Министерство общего и профессионального образования Свердловской области
Управление образования городского округа Первоуральск
Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа № 4»
Рассмотрено на Педагогическом совете
от 09.06.2015, протокол № 14
Утверждена приказом по школе от
10.06.2015 № 424/1-од
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по учебному предмету
ХИМИЯ
8-9 КЛАССЫ
Первоуральск, 2015
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ПО ХИМИИ 8-9 КЛАСС
Пояснительная записка
Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения
химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими
жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и
элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в
быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни,
предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования
федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 140
часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах, из расчета – 2 учебных часа в неделю.
Программа предназначена для учащихся 8-9 классов. Курс рассчитан на 140 часов (2 часа в неделю) из них
3 часа резервное время и предполагает блочный принцип рассмотрения материала.
Рабочая программа составлена на основе Государственного стандарта основного общего образования по
химии, Примерной программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 8-11
классов общеобразовательных учреждений, автор О.С.Габриелян- М.: Дрофа,2007.
В авторскую программу О.С.Габриеляна 8 класс внесены некоторые изменения. Уменьшено число часов в
практикуме №1 (4ч. вместо 5ч.) и согласно стандарту основного общего образования включены следующие
работы:
1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.
2. Разделение смеси. Отчистка веществ.
3. Получение газообразных веществ (кислород, водород).
4. Приготовление растворов.
В авторскую программу О.С.Габриеляна 9 класс внесены изменения. Уменьшено число часов на
практикум «Свойства металлов и их соединений» (2ч. вместо 3ч.) согласно Стандарту среднего полного
общего образования по химии. Увеличено число часов на изучение темы «Неметаллы» (24ч. вместо 23ч.) за
счет урока по теме «Кислород. Озон» т.к. эта тема включена в Стандарт среднего полного общего
образования по химии.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных
способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета
«Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира
различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных
работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач
различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в
окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
ОСНОВНОЕ СОДЕРЖАНИЕ
МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ.
Химия как часть естествознания. Химия - наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, МОДЕЛИРОВАНИЕ. ПОНЯТИЕ О ХИМИЧЕСКОМ
АНАЛИЗЕ И СИНТЕЗЕ.
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического элемента в
веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества вещества, массы или объема по
количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции.
ВЕЩЕСТВО
Атомы и молекулы. Химический элемент. ЯЗЫК ХИМИИ. Знаки химических элементов, химические формулы.
Закон постоянства состава.
Относительные атомная и молекулярная массы. АТОМНАЯ ЕДИНИЦА МАССЫ. Количество вещества, моль.
Молярная масса. Молярный объем.
Чистые вещества и смеси веществ. Природные смеси: ВОЗДУХ, ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, НЕФТЬ, ПРИРОДНЫЕ
ВОДЫ.
Качественный и количественный состав вещества. Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических веществ.
Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и периоды
Периодической системы.
Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов
первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная,
металлическая. Понятие о валентности и степени окисления.
Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и АМОРФНЫЕ вещества. ТИПЫ
КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ РЕШЕТОК (АТОМНАЯ, МОЛЕКУЛЯРНАЯ, ИОННАЯ И МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ).
Демонстрации
Химические соединения количеством вещества в 1 моль.
Модель молярного объема газов.
Коллекции нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Знакомство с образцами оксидов, кислот, оснований и солей.
Модели кристаллических решеток ковалентных и ионных соединений.
Возгонка йода.
Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.
Образцы типичных металлов и неметаллов.
Расчетные задачи
Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле.
Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.
Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция. Условия и признаки химических реакций. Сохранение массы веществ при химических
реакциях.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных
веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или выделению энергии.
ПОНЯТИЕ О СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. КАТАЛИЗАТОРЫ.
Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и
анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Реакции ионного обмена.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
Демонстрации
Реакций, иллюстрирующих основные признаки характерных реакций
Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.
Лабораторные опыты
Взаимодействие оксида магния с кислотами.
Взаимодействие углекислого газа с известковой водой.
Получение осадков нерастворимых гидроксидов и изучение их свойств.
Практические занятия
Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических
соединений.
Расчетные задачи
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества и вещества, содержащего определенную долю примесей.
ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ ОСНОВЫ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы. Серная, СЕРНИСТАЯ И СЕРОВОДОРОДНАЯ кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Азот, Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния. Кремниевая кислота. СИЛИКАТЫ.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, ГИДРОКСИДЫ И СОЛИ железа.
Демонстрации
Взаимодействие натрия и кальция с водой.
Образцы неметаллов.
Аллотропия серы.
Получение хлороводорода и его растворение в воде.
Распознавание соединений хлора.
Кристаллические решетки алмаза и графита.
Получение аммиака.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).
Растворение железа и цинка в соляной кислоте.
Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
Практические занятия
Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).
Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».
Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы».
ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ПРЕДСТАВЛЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители
кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ О ПОЛИМЕРАХ НА ПРИМЕРЕ ПОЛИЭТИЛЕНА.
Демонстрации
Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.
Модели молекул органических соединений.
Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Образцы изделий из полиэтилена.
Качественные реакции на этилен и белки.
Практические занятия
Изготовление моделей углеводородов.
Экспериментальные основы химии
Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности.
Разделение смесей. Очистка веществ. Фильтрование.
Взвешивание. Приготовление растворов. Получение кристаллов солей. Проведение химических реакций в
растворах.
НАГРЕВАТЕЛЬНЫЕ УСТРОЙСТВА. ПРОВЕДЕНИЕ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ ПРИ НАГРЕВАНИИ.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение
характера среды. Индикаторы. Получение газообразных веществ.
Лабораторные опыты
Знакомство с образцами простых и сложных веществ.
Разделение смесей.
Химические явления (прокаливание медной проволоки; взаимодействие мела с кислотой).
Практические занятия
Знакомство с лабораторным оборудованием. Правила безопасной работы в химической
лаборатории.
Очистка загрязненной поваренной соли.
Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
Химия и жизнь
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
ХИМИЯ И ЗДОРОВЬЕ. ЛЕКАРСТВЕННЫЕ ПРЕПАРАТЫ; ПРОБЛЕМЫ, СВЯЗАННЫЕ С ИХ
ПРИМЕНЕНИЕМ.
ХИМИЯ И ПИЩА. КАЛОРИЙНОСТЬ ЖИРОВ, БЕЛКОВ И УГЛЕВОДОВ. КОНСЕРВАНТЫ ПИЩЕВЫХ
ПРОДУКТОВ (ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ, УКСУСНАЯ КИСЛОТА).
ХИМИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА КАК СТРОИТЕЛЬНЫЕ И ПОДЕЛОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ (МЕЛ, МРАМОР,
ИЗВЕСТНЯК, СТЕКЛО, ЦЕМЕНТ).
ПРИРОДНЫЕ ИСТОЧНИКИ УГЛЕВОДОРОДОВ. НЕФТЬ И ПРИРОДНЫЙ ГАЗ, ИХ ПРИМЕНЕНИЕ.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. ТОКСИЧНЫЕ,
ГОРЮЧИЕ И ВЗРЫВООПАСНЫЕ ВЕЩЕСТВА. БЫТОВАЯ ХИМИЧЕСКАЯ ГРАМОТНОСТЬ.
Демонстрации
Образцы лекарственных препаратов.
Образцы строительных и поделочных материалов.
Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.
Практические занятия
Знакомство с образцами лекарственных препаратов.
Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены.
В результате изучения химии ученик должен
знать / понимать
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения
химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и
молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса,
молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы
и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности
изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного
обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением
и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип
химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых
20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или
продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.
Данный курс представлен следующими разделами:
8 класс
1. Введение
2. Атомы химических элементов
3. Простые вещества
4. Соединения химических элементов
5. Изменения, происходящие с веществами
6. Практикум №1. Простейшие операции с веществом
7. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
8. Практикум №2. Свойства растворов электролитов.
9 класс
1. Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса
2. Металлы
3. Практикум №1 Свойства металлов и их соединений
4. Неметаллы
5. Практикум №2 Свойства неметаллов и их соединений
6. Органические соединения
7. Обобщения знаний по химии за курс основной школы
Данная программа может быть реализована при использовании традиционной технологии обучения, а
также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких
как, технология проблемного диалога, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и других, в
зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей учащихся.
Учебно-тематический план
8 класс
Наименование
разделов и тем
Всего
Введение
4
4
Тема 1.
Атомы химических элементов
10
9
Тема 2.
Простые вещества.
7
7
Тема 3.
Соединение химических
элементов.
12
11
Тема 4.
Изменения, происходящие с
веществами
10
9
Тема 5.
Практикум №1. Простейшие
операции с веществами
4
Тема 6.
Растворение. Растворы.
Свойства растворов
электролитов
Количество часов
теория
практика
Примечание
контроль
1
1
1
4
18
17
1
Тема 7.
Практику №2.
Свойства растворов
электролитов
3
1
2
Всего
68
58
6
4
Учебно-тематический план
9 класс
Наименование
разделов и тем
Всего
Количество часов
Повторение основных вопросов
6
6
Тема 1.
Металлы
15
14
теория
практика
Примечание
контроль
1
Тема 2.
Практикум №1. Свойства
металлов и их соединений
2
Тема 3.
Неметаллы
24
Тема 4.
Практикум №2.Свойства
неметаллов и их соединений
Тема 5.
Органические соединения
Тема 6.
Обобщение знаний по химии за
курс основной школы
Всего
2
22
3
2
3
10
9
1
9
8
1
69
59
5
5
Виды учебной деятельности
Тема
урока
Элементы
содержания
1
Химия как
часть
естествознания
Химия - наука
о веществах,
их свойствах и
превращениях
2
Превращение
веществ.
Наблюдение,
описание,
измерение.
Роль химии в
жизни
человека
3
Язык химии.
Знаки
химических
элементов.
Периодическая
система химических
элементов
Д. И.
Менделеева.
Что изучает
химия. Простые и
сложные
вещества.
Свойства веществ.
Химический
элемент. Формы
существования
химического
элемента
Химические
явления (реакции),
отличия их от
физических
явлений. Понятие
о химическом
анализе и синтезе.
Достижения
химии.
Экологические
проблемы химии.
Структура
периодической
системы периоды и группы.
Периодическая
таблица как
справочное
пособие о
свойствах
химических элементов. Обозначение химических
элементов.
№
Дата/
количес
тво
часов
Д/з
Форма урока
Формируемые знания, умения,
навыки
Введение – 4 часа.
Вводный.
Знать определение предмета
Беседа,
химии, определение вещества,
рассказ,
свойств веществ.
упражнения.
Уметь описывать вещества по их
физическим свойствам,
пользоваться таблицами, схемами,
справочниками.
Демонстрации,
оборудование
Формы
контроля
Приме
чание
Демонстрация
коллекции предметов –
физических тел и
изделий из простых и
сложных веществ
(алюминия и стекла)
Фронтальный
опрос
§1,
вопросы.3,
4, 5.
Рассказ,
работа с
учебником,
демонстрация,
упражнения,
игра.
Знать определения физических и
химических явлений, признаки
химических реакций и условия их
возникновения и течения, роль
химии в жизни человека
Уметь отличать физические и
химические явления, определять
признаки химических реакций,
условия их возникновения.
Демонстрация:
взаимодействие
соляной кислоты с
мрамором, помутнение
«известковой воды»
Устный опрос
§2, вопросы
4-5.
Рассказ,
беседа,
упражнения,
игра.
Знать определение химического
элемента, знаки 20 химических
элементов, структуру П. С.
