муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение города Ростова-на-Дону «Лицей № 58»
(МБОУ «Лицей № 58»)
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по _____________Химия___________________________________
Уровень общего образования_____ основное общее, 9 класс____
_______________________________________________________
(начальное общее, основное общее, среднее общее образование с указанием класса)
Количество часов___2 ч в неделю (всего 65 ч)_______________
Учитель________________________________________________
(Ф.И.О.)
Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна. Опубликована в сборнике «Рабочие программы к УМК
О.С. Габриеляна : Химия. 7-9 классы: учебно-методическое пособие / составитель Т.Д. Гамбурцева. –М. : Дрофа. – 159, [1]c.,
с.24., 2013 г.
Рабочая программа включает следующие разделы:
1. Пояснительную записку;
2. Планируемые предметные результаты освоения предмета «Химия».
3. Содержание предмета «Химия» с указанием форм организации учебных
занятий, основных видов учебной деятельности.
4. Календарно-тематическое планирование с указанием количества часов,
отводимых на изучение каждой темы;
5. Перечень учебно-методического обеспечения.
1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рабочая программа по предмету «Химия» составлена в соответствии с требованиями
Федерального закона «Об образовании в Российской Федерации» №273-ФЗ от
29.12.2012 г.;
Образовательной программы среднего общего образования МБОУ «Лицей № 58» на
2019-2020 годы;
Письма Министерства образования и науки Российской Федерации №08-1786 от
28.10.2015 г. «О рабочих программах учебных предметов»;
Примерных программ по учебным предметам. примерной программы основного общего образования по химии автор Э.Д. Днепров (Сб. нормативных документов Химия / составитель Э.Д. Днепров, А.Г. Аркадиев. М.: Дрофа, 2008 г.)
Авторской программы для общеобразовательных учреждений О.С. Габриеляна.
Опубликована в сборнике «Рабочие программы к УМК О.С. Габриеляна : Химия. 7-9
классы: учебно-методическое пособие / составитель Т.Д. Гамбурцева. –М. : Дрофа. –
159, [1]c., с.24., 2013 г.
Содержание рабочей программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и
навыков на базовом уровне, что соответствует образовательной программе МБОУ «Лицей
№ 58».
Изучение химии в 9 классе направлено на достижение следующих целей:
1) формирование у обучающихся умения видеть и понимать ценность образования,
значимость химического знания для каждого человека независимо от его профессиональной деятельности; умения различать факты и оценки, сравнивать оценочные выводы, видеть их связь с критериями оценок и связь критериев с определенной системой ценностей,
формулировать и обосновывать собственную позицию;
2) формирование у обучающихся целостного представления о мире и роли химии в
создании современной естественно-научной картины мира; умения объяснять объекты и
процессы окружающей действительности — природной, социальной, культурной, технической среды, используя для этого химические знания;
3) приобретение обучающимися опыта разнообразной деятельности, познания и самопознания; ключевых навыков (ключевых компетентностей), имеющих универсальное
значение для различных видов деятельности: решения проблем, принятия решений, поиска,
анализа и обработки информации, коммуникативных навыков, навыков измерений, сотрудничества, безопасного обращения с веществами в повседневной жизни.
1
Достижение поставленных целей предусматривает решение следующих основных задач:
учебные: формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;
развивающие: развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное
совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически
целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;
воспитательные: формирование умений безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; выработка понимания общественной потребности в
развитии химии, а также формирование отношения к химии как к возможной области
будущей практической деятельности.
Согласно учебному плану школы на изучение химии в 9 классе отводится 68 часов
в год из расчета: 2 часа в неделю (34 учебных недели), в том числе 5 часов на проведение
контрольных работ, 6 часов на проведение практических работ, 41 лабораторных опытов.
Согласно календарному учебному графику на 2019-2020 год, в 9 «б» классе будет
проведено
65
часов за счет совпадения уроков с праздничными днями. Уплотнение
программы происходит за счет сокращения часов повторения.
С учѐтом неизбежных потерь учебного времени, вызываемых различными объективными причинами, а также необходимости выделения дополнительного времени на изучение
отдельных вопросов курса химии программой предусмотрен резерв – 2 часа. Это время используется для подготовки к итоговой аттестации.
Контроль знаний
Формы контроля
1 четверть
2 четверть
3 четверть
4 четверть
Год
Контрольные работы
1
1
1
2
5
Лабораторные работы
12
7
17
5
41
0
3
1
2
6
(проводит учитель)
Практические работы
Текст практических работ приведен в учебнике УМК О.С. Габриелян. Текст контрольных работ приводится в приложении.
ПЛАНИРУЕМЫЕ ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРЕДМЕТА «Химия» в 9 КЛАССЕ
В результате изучения химии ученик научится
• описывать свойства твёрдых, жидких, газообразных веществ, выделяя их существенные признаки;
• характеризовать вещества по составу, строению и свойствам, устанавливать причинно-следственные связи между данными характеристиками вещества;
2
• раскрывать смысл основных химических понятий «атом», «молекула», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «валентность», используя знаковую систему химии;
• изображать состав простейших веществ с помощью химических формул и сущность химических реакций с помощью химических уравнений;
• вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, а также массовую долю химического элемента в соединениях для оценки их практической значимости;
• сравнивать по составу оксиды, основания, кислоты, соли;
• классифицировать оксиды и основания по свойствам, кислоты и соли по составу;
• пользоваться лабораторным оборудованием и химической посудой;
• проводить несложные химические опыты и наблюдения за изменениями свойств
веществ в процессе их превращений; соблюдать правила техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;
• различать экспериментально кислоты и щёлочи, пользуясь индикаторами; осознавать необходимость соблюдения мер безопасности при обращении с кислотами и щелочами.
