ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЕГО
ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ ЯРОСЛАВСКОЙ ОБЛАСТИ
ПОШЕХОНСКИЙ СЕЛЬСКОХОЗЯЙСТВЕННЫЙ ТЕХНИКУМ
УТВЕРЖДАЮ
Зам.директора по УР
__________Е.Н. Смирнова
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ
2012г.
1
Рабочая программа учебной дисциплины разработана на основе примерной
программы учебной дисциплины «Химия», предназначенной специальностей среднего
профессионального образования, реализующих образовательную программу среднего
(полного) общего образования профессии начального профессионального образования 150709.02 Сварщик (электросварочные и газосварочные работы), по укрупненной группе
профессий 150000 Металлургия, машиностроение и материалообработка;
Организация-разработчик: ГОУ СПО ЯО Пошехонский сельхозтехникум
Разработчики:
Смирнова Татьяна Ивановна,
категории
преподаватель химии первой квалификационной
Рекомендована предметно-цикловой комиссией общеобразовательных дисциплин
протокол № ____ от ___________20____г.
2
СОДЕРЖАНИЕ
стр.
1. ПАСПОРТ ПРИМЕРНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
ПРОГРАММЫ
УЧЕБНОЙ
3
2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
7
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
20
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ
УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
28
ОСВОЕНИЯ
3
1. ПАСПОРТ ПРИМЕРНОЙ ПРОГРАММЫ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ ХИМИЯ
1.1. Область применения примерной программы
Примерная программа учебной дисциплины является частью примерной основной
профессиональной образовательной программы в соответствии с ФГОС профессии
начального профессионального образования - 150709.02 Сварщик (электросварочные и
газосварочные работы), по укрупненной группе профессий 150000 Металлургия,
машиностроение и материалообработка;
Программа может использоваться другими образовательными учреждениями,
реализующими образовательную программу среднего (полного) общего образования
1.2. Место учебной дисциплины в
образовательной программы: базовый.
структуре
основной
профессиональной
1.3. Цели и задачи учебной дисциплины – требования к результатам освоения
учебной дисциплины:
1. освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,
важнейших химических понятиях, законах и теориях;
2. овладение умениями применять полученные знания для объяснения
разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в
развитии современных технологий и получении новых материалов;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в
процессе самостоятельного приобретения химических знаний с использованием
различных источников информации, в том числе компьютерных;
4. воспитание убежденности позитивной роли химии в жизни современного
общества, необходимости химически грамотного отношения к собственному
здоровью и окружающей среде;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования
веществ и материалов в быту, на производстве и в сельском хозяйстве, для
решения практических задач в повседневной жизни, для предупреждения явлений,
наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь:
называть: изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип
химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических и органических соединений, окислитель и восстановитель,
принадлежность веществ к разным классам неорганических и органических
соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в Периодической
системе Д.И. Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов,
4
основных классов неорганических и органических соединений; строение и
химические свойства изученных неорганических и органических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения, природу
химической связи (ионной ковалентной, металлической и водородной),
зависимость скорости химической реакции и положение химического равновесия
от различных факторов;
выполнять
химический
эксперимент:
по
распознаванию
важнейших
неорганических и органических соединений;
проводить: самостоятельный поиск химической информации с использованием
различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных,
ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и
передачи химической информации, и ее представления в различных формах;
связывать: изученный материал со своей профессиональной деятельностью;
решать: расчетные задачи по химическим формулам и уравнениям;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни:
для объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на
производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных
условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и
другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами и лабораторным
оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных
источников.
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать:
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула,
относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая
связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная
масса, молярный объем газообразных веществ, вещества молекулярного и
немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая
диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой
эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие,
углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
сновные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава веществ,
Периодический закон Д.И. Менделеева;
сновные теории химии; химической связи, электролитической диссоциации,
строения органических и неорганических соединений;
ажнейшие вещества и материалы: важнейшие металлы и сплавы; серная, соляная,
азотная и уксусная кислоты; благородные газы, водород, кислород, галогены,
щелочные металлы; основные, кислотные и амфотерные оксиды и гидроксиды,
щелочи, углекислый и угарный газы, сернистый газ, аммиак, вода, природный газ,
5
о
о
в
метан, этан, этилен, ацетилен, хлорид натрия, карбонат и гидрокарбонат натрия,
карбонат и фосфат кальция, бензол, метанол и этанол, сложные эфиры, жиры, мыла,
моносахариды (глюкоза), дисахариды (сахароза), полисахариды (крахмал и
целлюлоза), анилин, аминокислоты, белки, искусственные и синтетические волокна,
каучуки, пластмассы;
1.4. Рекомендуемое количество часов на освоение примерной программы учебной
дисциплины:
максимальной учебной нагрузки обучающегося 117 часов, в том числе:
обязательной аудиторной учебной нагрузки обучающегося 78 часов;
самостоятельной работы обучающегося 39 часов.