Д. И. Менделеева.
Уметь называть химические
элементы по символам,
определять их положение в П.С. ,
отличать понятия «химический
элемент» и «простое вещество»
Периодическая система
химических элементов
( П.С.Х.Э)
Фронтальный
опрос
§4
упр.1-4.
Выучить
знаки 20
химических
элементов
4
Химические
формулы.
Относительная
атомная и
молекулярная
массы.
Массовая доля
химического
элемента
Химическая
формула, индекс,
коэффициент.
Записи и чтение
формул. Атомы и
молекулы. Масса
атомов и молекул.
Атомная единица
массы.
Качественный и
количественный
состав вещества.
Относительная
атомная масса,
относительная
молекулярная
масса, массовая
доля химического
элемента
Объяснение,
беседа,
упражнения.
Тема
5.
Основные
сведения о
строении атомов.
Доказательства
сложности
строения атомов.
Опыты
Резерфорда.
Планетарная
модель строения
атома. Состав
атомных ядер:
протоны и
нейтроны.
Взаимосвязь
понятий:
«протон»,
«нейтрон»,
«относительная
атомная масса».
Объяснение,
беседа, работа
с учебником,
упражнения,
демонстрации.
Знать определение химической
формулы, относительной
молекулярной массы, массовой
доли элемента, относительной
атомной массы, их обозначения.
Уметь давать по плану описание
состава вещества и выполнять
расчеты по формуле, кодировать
информацию с помощью формул.
Вычислять массовую долю
элемента в соединении.
П.С.Х.Э.
Химический
диктант (20
знаков)
§ 5,
вопросы
1-5.
Фронтальный
опрос
§6, вопросы
1-3.
Атомы химических элементов – 10 часов.
Уметь осваивать методы в
химическом моделировании и
расчете.
Знать строение атома (атом
состоит из протонов, нейтронов и
электронов), модели Томсона и
Резерфорда, три вида излучений.
Демонстрация: схемы
опытов Томсона,
Резерфорда,
модели атомов.
6
7
8
Изменение
числа
протонов в
ядре —
образование
новых
химических
элементов.
Изменение
числа
нейтронов в
ядре —
образование
изотопов.
Электроны.
Строение
электронных
оболочек
атомов.
Периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
Современное
определение понятия «химический
элемент».
Изотопы как
разновидность
атомов одного
химического
элемента
Рассказ,
беседа, работа
с учебником,
упражнения.
Знать понятие «химический
элемент», изотопы водорода
Уметь описывать химический
элемент с точки зрения строения
атома.
Электронная
оболочка атома,
электронные слои,
энергетические
уровни. Строение
электронной
оболочки атомов
первых 20
химических
элементов.
Завершенный и
незавершенный
электронные слои.
Орбиталь,
электронные
формулы атомов.
Периодический
закон и периодическая система
химических
элементов, группы
и периоды
Объяснение,
беседа, работа
с учебником,
упражнения,
демонстрации.
Знать электронов по слоям, о
периодическом изменении
свойств в зависимости от числа
электронов в наружном
электронном слое.
Уметь составлять схемы строения
атомов химических элементов с
указанием числа электронов в
электронных слоях
Объяснение,
беседа,
упражнения
Знать определение периода,
физический смысл номера
периода, определение группы,
физический смысл номера группы
Уметь объяснять закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп
Индивидуальный опрос
§ 7,
вопросы1-4
Демонстрации моделей
атомов различных
элементов.
Самостоятельная работа
§ 8,
вопросы
1-5.
П.С.Х.Э.
Фронтальный
опрос
§ 8, 9 (с.5355)
9
Ионная связь.
10
Ковалентная
неполярная
химическая
связь.
11
Электроотрицательность
(ЭО).
Ковалентная
полярная
химическая
связь.
12
Металлическая связь
Понятие иона.
Ионы,
образованные
атомами металлов
и неметаллов.
Понятие об
ионной связи.
Схемы
образования
ионных
соединений.
Строение
молекул.
Химическая
связь.
Ковалентная
связь.
Электронные и
структурные
формулы. Схемы
образования
двухатомных
молекул (H2,Cl2,
N2)
Схемы образования
молекул
соединений (НС1,
Н2О, NH3 и др.).
Электронные и
структурные
формулы.
Понятие об ЭО и
ковалентной
полярной и
неполярной
химической связи.
Понятие о металлической связи,
строение крисаллов натрия.
Объяснение,
беседа, работа
с учебником,
упражнения.
Знать понятие металл, неметалл,
ионная связь, ионы.
Уметь определять вид
химической связи в типичных
соединениях: щелочной металл галоген.
Индивидуальный опрос
§ 9,
вопрос 2
Объяснение,
беседа, работа
с учебником,
упражнения.
Знать определение химической
связи, ковалентной связи,
механизм ее образования.
Уметь распознавать вид
химической связи в простых
веществах
Взаимоконтроль
§ 10,
вопросы 1-4.
Рассказ,
беседа, работа
с учебником,
упражнения.
Знать определение ковалентной
полярной и неполярной связи,
механизм ее образования,
определение
электроотрицательности.
Уметь распознавать вид
химической связи в соединениях:
водород - типичный неметалл.
Устный опрос
§ 11,
вопросы 1-4.
Работа с
учебником,
демонстрация,
упражнения.
Знать понятие металлической
связи, определение и механизм ее
образования. Уметь распознавать
вид химической связи в металлах
Фронтальный
опрос
§ 12,
вопросы 1-3
Демонстрация:
видеофрагмент
«Металлическая связь»
Обобщение и
систематизация знаний
по теме
«Атомы
химических
элементов»
Контрольная
работа №1 по
теме «Атомы
химических
элементов»
Выполнение
упражнений.
Подготовка к
контрольной
работе
15
Простые
вещества металлы
16
Простые
вещества неметаллы
17
Количество
вещества.
Моль.
Молярная
Положение
элементовметаллов в П.С..
Строение атомов
металлов. Физические свойства
металлов – простых веществ.
Аллотропия на
примере олова.
Положение
неметаллов в
П.С..Строение их
атомов.Физические свойства
неметаллов –
простых веществ
Аллотропные
модификации
кислорода
Количество вещества и его единицы: моль,
ммоль, кмоль.
13
14
Беседа,
упражнения
Лекция,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Лекция,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Рассказ,
беседа,
упражнения,
демонстрации
Повторить и закрепить
полученные знания, умения и
навыки при изучении данной
темы, устанавливать связь между
составом, строением, свойствами
веществ
Индивидуальный контроль
Определять простые и сложные
вещества, вид химической связи
в молекулах простых веществ и
молекулах типичных соединений
записывать схему образования
связи, составлять схемы строения
атомов химических элементов с
указанием электронов в
электронных слоях.
Тема 2 Простые вещества – 7 часов
Тематический
контроль
Знать положение металлов в
П.С., общие физические свойства
металлов. Уметь давать общую
характеристику металлов по
положению в периодической
системе и строению атомов,
объяснять физические свойства
металлов, исходя из строения
решетки металлов и
металлической связи.
Знать положение неметаллов в
П.С., общие физические свойства
неметаллов, важнейшие простые
вещества - неметаллы (O2, N2, H2,
S, P, C).Уметь давать общую
характеристику неметаллов по
положению в Периодической
системе и строению атомов,
объяснять физические свойства
неметаллов.
Знать определение количества
вещества, моля, числа Авогадро,
краткие единицы измерения
количества вещества,
Демонстрация:
коллекция металлов:
Fe, Al, Ca, Mg, Na.
Фронтальный
опрос
Демонстрация:
коллекция неметаллов
- H2, O2 (в газометре),
S, P, угль
активированный, бром
(в ампуле)
Фронтальный
опрос опрос
Демонстрация:
некоторые металлы и
неметаллы
количеством
Подготовиться к
к/р.
§ 13,
вопросы
3,4.
§14,
вопросы
3,4.
§ 15,
стр.54-55
вопросы 1,2
масса
вещества
18
Молярный
объем
газообразных
веществ
19
Упражнения в
применении
знаний
(решение
задач)
20
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Простые вещества»
Решение задач.
Самостоятельная работа
21
Постоянная Авогадро. Расчет
молярных масс
по химической
фор-муле.
Миллимолярная и
киломолярная
масса.
Выполнение
упражнений с
использованием
характеристик NA
, n, m, M.
Понятие о молярном объеме газов.
Нормальные условия. Миллимолярный и киломолярный объем.
Решение задач с
использованием
характеристик:
количество
вещества,
молярная масса,
молярный объем
газов, постоянная
Авогадро.
Решение задач и
упражнений,
подготовка к
самостоятельной
работе
Работа с
учебником,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Объяснения,
решение
задач,
упражнения.
Упражнения,
урок
систематизаци
и знаний.
определение молярной массы
вещества, ее единицы измерения
Уметь определять по формуле
число молей по количеству
структурных частиц и наоборот,
вычислять по формуле массу
данного вещества, если известно
количество вещества и наоборот,
вычислять молярные массы
1моль
(видеофрагмент)
Знать определение закона
Авогадро, молярного объема газа
при нормальных условиях
(22,4 л/моль). Уметь определять
объем газа, количество вещества,
исходя из молярного объема газа
Знать понятие моль, молярная
масса, количество вещества,
число Авогадро, молярный объем
Уметь вычислять молярный
объем газов, количество
вещества, количество молекул,
массу газа с использованием
закона Авогадро.
Демонстрация: модель
молярного объема
газов
Уметь объяснять сущность
понятия «количество вещества»,
«моль», «молярный объем»,
уметь применять их при
проведении расчетов.
Уметь решать задачи с
использованием понятий
« количества вещества»,
«молярная масса», «молярный
объем»; планировать пути
достижения цели.
Тема 3 Соединения химических элементов – 12 часов
Индивидуальный контроль
§16,
вопросы
1,2.
Отчет о
решении
задач
Решить 2
задачи
Индивидуальный контроль
Подготовка к
самостояте
ль-ной
работе
22
Степень
окисления.
Бинарные
соединения
23
Важнейшие
классы
бинарных
соединений —
оксиды,
летучие водородные
соединения.
24
Основания.
25
Кислоты
Понятие о степени окисления.
Определение
степени окисления
элементов по формулам соединений.
Составление формул бинарных соединений, общий
способ их названий.
Составление
формул, их названия. Расчеты по
формулам. Характеристика важнейших соединений. Их представители: Н2О,
СО2, CaO, HC1, NH3
Состав и названия оснований их
классификация.
Представители:
NaOH, КОН,
Са(ОН)2 .
Индикаторы.
Изменение
окраски
индикаторов в
щелочной среде
Состав и названия кислот; их
классификация.
Представители
кислот (H2SO4,
HCl, HNO3 и др.)
Изменение
окраски индикаторов в кислой
среде
Беседа, работа
с учебником,
рассказ,
упражнения,
демонстрация
Знать определения степени
окисления, бинарных соединений
Уметь определять степени
окисления элементов по
формулам, составлять формулы
бинарных соединений
Демонстрация образцов
хлоридов, сульфидов,
оксидов металлов
Фронтальный
опрос
§17,
вопрос2
Объяснение,
работа с
учебником,
демонстрация
Знать определения оксидов и
водородных соединений.
Уметь определять степень
окисления элементов по
формулам, составлять формулы
бинарных соединений
Демонстрация
образцов оксидов
(Р2О5, СО2, SiO2, H2O) и
летучих водородных
соединений (НС1 и
NH3)
Индивидуальный опрос
§18
Объяснение,
работа с
учебником,
упражнения,
лабораторный
опыт
Знать определение оснований, их
классификацию, состав,
название.Уметь определять
принадлежность веществ к
классу оснований, составлять
формулы оснований.
