ДЕПАРТАМЕНТ ОБРАЗОВАНИЯ И МОЛОДЕЖНОЙ ПОЛИТИКИ
Ханты-Мансийского автономного округа
бюджетное учреждение профессионального образования
Ханты - Мансийского автономного округа – Югры
«Когалымский политехнический колледж»
Утверждаю
директор БУ «Когалымское
профессиональное училище»
_______________ И.Г.Енева
«_____» ____________ 2014
Комплект контрольно-измерительных материалов
(для промежуточной аттестации)
по учебной дисциплине
Химия
ОДБ.06
по профессии НПО базовой подготовки
21.01.01 Оператор нефтяных и газовых скважин
Когалым, 2014
ОДОБРЕН
методическим объединением
Протокол №1
От05.09.2014г.
Председатель Елфимова Н.А.
–––––––––––––––
Разработчики:
БУ «Когалымское профессиональное училище» преподаватель С.Г.Федотов
______________________________________________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
______________________________________________________________
(место работы) (занимаемая должность) (инициалы, фамилия)
СОДЕРЖАНИЕ
1
ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА КИМ ПО УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЕ …………………………………………. 4
2
СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНОИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ДЛЯ
ПРОМЕЖУТОЧНОЙ АТТЕСТАЦИИ ПО
ДИСЦИПЛИН ………………………………………….
9
3
ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ И
ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ …………….
22
1. ПАСПОРТ КОМПЛЕКТА ИЗМЕРИТЕЛЬНЫХ МАТЕРИАЛОВ ПО
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЕ
1.1.
Общие положения
Контрольно-измерительные материалы (КИМ) предназначены для контроля
и оценки образовательных достижений обучающихся, освоивших программу
учебной дисциплины «Химия».
Содержание современного курса химии тесно связано не только с задачей
получения фундаментального естественно - научного образования, но и с
задачей формирования представлений о химии как о необходимой для каждого
человека составляющей общих знаний о мире и понимания значимости этой
науки для общественного прогресса. Важной частью общей культуры
является широкий набор знаний, которые человек активно использует в быту, в
профессиональной деятельности, на протяжении всей жизни. Умение применять
полученные теоретические знания на практике может служить критерием
оценки уровня культурного развития человека. Поэтому одним из
традиционных направлений в преподавании химии является освещение
вопросов прикладной направленности.
Прикладная направленность химии
осуществляется с целью повышения качества химического образования
обучающихся, применения их химических знаний к решению задач
повседневной практики и в профессиональной деятельности.
В соответствии с учебным планом, дисциплина «Химия» ОДБ.06
изучается в течение двух семестров. Формой промежуточной аттестации
после двух семестров изучения является дифференцированный зачет.
КИМ разработаны на основании ОПОП НПО
21.01.01 Оператор нефтяных и газовых скважин
1.2.
Результаты освоения дисциплины, подлежащие проверке
В ходе аттестации по дисциплине осуществляется проверка следующих
умений, знаний и формирования общих компетенций
Результаты обучения
(умения, знания)
У.1. Нзывать: изученные вещества по
«тривиальной»
или
международной
номенклатурам;
- У.2. Определять: валентность и степень
окисления химических элементов, тип химической
связи в соединениях, заряд иона, пространственное
строение молекул, тип кристаллической решетки,
характер среды в водных растворах, окислитель и
восстановитель, направление смещения
равновесия под влиянием различных факторов,
Основные
показатели оценки
результатов
- Обоснованное
применение законов
химии в
профессиональной
деятельности;
- Способность
определять основные
признаки, строение,
свойства, типы связи,
изомеры и гомологи, принадлежность веществ к
разным классам неорганических и органических
соединений; характер взаимного влияния атомов в
молекулах, типы реакций в неорганической и
органической химии;
У.3. Характеризовать: s-,p-, d-элементы по их
положению в Периодической системе Д.И.
Менделеева; общие химические свойства металлов,
неметаллов, основных классов неорганических и
органических соединений; строение и свойства
органических соединений (углеводородов, спиртов,
фенолов, альдегидов, кетонов, карбоновых кислот,
аминов, аминокислот и углеводов);
У.4.
Объяснять:
зависимость
свойств
химического элемента и образованных им веществ
от положения в Периодической системе Д.И.
