Вариант 1……………………………………………………………………..12
Вариант 2……………………………………………………………………..15
Вариант 3……………………………………………………………………..18
Вариант 4……………………………………………………………………..20
Вариант 5……………………………………………………………………..23
Вариант 6……………………………………………………………………..25
Вариант 7……………………………………………………………………..28
Вариант 8……………………………………………………………………..31
Вариант 9……………………………………………………………………..33
Ответы………………………………………………………………………..37
Примеры заданий части С3…………………..……………….………
Общее число заданий в варианте равно 22.
В работе сохранено три части, различающиеся по назначению, содержанию, уровню
сложности и форме включаемых в них заданий.
Часть 1 содержит 15 заданий базового уровня сложности с выбором ответа. Их
обозначение в работе: А1 - А15.
Часть 2 содержит 4 задания повышенного уровня сложности с кратким ответом. Их
обозначение в работе: В1- В4.
Часть 3 содержит 3 задания высокого уровня сложности с развернутым ответом. Их
обозначения в работе: С1, С2 и С3.
В Части 1 экзаменационной работы были использованы задания с выбором ответа,
которые на базовом уровне проверяют усвоение значительного количества элементов
содержания, предусмотренных стандартом образования из всех четырех содержательных
блоков курса. Для выполнения задания учащимся необходимо выбрать один из 4-х
вариантов ответа, удовлетворяющий условию задания.
Часть 2 включает задания с кратким ответом. Эти задания проверяют усвоение
следующих элементов содержания: закономерности изменения свойств химических
элементов по группам и периодам периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева; химические свойства простых веществ и основных классов неорганических
соединений; окислительно-восстановительные реакции.
В экзаменационной работе 2012 г. были предложены две формы заданий этого типа: на
выбор нескольких правильных ответов из предложенного перечня (множественный
выбор) и одно задание на установление соответствия позиций, представленных в двух
множествах. И в том, и в другом случае правильный ответ записывается в виде набора
1
цифр. Но в случае с заданиями на установление соответствия их порядок имеет
определяющее значение.
Часть 3 включает задания с развернутым ответом - наиболее сложные в экзаменационной
работе. При их выполнении выпускникам необходимо не только сформулировать ответ,
но и самостоятельно записать решение задания.
Баллы, набранные за выполнение заданий, суммируются и переводятся в пятибалльную
шкалу школьных отметок.
В 2012 г. предлагалась следующая шкала пересчета
баллов:
Шкала перевода первичных баллов в отметки по пятибалльной шкале
Таблица 1
Выполнение заданий ГИА по химии распределилось следующим образом:
максимальный балл за экзаменационную работу – 33.
2
Экзаменационная работа для проведения государственной (итоговой)
аттестации выпускников IX классов общеобразовательных учреждений
(в новой форме)
По ХИМИИ
Инструкция по выполнению работы
На выполнение работы отводится 2 часа (120 минут). Работа состоит из 3 частей,
включающих 25 заданий.
Часть 1 включает 15 заданий (А1-А15). К каждому заданию дается 4 варианта
ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и
проанализируйте все варианты предложенных ответов.
Часть 2 состоит из 4 заданий (В1-В4), на которые нужно дать краткий ответ в виде
набора цифр.
Часть 3 включает 3 задания (С1, C2 и С3), выполнение которых предполагает
формулирование учащимися полного, развернутого ответа, содержащего необходимые
уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи.
При выполнении работы вы можете пользоваться периодической системой
химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и
оснований
в
воде,
электрохимическим
рядом
напряжений
металлов
и
непрограммированным калькулятором.
Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны в варианте. Для
экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и
переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у вас останется время, ото
можно вернуться к пропущенным заданиям.
За каждый правильный ответ в зависимости от сложности задания и полноты
ответа дается один или более баллов. Баллы полученные вами за все выполненные
задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать
максимально возможное количество баллов.
Желаем успеха!
Вариант 1
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Общее число электронов в атоме фтора равно
1) 5
3) 9
2) 7
4) 15
А2. В каком ряду химические элементы расположены
неметаллических свойств?
1) N → P → As
3) O → S → Se
2) P → Si → Al
4) Be → B → C
в
порядке
усиления
А3. В соединении фтора с кальцием химическая связь
1) ковалентная полярная
3) ионная
2) ковалентная неполярная
4) металлическая
А4 Высшие степени окисления углерода и хлора, соответственно, равны
1) +2 и +7
3) – 4 и +5
2) +4 и +7
4) +4 и – 1
3
А5 Гидроксиду железа (II) соответствует формула
1) Fe(OH)2
3) FeO
2) Fe2O3
4) Fe(OH)3
А6 Взаимодействие цинка с серной кислотой относится к реакциям
1) соединения
3) разложения
2) замещения
4) обмена
А7 К хорошо растворимым электролитам относится
1) гидроксид меди (II)
3) карбонат магния
2) фосфат кальция
4) сульфид натрия
А8 Сокращенное ионное уравнение Pb2+ + S2- = PbS соответствует реакции между
1) нитратом свинца и сульфидом калия 2) оксидом свинца и серной кислотой
3) хлоридом свинца и сульфидом натрия 4) гидроксидом свинца и серой
А9 Какая схема соответствует практически осуществимой реакции?
1) Cu + FeCl2→
3) Zn + MgBr2→
2) Mg + FeCl2→
4) Fe + KBr→
А10 Сколько веществ из указанных в ряду: H2SO4, Ca(OH)2, CuO, H2O – реагируют с
оксидом углерода (IV) при комнатной температуре?
1) 1
3) 3
2) 2
4) 4
А11 Гидроксид алюминия реагирует с
1) оксидом железа (II)
3) азотной кислотой
2) сульфатом калия
4) кремнием
А12 Раствор силиката натрия реагирует с
1) оксидом железа (II)
3) оксидом углерода (IV)
2) нитратом калия
4) соляной кислотой
А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Работать с раствором хлорида натрия необходимо в перчатках
Б. Кислород в лаборатории получают в вытяжном шкафу.
1) верно только А
3) оба суждения верны
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14 Какую из приведенных реакций используют для получения водорода в лаборатории?
1) разложение хлороводорода
3) взаимодействие калия с водой
2) разложение аммиака
4) взаимодействие цинка с разбавленной
серной кислотой
А15 Массовая доля натрия в фосфате натрия равна
1) 13,9%
3) 42,1%
2) 25,7%
4) 55,4%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1 В ряду химических элементов As – P – N
1) увеличиваются радиусы атомов
2) увеличивается электроотрицательность
3) усиливаются основные свойства их высших оксидов
4) возрастает значение высшей степени окисления
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов
Ответ: __________
4
В2 Из перечня веществ выберите формулы алканов.
1) С5Н12
3) С3Н8
2) С2Н5ОН
4) НСООН
5) С3Н6
Ответ: ____________________
В3 Выберите схемы превращений, в которых азот является окислителем.
1) N+5 → N+2
3) N0 → N+2
+3
+5
2) N → N
4) N0 → N-3
5) N-3 → N0
Ответ: ____________________
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) H2S + O2 →
Б) H2SO3 + Na2O→
B) H2SO4 + NaOH →
А
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1) → H2SO3
2) → SO2 + H2O
3) → Na2SO4 + H2
4) → Na2SO4 + H2O
5) → Na2SO3 + H2O
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1 Дана схема превращений: Fe2(SO4)3 → X → Fe2O3 → Fe. Напишите молекулярные
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для
первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение.
С2 К 318 г раствора с массовой долей фосфата калия 8 % добавили избыток раствора
хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
С3 Элемент Х входит в состав гемоглобина, концентрируется в мышцах и печени. Его
нехватка в организме человека вызывает анемию, нарушения иммунной системы,
усталость и апатию. Простое вещество Х можно получить восстановлением его оксидов
углеродом. Определи элемент Х и запиши уравнения описанных реакций получения
простого вещества Х.
5
Вариант 2
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1 Атомы кислорода и серы имеют одинаковое
1) значение радиуса атомов
2) значение зарядов ядер атомов
3) число электронов во внешнем электронном слое
4) число заполненных электронных слоев
А2 У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства?
1) Be
3) Ca
2) Al
4) Sr
А3 Одинаковы вид химической связи имеют алмаз и
1) карбид
3) фосфор
2) хлороводород
4) вода
А4 В соединениях NH4HCO3 и C2H2 степени окисления углерода соответственно равны
1) – 1, + 4
3) + 2, + 4
2) +2, +2
4) + 4, - 1
А5 Гидроксиду железа (III) соответствует формула
1) FeO
3) Fe(OH)2
2) Fe2O3
4) Fe(OH)3
А6 Какое уравнение реакции соответствует реакции соединения?
