Структура учебно-методического комплекса дисциплины «Основы общей
и бионеорганической химии»
•Рабочая учебная программа
•Тематический план лекций и практических занятий
•Методические рекомендации для преподавателей по дисциплине
•Методические рекомендации для студентов по дисциплине
•Фонд оценочных знаний
•Лист регистрации изменений в учебно-методическом комплексе
1. Цели и задачи изучения дисциплины
1.1.
Цель преподавания дисциплины:
- определить роль общей и бионеорганической химии
как одной из
фундаментальных естественных наук в создании теоретической и
экспериментальной базы современной медицины;
- обеспечить общетеоретическую химическую подготовку врача, усвоение
основополагающих идей, понятий, законов, теорий, необходимых для изучения
других химических и профессиональных дисциплин;
- формирование химических знаний и умений студентов как единый
монолитный фундамент, как прочную основу будущей успешной врачебной
деятельности;
- достижение задач, сформулированных в п.2 данного раздела;
- показать взаимосвязь общей и бионеорганической химии с биологическими и
медицинскими дисциплинами;
- формирование естественнонаучного мышления специалистов медицинского
профиля.
1.2.
Задачи преподавания дисциплины:
приобретение студентами лечебных факультетов медицинских ВУЗов знаний
и навыков:
- применяемых в качестве основы при изучении на молекулярном уровне
процессов, протекающих в живом организме;
- позволяющих более глубоко понять функции отдельных систем организма и
организма в целом, а также его взаимодействие с окружающей средой;
- постановки и выполнения экспериментальных работ, связанных с
использованием приборов, химических реактивов и химической посуды.
1. Место дисциплины в структуре ООП
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО по
направлению подготовки стоматология.
Дисциплина «Общая и бионеорганическая химия» относится к
естественно – научному и математическому циклу дисциплин. Входные знания,
умения и компетенции студента для изучения дисциплины «стоматология»
связаны с предшествующей подготовкой по математике, физике, информатике,
биологии, философии.
2. Требования к уровню освоения содержания дисциплины
3.1. Компетенции, формируемые в результате освоения дисциплины:
Коды
Компетенции
формируемых
компетенций
ОК-№
Общекультурные компетенции
ОК-1
ОК-4
ОК-5
ОК-8
ПК -№
Способность и готовность анализировать социальнозначимые проблемы и процессы, использовать на практике
методы гуманитарных, естественнонаучных, медикобиологических и клинических наук в различных видах
профессиональной и социальной деятельности
Способность и готовность анализировать экономические
проблемы и общественные процессы
Способность и готовность к логическому и
аргументированному анализу, к публичной речи, ведению
дискуссии и полемики
Способность и готовность осуществлять свою деятельность
с учетом принятых в обществе моральных и правовых норм
Профессиональные компетенции
ПК-2
ПК-3
ПК-5
ПК-9
Способность и готовность выявлять естественнонаучную
сущность проблем, возникающих в ходе профессиональной
деятельности,
использовать
для
их
решения
соответствующий физико-химический и математический
аппарат
Способность и готовность к формированию системного
подхода к анализу медицинской информации, опираясь на
всеобъемлющие принципы доказательной медицины,
основанной на поиске решений с использованием
теоретических знаний и практических умений в целях
совершенствования профессиональной деятельности
Способность и готовность проводить и интерпретировать
результаты современных лабораторно-инструментальных
исследований
Способность и готовность к работе с медико-технической
аппаратурой, используемой в работе с пациентами
ПК-12
Способность и готовность использовать методы оценки
природных и медико-социальных факторов среды в
развитии болезней у взрослого населения и подростков,
проводить их коррекцию и осуществлять профилактические
мероприятия по предупреждению заболеваний.
3.2. В результате освоения дисциплины обучающийся должен:
Знать:
- термодинамические и кинетические закономерности, определяющие
протекание химических и биохимических процессов;
- физико-химические аспекты важнейших биохимических процессов и
различных видов гомеостаза в организме;
- механизмы действия буферных систем организма, их взаимосвязь и роль в
поддержании кислотно-основного гомеостаза;
- сущность явлений осмоса и его значение для жизнедеятельности организма;
- физико-химические свойства биогенных макро- и микроэлементов, их
биологическая роль;;
- лабораторную технику эксперимента;
- технику безопасности и правила работы в химической лаборатории;
Уметь:
- прогнозировать направление самопроизвольного протекания химических
процессов;
- прогнозировать результат и протекание во времени биохимических реакций,
ферментативных процессов;
- определять значения рН водных растворов, в том числе биологических
жидкостей;
- определять осмотическое давление биологических жидкостей в норме и
патологии;
- проводить качественные реакции для обнаружения ионов s-, р-, d-элементов;
- пользоваться справочной химической литературой;
- собирать установки, состоящие из лабораторной посуды;
- вести лабораторный журнал, интерпретировать результаты эксперимента;
- применять логику химического мышления для объяснения основ
жизнедеятельности;
- соблюдать правила охраны труда и техники безопасности при работе с
неорганическими и органическими веществами.