• раскрывать смысл периодического закона Д. И. Менделеева;
• описывать и характеризовать табличную форму периодической системы химических элементов;
• характеризовать состав атомных ядер и распределение числа электронов по электронным слоям атомов химических элементов малых периодов периодической системы, а
также калия и кальция;
• различать виды химической связи: ионную, ковалентную полярную, ковалентную
неполярную и металлическую;
• изображать электронно-ионные формулы веществ, образованных химическими
связями разного вида;
• выявлять зависимость свойств веществ от строения их кристаллических решёток:
ионных, атомных, молекулярных, металлических;
• характеризовать химические элементы и их соединения на основе положения элементов в периодической системе и особенностей строения их атомов;
• характеризовать научное и мировоззренческое значение периодического закона и
периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева; • объяснять суть химических процессов и их принципиальное отличие от физических;
• называть признаки и условия протекания химических реакций;
• устанавливать принадлежность химической реакции к определённому типу по одному из классификационных признаков: 1) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции (реакции соединения, разложения, замещения и обмена); 2) по выделению или
поглощению теплоты (реакции экзотермические и эндотермические); 3) по изменению степеней окисления химических элементов (реакции окислительно-восстановительные); 4) по
обратимости процесса (реакции обратимые и необратимые);
• составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей;
полные и сокращённые ионные уравнения реакций обмена; уравнения окислительновосстановительных реакций;
3
• прогнозировать продукты химических реакций по формулам/названиям исходных
веществ; определять исходные вещества по формулам/названиям продуктов реакции;
• составлять уравнения реакций, соответствующих последовательности («цепочке»)
превращений неорганических веществ различных классов;
• выявлять в процессе эксперимента признаки, свидетельствующие о протекании
химической реакции;
• приготовлять растворы с определённой массовой долей растворённого вещества;
• определять характер среды водных растворов кислот и щелочей по изменению
окраски индикаторов;
• проводить качественные реакции, подтверждающие наличие в водных растворах
веществ отдельных ионов
• определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов/групп: металлы и неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли;
• составлять формулы веществ по их названиям;
• определять валентность и степень окисления элементов в веществах;
• составлять формулы неорганических соединений по валентностям и степеням
окисления элементов, а также зарядам ионов, указанным в таблице растворимости кислот,
оснований и солей;
• объяснять закономерности изменения физических и химических свойств простых
веществ (металлов и неметаллов) и их высших оксидов, образованных элементами второго
и третьего периодов;
• называть общие химические свойства, характерные для групп оксидов: кислотных,
оснóвных;
• называть общие химические свойства, характерные для каждого из классов неорганических веществ: кислот, оснований, солей;
• приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства неорганических веществ: оксидов, кислот, оснований и солей;
• определять вещество-окислитель и вещество-восстановитель в окислительновосстановительных реакциях;
• составлять окислительно-восстановительный баланс (для изученных реакций) по
предложенным схемам реакций;
• проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства основных
классов неорганических веществ.
В результате изучения предмета «Химия» в 9 классе ученик получит возможность
научиться (повышенный уровень):
• грамотно обращаться с веществами в повседневной жизни;
• осознавать необходимость соблюдения правил экологически безопасного поведения в окружающей природной среде;
• понимать смысл и необходимость соблюдения предписаний, предлагаемых в инструкциях по использованию лекарств, средств бытовой химии и др.;
• использовать приобретённые ключевые компетентности при выполнении исследовательских проектов по изучению свойств, способов получения и распознавания веществ;
4
• развивать коммуникативную компетентность, используя средства устной и письменной коммуникации при работе с текстами учебника и дополнительной литературой,
справочными таблицами, проявлять готовность к уважению иной точки зрения при обсуждении результатов выполненной работы;
• объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе, касающейся использования различных веществ.
• осознавать значение теоретических знаний для практической деятельности человека;
• описывать изученные объекты как системы, применяя логику системного анализа;
• применять знания о закономерностях периодической системы химических элементов для объяснения и предвидения свойств конкретных веществ;
• развивать информационную компетентность посредством углубления знаний об
истории становления химической науки, её основных понятий, периодического закона как
одного из важнейших законов природы, а также о современных достижениях науки и техники.
• составлять молекулярные и полные ионные уравнения по сокращённым ионным
уравнениям;
• приводить примеры реакций, подтверждающих существование взаимосвязи между
основными классами неорганических веществ;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на изменение скорости химической реакции;
• прогнозировать результаты воздействия различных факторов на смещение химического равновесия.
• прогнозировать химические свойства веществ на основе их состава и строения;
• прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учётом степеней окисления элементов, входящих в его состав;
• выявлять существование генетической взаимосвязи между веществами в ряду: простое вещество — оксид — гидроксид — соль;
• организовывать, проводить ученические проекты по исследованию свойств веществ, имеющих важное практическое значение.
