруктоза; в) мальтоза; г) декстрины.
7. Целлюлоза не вступает в реакции:
а) горения; б) гидролиза; в) нитрования; г) хлорирования.
8. При полном окислении глюкозы в организме образуется вода и :
а) сорбит; б) глюконовая кислота; в) кислород; г) углекислый газ.
9. Углевод, для которого характерна реакция «серебряного зеркала», - это:
а) глюкоза; б) сахароза; в) крахмал; г) фруктоза.
10. Продуктом гидролиза целлюлозы является:
а) глюкоза; б) сахароза; в) рибоза; г) фруктоза.
Часть В
1. Верны ли следующие суждения?
А. В хлопке содержится 98 % целлюлозы.
Б. Глюкоза образуется в процессе брожения.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
2. Верны ли следующие суждения?
А. Крахмал образуется в растениях в процессе фотосинтеза.
Б. Гликоген – это резервный полисахарид организма человека.
а) верно только А; б) верно только Б; в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
3. Какая масса молочной кислоты образуется при брожении глюкозы массой 300г, содержащей 5%
примесей.
4. При гидролизе древесины массой 260 кг, массовая доля целлюлозы в которой составляет 50%,
получили глюкозу массой 40 кг. Вычислите массовую долю выхода глюкозы (в % ).
11 класс
Модуль 1: «Водород. Галогены»
Часть А:
1.Какие утверждения для галогенов справедливы:
а) молекулы при н.у. двухатомны;
б) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;
в) в соединениях с кислородом степень окисления атомов всех галогенов положительная;
г) на внешнем энергетическом уровне в атомах всех галогенов в основном состоянии находится 7
электронов.
2. Физические свойства галогенов существенно различаются, так при обычных условиях а) фтор;
б) хлор; в) бром; г) иод представляют собой…
А) а) бурый газ; б) легкокипящая бесцветная жидкость; в) тяжёлая жидкость зеленоватого цвета; г)
ярко-красные кристаллы;
Б) а) бледно-жёлтый газ; б) легко сжижаемый газ жёлто-зелёного цвета; в) красно-коричневая
густая жидкость с тяжёлыми коричневыми парами; г) блестящие серовато-чёрные кристаллы;
В) а) жёлтый газ; б) зеленоватый газ; в) бурый газ; г) фиолетовые кристаллы;
Г) а) бесцветный ядовитый газ; б) тяжёлая жидкость коричневого цвета; в) бурые кристаллы; г)
фиолетовые кристаллы.
3. Все галогены проявляют высокую…
а) окислительную активность, которая уменьшается при переходе от фтора к иоду;
б) восстановительную активность;
в) реакционную активность, которая максимальна для иода и минимальна для фтора;
г) каталитическую активность в реакциях с участием органических веществ.
4. Укажите символ иона с наиболее выраженными восстановительными свойствами:
а) Br-; б) Cl-; в) I-; г) F-.
5. Хлор в соединениях может проявлять степени окисления, равные:
а) -1; б) -2; в) +7; г) +8.
6. Отметьте формулы веществ, с которыми при определённых условиях реагирует хлор:
а) KOH; б) H2O; в) Fe; г) KI.
7.При электролизе раствора хлорида калия получают одновременно…
а) H2, HCl, KH; б) H2, Cl2, O2; в) K, HCl, Cl2; г) Cl2, H2, KOH.
8. Из перечисленных веществ самым сильным окислителем является…
а) водород; б) фтороводородная кислота; в) фтор; г) карбин.
9. В ряду кислот HF---HCL---HBr---HI сила кислот…
а) возрастает, так как увеличивается радиус атома галогена;
б) убывает, так как уменьшается химическая активность галогена;
в) изменяется скачкообразно; г) практически не изменяется.
10. Формула самой слабой кислоты…а) HClO4; б) HBrO; в) HClO; г) HF.
11. Формула самой сильной кислоты… а) HClO4; б) HClO2; в) HNO3; г) H2SO4.
12. Оксид хлора(I) является ангидридом…
а) хлорной кислоты; б) хлористой кислоты; в) хлорноватистой кислоты;
г) хлорноватой кислоты.
