Аннотация к рабочей программе по химии 9 класс

Аннотация
к рабочей программе по химии 9 а, б классы
1. Учитель Барсукова Ю.О.
2. Количество часов всего 68 часов, в неделю 2 часа, к/р – 4, п/р – 6, л/р -17
3. Планирование составлено на основе федерального компонента государственного
образовательного стандарта в соответствии с авторской программой Новошинского И.И.,
Новошинской Н.С. (базовый уровень), М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009 г.
Учебник Химия 9 класс, авторы Новошинский И.И., Новошинская Н.С., М.: ООО «ТИД
Русское слово - РС», 2009 г.
Курс химии направлен на достижение следующих целей, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного, когнитивно-коммуникативного, деятельностного подходов к
обучению химии:






освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению
глобальных проблем современности. 

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике; 

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций; 

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями; 

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде. 

1. Познавательная деятельность:
- использование для познания окружающего мира различных естественнонаучных методов:
наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование;
- формирование умений различать факты, гипотезы, причины, следствия, доказательства, законы,
теории; -овладение адекватными способами решения теоретических и экспериментальных задач;
- приобретение опыта выдвижения гипотез для объяснения известных фактов и
экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез.
2. Информационно-коммуникативная деятельность:
- владение монологической и диалогической речью, развитие способности понимать точку зрения
собеседника и признавать право на иное мнение; -использование для решения познавательных и
коммуникативных задач различных источников информации.
3. Рефлексивная деятельность:
- владение навыками контроля и оценки своей деятельности, умением предвидеть возможные
результаты своих действий;
- организация учебной деятельности: постановка цели, планирование, определение оптимального
соотношения цели и средств.
5. В структуру рабочей программы входит:
- пояснительная записка;
- календарно- тематическое планирование;
- приложение КИМ.
Пояснительная записка
Настоящая рабочая программа учебного курса химии для 9-го класса составлена на
основе федерального компонента государственного образовательного стандарта в
соответствии с авторской программой Новошинского И.И., Новошинской Н.С. (базовый уровень),
и рассчитана на преподавание по учебнику «Химия 9 класс» (авторы Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С., М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009 г.
Цели и задачи обучения
Курс химии направлен на достижение следующих целей, обеспечивающих реализацию
личностно-ориентированного, когнитивно-коммуникативного, деятельностного подходов к
обучению химии:






освоение знаний о химических объектах и процессах природы, способствующих решению
глобальных проблем современности. 

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической
символике; 

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент,
производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических
реакций; 

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе
проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в
соответствии с возникающими жизненными потребностями; 

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов
естествознания и элементу общечеловеческой культуры; 

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и
материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в
повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и
окружающей среде. 
Общая характеристика учебного предмета.
В системе естественно - научного образования химия как учебный предмет занимает важное
место в познании законов природы, в материальной жизни общества, в решении глобальных
проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в воспитании
экологической культуры людей. Ведущими идеями предлагаемого курса являются: материальное
единство веществ природы, их генетическая связь; причинно-следственные связи между составом,
строением, свойствами и применением веществ; познаваемость веществ и закономерностей
протекания химических реакций; объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для
фактического материала химии элементов; конкретное химическое соединение представляет
собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических
элементов и в химической эволюции; законы природы объективны и познаваемы, знание законов
дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически
безопасные способы производства и охраны окружающей среды и загрязнений. Наука и практика
взаимосвязаны: требования практики – движущая сила науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки; развитие химической науки и химизации народного хозяйства служат
интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны
способствовать решению глобальных проблем современности. Особенности программы состоят в
нетрадиционном подходе к изложению материала (от простого к сложному, от общего к
частному), в оригинальном структурировании курса, что позволило сократить объем текста
учебников и исключить неоднозначность трактовки некоторых химических понятий. В
содержание включен проблемный материал, стимулирующий творческую деятельность учащихся,
требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников.
Место предмета в базисном учебном плане.
Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю).
№
Р1
Р2
Р3
Р4
Р5
Р6
Р7
Содержание учебного предмета
Распределение часов по разделам
(темам) по предмету «Химия» в 9 классе
Разделы (темы)
Кол-во
часов
Методы познания веществ и химических
7 часов
явлений
Вещество
4 часа
Химическая реакция
6 часа
Элементарные
основы неорганической 37 часов
химии
Первоначальные
представления
об 9 часа
органических веществах
Экспериментальные основы химии
4 часов
Химия и жизнь
1 часов
Примечание
1.МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ ВЕЩЕСТВ И ХИМИЧЕСКИХ ЯВЛЕНИЙ
Экспериментальное изучение химических свойств неорганических и органических веществ.
Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций: 1) массовой доли химического
элемента в веществе; 2) массовой доли растворенного вещества в растворе; 3) количества
вещества, массы или объема по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или
продуктов реакции.
2.ВЕЩЕСТВО
Молярный объем.
Природные смеси: природный газ, нефть.
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы.
Типы химических связей: металлическая. Типы кристаллических решеток (металлическая).
3.ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и
полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению или
выделению энергии. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.
4.ЭЛЕМЕНТАРНЫЕ
ОСНОВЫ
НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ
Свойства простых веществ (металлов и неметаллов), оксидов, оснований, кислот, солей.
Водород. Водородные соединения неметаллов. Кислород. Озон. Вода.
Галогены. Галогеноводородные кислоты и их соли.
Сера. Оксиды серы . Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли.
Азот. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота . Азотная кислота и ее соли.
Фосфор. Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и ее соли.
Углерод. Алмаз, графит. Угарный и углекислый газы. Угольная кислота и ее соли.
Кремний. Оксид кремния . Кремниевая кислота. Силикаты.
Щелочные и щелочно-земельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа.
5.ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ
ПРЕДСТАВЛЕНИЯ
ОБ
ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВАХ
Первоначальные сведения о строении органических веществ.
Углеводороды: метан, этан, этилен.
Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как
представители кислородсодержащих органических соединений.
Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.
Представления о полимерах на примере полиэтилена.
6.ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Проведение химических
реакций в растворах.
Проведение химических реакций при нагревании.
Методы анализа веществ. Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе.
Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ.
7.ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
Человек в мире веществ, материалов и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные препараты; проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов
(поваренная соль, уксусная кислота).
Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк,
стекло, цемент).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.
Планируемые результаты изучения учебного предмета.
В результате изучения химии на базовом уровне выпускник 9 класса должен
знать/понимать
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и
уравнения химических реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная
и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная
масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров
группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в
периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между
составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу
соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях,
вид химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов
первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и
щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю
вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или
массе реагентов или продуктов реакции; использовать приобретенные знания и умения в
практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Система оценивания.
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к
его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие
качественные показатели ответов:
• глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
•осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную
информацию);
•полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например,
ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ,
неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические
знания для объяснения и предсказания явлений, установлении причинно-следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какоголибо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки,
описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнений реакций в полном
ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также
при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка устного ответа
Оценка «5»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.
Оценка «4»:
• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три
несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Оценка «3»:
• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный,
несвязный. Оценка «2»:
• при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или
допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих
вопросах учителя.
Оценка «1»:
• отсутствие ответа.
Оценка письменных работ
Оценка экспериментальных умений Оценка ставится на основании наблюдения за
учащимися и письменного отчета за работу. Оценка «5»:
• работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с
веществами и оборудованием;
• проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и
порядок на столе, экономно используются реактивы).
Оценка «4»:
• работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом
эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с
веществами и оборудованием Оценка «3»:
• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в
ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники
безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию
учителя.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и
оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
Оценка «1»:
• работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Оценка «5»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.
Оценка «4»:
• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не
более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Оценка «3»:
• план решения составлен правильно;
•правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена
существенная ошибка в объяснении и выводах.
Оценка «2»:
• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и
оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка « 1 »:
• задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Оценка «5»:
• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Оценка «4»:
•в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена
нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Оценка «3»:
•в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в
математических расчетах.
Оценка «2»:
•имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.
Оценка «1»:
•отсутствие ответа на задание.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок. Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима. Отметка за итоговую контрольную работу корректирует
предшествующие при выставлении отметки за четверть, полугодие, год.
Учебно-методический комплекс.
1. Программа Новошинского И.И., Новошинской Н.С. Программа по химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009.
2.Учебник «Химия», 9 кл. для общеобразовательных учреждений. Новошинский И.И.,
Новошинская Н.С. М.: «Русское слово», 2008.
Класс 9
Календарно-тематическое планирование
по химии
Учитель Барсукова Ю.О
Количество часов: Всего 68 час; неделю
2 часа.
Плановых контрольных уроков - 4 ч.; практических - 6 ч., лабораторных опытов - 17
Планирование составлено на основе_авторской программы Новошинского И.И.,
Новошинской Н.С. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных
учреждений. М.: ООО «ТИД Русское слово - РС», 2009.
Учебник Химия: неорганич.химия, органическая химия: учебник для 9 класса
общеобразовательных учреждений. Новошинский И.И., Новошинская Н.С. - М.: « Русское
слово», 2008.
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Типы химических задач и способы их решения для
8-11 классов: Учебное пособие для общеобразовательных учреждений – М.: Мир и
Образование, 2007.
Дополнительная литература:
Р.А.Лидин. Химия. М.: «Аст. Пресс школа»-2007.
MULTIMEDIA – поддержка курса «Химия»
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 классы -М.: ООО «Кирилл и
Мефодий»,2004.
Интернет-ресурсы:
Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
http://window.edu.ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.school.edu.ru/default.asp Российский общеобразовательный портал
Тематическое и поурочное планирование к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской 9 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч)
№
п/п
Тема урока, элементы содержания
Тип урока
Планируемые
результаты Виды контроля,
освоения материала
измерители
1.Методы познания веществ и химических явлений – 7ч. (Р1)
2.Вещество – 4ч. (Р2)
3.Химическая реакция – 6ч. (Р3)
4.Элементарные основы неорганической химии – 37ч. (Р4)
5.Первоначальные представления об органических веществах – 9ч. (Р5)
6. Экспериментальные основы химии - 4ч. (Р6)
7.Химия и жизнь – 1ч. (Р7)
ПОВТОРЕНИЕ КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 часа)
Вводный инструктаж по ТБ. Важнейшие Комбинированный
1
Знать
о взаимосвязи между Ответы
на
классы
неорганических
соединений.
составом,
строением
и вопросы
Свойства оксидов, оснований, кислот,
свойствами
неорганических
солей. (Р4)
веществ
2
Знать
сущность
процесса Практикум
Практическая работа
№1. Реакции Совершенствование
ионного
обмена.
Экспериментальное знаний,
умений
и электролитической
изучение
химических
свойств навыков
диссоциации
и
реакций
неорганических веществ. (Р1)
ионного обмена
Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)
Понятие
об
окислительно- Изучение
3
нового Уметь определять
степень Ответы
на
восстановительных
реакциях. материала
окисления
вопросы
Окислительно-восстановительные реакции.
Классификация химических реакций по
различным
признакам:
изменению
степеней
окисления
химических
элементов. (Р3)
Окислители
и
восстановители. Изучение
4
нового Уметь определять окислитель
Тестирование
Окислительно-восстановительная
материала
и восстановитель,
процессы
двойственность
Окислитель
и
окисление и восстановление
восстановитель. (Р3)
Составление уравнений окислительно- Совершенствование
5
Уметь уравнивать уравнения Ответы
на
восстановительных реакций. Понятие о знаний,
умений
и химических
реакций, вопросы
степени окисления. (Р2). Окислитель и
навыков
определять
окислитель
и
восстановитель. (Р3)
восстановитель, окисление и
восстановление
Упражнения в составлении уравнений Совершенствование
6
Уметь уравнивать уравнения Самостоятельная
окислительно-восстановительных
знаний,
умений
и химических
реакций, работа
реакций. Окислитель и восстановитель. навыков
определять
окислитель
и
Основные виды
деятельности
учащихся
Дата проведения
По
По
плану
факту
Фронтальная,
индивидуальная
1 нед.
Групповая
1 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
2 нед.
Групповая
2 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
3 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
3 нед.
(Р3)
восстановитель, окисление и
восстановление
Тема 2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева — основа изучения и предсказания свойств элементов и их соединений (3 ч)
7
Периодический закон и периодическая Комбинированный
система
химических
элементов
Д.И.Менделеева. Периодический закон и
периодическая
система
химических
элементов Д.И. Менделеева. Группы и
периоды периодической системы. (Р2).
