Контрольная работа по химии
8 класс.
1 вариант.
Фамилия, имя
Школа, класс
Город
Инструкция учащемуся
Текст содержит 18 заданий, на выполнение которых отводится 80 минут. Задания рекомендуется
выполнять по порядку. В том случае, когда задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Правильные ответы в тексте
обведите кружком. Решения заданий №13, 14, 17, 18 запишите подробно.
Можно пользоваться периодической системой химических элементов, таблицей растворимости
веществ в воде, электрохимическим рядом напряжения металлов.
1. Указать формулы простых веществ:
А). Н2
В).CuSO4
Б).НСl
Г). HNO3
2 . Какая из предложенных реакций представляет реакцию замещения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
3. Вещество с полярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
4. Вещество, называемое оксидом фосфора (V), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
5. Гидроксид кальция - это:
А) оксид
В) кислота
Б) соль
Г) основание
6. Выберите среди приведённых формул формулу сульфата натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
7.С водой при комнатной температуре реагирует
А) Cu
Б) Ba
В) Ag
Г) Hg
8. При взаимодействии цинка с соляной кислотой образуется
А) хлорид цинка, водород и кислород
Б) хлорид цинка и водород
В) хлорид цинка и вода
Г) только хлорид цинка
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата серебра?
А. железо
Б. медь
В. золото
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в твердом
агрегатном состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса серной кислоты равна .
А) 49 Б) 98 В) 56 Г) 100
12. Раствор серной кислоты окрашивает лакмус в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
13. Рассчитать массовую долю растворенного вещества, если в 103 г воды растворили 27 г соли.
Решение
Указать правильный ответ:
А) 26%
Б) 20,8%
В) 32%
Г) 48%
14. Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 13 г. гидроксида натрия с соляной
кислотой.
Решение
Указать правильный ответ:
А) 19г
Б) 63г
В) 23 г. Г) 72 г.
15. Электронное строение 2ē;8ē;6ē, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl,
Б) N,
В) S,
Г) F.
16 . Атом кислорода содержит на внешнем слое:
А) четыре электрона В) 16 электронов
Б) шесть электронов Г) 32 электрона
17.. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Магний → хлорид магния → гидроксид магния
18. Закончить уравнение, расставить коэффициенты :
BaCl2 + H2SO4 =
Итоговая работа по химии
8 класс
Фамилия, имя
Школа, класс
Город
Инструкция учащемуся
Текст содержит 18 заданий, на выполнение которых отводится 80 минут. Задания рекомендуется
выполнять по порядку. В том случае, когда задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Правильные ответы в тексте
обведите кружком. Решения заданий №15, 16, 17, 18 запишите подробно.
Можно пользоваться периодической системой химических элементов, таблицей растворимости
веществ в воде, электрохимическим рядом напряжения металлов.
2 вариант.
1. Указать формулы сложных веществ:
А). Н2
В).Cu
Б). Са
Г). HNO3
2. Электронное строение 2ē;5ē;, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
3. Атом фтора содержит на внешнем слое:
А) 1 электрон
В) 7 электронов
Б) 9 электронов
Г) 19 электронов
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
6. Хлорид кальция – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Только формулы солей представлены в ряду
А) MgO, NaCl, H2SO4
Б) HNO3, K2CO3, SO3
В) Al (NO3)3, Ca3(PO4)2, FeCl3
Г) CO2, NaOH, LiF
10. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
11. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в жидком агрегатном
состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
12. Относительна молекулярная масса сульфата меди равна .
А) 49 Б) 57 В) 160 Г) 80
13. Раствор гидроксида натрия окрашивает лакмус в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
14. При взаимодействии с водой образуется щелочь.
А) Li2O
Б) SO3
В) CO2
Г) FeO
15 Рассчитать массовую долю растворенного вещества, если в 220 г воды растворили 80 г соли.
