Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №31»
п.Восток
Красноармейского муниципального района
Приморского края
Рассмотрено:
Протокол ШМО_______________
№__ от «__»____________2016г
____________________Рук. ШМО
Согласовано:
Протокол методсовета №____
от «___»____________2016г
___________________Зам.дир. по МР
Утверждено:
Приказ №__ от «__»_______2016г
Директор МБОУ «СОШ №31»
________________Т.Н.Курзина
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии»
среднего общего образования
10 класс.
Базовый уровень.
Срок реализации 2016 – 2017 учебный год
Учитель – составитель:
Ширяева Екатерина Константиновна,
учитель химии
высшей квалификационной категории.
2016/2017 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа составлена на основе:
1.Федерального закона «Об образовании в РФ» №273 от 21.12.2012г
2.«Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования, утвержденного приказом
Министерства образования и науки РФ № 1089 от 5.03.2004г,
3.Федерального базисного учебного плана, утвержденного приказом Минобразования России № 1312 от 9 марта 2004 г.
4.Авторской программы под редакцией О.С.Габриелян . Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2007г.).
Авторской программе соответствует учебник: «Химия 9 класс». О.С.Габриелян - рекомендовано Министерством образования и
науки РФ / 10-е издание, переработанное – М.: Дрофа, 2015г, 10 класс, базовый уровень, 34 час.
Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью гуманитарного образования
школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь понятие об их составе, строении, превращениях,
практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о
материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением,
познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию
логического мышления, а практическая работа с веществами (лабораторные опыты) – трудолюбию, аккуратности и собранности. На
примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук (экспериментальном и
теоретическом).
Предлагаемый курс химии базируется на знаниях, полученных учащимися в основной общеобразовательной школе. Он не
выходит за рамки обязательного минимума образования и рассчитан на один час в неделю. В результате освоения данного курса
учащиеся получат необходимые знания об окружающих веществах и их превращениях, а также о химии важнейших природных и
промышленных процессов. Они овладеют некоторыми методами работы с веществами, научатся осмысленно подходить к
различным химическим явлениям. Химические знания станут основой формирования экологической культуры школьников,
грамотного поведения и навыков безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
Работа на уроках включает как изучение теории, так и проведение химических опытов. В зависимости от наличия
оборудования, реактивов, а также времени на проведение эксперимента, учитель выбирает те или иные опыты для демонстрации и
самостоятельной работы учащихся.
Теоретическую основу органической химии составляет теория строения в ее классическом понимании — зависимости
свойств веществ от их химического строения, т. е. от расположения атомов в молекулах органических соединений согласно
валентности. Электронное и пространственное строение органических соединений при том количестве часов, которое отпущено на
изучение органической химии, рассматривать не представляется возможным. В содержании курса органической химии сделан
акцент на практическую значимость учебного материала. Поэтому изучение представителей каждого класса органических
соединений начинается с практической посылки — с их получения. В основу конструирования курса положена идея о природных
источниках органических соединений и их взаимопревращениях, т. е. идеи генетической связи между классами органических соединений.
Изучение химии на базовом уровне среднего (полного) общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение знаний о химической составляющей естественнонаучной картины мира, важнейших химических понятиях,
законах и теориях;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств
веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения
химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически
грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих
вред здоровью человека и окружающей среде.
Данная рабочая программа реализуется при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других
современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее
обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и
способностей каждого конкретного класса в параллели.
Контроль за уровнем знаний учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, тестовых
и контрольных работ.
Содержание тем учебного курса
Введение ( 1 ч )
Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль
органической химии в системе естественных наук и жизни общества. Краткий очерк истории развития органической химии.
Т е м а 1 Теория строения органических соединений ( 2 ч) Валентность, Химическое строение как порядок соединения атомов в
молекуле согласно их валентности. Основные положения теории химического строения органических соединений. Понятие о
гомологии и гомологах, изомерии и изомерах. Химические формулы и модели молекул в органической химии.