Менделеева; зависимость свойств неорганических
веществ от их состава и строения, природу
химической
связи,
зависимость
скорости
химической реакции от различных факторов,
реакционной
способности
органических
соединений от строения их молекул;
У.5. Выполнять химический эксперимент по
распознаванию важнейших неорганических и
органических веществ, получению конкретных
веществ, относящихся к изученным классам
соединений;
У.6. Проводить расчеты по химическим
формулам и уравнениям реакций;
У.7. Осуществлять самостоятельный поиск
химической информации с использованием
различных источников (справочных, научных и
научно- популярных изданий, компьютерных баз
данных, ресурсов Интернета); использовать
компьютерные технологии для обработки и
передачи
химической
информации
и
ее
представления в различных формах;
У.8. Использовать приобретенные знания и
умения
в
практической
деятельности
и
повседневной жизни:
- для
понимания глобальных проблем,
стоящих перед человечеством: экологических,
энергетических и сырьевых;
- объяснения
химических
явлений,
происходящих в природе, быту и на производстве;
- экологически грамотного поведения в
характер влияния,
взаимосвязь понятий в
профессиональной
деятельности;
- Способность
характеризовать
зависимость свойств,
положения, строения,
применения;
- Степень умений
излагать,
характеризовать,
анализировать;
- Способность
выполнить
качественный анализ;
- Способность
провести
количественный анализ
с получением
достоверного
результата;
-Способность
эффективно
самостоятельно
работать с
первоисточниками;
-Способность
использовать
полученные знания и
умения в
профессиональной
деятельности и
повседневной жизни;
окружающей среде;
- оценки влияния химического загрязнения
окружающей среды на организм человека и другие
живые организмы;
- безопасной
работы с веществами в
лаборатории, быту и на производстве;
- определения
возможности
протекания
химических превращений в различных условиях и
оценки их последствий;
- распознавания и идентификации важнейших
веществ и материалов;
- оценки качества питьевой воды и отдельных
пищевых
продуктов;
критической
оценки
достоверности
химической
информации,
поступающей из различных источников.
- Умение
У.9 Соблюдать правила техники безопасности соблюдать правила
при работе в химической лаборатории.
техники безопасности
при работе в
химической
лаборатории.
З.1. Роль химии в естествознании, ее связь с
– Знание роли
другими естественными науками, значение в жизни химии
современного общества;
З.2.
Важнейшие
химические
понятия:
вещество, химический элемент, атом, молекула,
– Знание
масса атомов и молекул, ион, радикал, аллотропия, важнейших химических
нуклиды и изотопы, атомные s-, p-, d-орбитали, понятий в органической
химическая
связь,
электроотрицательность, и общей химии;
валентность, степень окисления, гибридизация
орбиталей, пространственное строение молекул,
моль,
молярная
масса,
молярный
объем
газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного
строения,
комплексные
соединения, дисперсные системы, истинные
растворы,
электролитическая
диссоциация,
кислотно- основные реакции в водных растворах,
гидролиз, окисление и восстановление, электролиз,
скорость химической реакции, механизм реакции,
катализ, тепловой эффект реакции, энтальпия,
теплота образования, энтропия, химическое
равновесие, константа равновесия, углеродный
скелет, функциональная группа, гомология,
структурная
и
пространственная
изомерия,
индуктивный и мезомерный эффекты, электрофил,
нуклеофил,
основные
типы
реакций
в
неорганической и органической химии;
З.3.
Основные
законы
химии:
закон
сохранения массы веществ, закон постоянства
состава веществ, Периодический закон Д.И.
Менделеева, закон Гесса, закон Авогадро;
З.4. Основные теории химии; строения атома,
химической
связи,
электролитической
диссоциации, кислот и оснований, строения
органических и неорганических соединений
(включая стереохимию), химическую кинетику и
химическую термодинамику;
З.5.
Классификацию
и
номенклатуру
неорганических и органических соединений;
З.6. Природные источники углеводородов и
способы их переработки;
З.7.
Вещества и материалы, широко
используемые в практике: основные металлы и
сплавы, графит, кварц, минеральные удобрения,
минеральные и органические кислоты, щелочи,
аммиак, углеводороды, фенол, анилин, метанол,
этанол, этиленгликоль, глицерин, формальдегид,
ацетальдегид, ацетон, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, аминокислоты, белки, искусственные
волокна, каучуки, пластмассы, жиры, мыла и
моющие средства;
- Знание основных
понятий и законов
химии;
- Знание основных
химических теорий;
- Знание
классификации и
номенклатуры веществ;
- Знание
природных источников
углеводородного сырья
и способов их
переработки;
- Знание веществ и
материалов и
возможностей их
использования в жизни
и профессиональной
деятельности;
З.8.
Методы
и
технику
выполнения
- Знание методов и
химических анализов;
техники выполнения
З.9. Приемы безопасной работы в химической химических анализов;
лаборатории.
- Знание приёмов
безопасной работы в
химической
лаборатории.
1.3 Критерии оценки знаний и умений
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности,
литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при
этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию
учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ
неполный, несвязный.
Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания
учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не
может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена
рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача
решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных
ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена
существенная ошибка в математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
2. СТРУКТУРА И ПЕРЕЧЕНЬ КОНТРОЛЬНО-ОЦЕНОЧНЫХ
МАТЕРИАЛОВ
2.1 Структура и перечень КОМ для дифференцированного зачета
Вопросы и задания
1.