6
2. СТРУКТУРА И ПРИМЕРНОЕ СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
химия
2.1. Объем учебной дисциплины и виды учебной работы
Вид учебной работы
Максимальная учебная нагрузка (всего)
Обязательная аудиторная учебная нагрузка (всего)
Самостоятельная работа обучающегося (всего)
в том числе:
лабораторные работы
практические занятия
контрольные работы
Итоговая аттестация в форме дифференцированный зачёт
Объем часов
117
78
39
30
9
4
7
8
Наименование
разделов и тем
Содержание учебного материала, лабораторные и практические работы,
самостоятельная работа обучающихся
Количес Уровень
тво
освоения
часов
1.Научные методы познания веществ и химических явлений. Роль эксперимента и 1
теории в химии. Моделирование химических процессов.
Введение
Раздел 1. ОБЩАЯ
1
63
И
НЕОРГАНИЧЕСК
АЯ ХИМИЯ
Тема
1.1.
Основные понятия и
законы химии
8
1.Основные понятия химии. Вещество. Атом. Молекула. Химический элемент.
Аллотропия. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав
веществ. Простые и сложные вещества. Качественный и количественный состав веществ.
Химические знаки и формулы. Относительные атомная и молекулярная массы. Количество
вещества.
2
2.Основные законы химии. Стехиометрия. Закон сохранения массы веществ. Закон
2
9
постоянства состава веществ молекулярной структуры. Закон Авогадро и следствия их
него.
3.Периодический закон Д.И. Менделеева. Открытие Д.И. Менделеевым
Периодического закона. Периодический закон в формулировке Д.И. Менделеева.
Периодическая таблица химических элементов – графическое отображение
периодического закона. Структура периодической таблицы: периоды (малые и большие),
группы (главная и побочная).
2
4.Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева. Атом – сложная
частица. Ядро (протоны и нейтроны) и электронная оболочка. Изотопы. Строение
электронных оболочек атомов элементов малых периодов.
5.Современная формулировка периодического закона. Значение периодического
закона и периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева для развития
науки и понимания химической картины
6.7.8.Самостоятельная работа обучающихся. Решение расчетных задач по
3(3)
химическим формулам и уравнениям. Составление
схем превращений различных
классов неорганических соединений
2
Тема
1.3.
Строение вещества
2
11
1.Ионная химическая связь. Катионы, их образование из атомов в результате
процесса окисления. Анионы, их образование из атомов в результате процесса
восстановления. Ионная связь, как связь между катионами и анионами за счет
электростатического притяжения. Классификация ионов: по составу, знаку заряда,
наличию гидратной оболочки. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с
ионным типом кристаллической решетки.
2.Ковалентная химическая связь. Механизм образования 2ковалентной связи
(обменный и донорно-акцепторный). Электроотрицательность. Ковалентные полярная и
2
10
неполярная связи. Кратность ковалентной связи.
Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с
молекулярными и атомными кристаллическими решетками.
3.Агрегатные состояния веществ и водородная связь. Твердое, жидкое и
газообразное состояния веществ. Переход вещества из одного агрегатного состояния в
другое. Водородная связь.
2
4.Металлическая связь. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Физические свойства металлов.
2
5.Чистые вещества и смеси. Понятие о смеси веществ. Гомогенные и
гетерогенные смеси. Состав смесей: объемная и массовая доли компонентов смеси,
массовая доля примесей.
2
6.Дисперсные системы. Понятие о дисперсной системе. Дисперсная фаза и
дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем. Понятие о коллоидных
системах.
1
7.Полярность связи и полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка.
Кристаллизация. Сублимация и десублимация Аномалии физических свойств воды.
Жидкие кристаллы. Минералы и горные породы как природные смеси. Эмульсии и
суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и гели. Коагуляция. Синерезис
Лабораторная работа №1 Приготовление суспензии карбоната кальция в воде.
Получение эмульсии моторного масла. Ознакомление со свойствами дисперсных систем.
Самостоятельная работа обучающихся. Подготовка рефератов на темуЗначение
Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д.И.
Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Доклады на
1
4
11
тему: История
открытия периодического закона и периодической системы. Жизнь и
творчество Д.И. Менделеева. Значение периодического закона и периодической системы
химических элементов Д.И. Менделеева для развития науки и понимания химической
картины мира.
Тема 1.4. Вода.
Растворы.
Электролитическая
диссоциация
11
1.Вода. Растворы. Растворение. Вода как растворитель. Растворимость веществ.
Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Зависимость растворимости газов,
жидкостей и твердых веществ от различных факторов.
Массовая доля растворенного вещества.
2
2.Электролитическая
диссоциация.
Электролиты
и
неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для
веществ с различными типами химической связи. Гидратированные и негидратированные
ионы.
3.Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
4.Кислоты, основания и соли как электролиты.
2
5.Профильные
и
профессионально-значимые
элементы
содержания.
Растворение как физико-химический процесс. Тепловые эффекты при растворении.
Кристаллогидраты. Решение задач на массовую долю растворенного вещества.
Применение воды в технических целях. Жесткость воды и способы ее устранения.
Минеральные воды.
Практическая работа №1. Приготовление раствора заданной концентрации.
2
12
Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Полярность связи и 4
полярность молекулы. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и
десублимация Аномалии физических свойств воды. Жидкие кристаллы. Минералы и
горные породы как природные смеси Эмульсии и суспензии. Золи (в том числе аэрозоли) и
гели. Коагуляция. Синерезис.
Контрольная работа №1.Проверка
Электролитическая диссоциация.
Тема
Классификация
неорганических
соединений
и
свойства
знаний
по
теме
Вода.
Растворы.
1.5.
9
их
1.Кислоты и их свойства. Кислоты как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации. Особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с
металлами. Основные способы получения кислоты.
2
2.Основания и их свойства. Основания как электролиты, их классификация по
различным признакам. Химические свойства оснований в свете теории электролитической
диссоциации. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения
оснований.
2
3.Соли и их свойства. Соли как электролиты. Соли средние, кислые и оснóвные.
Химически свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Способы
получения солей.
2
13
Гидролиз солей.
4.Оксиды и их свойства. Солеобразующие и несолеобразующие оксиды.
Основные, амфотерные и кислотные оксиды. Зависимость характера оксида от степени
окисления образующего его металла. Химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Лабораторная работа №2 Испытание растворов кислот индикаторами.
Взаимодействие металлов с кислотами. Взаимодействие кислот с оксидами металлов.
Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с солями.
1
Лабораторная работа №3 Испытание растворов щелочей индикаторами.
Взаимодействие щелочей с солями. Разложение нерастворимых оснований.
Взаимодействие солей с металлами. Взаимодействие солей друг с другом. Гидролиз
солей различного типа.
1
Самостоятельная работа обучающихся. Изготовление гипсовой повязки. Решение 3
задач на массовую долю растворенного вещества. Применение воды в технических целях.
Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды.
Тема
1.6.
Химические реакции
12
1.Классификация химических реакций. Реакции соединения, разложения,
замещения, обмена. Каталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Гомогенные и гетерогенные реакции. Экзотермические и эндотермические реакции.
Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.
1
2.Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Окислитель и
восстановление. Восстановитель и окисление. Метод электронного баланса для
1
14
составления уравнений окислительно-восстановительных реакций.
3.Скорость химических реакций. Понятие о скорости химических реакций.
Зависимость скорости химических реакций от различных факторов: природы реагирующих
веществ, их концентрации, температуры, поверхности соприкосновения и использования
катализаторов
4.Обратимость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции.
Химическое равновесие и способы его смещения.
2
5.Профильные и профессионально значимые элементы содержания. Понятие об
электролизе. Электролиз расплавов. Электролиз растворов. Электролитическое получение
алюминия. Практическое применение электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия.
Рафинирование цветных металлов.
2
6.Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические
яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы.
2
7. Реакция замещения мед
Лабораторная работа №4.5.6.и железом в растворе медного купороса. Реакции,
идущие с образованием осадка, газа или воды. Зависимость скорости взаимодействия
соляной кислоты с металлами от их природы. Зависимость скорости взаимодействия цинка
с соляной кислотой от ее концентрации. Зависимость скорости взаимодействия оксида
меди(II) с серной кислотой от температуры.
1
2
Самостоятельная работа обучающихся. Изучение тем: Понятие о рН раствора.. 3
Кислотная, щелочная, нейтральная среды растворов. Основные способы получения
кислоты. Разложение нерастворимых в воде оснований. Основные способы получения
оснований. Способы получения солей.