1) 2SO2 + O2 = 2SO3
3) SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
2) H2S + CaO = CaS + H2O
4) H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2O
А7 К хорошо растворимым электролитам относится
1) фосфат магния
3) сульфид аммония
2) карбонат кальция
4) гидроксид меди (II)
А8 Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) хлорида калия и серной кислоты
3) серной кислоты и гидроксида бария
2) карбоната кальция и азотной кислоты
4) карбоната натрия и гидроксида бария
А9 Какие вещества образуются при взаимодействии меди с разбавленной серной
кислотой?
1) сульфат меди (II), вода и оксид серы (IV)
3) вещества не взаимодействуют
2) сульфат меди (II) и водород
4) сульфид меди (II) и водород
А10 При взаимодействии оксида железа (III) с раствором азотной кислоты образуются
1) Fe(NO3)2 и H2O
3) Fe(NO3)3 и H2O
2) FeN и H2O
4) Fe(NO3)3 и H2
6
А11 Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1) Fe(OH)2 и CO2
3) Hg и H2O
2) BaCO3 и MgO
4) BaSO4 и H2S
А12 С раствором хлорида калия реагирует
1) нитрат серебра
2) водород
3) кислород
4) гидроксид кальция
А13 Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической
лаборатории?
А. Для закрепления химической воронки для фильтрования используют зажим и лапку.
Б. Для измерения объемов жидкостей используют мерные цилиндры и бюретки.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14 В стакан с газом внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. В стакане
находился
1) углекислый газ
3) сернистый ангидрид
2) водород
4) кислород
А15 Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна
1) 76,7%
3) 62,2%
2) 70,0%
4) 44,9%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1 Ряд элементов S – Se – Te характеризуют следующие признаки:
1) увеличивается заряд ядер при уменьшении радиуса атомов
2) находятся в побочной подгруппе VI группы
3) кислотные свойства водородных соединений усиливаются при увеличении атомной
массы элементов
4) окислительные свойства усиливаются
5) ослабевают неметаллические свойства
Ответ:____________________
В2 Из перечисленных веществ выберите формулы спиртов
1)СН3Сl
3)С3Н7СОН
2)С2Н5ОН
4)НСООН
5)СН3ОН
Ответ:___________________
В3 Хлор восстанавливается в реакциях:
1) KCl + H2SO4 → HCl + K2SO4 + H2O
2) H2S + Cl2 + H2O → HCl + H2SO4
3) HClO4 → HCl + O2
4) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl
5) HCl + Na2Cr2O7 → NaCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
Ответ:___________________
7
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaCO3 + NaCl→
1) → CaCl2 + Na2CO3
Б) CaCO3 + HCl→
2) → CaCl2 + CO2
В) CaCO3 + Cl2→
3) → CaCl2 + CO2 + H2O
4) → CaCl2 + H2CO3
5) не взаимодействуют
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1 Дана схема превращений: K2SiO3 → X → SiO2 → Si. Напишите молекулярные
уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для
первого превращения составьте сокращенное ионное уравнение.
C2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 20 г 4,9 % - ного
раствора серной кислоты?
С3. Кристаллическое вещество темно-фиолетового цвета А при нагревании разлагается с
образованием простого газообразного вещества В, являющегося одним из основных
компонентов воздуха. В атмосфере вещества В сгорает простое вещество С, образуя
бесцветный газ без запаха, участвующий в процессе фотосинтеза. Определи вещества
А,В,С и приведи уравнения реакций разложения и горения.
Вариант 3
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Заряд ядра атома кремния равен
1) +15
2) +14
3) +28
4) +6
А2. Свойства оксидов в ряду CO2 →B2O3 →BeO изменяются от
8
1) кислотных к амфотерным
2) амфотерных к основным
3) основных к кислотным
4) основных к амфотерным
А3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь?
1) CH4
3) O2
2) NO
4) K2S
А4. Значения высшей и низшей степени окисления серы соответственно равны
1) +2 и -6
3) +6 и -3
2) +6 и -2
4) +5 и -2
А5. Гидроксиду алюминия соответствует формула
1) Al2O3
3)Al2 (SO4)3
2) Al(OH)3
4) AlCl3
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между калием и водой равна
1) 7
3) 6
2) 5
4) 4
А7. Наибольшее число ионов натрия образуется при диссоциации 1 моль
1) NaNO3
3) Na3PO4
2) Na2SO4
4) Na2S
А8. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
3) серной кислоты и гидроксида натрия
2) карбоната натрия и соляной кислоты
4) сульфида натрия и нитрата кальция
А9. В реакцию с железом может вступать каждое из двух веществ
1) CuSO4 и O2
3) MgCl2 и H2O
2) S и Ca(OH)2
4)Na2SO4 и Hg(NO3)2
А10. В реакцию с водой вступает каждое из двух веществ
1) Na2O и SiO2
3) Fe2O3 и Al2O3
2) CaO и CuO
4) SO3 и BaO
А11. С гидроксидом кальция реагирует каждое их двух веществ
1) оксид меди (II) и гидроксид цинка
3) оксид углерода (IV) и азотная кислота
2) сероводород и кислород
4) хлороводородная кислота и водород
А12. С раствором хлорида железа (III) реагирует
1) силикат кальция
3) фосфорная кислота
2) сульфат бария
4) оксид меди (II)
А13. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей?
А. Намагничивание относят к химическим способам разделения смеси.
Б. Разделение смеси железных и медных опилок возможно с помощью магнита.
1) верно только А
3) верно только Б
2) оба суждения верны
4) оба суждения неверны
А14. Для обнаружения сульфат-ионов в растворе можно использовать
9
1) Ba(OH)2
2) NaOH
3) NaNO3
4) HNO3
А15. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна
1) 12%
3) 40%
2) 20%
4) 48%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. В ряду химических элементов N – O – F
1) усиливаются неметаллические свойства
2) уменьшается электроотрицательность
3) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое
4) увеличивается число заполненных электронных слоев
5) уменьшается радиус атома
Ответ:____________________
В2. Из перечисленных веществ выберите формулы алкенов
1) С2Н4
4) С3Н6
2) С3Н8
5) СН3СООН
3) С2Н5ОН
Ответ:____________________
В3. Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем.
1) N2 + O2 = 2 NO
4) 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O
2) 2NO + 2 H2 = N2 + 2 H2O
5) 4HNO3 + 3 Ag = 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
3) NO2 + SO2 = SO3 + NO
Ответ:____________________
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4 Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaCO3 + H2O + CO2 →
1) → CaCO3+ H2O + CO2
Б) Ca(HCO3)2 →
2) → CaCO3 + H2O
В) Ca(ОН)2 + CO2→
3) → Ca(HCO3)2
4) → CaCO3 + H2
5) → не взаимодействуют
А
Б
В
10
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: Сl2 → HCl → X → AgCl. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение.
C2. К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора
хлорида меди(II). Определите массу выпавшего осадка.
С3. Через нагретый порошок вещества А черного цвета пропускают бесцветный газ В.
При этом образуется простое вещество красного цвета С и пары жидкости Д, самой
распространенной на Земле. Газ В может быть получен электролизом жидкости Д. Назови
А,В,С,Д и запиши уравнения перечисленных реакций.
Вариант 4
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Число протонов в атоме равно
1) числу электронов
2) номеру группы
3) сумме числа нейтронов и электронов
4) числу заполненных электронных слоёв
А2. Наибольший радиус атома имеет атом с электронной конфигурацией
1) 2;8;3
3) 2;8;8
2) 2;8;6
4) 2;1
А3. Только ионная связь характерна для
1) оксида кальция
2) азотной кислоты
3) сахара
4) карбоната натрия
А4. Степень окисления углерода в этане равна
1) +4
3) -3
2) -1
4) +2
А5. Какое из перечисленных веществ является простым?
1) кварц
3) кремний
2) кремнезём
4) оксид азота(IV)
А6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом лития и азотной кислотой
равна
1) 7
3) 6
2) 5
4) 4
11
A7. К хорошо растворимым электролитам относится
1) сульфид цинка
3) сульфид калия
2) гидроксид серебра
4) карбонат магния
A8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфата калия и нитрата алюминия
3) гидроксида бария и хлорида натрия
2) серной кислоты и карбоната кальция
4) нитрата калия и ортофосфорной кислоты
А9. Выберите верную запись правой части уравнения реакции натрия с водой при н.у.
1) → NaOH + H2
3) → NaH + H2
2) → Na2O + H2O
4) → Na2O2 + H2
А10. Какое из указанных веществ вступает в реакцию с оксидом фосфора(v)?