Знать периодический
Д.И.Менделеева.
закон Лабораторный
опыт 1
Характеристика химического элемента и Совершенствование
Уметь определять химические Ответы
на
его соединений на основе положения в знаний,
умений
и элементы на основе
их вопросы
Периодической системе и строения атома. навыков
положения в П.С. химических
Значение
Периодического
закона.
элементов и
особенностей
Группы
и
периоды
периодической
строения их атомов
системы. (Р2).
9
Контрольно-обобщающий урок по темам Комбинированный
Самостоятельная
«Окислительно-восстановительные
работа
реакции» и «Периодический закон и
Периодическая система
химических
элементов Д. И. Менделеева» .(Р2).
Т е м а 3 Водород и его важнейшие соединения (7 ч)
Водород, его общая характеристика,
10
Изучение
нового Знать взаимосвязь
между Ответы
на
нахождение в природе и получение.
материала
составом,
строением
и вопросы
Свойства
простых
веществ
свойствами
неорганических
неметаллов.Водород.
Водородные
веществ
соединения неметаллов. (Р4).
Свойства и применение водорода.
11
Изучение
нового Знать взаимосвязь
между Тестирование
Свойства простых веществ неметаллов.
материала
составом,
строением
и
Водород.
Водородные
соединения
свойствами
неорганических
неметаллов. (Р4).
веществ
12
Молярный объем газов. Закон Авогадро. Комбинированный
Иметь понятие о молярном Ответы
на
Относительная
плотность
газов.
объеме.
вопросы
Молярный объем. (Р2).
13
Вычисления по уравнениям химических Комбинированный
Уметь
рассчитывать Самостоятельная
реакций с использованием физической
количество вещества, объем работа
величины «молярный объем газа».
или массу по
количеству
Проведение
расчетов
на
основе
вещества, объему или массе
уравнений реакций: количества вещества,
реагентов
или
продуктов
массы или объема по количеству вещества,
реакции
массе или объему одного из реагентов или
продуктов реакции. (Р1).
14
Вода. Вода. (Р4).
Изучение
нового Уметь объяснять отдельные Ответы
на
8
Фронтальная,
индивидуальная
4 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
4 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
5 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
5 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
6 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
6 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
7 нед.
Фронтальная,
7 нед.
материала
факты и природные явления.
вопросы
Тестирование
Систематизация и обобщение изученного Совершенствование
материала. (Р4).
знаний,
умений
и
навыков
16 Контрольная работа №1
по материалу Контроль
и коррекция
Контрольная
изученных тем. (Р4)
знаний,
умений
и
работа
навыков.
Тема 4. Галогены (5 ч)
характеристика
галогенов. Изучение
17 Общая
нового Знать
закономерности Ответы
на
Свойства простых веществ
неметаллов. материала
изменения строения атомов, вопросы
(Р4).
свойств элементов пределах Лабораторный
главных подгрупп, а также
опыт 2,3
свойства образуемых
ими
высших оксидов
18 Хлор.
Свойства
простых
веществ Изучение
нового Знать о взаимосвязи между Ответы
на
неметаллов.
материала
составом,
строением
и вопросы
Галогены. (Р4).
свойствами
неорганических
веществ
19 Хлороводород и соляная кислота.
Изучение
нового Знать о взаимосвязи между Ответы
на
Галогеноводородные кислоты и их соли. материала
составом,
строением
и вопросы
(Р4).
свойствами
неорганических
веществ
20 Фтор. Бром. Иод. Свойства простых
Комбинированный
Знать о взаимосвязи между Тестирование
веществ
неметаллов.
Галогены.
составом,
строением
и Лабораторный
Галогеноводородные кислоты и их соли.
свойствами
неорганических опыт 4,5
(Р4).
веществ
21 Практическая работа 2. Галогены.
Практическая работа
Уметь
подтверждать Практикум
Экспериментальное изучение химических
химические
свойства
свойств неорганических веществ.(Р4).
изученных
классов
Методы анализа веществ. Качественные
неорганических
веществ.
реакции на ионы в растворе.(Р6)
Уметь определять наличие в
растворах хлорид-ионов
Т е м а 5. Скорость химических реакций и их классификация (2 ч)
о
скорости
химических Изучение
22 Понятие
нового Знать характерные признаки Ответы
на
реакций. Понятие о скорости химических материала
важнейших
химических вопросы
реакций. Понятие о скорости химических
понятий
Лабораторный
реакций. Катализаторы. (Р3).
опыт 6
23 Классификация химических реакций. Комбинированный
Знать
типы
химических Самостоятельная
Классификация химических реакций по
реакций
работа
различным признакам: числу и составу
исходных
и
полученных
веществ;
постоянству
или изменению степеней
окисления атомов химических элементов;
наличию и
отсутствию катализатора,
15
индивидуальная
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
Индивидуальная
8 нед.
8 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
9 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
9 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
10 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
10 нед.
Групповая
11 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
11 нед.
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
12 нед.
поглощению или выделению энергии. (Р3).
Тема 6. Подгруппа кислорода (8 часов)
24 Кислород. Свойства простых веществ
неметаллов.
Кислород. (Р4).
Изучение
материала
на
Фронтальная,
индивидуальная
12 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
13нед
на
Фронтальная,
индивидуальная
13нед
на
Фронтальная,
индивидуальная
14 нед.
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами Лабораторный
неорганических веществ
опыт 7
Практическая работа
3.
Решение Практическая работа
Знать о получение, собирание
Практикум
экспериментальных
задач по
теме
и
изучение
химических
«Подгруппа
кислорода».
свойств
неорганических
Экспериментальное изучение химических
веществ. Уметь определять
свойств неорганических веществ. (Р1).
наличие сульфат-ионов
Методы анализа веществ. Качественные
реакции на ионы в растворе.(Р6)
Систематизация и обобщение знаний по
Систематизация
и
Тестирование
темам:
«Галогены»,
«Скорость обобщение
изученного
химических
реакций
и
их материала
классификация»,
«Подгруппа
кислорода». (Р4).
Контрольная работа №2
по темам Контроль и коррекция
Контрольная
Фронтальная,
индивидуальная
14 нед.
Групповая
15 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
15 нед.