Владеть:
- навыками самостоятельной работы с учебной, научной и справочной
литературой; вести поиск и делать обобщающие выводы;
- навыками использования теоретических знаний по предмету для объяснения
особенностей биохимических процессов;
- навыками практической работы по постановке химического эксперимента;
- навыками составления отчетов по итогам эксперимента;
- навыками безопасной работы в химической лаборатории и умении обращаться
с химической посудой, реактивами, работать с газовыми горелками и
электрическими приборами.
3. Объем дисциплины и виды учебной работы
Общая трудоемкость дисциплины составляет
зачетных единиц.
Всего часов
Семестр
48
2
Лекции (Л)
14
2
Практические занятия (ПЗ)
34
2
Семинары (С)
-
Лабораторные практикумы (ЛП)
-
Клинические практические занятия (КПЗ)
-
Самостоятельная работа (всего)
24
2
Зачет
-
2
Общая трудоемкость (час.)
72
2
Вид учебной работы
Аудиторные занятия (всего)
В том числе:
5.Содержание дисциплины
5.1 Содержание разделов дисциплины
№
п/п
1
1
2
3
Наименование раздела
Содержание раздела
дисциплины
Введение в бионеорганическую химию. Свойства и биологическая роль
S-, р-, d-элементов и их соединений
Введение в
Химия S-элементов. Водород, его физические и
бионеорганическую химические свойства; соединения водорода: вода,
химию.
аквакомплексы, кристаллогидраты, пероксид водорода,
Свойства и
его окислительно-восстановительная двойственность
биологическая роль применение в медицине и фармации. S-элементы I и
S-элементов и
II групп , общая характеристика, соединения с
их соединений
кислородом: оксиды, гидроксиды, их кислотноосновные свойства. Соли щелочных и щелочноземельных
металлов;
комплексообразующая
способность S-элементов. Роль S-элементов в
минеральном
балансе
организма;
применение
соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария
в медицине и фармации.
Свойства и
Химия
d-элементов;
общая
характеристика,
биологическая роль физические и химические свойства. Кислотно-основные
d-элементов и их
и
окислительно-восстановительные
свойства
соединений
соединений
d-элементов;
комплексообразующая
способность; металлоферменты, механизм их действия.
Биологическая роль d-элементов, применение их
соединений в медицине и фармации.
Химия р-элементов. Общая характеристика р-элементов
Свойства
и
их
соединений,
топография
в
организме.
биологическая роль и
р-элементов и их Окислительно-восстановительные свойства оксидов и
гидроксидов р-элементов; соли р-элементов, их
соединений
гидролиз; соединения р-элементов с водородом;
химическая активность р-элементов и их соединеий,
комплексообразующая способность. Биологическая
роль, применение в медицине и фармации р-элементов и
их соединений.
.
Химическая термодинамика
2
1
1 начало
Понятие о термодинамической системе. Системы
изолированные, закрытые, открытые. Параметры
термодинамики.
системы: интенсивные, экстенсивные. Понятие
термодинамического
процесса;
классификация
Термохимия; закон
процессов. Термодинамические понятия теплоты,
Гесса и следствия из
работы системы. Внутренняя энергия- функция
него
состояния
системы.
Формулировка
I
начала
термодинамики. Термохимия. Тепловой эффект
химической реакции (энтальпия реакции). Закон Гесса
и
следствия
из
него,
применение
их
в
термодинамических расчетах.
2
3
1
2 начало
термодинамики;
термодинамические
потенциалы
Химическая кинетика, катализ, химическое равновесие
Химическая
кинетика.
2
Химическое
равновесие
3
Катализ
4
1
Изобарно-изотермический
потенциал
–
мера
способности системы к самопроизвольному процессу. II
начало термодинамики; применение его к химическим
реакциям. Критерии равновесия химической реакции;
связь между термодинамическими параметрами и
константой
равновесия
реакции.
Использование
термодинамических
функций
для
определения
химических характеристик вещества: произведения
растворимости
малорастворимого
соединения,
константы диссоциации
слабого электролита,
константы устойчивости комплексного иона.
Растворы
электролитов.
Скорость химических реакций, ее зависимость от
различных факторов. Правило Вант-Гоффа, теория
активных соударений Аррениуса. Закон действующих
масс, его формулировка и математическое выражение
Обратимые и необратимые химические реакции.
Константа
химического
равновесия.
Смещение
химического равновесия. Влияние различных факторов
на смещение равновесия. Принцип Ле Шателье –
Брауна.
Катализ и катализаторы. Теории гомогенного и
гетерогенного катализа. Биокатализаторы. Особенности
биокаталитических процессов. Роль катализа в
жизнедеятельности организма.
Растворы электролитов. Буферные растворы
Основные
определения:
раствор,
растворитель,
растворенное вещество. Растворимость. Вода как один
из наиболее распространенных растворителей. Роль
водных растворов в жизнедеятельности организмов.
Растворы
электролитов.
Степень
диссоциации;
классификация .растворов электролитов по степени
диссоциации. Слабые электролиты, закон разведения
Оствальда; константа диссоциации (ионизации).
Теория растворов сильных электролитов. Ионная сила
растворов, коэффициент активности и активность ионов.
Ионное произведение воды. Водородный показатель.рН
растворов сильных кислот и оснований. Электролиты в
организме человека.
.
Буферные системы.