Решение
Указать правильный ответ:
А. 52%
В. 31%
Б. 26,7%
Г. 38%
16. Рассчитать массу сульфата калия, образованного при взаимодействии 28 грамм гидроксида
калия с серной кислотой.
Решение
Указать правильный ответ:
А. 35 г.
В. 43,5 г.
17.
Б. 24 г.
Г. 54.5
Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Цинк → хлорид цинка → гидроксид цинка
18. Закончить уравнение, расставить коэффициенты:
NaOH + CuSO4 =
Контрольная работа по химии
8 класс.
Фамилия, имя
Школа, класс
Город
Инструкция учащемуся
Текст содержит 18 заданий, на выполнение которых отводится 80 минут. Задания рекомендуется
выполнять по порядку. В том случае, когда задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Правильные ответы в тексте
обведите кружком. Решения заданий №13, 14, 17, 18 запишите подробно.
Можно пользоваться периодической системой химических элементов, таблицей растворимости
веществ в воде, электрохимическим рядом напряжения металлов.
3 вариант.
1. Указать формулу простого вещества:
А). НСl
В). O2
Б). CuSO4
Г). HNO3
2 . Какая из предложенных реакций представляет реакцию обмена:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
3. Вещество с ионной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
4. Вещество, называемое оксидом фосфора (III), имеет формулу:
А) P2O3;
В) PO5;
Б) P2O5;
Г) P5O2.
5. Карбонат кальция - это:
А) оксид
В) кислота
Б) соль
Г) основание
6. Выберите среди приведённых формул формулу сульфида натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
7.С водой при комнатной температуре реагирует
А) Cu
Б) Са
В) Ag
Г) Hg
8. При взаимодействии железа с соляной кислотой образуется
А) хлорид железа, водород и кислород
Б) хлорид железа и водород
В) хлорид железа и вода
Г) только хлорид железа
9. Какой из металлов не реагирует с водным раствором нитрата ртути?
А. железо
Б. медь
В. золото
Г. цинк
10. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в газообразном
агрегатном состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
11. Относительна молекулярная масса азотной кислоты равна .
А) 49 Б) 98 В) 56 Г) 63
12. Раствор соляной кислоты окрашивает лакмус в:
А) синий
В) красный
Б) зелёный
Г) коричневый цвет
13. Рассчитать массовую долю растворенного вещества, если в 220 г воды растворили 30 г соли.
Решение
Указать правильный ответ:
А) 26%
Б) 12%
В) 32%
Г) 48%
14. Сколько грамм соли образуется при взаимодействии 13 г. гидроксида калия с азотной
кислотой.
Решение
Указать правильный ответ:
А) 19,3 г Б) 63г
В) 14.6 г. Г) 23,4 г.
15. Электронное строение 2ē;8ē;5ē, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl,
Б) N,
В) S,
Г) Р.
16 . Атом серы содержит на внешнем слое:
А) четыре электрона В) 16 электронов
Б) шесть электронов Г) 32 электрона
17.. Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Кальций→ оксид кальция -→ сульфат кальция
18. Закончить уравнение, расставить коэффициенты :
AlCl3 + NaOH=
Итоговая работа по химии
8 класс
Фамилия, имя
Школа, класс
Город
Инструкция учащемуся
Текст содержит 18 заданий, на выполнение которых отводится 80 минут. Задания рекомендуется
выполнять по порядку. В том случае, когда задание не удается выполнить сразу, перейдите к
следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Правильные ответы в тексте
обведите кружком. Решения заданий №15, 16, 17, 18 запишите подробно.
Можно пользоваться периодической системой химических элементов, таблицей растворимости
веществ в воде, электрохимическим рядом напряжения металлов.
4 вариант.
1. Указать формулу сложного вещества:
А). Н2
В).CuSO4
Б).Сl 2
Г). N2
2. Электронное строение 2ē;7ē;, имеют атомы элемента неметалла:
А) Cl, Б) N, В) S, Г) F.