13. Какой газ выделяется при взаимодействии бертолетовой соли с концентрированной соляной
кислотой: а) H2; б) Cl2O; в) O2; г) Cl2.
14. Соляная кислота является восстановителем, реагируя с:
а) KMnO4; б) KClO3; в) NH3; г) MnO2.
15. В каких группах все вещества, формулы которых приведены ниже, реагируют с соляной
кислотой: а) Cu(OH)2, ZnSO4, AgNO3; б) MnO2, CaCO3, KClO3;
в) NaHCO3, NaBr, Ag; г) Al2O3, NaAl(OH)4, Fe.
Часть В
1. Напишите уравнения реакций в соответствии с заданной схемой превращений веществ
H2SO4к
MnO2
Ba(OH)2хол
HCl
А) хлорид калия → Х1 → Х2
→
Х3 → хлор
Б) перманганат калия→хлор→гипохлорит натрия→хлорид натрия→хлороводород
2. Водный раствор бромида калия подвергли электролизу. К выделившемуся на аноде простому
веществу добавили металлический калий. Образовавшуюся соль обработали концентрированной
серной кислотой, при этом наблюдалось окрашивание раствора в красно-коричневый цвет и
образование газа с резким запахом. Данный газ пропустили через хлорную воду. Напишите
уравнения четырех описанных реакций
Модуль 2: «Халькогены»
Часть А
1. Формула, соответствующая высшему оксиду элементов VI А группы:
A) R2O
B) RO
C) R2O3
D) RO3
E) RO2
2. Оксид серы (IV) будет реагировать со всеми веществами группы
A) H2O, KOH, CaO
B) H2O, H2SO4, K2SO4
C) HCl, CO2, MgO
D) H2O, NaOH, NaNO3
E) H2O, N2, KOH
3. В реакции Zn + H2SO4 (разб) → … восстанавливается
A) О-2
B) Zn0
C) S+4
D) H+1
E) S+6
4. Раствор серной кислоты не взаимодействует с
A) барием B) кальцием
C) цинком
D) магнием
E) медью
5. При взаимодействии гидроксида калия и серной кислоты образуеются
A) K и H2SO3 B) K2SO4 и H2O C) K2O и H2SO3
D) K2SO4, H2S и H2O E) K2S и H2O
6. Сумма всех коэффициентов полного ионного уравнения взаимодействия оксида серы (VI) и
гидроксида натрия (образуется средняя соль)
A) 9
B) 8 C) 7 D) 6 E) 5
7. Сумма коэффициентов в реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с
кальцием:
A) 18 B) 10 C) 16 D) 12 E) 8
8. Реакция взаимодействия хлорида бария идет до конца с
A) Нитратом калия B) Соляной кислотой C) Сульфатом натрия D) Азотной кислотой
E) Хлоридом натрия
9. При взаимодействии 2 моль сернистого газа с кислородом получено 5,6 л SO3 (н.у.), что
составляет от теоретически возможного:
A) 32%
B) 11,5%
C) 17%
D) 36%
E) 12,5%
10. Сумма всех коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции
SO2 + H2O + KIO3 →
A) 12
B) 10 C) 11
D) 8 E) 9
Часть Б.
1. Напишите уравнения реакций, согласно схеме превращений: S-2 → S0 → S+4 → S+6 → S-2
2. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной
кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов
образовалось простое вещество. Это простое вещество нагрели с концентрированной азотной
кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
3. Смесь оксида и пероксида бария обработали избытком серной кислоты. Осадок отфильтровали,
высушили и взвесили, его масса составила 46,6 г. К полученному раствору добавили избыток
раствора перманганата калия, в результате выделилось 3,36 л газа (н. у.). Рассчитайте массовые доли
веществ в исходной смеси.