2
Буферные растворы. Их классификация. рН буферных
систем. Уравнение Гендерсона – Гассельбаха для
кислотного и основного буферов. Механизм действия
буферных систем. Буферная емкость. Буферные системы
в
организме
человека
(гемоглобиновая,
оксигемоглобиновая
протеиновая,
фосфатная,
гидрокарбонатная).рН крови, ацидоз, алкалоз, кислотно
– щелочной резерв крови. Буферные системы в
химической практике и в живых организмах, их
биологическое значение.
Коллигативные свойства растворов
5
Коллигативные
свойства растворов.
1
Понятие о коллигативных свойствах растворов. Осмос и
осмотическое давление; закон Вант-Гоффа. Роль осмоса
в биосистемах. Плазмолиз, гемолиз, тургор клеток.
Закон Рауля и следствия из него.
5.2. Разделы дисциплин и виды занятий
№
п/п
1
1
2
Наименование раздела дисциплины
Л
ПЗ
С
Всего часов
Введение в бионеорганическую химию. Свойства и биологическая роль
s-, р-, d-элементов и их соединений
Введение в бионеорганическую химию.
3
2
5
Свойства и биологическая роль s-элементов и
их соединений
Свойства и биологическая роль р-элементов
3
2
5
и их соединений
3
Свойства и биологическая роль d-элементов
и их соединений
2. Химическая термодинамика
1
2
.Первое начало термодинамики. Термохимия.
1
3
2
Закон Гесса и следствия из него
Второе начало термодинамики.
3
2
1
Термодинамические потенциалы
3. Химическая кинетика, катализ, химическое равновесие
1
Химическая кинетика
2
2
2
6
2
Химическое равновесие
1
2
2
5
3
Катализ
1
1
2
4
3
5
2
6
6
4. Растворы электролитов. Буферные растворы
1
Растворы электролитов
2
3
2
7
2
Буферные растворы
4
6
4
14
5.Коллигативные свойства растворов
1
Коллигативные свойства растворов
2
5
94
4. Интерактивные формы проведения занятий
№
Наименование раздела
Интерактивные формы
Длительность
п/п
дисциплины
проведения занятий
(час.)
1.
Свойства и биологическая
роль s-, р-, -элементов и их
соединений
Химическая
кинетика,
катализ,
химическое
равновесие
Растворы
электролитов,
буферные растворы
Коллигативные
свойства
растворов
2
3
4
Решение
ситуационных 1
задач
Решение
ситуационных 1
задач
Деловая игра
1
Деловая игра
1
Итого (час.) 4
Итого (% от аудиторных занятий) 11,7
5. Внеаудиторная самостоятельная работа студентов
№
Наименование раздела
Виды
п/п
дисциплины
самостоятельной
Формы контроля
работы
1
Введение в бионеорганичес
кую химию. Свойства s-, р-,
d-элементов и их соединений
Выполнение домашних
заданий, рефератов,
подготовка к
лабораторной работе
Выполнение домашних
заданий, рефератов,
подготовка доклада
2
Химическая термодинамика
3
Химическая кинетика.
Катализ.
Химическое равновесие
Выполнение домашних
заданий, рефератов,
подготовка доклада
4
Растворы электролитов.
Буферные растворы
Выполнение домашних
заданий, рефератов
подготовка доклада
5
Коллигативные свойства
растворов.
Выполнение домашних
заданий, рефератов,
подготовка к
лабораторной работе
Проверка заданий,
рефератов.
Проверка
контрольной
работы, заданий,
рефератов.
Проверка
контрольной
работы, заданий,
рефератов.
Проверка
контрольной
работы, заданий
рефератов.
Проверка
рефератов,
контрольной работы
6. Формы контроля
8.1. Формы текущего контроля
- устные (собеседование, доклад)
- письменные (проверка тестов, контрольных работ, рефератов, решение задач)
8.2 Формы промежуточной аттестации (зачет)
Этапы проведения зачета
1 Этап – теоретическая часть, проводится в письменной форме
2 Этап – выполнение практического задания
7. Учебно-методическое обеспечение дисциплины
9.1 Основная литература
1. Слесарев В.И. Основы химии живого. СПб: Химиздат, 2008.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-пресс, 2008.
9.2 Дополнительная литература
1. Ершов Ю.А. и др. Общая химия. М.: Высшая школа, 2004.
2. Киреев В.В. Краткий курс физической химии. М.: Химия, 2005.
3. Калоус В., Павличек З. Биофизическая химия. М.:Мир, 2004.
4. Чанг Р. Физическая химия с приложением к биологическим системам. М.:Мир,
2000.
5. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В.. Физическая и коллоидная химия. М.: Высшая
школа, 2002.
6. Писаренко А.П. и др. Курс коллоидной химии. М.: Высшая школа, 2008.
10.Материально-техническое обеспечение дисциплины
Специализированные химические лаборатории, оснащенные необходимым
набором химической посуды
и реактивов, весы технические, электронные,
аналитические, проекционная аппаратура для демонстрации лекций, компьютеры для
использования компьютерных программ контроля знаний студентов. А также:
1. Мультимедийный проектор (для презентации лекций).
2. Набор посуды и химических реактивов для всех лабораторных работ.
3. Весы: технические, электронные.
4. Набор шаростержневых моделей молекул.