Индивидуальная
16нед
25
Озон. Аллотропия. Свойства простых
веществ неметаллов.
Кислород. Озон. (Р4).
26
Сера.
Свойства простых
неметаллов. Сера. (Р4).
27
Сероводород.
Оксид
серы
(IV). Изучение
Сернистая и сероводородная кислоты и
материала
их соли. Оксиды серы. Сернистая и
сероводородная кислоты и их соли. (Р4).
28
Оксид серы (VI). Серная кислота и её Изучение
соли. Оксиды серы. Серная кислота и их
материала
соли. (Р4).
29
30
31
Изучение
материала
веществ Изучение
материала
нового Знать
закономерности Ответы
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах
главных подгрупп, а также
свойства образуемых
ими
высших оксидов
нового Уметь
устанавливать Ответы
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами
неорганических веществ
нового Знать
закономерности Ответы
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах
главных подгрупп, а также
свойства образуемых
ими
высших оксидов
нового Уметь
устанавливать Ответы
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами
неорганических веществ
«Галогены», «Скорость химических
знаний,
умений
и
работа
реакций
и
их
классификация», навыков.
«Подгруппа кислорода». (Р4).
Тема 7. Подгруппа азота (8 часов)
32 Азот.
Свойства
простых
веществ Изучение
нового Знать
закономерности Ответы
на
неметаллов. Азот. (Р4).
материала
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах
главных подгрупп, а также
свойства образуемых
ими
высших оксидов
33 Аммиак. Аммиак. Соли аммония. (Р4).
Изучение
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
материала
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами Лабораторный
неорганических веществ
опыт 8
34 Практическая работа 4. Получение Совершенствование
Знать о получение, собирание
Практикум
аммиака и изучение его свойств. Соли
знаний,
умений
и и
изучение
химических
аммония. Экспериментальное
изучение навыков
свойств
неорганических
химических
свойств
неорганических
веществ. Уметь устанавливать
веществ. (Р1). Методы анализа веществ.
аличие иона аммония
Качественные реакции на газообразные
вещества и ионы в растворе.(Р6)
Получение газообразных веществ.(Р7)
35 Оксиды азота. Оксиды азота. (Р4).
Изучение
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
материала
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами
неорганических веществ
36 Азотная кислота. Круговорот азота в
Совершенствование
Уметь
устанавливать Ответы
на
природе. Азотная кислота и ее соли. (Р4).
знаний,
умений
и взаимосвязь между составом, вопросы
навыков
строением
и
свойствами
неорганических веществ
37 Решение расчетных задач на избыток Совершенствование
Уметь
рассчитывать Самостоятельная
(недостаток) реагентов. Проведение
знаний,
умений
и количество вещества, объем работа
расчетов на основе уравнений реакций:
навыков
или массу по
количеству
количества вещества, массы или объема по
вещества, объему или массе
количеству вещества, массе или объему
реагентов
или
продуктов
одного из реагентов или продуктов
реакции
реакции. (Р1).
38 Фосфор и его соединения. Свойства
Изучение
нового Знать
закономерности Ответы
на
простых веществ неметаллов. Фосфор. материала
изменения строения атомов, вопросы
Оксид фосфора. Ортофосфорная кислота и
свойств элементов пределах Лабораторный
ее соли. (Р4).
главных подгрупп, а также
опыт 9
свойства образуемых
ими
высших оксидов
39 Контрольно-обобщающий урок по теме
Систематизация
и
Тестирование
Фронтальная,
индивидуальная
16нед
Фронтальная,
индивидуальная
17 нед.
Групповая
17 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
18 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
18 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
19 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
19 нед.
Индивидуальная
20 нед.
«Подгруппа азота». (Р4).
обобщение
материала
изученного
Тема 8. Подгруппа углерода (7 часов)
40 Углерод.
Свойства простых веществ Комбинированный
неметаллов. Углерод. Алмаз и графит. (Р4).
41
42
43
44
45
Кислородные
соединения углерода. Комбинированный
Круговорот углерода в природе. Угарный
и углекислый газы. Угольная кислота и ее
соли. (Р4). Химические вещества как
строительные и поделочные материалы
(мел, мрамор, известняк).(Р7)
Проведение
химических
расчетов, Совершенствование
связанных с участием веществ, содержа- знаний,
умений
щих примеси. Проведение расчетов на
навыков
основе уравнений реакций: количества
вещества, массы или объема по количеству
вещества, массе или объему одного из
реагентов или продуктов реакции. (Р1).
Практическая
работа 5. Получение Практическая работа
оксида углерода(ΙV) и изучение его
свойств.
Свойства
карбонатов.
Экспериментальное изучение химических
свойств неорганических веществ. (Р1).
Методы анализа веществ. Качественные
реакции на газообразные вещества и ионы
в растворе.(Р6) Получение газообразных
веществ.(Р7)
Кремний и его соединения.
Свойства Изучение
простых веществ неметаллов. Кремний. материала
Оксид кремния . Кремниевая кислота.
Силикаты. (Р4). Химические вещества как
строительные и поделочные материалы (
стекло, цемент).(Р7)
Сравнение
свойств
водородных Изучение
соединений неметаллов ΙV-VΙΙ групп.
материала
Систематизация и обобщение знаний по
темам «Подгруппа азота» и «Подгруппа
углерода». (Р4).
Знать
закономерности Ответы
на
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах Лабораторный
главных подгрупп, а также
опыт 10
свойства образуемых
ими
высших оксидов
Уметь
устанавливать Ответы
на
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами Лабораторный
неорганических веществ
опыт 11
Фронтальная,
индивидуальная
20 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
21 нед.
Уметь
рассчитывать Самостоятельная
и количество вещества, объем работа
или массу по количеству
вещества, объему или массе
реагентов
или
продуктов
реакции
Фронтальная,
индивидуальная
21 нед.
Групповая
22 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
22 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
23 нед.
Знать о получение, собирание
Практикум
и
изучение
химических
свойств
неорганических
веществ. Уметь определять
наличие карбонат-иона
нового Знать
закономерности Ответы
на
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах
главных подгрупп, а также
свойства образуемых
ими
высших оксидов
нового Знать
закономерности Ответы
на
изменения строения атомов, вопросы
свойств элементов пределах Лабораторный
малых периодов
опыт 12
Контрольная работа № 3 по темам Контроль и коррекция
Контрольная
«Подгруппа азота» и «Подгруппа
знаний,
умений
и
работа
углерода». (Р4).