Достижению учащимися личностных и метапредметных результатов обучения будет
способствовать использование современных образовательных технологий:
Технология развития критического мышления
Технология мастерских
Технологии уровневой дифференциации
Информационно-коммуникационные технологии
Здоровьесберегающие технологии
Формы организации познавательной деятельности с учащимися (ФОПД):
Индивидуальная работа учащихся на уроке подразумевает отдельную самостоятельную
работу учащегося, подобранную в соответствии с уровнем его подготовки:
5
работа по карточкам;
работа у доски;
заполнение таблиц;
написание рефератов, докладов;
работа с учебниками;
наблюдение за речью окружающих, сбор соответствующего речевого материала с
последующим его использованием по заданию учителя и т.д.;
анализ химических формул и уравнений с точки зрения правильности, точности и
уместности их употребления;
работа с различными информационными источниками: учебно-научными текстами,
справочной литературой, средствами массовой информации (в том числе представленных в электронном виде).
Фронтальная работа:
беседа;
обсуждение;
сравнение;
графический диктант и т. д.
Групповая форма:
деление класса на группы, которые получают либо одинаковое, либо дифференцированное задание и выполняют его совместно;
количественный состав групп зависит прежде всего от величины класса (примерно
от трех до шести человек);
при этом члены группы должны выбираться учителем таким образом, чтобы в каждой находились ученики разного уровня подготовки. Это увеличивает возможную
помощь слабым учащимся.
Сочетание этих форм приносит ожидаемые положительные результаты.
Основные виды учебной деятельности:
индивидуальная
групповая
коллективная
работа в парах
самостоятельная работа
3. СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» В 9 КЛАССЕ
Повторение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева (4 ч)
Характеристика элемента по его положению в Периодической системе химических
элементов Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории
электролитической диссоциации и окисления-восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента. Периодический закон и
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Химическая организация
живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические
6
элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы. Обобщение сведений о
химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: «число и состав реагирующих и образующихся веществ», «тепловой эффект», «направление»,
«изменение степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества», «фаза»,
«использование катализатора». Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы таблицы Д. И. Менделеева. Модели атомов элементов 1—3-го периодов. Модель строения земного шара (поперечный разрез). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.
Лабораторные опыты.
1.Моделирование построения Периодической системы химических элементов Д. И.
Менделеева. 2. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). 3. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия
кислот с металлами. 4. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. 5. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. 6. Моделирование «кипящего слоя». 7. Зависимость скорости химической
реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди
(II) с раствором серной кислоты различной температуры. 8. Разложение пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы. 9. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. 10. Ингибирование взаимодействия кислот с металлами уротропином.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике превращений веществ понятия: «химическая реакция», «реакции соединения», «реакции разложения», «реакции обмена», «реакции замещения», «реакции нейтрализации», «экзотермические реакции», «эндотермические реакции»,
«обратимые реакции», «необратимые реакции», «окислительно-восстановительные реакции», «гомогенные реакции», «гетерогенные реакции», «каталитические реакции», «некаталитические реакции», «тепловой эффект химической реакции», «скорость химической
реакции», «катализатор»;
характеризовать химические элементы 1—3-го периодов по их положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева: химический знак, порядковый
номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов
по электронным слоям, простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида, летучего водородного соединения (для неметаллов));
7
характеризовать общие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов;
приводить примеры реакций, подтверждающих химические свойства амфотерных оксидов
и гидроксидов;
давать характеристику химических реакций по числу и составу исходных веществ и
продуктов реакции; тепловому эффекту; направлению протекания реакции; изменению
степеней окисления элементов; агрегатному состоянию исходных веществ; участию катализатора;
объяснять и приводить примеры влияния некоторых факторов (природа реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ) на скорость химических реакций;
наблюдать и описывать уравнения реакций между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить опыты, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и
гидроксидов; зависимость скорости химической реакции от различных факторов (природа
реагирующих веществ, концентрация веществ, давление, температура, катализатор, поверхность соприкосновения реагирующих веществ).
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять цель учебной деятельности с помощью учителя и самостоятельно, искать
средства ее осуществления, работая по плану, сверять свои действия с целью и при необходимости исправлять ошибки с помощью учителя и самостоятельно;
составлять аннотацию текста;
создавать модели с выделением существенных характеристик объекта и представлением их в пространственно-графической или знаково-символической форме;
определять виды классификации (естественную и искусственную);
осуществлять прямое дедуктивное доказательство.
Тема 1. Металлы (23 ч)
Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие
физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду
напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Металлы в природе.
Общие способы их получения.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы
их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий.
8
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения
алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия.
Применение алюминия и его соединений.
Железо.
Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .
Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III).
Лабораторные опыты.
11. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. 12. Взаимодействие
растворов кислот и солей с металлами. 13. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. 14. Взаимодействие кальция с водой. 15. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. 16. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. 17.
Ознакомление с рудами железа. 18. Взаимодействие железа с соляной кислотой. 19. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «металлы»,
«ряд активности металлов», «щелочные металлы», «щелочноземельные металлы», использовать их при характеристике металлов; давать характеристику химических элементовметаллов (щелочных металлов, магния, кальция, алюминия, железа) по их положению в
Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида
и гидроксида);
называть соединения металлов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-металлов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-металлов
(радиус,
металлические
свойства
элементов,
окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные
свойства высших оксидов и гидроксидов, окислительно-восстановительные свойства) от
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства металлов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окислениявосстановления;
9
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки металлов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства щелочных и щелочноземельных металлов, а также
алюминия и железа и их соединений с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию
важнейших катионов металлов, гидроксид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Металлы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием металлов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
работать по составленному плану, используя наряду с основными и дополнительные
средства (справочную литературу, сложные приборы, средства ИКТ); с помощью учителя
отбирать для решения учебных задач необходимые словари, энциклопедии, справочники,
электронные диски;
сопоставлять и отбирать информацию, полученную из различных источников (словари, энциклопедии, справочники, электронные диски, сеть Интернет);
представлять информацию в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с
применением средств ИКТ;
оформлять свои мысли в устной и письменной речи с учетом своих учебных и жизненных речевых ситуаций, в том числе с применением средств ИКТ;
составлять рецензию на текст;
осуществлять доказательство от противного.