5. Таблицы, схемы и рисунки по темам:
- периодическая система химических элементов;
- типы химических связей;
- виды гибридизации
- буферные системы
- диффузия, осмос
- кислотность и основность органических соединений
- биополимеры
11. Оценка студентами содержания и качества учебного процесса по
дисциплине
Анкета – отзыв на дисциплину «Химия» (анонимная)
Просим Вас заполнить анкету-отзыв по прочитанной дисциплине «Химия». Обобщенные
данные анкет будут использованы для ее совершенствования. По каждому вопросу поставьте
соответствующие оценки по шкале от 1 до 10 баллов (обведите выбранный Вами балл). В
случае необходимости впишите свои комментарии.
1.Насколько Вы удовлетворены содержанием дисциплины в целом?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Комментарий____________________________________________________________________
_____________________________________________
2.Насколько Вы удовлетворены общим стилем преподавания?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Комментарий_________________________________________________________________
__________________________________________________
3.Как Вы оцениваете качество подготовки предложенных методических материалов?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Комметарий_____________________________________________________________________
______________________________________________
4.Насколько Вы удовлетворены использованием преподавателем активных методов
обучения?
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Комметарий_____________________________________________________________________
______________________________________________
5.Какой из разделов дисциплины Вы считаете наиболее полезным, ценным с точки
зрения дальнейшего обучения и/или применения в последующей практической деятельности?
Комментарий____________________________________________________________________
_______________________________________________
6.Что бы Вы предложили изменить в методическом и содержательном плане для
совершенствования преподавания данной дисциплины?
Комментарий____________________________________________________________________
_______________________________________________
Автор:
Занимаемая должность
Фамилия, инициалы
Подпись
Доцент кафедры общей и
Суханова Г.П.
биоорганической химии
Рецензент (ы):
Место работы
Занимаемая
Фамилия,
должность
инициалы
Подпись
Приложение № 1 к рабочей
учебной программе
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛЕКЦИЙ
Учебная дисциплина- Основы общей и бионеорганической химии
Направление подготовки – 31.05.03 «СТОМАТОЛОГИЯ»
Семестр – первый
Курс - первый
№п/п
Тема лекции
1.
Энергетика химических реакций. II начало
термодинамики.
Классификация химических реакций. Кинетика, катализ.
Химическое равновесие. Прогнозирование смещения
химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Растворы, растворимость, факторы, оказывающие влияние
на растворимость. Свойства сильных и слабых
электролитов.
Буферные растворы.
Буферные системы крови. Кислотно-основное состояние
организма.
Коллигативные свойства растворов. Диффузия и осмос.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Количество
часов
2
Рассмотрено на заседании кафедры
«
«
20 г
______________________________
Протокол №___________________
Зав. кафедрой__________________
ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ
Учебная дисциплина – Основы общей и бионерганической химии
Направление подготовки- 31.05.03 «Стоматология»
2
2
2
2
2
2
Семестр – первый
Количество часов, отведенное на курс – 34 ч.
Курс – первый
№
п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
Тема занятия.
Введение в бионеорганическую химию. Биогенные
s-элементы. Физико-химические свойства sэлементы. Качественные реакции катионов s-элементы.
Биогенные р-элементы. Физико-химические
свойства р-элементов. Качественные реакции ионов
р-элементов.
Биогенные d-элементы. Физико-химические
свойства d-элементов. Качественные реакции ионов
d-элементов.
Анализ соли на содержание s-,p-,d-элементов.
Первое начало (первый закон) термодинамики.
Термохимия.
Второе начало(второй закон) термодинамики.
Термодинамические потенциалы.
Химическая кинетика. Катализ. Химическое
равновесие.
Контрольная работа по теме: «Термодинамика.
Химическая кинетика и равновесие.»
Свойства растворов электролитов. Сильные и
слабые электролиты.
Буферные системы и их свойства.
Буферные системы крови; кислотно-основное
состояние организма.
Лабораторная работа «Приготовление буферных
смесей».
Контрольная работа «Свойства растворов
электролитов. Буферные системы».
Коллигативные свойства растворов. Осмос и
осмотическое давление.
Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля и
его следствия.
Контрольная работа (тест) «Коллигативные
свойства растворов»
Итоговая контрольная работа (тест).
Зачетное занятие.
Рассмотрено на заседании кафедры
«
«
20 г
Количество часов
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
______________________________
Протокол №___________________
Зав. кафедрой__________________
Приложение 2
Министерство Здравоохранения и социального развития Российской
Федерации
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«СЕВЕРНЫЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ
УНИВЕРСИТЕТ»
Министерство здравоохранения и социального развития Российской
Федерации
Методические рекомендации для
преподавателей по дисциплине
« Общая и бионеорганическая
химия»
Для специальности31.05.03.
«Стоматология»
2014 г
Современные подходы к проблематике дисциплины.
Дисциплина « Основы общей и бионеорганической химия» относится к
блоку математических и естественнонаучных дисциплин и является предшествующей
для изучения таких дисциплин как биология, биохимия, биофизика, физиология,
фармакология и, поэтому является базовой основой для их последующего изучения.
От качества освоения данной дисциплины в конечном итоге зависит успешное
изучение последующих дисциплин медико-биологического профиля, а также
профессиональных дисциплин, что в свою очередь может повлиять на качество
будущего специалиста.