Модуль 3: «Пниктогены»
Часть А
1. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении взаимодействия разбавленной
азотной кислоты с фосфором, если получается H3PO4 и NO, равен
A) 5
B) 3 C) 2
D) 4
E) 7
2. При нагревании разлагается на МеО + NO2 + O2 нитрат
A) натрия
B) ртути
C) калия
D) алюминия
E) серебра
3. Массовая доля фосфора в фосфине:
A) 83%
B) 78%
C) 81%
D) 93%
E) 91%
4. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и
ортофосфорной кислоты равна
A) 27
B) 24
C) 25
D) 26
E) 28
5. Фосфор – окислитель при взаимодействии с:
A) Азотной кислотой
B) Хлором
C) Хлоратом калия
D) Кислородом
E) Магнием
6. Для получения фосфора в промышленности используют
A) Ca3(PO4)2
B) HPO3
C) P2O5
D) H3PO4
E) Na3PO4
7. Схема реакции, отражающая промышленный способ получения ортофосфорной кислоты:
A) Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 =
B) 3P + 5HNO3 + 2H2O =
C) H4P2O7 --температура→
D) P2O5 + H2O →
E) P2O3 + H2O =
8. Содержание азота в натриевой селитре:
A) 18%
B) 16%
C) 25%
D) 8%
E) 30%
9. Для обоих процессов
а) N2 (г) + O2 (г) реакция обмена 2NO (г) – Q
б) 2NH3 (г) реакция обмена N2 (г) + 3H2 (г) – Q
сместит равновесие влево
A) понижение температуры
B) понижения давления
C) повышение давления
D) повышение концентрации N2
E) понижение концентрации N2
10. Количество вещества нитрата аммония, которое образуется при пропускании 11,2 л аммиака
(н.у.) через 126 г азотной кислоты
A) 0,5 моль
B) 1 моль
C) 2 моль
D) 5 моль
E) 0,2 моль
Часть Б.
1. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой изменения степеней окисления атомов:
N-3 → N0 → N+2 → N+4 → N+5 → N+5
2. Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком
оксида меди (II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной
кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения
четырех описанных реакций.
Модуль 4. «Подгруппа углерода»
Часть А
1. Карбонат натрия можно получить при взаимодействии:
A) NaOH + CO →
B) Na2O + K2CO3 →
C) NaOH + MgCO3 →
D) Na2O + CaCO3 →
E) NaOH + CO2 →
2. Формулы соединений (a, b, d) и условие протекания реакции (с) по схеме:
С --a→ СО2 --b→ СаСО3 --c→ СаО --d→ СаС2
A) а – H2O; b – CaC2; c – давление p; d – CH4
B) a – O2; b – H2CO3; c – to; d – CO
C) a – O2; b – Ca(OH)2; c – to; d - C
D) a – O2; b – K2CO3; c – to; d – CO2
E) a – CO; b – Ca; c – to; d – CO2
3. Сумма всех коэффициентов в полном ионном уравнении взаимодействия силиката калия и
ортофосфорной кислоты равна
A) 27
B) 24
C) 25
D) 26
E) 28
4. Из оксида углерода (II) объемом 20 л можно получить оксид углерода (IV) объемом:
A) 20 л
B) 4,48 л
C) 2 л
D) 10 л
E) 44,8 л
5. Коэффициент перед окислителем в уравнении реакции взаимодействия концентрированной
серной кислоты и углерода равен
A) 2
B) 3
C) 4
D) 7
E) 6
6. При взаимодействии аморфного кремния, с концентрированным раствором гидроксида натрия
выделилось 5,6 л газа (при н.у.). Количество вещества кремния
A) 0,3 моль
B) 0,1 моль
C) 0,24 моль
D) 0,5 моль
E) 0,125 моль
7. К керамическим изделиям не относится:
A) Фарфоровая тарелка
B) Керамические трубы
C) Хрустальная ваза
D) Кирпич
E) Облицовочная плитка
8. Схема реакции, в результате которой образуется кремниевая кислота:
A) Si + H2SO4 →
B) SiO2 + KOH →
C) SiO2 + H2O →
D) Si + HNO3 →
E) K2SiO3 + HCl →
9. При пропускании оксида углерода (IV) (н.у.) объемом 2,24 л через раствор гидроксида натрия
массой 8 г, образовалась соль массой:
A) 8,6 г
B) 10,6 г
C) 14,6 г
D) 12,6 г
E) 6,6 г
10.Наибольшую массу имеет 2 моль карбоната
A) кальция B) натрия C) калия D) стронция E) бария
Часть Б.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения с участием А) углерода и Б) кремния:
2. Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли
электролизу. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный
продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Составьте уравнения 4-х реакций.
