КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ1
Титриметрические методы анализа: кислотно-основное титрование
47.
48.
49.
50.
51.
52.
53.
54.
55.
Аудиторные занятия
В 500 см раствора содержится 2,6578 г Na2CO3. Вычислите Т(Na2CO3) и молярную
концентрацию эквивалента карбоната натрия при нейтрализации этого раствора до NaHСО3.
Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О42Н2О нужно взять для приготовления раствора, на
титровании которого расходуется 20,00 см3 0,1 М раствора гидроксида натрия?
Какой объем 0,1000 н. раствора соляной кислоты потребуется для кислотно-основного
титрования воды с метиловым оранжевым, если временная жесткость составила 2,500
ммоль/дм3.
Какую массу хлорида аммония NH4Cl , содержащую около 30% аммиака NH3, взяли для
анализа, если после добавления к ней 50,00 см3 0,1000 М раствора NaOH и нагревания до
полного удаления аммиака, избыток NaOH оттитровали 25,00 см3 0,1000 м раствора HCl?
3
Домашнее задание
Вычислить молярную концентрацию раствора гидроксида натрия, Т(NaOH), если на
титровании 10,00 см3 его израсходовали 9,60 см3 0,1000 М раствора соляной кислоты,
приготовленной из фиксанала.
В 500 см3 раствора содержится 2,6578 г Na2CO3. Вычислите Т(Na2CO3) и молярную
концентрацию эквивалента карбоната натрия при нейтрализации этого раствора до СО2.
Навеску Н2С2О42Н2О массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 см3.
На титровании 20,00 см3 полученного раствора израсходовали 18,34 см3 раствора гидроксида
натрия. Определить молярную концентрацию раствора NaOH.
Каково содержание (в процентах по массе) винной кислоты (CHOH)2(COOH)2 в
анализируемом препарате, если на титрование навески в 0,1331 г было израсходовано 22,5
см3 0,1000 М раствора NaOH?
На титрование 10,00 см3 цельного молока затрачено 1,80 см3 0,1000 М раствора NaOH.
Рассчитайте кислотность молока в градусах Тернера (объем (см3) 0,1000 моль/дм3 раствора
гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации кислот в 100 см3 молока).
Список рекомендуемой литературы
1.
2.
3.
А.Г. Воскресенский и др. Сборник задач и вопросов по аналитической химии. – М.: Высш.
шк., 1985.
Н.Я. Логинов и др. Сборник задач и упражнений по качественному анализу. – М.:
Просвещение, 1976.
В.П. Васильев, Л.А. Кочергина, Т.Д. Орлова. Аналитическая химия. Сборник вопросов,
упражнений и задач. – М.: Дрофа, 2004.
При решении задач по количественному химическому анализу рекомендуется пользоваться литературой,
представленной после заданий. В данной литературе представлены краткое теоретическое вступление, примеры
решения задач, что может быть использовано для самостоятельной подготовки к занятиям.
1
Титриметрические методы анализа: комплексометрическое титрование
56.
57.
58.
59.
60.
Какая масса ЭДТА (Na2H2C10H12O8N22H2O) потребуется для приготовления 500 см3 раствора
с молярной концентрацией эквивалента ЭДТА 0,05000 моль/дм3?
Какую массу бромида натрия, содержащего 10% индифферентных примесей, следует взять
для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 15,00 см3 0,1000 н. раствора нитрата
ртути(II)?
Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 см3. На титрование аликвоты
объемом 20,00см3 с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 см3 0,01020 М раствора
ЭДТА, а на титрование такой же пробы с мурексидом затратили 8,22 см3 раствора ЭДТА.
Какая масса кальция и магния содержалась в исходном растворе?
На титрование 20,00 см3 раствора хлорида никеля(II) израсходовали 21,22 см3 0,02065 М
раствора ЭДТА. Определить концентрацию (г/дм3) раствора соли никеля.
На титрование 20,00см3 раствора нитрата ртути(II) после добавления избытка Na2MgY и
протекания реакции замещения
[MgY]2 Hg2
61.
62.
63.
64.
65.
[HgY]2 Mg2
затрачено 19,85 см3 0,05 М раствора ЭДТА (К = 1,055). Вычислить концентрацию (г/дм3)
раствора соли ртути(II).
Определить молярную концентрацию и титр раствора нитрата свинца(II), если после
прибавления к 20,00 см3 его 20,00 см3 0,09940 М раствора ЭДТА на обратное титрование
избытка последнего израсходовано 15,24 см3 0,1036 М раствора хлорида цинка.
Домашнее задание
Какую массу Co(NO3)26H2O, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует
взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 см3 0,2000 М раствора
ЭДТА?
На титрование 25,00см3 раствора нитрата бария в присутствии Na2MgY затратили 18,05 см3
0,1 М раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (г/дм3) исследуемого раствора нитрата
бария.
К 10,00 см3 раствора хлорида никеля(II) добавили дистиллированную воду, аммиачный
буферный раствор и 20,00 см3 0,01085 М раствор ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292
М раствором хлорида магния, причем на титрование было израсходовано 5,47 см3.
Рассчитайте исходную концентрацию (г/дм3) раствора NiCl2.
При определении общей жесткости воды на титрование 100,0 см3 воды израсходовали 15,40
см3 раствора ЭДТА (ТЭДТА = 0,005420 г/см3). Для определения постоянной жесткости 200,0
см3 той же воды прокипятили, выпавший осадок отфильтровали, объем фильтрат довели до
200,0 см3. На титрование 100,0 см3 фильтрата израсходовали 13,10 см3 того же раствора
ЭДТА. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды.