1) хлор
3) оксид кальция
2) оксид углерода(IV)
4) хлорид калия
А11. Разбавленная серная кислота не взаимодействует с каждым из двух веществ:
1) гидроксидом кальция и хлоридом натрия
3) цинком и гидроксидом кальция
2) оксидом углерода (IV) и медью
4) оксидом меди (II) и нитратом бария
А12. Соль и щёлочь образуются при взаимодействии растворов
1) K2CO3 и Ba(OH)2
3) H3PO4 и KOH
2) AlCl3 и NaOH
4) MgBr2 и Na3PO4
А13. Верны ли следующие суждения о правилах работы в химической лаборатории?
A. Во время работы нельзя вставать и ходить по классу.
Б. Можно проводить опыты, не предусмотренные инструкцией.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14. Для обнаружения сульфат-ионов в растворе можно использовать веществом,
формула которого
1) BaCl2
3) KOH
2) KNO3
4) HCl
А15. Массовая доля магния в карбонате магния равна
1) 80,0%
3) 66,7%
2) 47,8%
4) 28,6%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. В ряду химических элементов Se – S – O:
1) увеличиваются заряды ядер атомов
2) увеличивается число электронов на внешнем энергетическом уровне
3) уменьшается электроотрицательность
4) уменьшается радиус атомов
5) усиливаются неметаллические свойства
Ответ: ___________
В2. Из перечня веществ выберите формулы алкинов:
12
1) С2Н5ОН
2) С2Н2
3) С3Н4
Ответ: ____________
4) СН3СООН
5) С3Н6
В3. Фосфор проявляет свойства восстановителя в реакциях:
1) P + O2 → P2O3
4) PH3 + O2 → P2O5 + H2O
2) H3PO4 + Na → H2 + Na3PO4
5) PCl5 → PCl3 + Cl2
3) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + CO + P
Ответ:______________
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
А) FeCl2 + N2 →
Б) FeCl2 + Cl2 →
В) FeCl2 + HCl →
А
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1)→ FeCl3
2)→ Fe3N2 + Cl2
3)→ FeCl3 + H2
4)→ не взаимодействуют
5)→ Fe + NCl3
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: K2O → KOH → X → CO2 Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение.
С2. Какой объём газа (при н.у.) выделится при взаимодействии избытка меди со 100 мл
9,54%-ого раствора азотной кислоты (ρ = 1,057г/мл)
С3. Простое вещество А, являющееся полупроводником, реагируя с простым
газообразным веществом В, входящим в состав воздуха, образует соединение С,
нерастворяющееся в воде. При сплавлении со щелочами вещество С образует соединения,
называемые растворимыми стеклами. Определи вещества А,В,С и приведи уравнения
названных реакций.
Вариант 5
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Атомы натрия и фосфора имеют одинаковое
1) значение радиуса атомов
3) число электронов во внешнем электронном слое
13
2) значение зарядов ядер атомов
4) число заполненных электронных слоев
А2. Наименьшей восстановительной активностью обладает
1) Si
3) S
2) P
4) Cl
А3. Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно
1) хлор и водород
3) бромоводород и хлорид натрия
2) сульфид калия и кислород
4) йодид кальция и хлороводород
А4. В соединениях Cu(NO3)2 и NaNH2 степени окисления азота соответственно равны
1) +5, +3
3) +5, -3
2) +3,-3
4) -3, +5
А5. Сульфату меди (II) соответствует формула
1) CuS
3) CuSO3
2) CuCO3
4) CuSO4
А6. Взаимодействие йодида натрия с хлором относится к реакциям
1) соединения
3) замещение
2) разложения
4) обмена
А7. При полной диссоциации 1 моль нитрата алюминия в растворе образуется
1) 1 моль катионов алюминия и 1 моль натрат-анионов
2) 1 моль катионов алюминия и 3 моль нитрат-анионов
3) 3 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат-анионов
4) 1 моль катионов алюминия и 2 моль нитрат анионов
А8. Газообразование вещество образуется при взаимодействии растворов
1) серной кислоты и хлорида бария
3) фосфата калия и гидроксида кальция
2) сульфида железа(II) и соляной кислоты
4) гидроксида натрия и хлорида алюминия
А9. Практически осуществима реакция между раствором сульфата железа(II) и
1) оловом
3) медью
2) свинцом
4) цинком
А10. В растворе едкого натра будет растворятся оксид
1) кальция
3) алюминия
2) железа(II)
4) азота(II)
А11. Гидроксид магния реагирует с
1) гидроксидом железа(III)
2) оксидом меди(II)
3) сульфатом натрия
4) азотной кислотой
А12. С раствором хлорида железа(II) может реагировать
1) угарный газ
3) раствор нитрата калия
2) раствор серной кислоты
4) хлор
А13. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы и химической
лаборатории?
При охлаждении жидкости необходимо закрыть пробирку пробкой.
При приготовлении раствора серной кислоты концентрированную кислоту необходимо
14
добавлять в воду при перемешивании небольшими порциями.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14. Пробирку с газом поднесли к пламени, в результате раздался тихий хлопок. В
пробирке находился(-лись)
1) углекислый газ
2) чистый водород
3) водород и воздух
4) кислород
А15. Массовая доля кислорода в нитрате меди(II) равна
1) 32,8%
3) 51,1%
2) 44,5%
4) 66,3%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. Щелочные металлы характеризуют следующие признаки:
1) Строение внешнего электронного слоя соответствует формуле ns1
2) Увеличивается число неспаренных электронов в атоме
3) Высшие гидроксиды проявляют свойства очень сильных оснований
4) Восстановительные свойства усиливаются при уменьшении заряда ядра
5) Усиливаются неметаллические свойства при увеличении порядкового номера
Ответ:____
В2. Из предложенного списка выберите названия алканов
1) этилен
4) этанол
2) пропан
5) бутан
3) ацетилен
Ответ:____
В3. Первое вещество является восстановителем в реакциях:
1) Si + C → SiC
4) NO2 + SO2 → SO3 + NO
2) Mg + NO2 → MgO + N2
5) N2O5 + Ca → CaO + NO2
3) O2 + SO2 → SO3
Ответ:____
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А. FeCl2(p-p) + Na2SO4(p-p) →
1)→ не взаимодействуют
Б. FeCl2(p-p) + Na2S(p-p) →
2)→ FeSO4 + NaCl
В. FeCl2(p-p) + Zn →
3)→ FeS + NaCl
4)→ ZnCl2 + Fe
5)→ FeS + S + NaCl
А
Б
В
15
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: FeS → X → SO3 → K2SO4. Для третьего превращения составьте
сокращенное ионное уравнение.
С2. К 300 г 5,15 %-ного раствора соляной кислоты прибавили 20 г этой же кислоты.
Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
С3. Химический элемент Х входит в состав некоторых удобрений, его нехватка в
организме человека приводит к аритмии сердечных сокращений. Он образует серебристоголубоватый легкоплавкий металл, получаемый электролизом расплава его хлорида и
энергично взаимодействующий с водой. Определи элемент Х и напиши уравнения
описанных реакций.
Вариант 6
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. В атоме серы распределение электронов по электронным слоям соответствует ряду
чисел
1) 8;6;2
3) 2;6;8
2) 3;6;16
4) 2;8;6
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических
свойств?
1) Na → Mg → Al
3) K → Na → Li
2) Ca → Mg → Be
4) Si → Al → Mg
А3. Соединениями с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются
соответственно
1) I2 и H2Te
3) Fe и HF
2) HBr и N2
4) CO и SO2
А4. В каких соединениях степени окисления атомов железа и фосфора равны
соответственно +6 и +5?
1) Na2FeO4 и H4P2O7
3) Fe(OH)3 и HPO3
2) Na3Fe(OH)6 и P2O5
4) FeS2 и H3PO4
А5. К амфотерным оксидам относится
1) оксид алюминия
2) оксид кальция
3) оксид железа (II)
4) оксид серы (VI)
16
А6.Окислительно-восстановительной реакцией не является
1) 2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2
3) Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
2) Cl2 + H2 = 2HCl
4) HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
А7. Неэлектролитом является
1) Ca(HCO3)2
2) N2
3) HI
4) NaCl
А8. При добавлении раствора карбоната натрия к раствору бромоводородной кислоты
1) выпадает осадок
3) выпадает осадок и выделяется газ
2) выделяется газ
4) видимых изменений не происходит
А9. Железо вступает в реакцию с каждым из двух веществ:
1) CuSO4 и O2
3) MgCl2 и H2O
2) S и Na2SiO3
4) Na2SO4 и Hg(NO3)2
А10. Оксид кальция взаимодействует с
1) CuO
2) CO2
3) NaOH
4) FeCl2
А11. Ортофосфорная кислота может взаимодействовать с
1) HCl и CaCl2
3) Cu и NaOH
2) S и Mg
4) CaCl2 и CaCO3
А12. При взаимодействии 1 моль H2SO4 и 2 моль NaOH образуется
1) средняя соль
3) кислая соль
2) основная соль
4) вещества не реагируют
А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Воздух является смесью веществ.
Б. Бензин является чистым веществом.
