Тема урока: Обобщение знаний по теме «Углеводороды»
Рабочая программа: Рабочая программа по химии 10 -11 класс к УМК О. С. Габриеляна
Учебник: О. С. Габриеляна, Ф. Н. Маскаев, С.Ю. Понамарёв, В. И. Теренин Химия 10 класс
(профильный уровень), М.: Дрофа, 2013
Класс: 10
Тип урока: урок - соревнование
Формы организации деятельности учащихся: индивидуальная и групповая.
Оборудование: жетоны - 5 баллов - 6х; 10 баллов- 5х; 20 баллов- 4х; 30 баллов- 3х;
50 баллов - 3х, где х - количество групп, конверты с заданиями.
Цель урока: обобщить и систематизировать знания учащихся о строении, номенклатуре,
изомерии, химических свойствах углеводородов и способах их получения.
Задачи урока:
- проверить и закрепить знания изомерии и номенклатуры разных классов углеводородов;
- проверить и закрепить умение составлять уравнения химических реакций и осуществлять
превращения, распознавать химические вещества, основываясь на их свойствах,
- проверить умение решать задачи изученных видов;
- развивать навыки совместной деятельности, умение распределять обязанности в группе и
планировать свои действия.
Организация урока
На предшествующем уроке поделить учащихся на группы по 5 человек, выбрать капитана,
из числа "сильных" учеников, кратко объяснить правила и ход следующего урока. Учитель
готовит к уроку разнообразные задания различного уровня сложности, оценивая их в баллах
- 5, 10, 20, 30, 50, изготовляет соответствующие жетоны.
Капитаны проверяют выполнения заданий и отдают на проверку учителю, он выдает
команде жетоны, которые капитан вкладывает в макет горы. Всего команде необходимо
набрать 400 баллов, вклад каждого оценивается в конце урока, исходя из суммы очков,
набранных каждым членом команды. В зависимости от количества набранных очков в конце
урока выставляются оценки следующим образом: "5" - 85 – 100; "4" - 50 – 80; "3" - 30 – 45.
Ход урока:
1. Организационный момент.
Ребята! На уроке нашем
Вам предлагаю альпинистом стать
И гору знаний вместе с другом
Попробовать сегодня штурмовать.
Преодолеть её помогут ваши знания,
Умения и, конечно же, друзья.
В конце пути вы, приложив старание,
Свой труд оцените, из результата исходя.
2. Целеполагание
Сегодня, на уроке мы обобщим и проверим ваши знания по теме "Углеводороды". Вы
должны выполнить различные задания, которые имеют свою цену и набрать командно 400
очков. Выбирайте задания себе по силам, но знайте, что ваша оценка на уроке зависит от
количества баллов набранных каждым из вас.
3. Работа над основным материалом.
Учащиеся получают конверты с заданиями разных блоков. Капитаны ведут учет
выполненных заданий каждым членом команды, определяют задания, которые выполняют
члены его команды, сдают их на проверку учителю, получают жетоны. Каждое задание
выполняется в группе только одним учеником.
Задания делятся на несколько блоков.
Блок А ( номенклатура и изомерия) по 5 баллов
Составьте структурные формулы:
а) 2,3 диметил 3 этил 5 пропил октана
б) 2 метил 3,3 диэтил гептана
в) 4,4 диметил 3 этил гексена -1
г) 2,2, 7,7 тетраметил октадиена 3,5
д) 2,5 диметил гексина-3
Составьте к каждому веществу по 2 изомера разных видов изомерии и назовите их?
Блок Б (свойства углеводородов, получение) по 5 баллов
1. С помощью каких реакций можно отличить этан от этилена?
2. С помощью какой реакции получают метан в лаборатории? Как доказать его предельный
характер?
3. С помощью какой реакции получают этилен в лаборатории? Как доказать его
непредельный характер?
4. Как получают ацетилен в лаборатории и доказать его непредельный характер? Составьте
уравнения реакций.
5. Как получить тротил из бензола, запишите соответствующие реакции?
6. Напишите уравнение реакции бромирования толуола с образованием трибром
производного. Назовите продукт реакции.
7. Как отличить бутин -1 от бутина -2?
1.
2.
3.
4.
Блок В (расчетные задачи)
Задачи первого уровня сложности по 5 баллов
Какова структурная формула алкена, если 11 г. его занимают объем 5,6 л. (н. у.)? Какой
объем этилена вступил в реакцию гидрирования на катализаторе, если получено 3 г.
этана?
Какую массу брома присоединит этен объемом 2,8 л. (н. у.)?
Какой объем водорода (н. у.) может быть присоединен к 16,2 г. бутадиена 1,3 при его
гидрировании?
Из гексана получен бензол массой 11,7 г. Какая масса гексана была взята для реакции?
Блок В (расчетные задачи)
Задачи второго уровня сложности по 10 и 20 баллов
1. При нитрировании 156 г. бензола смесью концентрированных азотной и серной кислот
выход монопроизводного составил 70%. Определите массу полученного продукта. (20)
2. На гидрирование 2,8 г. алкена израсходовано 0,896 л. водорода (н. у.). Какой алкен взят
для гидрирования? (10)
3. Из 25 л.ацетилена (н. у.) получили 1 6 г. бензола. Определите выход продукта реакции.
(10)
4. При действии 34,5 г. натрия на 1,3 - дихлорпропан массой 113 г. получен углеводород
циклического строения. Назовите его и рассчитайте его массу. (20)
5. При хлорировании 56 л. метана (н. у.) получено 239 г. хлороформа. Определите массовую
долю выхода продукта реакции. (20)
Блок В (расчетные задачи)
Задачи третьего уровня сложности по 50 баллов
1. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 58,5% углерода 4,1%
водорода, 11,4% азота и 26% кислорода. Плотность этого вещества по воздуху равна 4,24
2. Сколько литров водорода (н. у.) присоединит в присутствии катализатора смесь массой
100 г., состоящая из 15,6% бензола, 9,2% толуола, 16,8%гексена и 58,4% гексана?
3. Какую массу брома может присоединить смесь ацетилена с метаном объемом 25 л.
(н. у.)? Объемная доля метана в смеси составляет 20%.
4. Какой объем кислорода (н. у.) потребуется для полного сгорания ацетилена, полученного
из 120 г. карбида кальция содержащего 15% примесей?
5. При сжигании алкина массой 5,2 г. выделилось 8,96 л. (н. у.) углекислого газа и 3,6 г.
воды. Относительная плотность этого вещества по водороду равна 13. Определите
молекулярную формулу алкина.
6. Массовая доля брома в монобромпроизводном предельного углеводорода равна 65%.
Определите формулу этого соединения.
4. Итог урока.
О какой группе органических соединений шла речь на уроке сегодня? На какие классы
делятся углеводороды?
По каким признакам углеводороды делятся на классы?
Какими химическими свойствами обладают разные классы углеводородов? Сравните
свойства предельных и непредельных углеводородов.
Сравните свойства предельных и ароматических углеводородов.
Подсчёт количества баллов у всей команды и отдельных учеников.
5. Рефлексия.
Оцените работу на уроке и вашей группы
Оцените свой вклад в результат работы вашей группы.
Что вам понравилось и не понравилось на сегодняшним уроке?
Что вы можете предложить ещё, чтобы наш урок был более интересным?
Литература:
О. Г. Блохина Я иду на урок химии : книга для учителя. – М. : Первое сентября, 2000 . – 272
с. – (Библиотека "Первого сентября")
А.М. Радецкий Химия. Дидактические материалы 10-11 класс. – М. : Просвещение, 2011.