Модуль 5. «Щелочные и щелочноземельные металлы. Алюминий»
Часть А
1. Из предложенного перечня типов реакций выберите два, к которым можно отнести реакцию,
протекающую между растворами гидроксида калия и хлорида меди(II):
а) практически необратимая
б) реакция обмена
в) окислительно-восстановительная
г) реакция гидролиза
д) реакция нейтрализации
2. Установите соответствие между схемой реакции и продуктами, которые образуются в этой
реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию,
обозначенную цифрой.
СХЕМА РЕАКЦИИ
ПРОДУКТ(-Ы) РЕАКЦИИ
А) KOH + Cl2 → (t°)
1) KCl + KClO4
Б) KOH + Cl2 → (0 °C)
2) KCl + KClO3 + H2O
В) KClO3 → (t°, кат.)
3) KCl + KClO + H2O
Г) KClO3 → (t°)
4) KCl + O2
5) KClO + KClO3
6) KClO2 + KClO4
3. С какими веществами реагирует алюминий при обычных условиях:
а) водный раствор гидроксида калия
б) концентрированная азотная кислота
в) концентрированная серная кислота
г) разбавленная серная кислота
4. Алюминий в промышленности получают:
а) электролизом водного раствора сульфата алюминия
б) при восстановлении оксида алюминия углём
в) при восстановлении оксида алюминия водородом
г) электролизом расплава Na3[AlF6] и Al2O35.
5. Кальций не взаимодействует с:
а) водой б) расплавами щелочей в) азотной кислотой г) соляной кислотой
6. В реакциях с водородом натрий и кальций образуются соединения:
а) газообразные (н.у.) б) твёрдые молекулярные
в) твёрдые ионные
г) жидкие
молекулярные.
7. При термическом разложении: 1) NaNO3 и 2) NaHCO3 выделяется соответственно газообразные
вещества:
а) 1 – NO2; 2 – O2
б) 1 – O2; 2 – CO2
в) 1 – NO; 2 – O2
г) 1 – NO2; 2 – CO2.
8. При нагревании твёрдых веществ до 1000 С разлагаются:
а) натрий гидроксид и натрий гидрокарбонат
б) магний оксид и калий гидроксид
в) калий гидрокарбонат и кальций гидроксид
г) барий карбонат и калий гидроксид
9. Вещества, которые взаимодействуют с раствором натрий гидроксида, расположены в следующем
ряду:
а) AlCl3, Zn(OH)2, Al(OH)3, KNO3
б) H2SO4, CO2, LiCl, Ba(NO3)2
в) Br2, C, KNO3, K2CO3
г) Al, Cl2, Si, HCl
10. С растворами каких веществ реагирует мирабилит:
а) BaCl2
б) HCL
в) KOH
г) Ca(OH)2
Часть Б.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения с участием А) натрия и Б) магния:
2. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), ввели
во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток
раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту (избыток). Напишите уравнения четырёх описанных реакций
3. При обработке 31,5г смеси алюминия с оксидом алюминия раствором гидроксида натрия с
массовой долей щелочи 20% (плотность 1,2г мл) выделилось 20,16л газа(н.у.). Определить состав
смеси и объём раствора гидроксида натрия, израсходованного на растворение смеси.
Модуль 6. «Металлы побочных подгрупп»
Часть А
1. В состав гемоглобина входит ион металла:
A) Fe (II)
B) Zn
C) Cu (II)
D) Mg
E) Fe (III)
2. Железо будет выделять водород из:
A) Гидроксида натрия (конц.)