Т е м а 2 Углеводороды и их природные источники ( 14 ч) Природный газ. Природный газ как топливо. Преимущества
природного газа перед другими видами топлива. Состав природного газа.
А л к а н ы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов. Химические свойства алканов (на примере метана и этана):
горение, замещение, разложение и дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
А л к е н ы. Этилен, его получение (дегидрированием этана и дегидратацией этанола). Химические свойства этилена: горение,
качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация. Полиэтилен, его
свойства и применение. Применение этилена на основе свойств.
А л к а д и е н ы и к а у ч у к и. Понятие об алкадиенах как углеводородах с двумя двойными связями. Химические свойства
бутадиена-1,3 и изопрена: обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки. Резина.
А л к и н ы. Ацетилен, его получение пиролизом метана и карбидным способом. Химические свойства ацетилена: горение,
обеесцвечивание бромной воды, присоединение хлороводорода и гидратация. Применение ацетилена на основе свойств. Реакция
полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.
Б е н з о л. Получение бензола из гексана и ацетилена. Химические свойства бензола: горение, галогенирование, нитрование.
Применение бензола на основе свойств.
Н е ф т ь. Состав и переработка нефти. Нефтепродукты. Бензин и понятие об октановом числе.
Демонстрации. Горение метана, этилена, ацетилена. Отношение метана, этилена, ацетилена и бензола к раствору перманганата
калия и бромной воде. Получение этилена реакцией дегидратации этанола и деполимеризации полиэтилена, ацетилена карбидным
способом. Разложение каучука при нагревании, испытание продуктов разложения на непредельность. Коллекция образцов нефти и
нефтепродуктов.
Лабораторные опыты. 1. Определение элементного состава органических соединений. 2. Изготовление моделей молекул
углеводородов. 3. Получение и свойства ацетилена. 4. Ознакомление с коллекцией «Нефть и продукты ее переработки».
Тема3
Кислородсодержащие органические соединения и их нахождение в живой природе ( 8 ч ) Единство химической организации
живых организмов. Химический состав живых организмов.
С п и р т ы. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена. Гидроксильная группа как функциональная.
Представление о водородной связи. Химические свойства этанола: горение, взаимодействие с натрием, образование простых и
сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Понятие о предельных многоатомных спиртах. Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
К а м е н н ы й у г о л ь. Ф е н о л. Коксохимическое производство и его продукция. Получение фенола коксованием каменного
угля. Взаимное влияние атомов в молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Поликонденсация
фенола с формальдегидом в фенолоформальдегидную смолу. Применение фенола на основе свойств.
А л ь д е г и д ы. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов. Химические свойства альдегидов: окисление в
соответствующую кислоту и восстановление в соответствующий спирт. Применение формальдегида и ацетальдегида на основе
свойств.
К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной кислоты:
общие свойства с неорганическими кислотами и реакция этерификации. Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие
жирные кислоты на примере пальмитиновой и стеариновой.
С л о ж н ы е э ф и р ы и ж и р ы. Получение сложных эфиров реакцией этерификации. Сложные эфиры в природе, их значение.
Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Химические свойства жиров: гидролиз (омыление) и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на
основе свойств.
У г л е в о д ы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и
целлюлоза). Значение углеводов в живой природе и в жизни человека.
Глюкоза - вещество с двойственной функцией - альдегидоспирт. Химические свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту,
восстановление в сорбит, брожение (молочнокислое и спиртовое). Применение глюкозы на основе свойств.
Дисахариды и полисахариды. Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза
полисахарид.
Демонстрации. Окисление спирта в альдегид. Качественная реакция на многоатомные спирты. Коллекция «Каменный уголь и
продукты его переработки». Растворимость фенола в воде при обычной температуре и при нагревании. Качественные реакции на
фенол. Реакция «серебряного зеркала» альдегидов и глюкозы. Окисление альдегидов и глюкозы в кислоты с помощью гидроксида
меди (II). Получение уксусно-этилового и уксусно-изоамилового эфиров. Коллекция эфирных масел. Качественная реакция на
крахмал.