Гидролиз солей.
15
Тема
Металлы
неметаллы
1.7.
и
12
1.Металлы. Особенности строения атомов и кристаллов. Физические свойства
металлов. Классификация металлов по различным признакам. Химические свойства
металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. Металлотермия.
2
2.Общие
способы
получения
металлов.
Понятие
о
металлургии.
Пирометаллургия, гидрометаллургия и электрометаллургия. Сплавы черные и цветные.
Производство чугуна и стали.
2
3.Неметаллы. Особенности строения атомов. Неметаллы – простые вещества.
Зависимость свойств галогенов от их положения в Периодической системе.
Окислительные и восстановительные свойства неметаллов в зависимости от их положения
в ряду электроотрицательности..
4.Получение неметаллов фракционной перегонкой жидкого воздуха и
электролизом растворов или расплавов электролитов
Лабораторная работа №7 Закалка и отпуск стали. Ознакомление со структурами
серого и белого чугуна. Распознавание руд железа.
2
Практическая работа№2.
Получение, собирание и распознавание газов.
Практическая работа№3.
Решение экспериментальных задач.
16
8.Силикатная промышленность. Производство серной кислоты.
Раздел 2.
1
Самостоятельная работа обучающихся Изучение тем: Практическое применение 4
электролиза. Гальванопластика. Гальваностегия. Рафинирование цветных металлов.
Катализ. Гомогенные и гетерогенные катализаторы. Промоторы. Каталитические
яды. Ингибиторы.
Производство аммиака: сырье, аппаратура, научные принципы
Контрольная работа №2.Проверка знаний по теме классификация неорганических
веществ.
53
1
ОРГАНИЧЕСКАЯ
ХИМИЯ
Тема
2.1.
Основные
понятия
органической химии
и теория строения
органических
соединений
8
1.Предмет органической химии. Природные, искусственные и синтетические
органические вещества. Сравнение органических веществ с неорганическими.
Валентность. Химическое строение как порядок соединения атомов в молекулы по
валентности.
1
17
2.Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные
положения теории химического строения. Изомерия и изомеры. Химические формулы и
модели молекул в органической химии.
2
Лабораторная работа №8. Изготовление моделей молекул органических веществ.
3.Классификация органических веществ. Классификация веществ по строению
углеродного скелета и наличию функциональных групп. Гомологи и гомология. Начала
номенклатуры IUPAC.
2
4.Классификация реакций в органической химии. Реакции присоединения
(гидрирования,
галогенирования,
гидрогалогенирования,
гидратации).
Реакции
отщепления (дегидрирования, дегидрогалогенирования, дегидратации). Реакции
замещения. Реакции изомеризации.
Самостоятельная работа обучающихся Подготовка рефератов: Общие способы 3
получения металлов. Понятие о металлургии. Пирометаллургия, гидрометаллургия и
электрометаллургия. Сплавы черные и цветные. Производство чугуна и стали.
2
Тема
2.2.
Углеводороды и их
природные
источники
17
1.Алканы. Алканы: гомологический ряд, изомерия и номенклатура алканов.
Химические свойства алканов (метана, этана): горение, замещение, разложение,
дегидрирование. Применение алканов на основе свойств.
2
2.Алкены. Этилен, его получение (дегидрированием этана, деполимеризацией
полиэтилена). Гомологический ряд, изомерия, номенклатура алкенов. Химические
свойства этилена: горение, качественные реакции (обесцвечивание бромной воды и
2
18
раствора перманганата калия), гидратация, полимеризация в бензол
3.Алкины. гомологический ряд, изомерия и номенклатура алкинов. Химические
свойства алкинов: горение, замещение, разложение, дегидрирование.
4.Применение этилена на основе свойств.
3
5.Получение ацетилена пиролизом метана и карбидным способом. Реакция
полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение. Тримеризация
ацетилена
6.Арены. Бензол. Химические свойства бензола: горение, реакции замещения
(галогенирование, нитрование). Применение бензола на основе свойств. Понятие об
экстракции. Восстановление нитробензола в анилин. Гомологический ряд аренов. Толуол.
Нитрование толуола. Тротил.
7.Диены и каучуки. Понятие о диенах как углеводородах с двумя двойными
связями. Сопряженные диены. Химические свойства бутадиена-1,3 и изопрена:
обесцвечивание бромной воды и полимеризация в каучуки.
2
8.9..Природныеисточники углеводородов. Природный газ: состав, применение в
качестве топлива.
Нефть. Состав и переработка нефти. Перегонка нефти. Нефтепродукты.