3. Атом натрия содержит на внешнем слое:
А) 1 электрон
В) 7 электронов
Б) 9 электронов
Г) 19 электронов
4. Вещество с неполярной ковалентной связью имеет формулу:
А) BaCl2;
В) Cl2;
Б) PCl3;
Г) Ba.
5. Вещество, называемое оксидом серы (VI)имеет формулу:
А) SO3;
В) SO5;
Б) S2O5;
Г) SO2.
6. Гидроксид калия – это
А. оксид
Б. соль
В. кислота
Г. основание
7. Выберите среди приведённых формул формулу сульфита натрия
А) Na2SO3
В) Na2SO4
Б) NaHSO4
Г) Na2S
8. Какая из предложенных реакций представляет реакцию разложения:
А. FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
Б. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
В. 3Fe + 2O2 = Fe2O3
Г. FeCO3 = FeO + CO2
9. Только формулы оксидов представлены в ряду
А) MgO, CO2 SO3
Б) HNO3, K2CO3, H2SO4
В) Al (NO3)3, Ca3(PO4)2, FeCl3
Г) NaCl, NaOH, LiF
10. Какой из металлов не реагирует с водным раствором сульфата меди?
А. серебро
Б. магний
В. железо
Г. цинк
11. Какое из простых веществ неметаллов при комнатной температуре находится в твердом агрегатном
состоянии?
А) иод
В) кислород
Б) магний
Г) бром
12. Относительна молекулярная масса сульфата цинка равна .
А) 49 Б)161 В) 160 Г) 80
13. Раствор гидроксида натрия окрашивает лакмус в:
А) синий
В) зелёный
Б) красный
Г) коричневый цвет
14. При взаимодействии с водой образуется щелочь.
А) К2O
Б) SO3
В) CO2
Г) FeO
15 Рассчитать массовую долю растворенного вещества, если в 320 г воды растворили 160 г соли.
Решение
Указать правильный ответ:
А. 52%
В. 33,3%
Б. 26%
Г. 38%
16. Рассчитать массу сульфата цинка, образованного при взаимодействии 28 грамм гидроксида
цинка с серной кислотой.
Решение
Указать правильный ответ:
А. 35 г.
В. 45,5 г.
17.
Б. 24 г.
Г. 54.5
Напишите уравнения реакций, отвечающие следующей цепочке превращений:
Оксид меди→ хлорид меди → гидроксид меди
18. Закончить уравнение, расставить коэффициенты:
NaOH + FeSO4 =
А
Б
В
Г
Ключи к контрольной работе по химии в 8 классе.
Вариант 1.
№1 №2 №3 №4 №5 №6 №7 №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15 №16
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Задания с подробным решением.
Задание
W(вещ-ва)= m(вещ-ва)/ m(р-ра)* 100%
№13
W(вещ-ва)=(27/103+27)*100%=20.8%
Задание
№14
1. Составлено уравнение реакции
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2. Рассчитаны молярные массы гидроксида натрия и
хлорида натрия, количество вещества гидроксида
натрия n(NaOH)= 13г/40г/моль=0,325моль и
хлорида натрия n (NaCl)= n(NaOH)= 0,325моль
3. Рассчитана масса соли m (NaCl)= n
(NaCl)*М(NaCl)= 0.325*58.5=19 г
Задание Mg+2HCl= MgCl2+ H2
№17
MgCl2 +2 NaOH= Mg(OH)2+2NaCl
Задание BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl
№18
Кол-во баллов
оценка
0-8
2
Оценка
9-13
3
14-21
4
2балла
1
1
1
Итого
3 бала
1
1
Итого
2
балла
2
балла
22-25
5
А
Б
В
Г
Ключи к контрольной работе по химии в 8 классе.
Вариант 2.
№1 №2 №3 №4 №5 №6 №7 №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15 №16
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Задания с подробным решением.