Современный рынок труда требует высокообразованных специалистов,
способных и готовых применять современные технологии, знающих и
разбирающихся в новейших достижениях стоматологии. Именно поэтому, в процессе
преподавания дисциплины « Основы общей и бионеорганической химии», наряду с
классическими знаниями по предмету, преподаватель должен обратить внимание на
современные аспекты данной дисциплины, например, при изучении свойств
неорганических соединений необходимо показать их биологическую значимость,
обратить внимание на выполняемые физиологические функции и применение
некоторых неорганических соединений в стоматологической практике.
В настоящее время имеется достаточно современной литературы для
качественного изучения проблем общей и бионеорганической химии, что позволяет
преподавателю рекомендовать студентам современную литературу по предмету,
которая имеется в необходимом количестве в библиотеке.
Все современные учебные пособия и учебники по химии для студентов
медицинских вузов рассматривают теоретические вопросы по данному предмету в
приложении к биологическим системам, что создает возможность уже с первого
курса помочь студентам освоить теоретический материал по предмету. Для
знакомства студентов с современными воззрениями на дисциплину, необходимо
рекомендовать студентам шире использовать для подготовки к занятиям и при
самостоятельном изучении некоторых разделов дисциплины интернет-ресурсы, а
также современную зарубежную литературу по проблемам стоматологических
дисциплин.
1. Образовательные технологии.
Дисциплина «Химия» изучается в первом семестре, именно поэтому так важно
привить интерес к ней и к процессу обучения в целом. Крайне важно заинтересовать
студента процессом саморазвития и самосовершенствования, что, естественно,
скажется на качестве выпускника.
1.1. Активные и интерактивные формы проведения занятий.
№
п/п
Интерактивные формы
проведения занятий
Наименование раздела
дисциплины
Длительность
(час.)
1.
Свойства s-, p-, d-элементов и Решение
их соединений
задач
ситуационных 1
2
Химическая термодинамика
ситуационных 1
3
Химическая
катализ,
равновесие
кинетика, Деловая игра
химическое
1
4
Растворы
электролитов, Деловая игра
буферные растворы
1
5
Коллигативные
растворов
Решение
задач
свойства Решение
задач
ситуационных 1
Итого (час.) 5
Итого (% от аудиторных занятий) 10,2
1.2.
Организация и контроль самостоятельной работы обучающихся.
Самостоятельная работа студентов – важный этап обучения, способная помочь
студенту самостоятельно пользоваться научной литературой, выбирая основное,
главное. Самостоятельная работа поможет студенту делать самостоятельный выбор,
принимать самостоятельные решения.
Новые федеральные стандарты 3 поколения отводят достаточно много времени
на самостоятельную работу студентов, доля часов, выделенных на самостоятельную
работу, составляет 50% от часов аудиторной работы. Для повышения её
эффективности, необходимо разнообразить её формы. При изучении дисциплины
«Основы общей и бионеорганической химии» можно использовать следующие виды
внеаудиторной самостоятельной работы студентов:
№п/п
Наименование раздела
дисциплины
Виды
самостоятельной
работы
Формы контроля
1
Свойства s-, p-, d-элементов Выполнение домашних Проверка
заданий, рефератов.
контрольной
и их соединений
работы, рефератов.
2
Химическая термодинамика
3
Химическая
катализ,
равновесие
4
Свойства растворов
электролитов, буферные
растворы
Выполнение
рефератов, подготовка
к лабораторной работе
Проверка
рефератов.
5
Коллигативные свойства
растворов
Выполнение
рефератов, подготовка
к лабораторной работе
Проверка
рефератов.
Выполнение домашних Проверка
заданий, рефератов.
контрольной
работы, рефератов.
кинетика, Выполнение
химическое рефератов, подготовка
к лабораторной работе
Проверка
рефератов.
При
этом
рекомендуется
контролировать
поэтапное
выполнение
самостоятельных заданий, студент должен предоставить преподавателю план своей
самостоятельной работы. Результаты самостоятельной работы должны быть оценены
преподавателем или студентами и обязательно учитываться при подведении общего
балла по предмету.
2. Формы контроля
3.1. Формы текущего контроля:
устные (устный опрос по теме занятия,
собеседование, доклад); письменные (проверка тестов, контрольных работ);
подготовка рефератов в виде слайд-презентаций
3.2. Формы итогового контроля - зачёт (проводится в устной или письменной форме)
3. Принципы и критерии оценивания результатов обучения.
Для контроля знаний студентов и степени освоения материала рекомендуется
использовать текущий и итоговый контроль знаний студентов. Текущий контроль
проводится в форме проверки подготовки к практическим занятиям в виде устного
опроса по вопросам, предложенным студентам для подготовки к занятию. Оценивать
качество подготовки к занятию таким способом можно по традиционной
пятибалльной системе.
Для контроля освоения отдельных тем дисциплины, можно рекомендовать
проведение обычных письменных контрольных работ, а также небольших тестовых
заданий в компьютерном классе или обычной учебной аудитории, поэтому
проверяемых преподавателем вручную. Однако не стоит весь контроль освоения
дисциплины проводить только с помощью тестов. Использование только
компьютерной проверки знаний не всегда даёт преподавателю возможность иметь
полное представление о качестве освоения той или иной темы каждым студентом.