Основные понятия и законы химии.
2.
Общая характеристика агрегатных состояний
вещества.
3.
Газообразное состояние вещества. Идеальные газы.
Уравнение Менделеева - Клапейрона. Газовые законы.
4.
Жидкое состояние вещества. Свойства жидкостей.
5.
Твёрдое состояние вещества. Кристаллические и
аморфные тела. Типы кристаллических решёток.
6.
Тепловые эффекты химических реакций. Закон
Гесса. Следствия из закона Гесса.
7.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
8.
Строение атома и Периодический закон Д.И.
Менделеева
9.
Ионная химическая связь.
10.
Ковалентная химическая связь (полярная и
неполярная).
11.
Металлическая химическая связь.
12.
Водородная химическая связь.
13.
Чистые вещества и смеси
14.
Дисперсные системы
15.
Суспензии, эмульсии, пены, аэрозоли.
16.
Общая
характеристика
растворов.
Процесс
растворения. Коэффициент растворимости
17.
Теория электролитической диссоциации. Константа
диссоциации. Реакции ионного обмена.
18.
Степень диссоциации. Классификация электролитов
по степени диссоциации.
19.
Жесткость воды. Способы выражения жесткости
20.
Способы
выражения
состава
растворов.
Концентрации растворов, доли растворённого вещества. Теплота
растворения.
21.
Свойства разбавленных молекулярных растворов.
Диффузия, осмос, давление насыщенного пара, температура
кипения и замерзания.
22.
Кислоты в свете теории электролитической
диссоциации.
23.
Основания в свете теории электролитической
Код
З.2, З.1
З.2
З.2
З.2
З.2
З.2
У.2
З.2 У.3
З.2, У.2
З.4. У.2
З.4 .У.2
З.4. У.2
З.4. У.2
З.2
З.2,
З.7, У.7
З.2 У.2
З.4. У.2
У.6
З.3 У.2
З.3 У.6
З.2. У.6
З.2 У.6
З.1
З.2
З 14, У.4
З.2, З.7
З.2, З.7
диссоциации.
24.
Соли
в
свете
теории
электролитической
диссоциации.
25.
Гидролиз солей.
26.
Оксиды.
27.
Классификация
химических
реакций
и
закономерности их протекания.
28.
Электролиз.
29.
Скорость химических реакций. Факторы, влияющие
на скорость.
30.
Химическое равновесие.
31.
Металлы – простые вещества.
32.
Коррозия металлов. Способы защиты от коррозии.
33.
Способы получения металлов.
34.
Неметаллы – простые вещества.
35.
Производство серной кислоты.
36.
Силикатная промышленность.
37.
Теория
химического
строения
органических
соединений. Изомерия .
38.
Классификация и номенклатура органических
соединений.
39.
Классификация реакций в органической химии.
40.
Предельные углеводороды.
41.
Этиленовые углеводороды.
42.
Диеновые углеводороды.
43.
Ацетиленовые углеводороды.
44.
Ароматические углеводороды.
45.
Природные источники углеводородного сырья.
46.
Спирты.
47.
Фенолы.
48.
Альдегиды.
49.
Карбоновые кислоты.
50.
Сложные эфиры. Жиры.
51.
Углеводы:
моносахариды,
дисахариды,
полисахариды.
52.
Амины. Анилин.
53.
Аминокислоты.
54.
Белки.
55.
Полимеры.
З.2, З.7
З.2,
У 2, У 6
З.2, У.2
З.2
З .2, У 4
З.2,У 4
З.7, З.2, У.3
З.2У 2
З.2, У.3 З.7,
У.3
З.2, У.3
З.2, У.3
З.2, У.3, У.2
З.5 У.2, У.4
З.2,З.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
З.7,У.4
2.2 Структура и перечень практических заданий для зачета
Вопросы и задания
Типовые практические задания:
1.
Объём углекислого газа при нормальных условиях
равен 10л. Определите объём его (в м3) при t0=270С и
р=105000Па.
2.
Термохимическое уравнение горения алюминия
4Al(т) + 3О2 (г) = 2Al2O3(т) + 3164 кДж
Сколько теплоты выделится при сгорании 5,4г алюминия?
3.
Растворимость Ba(NO3)2 при 1000С равна 34,2г.
Определите массовую долю вещества в % в насыщенном растворе.
4.
Рассчитать нормальную концентрацию раствора
азотной кислоты с массовой долей 30% и плотностью 1,180 г/мл.
5.
Даны вещества: хлороводород, хлорид калия, кислород,
этанол. Чем отличаются эти вещества по своему строению и видам
связи?
6.
При восстановлении железа из 100 г оксида железа (III)
алюминием выделилось 476,0 кДж. Определите тепловой эффект
реакции.
7.
Запишите уравнение ступенчатой диссоциации КН2РО4,
К2НРО4.
8.