Лабораторные опыты. 5. Свойства этилового спирта. 6. Свойства глицерина. 7. Свойства формальдегида. 8. Свойства уксусной
кислоты. 9. Свойства жиров. 10. Свойства глюкозы. 11. Свойства крахмала.
Т е м а 4 Азотсодержащие соединения и их нахождение в живой природе ( 4 ч )
А м и н ы. Понятие об аминах. Получение ароматического амина - анилина - из нитробензола. Анилин как органическое основание.
Взаимное влияние атомов в молекуле анилина: ослабление основных свойств и взаимодействие с бромной водой. Применение
анилина
на
основесвойств.
А м и н о к и с л о т ы. Получение аминокислот из карбоновых кислот и гидролизом белков. Химические свойства аминокислот как
амфотерных органических соединений: взаимодействие со щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации).
Пептидная связь и полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
Б е л к и. Получение белков реакцией поликонденсации аминокислот. Первичная, вторичная и третичная структуры белков.
Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз и цветные реакции. Биохимические функции белков.
Генетическая связь между классами органических соединений.
Нуклеиновые кислоты. Синтез нуклеиновых кислот в клетке из нуклеотидов. Общий план строения нуклеотида. Сравнение
строения и функций РНК и ДНК. Роль нуклеиновых кислот в хранении и передаче наследственной информации. Понятие о
биотехнологии и генной инженерии.
Демонстрации. Взаимодействие аммиака и анилина с соляной кислотой. Реакция анилина с бромной водой. Доказательство
наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Растворение и осаждение белков. Цветные реакции белков:
ксантопротеиновая и биуретовая. Горение птичьего пера и шерстяной нити. Модель молекулы ДНК. Переходы: этанол этилен
этиленгликоль этиленгликолят меди (II); этанол этаналь этановая кислота.
Лабораторные опыты. 12. Свойства белков.
Практическая работа №1. Идентификация органических соединений.
Тема5
Биологически активные органические соединения ( 1 ч )
Ф е р м е н т ы. Ферменты как биологические катализаторы белковой природы. Особенности функционирования ферментов. Роль
ферментов в жизнедеятельности живых организмов и народном хозяйстве.
В и т а м и н ы. Понятие о витаминах. Нарушения, связанные с витаминами: авитаминозы, гиповитаминозы и гипервитаминозы.
Витамин С как представитель водорастворимых витаминов и витамин А как представитель жирорастворимых витаминов.
Г о р м о н ы. Понятие о гормонах как гуморальных регуляторах жизнедеятельности живых организмов. Инсулин и адреналин как
представители гормонов. Профилактика сахарного диабета.
Л е к а р с т в а. Лекарственная химия: от иатрохимии до химиотерапии. Аспирин. Антибиотики и дисбактериоз. Наркотические
вещества. Наркомания, борьба с ней и профилактика.
Демонстрации. Разложение пероксида водорода каталазой сырого мяса и сырого картофеля. Коллекция СМС, содержащих
энзимы. Испытание среды раствора СМС индикаторной бумагой. Иллюстрации с фотографиями животных с различными формами
авитаминозов. Коллекция витаминных препаратов. Испытание среды раствора аскорбиновой кислоты индикаторной бумагой.
Испытание аптечного препарата инсулина на белок. Домашняя, лабораторная и автомобильная аптечка.
Т е м а 6 Искусственные и синтетические полимеры ( 4 ч )
И с к у с с т в е н н ы е п о л и м е р ы. Получение искусственных полимеров, как продуктов химической модификации природного
полимерного сырья. Искусственные волокна ( ацетатный шелк, вискоза) . их свойства и применение.
С и н т е т и ч е с к и е п о л и м е р ы. Получение синтетических полимеров реакциями полимеризации и поликонденсации.
Структура полимеров: линейная, разветвленная и пространственная. Представители синтетических пластмасс: полиэтилен низкого и
высокого давления, полипропилен и поливинилхлорид. Синтетические волокна: лавсан, нитрон и капрон.