Лабораторный опыт:
изменение окраски
индикаторов.
Определение
характера среды.
Демонстрация:
образцы щелочей
(твердых и в растворе)
и нерастворимых
оснований.
Тестсамопроверка
§19,
вопросы
3, 5
Объяснение,
работа с
учебником,
лабораторный
опыт,
демонстрация
Знать определение кислот, их
состав, классификацию. Уметь
определять принадлежность
веществ к классу кислот. Знать
формулы кислот
Демонстрация:
образцы кислот (HCl,
HNO3, H3PO4,H2SO4 и
др.)
Лабораторный опыт:
Изменение окраски
индикаторов.
Определение
характера среды.
Индивидуальный опрос
§ 20,
вопрос 1
26
Соли
27
Упражнение в
применении
знаний
28
Вещества
молекулярного и
немолекулярного строения.
Закон
постоянства
состава
29
Аморфные и
кристаллические вещества.
Кристаллические решетки
Состав и названия солей. Растворимость солей.
Характеристика
представителей
солей. NaCl –
консервант
продуктов.
Классификация
сложных веществ,
определение
принадлежности
соединений к
различным
классам по их
формулам.
Составление
формул по названиям и названий веществ по
формулам.
Вещества молекулярного
строения.
Вещества немолекулярного
строения
Объяснение,
работа с
учебником,
упражнения,
демонстрация
Знать определение солей, их
состав, классификацию, названия, характеристику отдельных
представителей. Уметь
определять принадлежность
веществ к классу солей.
Составлять формулы солей.
Демонстрация:
образцы солей
Фронтальный
опрос
§21,
вопросы13.
Беседа,
упражнения
Знать основные классы
неорганических веществ:
оксиды, основания, кислоты и
соли
Объяснение,
беседа,
демонстрация
Знать определение закона
постоянства состава вещества
Демонстрация:
вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения
Фронтальный
опрос
§22
Вещества в
твердом, жидком
и газообразном
состоянии.
Вещества
атомного,
молекулярного,
ионного
строения.
Зависимость
свойств веществ
от строения.
Типы
кристаллических
Объяснение,
беседа,
иллюстрации,
демонстрация
Знать определение
кристаллической решетки,
типы кристаллических
решеток Уметь определять
типы кристаллических
решеток по типу химических
связей; описывать физические
свойства данного вещества по
типу кристаллической
решетки; приводить примеры
веществ атомного, молекулярного, ионного строения.
Указывать зависимость
Демонстрация:
модели кристаллических решеток
NaCl, алмаза, графита,
металлов.
Фронтальный
опрос
§22,
вопросы
1-3.
Проверочная
работа
решеток
30
Чистые
вещества
и смеси
31
Массовая и
объемная доля
компонентов
смеси
32
Количественные расчеты,
связанные с
понятием
«доля»
( , ).
33
Контрольная
работа № 2 по
теме
«Соединения
химических
элементов»
Понятия о чистом
веществе и смеси,
их отличия. Примеры природных
смесей (воздух,
природный газ,
нефть, природные
воды). Способы
разделения смесей
( фильтрование,
выпаривание).
Химический
анализ.
Понятие о доли
компонента смеси.
Вычисление ее в
смеси и расчет
массы или объема
вещества в смеси
по его доле
Решение задач и
упражнений на
расчет доли
(массовой или
объемной) и
нахождение массы
(объема)
компонента смеси
свойств вещества от типа
кристаллической решетки.
Объяснение,
беседа
Знать определение понятий
«чистое вещество» и «смесь
веществ», способы разделения
однородной и неоднородной
смеси. Уметь проводить
разделение смесей фильтрованием и выпариванием.
Фронтальный
опрос
§23,
вопросы 1,4
Объяснение,
упражнения
Знать формулы для вычисления
массовой и объемной доли
компонентов смеси.
Уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе.
Самостоятельная работа
§24,
вопрос 2
Объяснение,
беседа,
упражнения
Уметь вычислять массовую долю
вещества в растворе.
Индивидуальный контроль
Подготовиться к к/р
.
Тема 4
Уметь определять степень
окисления химических элементов в
бинарных соединениях, указывать
принадлежность веществ к классу
оксидов, оснований, кислот, солей,
давать названия веществам,
вычислять количество вещества.
Изменения, происходящие с веществами – 10 часов
Тематический
контроль
34
Физические
явления
35
Химические
реакции.
Понятие об
экзо- и
эндотермических реакциях
36
Закон
сохранения
массы веществ.
37
Химические
уравнения
38
Типы
химических
реакций.
Реакции
разложения и
Способы очистки
веществ:
дистилляция
(перегонка),
кристаллизация и
выпаривание,
фильтрование, возгонка
(сублимация),
отстаивание.
Очистка питьевой
воды. Перегонка
нефти.
Признаки и условия
протекания химических реакций. Реакция горения.
Классификация
реакций по
поглощению или
выделению энергии.
Количественная
сторона химических реакций в свете
учения об атомах
и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ.
Роль М. В. Ломоносова и Д. Дальтона в
открытии и утверждении закона.
Составление
уравнений
химических
реакций.
Беседа, работа с
учебником,
демонстрация
Знать определение физических
явлений. Уметь отличать
физические явления от химических
Демонстрация:
плавление парафина,
возгонка йода,
диффузия душистых
веществ с
поверхности горячей
лампочки
накаливания.
Инд. карточки
§ 25,
вопросы 3,6
Объяснение,
демонстрация
Знать определения химических
реакций, их признаки и условия
возникновения и течения.
Уметь отличать химические
явления от физических, определять
признаки химических реакций.
Демонстрация:
горение магния,
фосфора;
взаимодействие
НСl с мрамором;
получение Сu(ОН)2
Фронтальный
опрос
§26,
вопросы1, 5.
Объяснение,
беседа,
демонстрация
Знать определение закона
сохранения массы веществ, его
значение, определение химических
уравнений, значение коэффициентов. Уметь применять закон
сохранения массы веществ при
написании уравнений, составлять
химические уравнения.
Демонстрация опытов,
подтверждающих закон
сохранения массы
веществ в результате
химических реакций.
Фронтальный
опрос
§27,
вопрос 1.
с. 145
Классификация
реакций по числу и
составу исходных
и полученных
веществ.Сущность
Объяснение,
беседа,
демонстрация,
упражнения
Уметь составлять химические
уравнения реакций разложения и
реакций соединения.
Демонстрация:
электролиз воды,
разложение
перманганата калия,
гидроксида меди.
Фронтальный
опрос
§29, 30,
вопрос 1
с.155
реакции
соединения
39
Типы
химических
реакций.
Реакции
замещения.
Реакции обмена
40
Расчеты по
химическим
уравнениям
41
Расчеты но с
использованием
понятия «доля».
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Изменения,
происходящие с
веществами»
Контрольная
работа №3 по
теме
«Изменения,
происходящие с
веществами
42
43
44
Практическая
реакций
разложения и
соединения.
Составление
уравнений реакций.
Катализаторы,
ферменты. Скорость
химической реакции
Обратимые и необратимые реакции.
Сущность реакций
замещения и
обмена.
Составление
уравнений реакций.
Реакция
нейтрализации.
Решение задач на
нахождение
количества, массы
или объема
продукта реакции
по количеству,
массе или объему
исходного
вещества.
Объяснение,
беседа,
демонстрация
Уметь составлять химические
уравнения реакций замещения и
реакций обмена.
Объяснение,
упражнения
Уметь вычислять количество
вещества , массу или объем по
количеству, массе или объему
одного из реагентов или продуктов
реакции.
Демонстрация:
взаимодействие
разбавленных кислот с
металлами.
Беседа,
упражнения
Уметь записывать формулы
веществ по их названиям, составлять уравнения реакций различных
типов, определять тип химической
реакции, вычислять количество
вещества(массу) по количеству
(массе) одного из веществ.
Тема №5. Простейшие операции с веществом. Химический практикум – 5ч.
Правила
Знать правила работы в хими -
Фронтальный
опрос
§31,32
Фронтальный
опрос
§28,
вопрос 1
Фронтальный
опрос
§25- 32
повторить
с. 174-176
45
46
работа №1
Правила Т. Б.
при работе в
химическом
кабинете.
Приемы
обращения с
лабораторным
оборудованием
Практическая
работа №2
Разделение
смесей. Очистка
веществ.
Получение
кристаллов
солей
Практическая
работа №3
Получение
газообразных
веществ
47
Практическая
работа №4
Приготовление
раствора с
определенной
массовой долей
растворенного
вещества
48
Растворение
как физикохимический
процесс.
безопасности.
Лабораторная
посуда и
оборудование.
Нагревательные
устройства
(спиртовка)
ческом кабинете. Уметь
обращаться с лабораторным
штативом, спиртовкой,
различной химической посудой,
проводить нагревание.
Соблюдать правила Т Б при работе
с химическим оборудованием
Правила Т.Б.
Разделение смесей,
фильтрование.
Получение
кристаллов соли.
Уметь пользоваться химической
посудой и лабораторным
оборудованием, проводить
нагревание, отстаивание,
фильтрование и выпаривание
Правила Т.Б.
Проведение
химических
реакций в
растворах.
Проведение
химических
реакций при
нагревании
Правила Т.Б.
Взвешивание.
Проведение
химических
реакций в
растворах
Следовать правилам получения и
собирания кислорода, водорода.
Распознавание газов (кислорода и
водорода)
Следовать правилам пользования
химической посудой и
лабораторным оборудованием.
Уметь решать задачи на
определение массовой доли и
массы растворенного вещества,
приготавливать раствор с
определенной массовой долей
растворенного вещества.
Тема №6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов – 18 ч.
Растворы. Гидраты.
Кристаллогидраты.
Тепловые явления
при растворении.
Объяснение,
беседа,
демонстрация
Знать определение раствора,
гидрата, кристаллогидрата.
Уметь приводить примеры
растворов.
Демонстрация:
растворение безводного
сульфата меди (II) в воде.
§34 с.186188.
49
Растворимость.
Типы растворов
50
Электролитическая
диссоциация
51
Основные
положения
теории
электролитической
диссоциации
Диссоциация
кислот,
щелочей и
солей.
Кривые
растворимости.
Насыщенные,
ненасыщенные и
пересыщенные
растворы.
Различная
растворимость
веществ в воде.
Электролиты и
неэлектролиты.
Механизм
диссоциации
веществ с разным
видом связи.
Степень
электролитической
диссоциации.
Сильные и слабые
электролиты
Ионы. Катионы и
анионы. Свойства
ионов.
Классификация
ионов по составу
(простые и
сложные), по заряду
(катионы и
анионы), по
наличию водной
оболочки
(гидратированные и
негидратированные). Основные
положения ТЭД.
Объяснение,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать процесс растворения, типы
растворов.
Уметь определять растворимость
веществ, пользоваться таблицами,
проводить наблюдение и
оформлять протокол наблюдений
Демонстрация:
растворимость веществ
при разных температурах;
мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора
глауберовой соли
Фронтальный
опрос
§34
Объяснение,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Уметь составлять уравнения
электролитической диссоциации
кислот, щелочей, солей.
Знать определение электролитов и неэлектролитов, электролитической диссоциации,
степени диссоциации, сильных
и слабых электролитов.
Демонстрации:
испытание веществ и их
растворов на
электропроводность;
зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления
Фронтальный
опрос
§35,
вопросы 1-3
Объяснение,
Знать основные положения теории
электролитической диссоциации.