Составьте уравнения гидролиза следующих солей:
Na2CO3, NH4Cl.
9.
Запишите уравнение ступенчатой диссоциации Na3PO4,
Al2(SO4)3.
10.
Запишите уравнение ступенчатой диссоциации Na3PO4,
Al2(SO4)3.
11.
Определить концентрацию ионов водорода в растворе,
рН которого равен 10.
12.
При нитровании глицерина массой 27,6г получили
тринитроглицерин массой 60г. Определите массовую долю выхода
тринитроглицерина от теоретического.
13.
В какую сторону смещается химическое равновесие
при повышении температуры в системе? Ответ пояснить.
2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г) + Q
14.
Вычислите среднюю скорость реакции А+ В = 2С,
если начальная концентрация вещества А равна 0,22 моль/л, а через
10с – 0,125 моль/л. Как изменилась за это время концентрация
вещества В?
15.
Во сколько раз увеличиться скорость реакции при
повышении температуры от 150 до 200 С, если при повышении
температуры на 10 С скорость реакции увеличиться в три раза?
16.
Какую массу серной кислоты можно получить из 16т
руды, содержащей 16% дисульфида железа FeS2?
Код
З.2, У.6,
У.2, У.6
З.2
У.6, З.2
У.6
У.2, У.4
З.2,
У.6
З.2, У.2,
У.3
З.2, У.2,
У.3
З.2, У.2,
У.3
З.2, У.2,
У.3
У.6.У.5
З.2
З.3
У.6
У.4
З.2, У.7
У.4
У.6, З.2,
З.3
0
0
У.6, З.2,
З.3
17.
Сколько тонн 98%-ного раствора серной кислоты
можно получить из 2,4 т пирита?
18.
Определить влажность образца каменного угля, если
масса навески до высушивания равна 3,4425г, после высушивания
3,3210г.
19.
К 200 г раствора, содержащего 24% нитрата калия,
добавили 800 мл воды. Определите массовую долю (в процентах)
нитрата калия в полученном растворе.
20.
К раствору, содержащему 12,6 г азотной кислоты,
добавили раствор , содержащий раствор 7,2 г гидроксида натрия.
Сколько соли при этом образуется? Какое вещество останется в
избытке? Какова его масса?
21.
К 500 мл 0,5М раствора гидроксида калия прилили
раствор хлорида меди (II). Вычислите массу и количество вещества
образовавшегося осадка.
22.
Сколько граммов щавелевой кислоты нужно взять для
приготовления 100 мл 0,1н раствора?
23.
Осуществите цепочку превращений
Оксид углерода(IV) → крахмал → глюкоза → этанол →
бромэтан
24.
Из 1,9298г торфа после прокаливания до постоянной
массы получено 0,0015г золы. Какова зольность образца?
25.
Из навески 5,9120г AgNO3 приготовлено 500 мл
раствора. Каков титр этого раствора?
У.6, З.2,
З.3
У.4 У.6,
З.2, З.3
У.6, З.2,
З.3
У.6, З.2,
З.3
У.6, З.2,
З.3
З,2,З,3
У.3У.6,
З.2, З.3
У.6, З.2,
З.3
Экзаменационные материалы для письменной
итоговой аттестации по химии
Вариант I
1.Что изучает наука химия?
1. Это наука о веществах 2. Это наука о превращении веществ
3.Это наука о свойствах веществ
4. Это наука о веществах, их свойствах и
превращениях.
2.Простое вещество:
1.Водород
2.Углекислый газ
3.Угарный газ
4.Поваренная соль
3.В каком ряду расположены сложные вещества?
1.S, AL, N2 2.CO2, Fe, H2O 3.HNO3, CaO, PH3
4.Si, P4, Fe2O3
4.Определите элемент, если в его атоме 40 электронов:
1.Алюминий
2.Цирконий
3.Германий
4.Галлий.
5.Чему равно число электронов на внешнем энергетическом уровне атома:
1.Порядковому номеру
2.Номеру периода 3.Номеру группы 4. Числу
нейтронов в ядре
6. В каком ряду расположены формулы оксидов:
1.NH3, CuO, K2O
2.НF, CO2, Al2O3
3.CaO, N2O5, Cr2O3
4.CS2,
P2O5, B2O3
7.Что такое кислоты?
1.Сложные вещества
2.Сложные вещества, в состав которых входит
водород
3.Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4.Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный
остаток.
8. В каком ряду расположены формулы кислот?
1.HCl , HNO3, HCN, Н2S, H2SO4
2.Ca(OH)2, , KOH , Mg(OН)2, NaOH
3.Na(HSO4) , K2S, Ca(HCO3)2, KHS
4.CuO, BaO, CO3 , SO2 CaO, CO2
9. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты,
основного оксида, кислой соли
1.KOH HCl, CuO, Na(HSO4)
2.Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS
3.(CuOH)2CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4.NaOH, HCN, BaO, K2S
10. В каком ряду расположены электролиты?