Лабораторная работа №9 Ознакомление с коллекцией образцов нефти и продуктов ее
переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из резины.
3
10.Основные направления промышленной переработки природного газа.
Попутный нефтяной газ, его переработка. Процессы промышленной переработки нефти:
крекинг, риформинг.
11.Октановое число бензинов и цетановое число дизельного топлива.
2
19
Самостоятельные работы обучающихся. Подготовка рефератов: Коксохимическое
производство и его продукция. Дискуссия на тему « Роль алканов в жизни человека»
Подготовка материала на тему: «Применение алканов. Взрывоопасность метана»
5
Контрольная работа №3 Проверка знаний по теме Углеводороды и их природные
источники
Тема
2.3.
Кислородсодержащие
органические
соединения
15
1.Спирты. Получение этанола брожением глюкозы и гидратацией этилена.
Гидроксильная группа как функциональная. Понятие о предельных одноатомных спиртах.
Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных
эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на основе свойств. Алкоголизм, его
последствия и предупреждение.
2
2.Глицерин как представитель многоатомных спиртов. Качественная реакция на
многоатомные спирты. Применение глицерина.
Лабораторная работа №10.11.Ознакомление с коллекцией образцов нефти и
продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из
резины.
Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.
Растворение глицерина в воде и взаимодействие с гидроксидом меди(II).
3.Фенол. Физические и химические свойства фенола. Взаимное влияние атомов в
2
20
молекуле фенола: взаимодействие с гидроксидом натрия и азотной кислотой. Применение
фенола на основе свойств.
4.Альдегиды. Понятие об альдегидах. Альдегидная группа как функциональная.
Формальдегид и его свойства: окисление в соответствующую кислоту, восстановление в
соответствующий спирт. Получение альдегидов окислением соответствующих спиртов.
Применение формальдегида на основе его свойств.
2
5.Карбоновые кислоты. Понятие о карбоновых кислотах. Карбоксильная группа как
функциональная. Гомологический ряд предельных однооснóвных карбоновых кислот.
Получение карбоновых кислот окислением альдегидов. Химические свойства уксусной
кислоты: общие свойства с минеральными кислотами и реакция этерификации.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой
.
Лабораторная работа №.12.13.Ознакомление с коллекцией образцов нефти и
продуктов ее переработки. Ознакомление с коллекцией каучуков и образцами изделий из
резины.
Свойства уксусной кислоты, общие со свойствами минеральных кислот.
2
6.Сложные эфиры и жиры. Получение сложных эфиров реакцией этерификации.
Сложные эфиры в природе, их значение. Применение сложных эфиров на основе свойств.
Жиры как сложные эфиры. Классификация жиров. Химические свойства жиров: гидролиз
и гидрирование жидких жиров. Применение жиров на основе свойств. Мыла.
Лабораторная работа №14.Доказательство непредельного характера жидкого
жира.
2
7.8.Углеводы. Углеводы, их классификация: моносахариды (глюкоза, фруктоза),
дисахариды (сахароза) и полисахариды (крахмал и целлюлоза).
Глюкоза – вещество с двойственной функцией – альдегидоспирт. Химические
свойства глюкозы: окисление в глюконовую кислоту, восстановление в сорбит, спиртовое
1
21
брожение. Применение глюкозы на основе свойств.
.
9.10.Значение углеводов в живой природе и жизни человека. Понятие о реакциях
поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений: глюкоза полисахарид
Самостоятельные работы обучающихся Рефераты на тему:
6
«Метанол и этанол. Использование»
«Токсичность фенолов» Алкоголизм, его последствия и предупреждение.
Применение уксусной кислоты на основе свойств. Высшие жирные кислоты на примере
пальмитиновой и стеариновой Значение углеводов в живой природе и жизни человека.
Понятие о реакциях поликонденсации и гидролиза на примере взаимопревращений:
глюкоза полисахарид. Пленкообразующие масла. Замена жиров в технике непищевым
сырьем. Синтетические моющие средства.
Молочнокислое брожение глюкозы. Кисломолочные продукты. Силосование
кормов. Нитрование целлюлозы. Пироксилин.
Тема
Азотсодержащие
органические
соединения.
Полимеры
2.4.
12
1.Амины. Понятие об аминах. Алифатические амины, их классификация и
номенклатура. Анилин, как органическое основание. Получение анилина из нитробензола.
Применение анилина на основе свойств.
2
2.Аминокислоты.