Демонстрации. Коллекция пластмасс и изделий из них. Коллекция искусственных и синтетических волокон и
изделий из них. Распознавание волокон по отношению к нагреванию и химическим реактивам.
Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с образцами пластмасс, волокон
и каучуков. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон.
Учебно-методический комплект:
1. Химия. 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян,– М.: Дрофа, 2015г..
Методическая литература:
2. Контрольные и проверочные работы. Химия.10 класс. О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова. М.:Дрофа, 2006г.-127с.
3. Поурочные разработки по химии. 10 класс. Н.П. Троегубова, Москва «ВАКО» 2014г.
4. Тесты по химии. 8-11 класс. Н.Е. Кузьменко, В.В. Еремин, Москва «ЭКЗАМЕН»2013г.
5. Химия. 10 класс: Настольная книга учителя / О.С.Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа, 2012г.
Дополнительная литература:
1. 1Современный урок химии. Технологии, приёмы, разработки учебных занятий / И.В.Маркина. – Ярославль: Академия
развития, 2008. – 288с.
2. 2Химия. 10 класс. Карточки заданий. – Саратов: Лицей, 2008. – 128с.
3. 3Химия. Экспресс-курс для поступающих в вузы. А.С. Егоров, Г.Х. Аминова. Ростов-на Дону «Феникс» 2010г.
4. Энциклопедия для детей. (Том 17.) Химия. – М.: Мир энциклопедий Аванта+, Астрель, 2008. – 656с.
Требования к уровню подготовки учащихся 10-го класса:
Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная
массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль,
молярная масса, молярный объём, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и
неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект
реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа,
изомерия, гомология;
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи,
аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен; бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал,
клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы.
уметь:
называть изученные вещества по «тривиальной» и международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона,
характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к
различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической системе Д.И. Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические
свойства изученных органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной,
металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных
изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи
химической информации и её представления в различных формах;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников
Учебно-тематический план
№
по
порядку
Наименование
разделов и ключевых тем
Всего часов
Введение.
Теория строения органических соединений
Углеводороды и их природные источники
Кислородсодержащие органические соединения и их
природные источники
Азотсодержащие соединения и их природные источники
Биологически активные органические соединения
Искуственные и синтетические полимеры
Итого:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
1
2
14
8
4
1
4
34
Календарно-тематическое планирование (10 класс, базовый уровень, 34; 1ч/нед)
№
1.
2.
Тема
Введение
Теория строения
органических
соединений
Углеводороды и
их природные
источники
Кол –
во
часов.
1
2
14
Содержание.
1. Предмет органической химии
2. Теория химического строения органических веществ
3. Образования связей в органических веществах
4.Алканы. Строение, изомерия, номенклатура. Природный газ. Лаб. опыт № 1
« Определение элементного состава органических соединений»
5.Химические свойства алканов. Применение. Лаб.опыт № 2. «Изготовление
Дата.
Вид
контроля
3.
4.
5.
Кислородсодерж
ащие
соединения и их
природные
источники
Азотсодержащие
соединения и их
природные
источники
Биологически
активные
8
4
1
моделей молекул углеводородов».
6. Алкены. Строение, изомерия, номенклатура.
7. Химические свойства алкенов. Применение.
8. Алкадиены. Каучуки.
9. Алкины. Строение, номенклатура, изомерия и химические свойства.
Лабораторный опыт № 3. «Получение и свойства ацетилена»
10. Нахождение молекулярной формулы вещества по массовым долям элементов.
11. Нахождение молекулярной формулы вещества по продуктам
сгорания.
12. Урок упражнение. Решение задач на вывод формул.
13. Арены. Бензол.
14.Нефть и способы ее переработки. Лаб.опыт №4 «Ознакомление с коллекцией
«Нефть и продукты ее переработки».
15. Взаимосвязь предельных, непредельных и ароматических углеводородов.
16.Подготовка к контрольной работе.