1) верно только А
3) верны оба суждения
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14. При добавлении к раствору избытка раствора нитрата бария образуется осадок
белого цвета, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте. В растворе
находится
1) Сульфат-ионы
3) Гидрокарбонат-ионы
2) Сульфит-ионы
4) Нитрит-ионы
А15. Массовая доля кислорода в медном купоросе равна
1) 57,6%
3) 25,6%
2) 40%
4) 64%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
17
В1. Для элементов, находящихся в главной подгруппе IV группы периодической системы,
характерны следующие признаки:
1) Водородные соединения имеют общую формулу ЭН4
2) Одинаковое число валентных электронов
3) Проявляют только окислительные свойства
4) Высшие гидроксиды соответствуют общей формуле ЭО(ОН)3
5) Различное агрегатное состояние при обычных условиях
Ответ:____
В2. Общей формуле CnH2n+2 соответствует состав молекул:
1) глицерина
4) ацетилен
2) этана
5) пентан
3) этанол
Ответ:____
В3. Коэффициент перед окислителем равен 5 в реакции, схема которой
1) NH3 + O2 → NO + H2O
2) Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O
3) P + O2 → P2O5
4) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O
5) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + HCl
Ответ:___
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
1. AlCl3 + NaOH(недост.) →
1) → Al + NaCl
2. AlCl3 + NaOH(избыток) →
2) → NaAlO2 + H2O
3. AlCl3 + Na →
3) → Al(OH)3 + NaCl
4) → Na[Al(OH)4]
5) → Не взаимодействуют
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите уравнения реакции, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения: Al → X → Al(OH)3 → Al2O3. Для второго превращения составьте сокращенное
ионное уравнение.
С2. К 250 г 12 %-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида алюминия. Вычислите
массу образовавшегося осадка.
С3. При действии соляной кислоты на водный раствор соли А, содержащей катион натрия,
выделяется бесцветный газ В с запахом тухлых яиц, при пропускании которого через раствор
нитрата свинца (II) образуется черный осадок С. Определи вещества А,В,С и приведи уравнения
реакций.
18
Вариант 7
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Какое количество электронов содержит атом фосфора?
1) 31
3) 15
2) 16
4) 5
А2. Свойства оксидов в ряду Al2O3 →SiO2 →P2O5 изменяются от
1) амфотерных к кислотным
3) основных к кислотным
2) амфотерных к основным
4) кислотных к основным
А3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?
1) NaCl
3) H2
2) H2S
4) CaCl2
А4. Значения высшей и низшей степени окисления углерода соответственно равны
1) +2 и -4
3) +2 и -4
2) +4 и -2
4) +4 и -4
А5. К кислотным оксидам относится
1) оксид натрия
2) оксид серебра
3) оксид меди (II)
4) оксид фосфора (V)
А6. Какое уравнение соответствует реакции замещения
1) CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
3) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2) AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
4) Zn(OH)2 = ZnO + H2O
А7. К хорошо растворимым электролитам относится
1) хлорид цинка
3) сульфат бария
2) гидроксид алюминия
4) карбонат магния
А8. Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1) нитрата цинка и сульфата натрия
3) соляной кислоты и гидроксида бария
2) карбоната калия и серной кислоты
4) гидроксида натрия и азотной кислоты
А9. Практически осуществима реакция между раствором хлорида цинка и
1) железом
3) свинцом
2) медью
4) алюминием
А10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:
1) KCl и O2
3) CaSiO3 и FeS
2) Mg(OH)2 и Na2O
4) SO2 и H2SO4
19
А11. С раствором гидроксида бария реагирует каждое из двух веществ
1) оксид меди (II) и гидроксид цинка
3) оксид углерода (IV) и соляная кислота
2) сероводород и серебро
4) кремниевая кислота и водород
А12. С раствором хлорида бария реагирует
1) гидроксид натрия
3) оксид меди (II)
2) серная кислота
4) углерод
А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Морская вода является смесью веществ.
Б. Озон является чистым веществом.
1) верно только А
3) оба суждения верны
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14. Для обнаружения хлорид-ионов в растворе можно использовать
1) Cu(OH)2
3) AgNO3
2) CuO
4) Ag2O
А15. Массовая доля кислорода в карбонате натрия равна:
1) 11,7%
3) 43,9%
2) 24,5%
4) 45,3%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. В ряду химических элементов Be – Mg – Ca
1) уменьшается радиус атомов
2) возрастает способность атомов отдавать электроны
3) увеличиваются заряды ядер атомов
4) уменьшается относительная атомная масса
5) увеличивается степень окисления в высших гидроксидах
Ответ _______
В2. Из перечисленных веществ выберите биологически важные:
1) пластмассы
4) белки
2) жиры
5) алканы
3) альдегиды
Ответ _______
В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем
1) С+4 → С+2
4) С-2 → С-4
+2
+4
2) С → С
5) С-4 → С0
3) С0 → С-2
20
Ответ ___________
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) SO3 + H2O →
1) →H2SO4
Б) Na2SO3 + HCl →
2) →SO2 ↑ + NaCl
В) NaOH + P2O5 →
3) →NaCl + SO2↑ + H2O
4) →Na3PO4 + H2↑
5) →Na3PO4 + H2О
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: AlCl3 → Al(OH)3 → X → AgCl. Для первого превращения
составьте сокращенное ионное уравнение.
C2. К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора
нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
С3. Простое вещество, содержащее элемент А, входящий в состав щитовидной железы,
при взаимодействии с газообразным веществом В образует сильную кислоту С. Кислота С
вступает в реакцию обмена с нитратом драгоценного металла с образованием желтого
осадка. Определи вещества А,В,С и напиши уравнения указанных реакций.
Вариант 8
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Атомы химических элементов одной главной подгруппы имеют
1) одинаковые радиусы атомов
3) одинаковые заряды ядер атомов
2) одинаковое число валентных электронов
4) одинаковую электроотрицательность
А2. В каком ряду химические
неметаллических свойств
1) P → S → Cl
2) N → P → As
элементы
расположены
в
порядке
усиления
3) O → S → Se
4) S → P → Si
21
А3. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь?
1) BaCl2
3) NH3
2) SO2
4) Br2
А4. Наименьшее значение степени окисления азот имеет в соединении
1) NH3
3) N2O3
2) NaNO3
4) HNO2
А5. К кислотным оксидам относится
1) оксид магния
2) оксид калия
3) оксид железа (II)
4) оксид кремния (IV)
А6. Какое уравнение соответствует реакции разложения
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
3) C + H2O = CO + H2
2) 2H2O = 2H2O + O2
4) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
А7. Катионы металла и гидроксид-ионы образуются при диссоциации
1) оксидов
3) средних солей
2) кислот
4) оснований
А8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфида натрия и соляной кислоты
3) карбоната натрия и гидроксида калия
2) серной кислоты и нитрата меди (II)
4) фосфорной кислоты и хлорида натрия
А9. При взаимодействии алюминия с разбавленной соляной кислотой образуются
вещества, формулы которых:
1) Al3Cl3 и H2
3) AlCl3 и H2
2) AlH3 и Cl2
4) Al3H и Cl2
А10. Углекислый газ реагирует с каждым из двух веществ:
1) HCl и H2O
3) Ca(OH)2 и CaO
2) NaOH и NaCl
4) HNO3 и SiO2
А11. В реакцию c раствором серной кислоты вступает
1) медь
3) сульфат бария
2) гидроксид железа (III)
4) нитрат алюминия
А12. С раствором карбоната калия реагирует
1) оксид магния
2) оксид углерода (II)
3) гидроксид меди (II)
4) азотная кислота
А13. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А. Воздух является смесью веществ
Б. Нефть является чистым веществом.
1) верно только А
3) оба суждения верны
2) верно только Б
4) оба суждения неверны
А14. В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную?
1) Na2S
3) Ba(NO3)2
2) Ca(OH)2
4) H3PO4
А15. Массовая доля углерода в карбонате натрия равна:
22
1) 11,3%
2) 24,6%
3) 33,8%
4) 45,1%
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. В ряду химических элементов Al – Mg – Na
1) уменьшается радиус атомов
2) усиливаются металлические свойства
3) уменьшаются заряды ядер атомов
4) увеличивается число электронных слоев в атомах
5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое
Ответ _____________
В2. Общей формуле CnH2n соответствует состав молекул:
1) этен
4) пропен
2) метан
5) метанол
3) этин
Ответ ______________
В3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем
1) С-2 → С+2
4) С-4 → С0
+2
0
2) С → С
5) С+4 → С-4
3) С0 → С+2
Ответ ________
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) CaO + H2O →
1) →CaCO3 + KOH
Б) K2CO3 + Ca(OH)2 →
2) →K2SO3 + H2O
В) SO2 + KOH→
3) → Ca(OH)2
4) →K2SO4 + H2O
5) →Ca(OH)2 + H2↑
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: CuSO4→ X → CuO → Cu(NO3)2. Для первого превращения
составьте сокращенное ионное уравнение.