навыков.
Тема 9. Металлы и их соединения (11 часов)
47 Общая
характеристика
металлов. Комбинированный
Знать
закономерности Ответы
на
Получение и
физические
свойства
изменения
строения атомов, вопросы
металлов. Свойства простых веществ
свойств элементов пределах
металлов. (Р4).
главных подгрупп, а также
свойства
образуемых ими
высших оксидов
48 Химические
свойства
металлов. Изучение
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
Свойства простых веществ металлов. (Р4). материала
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами
неорганических веществ
49 Алюминий. Свойства простых веществ
Изучение
нового Уметь
устанавливать Тестирование
металлов.
Алюминий. Амфотерность материала
взаимосвязь между составом, Лабораторный
оксида и гидроксида. (Р4).
строением
и
свойствами опыт 13
неорганических веществ
50 Магний и кальций. Свойства простых
Изучение
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
веществ
металлов. Щелочноземельные материала
взаимосвязь между составом, вопросы
металлы и их соединения. (Р4).
строением
и
свойствами Тестирование
неорганических веществ
51 Жесткость воды и её устранение.
Изучение
нового Уметь объяснять отдельные Ответы
на
Щелочноземельные
металлы
и
их материала
факты и природные явления.
вопросы
соединения. (Р4).
Уметь критически оценивать Лабораторный
информацию
о веществах, опыт 14
используемых в быту.
52 Щелочные металлы. Свойства простых
Комбинированный
Уметь
устанавливать Ответы
на
веществ металлов. Щелочные металлы и
взаимосвязь между составом, вопросы
их соединения. (Р4). Консерванты
строением
и
свойствами Тестирование
пищевых продуктов (поваренная соль).
неорганических веществ
(Р7).
46
53
54
55
Железо. Свойства простых
металлов. Железо. (Р4).
веществ
Изучение
материала
нового Уметь
устанавливать Ответы
на
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами Тестирование
неорганических веществ
Соединения и сплавы железа. Железо.
Комбинированный
Уметь
устанавливать Ответы
на
(Р4).
взаимосвязь между составом, вопросы
строением
и
свойствами Лабораторный
неорганических веществ
опыт 15
Практическая работа 6.
Решение Практическая
Уметь
подтверждать Практикум
экспериментальных задач по
теме
химические
свойства
«Металлы
и
их
соединения».
изученных
классов
Индивидуальная
23 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
24 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
24 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
25 нед.
Индивидуальная
25 нед.
Фронтальная,
индивидуальная,
групповая
26 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
26 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
27 нед.
Фронтальная,
индивидуальная
27 нед.
Групповая
28 нед.
Экспериментальное изучение химических
неорганических веществ.
свойств неорганических веществ. (Р1).
Методы анализа веществ. Качественные
реакции на ионы в растворе.(Р6)
56 Систематизация и обобщение знаний по
Систематизация
и
Тестирование
теме «Металлы и их соединения». (Р4).
обобщение
изученного
материала
№4
по теме Контроль
57 Контрольная работа
и коррекция
Контрольная
«Металлы и их соединения». (Р4).
знаний,
умений
и
работа
навыков.
Тема 10. Органические соединения (11 часов)
58 Первоначальные сведения о строении Изучение
нового Иметь
первоначальные Ответы
органических
веществах. материала
сведения
о
строении вопросы
Первоначальные сведения о химическом
органических веществ
строении органических веществ. (Р5).
59 Углеводороды.
Предельные Изучение
нового Уметь называть органические
Ответы
углеводороды — алканы. Углеводороды: материала
вещества по формуле. Знать о
вопросы
метан, этан. (Р5).
взаимосвязи между составом,
строением
и
свойствами
отдельных представителей.
60 Непредельные углеводороды — алкены. Изучение
нового Уметь называть органические
Ответы
Углеводороды:
этилен.
(Р5). материала
вещества по формуле. Знать о
вопросы
Представления о полимерах на примере
взаимосвязи между составом,
полиэтилена.
строением
и
свойствами
отдельных представителей
61 Природные источники углеводородов. Изучение
нового Знать правила
безопасного Ответы
Природные источники
углеводородов. материала
обращения
с веществами в вопросы
Нефть и природный газ, их применение.
повседневной жизни
(Р5).
62 Кислородсодержащие
органические Изучение
нового Уметь называть органические
Ответы
соединения. Спирты. Спирты (метанол,
материала
вещества по формуле. Знать о
вопросы
этанол, глицерин) - как представители
взаимосвязи между составом,
кислородосодержащих
органических
строением
и
свойствами
соединений. (Р5).
отдельных представителей
63
64
Кислородсодержащие
органические Изучение
соединения.
Уксусная
кислота. материала
Карбоновые
кислоты
(уксусная,
стеариновая)
как
представители
кислородосодержащих
органических
соединений. (Р5). Консерванты пищевых
продуктов [уксусная кислота ( столовый
уксус )]. (Р7).
Жиры. Биологически важные вещества:
Изучение
Фронтальная,
индивидуальная
28 нед.
Индивидуальная
29 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
29 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
30 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
30 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
31 нед.
на
Фронтальная,
индивидуальная
31 нед.
нового Уметь называть органические
Ответы
на
вещества по формуле. Знать о
вопросы
взаимосвязи между составом, Лабораторный
строением
и
свойствами опыт 16
отдельных представителей
Индивидуальная
32 нед.
нового Уметь называть органические
Фронтальная,
32нед
Ответы
на
жиры. (Р5). Химия и пища.
жиров. (Р7).
Калорийность материала
65
Углеводы.
Биологически
важные Изучение
вещества: углеводы. (Р5).
Химия и пища. материала
Калорийность углеводов. (Р7).
66
Азотсодержащие
соединения. Изучение
Биологически важные вещества:
белки. материала
(Р5). Химия и пища. Калорийность белков.
(Р7).
67
Итоговая контрольная работа по курсу
химии
68
Человек в мире веществ, материалов и
химических реакций. Химия и здоровье.
Лекарственные препараты; проблемы,
связанные с их применением. (Р7).