1.Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2.Глюкоза, спирт, бензин,
3.Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия
4.Серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия
11. Окраска лакмуса в кислой среде:
1.Красная
2.Малиновая
3.Бесцветная
4.Синяя
12. Двухосновной и кислородосодержащей кислотой является:
1.Сероводородная
2.Хлороводородная
3.Серная
4. Фосфорная
13. Укажите формулу оксида, который отвечает азотной кислоте:
1. N2O3
2.NO2
3.NO
4.N2O5
14. Не выделяется газ при взаимодействии соляной кислоты
1.С цинком
2.С сульфидом железа
3.С карбонатом натрия
4. С магнием
15. С раствором соляной кислоты не взаимодействует
1.Оксид калия 2.Оксид углерода (II)
3.Гидроксид цинка
4. Карбонат натрия
16. С раствором соляной кислоты взаимодействует
1.Ртуть
2.Оксид углерода (II)
3.Гидроксид цинка
4.Сульфат бария
17.Какой элемент не входит в условную границу между металлами и
неметаллами?
1.В
2As
3.Mg
4.Si
18. Свойство металлов раскатываться в тонкую фольгу, не ломаясь под
внешним воздействием, называется
1.Пластичность 2.Эластичность 3.Плотность 4.Твердость
19.Сколько электронов содержат атомы щелочных металлов на внешнем
энергетическом уровне?
1. 3
2. 2
3. 1
1.1 или 2
20.Связь, характерная для неметалла простого вещества это:
1.Ковалентная
2.Ионная
3.Металлическая
4.Водородная
21. Выберите из предложенных металлов легкий металл.
1.Mg (ρ = 1,74 г/см3) 2. V (ρ = 5,7 г/см3) 3. Hg (ρ = 13,54 г/см3)
4.Ag (ρ = 10,5 г/см3)
22.Как меняются радиусы атомов в периоде:
1.Увеличиваются
2.Уменьшаются
3.Не изменяются
23.Сколько энергетических уровней у атома скандия:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
24.У какого элемента наиболее выражены металлические свойства:
1. Магний
2. Алюминий
3. Кремний
25.Чему равно число орбиталей на d-подуровне:
1.1
2.3
3.7
4.5
2 2
1
26. Определите какой это элемент 1s 2s 2p :
1. №1
2 №3
3. №5
4. №7
31
27. Чему равно число нейтронов в атоме +15 Р
1.31
2.16
3.15
4.46
28.Элемент, в ядре атома которого содержится 26 протонов:
1.S
2.Cu
3.Fe
4.Ca
29.К какому гомологическому ряду относится вещество состава С3Н6 ?
1.Алканы
2.Алкены
3. Алкины
4.Арены
30. Какая общая формула соответствует классу алкинов?
1. СпН2п+2
2. СпН2п
3. СпН2п-2
4.СпН2п-6
Вариант II
1.Что такое сложное вещество?
1.
Вещество , образованное химическими элементами
2.
Вещество, образованное атомами химических элементов
3.
Вещество, образованное атомами одного химического элемента
4.
Вещество, образованное атомами разных химических элементов.
2. Сложное вещество
1.Фосфор
2.Углекислый газ
3.Сера
4.Медь.
3. В каком ряду расположены простые вещества?
1.S, AL, N2 2.CO2, Fe, H2O 3.HNO3, CaO, PH3
4.Si, P4, Fe2O3
4.Определите элемент, если в его атоме 25 электронов:
1.Титан
2.Хром
3.Марганец
4.Бром
5.Чему равно число протонов у атома:
1.Порядковому номеру
2.Номеру периода
3.Номеру группы
4.Числу нейтронов в ядре
6. В каком ряду расположены формулы оксидов:
1.NH3, CO, Na2O
2.OF2, CH4, Al2O3
3.CaН, N2O5, Cr2O3
4.CО2, P2O5, AI2O3
7.Что такое оксиды?
1.Сложные вещества
2.Сложные вещества, состоящие из кислорода и другого типа втомов
3.Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4.Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный
остаток.
8. В каком ряду расположены формулы оксидов?
1.HCl , HNO3, HCN, Н2S, H2SO4
2.Ca(OH)2, , KOH , Mg(OН)2, NaOH
3.Na(HSO4) , K2S, Ca(HCO3)2, KHS 4.CuO, BaO, CO3 , SO2 CaO, CO2
9. В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты,
основного оксида, соли
1.KOH HCl, CuO, Na(HSO4)
2.Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS
3.(CuOH)2CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4.NaOH, HCN, BaO, K2S
10. В каком ряду расположены только неэлектролиты?