Задание
W(вещ-ва)= m(вещ-ва)/ m(р-ра)* 100%
№15
W(вещ-ва)=(80/220+80)*100%=26.7%
Задание
№16
1. Составлено уравнение реакции
2КOH+H2SO4=K2SO4 +2H2O
2. Рассчитаны молярные массы гидроксида калия и
сульфата калия , количество вещества гидроксида
калия n(КOH)= 28г/56г/моль=0,5моль и сульфата
калия n ( K2SO4)= 1/2n(КOH)=1/2* 0,5моль=
=0,25 моль
3. Рассчитана масса соли m (K2SO4) =
=n (K2SO4))*М(K2SO4)= 0.25 моль * 174 г/моль= =
43,5 г
Задание Zn+2HCl= ZnCl2+ H2
№17
ZnCl2 +2 NaOH= Zn(OH)2+2NaCl
Задание
№18
2NaOH+ CuSO4= Na2SO4+ Cu(OH)2
Кол-во баллов
оценка
0-8
2
Оценка
9-13
3
14-21
4
2балла
1
1
1
Итого
3 бала
1
1
Итого
2
балла
2
балла
22-25
5
А
Б
В
Г
Ключи к контрольной работе по химии в 8 классе.
Вариант 3.
№1 №2 №3 №4 №5 №6 №7 №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15 №16
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Задания с подробным решением.
Задание
W(вещ-ва)= m(вещ-ва)/ m(р-ра)* 100%
№13
W(вещ-ва)=(30/220+30)*100%=12%
Задание
№14
1. Составлено уравнение реакции
КOH+HNO3=KNO3 +H2O
2. Рассчитаны молярные массы гидроксида калия и
нитрата калия , количество вещества гидроксида
калия n(КOH)= 13г/56г/моль=0,232моль и нитрата
калия n (KNO3)= n(КOH)= 0,232моль=
=0,25 моль
3. Рассчитана масса соли m (KNO3)=
=n (KNO3))*М (KNO3) = 0.232 моль * 101 г/моль=
= 23.4г
Задание Са+2H2О= Са(ОН)2+ H2
№17
Са(ОН)2 + H2SO4 = СаSO4 +2 H2O
Задание
№18
3NaOH+ AlCl3= Al(OH)3+ 3NaCl
Кол-во баллов
оценка
0-8
2
Оценка
9-13
3
14-21
4
2балла
1
1
1
Итого
3 бала
1
1
Итого
2
балла
2
балла
22-25
5
А
Б
В
Г
Ключи к контрольной работе по химии в 8 классе.
Вариант 4.
№1 №2 №3 №4 №5 №6 №7 №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15 №16
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
+
Задания с подробным решением.
Задание
W(вещ-ва)= m(вещ-ва)/ m(р-ра)* 100%
№15
W(вещ-ва)=(160/320+160)*100%=33.3%
Задание
№16
1. Составлено уравнение реакции
Zn(OH)2+H2SO4=ZnSO4 +2H2O
2. Рассчитаны молярные массы гидроксида цинка и
сульфата цинка , количество вещества гидроксида
цинка n(Zn(OH)2)= 28г/99г/моль=0,283моль и
сульфата цинка n (ZnSO4)= n(Zn(OH)2)= 0,283моль
3. Рассчитана масса соли m (ZnSO4)=
=n (ZnSO4)*М(ZnSO4)= 0.283 моль * 161 г/моль=
= 45,5г
Задание CuO+2HCl= CuCl2+ H2O
№17
CuCl2 +2 NaOH= Cu(OH)2+2NaCl
Задание
№18
2NaOH+ FeSO4= Na2SO4+ Fe(OH)2
Кол-во баллов
оценка
0-8
2
Оценка
9-13
3
14-21
4
2балла
1
1
1
Итого
3 бала
1
1
Итого
2
балла
2
балла
22-25
5
Бланк ответов
к итоговой контрольной работе
по химии в 8 классе
Фамилия, имя
Школа, класс
Город
Вариант № __________
№1 №2 №3 №4 №5 №6 №7 №8 №9 №10 №11 №12 №13 №14 №15 №16
А
Б
В
Г
Задания с подробным решением.