17. Контрольная работа № 1. «Углеводороды»
18.Единство химической организации живых организмов на Земле. Спирты. Лаб.
опыт № 5«Свойства этилового спирта». Лаб. опыт № 6 «Свойства глицерина».
19. Фенол.
20. Альдегиды и кетоны. Лаб. опыт № 7. «Свойства формальдегида»
21. Карбоновые кислоты. Лаб. опыт № 8 «Свойства уксусной кислоты»
22. Сложные эфиры . Жиры. Мыла. Лаб. опыт № 9. «Свойства жиров»
23. Углеводы. Моносахариды. Лаб. опыт № 10. «Свойства глюкозы»
24. Дисахариды и полисахариды. Лаб. опыт № 11. «Свойства крахмала»
25. Контрольная работа № 2. Кислородсодержащие органические соединения.
26. Понятие об аминах.
Анилин как органическое основание.
27. Аминокислоты. Белки. Лаб. опыт № 12. «Свойства белков»
28. Нуклеиновые кислоты
29.Практическая работа № 1. Идентификация органических соединений.
30. Ферменты. Витамины. Гормоны. Лекарства
К.р.. № 1.
К.р.. № 2.
Пр. р. № 1.
6.
органические
соединения
Искуственные и
синтетические
полимеры
4
31. Искусственные полимеры
32. Синтетические полимеры. Лаб. опыт № 13. «Ознакомление с коллекцией
пластмасс, волокон и каучуков»
33. Практическая работа № 2. Распознавание пластмасс и волокон
34.Итоговая контрольная работа.
Контрольно-измерительные материалы
Контрольная работа № 1 «Углеводороды»
ВАРИАНТ № 1
Тестовая часть
Один правильный вариант ответа
1. Алкадиены имеют общую формулу:
а) CnH2 n +2
в) CnH2 n
2. Изомерами являются:
а) гексен и циклогексан
в) бутин и бутилен
3.Гомологами являются:
а) 3-метилпентан и гексан
в) октен и октадиен
4. В реакцию присоединения не вступает:
а) бутадиен – 1,3
в) пропин
5. Для алкинов характерна изомерия:
а) геометрическая
в) положения заместителя
6. В каком веществе нет π- связи:
б) CnH2 n -2
г) CnH2 n -6
б) метилбензол и метилбутан
г) пентан и пентин
б) бутин и ацетилен
г) гептан и бромгептан
б) гексен
г) метан
б) углеродного скелета
г) положения функциональной группы
Пр. р.№ 2
Итоговая
к.р.
а) CH4
б) C8H10
в) C2H4
г) C4H6
7. Допишите уравнение химической реакции и определите ее тип. Дайте названия соединениям:
CH2 = CH- CH2 – CH3 + HCl →
а) галогенирование
б) дегидрирование
в) замещение
г) гидрогалогенирование
8. В реакцию дегидрирования способно вступать вещество
а) бензол
б) бутан
в) этин
г) ацетилен
9. Обесцвечивает бромную воду:
а) циклопропанб)пропен
в)этан г)2- хлорбутан
Часть В. Установите соответствие
10.
Название органического соединения
Класс органического соединения
а)толуол
1)алканы
б)гексан
2)алкадиены
в)ацетилен
3)арены
г)бутадиен -1,3
4)алкины
5)алкены
11.
Органическое соединение(класс)
Характерная химическая
реакция(тип)
а) пропен
1)дегидрохлорирования
б) пентан
2)гидрирования
в) 2,3 – дихлорбутан
3)р-я дегидрирования
г)бензол
4)обесцвечивание бромной воды
Часть со свободным ответом
12. Для вещества с формулой: CH3 –CH = CН–CH2 – CH3
Напишите структурные формулы и назовите их: а)одного гомолога; б)одного изомера
13. Для вещества 3 – бром - 3 - метил пентин - 1 составьте формулу: а)одного гомолога 4 б) одного изомера
14. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 83,33%. Плотность паров углеводорода по водороду равна 36. Определите
формулу углеводорода.