B) Раствора серной кислоты
C) Гидроксида аммония
D) Концентрированной азотной кислоты
E) Концентрированной серной кислоты
3. В стакан с 490 г 10%-ной серной кислоты опустили цинковую пластину. Через некоторое время
масса пластины изменилась на 13 г. Объем (в литрах, н.у.) выделившегося газа
A) 1,24 л B) 2,24 л C) 22,4 л D) 4,48 л E) 5,56 л
4. Для полного осаждения серебра из 170 г 1%-ного раствора AgNO3 потребовалось 100 мл
йодоводородной кислоты. Молярность раствора HI равна
A) 1М
B) 0,01М
C) 10М
D) 0,1М
E) 1,1М
5. Масса оксидов свинца (II) и олова (IV), необходимая для получения 500 г припоя, состоящего из
34% олова и 66% свинца
A) 175 г SnO2 и 342 г PbO
B) 216 г SnO2 и 356 г PbO
C) 216 г SnO и 399 г PbO
D) 205 г SnO2 и 396 г PbO
E) 183 г SnO и 351 г PbO
6. Электронная конфигурация иона Fe2+
A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0
B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
7. Железо нельзя получить:
A) Восстановлением лимонита углем
B) Восстановлением магнетита водородом
C) Электролизом водных растворов солей железа (II)
D) Нейтрализацией гидроксидов железа
E) Восстановлением гематита водородом
8. Из приведенных оксидов – CrO, Al2O3, CO, P2O5 – с водным раствором гидроксида натрия
взаимодействуют
A) CrO и CO
B) Al2O3 и P2O5 C) Al2O3 и CO
D) CO и P2O5
E) CrO и P2O5
9. При восстановлении водородом смеси оксидов железа (II) и железа (III) массой 37 г получено
железо массой 28 г. Массовая доля (в %) каждого из оксидов в смеси
A) 73% FeO и 27% Fe2O3
B) 68% FeO и 32% Fe2O3
C) 65% FeO и 35% Fe2O3
D) 90% FeO и 10% Fe2O3
E) 83% FeO и 17% Fe2O3
10. Веществом А в схеме превращений
Cr → Cr2O3 ---+NaCl---> X ---+NaOH---> Y --+NaCl(p-p)---> A может быть
A) Na2CrO2
B) Na2CrO4
C) Cr(OH)2
D) Na[Cr(OH)4]
E) Cr(OH)3
Часть Б.
1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения с участием соединений марганца, хрома и его соединений:
2. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. Образовавшуюся соль
выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор
внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Составьте
уравнения четырёх описанных реакций.
УМК – перечень учебников/учебных пособий по предмету
1. Химия. Углубленный уровень. 10 класс. Учебник с электронным приложением (авторы В.В.
Еремин, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренин, А.А. Дроздов, В.В. Лунин). М: Дрофа, 2018.-478.
2. Химия. Углубленный уровень. 11 класс. Учебник с электронным приложением (авторы В.В.
Еремин, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздов, В.В. Лунин). М: Дрофа, 2018.- 478.
3. Рабочая программа учебного предмета «Химия» на углубленном уровне среднего общего
образования к УМК по химии В. В. Еремина, Н. Е. Кузьменко, В. И. Теренина, А. А. Дроздова, В.
В. Лунина и методические рекомендации по ее составлению (авторы В.В. Еремин, А.А. Дроздов,
И.В. Еремина, Э.Ю. Керимов).
4. Методическое пособие к учебнику В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, В.И. Теренина, А.А. Дроздова,
В.В. Лунина «Химия. Углубленный уровень. 10 класс» (авторы В.В. Еремин, В.И. Махонина, О.Ю.
Симонова, И. В. Еремина, А.А. Дроздов, Э.Ю. Керимов). М: Дрофа, 2012
5. Методическое пособие к учебнику В. В. Еремина, Н. Е. Кузьменко, А. А. Дроздова, В. В. Лунина
«Химия. Углубленный уровень. 11 класс» (авторы В. В. Еремин, Н. В. Волкова, Н.В. Фирстова, И.
В. Еремина, А.А. Дроздов, Э.Ю. Керимов).
Примерные темы для проектов и исследований
1. Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии
2. Д.И. Менделеев и органическая химия
3. Изучение молока
4. Моделирование химических реакций
5. Свекольный сок как краситель
6. Электропроводящие полимеры
7. Приготовление варенья на различных углеводах
8. Получение веществ с различными запахами
9. Изучение и приготовление мыла
10. Карбоновые кислоты вокруг нас
11. Приготовление свечей
12. Синтез лекарственного средства
13. Исследование старых стекол
14. Микроэлементы для растений
15. Изготовление средства от гололеда
16. Производство индикаторов
17. Приготовление масляной краски
18. Приготовление термокрасок
19. Химическая радуга
20. Растим дендриты