вещества по формуле. Знать о
вопросы
взаимосвязи между составом,
строением
и
свойствами
отдельных представителей
нового Уметь называть органические
Ответы
на
вещества по формуле. Знать о
вопросы
взаимосвязи между составом,
строением
и
свойствами
отдельных представителей
нового Уметь называть органические
Ответы
на
вещества по формуле. Знать о
вопросы
взаимосвязи между составом, Лабораторный
строением
и
свойствами опыт 17
отдельных представителей
Контроль
и коррекция
знаний,
умений
и
навыков.
Изучение
нового Уметь объяснять
материала
факты.
Контрольная
работа
отдельные Ответы
вопросы
на
индивидуальная
Фронтальная,
индивидуальная
33нед
Индивидуальная
33нед.
Индивидуальная
34 нед.
Групповая.
34 нед.
Контрольная работа №1
«Окислительно-восстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д. И. Менделеева. Водород и его важнейшие соединения».
Вариант 1.
1. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых
приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) О2 + СО - СО2; б) СО2 + КОН - К2СО3 + Н2О.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите
окис-литель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты,
2. Элемент стронций сходен с кальцием. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих
элементов, назовите их и укажите свойства (основные, кислотные или амфотерные).
3. Водород образуется при взаимодействии:
а) Н2О и Сu; в) Н2О и Nа;
б) Н2О и СаО; г)
Н2О
SО2.
и
Напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. При пропускании нагретой смеси метана с водяным паром над катализатором получили
водород (н. у.) объемом 5,6 л. Определите объем метана, вступившего в реакцию.
5. Правильно составленное уравнение электролитической диссоциации ортофосфорной кислоты
по второй ступени...
а ) Н 3 Р 0 4 = Н + + Н2Р04 - ;
б) Н3РО4 =ЗН+ + Р04 - 3 ; в)
Н2РО4 - = Н + + НРО4 - 2 ;
г) НР04 - 2 = Н + + Р04 - 3 .
Вариант 2.
1. Определите степени окисления элементов и укажите, какая из реакций, схемы которых
приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
а) Fе2О3 + СО - FеО + СО2; б)
Fе2О3 + НСl - FеС13 + Н2О.
Для окислительно-восстановительной реакции составьте схему электронного баланса, укажите
окис-литель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты.
2. Элемент селен сходен с серой. Напишите формулы высших оксидов и гидроксидов этих
элементов, назовите их и укажите свойства (оснoвные, кислотные или амфотерные).
3. Водород образуется при взаимодействии:
а) НСl и СuО; в) НС1 и Сu;
б) НСl и NаОН; г) НС1 и Мg.
Напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. При разложении воды электрическим током выделился водород (н. у.) объемом 3,36 л.
Вычислите объем и число молекул образовавшегося кислорода.
5. Правильно составленное уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния по
первой ступени...
а) Мg(ОН)2 =Мg2+ + 20Н- ;
б) МgОН+ = Мg2+ + ОН- ;
в) Мg(ОН)2 = МgОН+ + ОН-; г) Мg(ОН)2 =МgО + Н20.
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 9 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебнометодического пособия «Химия. Подготовка к ГИА», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-наДону «Легион» 2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Окислительновосстановительные реакции. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева. Водород и его важнейшие соединения».
Количество часов в неделю: 2
Форма контроля: письменная
Вид контроля: тематический.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок. Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Контрольная работа №2.
«Подгруппа кислорода. Основные закономерности течения химических реакций».
Вариант 1 1. Элемент, электронная схема которого 2е 8е
6е — это:
а) кислород; б) теллур; в) сера; г) селен.
2. Осуществите следующие превращения:
S → А12S3 → Н2S → Na2S
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Для реакции 2 укажите тип химической реакции.
Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3.
С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между
в) Н2 и 02;
а) А1 и S;
6) NаОН (р.p) и FеС12 (р.p);
г) Сu и О2.
4. Вычислите объем озона, образующегося при пропускании электрического разряда через
кислород (н. у.) объемом 8,064 л, содержащий 16,7% примесей.
5. Из перечисленных реакций одновременно окислительно-восстановительной и реакцией
разложения является:
а) 2SО2 + О2 = 2SО3;
и) 2КМnО4 = К2МnО4 + МnО2 +О2
в) КС1 + АgN03 = АgСl + НN03;
г) СаСО3 = СаО + СО2.
Вариант 2
1. Элемент, в ядре атома которого содержится 16 протонов, — это: а)
теллур; Б) сера; в) кислород; г) селен.
2. Осуществите следующие превращения:
SО2 → SО3 → Nа2SО4 → NаС1
Для реакции 1 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Для реакции 3 приведите уравнения в молекулярном и ионно-молекулярном виде и укажите тип
химической реакции.
3. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:
а) Fе и СиSО4;
в) А1 и О2;
б) NН3(Г) и НС1(Г); г) СиО и Н2.
4.
Через раствор гидроксида натрия пропустили (н. у.) оксид серы (IV) объемом 3,696 л,
содержащий 9% примесей. Определите количество вещества и массу полученной соли.
5. Из перечисленных реакций одновременно каталитической и реакцией соединения является:
а) S + О2 = SО2;
б) СuО + 2НС1 = СuС12 +
Н2О; в) СаО + СО2 = СаСО3;
г) 2SО2 + О2 = 2SО3.
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 9 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебнометодического пособия «Химия. Подготовка к ГИА», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-наДону, «Легион» 2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Подгруппа
кислорода. Основные закономерности течения химических реакций».
Количество часов в неделю: 2
Форма контроля: письменная
Вид контроля: тематический.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок. Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Контрольная работа №3
«Подгруппа азота. Подгруппа углерода».
Вариант 1
1. Элемент, электронная схема атома которого 1е - 5е,
— это: а) мышьяк; б) азот; в) фосфор; г) кислород.
2. Осуществите следующие превращения:
Мg3 N2 ← N2 →NН3→(NН4)2S04
Для реакции 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Для реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
3. Оксид кремния реагирует с:
а) Nа2SО4; б) Nа2СО3; в) NаОН; г) Р2О5
Напишите уравнения возможных реакций.
4.Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для
растворения 102 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%.
5.Смесь гидрокарбонатов аммония, натрия и кальция прокалили до постоянной массы, твердый
остаток содержит:
а) СаО; в) СаСО3 и Nа2СО3;
б) Nа2СО3; г) СаО и Nа2СО3.