15.Найдите массу воды, необходимой для получения метана из 1,8 г карбида алюминия.
16. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
Метан → хлорметан → этан → этин
Контрольная работа «Углеводороды»
ВАРИАНТ № 2
Тестовая часть
Один правильный вариант ответа
1. Циклоалканы имеют общую формулу:
а) CnH2 n +2
б) CnH2 n -2
в) CnH2 n
г) CnH2 n -6
2. Изомерами являются:
а) гексен и гексин
б) бутин и бутадиен
в) циклооктан и этилбензол
г) метан и этан
3.Гомологами являются:
а) гептен и этилен
б) 2-метилбутен-1 и 2,2-диметилбутан
в) толуол и ксилол
г) циклобутан и бутан
4.Нет кратной связи в молекуле:
а) алкадиенов
б) алкинов
В) аренов
г) циклоалканов
5. Гексен-2 и циклогексан являются примерами изомерии:
а) межклассовой
б) углеродного скелета
в) положения заместителя
г) положения кратной связи
6. Формула алкина:
а) C7H12
б) C7H16
в) C7H14
г) C4H10
7. Допишите уравнение химической реакции и определите ее тип.
Дайте названия соединениям:
УФ
C6H6 + Cl2
→
а) присоединение
б) гидрирование
в) замещение
г) гидрогалогенирование
8. Из ацетилена можно получить:
а) бензол
б) бутин
в) метан
9. Раствор перманганата калия обесцвечивают:
а) алкины
в) циклоалканы
Часть В. Установите соответствие
10.
Название органического соединения
а)метан
б)пропилен
в)ксилол
г)циклопропан
г) карбид кальция
б) арены
г) алканы
Класс органического соединения
1)циклоалканы
2)алкадиены
3)арены
4)алканы
5)алкены
11.
Класс органического
соединения
а) алкены
б) алканы
в) циклоалканы
г) алкины
Тип характерной химической реакции
1)гидрирования
2)замещения
3)р-я Кучерова
4) обесцвечивание раствора КМпО4
Часть со свободным ответом
12. Для вещества с формулой: CH3 –CH2 – CH2 - CH(C2H5)– CH2 – CH3
Напишите структурные формулы и назовите их: а)одного гомолога; б)одного изомера
13. Для вещества 3 – хлор пентадиен – 1.4 составьте формулу: а)одного гомолога; б)одного изомера
14. Найти формулу вещества, содержащего 52,2 % углерода, 13 % водорода, кислорода 34,8%.
15. Вещество ,полученно при гидрохлорировании 112 г циклобутана. Найдите массу образовавшегося вещества и назовите его.
16. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
Карбид кальция → ацетилен →бензол → циклогексан
Контрольная работа «Углеводороды»
ВАРИАНТ № 3
Тестовая часть
Один правильный вариант ответа
1. Алкины имеют общую формулу:
а) CnH2 n +2
б) CnH2 n -2
в) CnH2 n
г) CnH2 n -6
2. Изомерами являются:
а) 2-этилгексан и октен
б) бензол и толуол
в) пропин и пропан
г) пентен и циклопентан
3.Гомологами являются:
а) октан и циклооктан
б) бромэтан и бромметан
в) пропин и пропен
г) ацетилен и гексен
4. Изомерия возможна у:
а) метана
б) этена
в) хлорметана
г) пропена
5. Пентен – 1 и пентен-2 являются примерами изомерии:
а) положения кратной связи
б) углеродного скелета
в) геометрической
г) положения функциональной группы
6. π – связь есть в строении молекулы:
а) 2,2-диметилбутана
б) 2,3-диметилбутана
в) 2-метилпропана
г) этилбензола
7. Допишите уравнение химической реакции и определите ее тип.
Дайте названия соединениям:
CH2 =CH- CH = CH2 + О2 →
а) присоединение
б) замещение
в) дегалогенирование
г) горение
8. Хлорпропан можно получить реакцией:
а) хлорирования пропена
б) хлорированием циклопропана
в) хлорированием пропана
г) гидрохлорированиемпропина
9. Реакция Вюрца характерна для:
а) алканов
б) галогеноалканов
в) алкенов
г) спиртов
Часть В. Установите соответствие
10.