1. Глюкоза, поваренная соль, соляная кислота
2. Эфир, спирт, бензин
3.Азотная кислота, нитрат бария, гидроксид натрия
4.Серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия
11. Окраска лакмуса в щелочной среде:
1.Красная
2.Малиновая
3.Бесцветная
4.Синяя
12. Одноосновной и кислородосодержащей кислотой является:
1.Азотная
2.Хлороводородная 3.Серная
4. Фосфорная
13. Укажите формулу оксида, который отвечает азотистой кислоте:
1. N2O3
2. NO2
3. NO
4. N2
14. С раствором серной кислоты взаимодействует
1. Ag
2. CuO
3. P2O5
4. Na2SO4
15. С раствором серной кислоты не взаимодействует
1. AgОН
2. CuO
3. P2O5
4.ВаСl2
16.Выберите строку, содержащую только типичные металлы:
1. Na, Sc, N
2. Mg, Ba, K
3. O, Al, Mn
4. F, O,
Cl
17.Металл, находящийся в жидком агрегатном состоянии при н.у. – это
1.W
2.Hg
3.Ca
4.Na
18.Какая характеристика не относится к строению типичных металлов?
1.На внешнем энергетическом уровне 1-3 ē
2.Относительно большой радиус атома
3.Заряд ядра положительный
4.Заряд образованного им иона отрицательный
19. Два электрона на внешнем энергетическом уровне содержит
1. Ca
2. Li
3. Al
4.K
o
+n
20.Процесс Me – nē ↔ Me называется …, при этом Мео - это …
1.Окисление, восстановитель
2.Осстановление, окислитель
3.Окисление, окислитель
4.Восстановление,
восстановитель
21. Наиболее активный металл – это
1. Li
2. Fr
3. Ns
4.Cd
22.Как меняются радиусы атомов в главных подгруппах:
1.Увеличиваются
2.Уменьшаются
3.Не изменяются
23.Чем определяются свойства химических элементов:
1.Величиной относительной атомной массы
2.Числом
электронов на внешнем слое
3.Зарядом ядра атома
4.Количеством
валентных электронов
24. У какого элемента наиболее выражены неметаллические свойства:
1. Кислород
2. Сера
3. Селен
25. Чем отличаются атомы изотопов одного элемента:
1.Числом протонов
2.Числом нейтронов
3.Числом электронов
4.Зарядом ядра
26. Определите какой это элемент 1s22s22p2:
1. №1
2 №3
3. №5
4. №6
27. Какой элемент имеет строение наружного электронного слоя …3s2p6:
1.Неон
2.Хлор
3.Аргон
4.Сера
28. Сколько энергетических уровней у атома хрома:
1. 1
2. 2
3. 3
4. 4
29.К какому гомологическому ряду относится вещество состава С2Н2 ?
1.Алканы
2.Алкены
3. Алкины 4.Арены
30. Какая общая формула соответствует классу аренов?
1. СпН2п+2
2. СпН2п
3. СпН2п-2
4.СпН2п-6
Вариант III
1. В каком ряду расположены только тела
1.Поваренная соль, сахар, свеча
2.Вода, железо, сера
3.Медь, гвоздь, кислород
4.Кирпич, медная монета, керамический стакан
2.Что такое химические явления:
1. Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав
вещества,
2. Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3. Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
3.В каком ряду расположены сложные вещества?
1.S, AL, N2
2.CO2, FeO, H2O
3.HNO3, Ca, PH3
4.Si, P4, Fe2O3
4.Определите элемент, если в его атоме 15 электронов:
1.Титан
2.Фосфор
3.Марганец
4.Бром
5.Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атома серы?
1. Три
2. Пять
3.Шесть
4.Один
6. В каком ряду расположены формулы оксидов:
1. CО2, AI2O3, CuO
2. P2O5, НF, N2O5
3. NH3, Cr2O3, CaН
4.
N2O5, CH4, P2O5
7.Что такое основания?
1.Сложные вещества
2.Сложные вещества, в состав которых входит водород
3.Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4.Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и
гидроксильные группы.
8. В каком ряду расположены формулы солей?
1.HCl , HNO3, HCN, Н2S, H2SO4
2.Ca(OH)2, , KOH , Mg(OН)2, NaOH
3.Na(HSO4) , K2S, Ca(HCO3)2, KHS
4.CuO, BaO, CO3 , SO2 CaO, CO2
9. В каком ряду последовательно расположены формулы основания,
кислотного оксида, основного оксида, кислой соли
1.KOH HCl, CuO, Na(HSO4)
2.Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS
3.(CuOH)2CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4.NaOH, HCN, BaO, K2S
10. В каком ряду расположены только неэлектролиты?