Уметь объяснять механизм
электролитической диссоциации
веществ с ионной и ковалентной
полярной связью.
Демонстрация: движение
окрашенных ионов в
электрическом поле
Фронтальный
опрос
§36,
вопросы 4,5.
беседа,
демонстрация
52
53
54
55
56
Реакции
ионного
обмена
Составление
реакций
ионного
обмена
Кислоты, их
классификация
Свойства
кислот в свете
теории электролитической
диссоциации
Основания, их
классификация
Реакции обмена,
идущие до конца.
Запись уравнений
реакций (молекулярных и ионных) с
использованием
таблицы растворимости
Объяснение,
Классификация
кислот по различным признакам.
Объяснение,
Определение
кислот как электролитов. Взаимодействие кислот с
металлами, условия
течения этих
реакций.
Электрохимический
ряд напряжения
металлов.
Взаимодействие
кислот с оксидами
металлов
основаниями,
солями. Использование таблицы
растворимости для
характеристики
химических свойств
кислот.
Классификация
оснований по
различным
признакам.
Объяснение,
беседа,
лабораторный
опыт
беседа, работа с
учебником
беседа,
лабораторный
опыт
Объяснение,
беседа, работа с
учебником
Знать определение реакции
ионного обмена, условия, при
которых реакции ионного обмена
идут до конца.
Уметь составлять полные и
сокращенные ионные уравнения
реакции обмена.
Знать классификацию кислот по
составу, основности,
растворимости в воде, летучести,
степени электролитической
диссоциации, стабильности
Знать определение кислот в
свете теории электролитической
диссоциации.
Уметь характеризовать химические
свойства кислот, записывать
ионные уравнения реакций.
Знать классификацию оснований
по растворимости в воде, степени
электролитической диссоциации,
основности.
Лабораторный опыт:
примеры реакций,
идущих до конца
Отчет о работе
(лабораторный
опыт)
§37,
вопросы1,2
§38,
с. 209-210
Лабораторный опыт:
химические свойства
кислот (на примере НС1,
H 2SO4)
Фронтальный
опрос, отчет
о работе
§38,
вопросы
1,2,4.
§39,
с. 214-215
57
Свойства
оснований в
свете теории
электролитической
диссоциации
58
Оксиды, их
классификация и
свойства
59
Соли, их
классификация
60
Свойства солей
в свете теории
электролитической
диссоциации
61
Генетическая
связь между
классами
неорганических
веществ
Диссоциация
растворимых
оснований. Взаимодействие растворимых оснований с
кислотами, оксидами неметаллов,
солями. Разложение
нерастворимых
оснований.
Несолеобразующие
и солеобразующие
оксиды. Кислотные
и основные оксиды. Типичные
реакции основных
и кислотных
оксидов
Средние,кислые,
основные соли
Объяснение,
Знать определение щелочей в
свете теории электролитической
диссоциации.
Уметь характеризовать
химические свойства оснований,
записывать уравнения реакций,
отражающие химические свойства
щелочей в ионном виде.
Лабораторный опыт:
реакции, характерные
для щелочей и
нерастворимых
оснований
Беседа, работа с
учебником,
лабораторный
опыт
Знать определение оксидов, их
классификацию и свойства.
Уметь характеризовать
химические свойства оксидов.
Лабораторный опыт:
изучение свойств
основных оксидов на
примере CaO и
кислотных оксидов на
примере CO2
Объяснение,
Знать классификацию солей
Взаимодействие
солей с кислотами,
щелочами, солями,
металлами.
Электрохимический ряд
напряжений
металлов. Условия
протекания
реакций солей с
металлами.
Понятие о
генетической
связи и
генетических
рядах металлов и
неметаллов
Объяснение,
беседа,
лабораторный
опыт
Знать определение солей в свете
теории электролитической
диссоциации. Уметь характеризовать химические свойства солей.
Лабораторный опыт:
изучение химических
свойства солей
Тест
§41,
вопросы 1,2.
Беседа, работа с
учебником,
демонстрация
Уметь устанавливать генетическую связь между классами
веществ:
Демонстрация:
осуществление переходов: а) Р → Р2О5
→H3РО4→ Са3(РО4)2
Фронтальный
опрос
§42,
Вопрос 2а
беседа,
лабораторный
опыт
Фронтальный
опрос, отчет
о работе
§40,
вопросы 1,3.
§41,
с. 222-223
беседа, работа с
учебником
Ме→оксидМе→основание
↕соль
неМе→оксид неМе→ кислота
§39,
вопросы 1-3
б) Са →СаО →Са(ОН)2
→Са3(РО4)2
62
Окислительновосстановительные
реакции
63
Уравнения
окислительновосстановительных
реакций
64
Обобщение и
систематизация знаний по
теме «Электролитическая
диссоциация.
Окислительно –
восстановитель
ные реакции»
Контрольная
работа №4 по
теме «Свойства
растворов
электролитов»
и ее анализ.
65
Классификация
реакций по
изменению степени
окисления
элементов.
Определение
степеней окисления
элементов. Понятие
об окислителе и
восстановителе,
окислении и восстановлении.
Составление
уравнений
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного
баланса.
Выполнение
упражнений. Учет и
контроль знаний по
теме
Объяснение,
беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать определение окислительновосстановительных реакций,
окислитель, восстановитель.
Уметь определять тип
химических реакций по
изменению степеней окисления
элементов
Беседа,
упражнения
Уметь составлять уравнения
окислительно-восстановительных
реакций, указывать окислитель и
восстановитель.
§43,
вопров1
Демонстрация:
взаимодействие Zn с
НС1, S, CuCl2; горение
магния.
Взаимоконтроль
§43,
вопрос 7
§ 37-43
повторить
Уметь записывать формулы
веществ по названиям, называть
признаки химических реакций,
составлять уравнения
электролитической диссоциации
кислот, щелочей солей, полные и
сокращенные уравнения реакций
обмена.
Тема №7. Свойства растворов электролитов – 3ч.
Практическая
работа №5
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме «Свойства
кислот,
оснований
оксидов и
солей»
Правила Т.Б.
Проведение
химических
реакций в
растворах.
67
Практическая
работа №6
Решение
эксперименталь
ных задач на
распознавание
катионов»
Правила Т.Б.
Проведение
химических
реакций в
растворах.
Качественные
реакции на ионы в
растворе
68
Итоговый урок
Химическое
загрязнение
окружающей
среды и его
последствия
Резерв
66
6970
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, использовать
приобретенные знания и умения в
практической деятельности и
повседневной жизни для
безопасного обращения с
веществами и материалами.
Иметь представление о роли химии
в загрязнении окружающей среды,
общие представления о способах
предотвращения этого загрязнения
и профилактики.
Тематическое планирование, 9 класс
Дата
№
Название
раздела,
урока
1
Характеристика элемента по
его положению
в периодической системе
Д.И.
Менделеева
2
Свойства
оксидов,
кислот,
оснований и
солей в свете
ТЭД.
3
Генетические
ряды металла и
неметалла
4
Амфотерность.
Генетический
ряд переходного элемента
Изучаемые
вопросы
Форма урока
Формируемые знания, умения,
навыки
Элементы содержания
Демонстрации,
оборудование
Повторение основных вопросов курса 8 класса. Введение в курс 9 класса – 6 часов.
Закономерности
Объяснение,
Знать важнейшие химические
Периодическая система
изменения свойств
беседа.
понятия: химический элемент,
химических элементов
атомов, простых
атом, молекула.
Д. И. Менделеева
веществ и
Уметь объяснять физический
(П.С.Х.Э.)
соединений в
смысл атомного порядкового
главных
номера химического элемента,
подгруппах и
номера группы и периода,
периодах. План
закономерности изменения свойств
характеристики
элементов в пределах малых
элемента.
периодов и главных подгрупп.
Характеристика
Характеризовать химический
металлов и
элемент (с 1 по 20) на основе его
неметаллов.
положения в П.С.. и особенности
строения атома
Кислотный или
Беседа,
Знать химические свойства
П.С.Х.Э.
основный характер
упражнения
основных классов неорганических
оксида и
веществ. Возможность протекания
гидроксида
химических реакций. Уметь
элемента как
записывать уравнения химических
отличительный его
реакций ионного обмена в молепризнак
кулярном и ионном виде.
Генетические ряды Беседа, работа
Знать положение металлов и
П.С.Х.Э.
металла и немесо схемами,
неметаллов в П.С.
талла. Классифиупражнения.
Уметь составлять генетические
кация химических
ряды металла и неметалла, писать
элементов.
уравнения реакций
Зависимость
Объяснение,
Уметь определять принадлежности П.С.Х.Э.
химических
демонстрация,
веществ к определенному классу
Демонстрация:
свойств оксидов и
упражнения.
соединений, составлять уравнения
амфотерность
гидроксидов
химических реакций.
гидроксида цинка (соли
элементов
цинка, гидроксид
побочных подгрупп
натрия, соляная кислота)
от степеней
окисления их
атомов. Понятие
амфотерность на
примере оксида и
гидроксида цинка
Формы
контроля
Д/з
Индивидуальный опрос
§1 с.3-7,
вопросы 1,3
с.8
Проверочная
работа
§1,
вопрос 2,
с.8.
Индивидуальный опрос
Фронтальный
опрос
§2, вопрос 2,
3 (письменно) с.12.
Приме
чание
Периодический
закон и
периодическая
система
элементов
Д. И.
Менделеева.
Группы и
периоды
периодической
системы.
Строение атома.
Периодический
закон и
периодическая
система элементов
Д. И. Менделеева.
Группы и периоды
П.С. Строение
атома.
Беседа
7
Положение
металлов в П.С.
Общие
физические
свойства
металлов
Вводный урок.
Лекция с
элементами
беседы,
демонстрация,
лабораторный
опыт
8
Сплавы
Положение
металлов в
периодической
системе.
Металлическая
кристаллическая
решетка.
Металлическая
химическая связь.
Общие физические
свойства металлов.
Сплавы (чугун,
сталь, дюралюминий, бронза) их
свойства и
значение.
9
Химические
свойства
металлов
Химические
свойства металлов
как восстановителей. Электрохимический ряд
напряжений металлов и его использование для
характеристики
химических
свойств металлов.
5
6
Знать основной закон химии –
периодический закон.
Уметь объяснять закономерности
изменения свойств элементов в
пределах малых периодов и
главных подгрупп.
П.С.Х.Э.
Фронтальный
опрос
§3, вопросы
5, 6 с.20.
Знать положение элементов
металлов в П. С., физические
свойства металлов.
Уметь характеризовать металлы на
основе их положения в П. С.,
использовать приобретенные знания и умения в практической
деятельности и повседневной
жизни для безопасного обращения
с металлами.
П. С. Х. Э.
Демонстрация:
коллекция «Металлы и
сплавы».
Лабораторный опыт:
ознакомление с
образцами металлов
Фронтальный
опрос
§5,6
сообщения
Рассказ, беседа,
сообщения,
демонстрация
Знать классификацию сплавов на
основе черных и цветных металлов. Уметь описывать свойства и
области применение различных
сплавов.
Демонстрация:
коллекции «Металлы и
сплавы», «Чугун и
сталь»
Сообщения
§7, вопрос 2
с.38.
Объяснение,
демонстрации,
работа с
учебником,
упражнения
Знать общие химические свойства
металлов: взаимодействие с
неметаллами, водой, кислотами,
солями. Уметь записывать
уравнения реакций взаимодействия
с неметаллами, кислотами, солями,
используя электрохимический ряд
напряжения металлов для
характеристики химических
свойств.