C2. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора
сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
23
С3. Вещество А, входящее в состав одного из самых распространенных в земной коре
минералов, разлагается при высокой температуре на два оксида, один из которых В всегда
образуется в процессе жизнедеятельности. При взаимодействии вещества В с графитом
при нагревании получается токсичный для теплокровных животных газ С без цвета,
запаха, горючий. Назови вещества А,В,С, напиши уравнения перечисленных реакций.
Вариант 9
Часть 1
При выполнении заданий с выбором ответа (А1-А15) впишите
номер правильного ответа в лист ответов.
А1. Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе,
имеют одинаковое (-вые)
1) число электронов
3) число валентных электронов
2) заряды ядер атомов
4) число электронов на предпоследнем уроне
А2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер
атомов?
1) B, C, N
3) Br, Cl, F
2) O, Se, S
4) Be, Са, Mg
А3. Одинаковый вид химической связи имеют сульфид фосфора (V) и
1) фторид кислорода
3) азот
2) сульфид натрия
4) бромид кальция
А4. В соединениях FeCl2 и Fe2(SO4)3 степени окисления железа соответственно равны
1) +3 и + 2
3) + 2 и + 2
2) +2 и + 3
4) + 6 и + 3
А5. Сернистой кислоте соответствует формула
1) H2S
3) H2SO4
2) H2SO3
4) H2S2O7
А6. В уравнении реакции между литием и азотом коэффициент перед формулой азота
равен
1) 6
3) 3
2) 2
4) 1
А7. Ионы Cl- образуются при диссоциации
1) KClO4
2) HClO3
3) HClO
4) KCl
A8. Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1) сульфида калия и серной кислоты
3) серной кислоты и нитрата меди (II)
2) карбоната кальция и гидроксида калия
4) соляной кислоты и ортофосфата натрия
24
А9. Какие вещества образуются при взаимодействии железа с разбавленной серной
кислотой?
1) сульфат железа (III), вода и оксид серы (IV) 3) сульфит железа (III) и водород
2) сульфат железа (II) и водород
4) сульфид железа (II) и водород
А10. Какая реакция возможна?
1) CO2 + Cl2→
2) SiO2 + H2O →
3) SO2 + O2 →
4) P2O5 + CO2 →
А11. При комнатной температуре концентрированная серная кислота реагирует с каждым
из двух веществ:
1) железом и алюминием
3) хромом и хлоридом калия
2) медью и цинком
4) оксидом кремния и гидроксидом натрия
А12. С раствором хлорида алюминия реагирует вещество, формула которого
1) MgO
3) ZnSO4
2) BaSO4
4) NaOH
А13. Формула соединения углерода, проявляющего токсичные свойства, имеет вид
1) NaHCO3
3) CaCO3
2) Na2CO3
4) CO
А14. Формула реагента, используемого для качественного определения ионов – аммония в
растворе, имеет вид
1) BaCl2
3) H2SO4
2) NaOH
4) Fe(OH)2
А15. Массовая доля азота в нитрате бария равна
1) 10,7 %
3) 9,3 %
2) 7,0 %
4) 24,1 %
Часть 2
При выполнении заданий В1 – В3 выберите правильные ответы и
запишите в лист ответов.
В1. В ряду элементов Cl – S – P:
1) происходит переход от металлических свойств через амфотерные к неметаллическим
2) увеличение числа электронов во внешнем электронном слое
3) уменьшается низшая степень окисления
4 увеличивается кислотность высших гидроксидов
5) усиливаются неметаллические свойства
Ответ: ____________
В2. К кислородсодержащим органическим соединениям относятся:
1) метан
4) этилен
2) ацетилен
5) этанол
25
3) уксусная кислота
Ответ: ____________
В3. Азот является окислителем в реакциях
1) ZnO + NH4Cl → Zn + H2O + N2 + HCl
2) NO + H2 → N2 + H2O
3) NO + Cl2 → NOCl2
Ответ: ____________
4) N2 + Li → Li3N
5) NH3 + HNO3 → NH4NO3
При выполнении задания В4 установите соответствие и впишите
ответ. В ответе цифры могут повторяться.
В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ
А) H2SO4 (конц) + Сu→
1) → не взаимодействуют
Б) H2SO4 (разб) + Сu →
2) → CuSO4 + SO2 + H2O
В) H2SO4 (конц) + СuO →
3) → CuSO4 + H2
4) → CuSO4 + H2O
5) → CuSO3 + H2O
А
Б
В
Часть 3
Для ответов на задание С1-С3 используйте отдельный лист (бланк).
Запишите сначала номер задания (С1, С2 или С3), а затем ответ к нему
С1. Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения: CаO→ X → Ca(NO3)2 → CaCO3 . Для второго превращения
составьте сокращенное ионное уравнение.
C2. К 54 г раствора с массовой долей хлорида железа (II) 20% добавили избыток раствора
гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
С3. Серебристо-белый легкий металл А, взаимодействуя с кислородом, образует оксид В,
который растворяется в избытке гидроксида калия, образуя соединение С. Назови
вещества А,В,С и напиши уравнения названных реакций.
26
Ответы к варианту 1
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
4
3
2
1
2
4
1
2
3
А11
А12
А13
А14
А15
3
4
4
4
3
В1
В2
В3
В4
23
13
14
254
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
2Fe3+ + 6OH- = 2Fe(OH)3↓
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓
0
t
27
2) Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O
t0
t0
3) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O или Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
4
3
2
1
0
4
Максимальный балл
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: 3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6 KCl
2) Рассчитано количество вещества K3PO4
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (K3PO4) = 318 * 0,08 = 25,44 (г)
n = m /M M(K3PO4) = 212 г/моль
n (K3PO4) = 25,44/ 212 = 0,12 моль
2 способ
3) Рассчитана масса Ba3(PO4)2
25,44 г
хг
n(K3PO4) = ½ n(Ba3 (PO4)2) = 0,06 моль
------------ = ----------mв-ва = n*Mв-ва , M(Ba3(PO4)2) = 602 г/моль
2*212 г
602 г
m(Ba3(PO4)2) = 0,06*602 = 36,12 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
3
2
1
0
3
Максимальный балл
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Элемент и простое вещество Х – железо
2) Составлены уравнения реакций
FeO+C=Fe+CO
Fe2O3+3C=2Fe+3CO
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
3
1
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 2
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
1
3
4
4
1
3
2
3
3
А11
А12
А13
А14
А15
2
1
3
4
4
В1
В2
В3
В4
35
25
23
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
28
4) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3 + 2KCl
SiO32- + 2 H+ = H2SiO3
0
t
5) H2SO3 = SiO3 + H2O
t0
t0
6) SiO2 + 2C = Si + 2CO или SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
4
3
2
1
0
4
Максимальный балл
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
4) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O
5) Рассчитано количество вещества H2SO4
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (H2SO4) = 20*0,049= 0,98 (г)
n = m /M M(H2SO4) = 98 г/моль
n (H2SO4) = 0,98/98 = 0,01моль
2 способ
6) Рассчитана масса NaOH
0,98 г
хг
n(NaOH) = 2n(H2SO4) = 0,02 моль
---------- = -------mв-ва = n*Mв-ва , M(NaOH) = 40 г/моль
98 г
2*40 г
m(NaOH) = 0,02*40 = 0,8 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
3
2
1
0
3
Максимальный балл
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определены вещества А – КMnO4 перманганат калия, В – О2 кислород,
С – С углерод
2) Составлены уравнения реакции
2 КMnO4 = К2MnO4 + MnO2 + O2
С+ O2 = СO2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
3
1
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 3
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
2
1
4
2
2
1
3
2
1
4
А11
А12
А13
А14
А15
3
3
3
1
4
В1
В2
В3
В4
15
14
235
312
Вопрос С1
29
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) Сl2 + H2 = 2 HCl
2) HCl + NaOH = NaCl + H2O
3) NaCl + AgNO3 = AgCl + NaOH
Cl- + Ag+ = AgCl↓
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: 3CuCl2 + 2K3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 KCl
2) Рассчитано количество вещества K3PO4
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (K3PO4) = 106 * 0,04 = 4,24 (г)
n = m /M M(K3PO4) = 212 г/моль
n (K3PO4) = 4,24/ 212 = 0,02 моль
2 способ
3) Рассчитана масса Ba3(PO4)2
4,24 г
хг
n(K3PO4) = ½ n(Cu3 (PO4)2) = 0,01 моль
--------- = -------mв-ва = n*Mв-ва , M(BCu3(PO4)2) = 381 г/моль
2*212 г
381 г
m(Ba3(PO4)2) = 0,01*381 = 3,81 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определены вещества А - СuO – оксид меди (II), В – H2 – водород,
С – Сu медь, Д - H2О - вода
2) Составлены уравнения реакции
СuO + H2 = Сu + H2О
2 H2О = 2 H2 + О2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