1.Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2.Глюкоза, спирт, бензин,
3.Азотная кислота. нитрат бария, гидроксид натрия
4.Серная кислота, хлорид серебра, сульфат калия
11. Окраска фенолфталееина в щелочной среде:
1.Красная
2.Малиновая
3.Бесцветная
4.Синяя
12. Двухосновной и безкислородной кислотой является:
1.Сероводородная
2.Хлороводородная
3.Серная 4. Фосфорная
13. Данную кислоту нельзя распознать действием лакмуса
1. HCl
2. H2SO4
3.H2CO3
4. H2SiO3
14. В реакцию с азотной кислотой вступает
1.Кремниевая кислота 2.Оксид углерода (IV)
3.Нитрат натрия
4.Гидроксид бария
15. В реакцию с соляной кислотой вступает
1.Кремниевая кислота
2.Оксид углерода (IV)
3.Медь
4.Гидроксид натрия
16.Какой металл не относится к щелочным?
1.Na
2.Ca
3.K
4.Fr
17. К тугоплавким металлам относится
1.Ga (tпл= 29,8oC) 2.Al (tпл= 933,5oC) 3.Ba (tпл= 1002oC)
4.Ra (tпл= 973oC)
18.Для всех металлов характерны:
1.Мет.блеск, ковкость, пластичность
2.Лекгоплавкость, сверхпроводимость, твердость
3.Электропроводность, хрупкость, тугоплавкость
4.Теплопроводность, высокая электропроводимость, твердость
19. Характерное химическое свойство всех металлов 1.Являются окислителями
2.Являются восстановителями
3.Образуют щелочи при реакции с водой
4.На внешнем энергетическом уровне > 3ē
20.К физическим свойствам металлов не относят
1.Пластичность 2.Электропроводность
3.Металлический блеск
4.Растворимость в воде
21.Типичные металлы отличаются от переходных (амфотерных) тем, что:
1.Образуют основания 2.Не образуют кислоты 3.Не образуют соли
4.Неагируют со щелочью
22.Как определить число энергетических уровней в атоме элемента:
1.По порядковому номеру элемента
2.По номеру группы
3.По номеру ряда
4.По номеру периода
23.Как изменяются химические свойства элементов в периоде:
1.Усиливаются металлические
2.Усиливаются неметаллические
3.Не изменяются
4.Ослабевают неметаллические
24. В чём основная причина изменения свойств элементов в периодах:
1.В увеличении атомных масс
2.В постепенном увеличении числа электронов на внешнем энергетическом
уровне
3.В увеличении числа электронов в атоме
4.В увеличении числа нейтронов я ядре
25. Что такое орбиталь:
1.Определённый энергетический уровень, на котором находится электрон
2.Пространство вокруг ядра, где находится электрон
3.Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона
наибольшая
4.Праектория, по которой движется электрон
26. Определите какой это элемент 1s22s22p3:
1. №1
2 №3
3. №5
4. №7
27. На основании электронной формулы определите, какими свойствами
обладает элемент 1s22s22p5:
1.Металл 2.Неметалл 3.Амфотерный элемент 4.Инертный элемент
28.К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ?
1.Алканы
2.Алкены 3. Алкины 4.Арены
29. Какая общая формула соответствует классу алканов?
1. СпН2п+2
2. СпН2п 3. СпН2п-2
4.СпН2п-6
30. Реакции какого типа характерны для алканов?
1. Присоединения 2. Замещения 3.Полимеризации 4.Гидратации
Вариант IV
1.Верныли следующие суждения? А). Химия –это наука о веществах и их
свойствах В) Химия –это наука о веществах и их свойствах и превращениях
1.Верно только А
2.Верно только В 3.Верны оба суждения
4.Оба суждения неверны.
2.Что такое физические явления:
1.Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и
состав вещества,
2.Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.
3.Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.
4.Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или
агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным
3. В каком ряду расположены простые вещества?
1.S, AL2О3, N2 2.O2, Fe, H2O 3.HNO3, CaO, PH3
4.Si, P, O3
4.Определите элемент, если в его атоме 47 электронов:
1.Титан
2.Хром
3.Марганец
4.Серебро
5.Сколько электронов на внешнем энергетическом уровне у атома азота?
1. Три
2. Пять
3.Шесть
4.Один
6.В каком ряду расположены формулы оксидов:
1. N2O5, CH4, CaН
2. NH3, Cr2O3, N2O5 3. CО2, НF, P2O5
4. P2O5, AI2O3, CuO
7.Что такое соли?
1.Сложные вещества
2.Сложные вещества, в состав которых входит водород
3.Сложные вещества, в состав которых входит кислотный остаток
4.Сложные вещества, в состав которых входят атомы металла и кислотный
остаток.
8. В каком ряду расположены формулы оснований?
1.HCl , HNO3, HCN, Н2S, H2SO4
2.Ca(OH)2, , KOH , Mg(OН)2, NaOH
3.Na(HSO4) , K2S, Ca(HCO3)2, KHS
4.CuO, BaO, CO3 , SO2 CaO, CO2,
9. В каком ряду последовательно расположены формулы основной соли,
кислотного оксида, кислоты, основного оксида, кислой соли
1.KOH HCl, CuO, Na(HSO4)
2.Ca(OH)2, SO2, CaO, KHS
3.(CuOH)2CO3, CO2, HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4.NaOH, HCN, BaO, K2S
10. В каком ряду расположены только электролиты?