Практические работы
1. Осуществление цепочки химических превращений. 2. Получение и свойства соединений металлов. 3. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение
соединений металлов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
наблюдать за свойствами металлов и их соединений и явлениями, происходящими с
ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
10
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения
или эксперимента.
Тема 3. Неметаллы (27 ч)
Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,особенности строения атомов, электроотрицательность
(ЭО) какмера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий
«металл» и «неметалл».
Водород. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д.
И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода,
его получение и применение.
Вода.
Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды.
Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства
воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества и основные
соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и йоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера.
Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.
Азот.
Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II)
и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор.
Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.
Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные
удобрения.
Углерод.
Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода
(II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.
Кремний.
Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой
и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации.
Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, с
алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей. Взаимодействие
11
серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода,
кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов,
фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты.
20. Получение и распознавание водорода. 21. Исследование поверхностного натяжения воды. 22.Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. 23. Гидратация
обезвоженного сульфата меди (II). 24. Изготовление гипсового отпечатка. 25. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров. 26. Ознакомление с составом минеральной воды. 27.
Качественная реакция на галогенид-ионы. 28. Получение и распознавание кислорода. 29.
Горение серы на воздухе и в кислороде. 30.Свойства разбавленной серной кислоты. 31.
Изучение свойств аммиака. 32. Распознавание солей аммония. 33. Свойства разбавленной
азотной кислоты. 34. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. 35.
Горение фосфора на воздухе и в кислороде. 36. Распознавание фосфатов. 37. Горение угля в
кислороде. 38. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. 39. Переход карбонатов
в гидрокарбонаты. 40. Разложение гидрокарбоната натрия. 41. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
использовать при характеристике металлов и их соединений понятия: «неметаллы»,
«галогены», «аллотропные видоизменения», «жесткость воды», «временная жесткость воды», «постоянная жесткость воды», «общая жесткость воды»;
давать характеристику химических элементов-неметаллов (водорода, галогенов,
кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния) по их положению в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева (химический знак, порядковый номер, период, группа, подгруппа, относительная атомная масса, строение атома (заряд ядра, число
протонов и нейтронов в ядре, общее число электронов, распределение электронов по электронным слоям), простое вещество, формула, название и тип высшего оксида и гидроксида,
формула и характер летучего водородного соединения);
называть соединения неметаллов и составлять их формулы по названию;
характеризовать строение, общие физические и химические свойства простых веществ-неметаллов;
объяснять зависимость свойств (или предсказывать свойства) химических элементов-неметаллов (радиус, неметаллические свойства элементов,
окислительновосстановительные свойства элементов) и образуемых ими соединений (кислотно-основные
свойства высших оксидов и гидроксидов, летучих водородных соединений, окислительновосстановительные свойства) от положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева;
описывать общие химические свойства неметаллов с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
составлять молекулярные уравнения реакций, характеризующих химические свойства неметаллов и их соединений, а также электронные уравнения процессов окислениявосстановления;
12
уравнения электролитической диссоциации; молекулярные, полные и сокращенные
ионные уравнения реакций с участием электролитов;
устанавливать причинно-следственные связи между строением атома, химической
связью, типом кристаллической решетки неметаллов и их соединений, их общими физическими и химическими свойствами;
описывать химические свойства водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, графита, алмаза, кремния и их соединений с помощью естественного (русского или
родного) языка и языка химии;
описывать способы устранения жесткости воды и выполнять соответствующий им
химический эксперимент;
выполнять, наблюдать и описывать химический эксперимент по распознаванию
ионов водорода и аммония, сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат-, хлорид-, бромид-, иодид-ионов;
экспериментально исследовать свойства металлов и их соединений, решать экспериментальные задачи по теме «Неметаллы»;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, протекающих с
участием неметаллов и их соединений.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
организовывать учебное взаимодействие в группе (распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.);
предвидеть (прогнозировать) последствия коллективных решений;
понимать причины своего неуспеха и находить способы выхода из этой ситуации;
в диалоге с учителем учиться вырабатывать критерии оценки и определять степень
успешности выполнения своей работы и работы всех, исходя из имеющихся критериев, совершенствовать критерии оценки и пользоваться ими в ходе оценки и самооценки;
отстаивать свою точку зрения, аргументируя ее;
подтверждать аргументы фактами;
критично относиться к своему мнению;
слушать других, пытаться принимать другую точку зрения, быть готовым изменить
свою точку зрения;
составлять реферат по определенной форме;
осуществлять косвенное разделительное доказательство.
Практические работы (3 ч)
1. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». 2. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». 3. Получение, собирание
и распознавание газов.
Предметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
обращаться с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами в соответствии с правилами техники безопасности;
13
наблюдать за свойствами неметаллов и их соединений и явлениями, происходящими
с ними;
описывать химический эксперимент с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии;
делать выводы по результатам проведенного эксперимента.