1
2
1
0
3
Ответы к варианту 4
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
1
1
1
3
3
3
3
А11
А12
А13
А14
А15
2
1
3
1
4
В1
45
30
А8
А9
А10
2
1
3
В2
В3
В4
23
14
414
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) K2O + H2O = 2 KOH
2) 2 KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3) K2CO3 + 2 HCl = 2 KCl + CO2↑ + H2O
CO32- + 2 H+ = CO2 ↑ + H2O
Баллы
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
4
3
2
1
0
4
Максимальный балл
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции:3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
7) Рассчитано количество вещества HNO3
m р-ра = V*ρ
m р-ра = 100 *1,057 = 105,7 (г)
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (HNO3) = 105,7 * 0,0954 = 10,1 (г)
n = m /M M(HNO3) = 63 г/моль
n (HNO3) = 10,1/ 63 = 0,17 моль
2 способ
8) Рассчитан объем NO
10,1 г
хл
n(HNO3) = ¼ n(NO) = 0,0425 моль
------------ = ----------Vв-ва = n*Vm , Vm (NO) = 22,4 л/моль
8*63 г
2*22,4 л
V(NO) = 0,0425*22,4 = 0,952 (л)
V = 0,9 (л)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
3
2
1
0
3
Максимальный балл
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определены вещества А - Si – кремний, В – О2 – кислород
С - SiО2 – оксид кремния (IV)
2) Составлены уравнения реакции
Si + О2 = SiО2
SiО2 +2NaOH = Na2SiО3 + H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
3
1
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 5
А1
А2
А3
4
4
4
А11
А12
А13
4
4
2
31
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
4
3
2
2
4
3
А14
А15
2
3
В1
В2
В3
В4
13
25
12
134
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
t0
1) 4 FeS + 7 O2 = 2 Fe2O3 + 4 SO2
2) 2SO2 + O2 = 2 SO3
3) SO3 + 2 KOH = K2SO4 + H2O
SO3 + 2 OH- = SO42- + H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Рассчитана масса кислоты в растворе
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (HCl) = 300 * 0,0515 = 15,45 (г)
2) Рассчитана масса нового раствора
mр-ра2 = mр-ра + mHCl2 = 300 + 20 = 320 (г)
3) Рассчитана масса кислоты после добавки
mHCl3 = mHCl + mHCl2 = 15,45 + 20 = 35,45 (г)
4) Рассчитана массовая доля нового раствора
mв-ва
ωв-ва = -----------mр-ра
ωв-ва = 35,45 / 320 = 0,11 ил 11 %
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определены химический элемент и вещество Х – К - калий
2) Составлены уравнения реакции
2КСl = 2K + Cl2
2К + 2 H2O = 2 КОН + H2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
1
2
1
0
3
32
Ответы к варианту 6
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
4
4
2
1
1
4
2
2
1
2
А11
А12
А13
А14
А15
4
1
1
1
1
В1
В2
В3
В4
12
25
13
341
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) 2 Al + 3 H3SO4 (разб) = Al2(SO4)3 + 3 H2 (можно другую кислоту)
2) Al2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
2 Al3+ + 6 OH- = 2 Al(OH)3
Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3
t0
3) 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: AlCl3 + 3 AgNO3 = Al(NO3)3 + 3 AgCl
2) Рассчитано количество вещества AgNO3
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (AgNO3) = 250 * 0,12 = 30 (г)
n = m /M M(AgNO3) = 170 г/моль
n (AgNO3) = 30 / 170 = 0,176 моль
2 способ
3) Рассчитана масса Ba3(PO4)2
30 г
хг
n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,176 моль
------------ = ----------mв-ва = n*Mв-ва , M(AgCl) = 143,5 г/моль
3*170 г
3 *143,5 г
m(Ba3(PO4)2) = 0,176*143,5 = 25,26 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Определены вещества А – Na2S – сульфид натрия, В – H2S– сероводород
С - РbS – сульфид свинца (II)
2) Составлены уравнения реакции
Na2S + 2 HCl =2 NaCl + H2S↑
H2S + Pb(NO3)2 = РbS + 2HNO3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
3
1
33
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 7
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
1
2
4
4
3
1
2
4
2
А11
А12
А13
А14
А15
3
2
3
3
4
В1
В2
В3
В4
23
24
25
135
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3
2) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3 H2O
3) AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl + Al(NO3)3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3КOH = Al(OH)3 + 3КNO3
2) Рассчитано количество вещества КOH
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (КOH ) = 56 * 0,06 = 3,36(г)
n = m /M M(КOH) = 56 г/моль
n (КOH) = 3,36/ 56 = 0,06 моль
2 способ
3) Рассчитана масса Al(OH)3
3,36 г
хг
n(Al(OH)3) = n( КOH) /3 = 0,06 /3 = 0,02 моль ---------- = --------mв-ва = n*Mв-ва , M(Al(OH)3) = 78 г/моль
168 г
78 г
m(Al(OH)3) = 0,02* 78 = 1,56(г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Правильно определены вещества А – I2 –иод, В – H2 – водород
С - НI – иодоводородная кислота
2) Составлены уравнения реакции
I2 + H2 = 2 HI
HI +AgNO3 = AgI↓ + HNO3
34
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
3
1
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 8
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
2
1
4
1
4
2
4
1
3
3
А11
А12
А13
А14
А15
2
4
1
4
1
В1
В2
В3
В4
23
14
25
312
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4 (вместо Fe можно взять др. металл)
Cu2+ + Fe0 = Cu0 + Fe2+
2) 2Cu + O2 = 2CuO
3) CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: CuCl2 + Na2S = CuS + 2NaCl
2) Рассчитано количество вещества CuCl2
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (CuCl2) = 27 * 0,1 = 2,7(г)
n = m /M M(CuCl2) = 135г/моль
n (CuCl2) = 2,7/ 135 = 0,02 моль
2 способ
3) Рассчитана масса CuS
2,7 г
хг
n(CuS) = n(CuCl2) = 0,02 моль
--------- = --------mв-ва = n*Mв-ва , M(CuS) = 96 г/моль
135 г
96 г
m( CuS) = 0,02* 96 = 1,92(г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
35
Элементы ответа:
1) Правильно определены вещества А – CаСО3 – карбонат кальция
В – СО2 – оксид углерода (IV), С – CО - оксид углерода (II)
2) Составлены уравнения реакции
CаСО3 = CаО + СО2
СО2 + C = 2СО
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
3
1
2
1
0
3
Максимальный балл
Ответы к варианту 9
А1
А2
А3
А4
А5
А6
А7
А8
А9
А10
3
1
1
2
2
4
4
1
2
3
А11
А12
А13
А14
А15
2
4
4
2
4
В1
В2
В3
В4
35
35
23
214
Вопрос С1
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CaO + H2O = Ca(OH)2
2) Ca(OH)2 + 2 HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
2OH- + 2H+ = 2H2O
OH- + H+ = H2O
3) Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaNO3
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано одно уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
4
3
2
1
0
4
Вопрос С2
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Составлено уравнение реакции: 2NaOH + FeCl2 = 2NaCl + Fe(OH)2
2) Рассчитано количество вещества FeCl2
mв-ва = ωв-ва * mр-ра
m (FeCl2) = 54*0,2= 10,8 (г)
n = m /M M(FeCl2) = 127 г/моль
n (FeCl2) = 10,8/127 = 0,085моль
2 способ
3) Рассчитана масса Fe(OH)2
10,8 г
хг
n(FeCl2 ) = n(Fe(OH)2 ) = 0,085 моль
---------- = ---mв-ва = n*Mв-ва , M(Fe(OH)2 ) = 90 г/моль
127 г
90 г
m(Fe(OH)2 ) = 0,085*90 = 7,65 (г)
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно записаны 2 первых элемента из названных выше
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-ой)
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
2
1
0
3
36
Вопрос С3
Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)
Баллы
Элементы ответа:
1) Правильно определены вещества А – Al – алюминий, В – Al2О3 – оксид
алюминия, С – К[Al(OH)4] тетрагидроксоалюминат калия
2) Составлены уравнения реакции
4 Al +3 О2 = 2 Al2О3
Al2О3 + 2 КОН +3 H2O = 2 К[Al(OH)4]
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы
Правильно определены элемент и вещество
Правильно составлены все уравнения реакций
Правильно составлено одно из уравнений
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл
3
1
2
1
0
3
Примеры заданий типа С3
Задание №1
Для анализа учащимся было предложено твердое кристаллическое вещество белого
цвета. В ходе эксперимента школьники установили, что данное вещество растворяется в
воде, не разлагается при нагревании, окрашивает пламя в желтый цвет, взаимодействует с
раствором соляной кислоты с образованием газообразного вещества, вызывающего
помутнение известковой воды. Определите состав неизвестного вещества и запишите два
уравнения реакций, которые провели учащиеся.