Формула органического соединения
Класс органического соединения
а)C2H6
1)алканы
б)C4H8
2)спирты
в)C6H6
г)C5H8
3)арены
4)алкины
5)алкены
Органическое соединение(класс)
Характерная химическая
реакция(тип)
1)р-я тримеризации
2)гидратации
3)дегидрирования
4)синтез Лебедева
11.
а) алкадиены
б) алканы
в) этилен
г) ацетилен
Часть со свободным ответом
12. Для вещества с формулой: CH(CH3)= CН– CH2 – CH2 –CH3
Напишите структурные формулы и назовите их: а)одного гомолога; б) одного изомера
13. Для вещества с формулой С5Н8 составьте формулу: а)одного гомолога; б) одного изомера
14. Определите формулу, если углерода содержится 54,55 %, водорода 9,09 %, а кислорода 36,36%, зная, что плотность вещества по
водороду равна 22.
15.Найдите объём пропена при (н.у.),полученного при полной дегидратации 15 г пропанола -1
16. Осуществите превращения, укажите условия протекания реакций:
этанол → бутадиен -1,3 → 1,4–дибромбутен - 2 → 1,4–дибромбутан
1
вариант
2
вариант
3
вариант
1
б
2
а
3
б
4
г
5
б
6
а
7
г
Ответы:
8
9
б
б
в
б
а
г
а
а
в
а
г
4531
б
г
б
г
а
г
г
в
б
1534
10
3142
часть со свободным решением
11
а-234, б-3,
в-1,
г-2
а-14, б-2,
в-12, г-123
а-23, б-3,
в-23, г-12
14
С5 Н12
С2Н6О
С2Н4О
1 вариант
2 вариант
3 вариант
15
2,7 г
185 г
5,6 л
Контрольная работа №2 Кислородсодержащие органические соединения. (1уровень)
Вариант 1.
Задание 1.Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А. C2H5OH
В. C2H5COOCH3
Б. HCOOH
Г. CH3OH
Задание 2. Составьте изомеры (4) для пентанола.
Задание 3.Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:
А. CH3OH + HCl----Б. CH3COH + Cu(OH)2 ----В. CH3COOH + NaOH ---Задание 4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
CH4
С2H2
CH3COH
CH3COOH
(CH3COO)2 Mg
Вариант 2. (1 уровень)
Задание 1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А. CH3OH
Б. HCOH
В. CH3OCH3
Г. CH3COOH
Задание 2. Составьте изомеры (4) для пентановой кислоты.
Задание 3.Закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций:
А. HCOOH + Zn ----Б. C6H5OH + NaOH ---В. CH3COOH + CH3OH --Задание 4. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
СH4
CH3Cl
CH3OH
HCOH
HCOOH
Вариант 1( 2уровень)
Задание 1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А. C2H5COH
В. HCOOH
Б. C2H5COOCH3
Г. CH3OH
Составьте по одной формуле гомологов для каждого из веществ.
Задание 2. Напишите уравнения реакций:
А. Этанола с хлороводородом.
Б. Окисление муравьиного альдегида гидроксидом меди(II).
В. Уксусной кислоты с магнием.
Укажите их тип, условия осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций.
Задание 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
+NaOH(спирт. р-р)
+Br2
C2H6
X
+CuO
Y
+Ag2O
Z
CH3COOH
Вариант 2 (2 уровень)
Задание 1. Определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых:
А. C2H5COH
В. C3H7OH
Б. C2H5COOC2H5
Г. C6H5OH
Составьте по одной формуле гомологов для каждого из веществ.
Задание 2. Напишите уравнения реакций:
А. Пропионовой кислоты с гидроксидом натрия.
Б. Фенола с азотной кислотой.
В.Гидролиза пропилового эфира уксусной кислоты.