Метапредметные результаты обучения
Учащийся должен уметь:
определять, исходя из учебной задачи, необходимость использования наблюдения
или эксперимента.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА) (6 ч)
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете
представлений о строении атомов элементов.
Значение периодического закона. Виды химических связей и типы кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по
различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие
границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла,
неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные
гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории
электролитической диссоциации.
4. КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
№
Дата
По
По
плафакну
ту
Кол
-во
час
Наименование разделов и тем
Домашнее
задание
Общая характеристика химических элементов и химических реакций (7 ч)
03.09 03.09
1
Повторение. Периодический закон и периоди§1,3
ческая система. Характеристика элемента. ЛО 1 хар.эл.3
2.
05.09 05.09
1
Повторение. Химические свойства основных
§2, №2
классов неорганических веществ.
стр.9
3.
10.09 10.09
1
Генетическая связь неорганических веществ.
№2 стр.13
4.
12.09 12.09
1
Диагностическая контрольная работа.
Нет задания
5.
17.09 17.09
Химическая организация природы. ЛО 2
§4
6.
19.09 19.09
Химические реакции. Скорость химической ре§5
акции. ЛО 3-7
7.
24.09 24.09
Катализаторы и катализ. ЛО 8-10.
§6, №10
1.
14
стр.9
Металлы (23 ч.)
Положение металлов в ПС. Физические свойства металлов.
Переходные элементы. ЛО 11.
Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд. ЛО 12
Металлы в природе. Получение металлов.
8.
26.09
26.09
1
9.
01.10
01.10
1
10.
03.10
03.10
1
11.
08.10
08.10
1
12.
10.10
10.10
1
Коррозия металлов и способы ее устранения.
Сплавы.
13.
15.10
15.10
1
Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции.
Решение задач на определение массовой доли
выхода.
Обобщение изученной темы
§8,9, №3
стр 55
§2
§11, №3
стр.62
§12, №5
стр.73
§13,10
№3,4 стр
86
Стр9, №8
№3 стр 73
№6 стр 81
15.
22.10 22.10
1
Повт.§713
16.
24.10 24.10
1
Контрольная работа №1. «Общие свойства ме- Нет задания
таллов».
1 четверть (16 часов, 12 лабораторных опытов, 0 практических работ, 2 контрольные
работы)
17.
12.11 12.11
1
Общая характеристика металлов 1 группы глав- §14, №1,
стр 94
ной подгруппы. Свойства. ЛО 13.
18.
14.11 14.11
1
§14, №5
Соединения щелочных металлов.
стр 96
19.
19.11 19.11
1
Общая характеристика элементов 2 группы. Хи- §15 №4
стр.106
мические свойства щелочноземельных металлов. ЛО 14
20.
21.11 21.11
1
§15 №5
Соединения щелочноземельных металлов. ЛО
стр 107
15
21.
26.11 26.11
1
конспект
Жесткость воды.
22.
28.11 28.11
1
§16, пр.1
Алюминий, свойства. Соединения алюминия.
стр. 125
ЛО 16
23.
03.12 03.12
1
§16, №5,6
Практическая работа № 1. «Осуществление
стр.115
цепочки химических превращений».
24.
05.12 05.12
1
§17 №2,3
Железо. Физические и химические свойства.
стр.123
Нахождение в природе. ЛО 17,18
25.
10.12 10.12
1
§17 пр.№2
Соединения железа (+2), (+3). ЛО 19.
стр 125
26.
12.12 12.12
1
пр.№3 стр
Практическая работа № 2. «Получение и свой123
ства соединений металлов».
14.
17.10
17.10
1
27.
17.12
17.12
28.
19.12
19.12
1
29.
24.12
24.12
1
Практическая работа № 3. «Экспериментальные задачи по распознаванию и получению
веществ».
Обобщение темы «Металлы»
Контрольная работа № 2. «Металлы»
§17
Повт.§7-17
Нет задания
15
Неметаллы ( 28 ч)
Общая характеристика неметаллов. Физические §18
свойства. Химические элементы в клетках и организмах.
2 четверть (14 часов, 7 лабораторных опытов, 3 практических работы, 1 контрольная работа)
31.
09.01 09.01
1
Общая характеристика галогенов. Химические
Стр.159свойства галогенов.
160
32.
14.01 14.01
1
Водород. Строение. Получение. Свойства. ЛО 20 §19, №1,2
стр.142
33.
16.01 16.01
1
Вода. ЛО 21-23
§20. №5,8
стр 152
34.
21.01 21.01
Вода в жизни человека. ЛО 24-26.
§21
35.
23.01 23.01
Получение. Биологическое значение и приме§24, пренение галогенов
зентация
36.
28.01 28.01
1
Соединения галогенов, хлороводород. Соляная §23, № 3.4
кислота. Биологическое значение галогенов. ЛО стр.173
27.
37.
30.01 30.01
1
Общая характеристика подгруппы элементов 6
§25, № 4,6
группы главной подгруппы. Кислород. ЛО 28
стр 188
38.
04.02 04.02
1
Сера – физические и химические свойства. Се§26 №3
роводород. ЛО 29
стр.194
39.
06.02 06.02
1
Оксиды серы. Серная кислота. ЛО 30.
§27 №2
стр 204
40.
11.02 11.02
1
Особые свойства серной кислоты (концентрипр. 4 стр
рованной)
225
41.