Вариант 2
1. Число неспаренных электронов атомов элементов подгруппы азота равно:
а) 4;
б) 1;
в) 2; г) 3.
2. Осуществите следующие превращения:
N0 → NО2 → НN03 → А1(NО3)3
Для реакции 2 составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель,
процессы окисления и восстановления.
Для реакции 3 приведите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения.
3. Оксид углерода (II) реагирует с:
а) 02; б) Мg(ОН)2; в) Р2О5; г) СuО.
Напишите уравнения возможных реакций.
4. Прокалили 111 г технического нитрата калия с массовой долей примесей 9%. Определите
объем (н. у.) и число молекул выделившегося кислорода.
5. Массовая доля фосфора наибольшая в:
а) Р2О5; б) КН2РО4; в) Р2О3; г) СаНРО4.
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 9 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебнометодического пособия «Химия. Подготовка к ГИА», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-наДону «Легион» 2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Подгруппа азота.
Подгруппа углерода».
Количество часов в неделю: 2
Форма контроля: письменная
Вид контроля: тематический.
Оценка письменных контрольных работ
Оценка «5»:
•ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Оценка «4»:
•ответ неполный или допущено не более двух несущественных
ошибок. Оценка «3»:
•работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и при этом
две-три несущественные.
Оценка «2»:
•работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
Оценка «1»:
•работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования
единого орфографического режима.
Контрольная работа №4.
«Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп. Железо».
Вариант №1.
Часть А.
1.Химический элемент расположен в 4-м периоде в главной подгруппе I-й группы. Распределению
электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:
1) 2,8,8,2.
2) 2,8,18,1.
3) 2,8,8,1.
4) 2,8,18,2.
2.Связь в соединении, образованном атомом кислорода и элементом, имеющим распределение
электронов в атоме: 2,8,2 является:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К основным оксидам относится:
1) I2O3
2)Al2O3
3)As2O5
4)Rb2O
4.Высший оксид алюминия:
1) Al2O3
2)Al(OH)3
3)H3AlO3
4)AlCl3
5.В какой из реакций можно получить хлорид железа(III):
2)FeO+Cl2
3)Fe+Cl2
1) Fe+HCl
4)FeO+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические
свойства будут проявляться сильнее:
1)…3s23p2
2)…4s2
3)…3s23p6
4)…3d104s1
7.Металлы относящиеся к легким и тяжелым характеризуются свойством:
1)теплопроводностью 2)твердостью 3)плотностью
4)пластичностью
8.Коррозия протекающая c растворами электролитов при температуре называется:
1)химическая 2)атмосферная 3)почвенная 4)морская
9.Сплав никеля, хрома и алюминия, обладающий большой электропроводностью и
жаропрочностью называется:
1)латунь
2)дюралюминий
3)бронза
4)нихром
10.Основные свойства в ряду гидроксидов Be(OH)2→Mg(OH)2→Ca(OH)2
1)усиливаются
2)не изменяются
3)ослабевают
11.Восстановление металла из оксида углем или оксидом углерода(II) называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид хрома имеет формулу и проявляет свойства:
1)Cr2O3 2)CrO3 3)CrO 4)CrO2
a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Na+O2=Na2O
Часть С.
14.Осуществите превращения:Fe→FeSO4→Fe(OH)2→FeO→Fe
↓
Fe(NO3)2
15.При взаимодействии 5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода (н.у.).
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?
Контрольная работа №4.
«Общие свойства металлов. Металлы главных подгрупп. Железо».
Вариант №2.
Часть А.
1.Какой из частиц соответствует электронная формула
1s22s22p63s23p64s23d6: 1).Ca 2)Fe. 3)V. 4)Mn.
2.Какая химическая cвязь возникает между атомами элементов с порядковыми номерами 11 и 16:
1)ионной 2)ковалентной полярной 3) ковалентной неполярной 4)металлической
3.К амфотерным оксидам относится:
1)MgO
2)ZnO
3)SiO2
4.Высший оксид щелочного металла имеет формулу:
2)R2O3
3)R2O
1)RO
4)BaO
4)RO3
5.В какой из реакций можно получить только хлорид алюминия:
2)Al2O3 +Cl2
3)Al+Cl2
4)Al2O3 +HCl
1)Al+HCl
6.У какого из атомов, электронные конфигурации которых приведены ниже, металлические
свойства будут проявляться сильнее:
1)…4s24p1
2)…4s23d2
3)…4s23d3
4)…4s24p2
7.Свойства вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму
после прекращения этого воздействия называется:
1)теплопроводность 2)твердость 3)плотность
4)пластичность
8.Коррозия протекающая на поверхности металла под действием сконденсированной влаги называется:
1)химическая
2)атмосферная
3)почвенная
4)морская
9.Сплав меди с цинком, где Cu-57-60%, a Zn-40-43% называется:
1)латунь
2)дюралюминий
3)бронза
4)нихром
10.Оксид бария реагирует с водой и образует:
1)гидроксид бария 2)соль
3)кислоту
4)металл и воду
11.Получение металлов из растворов их солей более активными металлами называется:
1)электрометаллургия 2)пирометаллургия 3)гидрометаллургия 4)карботермия
Часть В.
12.Высший оксид железа имеет формулу и проявляет свойства:
1)Fe2O3 2)Fe(OH)3 3)FeO 4)Fe(OH)2
a)основные б)кислотные в)амфотерные
13.Укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты в реакции: Al+O2=Al2O3
Часть С.
14.Осуществите превращения:Be→BeO →Be(NO3)2→Be(OH)2→K2BeO2
↓
BeSO4
15.Определите объем водорода, который может быть получен при взаимодействии с водой 5 г Са,
если выход водорода составляет 90% от теоретически возможного?
Пояснительная записка
Контрольная работа составлена на основании Сборника самостоятельных работ по химии 9 класс,
авторы И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебнометодического пособия «Химия. Подготовка к ГИА», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-наДону «Легион» 2013г.
Цель:
проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по теме: «Общие свойства
металлов. Металлы главных подгрупп. Железо».
Количество часов в неделю: 2
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – тесты соответствия Уровень «С» –
задания, требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимально 2 балла за каждое уравнение, 3 балла за решение задачи
Максимальное количество баллов: 24
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 26 до 28правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 21 до 25 правильных ответов
«3» - 50 – 75% от 14 до 20 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 6 до 13 правильных ответов
«1» - менее 20% - менее 6 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1 вариант
3
1
4
1
3
2
3
1
4
1
2
2-б
2 вариант
2
1
2
3
3
1
4
2
1
1
3
1-в
95%
2,52 г.