П. С. Х. Э.
Демонстрации:
горение магния,
взаимодействие Na и Ca
с водой
Проверочная
работа
§8 , вопросы
2, 5 с.41-42.
(письм.)
Тема 1
Металлы – 15 часов.
10
Способы
получения
металлов
Металлургия и ее
виды: пиро-, гидрои электрометаллургия.
11
Коррозия
металлов и
способы борьбы
с ней
Коррозия металлов,
способы защиты
металлов от
коррозии.
12
Общая
характеристика
щелочных
металлов
Объяснение,
беседа,
упражнения,
демонстрация,
лабораторный
опыт
13
Соединения
щелочных
металлов
14
Общая
характеристика
элементов
главной
подгруппы II
группы
Важнейшие
соединения
щелочноземельных
металлов
Металлы в природе. Общие способы их получения.
Строение атомов.
Щелочные металлы
– простые вещества, их физические и
химические
свойства
Важнейшие соединения щелочных
металлов – оксиды,
гидроксиды и соли
(хлориды, карбонаты, сульфаты,
нитраты), их свойства и применение в
народном хозяйстве
Щелочноземельные
металлы – простые
вещества, их физические и химические свойства.
Оксиды, гидроксиды, соли (хлориды,
карбонаты, нитраты, сульфаты и
фосфаты), их применение в народном хозяйстве
15
Беседа, работа с
учебником,
заполнение
таблицы,
демонстрация
Лекция, работа
с учебником,
демонстрация
Знать основные способы
получения металлов в
промышленности.
Демонстрация
коллекции «Чугун и
сталь»
Отчет о работе
(таблица)
§9
Знать причины и виды коррозии
металлов. Уметь объяснять и
применять доступные способы
защиты от коррозии металлов в
быту.
Уметь характеризовать химические
элементы Na и K по положению в
П. С. и строению атомов,
составлять уравнения реакций,
характеризующих химические
свойства Na и K.
Ряд активности
металлов.
Демонстрация образцов
металлов и сплавов,
подвергшихся коррозии
П. С. Х. Э.
Демонстрация
образцов металлов (Na,
Li)
Лабораторный опыт:
взаимодействие Na с
водой.
Индивидуальный опрос
§10,
вопросы1-4
с.51
Фронтальный
опрос
§11,
с.52-55
Рассказ, беседа,
лабораторный
опыт
Знать применение соединений
щелочных металлов.
Уметь характеризовать свойства
важнейших соединений щелочных
металлов.
Лабораторный опыт:
ознакомление с
образцами природных
соединений натрия
Фронтальный
опрос
§11,
вопрос 1 (б)
с.58.
Рассказ, беседа,
демонстрация
Уметь характеризовать химические
элементы Ca и Mg по положению в
П. С. и строению атомов,
составлять уравнения реакций
Проверочная
работа по теме
«Щелочные
металлы»
§12
с.60-62
Рассказ, беседа,
упражнения,
демонстрация,
лабораторный
опыт
Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов.
Уметь, характеризовать свойства
оксидов и гидроксидов Ca и Mg.
П. С. Х. Э.
Образцы металлов (Ca,
Mg)
Демонстрация:
взаимодействие кальция
с водой
Демонстрация:
коллекция «Известняки»
Лабораторный опыт:
ознакомление с
образцами природных
соединений кальция
Фронтальный
опрос
§12, вопрос
4 с.67
16
Алюминий
17
Соединения
алюминия
18
Железо
19
Генетические
ряды железа (II)
и железа (III).
Важнейшие
соли железа
20
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Металлы»
Строение атома,
физические и
химические
свойства простого
вещества
Соединения алюминия – оксид и
гидроксид, их
амфотерный характер. Важнейшие
соли алюминия.
Применение алюминия и его
соединений.
Строение атома,
физические и химические свойства
простого вещества.
Железо в природе и
народном
хозяйстве.
Оксиды, гидроксиды и соли
железа(II и III).
Значение соединений железа в природе и народном
хозяйстве
Повторение
основных вопросов
темы «Металлы»,
физические и
химические
свойства металлов
и их важнейших
соединений
Беседа, работа с
учебником,
упражнения
Знать химические свойства алюминия. Уметь характеризовать
химический элемент Al по положению в П.С.Х.Э. и строению
атома.
Знать природные соединения
алюминия. Уметь характеризовать
свойства оксида и гидроксида
алюминия
П.С.Х.Э.
Фронтальный
опрос
§13
с.68-71
Лабораторный опыт:
Получение гидроксида
алюминия и его
взаимодействие с
растворами кислот и
щелочей
Отчет по
лабораторному
опыту
§13,вопрос
6 с.75
Рассказ, беседа,
демонстрация
Знать физические и химические
свойства железа.
Уметь записывать уравнения
химических реакций, характеризующих свойства железа.
Демонстрация:
коллекция «Чугун и
сталь»
Проверочная
работа по теме
«Алюминий»
§14
с.76-78
Беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать химические свойства соединений железа (II) и (III).
Уметь осуществлять цепочки
превращений, определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и
Fe3+ с помощью качественных
реакций.
Знать строение атомов
металлических элементов.
Физические и химические свойства металлов. Применение металлов
и их важнейшие соединения.
Уметь составлять уравнения
реакций
Демонстрация:
получение гидроксида
железа (II) и (III)
Индивидуальный опрос
§14, вопрос
4 с.82
П. С. Х. Э.
Фронтальный и
индивидуальный опрос
§8-14
повторить
Рассказ, беседа,
упражнения,
лабораторный
опыт
Беседа,
упражнения
21
Контрольная
работа №1
по теме
«Металлы»
22
Практическая
работа №1.
Решение экспериментальных
задач на проведение химических реакций в
растворах
Практическая
работа №2.
Решение экспериментальных
Задач по теме
«Металлы»
23
24
Общая
характеристика
неметаллов
Знать строение атомов металлических элементов, физические и
химические свойства, применение
металлов и их важнейших
соединений.Уметь составлять
уравнения реакций в молекулярной
и ионной формах, объяснять О.В.Р.
металлов и их соединений.
.
Тема 2 Практикум №1. Свойства металлов и их соединений – 2 часа.
Правила Т.Б.
Уметь обращаться с химической
Инструкции. Таблица
Проведение
посудой и лабораторным
растворимости
химических
оборудованием, использовать
реакций в
приобретенные знания и умения в
растворах.
практической деятельности и
Качественные
повседневной жизни для
реакции на ионы в
безопасного обращения с вещестрастворе
вами и материалами
Правила Т.Б.
Уметь обращаться с химической
Проведение
посудой и оборудованием
химических
реакций в
растворах.
Проведение
химических
реакций при
нагревании
Тема 3 Неметаллы – 23 часа
Положение элемен- Вводный урок.
Знать положение неметаллов в
П.С.Х.Э.,
тов неметаллов в
Лекция, работа
П.С.Х.Э. , строение атомов
Демонстрация образцов
П.С.Х.Э.,
с учебником,
неметаллов. Уметь
неметаллов (сера, йод,
особенности
демонстрация
характеризовать свойства
красный фосфор,
строения атомов.
неметаллов.
активированный уголь)
Кристаллическое
строение неметаллов простых
веществ. Аллотропия. Физические свойства
неметаллов.
Тематический
контроль
с.84-85.
(практическая работа
№2)
Отчет о работе
С.86-87
(практическая работа
№3)
Отчет о работе
Фронтальный
опрос
§15
25
Водород. Вода
26
Общая
характеристика
галогенов
27
Соединения
галогенов
28
Кислород. Озон
29
Сера
Положение в
периодической
системе. Строение
атома и молекулы.
Получение и
свойства.
Водородные
соединения
неметаллов.
Строение атомов.
Простые вещества,
их физические и
химические
свойства. Краткие
сведения о хлоре,
броме, йоде.
Применение
галогенов в
народном
хозяйстве
Основные
соединения
галогенов:
галогеноводороды,
галогеноводородны
е кислоты и их
соли. Качественная
реакция на хлоридион
Строение атома.
Физические и
химические
свойства кислорода
Аллотропия. Озон.
Получение и
применение
Строение атома,
аллотропия,
свойства и
применение
ромбической серы
Лекция
Уметь характеризовать
химический элемент водород по
его положению в П.С.Х.Э.,
составлять уравнения реакций
П.С.Х.Э.
Конспект
§17
Рассказ, беседа,
составление
таблицы,
демонстрация
Знать строение атомов галогенов,
физические и химические свойства
простых веществ.
Уметь составлять схемы строения
атомов
П.С.Х.Э.,
Демонстрация образцов
галогенов (Br2, J2)
Возгонка иода.
Отчет о работе
(таблица)
§18
Объяснение,
беседа,
упражнения,
лабораторный
опыт
Знать качественную реакцию на
хлорид-ион.
Уметь распознавать опытным
путем раствор соляной кислоты,
характеризовать свойства
важнейших соединений галогенов
Лабораторный опыт:
качественная реакция на
хлорид-ион (растворы
HCl, NaCl, AgNO3 )
Отчет по
лабораторному
опыту
§19
Объяснение,
беседа,
упражнения
Уметь характеризовать
химический элемент по
положению в П.С.,записывать
уравнения реакций кислорода с
металлами и неметаллами. Знать
области применения
кислорода
Уметь характеризовать
химический элемент по
положению в П.С., записывать
уравнения реакций серы с
металлами, кислородом и другими
неметаллами
Фронтальный
опрос
§15 с.90-91,
§22
Фронтальный
опрос
§22
Объяснение,
беседа,
демонстрация
Демонстрация:
взаимодействие серы с
металлами, кислородом
(сера, железо).
30
Оксиды серы
(IV) и (VI)
Сероводород
31
Серная кислота
32
Упражнение в
применении
знаний
33
34
Контрольная
работа №2
по теме
«Галогены» и
«Подгруппа
кислорода»
Азот
35
Аммиак
Получение оксидов
серы, их свойства и
применение.
Сернистая кислота
и ее соли.
Сероводородная
кислота и ее соли
Серная кислота и
ее соли, их применение в народном
хозяйстве. Качественная реакция
на сульфат – ион.
Окислительные
свойства концентрированной
серной кислоты
Решение
упражнений по
теме «Подгруппа
кислорода».
Повторение
ключевых понятий
Строение атома и
молекулы, свойства
простого вещества.
Азот в природе и
его биологическое
значение
Строение молекулы
аммиака. Свойства
аммиака, взаимодействие с водой,
кислотами, кислородом. Получение
аммиака.
Рассказ, беседа,
составление
таблицы
Уметь характеризовать свойства
оксидов серы, записывать
уравнения реакций
Рассказ, беседа,
упражнения,
лабораторный
опыт
Знать свойства серной кислоты,
качественную реакцию на сульфатион. Уметь записывать уравнения
реакций в ионном виде и с точки
зрения О.В.Р.
Упражнения
Рассказ, беседа
Рассказ, беседа,
упражнения
Отчет о работе
(таблица)
§23
с.135-136
Лабораторный опыт:
качественная реакция на
сульфат-ион (серная
кислота, раствор
хлорида бария, соли
серной кислоты)
Индивидуальный опрос
§23
с.136-141
Знать свойства изученных веществ.
Уметь вычислять количество
вещества, объем или массу по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов
реакции
Знать строение и свойства
изученных веществ.
Уметь выполнять упражнения и
решать задачи.
П.С.Х.Э.