13.02 13.02
1
Практическая работа № 4 «Эксперименталь§27 №7
ные задачи по теме Подгруппа кислорода»
стр 204
42.
18.02 18.02
Обобщение темы: «Элементы главных подгрупп Повт §186 и 7 групп
27
43.
20.02 20.02
1
Контрольная работа № 3 «Элементы 6 и 7
Нет задагрупп».
ния
44.
25.02 25.02
1
Общая характеристика элементов подгруппы
§28. №2,3
азота. Азот. Свойства. Применение.
стр.209
45.
27.02 27.02
1
Аммиак. Получение. Свойства. ЛО 31
§29, №4
стр 209
46.
03.03 03.03
1
Соли аммония. ЛО 32.
§30, №8
стр.216
47.
05.03 05.03
1
Получение и свойства азотной кислоты. Особые §31, №4
свойства азотной кислоты. ЛО 33,34.
стр219
48.
10.03 10.03
1
Соли азотной и азотистой кислот. Азотные
§31, №6,7
удобрения.
стр.225
49.
12.03 12.03
1
Фосфор. ЛО 35.
§32 до
стр.227
50.
17.03 17.03
1
Соединения фосфора. ЛО 36.
Пр. №5
стр 260
30.
26.12
26.12
1
16
3 четверть (20 часов, 17 лабораторных опыта, 1 практическая работа, 1 контрольная
работа)
51.
31.03
1
Практическая работа № 5. «Подгруппа азота». §27 до
конца
52.
02.04
1
Общая характеристика 4 группы. Углерод. Свой- §33 №6
ства и применение. ЛО 37
стр. 241
53.
07.04
1
Оксиды углерода. Угольная кислота и ее соли.
§34 № 8
ЛО 38-40
стр. 241
54.
09.04
1
Кремний и его соединения. ЛО 41.
Пр.6 стр
261
55.
14.04
1
Практическая работа № 6. «Получение, соби§35 №6
рание и распознавание газов».
стр 249
56.
16.04
1
Круговорот элементов в природе.
57.
21.04
1
Силикатная промышленность.
Стр 255257
58.
23.04
1
Обобщение знаний по теме «Элементы 4 и 5
Повт. §18групп»
35
59.
28.04
1
Контрольная работа № 4. «Элементы 4 и 5
Нет задагрупп»
ния
Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка
к государственной итоговой аттестации (ГИА) (6 ч)
60.
30.04
1
Генетическая связь неорганических веществ
§41,42
61.
07.05
1
Решение задач разных типов.
§40
62.
12.05
1
Решение задач разных типов.
Задание в
тетради
63.
14.05
1
Итоговая контрольная работа №5 за курс осНет задановной школы.
ния
64.
19.05
1
Решение заданий повышенного уровня. Подбор Задание в
коэффициентов в окислительно-восстановитетради
тельных реакциях. Вопрос 20
65.
21.05
1
Решение заданий повышенного уровня. РешеЗадание в
ние задач разных типов. Вопрос 21
тетради
4 четверть (15 часов, 5лабораторных опыта, 2 практическая работа, 2 контрольные
работы)
5. ПЕРЕЧЕНЬ УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОГО ОБЕСПЕЧЕНИЯ
1. Программа разработана на основе авторской программы О.С. Габриеляна. Опубликована в сборнике «Рабочие программы к УМК О.С. Габриеляна : Химия. 7-9 классы: учебно-методическое пособие / составитель Т.Д. Гамбурцева. –М. : Дрофа. – 159,
[1]c., с.24., 2013 г.
2. Габриелян О.С. « Химия-9» М.: Дрофа, 2016-2019
3. О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. Проверочные и контрольные работы по химии. 9 класс. М.: Дрофа, 2010.
4. Габриелян О.С. «Изучаем химию в 9 классе». М. Блик и К. 2000
17
5. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах и упражнениях. 8-9
кл. М.: «Дрофа». 2010.
6. О.С. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А.В. Яшукова. Настольная книга учителя.
Химия. 9 кл.: Методическое пособие. М.: «Дрофа», 2005 г.
Приложения 1
КОНТРОЛЬНЫЕ РАБОТЫ
Контрольная работа «Диагностическая»
Вариант № 1
1. Дайте характеристику элементу № 5.
2. Сравните элементы № 1 и № 2 (по периоду и группе). Укажите, у какого из
этих элементов преобладают металлические и неметаллические свойства.
3. Осуществите превращения: Li ---Li2O --- LiOH ---LiCl ----- AgCl
4. Задача. Вычислите объем водорода, полученный при взаимодействи
13 г цинка с серной кислотой.
Вариант № 2
1. Дайте характеристику элементу № 7.
2. Сравните элементы № 7 и № 8. (по периоду и группе). Укажите, у какого
из этих элементов преобладают металлические и неметаллические свойства.
3. Осуществите превращения: CuS---CuO---Cu ---CuO ---CuCl2
4. Задача. Вычислите объем хлороводорода, полученного при взаимодействии 117 г хлорида натрия с серной кислотой.
Вариант № 3
1. Дайте характеристику элементу № 17.
2. Сравните элементы № 14 и № 15 (по периоду и группе). Укажите, у какого
из этих элементов преобладают металлические и неметаллические свойства.
3. Осуществите превращения: Ag2O --- Ag --- AgNO3 ---AgI
4. Задача. Вычислите объем аммиака, полученного при взаимодействии 4 л
азота с водородом.
Вариант № 4
1. Дайте характеристику элементу № 19.