Аминокислоты
как
амфотерные
дифункциональные
органические соединения. Химические свойства аминокислот: взаимодействие со
1
22
щелочами, кислотами и друг с другом (реакция поликонденсации). Пептидная связь и
полипептиды. Применение аминокислот на основе свойств.
3.Белки. Первичная, вторичная, третичная структуры белков. Химические свойства
белков: горение, денатурация, гидролиз, цветные реакции. Биологические функции белков.
Лабораторная работа №15 Растворение белков в воде. Обнаружение белков в
молоке и в мясном бульоне. Денатурация раствора белка куриного яйца спиртом,
растворами солей тяжелых металлов и при нагревании
4.Полимеры. Белки и полисахариды как биополимеры.
Пластмассы. Получение полимеров реакцией полимеризации и поликонденсации.
Термопластичные и термореактивные пластмассы. Представители пластмасс. 6.Волокна,
их классификация. Получение волокон. Отдельные представители химических волокон.
1
2
Контрольная работа №4 Проверка знаний по теме кислородо и азотосодержащие
органические соединения.
Практические
работы№4№5.
Решение
экспериментальных
задач
на
идентификацию органических соединений. Распознавание пластмасс и волокон
Самостоятельные работы обучающихся.Подготовка презентаций: Целлулоид. 45
Промышленное производство химических волокон.
Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон.
Использование
гидролиза
белков
в
промышленности.
Поливинилхлорид,
политетрафторэтилен (тефлон). Фенолоформальдегидные пластмассы. Целлулоид.
Промышленное производство химических волокон.
5.Дифференцированный зачет
23
3. УСЛОВИЯ РЕАЛИЗАЦИИ УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
3.1. Требования к минимальному материально-техническому обеспечению
№
п
Наименование объектов и средств материально-технического обеспечения
/
п
1.
1.1.
Руководства для лабораторных опытов и практических занятий по химии
1.2.
Справочник по химии
1.3.
Энциклопедия по химии
2.
2.1.
Комплект портретов ученых-химиков
2.2.
Серия справочных таблиц по химии («Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость солей, кислот и оснований в
воде», «Электрохимический ряд напряжений металлов», «Окраска
индикаторов в различных средах»).
2.3.
Серия инструктивных таблиц по химии
2.4.
Серия таблиц по неорганической химии
2.5.
Серия таблиц по органической химии
2.6.
Серия таблиц по химическим производствам
3.
24
3.1.
Задачник (цифровая база данных для создания тематических и итоговых
разноуровневых тренировочных и проверочных материалов для организации
фронтальной и индивидуальной работы).
3.2.
Коллекция цифровых образовательных ресурсов по курсу химии.
3.3.
Специализированные цифровые инструменты учебной деятельности
4.
4.1.
Комплект слайдов (диапозитивов по органической химии)
4.2.
Комплект транспарантов по неорганической химии: строение атома,
строение вещества, химическая связь
4.3.
Комплект транспарантов по органической химии: строение органических
веществ, образование сигма и пи-связей.
4.4.
Комплект транспарантов по химическим производствам
4.5.
Комплект фолий (кодопленок) по основным разделам неорганической и
органической химии
5.
5.1.
Слайд-проектор
5.2.
Экран (на штативе или навесной)
6.
6.1.
Общего назначения
6.1.1.
Аппарат (установка) для дистилляции воды
6.1.2.
Весы (до 500кг)
6.1.3.
Нагревательные приборы (электроплитка, спиртовка)
6.1.4.
Доска для сушки посуды
6.1.5.
Комплект электроснабжения кабинета химии
6.2.
25
6.2.1.
Набор посуды и принадлежностей для демонстрационных опытов по химии
6.2.2.
Набор деталей для монтажа установок, иллюстрирующих химические
производства
6.2.3.
Столик подъемный
6.2.4.
Штатив для демонстрационных пробирок ПХ-21
6.2.5.
Штатив металлический ШЛБ
6.2.6.
Экран фоновый черно-белый (двусторонний)
6.2.7.
Набор флаконов (250 – 300 мл для хранения растворов реактивов)
7.
7.1.
Аппарат (прибор) для получения газов
7.2.
Аппарат для проведения химических реакций АПХР
7.3.
Горелка универсальная ГУ
7.4.
Источник тока высокого напряжения (25 кВ)
7.5.
Набор для опытов по химии с электрическим током
7.6.
Комплект термометров (0 – 100 0С; 0 – 360 0С)
7.7.
Прибор для демонстрации закона сохранения массы веществ
7.8.
Прибор для иллюстрации зависимости скорости химической реакции от
условий
7.9.