Индивидуальный опрос
Повторение
§17-18. §2123
Знать строение атома азота,
круговорот азота в природе.
Уметь записывать уравнения
реакций в свете представлений об
окислительно-восстановительных
реакциях
Знать строение молекулы аммиака,
свойства аммиака, получение,
собирание и распознавание
аммиака. Уметь описывать
свойства аммиака,
физиологическое воздействие
аммиака на организм.
Таблица «Круговорот
азота в природе»
Фронтальный
опрос
§24
1 с.146.
Таблица «Производство
аммиака»
Фронтальный
опрос
§25
Тематический
контроль
36
Соли аммония
Соли аммония, их
свойства и
применение
Беседа,
упражнения,
лабораторный
опыт
Знать строение, свойства и
применение солей аммония.
Уметь распознавать ион аммония.
37
Оксиды азота
(II) и (IV)
Несолеобразующий
оксид азота. Оксид
азота (IV)
Лекция с
элементами
беседы
Знать свойства кислородных
соединений азота.
Уметь писать уравнения реакций
38
Азотная
кислота и ее
соли
Беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать свойства азотной кислоты
как окислителя. Уметь писать
уравнения реакций взаимодействия
разбавленной и концентрированной азотной кислоты с медью
39
Фосфор
Свойства азотной
кислоты как
электролита.
Взаимодействие
разбавленной и
концентрированной
кислоты с медью.
Применение
азотной кислоты,
нитраты.
Строение атома,
аллотропия,
свойства белого и
красного фосфора,
их применение.
Беседа, рассказ,
составление
таблицы,
демонстрация
40
Соединения
фосфора
Беседа, работа с
учебником,
демонстрация
41
Упражнение в
применении
знаний.
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Подгруппа
азота»
Оксид фосфора
(IV),
ортофосфорная
кислота и фосфаты.
Фосфорные
удобрения.
Решение задач и
упражнений по
теме «Подгруппа
азота». Повторение
ключевых понятий
темы.
Упражнения
Лабораторный опыт:
распознавание солей
аммония
Проверочная
работа по теме
«Аммиак»
§26,
вопрос 1
с.155
Конспект
§27
с.156-157
Демонстрация:
взаимодействие
концентрированной
азотной кислоты с
медью
Индивидуальный опрос
§27
с.156-158
Знать строение атома, аллотропные
видоизменения, свойства и
применение фосфора. Уметь
писать уравнения реакций
получения фосфидов, оксида
фосфора (IV)
Знать значение фосфорных
удобрений, свойства
ортофосфорной кислоты.
Уметь характеризовать свойства
фосфорной кислоты
Демонстрация: горение
красного фосфора
Проверочная
работа по теме
«Азотная
кислота»
§28,
вопрос 3
с. 163
Демонстрация образцов
природных соединений
фосфора
Фронтальный
опрос
§28
с.160-162
Знать строение и свойства
изученных веществ.
Уметь выполнять упражнения,
решать задачи.
П.С.Х.Э..
Решить
задачу
42
Углерод
43
Оксиды
углерода (II) и
(IV)
44
Угольная
кислота и ее
соли
45
Кремний
и его
соединения.
Стекло. Цемент
Строение атома,
аллотропия: алмаз
и графит, свойства
аллотропных
модификаций.
Круговорот
углерода в природе.
Применение.
Оксид углерода
(II), или угарный
газ. Получение,
свойства,
применение. Оксид
углерода (IV), или
углекислый газ.
Получение,
свойства,
применение.
Качественная
реакция на
углекислый газ.
Карбонаты:
кальцит, сода,
поташ. Мел,
известняк, мрамор
как строительные
материалы.
Качественная
реакция на
карбонат- ион.
Строение атома
кремния, его
свойства и применение. Оксид
кремния (IV).
Кремниевая
кислота. Силикаты.
Значение кремния в
живой и неживой
природе. Понятие о
силикатной
промышленности.
Лекция с
элементами
беседы,
демонстрация
Знать свойства углерода,
круговорот углерода в природе.
Уметь составлять схемы строения
атомов
Демонстрация моделей
кристаллических
решеток алмаза и
графита
Фронтальный
опрос
§29
Рассказ, беседа,
составление
таблицы
Знать качественную реакцию на
углекислый газ, физиологическое
действие на организм угарного
газа. Уметь записывать уравнения
реакций, отражающих свойства
оксидов углерода.
Демонстрация:
получение углекислого
газа (мрамор, соляная
кислота)
Отчет о работе
(таблица)
§30
с.172-175.
Сообщения
по теме
«Химические
вещества
как
строительные
материалы»
Беседа,
упражнения,
демонстрация,
сообщения
учащихся.
Знать формулы важнейших карбонатов, качественную реакцию на
карбонат-ион. Уметь писать
уравнения реакций.
Демонстрация:
коллекция «Известняки»
Фронтальный
опрос
§30
Сообщения
по теме
«Силикатная
промышленность»
Беседа,
сообщения
учащихся,
лабораторный
опыт
Знать свойства, значение
соединений кремния в живой и
неживой природе. Уметь
составлять формулы соединений
кремния, уравнения реакций,
иллюстрирующие свойства
кремния и его оксида.
Лабораторный опыт:
знакомство с образцами
природных соединений
кремния
Проверочная
работа по теме
«Углерод»
§31
46
Обобщение и
систематизация
знаний по теме
«Неметаллы»
47
Контрольная
работа №2 по
теме
«Неметаллы»
Обобщение,
систематизация и
коррекция знаний,
умений и навыков
учащихся по теме
«Неметаллы»
Контроль знаний,
умений и навыков.
Упражнения
Уметь писать уравнения
химических реакций в
молекулярном и ионном виде,
производить вычисления при
решении задач.
Фронтальный
опрос
Повторение
§24-31
Знать строение и свойства
изученных веществ. Уметь
составлять полные и сокращенные
ионные уравнения, распознавать
карбонат-ион.
Тематический
контроль
С.190
Тема 4 Практикум №2. Свойства неметаллов и из соединений – 3 часа.
48
Практическая
работа №3.
Получение
аммиака,
изучение его
свойств
49
Практическая
работа №4.
Получение
углекислого
газа
50
Практическая
работа №5
Решение
эксперименталь
ных задач по
теме
«Неметаллы»
Правила Т.Б.
Проведение химических реакций при
нагревании.
Получение и
собирание аммиака
Качественные
реакции на
газообразные
вещества.
Правила Т.Б.
Проведение химических реакций в
растворах.
Качественные
реакции на
газообразные
вещества.
Правила Т.Б.
Проведение химических реакций в
растворах.
Качественные
реакции на ионы.
Уметь обращаться с химической
посудой и оборудованием,
получать газ аммиак, проводить
реакции на распознавание аммиака
Инструкции для
выполнения работы
Отчет о работе
С.192
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием, получать
углекислый газ, проводить реакции
на распознавание углекислого газа.
Инструкции для
выполнения работы
Отчет о работе
С. 186-189
Уметь обращаться с химической
посудой и лабораторным
оборудованием. Распознавать
опытным путем кислоты, щелочи,
хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы
Инструкции для
выполнения работы
Отчет о работе
Тема 5 Органические соединения – 10 часов
51
Предмет
органической
химии
52
Предельные
углеводороды.
Метан и этан.
53
Непредельные
углеводороды.
Этилен.
Полиэтилен
54
Спирты
Вещества
органические и
неорганические.
Валентность и
степень окисления.
Причины многообразия органических соединений.
Строение
органических
веществ.
Метан и этан:
строение молекул,
горение метана,
дегидрирование
этана, применение
метана. Природные
источники углеводородов: нефть и
природный газ.
Названия
непредельных
углеводородов.
Взаимодействие
этилена с водой.
Реакция
полимеризации.
Полимеры.
Полиэтилен и его
значения.
Понятие о
предельных
одноатомных
спиртах на примере
метанола и этанола.
Трехатомный спирт
– глицерин.
Вводный урок.
Лекция с
элементами
беседы.
Знать особенности органических
соединений, валентность углерода
в органических соединениях,
химической строение
органических соединений.
Уметь писать молекулярные и
структурные формулы.
Портреты Бутлерова,
Берцелиуса. Модели
молекул органических
соединений.
Фронтальный
опрос
§32,
вопросы
4-5 с.200
Рассказ, беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать понятие «предельные
углеводороды», природные
источники углеводородов нефть и
природный газ. Уметь записывать
структурные формулы метана и
этана, указывать области
применения метана.
Демонстрация:
коллекция «Нефть и
продукты ее
переработки», модели
молекул метана и этана.
Изготовление моделей
молекулуглеводородов.
Фронтальный
опрос
§33
Беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать строение молекулы этилена.
Уметь называть изученные
вещества, характеризовать
химические свойства этилена.
Иметь представление о полимерах
на примере полиэтилена.
Демонстрация:
взаимодействие этилена
с бромной водой и
раствором перманганата
калия (этиловый спирт,
концентрированная
серная кислота, бромная
вода, раствор
перманганата калия).
Фронтальный
опрос
§34
Беседа, работа с
учебником,
демонстрация,
лабораторный
опыт
Уметь записывать структурные
формулы метанола и этанола,
описывать свойства и
физиологическое действие на
организм этилового спирта.
Токсичность метанола,
этиленгликоля
Демонстрация:
образцы этилена и
глицерина.
Лабораторный опыт:
свойства глицерина
Тест по теме
«Углеводороды»
§35
55
Альдегиды
56
Карбоновые
кислоты
57
Сложные
эфиры, жиры.
58
Аминокислоты,
белки
59
Углеводы
Понятие об
альдегидах.
Окисление
альдегида в
кислоту.
Одноосновные
предельные
карбоновые
кислоты на
примере уксусной
кислоты, ее
свойства. Уксусная
кислота как
консервант
пищевых
продуктов.
Стеариновая
кислота.
Реакция
этерификации и
понятия о сложных
эфирах. Жиры как
сложные эфиры.
Химия и пища
Калорийность
жиров.
Аминокислоты.
Реакции
поликонденсации.
Белки, их строение,
биологическая
роль. Калорийность
белков
Глюкоза, ее
свойства и
значение. Химия и
пища.
Калорийность
углеводов.
Лекция
Знать общую формулу альдегидов.
Уметь записывать структурные
формулы муравьиного и уксусного
альдегида.
Конспект
Учить по
конспекту
Беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать структурную формулу
уксусной кислоты.
Уметь характеризовать типичные
свойства уксусной кислоты.
Демонстрация:
образцы кислот
(муравьиная, уксусная,
стеариновая)
Фронтальный
опрос
§36
Беседа,
упражнения,
демонстрация
Знать реакцию этерификации и
формулы сложных эфиров.
Иметь представление о
биологически важных
органических веществах: жирах,
калорийность жиров.
Демонстрация образцов
жиров, получение
уксусно-этилового
эфира.
Тест по теме
«Карбоновые
кислоты».
§36, 37
Рассказ,
демонстрация
Иметь сведения о белках и
аминокислотах, их роли в живом
организме, калорийности белков
Демонстрация:
цветные реакции на
белки.
Образцы упаковок
пищевых продуктов с
консервантами.
Фронтальный
опрос.
§38
Рассказ, работа
с учебником,
составление
таблицы
Иметь представления о строении
углеводов.
Знать значение глюкозы,
биологическую роль крахмала и
целлюлозы, калорийность
углеводов.
Демонстрация образцов
углеводов: глюкоза,
сахароза, крахмал,
целлюлоза (вата).
Текущий опрос
§39
60
Контрольная
работа №4 по
теме
«Органические
соединения
61
Периодический
закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И.