Задание 3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
+Cl2
+NaOH
+H2SO4, 1800C
+Br2
C3H8
X
Y
Z
C3H6Br2
Укажите условия осуществления реакций и назовите исходные вещества и продукты реакций.
Итоговая контрольная работа (первый уровень)
Вариант 1
Задание 1. Для вещества, формула которого Н2С =СН –СН2 –СН3, составьте структурные формулы
двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
Задание 2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СН4
СН3Br
C2H6
C2H4
C2H5OH
Укажите типы реакций, условия их осуществления. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Задание 3.В трех пронумерованных пробирках находятся растворы глицерина, уксусной кислоты, формалина.
Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
идентифицировать данные вещества.
Задание 4.Выведите молекулярную формулу углеводорода, массовая доля водорода в котором равна 25%, а
Его относительная плотность по кислороду -0,5.
Вариант 2
Задание 1. Для вещества, формула которого Н3С –СН2- СН2 -СН2 –СН3, составьте структурные формулы
двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
Задание 2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
СН2 = СН2
СН2 Br -СН2Br
CН = СН
CH3COH
CH3COOH
Укажите типы реакций, условия их осуществления. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Задание 3.В трех пронумерованных пробирках находятся растворы фенола, этиленгликоля и ацетата натрия.
Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
идентифицировать данные вещества.
Задание 4.Рассчитайте объем водорода(н.у), который можно получить при взаимодействии 9,2г этилового
спирта с избытком металлического натрия.
Вариант 3.
Задание 1. Для вещества, формула которого Н3С –СН2- С = СН, составьте структурные формулы
двух изомеров и двух гомологов. Дайте названия всех веществ.
Задание 2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
С2Н5OH
СН3 COH
CH3COOH
CH3COO CH3
CH3COONa
Укажите типы реакций, условия их осуществления. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Задание 3.В трех пронумерованных пробирках находятся растворы глюкозы, уксусной кислоты и
этиленгликоля.
Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
идентифицировать данные вещества.
Задание 4.Расчитайте массу технического углерода(сажи), полученного путем термического разложения
3,6 кг пентана. Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Второй уровень. Вариант 1
Задание1.Напишите не менее трех структурных формул веществ, отвечающих составу С4Н8О2 и
относящихся к не менее чем двум классам веществ. Для одного из них составьте структурные формулы
двух гомологов. Дайте названия всех веществ и укажите классы, к которым они относятся.
Задание 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
CaC2
C2H2
C2H4
C6H6
C6H5NO2
C6H5NH2
C2H5OH
Укажите типы реакций, условия их осуществления. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Задание 3.В четырех пронумерованных пробирках находятся вещества:гексен-1, муравьиный альдегид(водный
раствор), муравьиная кислота ( водный раствор), циклогексан. Составьте план распознавания веществ.
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно идентифицировать данные вещества.
Задание 4. К 153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды. Образовавшийся
газ пропустили через водный раствор сульфата ртути (II). Рассчитайте массу продукта реакции, если
массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возможного.
Вариант 2
Задание1.Напишите не менее трех структурных формул веществ, отвечающих составу С4Н9ОН и
относящихся к не менее чем двум классам веществ. Для одного из них составьте структурные формулы
двух гомологов. Дайте названия всех веществ и укажите классы, к которым они относятся.
Задание 2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
CH4
C2H2
СН3 COH
C2H5OH
C2H5Cl
C4H10
CH3COOC2H5
Укажите типы реакций, условия их осуществления. Дайте названия исходных веществ и продуктов реакции.
Задание 3.В четырех пронумерованных пробирках находятся водные растворы : глицерина, глюкозы, этаналя,
этанола. Составьте план распознавания веществ. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно
идентифицировать данные вещества.
Задание 4.При сжигании неизвестного 0.58 г органического вещества, пары которого вдвое тяжелее воздуха,
было получено 0,672л (н.у) углекислого газа и 0,54г воды. Выведите структурную формулу вещества, если
известно, что оно не дает реакции «серебряного зеркала» с аммиачным раствором оксида серебра.