Прибор для окисления спирта над медным катализатором
7.10.
Прибор для определения состава воздуха
7.11.
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
26
7.12.
Прибор для собирания и хранения газов
7.13.
Прибор для получения растворимых твердых веществ ПРВ
7.14.
Установка для перегонки
7.15.
Установка для фильтрования под вакуумом
8.
8.1.
Весы
8.2.
Набор посуды и принадлежностей для ученического эксперимента
8.3.
Набор для экологического мониторинга окружающей среды
8.4.
Набор посуды и принадлежностей для курса «Основы химического анализа»
8.5.
Набор банок для хранения твердых реактивов (30 – 50 мл)
8.6.
Набор склянок (флаконов) для хранения растворов реактивов
8.7.
Набор приборок (ПХ-14, ПХ-16)
8.8.
Набор по электрохимии лабораторный
8.9.
Набор по тонкослойной хроматографии
8.9.1.
Нагреватели приборы (электрические 42 В, спиртовки (50 мл)
8.10.
Прибор для получения газов
8.11.
Прибор для получения галоидоалканов и сложных эфиров
8.12.
Штатив лабораторный химический ШЛХ
9.
9.1.
Набор кристаллических решеток
9.2.
Набор для моделирования строения неорганических веществ
27
9.3.
Набор для моделирования строения органических веществ
9.4.
Набор для моделирования типов химических реакций (модели-аппликации)
9.5.
Набор для моделирования электронного строения атомов
9.6.
Набор для моделирования строения атомов и молекул (в виде
кольцегранников)
9.7.
Модели-электронные стенды
Справочно-информационный стенд «Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева».
10.
10.1.
Алюминий
10.2.
Волокна
10.3.
Каменный уголь и продукты его переработки
10.4.
Каучук
10.5.
Металлы и сплавы
10.6.
Минералы и горные породы
10.7.
Набор химических элементов
10.8.
Нефть и важнейшие продукты ее переработки
10.9.
Пластмассы
10.10.
Стекло и изделия из стекла
10.11.
Топливо
28
10.12.
Чугун и сталь
10.13.
Шкала твердости
11.
11.1.
Набор № 1 ОС «Кислоты»
11.2.
Набор № 2 ОС «Кислоты»
11.3.
Набор № 3 ОС «Гидроксиды»
11.4.
Набор № 4 ОС «Оксиды металлов»
11.5.
Набор № 6 ОС «Щелочные и щелочноземельные металлы»
11.6.
Набор № 7 ОС «Огнеопасные вещества»
11.7.
Набор № 12 ОС «Фосфаты. Силикаты»
11.8.
Набор № 13 ОС «Ацетаты. Роданиды. Соединения железа».
11.9.
Набор № 14 ОС «Соединения марганца»
11.10.
Набор № 15 ОС «Соединения хрома»
29
11.11.
Набор № 16 ОС «Нитраты»
11.12.
Набор № 17 ОС «Индикаторы»
11.13.
Набор № 18 ОС «Минеральные удобрения»
11.14.
Набор № 19 ОС «Углеводороды»
11.15.
Набор № 20 ОС «Кислородсодержащие органические вещества»
11.16.
Набор № 21 ОС «Кислоты органические»
11.17.
Набор № 22 ОС «Углеводы. Амины»
11.18.
Набор № 23 ОС «Образцы органических веществ»
11.19.
Набор № 24 ОС «Материалы»
30
3.2. Информационное обеспечение обучения
Литература:
Основная:
1. Ю.М. Ерохин. Химия. - М - Академия. 2000 г
2. Г.Е. Рудзитис. Ф Г. Фельдман. Химия 10-11 класс М. Просвещение 1991 г
3. Ю.М. Ерохин, В И. Фролов Сборник задач и упражнений по химии. М. Высшая
школа 1998
4. О.С. Габриелян и др. Химия 10 класс. М. Дрофа 2011 г
5. О.С. Габриелян и др. Химия 11 класс М. Дрофа 2011 г.
6. О.С. Габриелян и др. Химия 8 класс М. Дрофа 2011 г.
7. О.С. Габриелян и др. Химия 9 класс М. Дрофа 2011 г.
Дополнительная:
1. И. Г. Хомченко. Общая химия М. Новая волна ОНИКС
2. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы
3. Г.П. Хомченко И.Г. Хомченко. Задачи по химии для поступающих в ВУЗы. М.