2. Сравните элементы № 9 и № 10 (по периоду и группе). Укажите, у какого
из этих элементов преобладают металлические и неметаллические свойства.
3. Осуществите превращения: Mg ---MgBr2 --- Mg(OH)2 --- MgO --- MgSO4
4. Задача. Вычислите массу сульфата бария, полученного при взаимодействии 14,2 г сульфата натрия с хлоридом бария.
18
Вариант № 5
1. Дайте характеристику элементу № 26.
2. Сравните элементы № 11 и № 12 (по периоду и группе). Укажите, у какого из этих элементов преобладают металлические и неметаллические свойства.
3. Осуществите превращения: Р --- P2O5 --- Na3PO4 --- H3PO4---Ag3PO4
4. Задача. Вычислите объем оксида серы (4), полученного при взаимодействии 64 г серы с кислородом
Контрольная работа №1 по теме «Металлы» 9 класс
Вариант № 1
1. Осуществите превращения, напишите полные, сокращенные ионные уравнения:
1
2
3
4
Са ----- СаО------ Са(ОН)2 ------ Са(NО3)2 ------- Са3 (РО4)2
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Fе + НNО3 ----- Fе(NО3)3 + NO + Н О
3. Дайте характеристику элементу № 26 по плану (период, группа, подгруппа,
строение атома: состав ядра и строение электронной оболочки).
4. На гидроксид кальция подействовали 3,15 г азотной кислоты. Какая масса
Нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 0,98 ?
Вариант № 2
1.Осуществите превращения, напишите полные, сокращенные ионные уравнения:
1
2
3
4
N а ------ Nа2О ------- NаОH --------- Nа2CO3 ------ NаCl
2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + H2O + NO2
3. Даны растворы хлорида бария и хлорида железа(П). Как опытным путем их
можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
4. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида
меди(II), если массовая доля выхода меди составляет 85 %.
19
Контрольная работа №2:
«Элементы 6 и 7 групп главных подгрупп»
В контрольной работе 3 вопроса. Каждый вопрос имеет номер. Это вариант в
работе. Всего 7 вариантов.
ВОПРОС 1.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Дайте характеристику элементу № 17.
Сравните физические свойства галогенов (элементов 7 группы).
Биологическое значение галогенов.
Дайте характеристику элементу № 8.
Дайте характеристику элементу № 16.
Сероводород, свойства, применение.
Серная кислота (характеристика формулы: тип и класс вещества, химическая связь
и кристаллическая решетка, физические свойства).
ВОПРОС 2.
Осуществите превращение, напишите (где возможно) ионные уравнения:
1. H2O –1---O2 –2—MgO –3—MgSO4 –4—Mg(OH)2 –5—MgO
2. KClO3 –1—O2 –2—SO2 –3—SO3 –4—H2SO4 –5—ZnSO4
3. H2S—1—SO2 –2 – H2SO3 –3—Na2SO3 –4—CaSO3 –5—SO2
4. S—1—SO2 –2—SO3 –3—H2SO4 –- 4-- Na2SO4 —5—BaSO4
5. Br2 –1--NaBr –2—Br2 –3-- HBr –4—CaBr2 –5--AgBr
6. Cl2 –1—HCl –2—NaCl –3---AgCl
4
7. F2 –1—HF –2—SiF4—3—HF—4—NaF –5—AgF.
ВОПРОС 3.
1. При сжигании в кислороде 64 г серы было получено 28 г оксида серы (4). Вычислите
массовую долю оксида в % от теоретически возможного выхода.
2. При прокаливании 15,2 хлората калия (KClO3) образовалось 5 г кислорода. Определите выход кислорода в % от теоретического.
3. При действии соляной кислоты на 25 г карбоната кальция получили 10 г углекислого
газа. Определите массовую. Долю выхода углекислого газа в %.
4. При взаимодействии 2,24 л аммиака с соляной кислотой получили хлорид аммония
массой 5 г. Вычислите массовую долю выхода хлорида аммония.
5. Какую массу карбоната натрия нужно взять для реакции с соляной кислотой, если
получится 28,56 л углекислого газа при выходе газа 85 %.
20
6. Какой объем оксида серы (6) можно получить при каталитическом окислении 80 л
оксида серы (4), если выход оксида серы (6) равен 80 %.
Какую массу сульфида меди (2) надо сжечь, чтобы получить 17,92 л оксида серы (4), если
выход продукта реакции (оксида серы) равен 80 %
Контрольная работа №3 по теме «Элементы 4 и 5 групп»
В контрольной работе 3 вопроса. Каждый вопрос имеет номер. Это вариант в контрольной работе.
ВОПРОС 1
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения; напишите полные и сокращенные ионные уравнения там, где это возможно. Одну из реакций разберите как окислительно-восстановительную.
1) С
СН4
2) Na2CO3
CO2
СО2
СаСО3
СаСl2
CaCO3
CO
CO2
CaCO3
Ca(HCO3)2
3) Be
Be2C
CH4
CO2
CO
Cu
4) Si
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
SiO2
Si
5) Mg
Mg2Si
SiH4
SiO2
Na2SiO3
6) N2
NH3
NO
NO2
7) N2
Ba3N2
NH3
NH4NO3
HNO3
H2SiO3
NH4NO3
N2O
ВОПРОС 2.
1) В каком виде (соединения или простое вещество) встречается азот в природе. Напишите формулы этих веществ. Укажите степень окисления элементов.