Целесообразнее сочетать различные способы проверки степени освоения учебного
материала.
Например, при изучении дисциплины « Основы общей и бионеорганической
химии» по специальности «Стоматология» можно рекомендовать проведение
рубежных контролей знаний по следующим темам дисциплины:
1. Химическая термодинамика, кинетика, химическое равновесие.
2. Свойства растворов электролитов. Буферные растворы.
3. Коллигативные свойства растворов.
которые могут быть представлены в различном виде ( в виде обычных
тестовых заданий с одним или несколькими вариантами ответов, компьютерных
тестов, а также традиционных письменных контрольных работ).
В любом случае, студенты должны быть ознакомлены с критериями, исходя
из которых будет оценена каждая из его работ. Можно рекомендовать следующую
шкалу оценивания результатов работы:
-оценка «отлично» - 95%-100% правильных ответов
-оценка «хорошо» -в случае 80%-94% правильных ответов
-оценка «удовлетвортельно» - 60% - 79% правильных ответов
-оценка «неудовлетворительно» - менее 60% правильных ответов.
Итоговым контролем знаний студентов для специальности «Стоматология»
является зачёт.
В случае, если студент с первого раза написал на оценку «4» и «5» все
контрольные работы, выполнил все лабораторные работы и был систематически
готов к занятиям, он может быть освобождён от сдачи зачёта с оценкой, являющейся
средним арифметическим результатом оценок контрольных работ.
Необходимо
ознакомить студентов с вопросами, выносимыми на зачёт, не позднее, чем за месяц
до его проведения.
Каждый из разделов ( по общей и бионеорганической химии) должен
оцениваться отдельно, поэтому итоговая оценка должна являться результирующей
.Студент должен быть познакомлен с критериями оценки каждого раздела:
-оценка «отлично»- достаточно полно раскрыта изучаемая тема, приведены все
примеры реакций, характеризующие свойства данного класса соединений, ;
-оценка «хорошо» ответ не достаточно полный, приведены не все примеры реакций,
характеризующие свойства данного класса соединений ;
-оценка «удовлетворительно» - неполно раскрыта изучаемая тема и имеются
принципиальные ошибки при написании уравнений реакций, характеризующих
свойства данного класса соединений ;
оценка «неудовлетворительно» - ответа нет или он дан не по теме.
Приложение 3
Методические указания для студентов не приводятся ввиду большого объема.
Приложение 4
ФОНД ОЦЕНОЧНЫХ СРЕДСТВ
1.Карта оценки компетенций
Коды
формируемых
компетенций
ОК №
Наименование компетенции Этапы
формирования
компетенций
Средства оценки
Общекультурные компетенции
ОК- 1
Способность и готовность
анализировать социальнозначимые проблемы и
процессы, использовать на
практике методы
гуманитарных,
естественнонаучных,
медико-биологических и
клинических наук в
различных видах
профессиональной и
социальной деятельности
Умеет применять на
практике методы
общей и
бионеорганической
химии в целях
улучшения работы
по выбранной
профессии
Выполнение
лабораторной
работы, устное
собеседование
ОК- 4
Способность и готовность
анализировать
экономические проблемы и
общественные процессы
Знает способы
решения
экономических
проблем с помощью
методов, изучаемых
на кафедре
Составление
доклада и
выступление с
ним на
конференции
ОК-5
Способность и готовность к
логическому и
аргументированному
анализу, к публичной речи,
ведению дискуссии и
полемики
Умеет
аргументированно
анализировать и
вести дискуссии по
вопросам общей и
бионеорганической
химии
Практическое
занятие,
выполнение
лабораторной
работы
ОК-8
Способность и готовность
осуществлять свою
деятельность с учетом
Знает правила
поведения в
общественных
Устное
собеседование
принятых в обществе
моральных и правовых
норм
ПК-№
местах
Профессиональные компетенции
ПК- 1
Способность и готовность
применять основные
методы, способы и средства
получения, хранения,
переработки научной и
профессиональной
информации; получать
информацию из различных
источников, в том числе с
использованием
современных
компьютерных средств,
сетевых технологий, баз
данных и знаний.
Владеет методами
поиска и работы с
необходимой
информацией с
использованием
современных
средств
Составление
рефератов,
докладов и
выступление с
ними на
занятиях,
выполнение
тестовых
заданий
ПК -2
Способность и готовность
выявлять
естественнонаучную
сущность проблем,
возникающих в ходе
профессиональной
деятельности, использовать
для их решения
соответствующий физикохимический и
математический аппарат
Умеет выделять
главное из
возникающих
проблем и решать
их с помощью
физико-химических
методов
исследования
Выполнение
лабораторных,
практических и
самостоятельных
работ с
последующим их
обсуждением
ПК -3
Способность и готовность к
формированию системного
подхода к анализу
медицинской информации,
опираясь на
всеобъемлющие принципы
доказательной медицины,
основанной на поиске
решений с использованием
теоретических знаний и
Владеет методами
системного подхода
к анализу
медицинской
информации,
используя при этом
знания и умения,
приобретенные в
процессе обучения
Выполнение
контрольных
работ,
составление
докладов и
выступление с
ними, участие в
обсуждении
изучаемого
материала
практических умений в
целях совершенствования
профессиональной
деятельности
ПК-5
Способность и готовность
проводить и
интерпретировать
результаты современных
лабораторноинструментальных
исследований
Умение
анализировать и
делать
соответствующие
выводы из
проводимых
лабораторных и
практических работ
Выполнение
лабораторных
работ, устное
собеседование,
практические
занятия
ПК-9
Способность и готовность к
работе с медикотехнической аппаратурой,
используемой в работе с
пациентами
Владеет методами
общей и
бионеорганиеческой
химии,
необходимыми в
практической
деятельности
Выполнение
лабораторных
работ, тестовых
заданий,
контрольных
работ
ПК -11
Способность и готовность
использовать методы
оценки природных и
медико-социальных
факторов среды в развитии
болезней у взрослого
населения и подростков,
проводить их коррекцию и
осуществлять
профилактические
мероприятия по
предупреждению
заболеваний.