Ответ:
1.
Это Na2CO3 – карбонат натрия
2.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O (при нагревании)
3.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Задание №2
Серебристо-белое простое вещество "А", обладающее хорошей тепло- и
электропроводностью, бурно реагирует с темно-фиолетовыми кристаллами простого
вещества "В", способного возгоняться при нагревании. При добавлении к продукту
реакции раствора щелочи происходит образование студенистого осадка "С", который
растворяется в избытке щелочи. Назовите вещества "А", "В", "С", напишите уравнения
перечисленных реакций.
Ответ:
1.
Это "А"- Al (алюминий), "В" - I2 (йод), С" - Al(OH)3 (гидроксид алюминия)
2.
2Al + 3I2 = 2AlI3
3.
AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI
4.
Al(OH)3 + 3NaOH = Na [Al(OH)4]
Задание №3
37
Для получения негашеной извести прокаливали известняк. При этом выделился газ,
который пропустили через раствор известковой воды до образования осадка. Составьте
уравнения проведенных реакций.
Ответ:
1.
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
2.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Задание №4
С легкого, серебристо-белого металла химическим путем удалили прочную оксидную
пленку и добавили воду. Выделяющийся при этом газ пропустили через стеклянную
трубку с черным порошком при нагревании. Образовалось простое вещество желтокрасного цвета с металлическим блеском, обладающее высокой тепло- и
электропроводностью. Определите исходное вещество, составьте 2 уравнения
проведенных реакций.
Ответ:
1.
Это Al – алюминий
3.
2Al+ 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2
2.
H2 + CuO = Cu + H2O (при нагревании)
Задание №5
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество
белого
цвета. При добавлении к нему концентрированной серной кислоты и последующем
нагреванием смеси стал выделяться газ с резким запахом тяжелее воздуха, хорошо
растворимый в воде. К раствору полученного газа добавили раствор нитрата серебра,
выпал белый творожистый осадок. Определите состав исследуемого вещества и запишите
его название. Составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в
процессе его распознавания.
Ответ:
1.
Это NaCl – хлорид натрия
2.
NaCl(тв) + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HCl
3.
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Задание №6
Ученик проводил опыты в вытяжном шкафу по идентификации соли неорганической
кислоты. Образец соли белого цвета он растворил в воде. К полученному раствору
добавил соляную кислоту, при этом выделился газ со специфическим запахом "тухлых
яиц", при горении которого образовался другой бесцветный ядовитый газ с резким
запахом. Водный раствор этого газа изменил окраску лакмуса с фиолетовой на розовую.
Определите, соль какой кислоты исследовал ученик. Составьте 2 уравнения реакций,
которые были проведены учеником при исследовании соли.
38
Ответ:
1.
Исследуемая соль – сульфид, например, Na2S – сульфид натрия
2.
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
3.
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
4.
SO2 + H2O ↔ H2SO3
Задание №7
При анализе твердого вещества белого цвета было установлено: при нагревании
разлагается, в воде не растворяется, но растворяется в соляной кислоте с
образованием газа, который вызывает помутнение известковой воды. Предположите
состав неизвестного вещества, составьте уравнения возможных реакций.
Ответ:
Исследуемое вещество – карбонат, например, CaCO3 – карбонат кальция
1.
2.
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
3.
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
4.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Задание №8
Неизвестное газообразное вещество растворяется в воде с образованием бесцветного
раствора, который окрашивает лакмус в красный цвет. При добавлении к нему
раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при действии
цинка выделяется газ, который с кислородом образует «гремучую» смесь. Установите
состав неизвестного вещества, составьте уравнения указанных реакций.
Ответ:
1.
Это HCl - хлороводород
2.
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
3.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4.
2H2 + O2 = 2H2O
Задание №9
При взаимодействии раствора неизвестного вещества с раствором нитрата бария
образуется белый осадок, нерастворимый в азотной кислоте. При действии на этот же
раствор раствором щелочи образуется белый студенистый осадок, растворимый в
избытке щелочи. Предположите состав неизвестного вещества, составьте уравнения
возможных реакций.
Ответ:
1.
Это Al2(SO4)3 – сульфат алюминия
2.
Al2(SO4)3 +3Ba(NO3)2 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3
3.
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
4.
Al(OH)3 + NaOH = Na [Al(OH)4]
39
Задание №10
Неизвестное вещество белого цвета подвергли нагреванию с твердым гидроксидом
калия. В результате выделился газ с резким запахом, хорошо растворимый в воде.
При действии на раствор исходного вещества раствором хлорида бария образуется
белый осадок, нерастворимый в кислотах. Установите состав неизвестного вещества,
составьте уравнения указанных реакций.
Ответ:
1.
Это (NH4)2SO4 – сульфат аммония
2.
(NH4)2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2NH3 + 2H2O
3.
NH3 + H2O = NH3 · H2O (или NH4OH)
4.
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
Задание №11
Неизвестное вещество образует раствор голубого цвета, при взаимодействии которого
с раствором нитрата бария образуется белый осадок. При действии на этот же
раствор раствором щелочи образуется осадок голубого цвета, который
при
нагревании становится черным. Установите состав неизвестного вещества, составьте
уравнения указанных реакций.
Ответ:
1.
Это CuSO4 – сульфат меди (II)
2.
CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2
3.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
4.
Cu(OH)2= CuO +H2O (при нагревании)
Задание №12
Для анализа учащимся было предложено твердое кристаллическое вещество яркоголубого цвета. После растворения этого вещества в воде и добавления к полученному
раствору щелочи, выпал осадок ярко-голубого цвета, разлагающийся при нагревании с
образованием вещества черного цвета. Определите состав неизвестного вещества и
запишите два уравнения реакций, которые провели школьники.
Ответ:
1.
Это CuSO4·5H2O – медный купорос
2.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
5.
Cu(OH)2= CuO +H2O (при нагревании)
3.
Задание №13
На занятиях химического кружка учащиеся провели термическое разложение твердого
кристаллического вещества темно-фиолетового цвета. Методом вытеснения воды собрали
бесцветный газ, в котором тлеющая лучина разгорелась, а сера сгорела синим пламенем с
образованием газообразного вещества с резким запахом. Определите состав неизвестного
вещества и запишите два уравнения реакций, которые провели учащиеся.
40
Ответ:
1.
Это KMnO4 – перманганат калия
2.
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 (при нагревании)
3.
S + O2 = SO2
Задание №14
На занятиях химического кружка учащиеся исследовали твердое кристаллическое
вещество белого цвета, которое при нагревании разлагается с образованием двух газов,
один из которых вызывает помутнение известковой воды, а другой образует с
концентрированной соляной кислотой «белый дым». Определите состав неизвестного
вещества, которое относится к классу средних солей, и запишите три уравнения реакций,
которые провели учащиеся.
Ответ:
1.
Это (NH4)2CO3 –карбонат аммония
2.
(NH4)2CO3 = NH3 + CO2 + H2O (при нагревании)
3.
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4.
NH3 + HCl = NH4Cl
Задание №15
В лаборатории при пропускании постоянного электрического тока через бесцветную
жидкость, не имеющую цвета и запаха, были получены два бесцветных газа. Один из них
легче воздуха, горюч, его можно обнаружить по сгоранию с характерным звуком «хлопок». Второй газ - тяжелее воздуха, в его атмосфере фосфор сгорает с образованием
густого белого дыма, растворимого в воде с образованием раствора, окрашивающего
лакмус в красный цвет. Определите состав исходного вещества и запишите три уравнения
реакций.
Ответ:
1.
2.
3.
4.
5.
Это H2O – вода
2H2O = 2H2 + O2 (под действием электрического тока)
2H2 + O2 = 2H2O
4Р + 5O2 = 2Р2O5
2Р2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Задание №16
Если кусочек мела захватить тигельными щипцами и подержать в пламени горелки 1-2
минуты, а затем поместить в стакан с водой, куда добавить несколько капель
фенолфталеина, цвет раствора изменится. Как? Почему? Запишите уравнения
соответствующих химических реакций.
Если кусочек мела сразу поместить в стакан с водой и фенолфталеином, признаков
реакции не наблюдается. Чем это объяснить?
41
Ответ:
4.
CaCO3 = CaO + CO2 (при нагревании)
5.
CaO + H2O = Ca(OH)2
6.
Цвет раствора Ca(OH)2 изменится при добавлении фенолфталеина, так как
гидроксид кальция диссоциирует с образованием ионов OH-. CaCO3 – нерастворимая в
воде соль.