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
________ Н.В.Янайкина
Протокол ШМО
№ ______ от «____» ________
20___ г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ
«СОШ
№2»
г.Мензелинска РТ
_________ Е.А.Янова
«___» ____________20__ г.
«Утверждено»
Директор МБОУ «СОШ №2»
г.Мензелинска РТ
_________А.А.Басков
Приказ № ___ от
«___» ____________20__ г.
Итоговая контрольная работа
Вариант 1 А1. К основным оксидам
относится:
1)оксид брома(VII); 2) оксид натрия; 3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой
равна:
1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.
А3. Электрический ток проводит:
1) водный раствор глюкозы; 2) водный раствор хлорида
натрия; 3) расплав серы; 4) расплав оксида кремния.
А4. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?
А. Твердую щелочь нельзя брать руками.
Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.
1) Верно только А; 2) верно только Б; 3) верны оба суждения; 4) оба суждения неверны.
А5. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:
15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.
Часть 2 Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует
номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.
1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;
3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg =
Mg3N2; 5) N2 + 6Li = 2Li3N.
Ответ: ………………… .
В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов.
Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) SO2 + H2O → .
1) H2SO4.
Б) SO3 + NaOH → .
2) H2SO3.
В) H2SO4 + Na2O → .
3) SO3 + H2.
4) Na2SO4 + H2O.
5) Na2SO4 + H2.
А
Б
В
В3. Решить цепочку С → СН4 → С2Н6 → С2Н4 С1. Напишите уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить следующие превращения:
Al → AlCl3 → X → Al2O3 → NaAlO2.
Уравнение 1- расставить коэффициенты методом электронного баланса Уравнение
2- написать полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение. C2. Найти
объем газа, который выделился при сжигании 10 кг угля
С3 Эндотермическая реакция взаимодействия азота и кислорода. В какую сторону сместится
равновесие, если систему нагреть.
«Рассмотрено»
Руководитель ШМО
________ Н.В.Янайкина
Протокол ШМО
№ ______ от «____» ________
20___ г.
«Согласовано»
Заместитель директора по УВР
МБОУ
«СОШ
№2»
г.Мензелинска РТ
_________ Е.А.Янова
«___» ____________20__ г.
«Утверждено»
Директор МБОУ «СОШ №2»
г.Мензелинска РТ
_________А.А.Басков
Приказ № ___ от
«___» ____________20__ г.
Итоговая контрольная работа
Вариант2 А1. К кислотным оксидам
относится:
1) оксид бария; 2) оксид калия; 3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).
А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой
равна:
1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.
А3. В ряду Se-Te-Po металлические свойства – 1) нарастают 2) не изменяются 3) ослабевают 4)
изменяются периодически А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между
растворами:
1) хлорида натрия и нитрата серебра; 2) серной кислоты и нитрата натрия;
3) сульфата калия и хлорида меди(II); 4) соляной кислоты и сульфата натрия.
А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:
1) оксид меди(II); 2) водород; 3) серебро; 4) соляная кислота.
Часть 2 Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует
номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.
B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.
1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;
2) FeO + H2 = Fe + H2O;
3) Fe + H2O = FeO + H2;
4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;
5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.
Ответ: ……………. .
В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами
ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
Исходные вещества
Продукты реакции
А) Ca(OH)2 + CO2 → .
1) CaCO3 + H2.
Б) CaCO3 + HCl → .
2) CaCO3 + H2O.
В) Ca + H2O → .
3) CaCl2 + H2O + CO2.
4) CaO + H2.
5) Ca(OH)2 + H2.
А
Б
В
В 3 Решите цепочку С → СН4 → СН3 Сl → С2Н6
С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие
превращения:
Н2S→ SO2 → SO3 → X → BaSO4.
Уравнение 1- расставить коэффициенты методом электронного баланса. Уравнение 4 - написать
полное ионное уравнение и сокращенное ионное уравнение.
С2. Определить массу угля, которую необходимо сжечь, чтобы получить100 л углекислого газа
С3. Хлор взаимодействует с водородом. В какую сторону сместится равновесие при повышении
концентрации хлора
Пояснительная записка
Работа предназначена для итогового контроля учащихся 9 класса. Контрольная работа составлена
на основании Сборника самостоятельных работ по химии 9 класс, авторы И.И.Новошинский,
Н.С.Новошинская, Москва «Русское слово» 2008г, и Учебно-методического пособия «Химия.
Подготовка к ГИА», под редакцией В.Н.Доронькина, Ростов-на-Дону «Легион» 2013г. КИМ
включает два варианта. Позволяет проконтролировать уровень усвоения тем: ОВР, водород и его
соединения, галогены, подгруппы кислорода, азота, углерода, металлы, органические соединения.
На выполнение работы отводится 45 минут (1урок). Работа состоит из 3 частей, включающих 11
заданий.
Цель: проконтролировать уровень усвоения учащимися знаний и умений по курсу химии.
«Итоговая контрольная работа» Количество часов в неделю: 2
Форма контроля: письменная, тестовая
Вид контроля: тематический.
Уровень «А» – тесты на выбор одного правильного ответа
Уровень «В» – свободный ответ Уровень «С» – задания,
требующие развёрнутого ответа
Порядок оценивания:
задания уровня «А» – 1 балл
задания уровня «В» – 2 балла
задания уровня «С» – максимальное 3 балла за каждое
Максимальное количество баллов: 20
Оценка:
«5» - 96 – 100% от 19 до 20 правильных ответов
«4» - 76 – 95% от 15 до 18 правильных ответов
«3» - 50 – 75% от 10 до 14 правильных ответов
«2» - 20 – 50% от 4 до 9 правильных ответов «1»
- менее 20% - менее 4 правильных ответов
Эталоны ответов
№ п/п
А1
А2
А3
А4
А5
Б1
Б2
Б3
С1
С2
1 вариант
2
2
2
1
3
1,2
А-2, Б-4, В-4
реакции
реакции
18,67 м3
2 вариант
3
1
1
1
4
2,4
А-2, Б-3, В-5
реакции
реакции
53,57 г