Умеет оценивать
химические
факторы, влияющие
на здоровье
пациентов,
оказывать им
помощь в
профилактике
различных
заболеваний
Работа с учебной
и научной
литературой,
выполнение
лабораторных
работ и
практических
заданий
2.Оценочные средства для проведения текущего контроля успеваемости
студентов:
- перечень тем контрольных работ:
1. Химическая термодинамика, кинетика, химическое равновесие.
2.Свойства растворов электролитов; буферные растворы.
3. Коллигативные свойства растворов.
-перечень тем рефератов:
1. Применение термодинамики к биологическим системам.
2. Структура и биологическая активность веществ.
3. Физико-химические основы антагонизма лекарственных средств.
4. Каталитическая активность ферментов.
5. Кислотно-основной катализ в биохимических процессах.
6. Роль электролитов в организме человека.
7. Окислительно-восстановительные процессы в клетках.
8. Окислительно-восстановительные потенциалы в физиологии.
9.Химические элементы в организме человека и окружающей среде.
10. Биогенные макро- и микро-элементы.
11. Факторы, определяющие отбор биогенных элементов в процессе эволюции.
12. Обмен химическими элементами между организмом и окружающей средой.
13.Влияние деятельности человека на содержание и распространение химических
элементов в окружающей среде.
14. Биологическая роль элемента_____ и ее химические основы.
15. Биологическая роль элементов _____ группы и ее химические основы.
16. Неорганические вещества в организме человека.
17. Координационные соединения в организме человека и окружающей среде.
18. Химизм токсичности тяжелых металлов.
19. Физико-химические методы в клиническом анализе.
20. Газовая хроматография и ее применение в медицине.
- перечень тем докладов:
1. Биоэнергетика организма человека.
2. Свободные радикалы в биологических системах.
3. Роль ионов металлов в ферментативном катализе.
4. Ион водорода: его значение в биологии и медицине.
5. Белки как полиамфолиты.
6. Физико-химические основы возникновения биопотенциалов.
7. Полярография в медицине.
8. Применение электрофореза в биологии и медицине.
9. Молекулярные сита, их медико-биологическое значение.
10. Физико-химия проницаемости биологических мембран.
11. Жидкие кристаллы и их применение в биологии и медицине.
12. Полимеры в медицине.
13. Различные виды химических связей в биологических системах.
14. Титриметрические методы в клиническом анализе.
15.Строение, свойства и биологическая роль витамина ____.
16. Химическая загрязненность окружающей среды: динамика и перспективы.
3. Оценочные средства для промежуточной аттестации студентов
Перечень зачетных вопросов
Элементы химической термодинамики
1. Взаимосвязь между процессами обмена веществ и энергии в живых
организмах. Химическая термодинамика как теоретическая основа биоэнергетики.
Понятие о термодинамических
системах, их классификация: закрытые,
изолированные, открытые. Гомогенные и гетерогенные системы. Понятие о фазе и
компоненте.
2. Первое начало термодинамики, его формулировка и математическое
выражение. Понятие о термодинамических величинах, используемых для
выражения I начала термодинамики: теплота, работа, внутренняя энергия системы.
Функции состояния системы.
3. Термодинамический процесс. Процессы изохорные, изобарные.I начало
термодинамики для изобарного и изохорного процессов. Энтальпия как функция
состояния системы. Стандартное состояние системы.
4. Понятие о термохимии. Химическая реакция как термодинамический
процесс. Экзо- и эндотермические реакции, их значение для биологических систем.
5. Термохимические уравнения. Закон Гесса и следствия из него.
Стандартные энтальпии (теплоты) образования и сгорания веществ.
Термодинамические расчеты и их использование для энергетической
характеристики биохимических процессов.
6. Второе начало термодинамики. Понятие об энтропии. Энтропия как мера
неупорядоченности системы. Закономерности изменения энтропии при фазовых
переходах и химических реакциях.
7. Термодинамические
изотермический потенциал).
потенциалы:
энергия
Гиббса
(изобарно-
8. Классификация термодинамических процессов: равновесные и
неравновесные, обратимые и необратимые, стационарные. Самопроизвольные
термодинамические процессы. Критерии и направление самопроизвольных
процессов в естественных условиях.
ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ И ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ
9. Предмет химической кинетики. Химическая кинетика как основа для
изучения скоростей и механизма биохимических процессов. Реакции простые
(одностадийные) и сложные (многостадийные), гомогенные и гетерогенные,
примеры.