2) Какие аллотропные видоизменения фосфора вам известны? Приведите их физические свойства.
3) Сравните физические свойства простых веществ – азота и фосфора.
4) В виде каких простых веществ встречается углерод в природе? Опишите физические свойства
этих простых веществ.
5) Биологическая роль азота.
6) Биологическая роль фосфора.
7) Сравните химические свойства угольной и кремниевой кислот.
ВОПРОС 3. Задача.
1) На мрамор массой 4 г подействовали раствором азотной кислоты массой 25 г с массой кислоты
10 %. Вычислите объем образовавшегося при этом газа.
2) При пропускании аммиака через 63 кг 20 % раствора азотной кислоты было получено 38 кг нитрата аммония. Какой выход его в % от теоретически возможного?
3) Какая масса нитрата кальция получится при взаимодействии с азотной кислотой гидроксида
кальция массой 148 г, в котором массовая доля примесей составляет 8 %.
21
4) Сколько углекислого газа выделится при взаимодействии 25 г мрамора с массовой долей карбоната кальция 90 %.
5) При действии соляной кислоты на 25 г карбоната кальция получили оксид углерода массой 10 г.
Определите выход СО2 в процентах от теоретически возможного.
6) Какая масса нитрата кальция получится при действии азотной кислоты на гидроксид кальция, в
котором массовая доля примесей 8 %.
7) Сколько кг силиката натрия получится при сплавлении оксида кремния (IV) с 64,2 кг карбоната
натрия (соды), содержащего 5 % примесей.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
Вариант 1
1. Среди написанных ниже формул веществ основанием является:
а) NO2OH
б) NaOH
в) C2H5OH
г) CH3NH2OH.
2. Гидроксид натрия взаимодействует с: а) оксидом железа (2);
б) оксидом серы
(6); в) раствором сульфата натрия; г) р-ром аммиака.
3. Сокращенное ионное уравнение Al+3 + 3OH- = Al(OH)3 соответствует
взаимодействию: а) хлорида алюминия с водой; б) оксида алюминия с водой;
в) хлорида алюминия со щелочью; алюминия со щелочью.
4. Оксид цинка может взаимодействовать с:
а) оксидом углерода(4) и сульфатом меди(2);
б) соляной кислотой и сульфатом натрия; в) водой и серной кислотой; г) гидроксидом
натрия и азотной кислотой.
5. Реакцией замещения является образование воды в результате а) горения водорода в кислороде; б) восстановление оксида меди (2) водородом; в) взаимодействие гидроксида калия с
серной кислотой; г) термической дегидратации гидроксида цинка.
6. Какой окислительно-восстановительной реакции не существует: а) межмолекулярной; б)
внутримолекулярной; в) диспропорционирования; г) нейтрализации.
7. Какой из следующих процессов не является окислительно-восстановительным: а) фотосинтез; б) горение природного газа; в) коррозия металла; г) гашение извести.
8. Выберите химические элементы, в атомах которых электронная оболочка имеет три энергетических уровня: а) сера; б) алюминий; в) бор; г) аргон д) фтор
е) магний
9. Относительная плотность паров хлорэтана (C2H5Cl) по воздуху равна… (цифрами с точностью до целых чисел).
10. Объем (мл) 20 % раствора хлороводорода (плотность 1,095 г/мл), который требуется для перевода в раствор 30 г карбоната кальция равен: а)50 б) 100 в) 120 г) 200.
Вариант 2.
1. Гидроксид меди (2) является а) щелочью; б) кислотой;
в) афотерным гидроксидом; г) нерастворимым основанием.
2. Амфотерные основания реагируют с каждым веществом набора:
а) гидроксид натрия и серная кислота;
б) гидроксид натрия и гидроксид алюминия;
в) гидроксид натрия и фенолфталеин; г) азотная кислота и хлороводород.
3. Гидроксид железа (3) реагирует с: а) соляной кислотой; б) медью; в) оксидом бария;
г) железом.
4. Даны вещества: угарный газ, оксид лития, вода, серная кислота, оксид кремния (4), метан,
золото. Количество возможных реакций равно:
а) 1; б) 2;
в) 3;
г) 4.
5. Реакция 2Mg + O2 = 2 MgO является: а) окислительно-восстановительной, эндотермической; б) соединения, эндотермической; в) окислительно-восстановительной, замещения; г) окислительно-восстановительной, экзотермической.
22
6. Правильной характеристикой реакции нейтрализации сильной кислоты сильным основанием, протекающей в водном растворе является: а) практически необратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена; б) обратимая, гомогенная, экзотермическая реакция обмена; в) практически необратимая, гомогенная, эндотермическая реакция соединения; г)
необратимая, гомогенная, эндотермическая реакция обмена;
7. Какая из этих реакций не будет протекать до конца: А) Fe + HCl--- б) H2 + Cl2 ---в)
Zn + NaOH ---г) H2 + N2 ----8. Выберите химические элементы, в атомах которых электронная оболочка имеет четыре
энергетических уровня: а) кремний; б) калий; в) углерод; г) цинк; д) железо.
9. Масса 3 моль вещества составляет 51 г. Относительная молекулярная масса этого вещества
равна…
10. Количество сульфата натрия (моль), необходимое для взаимодействия с хлоридом бария, содержащегося в 54,5 мл 15 % раствора (плотность 1,144 г/мл), равно а) 0,045; б) 0,11; в)
0,26; г) 1,5
23
0
8