Менделеева
62
Типы
химических
связей
63
Классификация
химических
реакций
Знать формулы метана и его
ближайших гомологов, этилена и
его ближайших гомологов.
Уметь писать уравнения реакций
органических веществ, решать
простейшие цепочки превращений.
Тема 6 Обобщение знаний по химии за курс основной школы – 8 часов
Физический смысл
порядкового
номера элемента в
П.С.Х.Э., номеров
периода и группы.
Закономерности
изменения свойств
элементов и их
соединений в
периодах и группах.
Типы химических
связей и типы
кристаллических
решеток. Взаимосвязь строения и
свойств веществ.
Классификация
химических
реакций по
различным
признакам : числу и
составу исходных и
полученных
веществ;
поглощению или
выделению
энергии,
изменению
степеней окисления
химических
элементов.
Беседа,
упражнения
Уметь объяснять физический
смысл атомного (порядкового)
номера химического элемента
номера группы и периода.
Уметь характеризовать элементы
на основе их положения в П.С.
П.С.Х.Э.
Беседа,
упражнения.
Уметь определять тип химической
связи в соединениях.
Демонстрация:
кристаллические
решетки: графита,
хлорида натрия, магния.
Беседа,
составление
таблицы.
Уметь определять типы
химических реакций, составлять
уравнения реакций.
Тематический
контроль
Записи в
тетради
Индивидуальный опрос
Записи в
тетради
Отчет о работе
(таблица)
Записи в
тетради.
64
Металлы и
неметаллы.
Генетические
ряды металла,
неметалла и
переходного
элемента.
65
Основные
классы
неорганических
соединений
66
Упражнение в
применении
знаний
Итоговая
контрольная
работа
67
68
Безопасное
использование
веществ в
повседневной
жизни.
Простые и сложные
вещества. Металлы
и неметаллы.
Генетические ряды
металлов,
неметаллов,
переходных
элементов
Оксиды (основные,
амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания,
амфотерные гидроксиды), кислоты
и соли, Их состав,
классификация и
общие химические
свойства.
Беседа,
упражнения.
Уметь определять принадлежность
веществ к определенному классу
веществ, составлять уравнения
реакций.
Беседа,
упражнения.
Уметь называть соединения
изученных классов,
характеризовать химические
свойства основных классов
неорганических веществ;
составлять уравнения реакций.
Обобщение и
систематизация
знаний.
Бытовая
химическая
грамотность.
Токсичные,
горючие и
взрывоопасные
вещества
П.С.Х.Э.
Записи в
тетради
Записи в
тетради
Уметь описывать свойства веществ
различных классов,
характеризовать химические
свойства металлов, составлять
реакции различных типов,
составлять полные и сокращенные
ионные уравнения реакций,
вычислять объем или массу по
количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов
реакции.
Сообщения
учащихся,
беседа
Проверочная
работа по теме
«Классификация химических
реакций»
Итоговый
контроль
Знакомство с образцами
химических средств
санитарии и гигиены
69
Человек в мире
веществ
материалов и
химических
реакций.
Лекарственные
препараты
70
резерв
Химия и здоровье.
Лекарственные
препараты и
проблемы,
связанные с их
применением
Беседа,
сообщения
учащихся
Образцы лекарственных
препаратов.
Знакомство с образцами
лекарственных
препаратов.
Оценка уровня образованности по предмету
В курсе химии 8 класса шесть практических работ:
Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием»
Практическая работа №2 «Разделение смесей. Очистка веществ»
Практическая работа №3 «Получение газообразных веществ»
Практическая работа №4 «Приготовление растворов»
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач»
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач на распознавание катионов»
Требования к уровню подготовки обучающихся:
Соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой и лабораторным
оборудованием
Проводить: нагревание, отстаивание, фильтрование, выпаривание
Проводить опыты по получению и собиранию кислорода и водорода
Вычислять массовую долю растворенного вещества
Проводить опыты с растворами кислот, щелочей, солей
В курсе химии 9 класса пять практических работ:
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач на проведение химических реакций в
растворах и на качественные реакции»
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»»
Практическая работа №3 «Получение аммиака, изучение его свойств»
Практическая работа №4 «Получение углекислого газа»
Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы»»
Требования к уровню подготовки обучающихся:
Соблюдать правила техники безопасности при обращении с химической посудой, лабораторным
оборудованием и химическими реактивами
Проводить нагревание
Проводить опыты по получению, собиранию и изучению свойств
неорганических веществ
Проводить распознавание оксида углерода(IV), хлорид- , сульфат- и карбонат-ионов
Проводить опыты с растворами кислот, щелочей, солей
Критерии и нормы оценки знаний
Отметка «5» ставится, если: составлен план проведения химического опыта, выбраны необходимые
вещества и оборудование, записаны уравнения химических реакций и условия их протекания, соблюдены
правила техники безопасности при обращении с химической посудой, реактивами и оборудованием,
объяснены результаты опытов.
Отметка «4» ставится, если: использован правильный алгоритм выполнения химического эксперимента,
но при этом допущены незначительные погрешности при подготовке и проведению опытов, которые не
повлияли на конечный результат, при записи уравнений реакций не указаны условия протекания реакций.
Отметка «3» ставится, если: при проведении опыта допущены существенные ошибки, что привело к
неверному результату, или опыт выполнялся с дополнительной помощью, а объяснение его результатов
отсутствует.
Отметка «2» ставится, если опыт не выполнен или при выполнении опыта грубо нарушены правила
техники безопасности.
Контрольные работы
8 класс
Контрольная работа №1 по теме «Атомы химических элементов»
Система заданий, входящих в контрольную работу предусматривает
обучающимися следующих обязательных требований:
- определять простые и сложные вещества;
проверку
выполнения
- определять вид химической связи в молекулах простых веществ и типичных соединениях (щелочной
металл – галоген, водород – неметалл );
- составлять схемы строения атомов химических элементов с указанием электронов в электронных слоях;
- объяснять закономерности изменения свойств химических элементов в пределах: a) малых периодов; b)
главных подгрупп.
Контрольная работа №2 по теме «Соединения химических элементов»
Проверка выполнения следующих требований:
-определять принадлежность веществ к определенному классу;
-вычислять степень окисления химических элементов в бинарных соединениях;
-вычислять количество вещества.
Контрольная работа №3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Предусматривает проверку выполнения учащимися следующих требований:
- записывать формулы веществ по их названиям;
- составлять уравнения реакций различных типов;
- определять тип химической реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции;
- вычислять количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в
реакцию или получившихся веществ.
Контрольная работа №4 по теме «Растворы. Свойства электролитов» предусматривает проверку
следующих требований:
- записывать формулы веществ по их названиям;
- называть признаки химических реакций;
- составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и
солей;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.
9 класс
Контрольная работа № 1 по теме «Металлы»
Данная контрольная работа предлагается в четырех равноценных вариантах, каждый из которых содержит
три задания со свободным ответом. Система заданий, входящих в контрольную работу, предусматривает
проверку выполнения учащимися следующих обязательных требований:
- записывать формулы веществ по их названиям;
- описывать свойства веществ различных классов;
- определять продукты химической реакции по формулам исходных веществ;
- характеризовать строение и общие свойства металлов;
- составлять химические реакции различных типов;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций об
Контрольная работа №2 по теме «Галогены и подгруппа кислорода»
Данная контрольная работа предусматривает проверку выполнения учащимися следующих требований:
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять уравнения химических реакций различных типов;
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих одну
главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.М Менделеева;
- распознавать хлорид- и сульфат-ионы в растворах;
- вычислять количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в
реакцию или полученных в результате реакции веществ.
Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
Данная контрольная работа предусматривает проверку выполнения учащимися следующих требований:
- называть вещества по их химическим формулам;
- составлять уравнения химических реакций различных типов;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;
- объяснять сходство и различие в строении атомов химических элементов, составляющих одну
главную подгруппу периодической системы химических элементов Д.М Менделеева;
- распознавать карбонат-ионы в растворах;
- описывать свойства веществ различных классов неорганических соединений.
Контрольная работа № 4 по теме «Органические соединения»
Данная контрольная работа предусматривает проверку выполнения учащимися следующих требований:
- называть свойства органических веществ;
- составлять уравнения химических реакций различных типов;
- определять принадлежность веществ к определенному классу;
- характеризовать биологически важные соединения;
- описывать свойства веществ различных классов органических веществ
Итоговая контрольная работа
Данная контрольная работа предусматривает проверку выполнения учащимися следующих
требований:
- записывать формулы веществ по их названиям;
- описывать свойства веществ различных классов;
- характеризовать общие свойства металлов;
- составлять химические реакции различных типов;
- составлять полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена;
- описывать связь между составом, строением, свойствами веществ и их применением;
- вычислять количество вещества (массу) по количеству вещества (массе) одного из вступивших в
реакцию или полученных веществ.
- распознавать хлорид- и сульфат-ионы в растворах;
- распознавать карбонат-ионы в растворах;
Критерии и нормы оценки знаний
Отметка «5» ставится, если: степень раскрытия понятий соответствует требованиям государственного
образовательного стандарта, правильно записаны химические формулы и уравнения реакций, даны
названия всех веществ, нет химических ошибок
Отметка «4» ставится, если: присутствуют все понятия, составляющие основу контрольной работы, но
допущены единичные ошибки при составлении формул и уравнений, при определении химических
свойств веществ различных классов, при проведении расчетов допущены незначительные погрешности
при вычислениях, которые не повлияли на конечный результат.
Отметка «3» ставится, если: отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для ответа на вопросы
контрольной работы, при решении расчетной задачи допущены существенные ошибки, что привело к
неверному результату.
Отметка «2» ставится, если : практически отсутствуют понятия, которые необходимы для раскрытия
вопросов работы, не записаны уравнения реакций, не решена расчетная задача.
В зависимости от содержания контрольной работы и количества заданий в ней интегральная оценка,
свидетельствующая о выполнении учащимся всей работы в целом, варьируется от 40% до 60% верного
выполнения всех заданий. Такой результат соответствует о традиционной оценке «удовлетворительно».
За большее количество выполненных заданий (от 60% до 90% ) учащиеся получают оценку «хорошо».
Если выполнено более 90% заданий – оценка «отлично».
Оценивание устных ответов
Отметка «5» ставится, если содержание ответа на вопрос представляет собой связный рассказ, в котором
используются все необходимые понятия по данной теме, раскрывается сущность описываемых явлений и
процессов; рассказ сопровождается правильной записью химических формул и уравнений; степень
раскрытия понятий соответствует требованиям государственного образовательного стандарта.
Отметка «4» ставится в случае правильного, но неполного ответа на вопрос, если в нем присутствуют все
понятия, составляющие основу содержания темы, но при их раскрытии допущены неточности или
незначительные ошибки, которые свидетельствуют о недостаточном уровне овладения отдельными
умениями (ошибки при составлении химических формул и уравнений, выделение признаков
классификации при определении химических свойств веществ различных классов).
Отметка «3» ставится, если в ответе на вопрос отсутствуют некоторые понятия, которые необходимы для
раскрытия сущности описываемого явления или процесса, нарушается логика изложения материала.
Отметка «2» ставится, если в ответе практически отсутствуют понятия, которые необходимы для
раскрытия содержания темы, а излагаются лишь отдельные его аспекты.