Высшая школа . 1987
4. Краков А.И., Варламова Т.М. Общая и неорганическая химия. Базовый курс:
Учебное пособие. - М.: ТЕРРА - Книжный клуб, 2002 г
31
4. КОНТРОЛЬ И ОЦЕНКА РЕЗУЛЬТАТОВ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОЙ
ДИСЦИПЛИНЫ
Контроль и оценка результатов освоения учебной дисциплины осуществляется
преподавателем в процессе проведения практических занятий и лабораторных работ,
тестирования, а также выполнения обучающимися индивидуальных заданий, проектов,
исследований.
Номера разделов и тем
Содержание и вид работ
Раздел 1. Общая и неорганическая
химия
важнейшие химические понятия:
вещество, химический элемент,
атом, молекула, относительные
атомная и молекулярная массы,
ион,
аллотропия,
изотопы.
химическая связь,
электроотрицательность,
валентность, степень окисления,
моль, молярная масса, молярный
объем
газообразных
веществ,
вещества
молекулярного
и
немолекулярного строения,
растворы,
электролит
и
неэлектролит, электролитическая
диссоциация,
окислитель
и
восстановитель,
окисление и восстановление,
тепловой
эффект
реакции,
скорость
химической
реакции,
катализ, химическое равновесие,
углеродный
скелет,
функциональная группа, изомерия,
гомология
Периодический закон и периодическая
система химических элементов в свете
современных представлений и о
строении атома
Водные растворы и электролитическая
диссоциация. Гидролиз солей.
Решение
расчетных задач по
химическим формулам и уравнениям
Составление
схем превращений
различных классов неорганических
соединений
.
Заполнение таблиц.
Тесты.
Контрольные работы.
Доклады на тему:
1.
История
открытия
периодического закона и периодической
системы
2.
Жизнь и творчество Д.И.
Менделеева
1 .Домашние эксперименты: Определение
РН среды различных растворов,
32
Концентрация растворов. Электролиз
солей.
используемых в быту
2.Решение нестандартных задач на тему:
«Применение электролиза для получения
различных металлов»
Цикл мероприятий: « Путешествие по
периодической системе ». Подготовка
вопросов на тему:
Химия металлов
Хт-тмия неметаллических элементов
Обобщение знаний по общей и
неорганической химии
1.
История
открытия
различных металлов. Происхождение их
названий
2.
Важнейшие
сплавы в
технике
Цикл мероприятий: « Путешествие по
периодической системе » Подготовка
вопросов на тему:
1.
История
открытия
различных неметаллов
2.
Происхождение
названий неметаллов
3.
Применение
важнейших неметаллов
Конкурсная игра: «Как хорошо вы знаете
ученых - химиков. Изучение материала на
тему:
Ученые - химики, внесшие свой вклад в
развитие общей и неорганической химии
Раздел 2. Органическая химия
Основные положения теории
органических соединений A.M.
Бутлерова
Предельные углеводороды
Подготовка реферата на тему: Жизнь и
творчество A.M. Бутлерова
Дискуссия на тему « Роль алканов в
жизни человека» Подготовка материала
на тему:
Применение
алканов
Взрывоопасность
метана
Изучение теоретического материала для
проведения химического часа на тему
1.
2.
Непредельные углеводороды
33
«Полимеры. Использование полимеров»
Ароматические углеводороды
Природные источники углеводородов
Использование дополнительной
литературы
«Применение аренов в химической
промышленности»
Использование дополнительной
литературы
11роизводство бензина. Качество бензина.
Октановое число.
Рефераты на тему:
Спирты и Фенолы
Альдегиды и кетоны
1.
Метанол
и этанол.
Использование
2. Токсичность фенолов
Изучение дополнительной литературы на
тему: «Использование формалина в
медицине»
«Применение ацетона»
Карбоновые кислоты
Проведение домашних опытов
«Использование муравьиной и уксусной
кислот»
Сложные эфиры. Жиры
Изучение технологических схем:
«Производство фруктовых эссенций»
Углеводы
Проведение домашних опытов «Глюкоза важнейший энергетический источник»
А содержащие соединения. I Амины.
Аминокислоты. Белки
Подготовка рефератов на тему
«Разнообразие животных и растительных
белков»
Синтетические ВМС
Подготовка материала на тему
«Современные полимерные материалы»
для проведения познавательной игры.
Сообщение знаний по органической
химии
Конкурсная игра: «Как хорошо вы знаете
ученых - химиков. Изучение материала на
тему: «Важнейшие ученые химикиорганики».
Обобщение знаний по неорганической
Основные этапы исторического развития
34
и органической
химии
неорганической и общей химии. Изучение
дополнительного материала
35