Задание №17
Газированную воду получают, пропуская через воду оксид углерода (IV) под давлением.
Какое вещество придает кисловатый вкус газированной воде? Почему из бутылки с
газированной водой без пробки выходят пузырьки газа? Какой это газ? Запишите
уравнения происходящих реакций.
Ответ:
1.
CO2 + H2O ↔ H2CO3
2.
H2CO3 ↔ CO2 + H2O
Реакция является обратимой.
Задание №18
При действии концентрированной серной кислоты на твердый хлорид натрия получили
газ, который растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К первой
части добавили гранулу цинка, при этом наблюдалось бурное выделение пузырьков газа,
ко второй части раствора добавили раствор нитрата серебра, в результате образовался
творожистый осадок белого цвета. Запишите уравнения соответствующих реакций.
Ответ:
1.
NaCl (тв) + H2SO4 (конц) = NaHSO4 + HCl
2.
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
3.
HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3
Задание №19
На занятия химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого
цвета, которое окрашивает пламя в желтый цвет. В результате добавления к нему соляной
кислоты выделился газ с запахом «тухлых яиц», при горении которого в недостатке
кислорода образуется сера. После растворения исследуемого вещества в воде и
приливания к нему раствора нитрата свинца(II) образовался осадок черного цвета.
Определите состав вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были проведены в
результате его распознавания.
Ответ:
1.
2.
3.
4.
Это Na2S - сульфид натрия
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S
2H2S + O2 = 2S + 2H2O
Na2S + Pb(NO3)2 = 2NaNO3 + PbS
Задание №20
42
Юные химики исследовали кристаллическое вещество белого цвета. После растворения
этого вещества в воде один ученик добавил раствор хлорида бария, при этом образовался
белый осадок, не растворимый в кислотах. Второй ученик к раствору исследуемого
вещества добавил раствор гидроксида натрия – образовался студенистый осадок, который
затем растворился в избытке щелочи. О каком веществе может идти речь? Запишите 3
уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе распознавания
состава вещества.
Ответ:
1.
Это ZnSO4 – сульфат цинка (один из вариантов ответа)
2.
ZnSO4 + BaCl2 = BaSO4 + ZnCl2
3.
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2+ Na2SO4
4.
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Задание №21
Учащимся для распознавания было предложено кристаллическое вещество голубого
цвета. Вещество растворили в воде и опустили в раствор железный гвоздь, на его
поверхности выделилось вещество красного цвета, которое не растворилось в растворе
серной кислоты, но вступило в реакцию с концентрированной серной кислотой, при этом
выделился газ с резким запахом. К раствору исследуемого вещества добавили раствор
нитрата бария. Образовался белый осадок, нерастворимый в кислотах. Определите состав
исходного вещества и запишите 3 уравнения реакций, которые были проведены
учащимися в процессе его распознавания.
Ответ:
1.
Это CuSO4·5H2O – медный купорос
2.
CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4
3.
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4.
CuSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + Cu(NO3)2
Задание №22
При взаимодействии двух веществ образуется газ А с запахом «тухлых яиц», при горении
которого в избытке кислорода образуется газ В с раздражающим запахом. В результате
взаимодействия А и В выпадает вещество желтого цвета. Назовите вещества А и В.
Составьте уравнения трех реакций, о которых идет речь в задаче.
Ответ:
1.
2.
3.
4.
А – это H2S (сероводород), B – это SO2 (сернистый газ)
H2 + S = H2S
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
Задание №23
43
Кристаллическое вещество хорошо растворяется в воде, образуя бесцветный раствор. При
добавлении к нему раствора гидроксида натрия образуется осадок зеленого цвета,
который на воздухе постепенно буреет. При приливании к раствору исходного вещества
раствора нитрата серебра выпадает белый творожистый осадок, который не растворяется в
кислотах. Установите состав исходного вещества и составьте уравнения трех реакций, о
которых упоминается в условии задачи.
Ответ:
1.
Это FeCl2 – хлорид железа (II)
2.
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
3.
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
4.
FeCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Fe(NO3)2
Задание №24
Имеется твердое вещество белого цвета А жадно поглощающее воду и поэтому
использующееся для осушения газов. При растворении его в воде на холоде образуется
кислота В, которая очень ядовита. В дальнейшем кислота В превращается в кислоту С, не
ядовитую, при приливании к которой раствора нитрата серебра образуется осадок
желтого цвета. Определить, что из себя представляет вещество А, и написать уравнения
3-х реакций.
Ответ:
1.
A - это P2O5 – оксид фосфора (V), В – это HPO3 (метафосфорная кислота), С H3PO4 – ортофосфорная кислота
2.
P2O5 + H2O= 2HPO3
3.
HPO3+ H2O= H3PO4
4.
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3HNO3
Задание №25
Юные химики обнаружили склянку с тяжелой маслянистой жидкостью, этикетка
отсутствовала. При приливании данного вещества в воду выделилось много теплоты.
Исходное вещество вступило в реакцию с медью, выделился бесцветный газ с
раздражающим запахом. Раствор этого вещества не вступил в реакцию с медью, но
прореагировал с цинком с выделением бесцветного газа. При приливании к раствору
исходного вещества хлорида бария образовался белый осадок, который нерастворим в
кислотах. О каком веществе идет речь? Составьте уравнения 3-х реакций.
Ответ:
1.
Это H2SO4 – серная кислота
2.
H2SO4+ nH2O = H2SO4· nH2O + Q
3.
Cu + 2H2SO4 (конц) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5.
H2SO4 + + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
44
Задание №26
На
занятиях химического кружка учащиеся исследовали кристаллическое
вещество белого цвета. В результате добавления к нему гидроксида натрия и
последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим
запахом, при поднесении стеклянной палочки, смоченной в концентрированной соляной
кислоте, образовался «белый дым». После растворения исходного вещества в воде и
добавления к нему раствора нитрата бария образовался белый молочный осадок, который
не растворим ни в каких кислотах. Определите состав исследуемого вещества и запишите
его название. Составьте уравнение реакций, которые были проведены учащимися.
Ответ:
(NH4)2 SO4 - сульфат аммония
t0
(NH4)2 SO4 + 2NaOH → Na 2 SO4 + 2NH3 ↑ + 2H2O
NH3 + HCl → NH4Cl
(NH4)2SO4 + Ba (NO3)2 → BaSO4 ↓ + 2NH4NO3
Задание №27
При прокаливании белого кристаллического вещества выделяется газ,
поддерживающий горение и остается белый порошок, хорошо растворимый в воде, и
окрашивающий пламя в фиолетовый цвет. При добавлении к полученному веществу
раствора нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, который не растворим
даже в азотной кислоте. О каком веществе идет речь? Напишите уравнения двух
реакций.
Ответ: KClO3 - хлорат калия (бертолетова соль)
2KClO3 → 2KCl +3O2
KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3
Задание №28
Смесь двух газов (бесцветного и желто-зеленого) прореагировала на солнечном свету со
взрывом, образовался газ с резким удушающим запахом. Раствор этого газа имеет кислую
среду. При добавлении к этому раствору нитрата серебра образовался белый осадок
нерастворимый ни в каких кислотах.О каких веществах идет речь? Составьте уравнения
двух реакций.
Ответ: H2 - водород
Cl2 - хлор
H2 + Cl2 → 2HCl
HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3
Задание №29
45
Твердое вещество белого цвета окрашивает пламя в желтый цвет. При добавлении
к его раствору хлорной воды, раствор окрасился в бурый цвет, при добавлении крахмала
цвет меняется на синий. Если к водному раствору исходного вещества добавить раствор
нитрата серебра, образуется желтый осадок. О каком веществе идет речь? Составьте
уравнения двух происходящих реакций.
Ответ: NaI – иодид натрия
2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2
NaI + AgNO3 → AgI ↓ + NaNO3
Задание №30
При электролизе бесцветной жидкости образуется два газа, один из которых
поддерживает горение. Второй восстанавливает при нагревании медь из оксида меди ( II ).
О каком веществе идет речь? Составьте уравнения двух реакций.
Ответ: H2O - вода
эл-з
2H2O → 2H2 + O2
H2 + CuO → Cu + H2O (при нагревании)
Задание №31
Юные химики исследовали кристаллическое вещество белого цвета, которое окрашивает
пламя в фиолетовый цвет. После растворения этого вещества в воде один ученик добавил
раствор нитрата серебра и получил осадок серовато-желтоватого цвета, нерастворимого в
других кислотах. Второй ученик добавил к раствору хлорной воды и получил раствор
буровато-коричневого цвета. О каком веществе идет речь? Составьте уравнения двух
реакций.
Ответ: KBr – бромид калия
KBr + AgNO3 → AgBr ↓ + KNO3
2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2
Примечание: допустимы иные формулировки ответов, не искажающие их смысл
46