10. Понятие об истинной и средней скорости гомогенной и гетерогенной
химической реакции.
11. Зависимость скорости химической реакции от природы и концентрации
реагирующих веществ. Закон действующих масс.
12. Кинетическая классификация гомогенных реакций. Молекулярность и
кинетический порядок реакции.
13. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа и
температурный коэффициент скорости реакции. Особенности зависимости
скорости биохимических процессов от температуры.
14. Уравнение Аррениуса; энергия активации реакции, активные молекулы;
теория активных соударений. Понятие о теории переходного состояния.
15. Понятие о сложных реакциях. Радиационно-химические реакции,
радиолиз воды. Влияние на организм человека.
16. Катализ и катализаторы. Теории гомогенного и гетерогенного катализа.
Биокатализаторы. Особенности биокаталитических процессов. Роль катализа в
жизнедеятельности организма.
17. Обратимые и необратимые химические реакции. Константа химического
равновесия. Прогнозирование смещения химического равновесия на основе
принципа Ле-Шателье.
Растворы
18. Растворы. Жидкие растворы. Вода как растворитель. Роль растворов
жизнедеятельности организмов.
19. Насыщенный пар; давление насыщенного пара; относительное
понижение давления насыщенного пара над разбавленными растворами нелетучих
неэлектролитов. Закон Рауля. Понижение температуры замерзания и повышение
температуры кипения растворов неэлектролитов и их зависимость от
концентрации. Криоскопическая и эбуллиоскопическая постоянные.
20. Диффузия в растворах. Факторы, влияющие на скорость диффузии. Закон
Фика. Роль диффузии в биологических процессах.
21. Осмос. Осмотическое давление и способы его определения.
Осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов. Закон ВантГоффа. Гипо-, гипер- и изотонические растворы, применение в медицине.
Формирование отёка. Гемолиз, плазмолиз. Роль осмоса и осмотического давления в
биологических системах. Изоосмия организма.
22. Теория электролитической диссоциации. Степень диссоциации. Сильные
и слабые электролиты. Отклонение растворов электролитов от законов Рауля и
Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент. Связь изотонического коэффициента со
степенью диссоциации. Электролиты в организме человека.
23. Растворы слабых электролитов. Применение закона действующих масс к
процессу диссоциации слабых электролитов. Константа диссоциации. Закон
разведения Оствальда.
24. Основные положения теории растворов сильных
Активности и коэффициент активности. Ионная сила раствора.
электролитов.
25. Вода как электролит. Ионное произведение воды.
Водородный
показатель рН. Интервалы значений рН различных жидкостей человеческого
организма.
26. Буферные растворы, состав, классификация, свойства. рН буферных
растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха, его применение к буферным
системам крови.
27. Механизм действия буферных растворов. Буферная емкость, её
зависимость от различных факторов. Значение буферных растворов для организма
человека.
28. Основные буферные системы крови.
Критерии оценки
Критерии оценки контрольных работ (тестовых заданий)
Шкала оценивания результатов работы:
-оценка «отлично» - 95%-100% правильных ответов
-оценка «хорошо» - от 80% до 94% правильных ответов
-оценка «удовлетворительно» -в случае 60%-79% правильных ответов
-оценка «неудовлетворительно» - менее 60% правильных ответов.
Итоговым контролем знаний студентов для специальности «Стоматология»
является зачёт.
В случае, если студент с первого раза написал на оценку «4» и «5» все
контрольные работы, выполнил все лабораторные работы и был систематически
готов к занятиям, он может быть освобождён от сдачи зачёта с оценкой, являющейся
средним арифметическим результатом оценок контрольных работ.
Необходимо
ознакомить студентов с вопросами, выносимыми на зачёт, не позднее, чем за месяц
до его проведения.
Каждый из разделов ( по общей и бионеорганической химии) должен
оцениваться отдельно, поэтому итоговая оценка должна являться результирующей
.Студент должен быть познакомлен с критериями оценки каждого раздела:
-оценка «отлично»- достаточно полно раскрыта изучаемая тема, приведены все
примеры реакций, решена предлагаемая задача;
-оценка «хорошо» - изучаемая тема раскрыта не достаточно полно, есть ошибки в
написании уравнений реакций и решении задачи;
-оценка «удовлетворительно» - тема раскрыта не полно, имеются существенные
ошибки в написании уравнений реакций и решении;
-оценка «неудовлетворительно» - тема не раскрыта, задача не решена.
Если зачет проводится в форме тестовых заданий, то результаты оцениваются по
шкале, приведенной выше.
4. АККЕДИТАЦИОННЫЕ ПЕДАГОГИЧЕСКИЕ ИЗМЕРИТЕЛЬНЫЕ
МАТЕРИАЛЫ
ЛИСТ РЕГИСТРАЦИИ ИЗМЕНЕНИЙ В УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОМ
КОМПЛЕКСЕ ДИЦИПЛИНЫ «ХИМИЯ»
НА 20
/20
УЧЕБНЫЙ ГОД
В учебно-методический комплекс вносятся следующие изменения:
1.
2.
3.
Учебно-методический комплекс пересмотрен и одобрен на заседании кафедры
« «
20 г.