1.Эфир, поваренная соль, соляная кислота
2.Глюкоза, спирт, бензин,
3.Азотная кислота, хлорид серебра, гидроксид натрия
4.Серная кислота, сульфат калия, нитрат бария
11. Окраска метилоранжа кислой среде:
1.Красная
2.Малиновая
3.Бесцветная
4.Синяя
12. Трёхосновной и кислородосодержащей кислотой является:
1.Сероводородная
2.Хлороводородная
3.Серная
4.
Фосфорная.
13. Выделяется газ при взаимодействии соляной кислоты
1. С оксидом меди (II) 2. С гидроксидом магния 3. С медью
4. С магнием
14. Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1. Zn и CuO
2.Mg и HCl
3. Cu(OH)2 и N2
4. BaCl2 и H2
15. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ:
1. Zn и CuO
2. Mg и HCl
3. Cu(OH)2 и N2
4. BaCl2 и H2
16.Основание не образует следующий оксид:
1.CaO
2.K2O
3.CO2
4.Na2O
17. Выберите из предложенных металлов легкий металл.
1.V (ρ = 5,7 г/см3)
2.Bi (ρ = 9,8 г/см3) 3.Mn (ρ = 7,3 г/см3)
4.Al (ρ = 2,65 г/см3)
18. Выберите металл, обладающий наименьшей электропроводностью.
1.W
2. Ag
3. Cu
4.Al
19.Связь, характерная для металла в кристаллическом состоянии это:
1.Ковалентная
2.Ионная
3.Металлическая
4.Водородная
20.К легкоплавким металлам относятся
1. Ba (tпл= 1002oC)
2. Sr (tпл= 1042oC) 3. Cs (tпл= 1072oC)
4.Ra (tпл= 973oC)
21.Назовите самый легкоплавкий металл
1. W
2. Al
3. Hg
4.Ga
22.Как определяется место химического элемента в периодической системе
Д.И. Менделеева:
1.Количеством электронов на внешнем уровне
2.Количеством
нейтронов в ядре
3.Зарядом ядра атома
4.Атомной массой
23.Укажите элемент, возглавляющий большой период периодической
системы элементов:
1.Cu (№29)
2. Ag (№47)
3. Rb (№37)
4. Au (№79)
24. Какой элемент возглавляет главную подгруппу пятой группы:
1.Ванадий
2.Азот
3.Фосфор
4.Мышьяк
25. На какой орбитали электрон имеет наибольшую энергию:
1. 1s
2. 2s
3. 3s
4. 2p
2 2
4
26. Определите какой это элемент 1s 2s 2p :
1. №1
2 №3
3. №8
4. №7
27. Сколько химических элементов в шестом периоде:
1.8
2.18
3.30
4.32
28.К какому гомологическому ряду относится вещество состава СН4 ?
1.Алканы 2.Алкены 3. Алкины 4.Арены
29. Какая общая формула соответствует классу алкенов?
1. СпН2п+2
2. СпН2п
3. СпН2п-2
4.СпН2п-6
30. Реакции какого типа не характерны для алкенов?
1. Присоединения
2. Замещения
3.Полимеризации
4.Гидратации
.
3. ПЕРЕЧЕНЬ МАТЕРИАЛОВ, ОБОРУДОВАНИЯ И
ИНФОРМАЦИОННЫХ ИСТОЧНИКОВ
3.1 Рекомендуемая литература для разработки оценочных средств и
подготовки обучающихся к аттестации
1. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: - М.: Академия, 2010. – 257с.
2. Глинка Н.Л. Общая химия:- М.: Юрайт,2012. – 898с.
3. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2кн. Кн. 2.
Количественный анализ. Физико-химические (инструментальные)
методы анализа: Учеб. Для вузов. – 2-е изд., испр. – М.:Высш.шк.,
2003. – 559с.: ил.
4. Физическая и коллоидная химия (в общественном питании): Учебное
пособие/
С.В.Горбунцова,
Э.А.Муллоярова,
Е.С.Оробейко,
Е.В.Федоренко. – М.: Альфа-М;ИНФРА-М, 2008. – 270с.: ил. – (Серия
«Профиль»).
5. Белик В.В. Физическая и коллоидная химия: учебник для студ. сред.
проф. учеб. заведений – 4-е изд., стер. – М.:Издательский центр
«Академия», 2008. – 288 с.
6. Задачи и упражнения и упражнения по общей химии6 Учеб. пособие/
Б.И.Адамсон, О.Н.Гончарук, В.Н. Камышова и др.; Под ред.
Н.В.Коровина. – 2-е изд., испр. – М.:Высш. шк., 2004. – 255 с.: ил.
22
23