Литература для учителя
1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику
О.С. Габриеляна
«Химия 8» - М.: Дрофа, 2005
2. Габриелян О.С., Воскобойников Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия 8 класс –
М.:Дрофа, 2002
3. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. Введение. Атомы химических элементов. Простые
вещества. Соединения химических элементов: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8» - М.: Издательство
«Экзамен», 2009
4 Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии.: Изменения, происходящие с веществами. Растворение.
Растворы. Реакции ионного обмена: к учебнику О.С. Габриеляна «Химия 8» - М.: Издательство
«Экзамен», 2009
5. Габриелян О.С. Химия. 9 класс. Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна
«Химия 9» - М.: Дрофа, 2005
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г, Настольная книга учителя. Химия 9 класс – М.:Дрофа, 2002
7. Присягина И.Г., Комисарова Л.В. Контрольные работы по химии 9 класс к учебнику О.С.Габриеляна
«Химия 9» -М.:Издательство «Экзамен», 2004
8. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. Общая характеристика химических элементов. Металлы: к
учебнику О.С. Габриеляна «Химия 9» - М.: Издательство «Экзамен», 2010
9. Рябов М.А., Невская Е.Ю. Тесты по химии. Неметаллы. Органические вещества: к учебнику О.С.
Габриеляна «Химия 9» - М.: Издательство «Экзамен», 2009
10. Свердлова Н..Д. Сборник задач и упражнений по химии: 9 класс - М.: Издательство «Экзамен», 2012
Литература для учащихся
1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2008
2. Габриелян О.С. Химия 9 класс: Учебник для общеобразовательных учреждений – М.: Дрофа, 2010
3. Волков В.А. Выдающиеся химики: Биографический справочник – М.: Высшая школа
Контрольная работа № 1по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 1
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу ортофосфата калия – K3PO4 и гидроксида
железа (III) - Fe(OH)3.
2. Укажите число протонов, нейтронов, и электронов для атома серебра.
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
Укажите схему образования каждого типа связи.
KCl, Cl2, SCl2, K.
4. Поясните, как изменяются металлические свойства элементов в пределах одного периода.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 2
1.Рассчитайте относительную молекулярную массу карбоната натрия – Na2CO3 и нитрата бария Ba(NO3)2.
2. Укажите число протонов, нейтронов, и электронов для атома ртути.
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
Укажите схему образования каждого типа связи.
OF2, F2, CaF2, Ca.
4. Поясните, как изменяются металлические свойства элементов в пределах одной группы.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 3
1. Рассчитайте относительную молекулярную массу нитрата кальция Ca(NO3)2 и ортофосфата натрия - Na3PO4.
2. Укажите число протонов, нейтронов, и электронов для атома железа.
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
Укажите схему образования каждого типа связи.
NaCl, Cl2, H2S, Na.
4. Поясните, как изменяются металлические свойства элементов в пределах одного периода.
Контрольная работа № 1по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 4
1.Рассчитайте относительную молекулярную массу сульфата калияK2SO4 и гидроксида алюминия – Al(OH)3.
2. Укажите число протонов, нейтронов, и электронов для атома ртути.
3. Определите вид химической связи для веществ с формулами:
Укажите схему образования каждого типа связи.
H2O, KF, H2, K.
4. Поясните, как изменяются металлические свойства элементов в пределах одной группы.
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 1
Часть А (задания с выбором ответа)
1. Число электронов в атоме магния 25Mg
1) 25
2) 12
3) 13
4) 2
2. Разновидности атомов, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число – это
1) изобары 2) изохоры 3) изотопы 4) изотермы
3.Максимальное число электронов на втором энергетическом уровне
1) 2
2) 4
3) 6
4) 8
4.В группе с увеличением заряда атомного ядра неметаллические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
5. Ковалентная связь в молекуле
1) NaCl
2) KBr
3) LiF
4) H2
6. Ионная связь в молекуле
1) HCl
2) O2
3) KF
4) F2
7. В периоде слева направо электроотрицательность
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяются
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
8. Связь в металлах и сплавах называется
1) ионной
2) ковалентной полярной
3) кратной
4) металлической
9. Ковалентные полярные связи в молекулах
1) HCl
2) O2
3) H2
4) F2
Часть В (задания с кратким ответом)
1. Установите соответствие между распределением электронов по уровням атома элемента и
символом этого элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам
по алфавиту.
Распределение электронов
Символ элемента
А) 2е, 8е, 2е
1) S
Б) 2е, 8е, 4е
2) Ar
В) 2е, 8е, 6е
3) Mg
Г) 2е, 8е, 8е
4) Si
2. Установите соответствие между символом химического элемента и характеристикой простого
вещества этого химического элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр,
соответствующей буквам по алфавиту.
Символ элемента
Характеристика
А) Ar
1) металл
Б) He
2) неметалл
В) N
3) инертный газ
Г) Са
Д) Р
3. Установите соответствие между соединением и типом связи в этом соединении. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.
Соединение
Тип связи
А) Сu
1) ковалентная неполярная
Б) Н2S
2) ковалентная полярная
В) NaCl
3) ионная
Г) Br2
4) металлическая
Д) Са
Контрольная работа № 1 по теме «Атомы химических элементов»
Вариант 2
Часть А (задания с выбором ответа)
1. Число протонов в атоме серы 32S
1) 32
2) 15
3) 16
4) 6
2. Разновидности атомов, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число – это
1) изобары 2) изохоры 3) изотопы 4) изотермы
3.Максимальное число электронов на четвертом энергетическом уровне
1) 4
2) 16
3) 32
4) 64
4.В периоде с увеличением заряда атомного ядра металлические свойства
1) усиливаются
2) ослабевают
3) не изменяются
4) сначала усиливаются, затем ослабевают
5. Ковалентная связь в молекуле
1) KCl
2) NaBr
3) LiF
6. Ионная связь в молекуле
1) H2O
2) Br2
3) NaF
4) F2
4) N2
7. В группе сверху вниз электроотрицательность
1) увеличивается
2) уменьшается
3) не изменяются
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
8. Металлическая связь характерна для
1) газов
2) аморфных соединений
3) сплавов
4) жидкостей
9. Ковалентные полярные связи в молекулах
1) N2
2) O2
3) H2
4) OF2
Часть В (задания с кратким ответом)
1. Установите соответствие между распределением электронов по уровням атома элемента и
символом этого элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующей буквам
по алфавиту.
Распределение электронов
Символ элемента
А) 2е, 8е, 1е
1) Al
Б) 2е, 8е, 3е
2) Ar
В) 2е, 8е, 5е
3) P
Г) 2е, 8е, 8е
4) Na
2. Установите соответствие между символом химического элемента и характеристикой простого
вещества этого химического элемента. Ответ дайте в виде последовательности цифр,
соответствующей буквам по алфавиту.
Символ элемента
Характеристика
А) Fe
1) металл
Б) He
2) неметалл
В) N
3) инертный газ
Г) K
Д) O
3. Установите соответствие между соединением и типом связи в этом соединении. Ответ дайте в
виде последовательности цифр, соответствующей буквам по алфавиту.
Соединение
Тип связи
А) Си
1) ковалентная неполярная
Б) Н2S
2) ковалентная полярная
В) CaF2
3) ионная
Г) Br2
4) металлическая
Д) OF2
Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Вариант 1
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия: Na2O, CuSO4 , HNO3, Mg(OH)2, K3PO4, SO3, NaOH, HCl.
2. Составьте формулы солей, образованных соляной, серной, азотной, угольной, фосфорной
кислотами и металлом калием. Назовите соли.
3. Укажите степени окисления элементов для веществ, формулы которых:
P2O5, NaCl, NO2, H2O2, H2SO4.
4. Сколько граммов сахара и воды нужно взять, чтобы приготовить 120 г раствора с массовой
долей 5%?
Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Вариант 2
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия: H3PO4, Na2SO4, KNO3, Fe(OH)3, CaO, P2O5, LiOH, H2SO4.
2. Составьте формулы солей, образованных соляной, серной, азотной, угольной, фосфорной
кислотами и металлом кальцием. Назовите соли.
3. Укажите степени окисления элементов для веществ, формулы которых:
H2S, NaNO3, N2O, OF2, Al2O3.
4. Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы приготовить 180 г раствора с массовой
долей 10%?
Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Вариант 3
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия: BaO, CaSiO3, HNO3, Zn(OH)2, Na3PO4, SO2, NaOH, H2CO3.
2. Составьте формулы солей, образованных соляной, серной, азотной, угольной, фосфорной
кислотами и металлом натрием. Назовите соли.
3. Укажите степени окисления элементов для веществ, формулы которых:
Fe2O3, KCl, N2O5, H2O2, Na2SO4.
4. Сколько граммов соли и воды нужно взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой
долей 4%?
Контрольная работа № 2 по теме «Соединения химических элементов»
Вариант 4
1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, оснований, кислот и солей и
дайте им названия: H3PO4, Na2SO4, Ba(NO3)2, Al(OH)3, MgO, SiO2, KOH, HNO3.
2. Составьте формулы солей, образованных соляной, серной, азотной, угольной, фосфорной
кислотами и металлом барием. Назовите соли.
3. Укажите степени окисления элементов для веществ, формулы которых:
H2O2, H3PO4, NO2, K2S, Al2O3.
4. Сколько граммов сахара и воды нужно взять, чтобы приготовить 300 г раствора с массовой
долей 6%?
Контрольная работа № 3 по теме «Изменения, происходящие с веществами»
Вариант 1
1. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:
a) Fe +Cl2 → FeCl3
б) N2O3 + H2O
HNO2
в) Ca(NO3)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + HNO3
г) Сu(NO3)2 → CuO + NO2 +O2
д) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Назовите продукты реакций.
2. По уравнению реакции Cu(OH)2
CuO + H2O найдите массу оксида меди (II),
образовавшегося при разложении 39,2г. гидроксида меди (II).
3.Какой объем кислорода (н.у.) будет получен при разложении воды массой 90
Вариант 2
1. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:
a) Al +Cl2
AlCl3
б) N2O5 + H2O
HNO3
в) Ca(NO3)2 + K3PO4 → Ca3(PO4)2 + KNO3
г) BaCO3 → BaO + CO2
д) FeBr3 + Cl2 → FeCl3 + Br2
Назовите продукты реакций.
2. По уравнению реакции Fe(OH)2
FeO + H2O определите массу оксида железа (II),
образовавшегося при разложении 45г. исходного вещества.
3. Какой объем кислорода (н.у.) необходимо затратить на сжигание 4,8г магния (получили оксид
магния)?
Вариант 3
1. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:
K2S → PbS + KNO3
б) Al + O2 → Al2O3
в) Ca3(PO4)2 → CaO + P2O5
г) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
д) H2O + SO3 → H2SO4
Назовите продукты реакций.
а) Pb(NO3)2 +
2. По уравнению реакции CaO + H2O
Ca(OH)2 определите массу гидроксида кальция,
образовавшегося при взаимодействии 112г. оксида кальция с водой.
3. Какой объем кислорода (н.у.) вступил в реакцию с фосфором, если получили 71г. оксида
фосфора (V).
Вариант 4
1. Расставьте коэффициенты и укажите типы химических реакций:
K2CO3→ CaCO3 + KNO3
б) Li + O2 → Li2O
в) H2O2 → H2O + O2
г) PbO2 + H2 → Pb+ H2O
д) H2O + SO2 → H2SO3
Назовите продукты реакций.
а) Ca(NO3)2 +
2. По уравнению реакции Zn(OH)2
ZnO + H2O определите массу оксида цинка, который
образуется при разложении 19,8г. исходного вещества.
3. Какой объем кислорода (н.у.) вступил в реакцию с водородом, если получили 72г. воды.
